2023年中考化学专项复习之溶解度曲线问题汇总（一）.docx

1、中考化学专项复习之溶解度曲线问题汇总（一）1如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列分析正确的是At2C时，100gb的饱和溶液中含有b物质25g aBt3C时，分别将a、b饱和溶液降温至t2C，析出的固体质量关系是：C分别将t1C时a、c的饱和溶液升温到t2C，均变为不饱和溶液Da中含有少量b时，可采用冷却a的热饱和溶液的方法提纯a2NH4Cl和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是ANaCl的溶解度一定小于NH4Cl的溶解度BT1时，NaCl、NH4Cl两饱和溶液中溶质的质量分数相等C50时，将50gNH4Cl固体加入50g水中，充分溶解，所得溶液的质量为100gD将50时N

2、H4Cl饱和溶液100g冷却至0，析出晶体21g3甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是A甲物质的溶解度比乙物质的溶解度大B40时，乙物质的饱和溶液中溶质的质量分数为40%C20时，甲、乙两种物质的饱和溶液中，溶质的质量一定相等D甲、乙两种物质的饱和溶液，分别从40降温至20，得到的两种溶液中，溶质的质量分数相等4如图是甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列叙述正确的是At1时，甲和乙的溶解度相等，均为30Bt2时，将等质量的甲乙两种物质的饱和溶液分别降温至t1，析出晶体的质量甲大于乙C甲中含有少量的乙，用蒸发溶剂的方法提纯甲Dt1时，150g甲的饱和溶液中

3、含有溶质甲75g5如图是A、B两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列叙述正确的是At1时，A、B两物质的饱和溶液中含有的溶质质量相等B把t2时等质量A、B两物质的溶液降低到t1，析出晶体较多的是A溶液C当A中含有少量B物质时，可采用恒温蒸发溶剂的方法提纯A物质Dt2时，将90gA物质投入到100g水中，充分搅拌，得到A物质的溶液的质量是150g6如图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，下列说法正确的是A硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度B40时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为63.9%C升高温度，可以将硝酸钾的不饱和溶液转变为饱和溶液D若硝酸钾中混有少量的氯化钠，可采用降温结晶的方法提纯硝酸钾

4、7MgSO4和Na2SO4的溶解度表及溶解度曲线如下，下列说法正确的是温度/203040506070溶解度S/gMgSO433.738.944.550.654.655.8Na2SO419.540.848.847.545.344.8A甲为Na2SO4Bt3应介于5060之间Ct4乙的饱和溶液，降温到t1的过程中，一直有晶体析出Db、c点乙的饱和溶液溶质质量分数相等，且大于a点甲的饱和溶液溶质质量分数8如图是A、B两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是AA物质的溶解度大于B物质的溶解度BB中含有少量A时，采用冷却热饱和溶液的方法提纯ACt1时，A和B溶液溶质的质量分数一定相等D

5、t2时，150g A物质的饱和溶液降温到t1时，析出晶体的质量为10g9如图1是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，图2是对某物质的饱和溶液进行实验时的变化情况，下列描述不正确的是At1时，乙、丙两种物质的饱和溶液的溶质质量分数一定相等Bt3时，50g水中加入30g甲可得到70g 饱和溶液C将t3时甲、丙两种物质的饱和溶液降温至t2，两种溶液中溶质的质量分数：甲=丙D如图2滴入水后，饱和溶液变浑浊，则该饱和溶液的溶质是丙，不是甲和乙10下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说坛中正确的是A30时10g水中溶解5g甲物质得到15g溶液B甲、乙两种固体物质都属于微溶物质C30时甲物质饱和溶液的

6、溶质质量分数比乙物质和溶液的溶质质量分数小D甲物质中含有少量乙物质时，可以用降温结晶方法提纯甲11如图是 a、b、c 三种物质的溶解度曲线，下列分析正确的有At1时，100 g a 的饱和溶液中含有 20 g aB将 t2时，a、b、c 三种物质的饱和溶液降温至 t1，所得溶液的溶质质量分数关系是 bacCt2时，分别将 a 和 b 的饱和溶液降温至 t1，析出 a 的质量大于 bDt2时，将等质量的 a、b、c 三种物质分别配制饱和溶液，所得溶液质量 abc12如图表示X、Y、Z三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是AY中含有少量X，用海水晒盐的原理提纯YBt3时，X、Y的饱和溶液降温到t2

7、，析出晶体较多的是YCt3时，等质量的X、Y分别配成该温度下的饱和溶液，所得溶液质量XXZ1320时，将等质量的甲、乙固体（不含结晶水），分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50时现象如图2（不考虑水分蒸发），甲、乙固体的溶解度曲线如图3。下列说法正确的是A图1中乙溶液一定不饱和B图2中两溶液中溶质质量分数一定相等C图3中M表示乙的溶解度曲线D图2中两溶液降温至30时溶质质量分数乙甲14如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。下列有关说法正确的是Aa、b、c三种物质中a的溶解度最大Bt2时将等质量的三种饱和溶液降温到t1，溶质质量分数为bacC其他条件不变，升高温度可使

8、a的饱和溶液变成不饱和溶液Dt1时，30克a物质加入100克水中，形成溶液质量为130克15KNO3与KCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是A0时，100g水中最多能溶解40gKClBKCl的不饱和溶液升温后变成饱和溶液C60时，P点表示的KNO3溶液还能继续溶解KNO3固体DKCl中混有少量的KNO3，适宜用降温结晶的方法提纯KCl16甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是A甲的溶解度大于乙的溶解度B0时，100g甲的饱和溶液中含有40g的甲C乙的溶解度受温度影响较小D甲、乙的饱和溶液从30降温到10，析出固体质量甲大于乙17如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列说法

9、错误的是At1时，A、B、C的溶解度由大到小的顺序是CBAB当A中含少量B时，可通过降温结晶的方法提纯ACt2时，A、C两种物质的饱和溶液中溶质质量一定相等D将t2时A、B、C的饱和溶液同时降温至t1后，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是BCA18甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，下列有关说法正确的是At1时的三种物质饱和溶液升温后，溶质质量分数均不变Bt1时，甲、乙两种物质饱和溶液中溶质的质量分数相等C将t2时的100g甲饱和溶液降温至t1，析出甲(ba)gDt3时、三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲丙乙19甲、乙、丙三种固体物质溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是At1时，甲、

10、乙的溶解度都是25gB将三种物质t1时的饱和溶液均升温到t2，能析出晶体的是丙C将甲的饱和溶液从t1升温到t2后，溶液中溶质质量分数为20%Dt3时，将20g乙加入50g水中充分搅拌后能完全溶解20t2时，向盛有10g水的烧杯中加入13g固体甲，搅拌后固体完全溶解，放置一段时间后，溶液中有固体析出；甲的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是A图中P点表示甲的溶解度为98B搅拌的目的是增大甲的溶解度C通过升温可以将甲的不饱和溶液变为饱和溶液D甲溶于水的过程中一定放出热量21如图为甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是A20时，甲、乙两种物质的溶解度都是25gB50时，将甲、乙两

11、种物质的饱和溶液分别降温至20，析出晶体的质量甲大于乙C20时，100g甲溶液中含25g甲物质D甲的溶解度比乙大22如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是A0时甲的溶解度大于乙的溶解度B乙在不同温度下的溶解度可能会相同C将 t2时甲、乙的饱和溶液降温至 t1，甲乙溶液均析出晶体Dt1时甲的饱和溶液溶质质量分数为 44.4%23根据如图所示的溶解度曲线判断，下列说法正确的是A甲物质的溶解度大于丙物质的溶解度B将t1时甲的饱和溶液变为t2时甲的饱和溶液，可以采用蒸发水的方法C将t2甲、乙、丙三种物质的饱和溶液温度降低到t1时都会析出晶体Dt1时，乙物质的饱和溶液和丙物质的饱和溶液中含

12、有相等质量的溶质2420时，将等质量的甲、乙固体(不含结晶水)，分别加入盛有100g水的甲、乙两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1；加热到50时现象如图2(不考虑水分蒸发)；甲、乙固体的溶解度曲线如图3.下列叙述不正确的是A图1中一定属于饱和溶液的是甲B图2中甲、乙两溶液中溶质质量分数相等C图3中表示乙物质溶解度曲线的是MD图2中甲属于不饱和溶液25如图是甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。下列有关说法正确的是A甲的溶解度大于乙B升高温度可将接近饱和的甲溶液变为饱和溶液Ct2时，甲的饱和溶液中溶质质量分数为50%Dt1时，将甲、乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液参考答案：1

13、D【详解】A、t2C时，b的溶解度为25g，则t2C时，100gb的饱和溶液中含有b物质的质量为100g100%=20g，故选项说法不正确；B、由于未指明饱和溶液的质量，无法比较两者析出的固体质量大小，故选项说法不正确；C、a物质的溶解度随温度升高而增大，c物质的溶解度随温度升高而减小，分别将t1时a、c的饱和溶液升温到t2，a变为不饱和溶液，c变为饱和溶液，故选项说法不正确；D、a物质的溶解度随温度升高而增大，b物质的溶解度受温度影响较小，则a中含有少量b时，可采用冷却a的热饱和溶液的方法提纯a，故选项说法正确。故选D。2B【详解】A、比较溶解度大小必须有温度限制，否则不能比较溶解度大小，说

14、法错误；B、T1时，NaCl、NH4Cl的溶解度相等，饱和溶液溶质质量分数，所以该温度下，两饱和溶液中溶质的质量分数相等，说法正确；C、50时，NH4Cl的溶解度是50.4g，即在该温度下，100g水中最多溶解50.4g，则50g水中最多溶解25.2g，所以50时，将50gNH4Cl固体加入50g水中，充分溶解，所得溶液的质量为75.2g，说法错误；D、将50C时NH4Cl饱和溶液150.4g冷却至0C，析出晶体50.4g29.4g21g，如果将50C时NH4Cl饱和溶液100g冷却至0C，析出晶体质量小于21g，说法错误；答案：B。3D【详解】A、溶解度比较，应指明温度，否则无法比较，不符合

15、题意；B、40时，乙的溶解度为40g，该温度下，乙物质的饱和溶液中溶质的质量分数为：，不符合题意；C、20时，甲、乙的溶解度相等，该温度下，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，但是溶液质量未知，溶质的质量无法比较，不符合题意；D、甲、乙两种物质的饱和溶液，分别从40降温至20，降温后，甲、乙的溶解度均减小，均是饱和溶液，20时，甲和乙的溶解度相等，该温度下，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，符合题意。故选D。4B【详解】A、t1时，甲和乙的溶解度相等，均为30g，选项错误；B、t2时，将等质量的甲乙两种物质的饱和溶液分别降温至t1，t2时甲的溶度大于乙，t1时甲、乙两物质溶解度相同，故析出晶体的

16、质量甲大于乙，选项正确；C、甲中含有少量的乙，提纯甲，由于甲溶解度受温度变化影响更大，故应采用降温结晶提纯甲，选项错误；D、t1时，甲的溶解度为30g，即该温度下100g水里最多能溶30g甲，故150g甲的饱和溶液中含有溶质甲的质量应小于75g，选项错误；故选B。5D【详解】A、由图可知，t1时A、B两种物质的溶解度曲线相交，则t1时A、B物质的溶解度相同，此时两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相同，选项中没有明确两种物质的饱和溶液的质量关系，所以t1时，A、B两物质的饱和溶液中含有的溶质质量的关系无法确定，选项错误；B、由图可知，t2时A的溶解度大于B的溶解度，t1时A、B两种物质的溶解度曲线

17、相交，则t1时A、B物质的溶解度相同，把t2时等质量A、B两物质的饱和溶液降低到t1，析出晶体较多的是A溶液，选项中没有明确两种物质的溶液的状态，所以不能确定两种无的溶液降温后析出晶体的质量关系，选项错误；C、由图可知，A、B两种物质的溶解度都随温度升高而增大，且A的溶解度收温度影响较大，则当A中含有少量B物质时，可采用降温结晶的方法提纯A物质，选项错误；D、由图可知，t2时，A的溶解度为50g，t2时将90gA物质投入到100g水中，充分搅拌，只能够溶解50gA物质，得到A物质的溶液的质量=100g+50g=150g，选项正确，故选D。6D【详解】A、20时，硝酸钾的溶解度小于氯化钠的溶解度

18、，不符合题意；B、40时，硝酸钾溶解度为63.9g，即100g水溶解63.9g硝酸钾，此时硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为，不符合题意；C、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，升高温度，硝酸钾溶解度增大，可以将硝酸钾的饱和溶液转变为不饱和溶液，不符合题意；D、硝酸钾、氯化钠的溶解度均随温度升高而增大，但硝酸钾的溶解度变化更剧烈，故可采用降温结晶的方法提纯硝酸钾，符合题意；故选D。7D【详解】A、根据溶解度表，MgSO4的溶解度随温度升高而增大，Na2SO4的溶解度随温度升高先增大后减小，所以甲为MgSO4，乙为Na2SO4，错误；B.t1、t3，MgSO4和Na2SO4的溶解度相等，根据溶解度表，2

19、030之间，4050之间，两种物质溶解度有相等值，所以t3应介于4050之间，错误；C.t4乙的饱和溶液，降温到t3的过程中，乙物质溶解度随温度降低而增大，没有晶体析出，继续降温至t2，乙物质溶解度随温度降低而减小，不饱和溶液变为饱和溶液，再降温才会有晶体析出，错误；D.b、c点乙物质溶解度相等，乙的饱和溶液溶质质量分数相等，且大于a点甲的饱和溶液溶质质量分数，因为a点甲物质溶解度比b、c点乙物质溶解度小，正确。故选D。8C【详解】A、比较物质的溶解度大小，必须指明温度，故A说法错误；B、由图可知，A物质溶解度受温度影响较大，B物质的溶解度受温度影响较小，降温时溶液中A物质更容易析出，所以B物

20、质中含有少量A时，采用冷却热饱和溶液的方法提纯 A，故B说法正确；C、t1时，A、B物质溶解度相等，但不知溶液状态（是否饱和)，所以A 和 B 溶液溶质的质量分数不一定相等，故C说法错误；D、A物质的溶解度随温度降低而减小，t2时，150g A 物质的饱和溶液降温到 t1时，溶液仍是饱和溶液，t2时，A物质的溶解度为50g，故150g A 物质的饱和溶液中溶剂质量为100g，溶质质量为50g，t1时，A物质的溶解度为40g，所以析出晶体的质量为 50g-40g=10g，故D说法正确；故选：C。9C【详解】A、t1时，乙、丙的两种物质的溶解度相等，乙、丙两种物质的饱和溶液的溶质质量分数一定相等，

21、故选项说法正确；B、t3时，甲的溶解度是40g，50g水中加入30g甲形成溶液的质量为：20g+50g=70g，即可得到70g 饱和溶液，故选项说法正确；C、将t3时，甲物质饱和溶液的质量分数大于丙物质饱和溶液的质量分数，甲、丙两种物质的饱和溶液降温至t2，降温后，丙的质量分数不变，还是最小，两种溶液中溶质的质量分数：甲丙，故选项法错误；D、如图2滴入水后，饱和溶液变浑浊，则该饱和溶液的溶质是丙，因为生石灰溶于水放热，丙的溶解度随温度的升高而减少，故选项说法正确。故选：C。10D【详解】A、30时，甲物质的溶解度为30g，即100 g水中最多溶解30g甲物质，10 g水中最多溶解3g甲物质，所

22、以30时，10g水中不能全部溶解5g甲物质，只能溶解3g，得到13g溶液，故A错误；B、20时，甲、乙两物质的溶解度都大于10g，因此两种物质都属于易溶物质，故B错误；C、30时，甲物质的溶解度大于乙，所以甲物质饱和溶液的溶质质量分数比乙大，故C错误；D、甲乙的溶解度均随温度的升高而升高。甲物质的溶解度受温度影响较大，乙物质的溶解度受温度影响较小，甲物质中含有少量乙物质时，可以用降温结晶方法提纯甲，故D正确。故选D。11D【详解】A、t1时，a的溶解度为20g，即100 g水中最多溶解20 g a，故A错误；B、a、b的饱和溶液降温后有晶体析出，所得溶液仍为饱和溶液；c的溶解度随温度的降低而增

23、大，饱和溶液降温后，变为不饱和溶液，溶液的溶质质量分数不变；t1时b的溶解度大于a大于t1时c的溶解度，所以降温后，所得溶液的溶质质量分数关系是 bac，故B错误；C、a 和 b 的饱和溶液的质量不确定，无法比较析出晶体的质量，故C错误；D、t2时，三种物质的溶解度大小为：abc，所以等质量的 a、b、c 三种物质分别配制饱和溶液所需的水的质量关系是abc，所配制饱和溶液的质量大小为：abc，故D正确。故选D。12B【详解】A、Y物质的溶解度受温度变化影响较小，所以Y中含有少量X，用海水晒盐的原理蒸发结晶提纯Y，故A正确；B、t3时，X、Y的饱和溶液降温到t2，饱和溶液的质量不能确定，所以析出

24、晶体的质量也不能确定，故B错误；C、t3时，X物质的溶解度大于Y物质的溶解度，所以等质量的X、Y分别配成该温度下的饱和溶液，所得溶液质量XY，故C正确；D、t1时，Y物质的溶解度最大，X、Z物质的溶解度相等，三种物质的饱和溶液升温到t2，X、Y物质的溶解度增大，不会析出晶体，Z物质的溶解度减小析出晶体，所以溶液中溶质质量分数的大小关系是YXZ，故D正确。故选B。13B【详解】A、图1中乙溶液中的固体完全溶解，该溶液可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液，该选项说法不正确；B、由于将等质量的甲、乙完全溶解于等质量水中，且固体都完全溶解，则两溶液中溶质质量分数一定相等，该选项说法正确；C、20时，将等

25、质量的甲、乙加入等质量的水中，有部分甲固体没有完全溶解，而该温度下，M的溶解度小于N，则M对应的为甲，该选项说法不正确；D、根据图3可知两种物质的溶解度都随温度升高而增大，因此30时，甲、乙的溶解度都比20时大，且30时两物质的溶解度相等；再根据图1中信息可以知道20时乙中没有晶体析出，因此30时乙中一定也无晶体析出，因此图2中两溶液降温至30一定都不会析出晶体，则它们的溶质质量分数相等，该选项说法不正确。故选B。14C【详解】A、比较溶解度大小，必须在相同温度下，故A不正确；B、t2时三种物质的溶质质量分数关系为abc，a物质的溶解度随温度的升高而增大，b物质的溶解度受温度的影响较小，c物质

26、的溶解度随温度的升高而减小，将等质量的三种饱和溶液降温到t1，a物质有晶体形成，b物质析出晶体较少，该温度下b溶解度比a溶解度大，因此ba，c物质的溶质质量分数不变，如图，c降温前的溶解度小于a和b，则t2时将等质量的三种饱和溶液降温到t1，溶质质量分数为bac，故B不正确；C、a物质的溶解度随温度的升高而增大，其他条件不变，升高温度可使a的饱和溶液变成不饱和溶液，故C正确；D、t1时，a物质的溶解度为20g，30克a物质加入100克水中，最多只能溶解20g，形成溶液质量为，故D不正确。故选C。15C【详解】A、0时，KCl的溶解度为30g，即100g水中最多能溶解30gKCl，故A错误；B、

27、KCl的溶解度随温度的升高而增大，KCl的不饱和溶液降温后变成饱和溶液，故B错误；C、60时，P点在硝酸钾的溶解度曲线下方，表示KNO3的不饱和溶液，还能继续溶解KNO3固体，故C正确；D、KCl的溶解度受温度影响变化不大，提纯KCl适宜用蒸发结晶的方法，故D错误。故选C。16C【详解】A、溶解度的大小必须是在同一温度下比较才有意义，故A选项说法不正确；B、20时，甲的溶解度是40 g，即100g水中最多溶解甲的质量是40g，形成140g甲的饱和溶液，故B选项说法不正确；C、根据溶解度曲线可知，乙物质的溶解度受温度影响较小，故C选项说法正确；D、甲、乙两物质的溶解度都是随着温度的增大而增大，当

28、甲、乙的饱和溶液从30降温到10，二者都有晶体析出，由于30时，甲、乙饱和溶液的质量大小不确定，无法比较溶液中析出固体质量的多少，故D选项说法不正确。故选C。【点睛】本题主要考查了溶解度的概念及溶解度曲线的意义，只有准确理解溶解度曲线的意义，才能进行有关问题的分析、判断。17C【详解】A、由A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图，可知：在t1时，三种物质的溶解度从大到小的顺序是：CBA，故说法正确；B、由题中溶解度曲线可知：A的溶解度随温度的升高溶解度变化较大，B的溶解度随温度的升高溶解度变化不大，所以当A中混有少量B时，可用降温结晶的方法提纯A，故说法正确；C、t2时，不知A、C两种物质的饱和

29、溶液的质量多少，故无法判断所含溶质的质量多少，故说法错误； D、从t2降温到t1时A和B的溶解度都减小，都会析出晶体，都还属于饱和溶液，因为饱和溶液的溶质质量分数计算方法是：100%，所以饱和溶液中溶解度大的溶质质量分数就大，降温到t1时B的溶解度大于A的，所以B溶液的溶质质量分数大于A的，因为C降温后溶解度增大，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，因为t1时A的溶解度小于C物质在t2时的溶解度，所以降温后溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为BCA，故说法正确。故选C。18B【详解】A、t1时的三种物质饱和溶液升温后，甲、乙溶解度增大，溶液由饱和变为不饱和，但溶质质量分数不变，丙的溶解度减小，析

30、出固体，溶质质量分数减小，该选项说法不正确；B、t1时，甲、乙两种物质溶解度相等，则饱和溶液中溶质的质量分数相等，该选项说法正确；C、t2时甲的溶解度是bg，t1时的溶解度是ag，将t2时的(100g+bg)甲饱和溶液降温至t1，析出甲的质量是(ba)g，该选项说法不正确；D、t3时、三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲丙=乙，该选项说法不正确。故选B。19D【详解】A、t1时，甲、乙的溶解度沉淀，都是25g，故A正确；B、甲、乙的溶解度随着温度的升高而增大，丙的溶解度随着温度的升高而减小；将三种物质t1时的饱和溶液均升温到t2，丙的溶解度减小，有晶体析出，故B正确；C、t1甲的饱和溶液中溶质质

31、量分数为=20%，将甲的饱和溶液从t1升温到t2后，温度升高，但溶液的组成没有发生改变，溶液中溶质质量分数不变，仍为20%，故C正确；D、t3时，乙的溶解度为30g，含义是t3时，100g水中最多溶解30g乙，溶液达到饱和状态；t3时，将20g乙加入50g水中，最多能溶解15g，充分搅拌后不能完全溶解，故D错误。故选：D。20D【详解】A、溶解度受温度影响，表述溶解度时要指明温度，图中P点表示在t1时，甲的溶解度为98g，故A错误；B、搅拌的目的是加速溶解，并不能改变物质的溶解度，故B错误；C、甲物质的溶解度随温度升高而升高，因此升温时甲的溶液能够溶解更多的甲物质，不能变成饱和溶液，故C错误；

32、D、甲物质的溶解度随温度升高而升高，根据题意，t2时，甲的溶解度是110 g，向10g水中加入13g甲物质完全溶解，当一段时间后，有固体析出，因此甲物质溶解于水的过程中一定放出热量，故D正确。故选D。21A【详解】A、通过分析溶解度曲线可知，20时，甲、乙两种物质的溶解度都是25g，该选项说法正确；B、50时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至20，饱和溶液的质量不能确定，所以析出晶体的质量也不能确定，该选项说法错误；C、20时，甲物质的溶解度是25g，所以125甲饱和溶液中含25g甲物质，但是100g甲溶液的状态不能确定，溶液中含甲物质的质量也不能确定，该选项说法错误；D、温度不同，甲乙的

33、溶解度无法比较，该选项说法错误。故选A。22C【详解】A、由溶解度曲线可知：0时甲的溶解度大于乙的溶解度，故说法正确；B、由溶解度曲线可知：0t1，乙的溶解度是随温度的升高而增大，t1t2，乙的溶解度是随温度的升高而减小，乙在不同温度下的溶解度可能会相同，故说法正确；C、由溶解度曲线可知：将t2时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1时，甲物质的溶解度减小，析出晶体，乙物质的溶解度增大，不会析出晶体，故说法错误；D、t1时，甲的溶解度是80g，甲的饱和溶液溶质质量分数为，故说法正确。 故选C。23B【详解】A、在一定温度下，100g溶解中达到饱和状态溶解固体物质的质量叫做该温度下的溶解度，没有给

34、定温度，无法比较甲、丙物质的溶解度，说法错误；B、将t1时甲的饱和溶液变为t2时甲的饱和溶液，升温至t2时，恒温蒸发溶剂，可以达到目的，说法正确；C、甲、乙物质的溶解度随温度的减小而减小，丙物质的溶解度随温度的减小而增大，将t2甲、乙两种物质的饱和溶液温度降低到t1时会析出晶体，但丙物质没有晶体析出，说法错误；D、t1时，乙、丙两种物质的溶解度相等，但没有给出溶剂的质量，无法比较溶质的质量，说法错误；答案：B。24C【详解】A、20时，甲一定是饱和溶液，因为烧杯中有属于固体；正确；B、图2中均无固体剩余，说明全部溶解，相同质量的溶剂溶解了相同质量的溶质，结合溶质的质量分数的计算公式可以知道，它

35、们形成的溶液中溶质的质量分数也相等；正确；C、根据图1中信息可以知道20时甲的溶解度小于乙的溶解度，而图3中在20时，N曲线的溶解度大于M曲线的溶解度，故M表示甲的溶解度曲线；错误；D、依据图3可知，两种物质的溶解度都随温度升高而增大，因此50时，甲、乙的溶解度都比20时大，并且甲的溶解度大于乙的溶解度，依据图1中信息可以知道20时乙中没有晶体，在50时，则甲溶液不饱和；正确；故选：C。25D【详解】A、溶解度随温度的变化而变化，题干信息未告知温度，则无法比较溶解度，故选项说法错误；B、甲的溶解度随温度的升高而升高，则将接近饱和的甲溶液升高温度后，溶液还是不饱和溶液，故选项说法错误；C、t2时，甲的溶解度为50g，则此温度下甲的饱和溶液中溶质质量分数=，故选项说法错误；D、t1时，甲、乙的溶解度都为30g，则此温度下100g水中最多能溶解30g甲、乙，将甲、乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液，故选项说法正确。故选D。