2023年中考化学专项复习之溶液类计算问题专练汇总（九）.docx

1、中考化学专项复习之溶液类计算问题专练汇总（九）1取溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液170 g，加入5 g二氧化锰充分反应后，最多能得到氧气的质量是多少？2现有200g10%的氯化钠溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍，（1）可以向溶液中加入氯化钠_g。（2）还可以蒸发掉水_g。3实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气现将2.5g二氧化锰放入盛有50g过氧化氢溶液的锥形瓶中，完全反应后，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示试求(1)完全反应后生成的氧气的质量为_g(2)求过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数。4为防止地震灾区的病菌传播，防疫人员大量使用了“漂白粉”来杀菌消毒， “漂白粉”的

2、有效成分为次氯酸钙化学式为：Ca(ClO)2 。请回答：（1）次氯酸钙中钙、氯、氧三种元素的质量比为_。（2）次氯酸钙中氯元素的质量分数是_（精确到0.1%）。（3）若灾区饮用水需要5%漂白粉溶液200g来消毒，则需要20%的漂白粉溶液_g, 水_g 。5硫酸亚铁铵的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2，常用于定量分析。现将 (NH4)2Fe(SO4)2溶于水配成185.7g溶液，向其中加入100 g过量NaOH溶液，加热充分反应，生成1.7 g NH3，假设生成的NH3全部逸出。反应化学方程式为：(NH4)2Fe(SO4)24NaOH2Na2SO4Fe(OH)22NH32H2O（不考虑其他反

3、应）。试计算。(1)硫酸亚铁铵中氮、硫两种元素的质量比为_。(2)所得溶液中Na2SO4的质量分数_。(3)若将所得溶液中的Na2SO4质量分数增大一倍，需要蒸发掉水的质量_。6现有一定质量的碳酸钠溶液与稀盐酸恰好完全反应，其反应的图象如图所示（1）求反应生成二氧化碳_g（2）求反应后所得溶液中的溶质质量分数？（写出计算过程）7某兴趣小组需要配制100g质量分数为9.8%的稀硫酸，假设常温下该稀硫酸的PH值为0。在装有100g该稀硫酸的烧杯中加入104.4gNa2CO3溶液，恰好完全反应，溶液呈中性。(1)硫酸（H2SO4）的相对分子质量为 _。(2)硫酸（H2SO4）中氧原子、氢原子的原子个

4、数比为 _。(3)实验室只有98%的浓硫酸，密度为1.84g/cm3，需要量取 _ mL。（保留一位小数）(4)如果向烧杯中滴加的碳酸钠溶液质量约为150g，在下图中，画出烧杯内溶液的PH值变化图像（标出Na2CO3溶液的质量）_。(5)计算所得溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程）_8为了测定某含杂质的赤铁矿样品中氧化铁的含量(杂质不溶于水，不与其他物质反应)，某化学小组进行了如下实验：(1)发生反应的化学方程式为_。(2)根据已知条件列出求解40g该赤铁矿样品中氧化铁的质量(x)的比例式_。(3)该赤铁矿中氧化铁的含量为_。(4)若用质量分数98%的浓硫酸配制上述实验所用的稀硫酸，所加

5、水的质量为_。(5)向所得滤液中加入284g水，则最终所得溶液中溶质的质量分数_。(6)现用500t此种赤铁矿石炼制生铁，冶炼的过程中损失铁元素10%，则最终可炼制成含铁90%的生铁的质量为_。9我国西汉时期就有用胆矾湿法炼铜的记载。现阶段，这种方法在生产有色金属方面的作用越来越大。同学们模拟湿法炼铜的原理，先配制了一定浓度的硫酸铜溶液，并取一定量的铁粉与160g硫酸铜溶液充分反应，得到3.2g的铜。(1)分析原理：该反应的微观实质是_。(2)进行计算：所用硫酸铜溶液的溶质质量分数。10某化学兴趣小组的同学采集了一些大理石样品，为测定该样品中碳酸钙的质量分数，取样品6g粉碎成粉末状置于烧杯中，

6、向其中加入10%的稀盐酸并不断搅拌，恰好不再有气泡产生时(已知杂质不与稀盐酸反应)，共用去稀盐酸36.5g（反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2）(1)用质量分数为36%的浓盐酸100g配制成所需10%的稀盐酸，需加入水的质量为_g(2)计算样品中碳酸钙的质量分数(结果保留到0.1%)11碱面中常含有一定量的杂质（氯化钠），某厂生产的碱面包装袋上标有“Na2CO3含量96%”字样。为了判断该碱面中Na2CO3的含量是否达到要求，小明取27.8g该碱面样品进行检验，先全部溶解在611.6g水中，再加入氯化钡溶液400g，恰好完全反应生成碳酸钡沉淀。过滤出沉淀并干燥后

7、，称得沉淀的质量为39.4g。他最终得出该厂产品不合格的结论。请你根据化学方程式计算（写出计算步骤，计算结果精确到0.1%）。(1)27.8g纯碱样品中碳酸钠的质量；(2)滤液中氯化钠的质量分数。1250gCu、Zn混合物跟10%的稀硫酸恰好完全反应，生成氢气1g，求所得溶液中溶质的质量分数。（相对原子质量： H-1S-32O-16Cu-64Zn-65）参考答案：1解：设最多能得到氧气的质量是x =解得x=8g答：最多能得到氧气的质量是8g【详解】见答案2（1）解：设可以向溶液中加入氯化钠质量为x 答：加入氯化钠质量为25g（2）解：设还可以蒸发掉水质量为y答：蒸发掉水质量为100g。【分析】

8、根据溶质质量分数的基本公式来处理。【详解】见答案。3(1)1.6(2)解：设反应的过氧化氢的质量为x=3.4g原过氧化氢溶液中溶质的质量分数=答:原过氧化氢溶液中溶质的质量分数为6.8%。【解析】(1)据图可知，完全反应后生成的氧气的质量为1.6g；(2)见答案4（1）Ca（ClO）2中钙、氯、氧三种元素的质量比为40：（35.52）：（162）=40：71：32；（2）次氯酸钙中氯元素的质量分数为100%=49.7%；（3）溶液在进行稀释的过程中，溶质的质量不变因此需要20%的漂白粉溶液的质量为200g5%20%=50g，需要水的质量为：200g-50g=150g。【详解】解：（1）Ca（C

9、lO）2中钙、氯、氧三种元素的质量比为40：（35.52）：（162）=40：71：32；（2）次氯酸钙中氯元素的质量分数为100%=49.7%；（3）溶液在进行稀释的过程中，溶质的质量不变因此需要20%的漂白粉溶液的质量为200g5%20%=50g，需要水的质量为：200g-50g=150g。5(1)7:16(2)设生成硫酸钠的质量为x，氢氧化亚铁的质量为y， x=14.2gy=4.5g所得溶液中Na2SO4的质量分数为：(3)137.5g【解析】(1)由硫酸亚铁铵的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2可知，硫酸亚铁铵中氮、硫两种元素的质量比为（142）：（322）=7:16；(2)见答案；

10、(3)需要蒸发掉水的质量=。6（1）4.4；（2）5.85%【分析】碳酸钠与稀盐酸反应放出二氧化碳，因此完全反应前后烧杯内混合物的质量差即为放出二氧化碳气体的质量；根据反应的化学方程式，由生成二氧化碳气体的质量计算出样品中碳酸钠的质量以及出生成氯化钠的质量，同时依据碳酸钠的质量可求出原混合物中氯化钠的质量，据此可计算所得溶液的溶质质量分数。【详解】解：（1）根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为204.4g200g=4.4g； （2）设反应中生成NaCl的质量为x， x=11.7g；反应后所得NaCl溶液的质量分数为：100%=5.85%；答：反应所得溶液中溶质的质量分数5.85%。7(1)9

11、8(2)2：1(3)5.4(4)(5)加入104.4克碳酸溶液完全反应后，溶液显中性，所得溶液是硫酸钠溶液，设反应生成Na2SO4质量为x，反应生成CO2质量为y， x=14.2g， y=4.4g，所得溶液的溶质质量分数为：100%=7.1%【详解】（1）硫酸（H2SO4）的相对分子质量为：12+32+164=98；（2）硫酸（H2SO4）中氧原子、氢原子的原子个数比为：4：2=2：1；（3）根据溶质质量不变原理可知，实验室只有98%的浓硫酸，密度为1.84g/cm3，需要量取的体积是v，100g9.8%=v1.84g/cm398% ，解得：v=5.4mL；（4）根据题意，只要画出104.4克

12、时pH=7，继续加碳酸钠pH7，曲线向上即可，如图：；（5）见答案。8(1)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O(2)(3)40%(4)70g(5)10%(6)140t【详解】（1）赤铁矿的主要成分为氧化铁，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁与水，反应的化学反应方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；（2）根据化学反应方程式得出（3）根据比例式，计算得出x=16g氧化铁的质量分数=；（4）设：加水的质量为y（100g-y）98%=100g29.4%y=70g则需要加水的质量为70g；（5）设：反应生成硫酸铁的质量为aa=40g硫酸铁溶液的溶质质量分数=则最

13、终所得硫酸铁的溶质质量分数为10%；（6）设：可制得含铁90%的生铁的质量为bb90%=500t40%（1-10%）b=140t则能制得含铁90%的生铁140t。9(1)铁与铜离子反应生成亚铁离子和铜(2)解：设所用硫酸铜溶液的溶质质量为x，则硫酸铜溶液的溶质质量分数为，答：所用硫酸铜溶液的溶质质量分数为5%。【详解】（1）铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的微观实质是铁与铜离子反应生成亚铁离子和铜；（2）见答案。10（1）260g（2）设6g样品中CaCO3的质量为xCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O10073x36.5g10%100/73=x/36.5g10%x=5g

14、样品中碳酸钙的质量分数为：5g/6g100%=83.3%答：样品中碳酸钙的质量分数为83.3%。【详解】（1）(1)用质量分数为36%的浓盐酸100g配制成所需10%的稀盐酸的质量为x36%100g= 10%xx=360g加水的质量为：360g-100g=260g；（2）质量分数为36%的浓盐酸100g，所含溶质的质量为： 36.5%10%=3.65g；设6g样品中CaCO3的质量为x CaCO3 + 2HCl = CaCl2+CO2+H2O10073x 3.65g100/x=73/3.65gX=5g样品中碳酸钙的质量分数为：5g6g100%83.3%答：样品中碳酸钙的质量分数为83.3%。1

15、1(1)21.2g；解：设27.8g纯碱样品中碳酸钠的质量为x。，x=21.2g(2)3%；解：设反应生成氯化钠的质量为y。，y=23.4g27.8g纯碱样品中氯化钠的质量为：27.8g-21.2g=6.6g，滤液中氯化钠的质量为：23.4g+6.6g=30g，滤液的质量为：27.8g+611.6g+400g-39.4g=1000g，滤液中氯化钠的质量分数为：=3%。【解析】(1)见答案(2)见答案1250gCu、Zn混合物跟10%的稀硫酸反应，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜和稀硫酸不反应。解：设反应生成硫酸锌的质量为x，混合物中锌的质量为y，参加反应的稀硫酸的质量为zx=80.5gy=32.5gz=490g所得溶液中溶质的质量分数为：答：所得溶液中溶质的质量分数为15.4%。【详解】见答案。