2023年中考化学专题复习之有关金属性质的计算问题汇总（十）.docx

1、中考化学专题复习之有关金属性质的计算问题汇总（十）1下列说法正确的是A未说明药品用量时，液体一般取12mL左右，固体只需盖满试管底部B称取0.75克食盐用于配制溶液，应该把食盐放在托盘天平的右盘C酒精灯用完后，先用嘴吹灭，再盖上灯帽D进入久未开启的菜窖前，不一定要进行灯火实验2已知金属R和Fe、H活动性强弱关系为RFeH，下列说法正确的是A足量金属铁放入AgNO3溶液中，溶液变为黄色B金属R和稀盐酸能反应，生成物是RCl2和H2C将金属铁放入CuSO4溶液中，一段时间后溶液质量变小D将金属R放入Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中充分反应后过滤，若滤液为蓝色，则滤渣中一定有Cu和Ag3小明用

2、托盘天平称量6.5g白糖（1g以下的使用游码），称量完毕后发现砝码和白糖放反了，则小明称量的白糖实际是（）A6.5gB6gC5.5gD0.5g4铝与足量稀硫酸反应产生硫酸铝和氢气，当反应产生2g氢气时消耗铝的质量为A9 gB12gC18gD27g5将铁钉放入硫酸铜溶液中，从分反应后取出铁钉，晾干后发现铁钉增重1g，则反应掉的铁质量A1gB5gC7gD14g6下列说法正确的是A原子中一定含有质子、中子和电子三种微粒B某物质能与碱反应生成盐和水，则该物质一定是酸C金属与盐溶液发生置换反应后，溶液的质量一定增加D同一温度下，某固体物质的饱和溶液一定比其不饱和溶液的浓度大7今有1g某铁合金试样放在氧气

3、流里灼烧，把生成的气体全部通入足量澄清石灰水中，得到0.04g白色沉淀，试分析该铁的合金属于（ ）A高碳钢B低碳钢C中碳钢D生铁8质量相等的下列金属与足量的稀硫酸反应，放出氢气最多的是A、FeBAlCZnDMg9下列各项中，前者一定大于后者的是A20时硝酸钾的溶解度、80时硝酸钾的溶解度B30时氯化钠不饱和溶液的质量分数、氯化钠饱和溶液的质量分数C10g镁与足量盐酸反应生成氢气的质量、10g铝与足量盐酸反应生成氢气的质量D20时氢氧化钠溶于水后溶液的温度、20时硝酸铵溶于水后溶液的温度10将质量相等的X、Y、Z三种金属，同时分别放入三份同浓度且足量的稀盐酸中，生成H2的质量与反应时间的关系如图

4、所示。依图中的信息，结论正确的是。(已知：X、Y、Z在生成物中均为+2价) A放出H2的质量是XYZB金属活动性顺序是XYZC反应速率最大的是XD相对原子质量是XYZ11X、R表示两种常见的金属，在溶液中发生反应：X+3RNO3=3R+X（NO3）3。下列说法错误的是AX的金属活动性比R强B若X是Fe，则R可能是CuCX、R常温下都不和水剧烈反应D若X是Al，R是Ag，则反应后溶液质量减少12向一定质量 FeCl2和 CuCl2的混和溶液中逐渐加入足量的锌粒，下列图象不能正确反映对应关系的是ABCD13有一不纯的铁5.60 g与足量的稀硫酸反应，放出0.21 g氢气，则铁片中可能含有一种金属杂

5、质为A镁B锌C铜D金14下列各组物质中，能发生复分解反应且反应前后溶液总质量不变的是A氧化铜和稀硫酸B氯化钾溶液和硫酸钠溶液C盐酸和硝酸银溶液D氢氧化钠溶液和盐酸15往一定量的稀硫酸中加入过量的锌粒，如图是反应过程中某种量Y随加入锌粒的质量变化的关系，则Y不可能表示A稀硫酸中硫酸的质量B生成硫酸锌的质量C参加反应的硫酸质量D生成氢气的质量16在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的铁球和铝球，这时杠杆平衡将两球分别浸没在质量相同、溶质的质量分数也相同的稀硫酸中（如图），直至两个烧杯中均没有气泡产生为止两球的外形变化不大且无孔洞出现下列推测中，正确的是A左端产生的氢气比右端的少B反应结束后要使杠杆

6、平衡，支点应向N移动（液体体积变化忽略不计）C拿掉烧杯后，杠杆仍然平衡（金属球上附着的液体忽略不计，下同）D拿掉烧杯后，要想使杠杆平衡，支点应向M移动17如图向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后，液体B呈蓝色。下列叙述正确的是A操作1的名称是蒸发B操作2的现象是有气泡产生C固体A中一定有银、可能有铜D液体B质量比反应前增加18下列图像肯定不能正确反映对应变化关系的是A向等质量的氧化钙、氢氧化钙中分别加入等质量分数的稀盐酸至过量B向一定质量氯化亚铁和氯化铝的混合溶液中加入镁粉至过量C向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量D向等质量、相同浓度的稀硫酸中分别加入过量的铝

7、粉和镁粉19在托盘天平的两边各放一只烧杯，调节天平至平衡，向两烧杯中分别注入等质量、等质量分数的稀硫酸(足量)，然后向右盘的烧杯中放入一定质量的Fe粉，同时向左盘的烧杯中放入与Fe粉等质量的Zn粉，反应过程中可能出现的现象是A天平最终仍然平衡B天平指针先偏向左盘，后偏向右盘C天平指先偏向右盘，后偏向左盘D天平指针始终偏向右盘20将足量铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉表面有红色物质析出，且产生少量无色无味的气体。下列说法正确的是A硫酸铜溶液可能呈酸性B气体可能是二氧化硫C反应后溶液呈黄色D反应后固体的质量小于反应前固体的质量21等质量的铁和锌分别放置在两只烧杯中，向其中分别逐滴加入溶质质量分数相等的稀

8、硫酸到过量，下列图像正确的是ABCD22某种手机电路板主要含有Fe、Cu、Ag(银)、Ni(镍)等金属及非金属基材，下图是某工厂回收金属铜的工艺流程图。已知:2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O下列说法不正确的是A电路板不直接焚烧而采取热风处理的主要目的是避免焚烧过程中产生有害物质，保护环境B操作1中需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒C经过操作之后滤液一定比滤液的质量轻D滤液和滤液中的溶质一定是相同的23下列能发生复分解反应，且反应后溶液质量变大的是A铁和稀盐酸反应B氧化铁和稀盐酸反应C氯化亚铁溶液和镁反应D氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应24向CuSO4溶液中加入一定质量的Al粉

9、，充分反应后过滤，得蓝色滤液，并将滤渣晾干（不考虑操作中的损失）。下列说法正确的是A滤液中只含有Al2(SO4)3B滤渣的质量等于Al粉的质量C向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生D发生反应的化学方程式为25向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入m克Zn，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，得到质量为m克的滤渣。下列说法不正确的是A取反应后的滤液观察，滤液可能呈蓝色B取反应后的滤液滴加稀盐酸，有白色沉淀产生C取滤渣滴加稀硫酸，可能有气泡产生D滤液中的溶质最多有两种，滤渣中的物质至少有两种26将一定质量的铁粉加至稀硫酸、硫酸镁、和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得滤液M和滤渣

10、N。下列有关说法中，不合理的是（）A滤渣N的质量一定小于加入的铁粉的质量B滤液M中一定存在Fe2+C滤渣N中一定没有单质镁D滤液M中至少含有两种金属阳离子27某同学将镁和金属X的混合物共2.4g加入足量的稀硫酸，充分反应后得到0.22gH2，则金属X可能是（）AA1BZnCFeDCu28天平两边各放质量相等的烧杯，分别盛有等质量分数的稀硫酸(左)和稀盐酸(右)。此时天平平衡。现将相同质量的金属锌分别加入到两个烧杯里，充分反应后。下列说法正确的是A若天平平衡，两烧杯中的酸一定都反应完了B若天平不平衡，左边的锌一定有剩余C若天平不平衡，指针一定偏向稀盐酸的一边D若天平平衡，两烧杯中的酸一定都有剩余

11、29镁铝合金x g和足量的盐酸反应后可生成0.1 g H2，则x可能为A0.8B1C1.5D无法确定30由铁、镁、铝、碳4种元素组成的合金20克，跟足量的稀HCl、稀H2SO4分别反应后，生成氢气质量可能分别为（）A1克、2克B2克、2克C2克、2.5克D4克、4克参考答案：1A【详解】A、未说明药品用量时，液体一般取12mL左右，固体只需盖满试管底部，正确；B、天平的精确度是0.1克，不能称取0.75克食盐，称量时应该把食盐放在托盘天平的左盘，错误；C、酒精灯用完后，不能用嘴吹灭，应该用灯帽直接盖灭，错误；D、二氧化碳不能供给呼吸，含量过多会使人窒息死亡，久未开启的菜窖中二氧化碳的含量可能过

12、多，故进入前需要进行灯火实验，错误。故选A。2C【详解】A、铁与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁和银，足量金属铁放入AgNO3溶液中，溶液变为浅绿色，不符合题意；B、金属R和Fe、H活动性强弱关系为RFeH，金属R和稀盐酸能反应，由题意，无法确定R的化合价，生成物不一定是RCl2，不符合题意；C、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学反应方程式为：,每56份质量的铁可置换出64份质量的铜，溶液的质量会减少，符合题意；D、将金属R放入Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中充分反应后过滤，若滤液为蓝色，则滤液中含有硝酸铜，硝酸铜可能没有参加反应，也可能是部分参加反应，则滤渣中一定有Ag，可能含有Cu

13、，不符合题意；【点睛】本题难度不大，考查了金属活动顺序的应用，掌握金属活动顺序并能灵活运用是正确解答此类题型的关键所在。3C【详解】由左盘的质量=右盘的质量+游码的质量可知：砝码质量=药品质量+游码的质量，所以药品质量=砝码质量-游码质量，即实际称得白糖的质量=6g-0.5g=5.5g。故选：C。4C【分析】通过化学方程式所体现的各物质的质量关系，用已知物质的质量去求未知物质的质量；【详解】解：设消耗铝质量为xx=18g答案：C。5C【解析】本题考查差量法的应用。【详解】根据方程式，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，设消耗铁的质量为x，故选C。【点睛】当题中有明显的质量增加或者减少时，可以考虑用

14、差量法去求。6D【详解】A、原子中不一定含有质子、中子和电子三种微粒，比如氢原子不含有中子，故A错误；B、某物质能与碱反应生成盐和水，则该物质不一定是酸，例如非金属氧化物与碱反应生成盐和水，故B错误；C、金属与盐反应，溶液质量的变化需要考虑进入溶液金属的原子质量与置换出来的金属的相对原子质量的大小比较，进入溶液金属的原子质量大于置换出来的金属的相对原子质量，溶液质量增加，进入溶液金属的对原子质量小于置换出来的金属的相对原子质量，溶液质量减小，故C错误；D、饱和溶液比不饱和溶液浓的条件：同一温度、同一溶质饱和溶液比不饱和溶液浓，故D正确。故选D。7C【详解】根据沉淀的质量可得二氧化碳的质量，根据

15、求得的二氧化碳的质量可计算与氧气反应的碳的质量，进一步求得碳的质量分数，再根据钢和生铁中的含碳量判断，可根据关系式法来解答解：铁合金样品中的碳完全转入到中，故样品中含碳元素质量=；合金中碳元素的质量分数为，属于中碳钢；故选：C。8B【详解】A、Fe的相对原子质量为56，56g铁可反应生成2g氢气，即1g铁生成g氢气；B、Al的相对原子质量为27，27g铝可反应生成3g氢气，即1g铝生成g氢气；C、Zn的相对原子质量为65，65g铁可反应生成2g氢气，即1g锌生成g氢气；D、Mg的相对原子质量为24，24g镁可反应生成2g氢气，即1g镁生成g氢气；因为gggg，所以铝放出的氢气最多；故选B。点睛

16、：根据选项中各元素的相对原子质量和它们与稀硫酸反应的化学方程式，计算出1g这些金属分别与足量稀硫酸反应生成氢气的质量。9D【详解】A、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，20时硝酸钾的溶解度小于80时硝酸钾的溶解度，故错误；B、30时氯化钠不饱和溶液的质量分数小于氯化钠饱和溶液的质量分数，故错误；C、根据金属与酸反应生成氢气的质量=，故10g镁与足量盐酸反应生成氢气的质量为，10g铝与足量盐酸反应生成氢气的质量，故镁生成的氢气的质量小于铝生成的氢气的质量，故错误；D、20时氢氧化钠溶于水后放出热量，溶液的温度升高，20时硝酸铵溶于水后吸收热量，溶液的温度降低，前者一定大于后者，故正确。故选D。1

17、0A【详解】A、根据图像可以看出，三种金属得到的氢气：XYZ，故A正确；B、根据图像不难看出，三种金属反应所需时间：YXZ，则三种金属的活动性：YXZ，故B错误；C、根据图像可知，Y反应完需要的时间最短，即反应速率最大，故C错误；D、由于这三种金属元素在生成物中的化合价均为+2，因此相对原子质量越小的金属得到的氢气就越多，由于三种金属得到的氢气：XYZ，则相对原子质量：XYZ，故D错误。故选A。11B【详解】A、由反应的化学方程式可知，X能置换出R，说明X的金属活动性比R强，故选项说法正确；B、X不可能是Fe，是因为硝酸亚铁的化学式是Fe(NO3)2，铁单质与盐反应生成亚铁盐，其不会显+3价，

18、故选项说法错误；C、X、R表示两种常见的金属，在溶液中发生置换反应：X+3RNO3=3R+X（NO3）3，故X、R常温下都不和水剧烈反应，否则难以发生置换反应，故选项说法正确；D、由反应的质量关系可知， 反应后溶液质量减小，故选项说法正确。故选B。12A【分析】由于金属的活动性是锌铁铜，向一定质量FeCl2和CuCl2的混和溶液中逐渐加入足量的锌粒，锌先与氯化铜反应，当氯化铜反应完全后再与氯化亚铁反应，反应的方程式为：【详解】A、由上述分析可知，锌与氯化铜、氯化亚铁反应生成 氯化锌，消耗等量锌生成氯化锌质量相等，则图像不会有转折，错误；B、锌先与氯化铜反应，当氯化铜反应完全后再与氯化亚铁反应，

19、反应完毕氯化亚铁质量为零，正确；C、锌与氯化铜反应生成铜，氯化铜反应完毕，铜质量不再改变，正确；D、锌先与氯化铜反应，当氯化铜反应完全后再与氯化亚铁反应，前者溶液增加的幅度小于后者，正确。故选A。13A【详解】解：把不纯的铁看作纯二价金属M，设其相对原子质量为X，则解得X53.3即组成金属的相对原子质量一定是一个比53.3大，一个小于53.3由于铁的相对原子质量等于56，所以另一金属应该是相对原子质量小于53.3且一定能够和酸反应得到氢气。A、镁的相对原子质量为24，53.3介于24和56之间，故A正确。B、锌的相对原子质量为65，故B错误。C、铜不与稀硫酸反应，若含有铜时，只有铁反应，根据方

20、程式，5.60g铁全部反应仅生成0.20g氢气，故C错误。D、金不与稀硫酸反应，若含有金时，只有铁反应，根据方程式，5.60g铁全部反应仅生成0.20g氢气，故D错误。故选A。14D【分析】复分解反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，复分解反应发生的条件是：生成物中至少有水、气体、沉淀中的一种。【详解】A、氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，属于复分解反应，反应后溶质质量增加，溶液质量增加，不符合题意；B、氯化钾溶液和硫酸钠溶液不符合复分解反应的条件，二者不反应，不符合题意；C、盐酸和硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，属于复分解反应，反应后有沉淀析出，溶液质量减小，不符合题意；

21、D、氢氧化钠溶液和盐酸反应生成氯化钠和水，属于复分解反应，反应后没有气体或沉淀生成，混合后溶液质量不变，符合题意。故选：D。15A【分析】由图象可知，随锌粒质量的增加Y会逐渐增大，但到达一定量时保持不变。【详解】A、随锌粒质量的增加，稀硫酸中硫酸的质量会逐渐减小至零。符合题意。B、随锌粒质量的增加，生成硫酸锌的质量会逐渐增大，当硫酸完全反应后质量开始保持不变。不符合题意。C、随锌粒质量的增加，参加反应的硫酸的质量会逐渐增大，当硫酸完全反应后质量开始保持不变。不符合题意。D、随锌粒质量的增加，生成氢气质量会逐渐增大，当硫酸完全反应后质量开始保持不变。不符合题意。故选A。16D【详解】A、硫酸全部

22、参加反应，相同量的硫酸生成氢气的质量相等故A错误；B、通过化学方程式可算出铁球和铝球减少的质量比设消耗的铁和铝的质量分别为x、y，硫酸的质量为100g，质量分数为a%，则：Fe+H2SO4FeSO4+H2 2Al+3H2SO4Al2（SO4）3+3H2569854294x100ga%y100ga%x=g，y=，故消耗的铁和铝的质量之比为：g：=28：9，由质量比可见，铁球减少的质量大，所以支点应向M动，故此项错误C、因为铁球减少的质量大，所以拿掉烧杯后杠杆向铝球倾斜，故此项错误D、根据C的分析，因为反应后铝球的质量比铁球大，所以拿掉烧杯后，要使杠杆仍然平衡，支点应向M动，此项正确故选D【点评】

23、这是一道理化综合题，杠杆或天平平衡问题经常出现在中考题中，解决这类要根据反应条件准确判断物质质量的变化17C【解析】三种金属活动性由强到弱的顺序是：锌铜银，当把锌粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中时，银首先被置换出来，在银完全置换后，铜才能被置换出来。由题意可知，充分反应后，液体B呈蓝色，说明了溶液中仍有硝酸铜，锌粉完全参加了反应。【详解】A、由实验的流程图可知，操作1能将固液分离，操作名称是过滤，选项A错误；B、由上述分析可知，锌粉全部参加了反应，固体A中一定有置换出的银，溶液中仍有硝酸铜存在，固体A中可能有铜，但银和铜都不能与稀盐酸反应，没有气泡生成，选项B错误；C、由上述分析可知，固体A

24、中一定有银、可能有铜，选项C正确；D、根据锌与硝酸银反应中锌与银的质量比：65216，锌与硝酸银反应能使溶液的质量减小，根据锌与硝酸铜反应中锌与铜的质量比：6564，锌与硝酸铜的反应使溶液的质量增大，因为各种反应物的量不能确定，所以液体B质量是增加还是减少无法确定，选项D错误。故选C。18D【详解】A、由反应的质量关系、可知，等质量的氧化钙和氢氧化钙分别和稀盐酸反应，开始消耗盐酸相同时，产生氯化钙质量相等，故开始两斜线重合，后因盐酸过量，氧化钙消耗盐酸的量更多，生成氯化钙更多，拐点更高，故选项图像正确；B、镁先与氯化亚铁反应生成铁和氯化镁，每24份质量的镁完全反应生成56份质量的铁，导致溶液的

25、质量减少，镁还有剩余，再与氯化铝反应生成铝和氯化镁，每72份质量的镁完全反应生成54份质量的铝，溶液的质量会增加，完全反应后溶液的质量保持不变，故选项图像正确；C、碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，导致溶液的酸性减弱，当碳酸钠和稀盐酸恰好完全反应时，溶液呈中性，pH=7，继续滴加碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液呈中性，完全反应后继续滴加碳酸钠，由于碳酸钠呈碱性，溶液的pH7，故选项图像正确；D、由反应的质量关系、可知，向等质量、相同浓度的稀硫酸中分别加入过量的铝粉和镁粉，因为酸的量相同，金属过量，故生成的氢气应该相等，但生成等量的氢气，消耗的镁的质量多，故选项

26、图像不正确。故选D。19C【详解】实验中，稀硫酸的量充足，锌和铁完全反应，由于锌的金属活动性比铁强，则锌与等质量、等质量分数的稀硫酸的反应速率快，所以反应中左盘中的锌在相同的反应时间中生成的氢气的质量多，所以反应开始时天平指偏向右盘；由化学方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2可知，反应中铁与氢气的质量比为56：2，由化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2可知，反应中锌与氢气的质量比为65：2，则等质量的锌和铁完全与酸反应后铁生成的氢气的质量比锌多，所以反应后右盘质量减少的多，天平指偏向左盘；即实验时天平指先偏向右盘，后偏向左盘，故选C。20A【详解】A、铁钉放入硫酸铜溶液中，观察到铁

27、钉表面有红色的物质析出，且产生少量无色无味的气体，生成的可能是氢气，说明硫酸铜溶液可能显酸性，选项A正确；B、实验中产生的气体无色无味，而二氧化硫有刺激性气味，选项B错误；C、铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，完全反应后溶液应该是浅绿色的，选项C错误；D、由质量守恒定律可知，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，如果不考虑铁与酸反应生成少量氢气，则固体的质量增加；如果考虑部分铁与酸反应生成氢气和硫酸亚铁，则反应后固体的质量可能减少、可能增加、也可能不变，这取决于和酸反应的铁的多少，但不可能一定减小，选项D错误。故选A。21C【详解】A、稀硫酸与金属反应时，等质量的硫酸参加反应生成氢气的质量相同，图中参

28、加反应的等质量的稀硫酸生成的氢气的质量不相等，选项错误；B、稀硫酸与金属反应时，等质量的硫酸参加反应生成氢气的质量相同，图中参加反应的等质量的稀硫酸生成的氢气的质量不相等，选项错误；C、稀硫酸与金属反应时，等质量的硫酸参加反应生成氢气的质量相同，图中参加反应的等质量的稀硫酸生成的氢气的质量相等，由化学方程式Mg+H2SO4=MgSO4+H2可知，参加反应的镁与生成的氢气的质量比为24：2，由化学方程式,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2可知，参加反应的锌与生成的氢气的质量比为65：2，则等质量的镁与锌与足量稀硫酸反应后镁生成的氢气多一些，选项正确；D、稀硫酸与金属反应时，等质量的硫酸参加反应生

29、成氢气的质量相同，图中参加反应的等质量的稀硫酸生成的氢气的质量不相等，由化学方程式Mg+H2SO4=MgSO4+H2可知，参加反应的镁与生成的氢气的质量比为24：2，由化学方程式,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2可知，参加反应的锌与生成的氢气的质量比为65：2，则等质量的镁与锌与足量稀硫酸反应后镁生成的氢气多一些，选项错误，故选C。22C【分析】根据题目信息，金属为铁、铜、银和镍，加入足量稀硫酸，铁会发生反应，而根据滤液加入铁后有镍生成，说明镍也可以与硫酸反应，因此滤液为硫酸亚铁、硫酸镍和硫酸的混合物，滤渣为铜和银，在滤液中加入铁粉后，有镍单质生成，此时滤液为硫酸亚铁溶液；滤渣加入稀硫酸并通

30、入氧气，在加热条件下，铜与硫酸反应生成硫酸铜，银不参与反应，所以滤液是硫酸铜溶液，可能含有硫酸，滤渣是银，滤液加入铁粉，得到固体A为铜，滤液为硫酸亚铁溶液；【详解】A、电路板焚烧会产生有害物质，污染空气，保护环境，故选项说法正确；B、操作实现了固液分离，是过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故选项说法正确；C、操作为铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，每反应56份质量的铁，生成64份质量的铜，溶液的质量减少，但由于滤液可能含有硫酸，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，每反应56份质量的铁，生成2份质量的氢气，溶液的质量增加，故选项说法不正确；D、由分析可知，滤液和滤液中的溶质都是硫酸亚铁，故选项

31、说法正确。故选C。23B【详解】A、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，属于置换反应，A错。B、氧化铁（固体）和稀盐酸（液体）反应，生成氯化铁和水，两种化合物交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，反应没有生成气体和沉淀，溶液质量变大，B正确。C、氯化亚铁和镁反应生成氯化镁和铁，属于置换反应，C错。D、氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，反应生成沉淀，溶液质量变小，D错。故选：B。24C【详解】A、铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，充分反应后过滤，得蓝色滤液，说明滤液中含有硫酸铜，则滤液中含有硫酸铜和硫酸铝，故A不正确；B、铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，反应的关系式为，每54份

32、质量的铝反应生成192份质量的铜，反应后固体的质量变大了，则滤渣的质量不等于Al粉的质量，故B不正确；C、充分反应后过滤，得蓝色滤液，说明硫酸铜有剩余，铝粉反应完全，固体中铜不与稀盐酸反应，则向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，故C正确；D、铝和硫酸铜生成铜和硫酸铝，反应的化学方程式为，故D不正确。故选C。25B【分析】根据金属活动性顺序的应用，位于前面的金属能把位于后面的金属从化合物的溶液中置换出来。锌位于银和铜的前面故能与硝酸银和硝酸铜发生置换反应。由于银的活动性较弱，故锌先与硝酸银发生反应，把硝酸银中的银完全置换出来以后再与硝酸铜发生置换反应。与它们溶质依次发生反应的化学方程式即质量关系为：

33、所以析出银的过程是固体质量增加的过程；所以析出铜的过程是固体质量减少的过程；而反应前后固体质量都是mg，说明硝酸银被置换完了，硝酸铜也发生了置换反应，因此滤渣一定含有银和铜，可能含有锌；滤液一定含有硝酸锌，可能含有硝酸铜，一定没有硝酸银。【详解】A、由于硝酸铜可能没有完全置换出来，故溶液可能呈现蓝色，故正确；B、取反应后的滤液滴加稀盐酸，没有沉淀产生，因为硝酸银完全被置换，故错误；C、因为滤渣可能含有锌，因此取滤渣滴加硫酸，可能有气泡， 故正确；D、滤渣一定含有银和铜，可能含有锌；滤液一定含有硝酸锌，可能含有硝酸铜，一定没有硝酸银；故正确。故选B。26A【分析】在金属活动性顺序中，氢前面的金属

34、与稀硫酸、盐酸反应，但氢后面的金属不会与稀硫酸、盐酸发生置换反应，排在前面的金属会把后面的金属从其盐溶液中置换出来。铁排在氢、铜前面，排在镁后面，结合根据题干分析，铁一定与硫酸铜，可能与稀硫酸反应，但不能与硫酸镁反应，滤液M中一定有硫酸镁和硫酸亚铁（即滤液中一定存在Mg2+、Fe2+），可能含硫酸；滤渣N中一定有铜，一定没有镁，可能含有铁粉，分析Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，依据化学方程式含义，Fe相对原子质量56，Cu的相对原子质量64，要考虑Fe粉少量或适量还是过量。【详解】A分析Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，依据化学方程式含义，Fe相对原子质量56，Cu的相对原子质量64，滤

35、渣N的质量一定不会小于加入的铁的质量，故此说法不正确；B根据活动性顺序判断，铁一定与CuSO4反应置换反应，所以滤液M中一定含FeSO4（即Fe2+），故此说法正确；C镁的活动性比铁强，铁不能置换硫酸镁中的镁，故此说法正确；D因为铁的活动性介于镁铜之间，Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，Fe+MgSO4，所以滤液中一定有Mg2+、Fe2+，故此说法正确。【点睛】要会利用金属活动性顺序表分析实验，金属活动性越强的金属，在同等条件下越容易置换活动性较弱的金属。根据化学方程式进行定量计算时，反应物的量影响生成物的推测，仔细审题，加强对质量守恒定律的理解。27A【详解】假设该金属全部是镁，2.4g镁

36、与硫酸反应产生氢气的质量为X，则：解得：X=0.2g因为收集到0.22g H2，所以另一种金属产生氢气的质量必须比同质量的镁产生氢气质量多，铝产生的氢气都比相同质量的镁产生氢气多，铁、锌产生的氢气都比相同质量的镁产生氢气少，而铜不与酸反应，所以可能是铝；故选A。【点睛】等质量的金属与足量酸反应产生氢气的质量与成正比。28B【分析】锌与稀硫酸和稀盐酸反应的质量比分别为：【详解】A、若天平平衡，说明反应生成的氢气质量相等，若两个烧杯中的酸都反应完了，生成氢气的质量不相同，故A项错误；B、若天平不平衡，两边产生的氢气的质量不同，盐酸产生的氢气的质量大于硫酸产生氢气的质量，产生氢气的质量越大，消耗锌的

37、质量越大，所以左边消耗锌的质量小于右边，锌一定有剩余，故B项正确；C、若天平不平衡，说明反应生成氢气的质量不相等，由方程式可知：盐酸反应放出的氢气多，指针一定偏向稀硫酸一边，故C项错误；D、若天平平衡，说明反应生成的氢气的质量相等，生成氢气的质量相等时，反应消耗锌的质量相等，可能两烧杯中酸都有剩余，也可能稀硫酸完全反应完，稀盐酸有剩余，故D项错误；答案：B。29B【详解】假设氢气全由镁与盐酸反应制取，设需要镁的质量为y，Mg+2HClMgCl2+H224 2y0.1gy=1.2g假设氢气全由铝与盐酸反应制取，设需要铝的质量为z2Al+6HCl2AlCl3+3H254 6z 0.1gz=0.9g。因固体是镁与铝的混合物，所以x的取值范围为0.9gx1.2g。故选B。30B【详解】碳不和酸反应放出氢气，所以生成氢气的质量为0，下面以盐酸为例进行计算。假设为纯铁，设生成氢气的质量为x。假设为纯镁，设生成氢气的质量为y。假设为纯铝，设生成氢气的质量为z。所以生成氢气的质量应该大于0而小于2.22g，不会为4g；由铁、镁、铝、碳4种元素组成的合金20克，跟足量的稀HCl、稀H2SO4分别反应后，无论和那种酸反应生成氢气的质量应该相等，故选B。