2023届高考化学——物质推断与实验基础专项练习1（解析版） WORD版含解析.docx

1、物质推断与实验基础1由三种短周期元素组成的化合物A，按如下流程进行实验。已知相同条件下气态A物质的密度为氢气密度的49.5倍。请回答：(1)组成A的三种元素为_，A的化学式为_。(2)A与足量NaOH溶液反应的化学方程式为_。(3)A与足量氨气在一定条件下可以反应生成2种常见的氮肥，该反应的化学方程式为_。II 某兴趣小组利用废铜屑制备硫酸铜晶体，装置如图所示(夹持装置和加热装置已略去)，在实验中将适量硝酸逐滴加入到废铜屑与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发浓缩、冷却结晶，制得硫酸铜晶体。(1)将硝酸逐滴加入到废铜屑与稀硫酸的混合物中的目的是_。(2)实验过程中盛有NaOH溶液的烧杯

2、上方仍然出现了红棕色气体，请对该实验装置提出改进意见：_。【答案】I(1)C、O、Cl COCl2 (2)COCl2+4NaOH=Na2CO3+NaCl+2H2O (3)COCl2+4NH3=CO(NH2)2+2NH4Cl II(1)确保所有硝酸都作氧化剂，在溶液中将铜氧化，以生成硫酸铜，避免一次性加入导致硝酸过量，使产物中混有硝酸铜 (2)可在中间安全瓶橡胶塞处加入一根导气管，向瓶内通入空气(或在烧瓶左侧再加一个空气鼓入装置) 【解析】I根据溶液C与足量硝酸和硝酸银反应得到5.74 g沉淀E可知，沉淀E为AgCl，A中含氯元素，A中n(Cl)=mol=0.04 mol；溶液B与硝酸钡溶液反应

3、所得沉淀D能溶于盐酸，结合化合物A由三种短周期元素组成推测沉淀D可能为碳酸钡或亚硫酸钡，则A中可能含有碳元素或硫元素，相同条件下气态A物质的密度为氢气密度的49.5倍，则M(A)=49.5M(H2)=59.52g/mol=99g/mol，若A中含有硫元素，则A中n(S)= mol0.02mol，则A中硫原子与氯原子的个数比为与且硫原子数为1：2，则未知元素原子的总式量为99-321-35.52=-4，则由此可确定A中不含S元素；若A中含有碳元素，则A中n(C)= mol=0.02mol，则A中碳原子与氯原子的个数比为与且硫原子数为1：2，则未知元素原子的总式量为99-121-35.52=16，

4、根据相对原子质量及元素化合价推测未知元素为氧元素，则A的化学式为COCl，据此可知A与足量氢氧化钠溶液反应生成的溶液B为碳酸钠和氯化钠的混合溶液，B与硝酸钡反应生成碳酸钡和硝酸钠，则D为碳酸钡，溶液C主要含有氯化钠和硝酸钠，E为氯化银，碳酸钡与足量盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，则溶液F主要为氯化钡。(1)根据分析，组成A的三种元素为C、O、Cl，A的化学式为COCl2；(2)根据分析，A与足量NaOH溶液反应生成碳酸钠、氯化钠和水，化学方程式为COCl2+4NaOH=Na2CO3+NaCl+2H2O；(3)A与足量氨气在一定条件下可以反应生成2种常见的氮肥，根据原子守恒，两种氮肥应为尿素和

5、氯化铵，该反应的化学方程式为COCl2+4NH3=CO(NH2)2+2NH4Cl。II(1)制备硫酸铜过程中，若一次性加入硝酸，会导致硝酸过量使溶液中混有硝酸铜，制得的晶体不纯，因此将硝酸逐滴加入到废铜屑与稀硫酸的混合物中的目的是确保所有硝酸都作氧化剂，在溶液中将铜氧化，以生成硫酸铜，避免一次性加入导致硝酸过量，使产物中混有硝酸铜；(2)实验过程中盛有NaOH溶液的烧杯上方仍然出现了红棕色气体，说明反应过程中由于硝酸与铜反应生成的一氧化氮气体不能被氢氧化钠吸收，一氧化氮在空气中不能稳定存在，易被氧气氧化为二氧化氮，二氧化氮可与氢氧化钠反应，气体吸收更彻底，则实验装置可在中间安全瓶橡胶塞处加入一

6、根导气管，向瓶内通入空气(或在烧瓶左侧再加一个空气鼓入装置)确保气体能被氢氧化钠溶液吸收完全。2IX是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的新型漂白剂(由四种短周期元素组成的纯净物)，无毒无味，性能温和，且对环境友好。X从组成形式上可看成是某种正盐M与活性物质N的加合产物(mMnN ，类似于结晶水合物，相对分子量不超过400)。现将X按如下流程实验，气体A能使带火星的木条复燃，固体B溶于水所得溶液显碱性，且焰色反应呈黄色。请回答：(1) X中含有的非金属元素是_，写出X灼烧的化学方程式是_。(2)向X的溶液中通入少量SO2，请写出离子方程式_。II 某化学兴趣小组为了探究硫酸铁溶液与铜粉反应的限度问题

7、，向一定量的硫酸铁溶液中加入过量的铜粉，充分振荡后溶液逐渐变蓝，过滤，向滤液中滴加2滴0.2mol/L KSCN溶液。实验现象为：溶液变为红色，但振荡后红色迅速褪去并有白色沉淀生成。甲同学猜想出现异常现象是由于溶液中的Cu2+干扰了Fe3+的检验，查阅相关资料如下：CuSCN是一种白色沉淀物硫氰(SCN)2：是一种拟卤素，性质与卤素单质相似，其氧化性介于Br2和I2之间。(1)该兴趣小组所记录的实验现象说明铜与铁离子的反应_(填有或没有)限度。(2)请用离子方程式分别解释“溶液变为红色”、“振荡后红色迅速褪去并有白色沉淀生成”现象的原因：_、_。(3)为了进一步探究，该小组向盛有2mL 0.5

8、mol/L FeSO4和0.2mol/L KSCN混合溶液的试管中，滴加5滴0.05mol/L硫酸铜溶液，有白色沉淀生成，且溶液变红。请解释溶液变红的可能原因(可以不止一种)：_，_，_【答案】I(1)C、H、O 22Na2CO33H2O2 4Na2CO3+6H2O+3O2 (2)2CO32-+ H2O2+ SO2= SO42-+ 2HCO3- II (1)有 (2)Fe3+ 3SCN-= Fe(SCN)3 4Fe(SCN)3 + 6Cu2+= 4Fe3+ 6CuSCN + 3(SCN)2 (3) Cu2+可以将Fe2+氧化成Fe3+，Fe3+遇SCN-变红 Cu2+氧化SCN-为(SCN)2

9、，(SCN)2可氧化Fe2+氧化成Fe3+，Fe3+遇SCN-变红 【解析】I干燥管增重1.08g，说明X中含有H元素，生成的水蒸气的物质的量为=0.06mol；固体B溶于水所得溶液显碱性，且焰色反应呈黄色，说明X中含有钠元素；固体B溶解后滴加氯化钙溶液，生成白色沉淀，X是由四种短周期元素组成的纯净物，无毒无味，性能温和，且对环境友好，则该白色沉淀为碳酸钙，说明X中含有C元素，B为Na2CO3；碳酸钙的质量为4.00g，物质的量为=0.04mol；则6.28g X中含有0.12molH、0.08molNa、0.04molC；6.28g X中含有0.12molH、0.08molNa、0.04mo

10、lC；0.12molH、0.08molNa、0.04molC的质量之和为0.12mol1g/mol+0.08mol23g/mol+0.04mol12g/mol=2.44g6.28g，说明X中含有O元素，且质量=6.28g-2.44g=3.84g，物质的量为=0.24mol，X中N(Na)N(C)N(H)N(O)= 0.08mol0.04mol0.12mol0.24mol= 2136，X从组成形式上可看成是某种正盐M与活性物质N的加合产物，气体A能使带火星的木条复燃，气体A为氧气且其物质的量为0.03mol，则M为Na2CO3，N为H2O2，6.28gX中含有0.04mol Na2CO3，0.0

11、6mol H2O2，相对分子量不超过400，则X的化学式为2Na2CO33H2O2。(1) X中含有的非金属元素是C、H、O，X灼烧生成碳酸钠，水和氧气，反应的化学方程式为22Na2CO33H2O2 4Na2CO3+6H2O+3O2；(2)过氧化氢具有氧化性，能够氧化二氧化硫，向X的溶液中通入少量SO2，反应的离子方程式为2CO32-+ H2O2+ SO2= SO42-+ 2HCO3-。II(1)根据上述分析，一定量的硫酸铁溶液中加入过量的铜粉，反应后的溶液中还含有Fe3+，说明铜与铁离子的反应有限度；(2)向滤液中滴加2滴0.2mol/L KSCN溶液，溶液变为红色，说明溶液中含有Fe3+，

12、反应的离子方程式为Fe3+ 3SCN-= Fe(SCN)3；振荡后红色迅速褪去并有白色沉淀生成，是因为生成了CuSCN白色沉淀，硫氰(SCN)2的性质与卤素单质相似，其氧化性介于Br2和I2之间，说明Fe3+不能与(SCN)2发生氧化还原反应，反应的离子方程式为4Fe(SCN)3 + 6Cu2+= 4Fe3+ 6CuSCN + 3(SCN)2；(3)向盛有2mL 0.5mol/L FeSO4和0.2mol/L KSCN混合溶液的试管中，滴加5滴0.05mol/L硫酸铜溶液，有白色沉淀生成，且溶液变红。白色沉淀为CuSCN；溶液变红是因为溶液中存在了Fe3+，Fe3+遇SCN-变红，出现Fe3+

13、可能是Cu2+将Fe2+氧化成Fe3+，也可能是硫氰(SCN)2将亚铁离子氧化生成铁离子等。3I由三种元素组成的化合物A，按如图流程进行实验：已知：气体B为纯净物。固体E既能溶于NaOH溶液又能溶于盐酸。请回答：(1)组成A的三种元素是_，A的化学式是_。(2)固体A与足量稀盐酸反应的化学方程式是_。(3)气体B与足量CuO在加热条件下反应，请写出一个可能的化学方程式_。某兴趣小组为探究SO2与Fe(NO3)3稀溶液反应的情况，实验装置如图：请回答：(1)实验过程中，甲中溶液由黄色变为浅绿色但立即又变为黄色。请写出甲中溶液由浅绿色变为黄色的离子方程式_。(2)请设计实验方案，检验反应后甲溶液中

14、的金属阳离子_。【答案】I(1)氢、碳、铝 Al(CH3)3 (2)Al(CH3)3+3HCl=AlCl3+3CH4 (3)CH4+4CuO4Cu+CO2+2H2O (1)3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NO+2H2O (2)取甲中溶液少许，滴入KSCN溶液，若溶液显红色，则存在Fe3+；另取甲中溶液少许，稍加热，滴加酸性高锰酸钾，若紫色褪去(或颜色变浅)，则说明有Fe2+。(或滴入K3Fe(CN)6溶液，若出现蓝色沉淀，则存在Fe2+。) 【解析】I根据已知条件，E是一种既能溶于NaOH又能溶于盐酸的白色固体，E为某种含铝化合物，E可以加热生成白色固体F，说明白色固体E为Al(OH)3

15、，白色固体F为Al2O3；气体B为纯净物，同时气体B可燃烧生成另一种气体C，气体C可以与Ca(OH)2反应生成白色沉淀，能与Ca(OH)2反应生成沉淀的气体有CO2、SO2、SO3，若为硫化物，则气体C为SO3，但SO3不能通过SO2与氧气直接点燃获得，故气体C应为CO2，气体B为可燃性的含碳物质，为烃类，故组成化合物A的元素有H、C、Al。(1)根据分析组成化合物A的元素有H、C、Al；通过所给质量可以计算，化合物A中含有Al元素0.54g，含有C元素0.72g，则H元素的质量为0.18g，Al、C、H的物质的量比为=1：3：9，故A的化学式为Al(CH3)3，(2)固体A可以和盐酸发生反应

16、，A中的Al结合HCl中的Cl生成AlCl3，CH3结合HCl中的H生成CH4，反应的化学方程式为Al(CH3)3+3HCl=AlCl3+3CH4；(3)甲烷可以和氧化铜发生反应，可能的化学方程式为CH4+4CuO4Cu+CO2+2H2O。(1)溶液由浅绿色变成黄色的过程是Fe2+被氧化成Fe3+的过程，相应的离子方程式为3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NO+2H2O；(2)反应结束后溶液中的金属阳离子可能为Fe3+、Fe2+，利用Fe3+、Fe2+的检验方法，取甲中溶液少许，滴入KSCN溶液，若溶液显红色，则存在Fe3+；另取甲中溶液少许，稍加热，滴加酸性高锰酸钾，若紫色褪去(或颜色变

17、浅)，则说明有Fe2+。(或滴入K3Fe(CN)6溶液，若出现蓝色沉淀，则存在Fe2+)。4I物质是某新型净水剂的中间体，它可以看成由AlCl3(在180升华)和一种盐A按物质的量之比1：2组成。在密闭容器中加热X使之完全分解，发生如下转化：请回答下列问题：(1)X的化学式为_。(2)将E混合晶体溶于水配成溶液，向溶液中加入过量稀NaOH溶液时发生的总反应的离子方程式为_。(3)高温下，若在密闭容器中长时间煅烧X，产物中还有另外一种气体，请设计实验方案验证之_。某同学设计了如图所示的实验装置探究将SO2、Cl2同时通入水中发生的反应。(1)H装置中主要发生的离子方程式为_，I仪器的作用是_。(

18、2)若H中Cl2和SO2恰好完全反应，为了检验溶液中的阴离子，补充完整实验操作，并写出结论：取少量H中溶液于洁净的试管中，_。【答案】I(1)AlCl32FeSO4 (2)Al3+2H+6OH-=AlO2-+4H2O (3)将气体通入足量NaOH溶液中，收集余气，把一条带火星的木条伸入其中，若复燃，则说明是O2 (1)Cl2+SO2+2H2O=4H+2Cl-+SO42- 防止倒吸 (2)向其中加入过量的Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀则含有SO42-，过滤后取少量滤液，加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸后沉淀不消失则含有Cl- 【解析】I固体氧化物B溶于稀盐酸后得到的溶液C中滴加K

19、SCN溶液，混合液变血红色，说明B中含有Fe3+，则B为Fe2O3，C为FeCl3溶液，无色D气体能使品红褪色，则D为SO2，由元素守恒可知A中含有Fe、S、O元素，A加热分解能生成氧化铁和二氧化硫，则盐A为FeSO4，氧化铁的物质的量为=0.02mol，生成二氧化硫为=0.02mol，由Fe、S原子为1：1可知生成SO3为0.02mol，4.27g混合晶体E为AlCl3和SO3，AlCl3的物质的量为=0.02mol，X的组成为AlCl32FeSO4。(1)根据上述分析，X的化学式为AlCl2FeSO4；(2)将E混合晶体溶于水配成溶液，三氧化硫反应生成硫酸，则硫酸与氯化铝的物质的量相等，逐

20、滴加入过量稀NaOH溶液，该过程的总反应的离子方程式为：Al3+2H+6OH-=AlO2-+4H2O；(3)若在高温下长时间煅烧X，生成的三氧化硫再分解生成二氧化硫和氧气，另一种气体分子式是O2，检验氧气的方法为：将气体通入足量NaOH溶液中，收集余气，把一条带火星的本条伸入其中，若复燃，则说明是O2。(1) H装置中主要反应的离子方程式为：Cl2+SO2+2H2O=4H+2Cl-+SO42，SO2易溶于水；I仪器的作用是防倒吸；(2)若H中Cl2和SO2恰好完全反应，溶液的阴离子为Cl-、SO42，先检验SO42，后检验Cl-，则结论为：取少量H中溶液于洁净的试管中，向其中加入过量的Ba(N

21、O3)2溶液，产生白色沉淀则含有SO42-，过滤后取少量滤液，加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸后沉淀不消失则含有Cl-。5I某磁性材料黑色物质丙是由氧化物甲与气态氢化物乙(对氢气的相对密度是17)按物质的量之比1：4 反应生成的。为探究物质丙的组成和性质，设计并完成如下实验：请回答：(1)组成丙的元素是_ (填元素符号)，甲的化学式是_ 。(2)丙与足量浓盐酸反应生成黄色沉淀的离子方程式是_。 (3)气体乙在过量的空气中充分燃烧后的混合气体通入BaCl2溶液中，出现白色沉淀。写出生成白色沉淀的反应离子方程式_。某实验兴趣小组利用如图实验装置探究氯气与过量氨气反应的实验。(1)请描述

22、如何检验该装置的气密性_。(2)试管中可以观察到的现象是_。【答案】I(1)Fe、S Fe3O4 (2)Fe3S4+6H+=3H2S+3Fe2+S (3)2SO2+O2+2Ba2+2H2O=2BaSO4+4H+ (1)关闭K2，打开K1，将注射器活塞向外拉一小段(或向内推一小段)，然后松开，活塞复原说明该装置气密性良好 【解析】气态氢化物乙对氢气的相对密度是17，摩尔质量=34g/mol，判断为H2S气体，滤液加入氢氧化钠溶液生成白色沉淀，变化为红褐色沉淀过滤洗涤灼烧得到24g固体为氧化铁，物质的量=24g160g/mol=0.15mol，铁元素物质的量为0.3mol，其中和-2价硫发生氧化还

23、原反应的结合反应定量关系计算，2Fe3+S2-=2Fe2+S，得到3.2g硫单质，物质的量=3.2g32g/mol=0.1mol，则铁离子为0.2mol，亚铁离子为0.3mol-0.2mol=0.1mol，固体丙中铁离子和亚铁离子之比为2：1，和-2价硫离子形成的化合物为Fe3S4，而甲和硫化氢按物质的量之比1：4反应生成Fe3S4，则甲为Fe3O4。(1)根据以上分析可知组成丙的元素是Fe、S，甲的化学式是Fe3O4。(2)丙与足量浓盐酸反应生成黄色沉淀的离子方程式是Fe3S4+6H+=3H2S+3Fe2+S。 (3)硫化氢在氧气中完全燃烧生成二氧化硫，可与氧气、氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀

24、，则生成白色沉淀的反应离子方程式为2SO2+O2+2Ba2+2H2O=2BaSO4+4H+。(2)气体褪色(或黄绿色褪去)，产生白烟 (1)由于装置有针筒，因此检验装置气密性的方法是：关闭K2，打开K1，将注射器活塞向外拉一小段(或向内推一小段)，然后松开，活塞复原说明该装置气密性良好。(2)氯气具有强氧化性，能与氨气反应生成氯化氢和氮气，过量的氯化氢和氨气反应生成氯化铵，则试管中可以观察到的现象是：气体褪色(或黄绿色褪去)，产生白烟。6I某固体化合物X由三种元素组成，室温条件下易分解。为研究它的组成和性质，进行如下实验：已知：固体B的化学成分与溶液B中溶质完全相同。试根据以上内容回答下列问题

25、：(1)组成X的三种元素是_、_、_，X的化学式为_。(2)写出晶体A与KI反应的化学方程式：_。(3)写出由紫黑色单质D生成白色沉淀E的离子方程式：_。实验室利用高锰酸钾与浓盐酸制备氯气并进行一系列相关实验的装置如图所示(夹持设备已略)：(1)装置B的作用是_。(2)设计实验装置D、E的目的是比较Cl、Br、I非金属性强弱。实验操作方法为：反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象为_；然而另有同学认为该实验并不能达到实验目的，请分析其理由：_。【答案】I(1)K I Br KIBr2或KBrIBr或IBrKBr (2)IBr+KI=KBr+I2 (3)I2

26、+SO2+Ba2+2H2O=4H+2I-+BaSO4 (1)除去Cl2中的 HCl，作为安全瓶或防堵塞等 (2)E中溶液分为两层，下层(CCl4层)为紫红色 过量的氯气也能氧化I-生成I2 【解析】I根据流程图及数据：溴化银的相对原子质量为79.9，硫酸钡的相对原子质量为233，可推知淡黄色沉淀为AgBr，白色沉淀E为BaSO4，则紫黑色单质D具有强氧化性，则紫黑色单质D为I2，又固体B的化学成分与溶液B中溶质完全相同，则溶液B中溶质为KBr，固体B为KBr，灰黑色晶体A为IBr，则X是I、Br、K的化合物。(1)根据分析可知，组成X的三种元素为：I、Br、K；X的化学式为：KIBr2或KBr

27、IBr或IBrKBr；(2)根据分析可知，晶体A为IBr，与KI反应的化学方程式：IBr+KI=KBr+I2；(3)紫黑色单质 I2与二氧化硫、氯化钡生成白色沉淀BaSO4的离子方程式为：I2+SO2+Ba2+2H2O=4H+2I-+BaSO4。(1)浓盐酸具有挥发性，氯气中含有HCl气体，装置B中有饱和食盐水，作用是：除去Cl2中的 HCl，作为安全瓶或防堵塞等；(2)打开活塞，将装置D中的少量溶液加入装置E中，碘化钾被氧化生成碘单质，碘单质溶于苯呈紫红色，振荡，观察到的现象是E中溶液分为两层，下层(CCl4层)为紫红色，上层(水层)为无色；该现象不能说明溴单质的氧化性强于碘单质，因为过量的

28、氯气也能将I-氧化成I2。7I为探究某黄色固体的组成和性质，设计如下实验：请回答：(1)X 的化学式是_。(2)X 在空气中充分灼烧的化学方程式为_。(3)溶液 A 与烧碱反应生成 B 和浅黄色沉淀(0.01mol)的化学方程式为_。下图是一种制备氢氧化亚铁的方法，且能保存相对较长时间，根据装置图请回答下列问题：(1)本实验中为制得氢氧化亚铁如何保证无氧条件_。(2)在将硫酸亚铁压入制得氢氧化亚铁的操作之前必须要进行的操作是_。【答案】I(1)CuFeS2 (2)4CuFeS213O24CuO2Fe2O38SO2 (3)3Fe2 (SO4)312NaOHNa2Fe6 (SO4)4 (OH)12

29、5Na2SO4 煮沸去除水中的溶解氧，用氢气排除空气中的氧气 氢气验纯 【解析】根据流程图，11.04gX在空气中灼烧，生成的气体使品红溶液褪色的气体是二氧化硫，n(SO2)=0.12mol，生成的黑色固体氧化物应该为CuO，物质的量n(CuO)=0.06mol，得到红褐色固体氧化物应该为 Fe2O3，物质的量n(Fe2O3)=0.03mol，则化合物中含Fe、Cu、S，物质的量之比n(Fe) n(Cu) n(S)=0.0320.060.12=112，因此X化学式为FeCuS2，物质的量0.06mol，质量=0.06mol(56+64+64)g/mol=11.04g，符合题意，上述推断正确，氧

30、化铁加入适量稀硫酸溶解得到含一种溶质的溶液为Fe2(SO4)3溶液，则nFe2(SO4)3=0.03mol，4.8gNaOH反应生成溶液为7.1g，单一溶质且只含一种金属元素，推断为Na2SO4，n(NaOH)=0.12mol，n(Na2SO4)=0.05mol，结合元素守恒和电荷守恒，0.03molFe2(SO4)3和0.12molNaOH反应得到0.05molNa2SO4和浅黄色沉淀，浅黄色沉淀中含n(Na+)=0.12mol-0.05mol2=0.02mol，n(Fe3+)=0.06mol，n(OH-)=0.12mol，n(SO42-)=0.03mol3-0.05mol=0.04mol，

31、得到浅黄色沉淀组成：n(Na+)n(Fe3+)n(OH-)n(SO42-)=0.020.060.120.04=1362，组成为NaFe3 (SO4)2(OH)6。(1)根据上述计算可知X为FeCuS2；(2X在空气中充分灼烧生成二氧化硫、氧化铁、氧化铜，结合电子守恒和原子守恒书写得到反应的化学方程式为：4FeCuS2+13O24CuO+2Fe2O3+8SO2；(3)溶液A与烧碱反应生成B和浅黄色沉淀(0.01mol)的反应是氢氧化钠和硫酸铁反应生成硫酸钠和浅黄色沉淀，结合上述计算得到沉淀化学式为Na2Fe6 (SO4)4 (OH)12，反应的化学方程式为：3Fe2(SO4)3+12NaOH=5

32、Na2SO4+ Na2Fe6 (SO4)4 (OH)12。(1) 氢氧化亚铁非常容易被空气中的氧气氧化，要保证无氧条件，需要煮沸去除水中的溶解氧，用生成的氢气排除空气中的氧气；(2)根据上述分析，在将硫酸亚铁压入制得氢氧化亚铁的操作之前必须要进行的操作是检验氢气的纯度。8无机盐A由4种常见的元素组成，为探究A的组成，设计并完成如下实验：已知：D为单质，在标准状况下的密度为1.25g/L；溶液B显酸性。(1)写出组成A的金属元素在周期表中的位置_。(2)气体D的电子式为_。(3)写出A与H2O2反应的离子方程式_。某小组设计实验探究在适当温度和催化剂条件下SO2与O2反应后混合气体的成分：(1)

33、c中盛放的试剂是_；e中盛放的试剂是_。(2)某同学提出用饱和的Na2SO3溶液代替98.3%的浓H2SO4，请评价该方案是否可行_，若可行不必说明理由；若不可行，简述其理由_。【答案】(1)第四周期第A族 (2) (3)2SCN11H2O2=2SO422CO2N210H2O2H (1)BaCl2溶液 品红溶液或KMnO4溶液 (2)不可行 因为SO3与Na2SO3溶液反应生成SO2，会干扰原混合气体中SO2的检验 【解析】D为单质，在标准状况下的密度为1.25g/L，则D的摩尔质量M=1.25g/L22.4Lmol1=28gmol1，D为N2。溶液B呈酸性，且能够与Ba(OH)2溶液生成白色

34、沉淀，则B应该含有H2SO4，不可能为H2CO3，在强酸溶液中H2CO3会分解生成CO2，白色沉淀为23.3g，则；混合气体C也能够与Ba(OH)2溶液生成白色沉淀，应该有CO2，则，CO2的物质的量为0.1mol，在标况下的体积为2.24L，则N2的体积为1.12L，其物质的量为0.05mol；根据物质守恒，该物质A含有0.1molS、0.1molN、0.1molC，这三种元素的总质量为3.2g1.4g1.2g=5.8g，另一种元素质量为9.7g-5.8g=3.9g；S、N、C这三种元素可以构成常见的阴离子SCN，则另一种元素原子形成的阳离子带一个正电荷，其摩尔质量M=3.9g0.1mol=

35、39g/mol，为K元素，该物质为KSCN。(1)组成A的金属元素为K，在元素周期表中第四周期第A族；(2)D为N2，N和N之间形成三对共用电子对，则电子式为；(3)KSCN和H2O2得到CO2、N2、SO42等，其离子方程式为2SCN11H2O2=2SO422CO2N210H2O2H。SO2和O2制备SO3是个可逆反应，因此反应后的气体中肯定含有SO2、SO3、O2；检验SO3时，需要防止SO2的干扰，可以利用BaCl2溶液，SO3可以与BaCl2反应生成白色沉淀，而SO2不行；利用98.3%H2SO4吸收未反应的SO3，防止其对SO2的检验造成干扰，SO2的检验可以利用品红溶液或KMnO4

36、溶液，最后集气瓶中收集到O2。(1)c中盛放的试剂是BaCl2溶液；e中盛放的试剂为品红溶液或KMnO4溶液；(2)不能利用Na2SO3代替98.3%的浓H2SO4；因为SO3与Na2SO3溶液反应生成SO2，会干扰原混合气体中SO2的检验。9I探究无机盐 X(仅含三种短周期元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：请回答：(1)X 的化学式是_。(2)白色粉末溶于氢氧化钠溶液的离子方程式是_。(3)白色沉淀用途广泛，请列举一例：_。CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl22H2O制备CuCl，并进行相关探究。【资料查阅】【实验探究】该小组用下图所示装置进行实验(夹

37、持仪器略)。请回答下列问题：(1)D装置的作用_。(2)装置D中发生的氧化还原反应的离子方程式是_。(3)在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是_。(4)反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuO杂质，根据资料信息分析：则产生的原因是_。【答案】I(1)Mg2SiO4 或 2MgOSiO2 (2)SiO22OH-=SiO32-+H2O (3)优良的阻燃剂等(1)吸收氯气，防止环境污染，防倒吸 (2)Cl2+2OHCl+ClO+H2O (3)先变红，后褪色 (4)通入HCl的量不足【解析】I无机盐X(仅含三种短周期元素)，加入过量盐酸溶解，离心分离得

38、到白色胶状物沉淀和无色溶液，白色胶状沉淀为硅酸，白色沉淀充分灼烧得到白色粉末1.80g为SiO2，物质的量1.8g60g/mol0.03mol，溶于氢氧化钠溶液得到无色溶液为硅酸钠溶液，说明无机盐中含硅酸根离子或原硅酸根离子，物质的量为0.03mol，若为硅酸根离子其质量0.03mol76g/mol2.28g，金属质量4.20g-2.28g1.92g，无色溶液中加入过量氢氧化钠溶液生成白色沉淀则判断为Mg(OH)2，金属离子物质的量0.06mol，质量为0.06mol24g/mol1.44g，不符合，则为原硅酸根，物质的量为0.03mol，质量0.03mol92g/mol2.76g，金属质量4

39、.20g-2.76g1.44g，物质的量1.44g24g/mol0.06mol，得到X为Mg2SiO4，则：(1)X的化学式为，Mg2SiO4；(2)白色粉末溶于氢氧化钠溶液的离子方程式是SiO22OH-SiO32-+H2O；(3)氢氧化镁是优良的阻燃剂。(1)反应中有氯气生成，氯气有毒，因此D装置的作用是吸收氯气，防止环境污染，同时防倒吸。(2)D中是Cl2和NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为Cl2+2OHCl+ClO+H2O。(3)B中由白色变为蓝色，说明有水生成，产物中还有Cl2，所以C中石蕊试纸先逐渐变为红色，后褪色。(4)若杂质是氧化铜，说明CuCl2水解生成C

40、u2(OH)2Cl2，进一步分解生成CuO，因此原因是通入HCl的量不足。10 I已知固体A受热易分解，实验流程和结果如下：B和C为常见气体且所含元素相同。气体C在标准状况下密度为1.96gL-1。请回答：(1)白色沉淀的化学式 。(2)写出A受热分解的化学方程式 。(3)取少量固体D溶于稀硫酸，加入适量的KI溶液，反应后溶液显棕黄色，同时产生一种白色的碘化物沉淀。写出产生该现象的离子方程式 。焦炭、石英砂的混合物与氯气反应可生成SiCl4。以下是实验室制备SiCl4的装置示意图(注：S1Cl4遇水易水解)。请回答：(1)用MnO2和浓盐酸制取氯气，为了得到纯净干燥的氯气，可将制得的氯气依次通

41、过盛有_、浓硫酸的洗气瓶。(2)装置C的作用是_。(3)设计一个实验方案，用化学方法检验装置D中生成的SO42-_。【答案】I(1) CaCO3 (2分)(2)CuC2O4 CuO +CO+C02 (2分)(3)2Cu2+ + 4I- =2CuI+ I2 (2分)(1)饱和食盐水 (2)避免水蒸气进入B，防止SiCl4水解 (3)取少量D中溶液于试管中，先加入足量稀盐酸，再加入BaCl2，若有白色沉淀产生，说明含有SO42-【解析】I气体C在标准状况下密度为1.96gL-1，故其相对分子质量为44，气体C与澄清石灰水生成白色沉淀为CaCO3，气体C为二氧化碳，且n(CO2)=20/100=0.

42、2mol；又B和C为常见气体且所含元素相同，故B为CO；又黑色固体D与氢气还原生成红色固体物质，故D为CuO，且n(CuO)=16/80=0.2mol；n(Cu)=0.2mol，结合固体A的质量，气体B的质量为30.4g-0.244g-16g=5.6g，n(CO)=5.6/28=0.2mol；故n(CuO)：n(CO)：n(CO2)=0.2mol：0.2mol：0.2mol=1：1：1，得A受热分解的化学方程CuC2O4 CuO +CO+CO2；固体CuO溶于稀硫酸生成硫酸铜，加入适量的KI溶液，反应后生成I2溶液显棕黄色，同时产生一种白色的碘化物沉淀为CuI，离子方程式为2Cu2+ + 4I

43、- =2CuI+ I2。(1)实验室用MnO2和浓盐酸制取氯气，制得的氯气中含有HCl气体和水蒸气，饱和的食盐水可以吸收HCl气体，不会吸收氯气，因此为了得到纯净干燥的氯气，可将制得的氯气先通过饱和的食盐水、再通过浓硫酸。(2)SiCl4遇水易水解，利用装置C吸收水蒸气，避免水蒸气进入B中，防止SiCl4水解。 (3)检验SO42-的方法是先加过量的盐酸，再加BaCl2溶液。11I为探究矿石样品A(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：已知溶液D中只含一种金属阳离子，与铁粉充分反应后固体质量减少14 g。请回答：(1)样品A的化学式为 。(2)写出气体C与溴水反应的离子方程式 。(3

44、)写出样品A与盐酸发生氧化还原反应的化学方程式 。 工业上用铁矿石、焦炭、空气、石灰石为原料来冶炼铁。(1)请写出用磁铁矿在高温下冶炼铁的化学方程式_。请你用化学方法设计实验方案检验上述反应得到的固体产物中含有铁粉_。(2)小明同学将用冶炼所得的铁粉按下图装置来制备 Fe(OH)2，实验开始时应先_活塞a，_活塞 b(填“打开”或“关闭”)【答案】I(1) Fe3S4 (2) SO2+Br2+2H2O=4H+2Br-+SO42- (3) Fe3S4+6HCl=3FeCl2+S+3H2S(1)Fe3O4 +4CO3Fe+4CO2 方法 1：在黑色粉末中加入稀硫酸(稀盐酸)，如果有气泡生成，则是铁

45、粉；方法 2：在黑色粉末中加入硫酸铜溶液，如果黑色粉末表面有红色固体析出，则是铁粉 (2)打开 打开【解析】I因为溶液D呈棕黄色，且其中只含一种金属阳离子，该金属离子为Fe3+，与铁粉充分反应后固体质量减少14 g，Fe+2H=Fe2+H2，铁的质量减少5.6g；据2Fe3+Fe=3 Fe2+，得n(Fe3+)=0.3mol，即样品中含有铁元素的物质的量为0.3mol，质量为16.8g；结合实验过程，气体C为二氧化硫，推知A中另一元素为硫，质量为29.6g-16.8g=12.8g，n(S)=0.4mol；故n(Fe)：n(S)=0.3mol ：0.4mol=3：4，即A的化学式为Fe3S4。(

46、1)样品A的化学式为Fe3S4。(2)气体二氧化硫与溴水反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H+2Br-+SO42-。(3)写出样品A与盐酸发生氧化还原反应的化学方程式Fe3S4+6HCl=3FeCl2+S+3H2S。(1)磁铁矿主要成分为Fe3O4，过量的碳与氧气高温下反应生成CO，Fe3O4被CO还原为Fe，化学方程式Fe3O4 +4CO3Fe+4CO2。反应后的生成物中一定含有铁粉，利用金属铁和稀硫酸反应放氢气或铁从硫酸铜溶液中置换出铜的性质就可以检验出生成物中是否含有金属铁。(2)Fe(OH)2还原性很强，易被空气中氧气氧化变为Fe(OH)3，因此在制备Fe(OH)2沉淀时，

47、一定要避免空气的干扰；实验开始时应先排净装置内的空气，因此先打开活塞a和活塞b，利用铁和硫酸反应产生的氢气来实现此目的；然后关闭活塞a，就可以在锥形瓶中看到白色沉淀。12I某研究小组为探究某无机盐X(仅含三种元素)高温下分解的产物，设计并完成如下实验：已知：气体C能使带火星的木条复燃；不考虑实验过程中气体的溶解。请回答：(1)X的化学式为 。(2)X隔绝空气高温分解的化学方程式 。(3)DE的离子方程式 。某研究性学习小组采用氢气还原法测定碱式碳酸铜xCuCO3yCu(OH) 2zH2O的组成，反应原理为 xCuCO3yCu(OH)2zH2O+(x+y)H2 (x+y)Cu+ xCO2+(x+

48、2y+z)H2O。 装置如下：请回答：(1)仪器 D 的名称_， D 中所装药品及目的是_，_；(2)请设计实验验证硬质玻璃管 A 中的碱式碳酸铜是否完全反应_。【答案】I(1)CuSO4 (2)3CuSO43CuO+2SO2+SO3+O2(3)H2SO3+I2+H2O=2I-+SO42-+4H+(1)干燥管 碱石灰 防止空气中的二氧化碳和水进入C中 (2)将硬质玻璃管中固体加入稀盐酸中，若溶液变蓝，则反应还未完全(或取上层清液滴加NaOH溶液，若产生蓝色沉淀则反应还未完全。其他合理答案均可)【解析】根据实验流程，气体A与氯化钡溶液生成2.33g沉淀，故气体A为SO3，且n(SO3)=0.01

49、mol，气体B溶于水得无色酸性溶液，与I2反应溶液后溶液的酸性增强，说明气体B为二氧化硫；又黑色固体隔绝空气生成气体C和砖红色固体，推知C为氧气，n(O2)=0.01mol，黑色固体为CuO，n(CuO)=0.03mol，从而推断出X为硫酸铜。(1)X的化学式为CuSO4；(2)X隔绝空气分解的产物为CuO、SO2、SO3和O2，故化学方程式为3CuSO43CuO+2SO2+SO3+O2。(3)无色酸性溶液为H2SO3，与I2反应生成HI和H2SO4，故离子方程式为H2SO3+I2+H2O=2I-+SO42-+4H+。(1)仪器 D 的名称为干燥管。(2)因为xCuCO3yCu(OH)2zH2

50、O+(x+y)H2 (x+y)Cu+ xCO2+(x+2y+z)H2O。为了防止空气中的水蒸气和二氧化碳干扰，所以 D 中所装药品为碱石灰。(2)因为xCuCO3yCu(OH)2zH2O+(x+y)H2 (x+y)Cu+ xCO2+(x+2y+z)H2O。可取硬质玻璃管 A 中的物质入稀盐酸中，若溶液变蓝，则反应还未完全(或取上层清液滴加NaOH溶液，若产生蓝色沉淀则反应还未完全)。其他答案符合题意也可。13I某研究小组为了探究一种有机盐 X(仅含四种元素)的组成与性质，设计并完成如下实验：已知： A、 B、 C 均为常见物质(1)有机盐 X 的化学式：_。(2)写出 X 受热分解的化学方程式

51、：_。(3)一定条件下，固体 C 与气体 A 中的某一成分可能发生某一氧化还原反应生成红棕色固体， 写出此可能的化学方程式_。不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为氢气。某校研究性学习小组拟设计下列实验验证这一事实。(1)该小组设计了如上图所示的实验装置，检查该装置气密性的操作是_。(2)若1.30g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重0.64g(烧瓶中残留气体忽略不计，下同)，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为_。(3)是否使用橡胶管，对实验结果_(填“有”或“无”) 影响。【答案】I(1)FeC2O42H2O (2)FeC2O42H2O = FeO+2H2O+CO+CO

52、2 (3)2FeO+ CO2= Fe2O3+ CO(1)关闭分液漏斗活塞，向右侧球形管中加入水，一段时间后观察球形管和量气管之间的液面差有无变化(合理即给分) (2)2Zn+3H2SO4=2ZnSO4+SO2+H2+2H2O (3)有【解析】由题意可知，有机盐X隔绝空气加热分解得到常见物质A、 B、 C，A能使澄清的石灰水变浑，则A中含二氧化碳气体；B能使无水硫酸铜变蓝，则C为水蒸气；C可溶于盐酸，所得溶液在无氧条件下与氢氧化钠反应可生成白色沉淀，白色沉淀在空气中变化红褐色沉淀，该沉淀高温条件下变为红棕色固体，综合这些现象可知C为氧化亚铁、红棕色固体为氧化铁。n(FeO)=2n(Fe2O3)=

53、 ，n(H2O)= ，n(CO2)= ，因为X仅含四种元素，所以n(CO)= 。n(Fe)：n(C)：n(O)：n(H)=0.2：0.4：1.2：0.8=1：2：6：4，所以X的化学式为FeC2O6H4 或FeC2O42H2O(二水合草酸亚铁)。(1)矿物盐 X 的化学式：FeC2O42H2O。(2)写出 X 受热分解的化学方程式：FeC2O42H2O = FeO+2H2O+CO+CO2。(3)一定条件下，固体 FeO 与气体 A 中的某一成分可能发生某一氧化还原反应生成红棕色固体，可能是CO2与其反应，化学方程式为2FeO+ CO2= Fe2O3+ CO。(1)检验气密性，可关闭分液漏斗活塞

54、，向右侧球形管中加入水，一段时间后观察球形管和量气管之间的液面差有无变化；(2)n(Zn)= =0.02mol，若锌与硫酸只生成二氧化硫气体，则根据Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2+2H2O，反应生成的二氧化硫为0.02mol，质量为0.02mol64g/mol=1.28g，大于氢氧化钠洗气瓶增重0.64 g，说明还生成了氢气且反应生成二氧化硫的锌为0.01mol，生成氢气的锌为0.01mol，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为2Zn+3H2SO4=2ZnSO4+SO2+H2+2H2O；(3)使用橡胶管可以平衡气压，保证烧瓶中的压强不变，如果不使用橡胶管，会导致排出的气体体积偏大，对实验

55、结果造成影响。14 无机盐A由4种常见的元素组成(各原子都满足8电子的稳定结构)，为探究A的组成，设计并完成如下实验：已知：D为单质，不能使带火星的木条复燃；溶液B显酸性。(1)写出组成A的金属元素在周期表中的位置_(2)写出A与H2O2反应的离子方程式_(3)写出一个离子方程式_要求同时满足：其中一种反应物必须是A中的阴离子；反应原理与“Cu2+4NH3H20Cu(NH3)+4H2O”相同.锶(Sr)和镁位于同主族，锶比镁更活泼，锶与氮气在加热条件下反应产生氮化锶，已知氮化锶遇水剧烈反应。某同学设计如图装置制备氮化锶利用氮气样品来制取氮化锶已知：所使用的氮气样品可能含有少量CO、CO2、O2

56、等气体杂质。醋酸二氨合亚铜CH3COOCu(NH3)2溶液能定量吸收CO，但易被O2氧化，失去吸收CO能力；连苯三酚碱性溶液能定量吸收O2。(1)打开分液漏斗的旋塞，装置D能持续提供N2，这是利用了N2_的物理性质。(2)装置F、G、H盛装的试剂分别是_(填代号)。A浓硫酸 B连苯三酚碱性溶液 C醋酸二氨合亚铜溶液(3)方案设计存在缺陷，可能会导致产品变质，提出改进方案为：_。【答案】(1)第四周期第A族 (2)2SCN-+11H2O2=2SO42-+CO2+N2+10H2O+2H+ (3)Fe3+SCN-=Fe(SCN)3 .(1)不溶于水 (2)BCA (3)最后加一个装有碱石灰的干燥管

57、【解析】 D为单质，不能使带火星的木条复燃，则D为N2。溶液B呈酸性，且能够与Ba(OH)2溶液生成白色沉淀，则B应该含有H2SO4，不可能为H2CO3，在强酸溶液中H2CO3会分解生成CO2，白色沉淀为23.3g。则n(BaSO4)= =0.1mol；混合气体C也能够与Ba(OH)2溶液生成白色沉淀，应该有CO2，则n(BaCO3)= =0.lmol，CO2的物质的量为0.1mol，在标况下的体积为2.24L，则N2的体积为1.12L，其物质的量为0.05mol；根据物质守恒，该物质A含有0.1mol S、0.1mol N、0.1mol C，这三种元素的总质量为3.2g+1.4g+1.2g=

58、5.8g，另一种元素质量为9.7g-5.8g=3.9g；S、N、C这三种元素可以构成常见的阴离子SCN-，则另一种元素原子形成的阳离子带个正电荷，其摩尔质量M=3.9g0.1mol=39g/mol，为K元素，该物质为KSCN。(1)A的金属元素为钾，在周期表中位于第四周期第A族；(2)SCN-与H2O2反应生成了SO，CO2和N2，根据元素守恒和电荷守恒，还生成了H2O和H+，所以离子方程式为：2SCN-+11H2O2=2SO+CO2+N2+10H2O+2H+；(3)含有SCN-而且发生络合反应常见的是用硫氰化钾检验三价铁离子，离子方程式为：Fe3+SCN-=Fe(SCN)3； .(1)由于N

59、2的不溶于水，装置D能持续提供N2；(2)醋酸二氨合亚铜用于吸收CO，但易被O2氧化，而连苯三酚碱性溶液用于吸收O2，所以应放在醋酸二氨合亚铜溶液的前面，浓硫酸用于干燥N2，放在最后面，故装置F、G、H盛装的试剂分别是BCA；(3)该套装置设计存在缺陷，只考虑反应前除杂和防止水蒸气进入，没有考虑尾端管口可能会进入空气，从而得出改进方案为在加热锶的装置后连接一盛有碱石灰的干燥管。15I化合物X由三种前四周期元素组成，按照如图流程进行实验。溶液C中只有一种溶质，白色沉淀D不溶于稀盐酸。请回答：(1)组成X的三种元素是_(填元素符号)，X的化学式是_。(2)气体A通入酸化的KI溶液中，发生反应的离子

60、方程式为_。(3)一定条件下X与水能反应，得到的混合液既有强氧化性又有强酸性。请写出其化学反应方程式：_。某兴趣小组为探究硝酸的性质，按如图进行实验：先打开弹簧夹，通入N2，一段时间后关闭弹簧夹，再打开分液漏斗的旋塞，使稀硝酸与铜片发生反应。实验中观察到装置液面上方仍为无色气体，装置液面上方气体由无色变为红棕色。请回答：(1)某同学认为虽然装置液面上方的无色气体为NO，但不能说明装置反应一定生成NO。理由是_。(2)装置液面上方气体由无色变为红棕色，其原因(用化学方程式表示) _。【答案】I(1)K、S、O K2S2O8 (2)O2 + 4I- +4H+ = I2+2H2O (3)K2S2O8

61、+ 2H2O=K2SO4+H2O2 +H2SO4 II(1)若装置反应生成NO2，可与H2O反应生成NO (2)NO+2HNO3(浓)=3NO2+H2O 【解析】I固体B溶于水后，加入一元强碱，得到溶液C，并向溶液C中加入BaCl2，生成不溶于稀盐酸的白色沉淀D，则D为BaSO4，且n(BaSO4)=0.01mol；溶液C中只含一种溶质，则溶液C的溶质一定是硫酸盐，且B溶于水之后，有0.005mol的硫酸生成，根据硫原子守恒，C中含有0.01mol S元素，则固体B含有0.005mol ；n(A)=0.0025mol，m(A)=1.35g-1.27g=0.08g，则M(A)=32g/mol，则

62、A为O2；溶液C中只含有一种溶质，则C中的金属离子一定与强碱中的金属离子相同，而已确定的元素S、O都不在第四周期，故可以判断出该金属元素在第四周期，且该元素是K元素；则固体B中有0.005mol K2SO4，即0.87g，则另外的0.005mol含S的物质有0.4g，其摩尔质量为=80g/mol，则该物质为SO3；所以可以推出，1.35g固体X含有0.01mol K、0.01mol S、0.04mol O，即该物质中n(K)：n(S)：n(O)=1：1：4，则该物质为K2S2O8。(1)经分析可知，A为O2，B为K2SO4和SO3的混合物，C为K2SO4溶液，D为BaSO4，X为K2S2O8，

63、其中固体X含有的元素为K、S、O；(2)将O2通入到KI溶液中，离子方程式为：O2+ 4I-+4H+= I2+2H2O；(3)该反应的化学方程式为：K2S2O8+ 2H2O=K2SO4+H2O2+H2SO4。II(1)铜和硝酸反应生成NO或NO2，其中NO2会和水反应生成NO，若中生成了NO2，它在中会与水反应生成无色的NO；(2)NO中的N呈+2价，该物质具有还原性，浓硝酸是强氧化剂，二者可以发生氧化还原反应，生成NO2，该反应的化学方程式为：NO+2HNO3(浓)=3NO2+H2O。16 电镀废水中常含有阴离子A，排放前可加CuSO4溶液处理，使之转化为沉淀B，按如图流程进行实验。已知：B

64、含三种元素；气体D标况下密度2.32g/L；混合气体l无色无味；气体F标况下密度为1.25g/L。请回答：(1)组成B的三种元素是_，气体D的分子式是_。(2)写出固体C在足量氧气中灼烧的方程式_。(3)固体C在沸腾的稀盐酸中会生成一种弱酸和一种白色沉淀，该白色沉淀是共价化合物(测其分子量为199)，则反应的化学方程式是_。. 一定条件下，草酸铜晶体(CuC2O4 xH2O)受热分解的化学方程式为： CuC2O4 xH2OCuO+CO +CO2 +xH2O。某化学兴趣小组设计如图装置，探究草酸铜晶体分解的气体产物：请回答：(1)该套实验装置的明显缺陷是_。(2)实验过程中观察到B中白色无水硫酸

65、铜变成蓝色，C、F中澄清石灰水变浑浊，E中_ (填实验现象)，则可证明草酸铜晶体热分解的气体产物是H2O、CO、CO2。(3)该兴趣小组改变热分解反应条件，完全反应后发现C中白色沉淀量明显较先前实验多，而E、F中未见明显现象，请推测A装置中固体产物成分并设计一个实验方案，用化学方法验证固体产物_ (不考虑操作和药品的问题)。【答案】 (1)Cu、C、N (CN)2 (2)2CuCN3O22CuO2CO2N2 (3)2CuCN+2HClCu2Cl2+2HCN . (1)没有尾气处理装置 (2)黑色粉末变红色 (3)固体产物为Cu单质 取少量受热分解后固体产物，加入适量稀硫酸，未见溶液呈蓝色，则证

66、明推测合理 【解析】I.电镀废水中常含有阴离子A，排放前可加CuSO4溶液处理，使之转化为沉淀B，沉淀B含有铜元素，隔绝空气加热后的固体C应含铜元素，灼烧后黑色固体E应为CuO8.0g，CuO的物质的量=0.1mol，根据Cu守恒，B、C中Cu元素的物质的量0.1mol，Cu元素质量为0.1mol64g/mol=6.4g，C在足量O2灼烧后产生的混合气体1通入足量澄清石灰水，产生10g白色沉淀G，则G为CaCO3，混合气体1中含有CO2和未反应的O2，根据C守恒，固体C中含有含有C元素，其物质的量为=0.1mol，质量为0.1mol12g/mol=1.2g，反应后的混合气体2通过灼热的铜网完全

67、反应后，剩余1120mL气体F，结合气体F标况下密度为1.25g/L，气体F摩尔质量为1.25g/L22.4L/mol=28g/mol，推测为N2，氮气的物质的量=0.05mol，质量为0.05mol28g/mol=1.4g，根据转化流程分析，若F为N2，则Cu、C、N元素都来自于固体C，即C由Cu、C、N三种元素组成，再根据m(Cu)+m(C)+m(N)=6.4g+1.2g+1.4g=9g，刚好等于参与反应的固体C的质量，由此可确定，F为N2，C由Cu、C、N三种元素组成，且n(Cu)n(C)n(N)=0.1mol0.1mol0.05mol2=111，则固体C的化学式为CuCN，混合气体1为

68、CO2、O2、N2的混合气体，混合气体2为O2、N2的混合气体；由于沉淀B也是由三种元素组成，隔绝空气加热分解为C和D，没有外来元素，则B也是由Cu、C、N三种元素组成，B为11.6g，C为9g，根据质量守恒，D的质量为2.6g，气体D标况下密度2.32g/L，则D摩尔质量为2.32g/L22.4L/mol52g/mol，气体D的物质的量为=0.05mol，C中除Cu外的CN-的质量为9g-6.4g=2.6g，CN-的物质的量为=0.1mol，B中除Cu外的质量为11.6-6.4=5.2g，则B的化学式为Cu(CN)2；前面的分析中确定，B中含有Cu0.1mol，则B中含有CN-的物质的量为0

69、.2mol，根据原子守恒，D中含有CN为0.1mol，则D的分子式为(CN)2。根据分析，组成B的三种元素是Cu、C、N三元素，气体D的分子式是(CN)2；(2)固体C为CuCN，在足量氧气中灼烧生成CuO、CO2和N2，则发生反应的化学方程式为2CuCN3O22CuO2CO2N2；(3)CuCN与盐酸反应生成弱酸为HCN，沉淀的摩尔质量为199g/mol，则可推断其为Cu2Cl2，发生反应的化学方程式为2CuCN+2HClCu2Cl2+2HCN。II(1)由装置图结合分解产物可知，B装置用于检验有水生成，C装置用于检验有CO2生成，D装置用于干燥CO气体，E装置用于检验有CO生成，F装置用于

70、吸收E中生成的CO2，但在E中CO不可能完全反应，所以这套装置中没有处理尾气CO的装置；(2)E装置是用CO还原CuO，所以现象是黑色粉末变红色；(3)由于改变了反应条件，可能使分解生成的CO直接把CuO还原为Cu单质，这样没有CO与E中的CuO反应，所以E、F中都没有明显现象，所以A装置中固体产物为铜单质，检验的化学方法是取少量受热分解后固体产物，加适量稀硫酸，未见溶液呈蓝色，则证明上述推测是合理的。17 为探究某矿物X(仅含三种元素)的组成与性质，设计并完成了如下实验：请回答：(1)气体 A 的化学式为_，导致的环境问题是_。(2)X 在空气中灼烧得到 A 和 B 的化学方程式为_。(3)

71、气体 A 与溶液 D 反应的离子方程式为_。.实验室常用MnO2 与浓盐酸反应制备Cl2(装置如图所示)。(1)制备实验开始时，先检査装置气密性，接下来的操作依次是：_(填序号)。A.往烧瓶中加入MnO2粉末 B.加热 C.往烧瓶中加入浓盐酸(2)制备反应会因盐酸浓度下降而停止，为测定反应残余液中盐酸的浓度，甲同学提出：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl沉淀质量。方案不可行，原因是_。请你选择一种最佳的实验方法_(填编号)。A.沉淀法 B.气体法 C.滴定法【答案】 (1)SO2 形成酸雨 (2)CuFe2S3+5O2CuO + Fe2O3+3SO2 (3)SO2+2Fe3+2H2O

72、SO42-+2Fe2+4H+ . (1) ACB (2) MnCl2中也含Cl- (3)C【解析】 X仅含三种元素在足量空气中充分灼烧得到气体A和固体B，气体A通入过氧化氢溶液得到溶液C，加入氯化钡溶液得到白色沉淀，说明生成的是硫酸钡沉淀，溶液C中含硫酸根离子，气体A为二氧化硫被过氧化氢氧化得到硫酸，X中含硫元素，得到固体B加入足量稀硫酸得到溶液D，加入足量铁粉过滤得到氢气0.1mol，说明过量的硫酸为0.1mol，得到红色固体单质E为铜，质量6.4g，物质的量0.1mol，证明X中含铜0.1mol，同时得到硫酸亚铁溶液，硫酸亚铁0.5mol，推断得到固体B为Fe2O3和CuO的混合物，24.

73、0g中含CuO物质的量0.1mol，氧化铁物质的量0.1mol，说明X中含Fe元素物质的量0.2mol，铜元素物质的量0.1mol，含硫元素物质的量0.3mol，则X中n(Cu)：n(Fe)：n(S)0.1：0.2：0.31：2：3，化学式为CuFe2S3。(1)由上述分析，A为二氧化硫，在空气中最终被氧化成硫酸，会导致酸性的形成；(2)X与空气中O2反应生成A和B的化学方程式为：CuFe2S3+5O2CuO + Fe2O3+3SO2；(3)气体A与溶液D反应是二氧化硫和硫酸铁发生氧化还原反应，反应的离子方程式：SO2+2Fe3+2H2OSO42-+2Fe2+4H+。. (1)加药顺序一般是先

74、加入固体药品，再加入液体药品，最后再加热。制备实验开始时，先检査装置气密性，接下来的操作依次是往烧瓶中加入MnO2粉末、往烧瓶中加入浓盐酸、加热。(2)MnCl2中也含Cl-，加入足量的硝酸银溶液只能求出氯离子的量，而不能求出剩余盐酸的浓度。剩余盐酸的浓度可用酸碱中和滴定法测定。18 某化合物 A 由三种常见的元素组成，可以发生如下转化(气体体积已换算为标准状况下)已知：气体B在标准状况下的密度l.96gL-1，请回答：(1)B的化学式为_(2)A的组成元素_(3)已知A的阴离子结构与气体B相同， 请画出该阴离子的电子式_(4)写出A 与稀盐酸反应的化学方程式_.实验室用如图所示装置制备KCl

75、O溶液，再用KClO溶液与KOH、Fe(NO3)3溶液反应制备高效净水剂K2FeO4。已知：Cl2与KOH溶液在20以下反应生成KClO，在较高温度下则生成KClO3。请回答：(1)仪器a的名称为_，仪器a置于冰水浴中的目的是_。(2)装置A中得到足量KClO后，将导管取下，依次加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，控制水浴温度为25，搅拌1.5h来制备K2FeO4。其反应的离子方程式为_。【答案】 (1)CO2 (2)Ca、C、N (3) (4)CaCN2+4HCl+2H2O=CaCl2+2NH4Cl+CO2 .(1)三颈烧瓶 防止Cl2与KOH反应生成KClO3 (2)3ClO+2Fe3+

76、10OH2FeO42-+3Cl+5H2O 【解析】 某化合物 A 由三种常见的元素组成，则气体B为常见气体，其在标准状况下的密度l.96gL-1 ，则其相对分子质量为l.9622.4=44，则其为二氧化碳。溶液E与氢氧化钠溶液共热生成气体F，则F为氨气，其物质的量为0.2mol。溶液C与足量的碳酸钠溶液反应生成白色沉淀D，则D可能为碳酸钙，若是，其物质的量为0.1mol。由以上分析可知，A所含有的三种常见元素为Ca 、C、N，根据质量关系可以确定8.0gA中含有C元素的物质的量为，则Ca 、C、N的原子个数比为0.1：0.1：0.2=1：1：2，因此，A的化学式为CaCN2。再用这个化学式逐一

77、验证，可以发现完全吻合。 (1)由分析可知，气体B为常见气体，其在标准状况下的密度l.96gL-1 ，则其相对分子质量为l.9622.4=44，则其为二氧化碳，B的化学式为CO2；(2)由分析可知，A所含有的三种常见元素为Ca 、C、N，根据质量关系可以确定8.0gA中含有C元素的物质的量为，则Ca 、C、N的原子个数比为0.1：0.1：0.2=1：1：2，A的化学式为CaCN2，其组成元素为Ca、C、N；(3) 气体B为二氧化碳，其电子式为， A的阴离子结构与其相同，则该阴离子的电子式为； (4) A 与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和氯化铵，该反应的化学方程式为CaCN2+4HCl+2H2O=CaCl2+2NH4Cl+CO2。. (1)根据装置图，仪器a为三颈烧瓶；根据实验原理，是利用KClO的氧化性将Fe3氧化成FeO42-，Cl2与KOH溶液在20以下反应生成KClO，在较高温度下生成KClO3，因此仪器a置于冰水浴中的目的是防止Cl2与KOpH反应生成KClO3；(2)根据信息，ClO将Fe3氧化成FeO42-，本身被还原成Cl，利用化合价升降法、电荷守恒、原子守恒，得出生成高铁酸根离子的方程式为3ClO2Fe310OH=2 FeO42-3Cl5H2O。