2023年中考化学专项复习之溶液类计算问题专练汇总（四）.docx

1、中考化学专项复习之溶液类计算问题专练汇总（四）1某化学兴趣小组的同学到化学实验室，用铝和氢氧化钠溶液反应来制备氢气。同学们取了3g纯铝片和40g一定质量分数的氢氧化钠溶液，充分反应后，铝片有剩余，称得反应后剩余物质的总质量为42.7g。试计算：（1）生成氢气的质量是_g；（2）所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为_。【提示：2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2】2现有5.6gKOH固体与100g稀HCl恰好完全反应,求该稀HCl中溶质的质量分数_。3制作“叶脉书签”需要100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液.请问:(1)配制时需要氢氧化钠固体的质量是_。(2)若用的20%氢氧化钠

2、溶液和水配制,需要的20%氢氧化钠溶液质量多少克？4在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？5课外活动小组为测定某未知稀硫酸的质量分数，进行了下面实验：取10g稀硫酸于烧杯中，逐滴滴加BaCl2溶液，至不再产生白色沉淀止，经过滤、洗涤，干燥后，称得沉淀物的质量为4.71g为保障测定结果的精确性，按实验操作又连续进行了四次相同的实验。几次实验所得数据见下表：第一次第二次第三次第四次第五次固体质量/g4.714.634.644.664.66分析实验与表中数据后，回答：（1）第一次实验测得数据明显偏高，可能的原因是_；（2）五

3、次测定结果的平均值是_；（3）请利用（2）中数据计算：未知稀硫酸的质量分数是_。（不要求计算过程，计算结果精确到0.01）6某石油化工厂化验室的实验员用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，测得实验数据如下表所示。若一定量石油产品中残余硫酸的质量为100 g，请计算该残余硫酸的溶质质量分数_(写出详细的计算过程)。实验序号消耗NaOH溶液的质量洗涤后溶液的pH30 gpH740 gpH750 gpH77了测定某纯碱样品中碳酸钠和氯化钠的含量（其它成份可忽略），将一定量的该样品溶解在100g水中，加入足量的氯化钙溶液，反应中物质间的质量关系如图所示。当反应恰好完成时过滤，测得滤液中

4、氯化钠的质量分数为6%。试计算该样品中：(1)氯化钠的质量；(2)碳酸钠的质量分数。8过氧乙酸是一种常用的消毒剂。现有一种过氧乙酸溶液，其溶质质量分数为15%。请填空：(1)100g该溶液中含溶质_g。(2)向100g该溶液中加入200g水，所得溶液的溶质质量分数为_。9利用生活中的废弃材料来做家庭小实验，其乐无穷！小美同学设计了如图所示的装置来探究二氧化碳的制取和性质。（a，d处为浸有紫色石蕊溶液的湿润棉花，b、c处为用紫色石蕊溶液浸过的干燥棉花。垂直固定玻璃管的装置未画出）（1）玻璃管内观察到的现象为_。（2）用下面装置作为实验室制取二氧化碳的发生装置，其优点是_。（3）小美向饮料瓶中加入

5、某石灰石样品10g（杂质不反应），逐滴加入稀盐酸至恰好不再产生气体时，共消耗50g稀盐酸，测得反应后饮料瓶中物质总质量为57.8g。试求所用稀盐酸的溶质质量分数。10钙是维持人体正常功能所必需的元素。下图所示为 “迪巧” 钙片说明书的一部分。取1片钙片，放入盛有10g稀盐酸的烧杯中，其中碳酸钙跟盐酸恰好完全反应（其它成分与盐酸不反应）。烧杯内物质质量变为11.56g。试计算：（1）除具有补钙作用，钙片中的CaCO3还有_作用。（2）生成二氧化碳的质量为 _；（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数。_。11在一烧杯中盛有和NaCl组成的固体混合物，加水溶解，制成溶液。向其中逐渐滴加溶质质量分数为的稀盐

6、酸，放出气体总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示：请根据题意回答问题（1）放出气体的总质量为_；（2）当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中所得的溶液溶质的质量分数是多少_？12实验室有一瓶敞口放置一段时间的氢氧化钠固体，为测定该瓶样品中氢氧化钠的质量分数，现取17.3g该样品溶于足量的水中（固体完全溶解），向所得溶液中逐滴加入200g一定溶质质量分数的稀盐酸，实验过程如图所示。(1)经分析，该氢氧化钠固体_（填“部分“或“完全”）CO2变质，恰好完全反应时，产生气体的质量为_g。(2)计算所用稀盐酸的溶质质量分数_。(3)样品中氢氧化钠的质量_。13某化肥厂生产的一种氮肥，其成分是硝酸铵和氯

7、化铵的混合物，化学兴趣小组为测定两种成分的含量，做了以下实验：取18.7g化肥样品于烧杯，加入110g水完全溶解后，加入100gAgNO3溶液恰好完全反应。过滤，得到白色固体和200g滤液。已知相对分子质量：NH4NO380NH4Cl53.5AgCl143.5，请计算：(1)过滤得到白色固体的质量为_g。(2)求实验后得到的200g溶液中溶质的质量分数。(3)求化肥样品中氯化铵的质量分数（计算结果精确到0.1）。14实验室有一瓶标签破损的碳酸钠溶液，为测定其溶质质量分数，学校兴趣小组的同学取50g该碳酸钠溶液样品于烧杯中，向其中逐渐加入稀盐酸，反应中生成气体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示

8、。请完成下列分析及计算：请完成下列分析及计算：（1）反应生成的二氧化碳的质量为_g。（2）计算该瓶碳酸钠溶液中溶质的质量分数。15由于新冠肺炎疫情的突然爆发，许多市民抢购防疫用品，导致市场上很难买到84消毒液（次氯酸钠溶液），化学老师利用家中现有材料在家里自制84消毒液。自制84消毒液的主要原理是电解饱和食盐水，可用化学方程式表示为NaClH2ONaClOH2。请计算：20时，完全电解117g饱和食盐水，理论上可自制84消毒液多少克？（20时，氯化钠的溶解度为36g，计算结果精确到1g）16取CaCl2和CaCO3的混合物12.5g于烧杯中，向其中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，滴加稀盐酸的质量

9、与产生气体质量的关系如图所示。求：(1)混合物CaCO3中的质量为_；(2)稀盐酸中的溶质质量分数为？17某碳酸钠样品(杂质只有氯化钠)，为测定样品中碳酸钠的质量分数进行了如下实验：(1)计算碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数_。(计算结果保留到0.1%)(2)计算滤液中溶质的质量分数_。18已知某溶液中的溶质可能是HCl、NaOH、CaCl2中的一种或两种，为确定该溶液中溶质的成分及含量，进行以下实验。（1）取少量溶液于试管中，滴入2滴无色酚酞试液，酚酞不变色，溶液中一定不存在_。（2）为了进一步测定成分及含量，重新取120g溶液于烧杯中，逐滴加入20.0%的Na2CO3溶液，测得滴加溶液的质量与

10、产生沉淀的关系（图1）和滴加溶液的质量与烧杯中溶液的pH关系（图2）。 （已知： CaCl2溶液呈中性）回答下列问题该溶液中溶质的化学式为_计算溶液中氯化氢的质量分数。（写出计算过程）m1=_ g；m2=_g参考答案：1（1）0.3；（2）10%【详解】（1）根据质量守恒定律看的，生成的氢气的质量为3g+40g42.7g0.3g；（2）设所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为x。x10%。23.65%【分析】根据氢氧化钾的质量和对应的化学方程式求算该稀HCl中溶质的质量分数。【详解】解：设该稀HCl中溶质的质量分数为x答：该稀HCl中溶质的质量分数为3.65%。【点睛】根据化学方程式计算时，第一要正

11、确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。3(1)10g(2)解：100g10%20%=50g答：需要的20%氢氧化钠溶液质量50克。【解析】(1)配制时需要氢氧化钠固体的质量是100g10%=10g。(2)溶液加水稀释前后溶质质量不变，过程见答案。4解：150kg16%=24kg，150kg-24kg=126kg答：需24kg氯化钠和126kg水。【详解】过程见答案。5（1）第一次产生的沉淀未充分干燥（2）五次测定结果的平均值=；（3）设：未知稀硫酸的质量分数为x。x=19.60%【详解】（1）根据后四次数据可知，数据在4.66左右是合理的，第一次数据偏高，说明含有水分，可

12、能是没有干燥或者干燥不彻底所致；（2）见答案。（3）见答案。67.35%（详见解析）【详解】根据氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，依据恰好完全反应的数据进行计算.通过分析表中的数据可知，实验反应后，溶液的pH值等于7，两者恰好完全反应，所以应该选择实验序号的数据。设残余硫酸中溶质的质量为x。 x=7.35g残余硫酸中溶质的质量分数=答：残余硫酸中溶质的质量分数为7.35%。7(1)2.9g(2)78.5%【分析】依图可知，当加入140g氯化钙溶液时，生成碳酸钙沉淀质量为10g。（1）设该样品的质量为x，样品中碳酸钠的质量为y，碳酸钠和氯化钙反应生成氯化钠的质量为z，依题意有：所以样品中氯化钠的

13、质量为：。（2）样品中碳酸钠的质量分数为：。8(1)15(2)5%【详解】（1） ，则溶质质量为： 。（2）向100g该溶液中加入200g水，溶液质量为300g，溶质质量不变化，则所得溶液的溶质质量分数为： 。【点睛】熟练掌握溶液基础知识。9（1）a、d处会变红，b、c处不变色，且d处比a处先变红（2）可以控制反应的速率（3）7.3%【详解】（1）二氧化碳溶于水形成碳酸，碳酸使紫色石蕊变红，a，d处为浸有紫色石蕊溶液的湿润棉花，b、c处为用紫色石蕊溶液浸过的干燥棉花，二氧化碳密度比空气大，玻璃管内观察到的现象为a、d处会变红，b、c处不变色，且d处比a处先变红。（2）用下面装置作为实验室制取二

14、氧化碳的发生装置，其优点是可以控制反应的速率，通过分液漏斗控制滴加液体药品的速率，控制反应速率。（3）解：根据质量守恒定律，由题知产生气体CO2的质量为。设50g稀盐酸中溶质HCl的质量为x，则x=3.65g；稀盐酸中溶质质量分数为，答：稀盐酸中溶质质量分数为7.3%。10 治疗胃酸过多 0.44g 解：设所用稀盐酸中溶质的质量分数为xx=7.3%答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。【详解】（1）钙片中的碳酸钙能与胃酸中的盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故可用于治疗胃酸过多；（2）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成二氧化碳的质量为：10g+2.0g-11.56g=

15、0.44g；（3）见答案。11（1）4.4g；（2）10%【详解】（1）参加反应的纯净HCl的质量为73g10%=7.3g设参加反应的碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，生成二氧化碳的质量为zx=10.6g，y=11.7g，z=4.4g；答：放出气体的总质量为4.4g。（2）溶液中溶质的质量为（22.3g10.6g）+11.7g=23.4g溶液的质量为22.3g+143.1g+73g4.4g=234g烧杯中所得的溶液溶质的质量分数为100%=10%答：当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中所得的溶液溶质的质量分数为10%。12(1) 部分 2.2(2)解：设所用稀盐酸的溶质质量分数为xx=7.3

16、%故所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%；(3)解：设参与反应的碳酸钠的质量为yy=5.3g故参与反应的碳酸钠的质量为5.3g；样品中氢氧化钠的质量为。【详解】（1）由图可知，加入盐酸后，开始没有产生气体，当加入稀盐酸质量为150g时，才产生气体，说明开始盐酸和氢氧化钠反应，把氢氧化钠反应完全后才和碳酸钠反应，故该氢氧化钠固体部分变质；由图可知，恰好完全反应时，产生气体的质量为2.2g；（2）分析图像可知，生成2.2g二氧化碳，碳酸钠所消耗的稀盐酸溶液的质量为；详细解析见答案；（3）根据产生二氧化碳的质量计算出样品中碳酸钠的质量，再用总质量减去碳酸钠的质量即为样品中氢氧化钠的质量；详细解析见答案

17、。13(1)28.7(2)解：设氯化铵的质量为x，生成的硝酸铵的质量为y实验后得到的200g溶液中溶质的质量分数为(3)答：化肥样品中氯化铵的质量分数为57.2%。【分析】氯化铵和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸铵；【详解】（1）根据质量守恒定律，过滤得到白色固体的质量为：18.7g+110g+100g-200g=28.7g；（2）见答案（3）57.2%答：化肥样品中氯化铵的质量分数为57.2%。14（1）2.2（2）解：50g该碳酸钠溶液中溶质的质量为该瓶碳酸钠溶液中溶质的质量分数为答：该瓶碳酸钠溶液中溶质的质量分数为10.6%。【详解】（1）反应中生成气体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示

18、，可知生成二氧化碳的质量为2.2g；（2）见解析。15116g【详解】根据质量守恒定律，制得84消毒液的质量等于饱和食盐水的质量减去生成氢气的质量。解：设完全电解117g饱和食盐水生成氢气的质量为x，x1g117g1g=116g答：理论上可自制84消毒液116g。16（1）10g；7.3%【详解】（1）解：盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由图可知：二氧化碳的质量为4.4g；设碳酸钙的质量为x，恰好反应时稀盐酸中的溶质质量为yx=10gy=7.3g答：混合物CaCO3中的质量为10g。（2）稀盐酸中的溶质质量分数为100%=7.3%答：稀盐酸中的溶质质量分数为7.3%。17(1)解：根

19、据题意可知生成的沉淀为碳酸钙，质量为10g。设碳酸钠样品中碳酸钠的质量为x,生成氯化钠的质量为y碳酸钠质量分数为：(2)反应后得到滤液的质量为141g+11g+100g-10g=242g；滤液中溶质的质量为11.7g+(11g-10.6g)=12.1g；滤液中溶质的质量分数为答：（1）碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为约为96.4%。（2）滤液中溶质的质量分数为5%。【解析】（1）见答案。（2）见答案。18（1）氢氧化钠；（2）HCl、CaCl2；3.65%；63.6；31.8【分析】盐酸和碳酸钠先反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠。【详解】（1）氢氧化钠显碱性，能使酚酞变红色，取少量溶液与试管中滴入2滴无色酚酞，酚酞不变色，溶液中一定不存在氢氧化钠。（2）盐酸和碳酸钠先反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸消耗完全，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，混合物中加入一定量碳酸钠，才会出现沉淀，故该溶液中溶质为氯化氢、氯化钙，化学式为HCl、CaCl2。设溶液中氯化氢的质量为x与盐酸反应的碳酸钠的质量为故溶液中氯化氢的质量分数为设与氯化钙反应的碳酸钠质量为z故；。【点睛】