2023版新教材高中化学 专题5 微观结构与物质的多样性 质量检测 苏教版必修第一册.docx

1、专题5质量检测微粒结构与物质的多样性考试时间：75分钟，满分：100分一、选择题：本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意。1据著名网站报道，意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧化离子作用，制出了新型的氧分子O4，它的结构很复杂，可能具有与S4相似的长方形结构。下列有关O4的说法正确的是()AO4分子内存在离子键B合成O4的反应可看作核聚变反应，即不属于化学变化CO4与O3、O2互为同素异形体DO4将来可用作更强有力的火箭推进还原剂2下列分子中所有原子都满足最外层为8电子稳定结构的是()ABF3 BSiCl4 CH2O DPCl53关于氢键的下列说法不正确的是()AH

2、F的沸点比HCl的沸点高是由于HF分子间存在氢键所致B水在结冰时体积膨胀，是由于水分子之间存在氢键CNH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键D水分子和氨分子之间也能形成氢键4下列过程只需要破坏共价键的是()A晶体硅熔化 B碘升华 C熔融Al2O3 DNaCl溶于水5某短周期元素原子最外电子层上只有一个电子，该元素()A一定是金属元素 B可能是金属元素，也可能是非金属元素C一定是非金属元素 D一定是非主族元素6卤素按F、Cl、Br、I的顺序，非金属性逐渐减弱的原因是()A原子核内质子数增多起主要作用 B相对原子质量逐渐增大起主要作用C其单质的密度逐渐增大起主要作用 D随着核电荷数增加，电子层

3、数逐渐增多起主要作用7下列说法中，正确的是()A碘晶体、碘蒸气是同素异形体B同素异形体是同种元素的不同单质CSO2、SO3互为同分异构体D同分异构体的分子组成相同，分子结构不同8下列说法正确的是()A氯化氢溶于水能电离出H、Cl，所以氯化氢是离子化合物B碘晶体受热转变成碘蒸气，破坏了共价键CCH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体D加热氧化镁使之熔化克服的是共价键9下列电子式或结构式错误的是()AOH的电子式：HBNH4Br的电子式：CCCl4的电子式：DCO2的结构式：O=C=O二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不

4、全的得2分，有选错的得0分。10化合物ICl能发生下列变化，其中变化时会破坏化学键的是()A升华 B熔化 C溶于CCl4 D受热分解11.短周期元素R、T、Q、W 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中 T 所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是()A最简单气态氢化物的热稳定性：RQ B最高价氧化物对应水化物的酸性：QRC原子半径：TQR D含T的盐中，T元素只能存在于阳离子中12下列说法不正确的是()ACl2、Br2、I2的分子间作用力依次减小B石英是由硅原子和氧原子构成的共价晶体，加热熔化时需破坏共价键C氯化氢在熔融状态下离子键被削弱，形成自由移动的离子，具有导电性D水电解生成氢气

5、和氧气，有化学键的断裂和形成13下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是()A原子序数为15的元素的最高化合价为3价B第A族元素是同周期中非金属性最强的元素CLi、Na、K、Rb、Cs的得电子能力逐渐增强D原子序数为16的元素位于元素周期表的第三周期第A族三、非选择题：本题包括5小题，共57分。14(10分)A、B、C、D都是短周期元素，原子半径DCAB。已知：A、B处于同一周期，A、C处于同一主族；C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和；C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答下列问题：(1)这四种元素分别是(填名称)：A_，B_，C_，D_。(2)A、B、D三种元素

6、单质的熔点由高到低的顺序是_。 (3)C的单质是_晶体，B的单质和D的单质在常温下反应的生成物属于_晶体。 15(13分)已知五种短周期元素的原子序数大小顺序为CABDE，A、C同周期，B、C同主族。A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相等，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子的分子。试回答下列问题：(1)写出这五种元素的名称：A_，B_，C_，D_，E_。(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：_。(3)按要求填写下列化合物的构成关系：D元素形成单质的电子式_； E与B形成原子个数11的化合物的电子式_； A、E两元素形成的化合物属于_晶体； D与E两元素按原子数目比

7、为13和24构成分子M和N，M的电子式为_，N的结构式为_。 16(12分)下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：周期AAAAAAA023(1)的元素符号是_(填写元素符号)。 (2)表中金属性最强的元素是_(填元素符号)，该元素在元素周期表中的位置是_。 (3)写出、最高价氧化物对应的水化物两两反应的化学方程式：_，_，_。 (4)请设计一个实验方案，比较、非金属性的强弱(用化学方程式表示)：_。 (5)、两种元素形成的化合物的电子式为_，的气态氢化物的电子式为_。 17(12分)现有以下五种物质：Na金刚石NaClNH3He。请用相应序号填空：(1)熔化时只需要克服分子间作用力的是_。

8、 (2)含有共价键的有_。 (3)既能表示物质组成又能表示单质分子的是_。 (4)熔化时能导电的是_。 (5)、三种物质熔点由高到低的顺序为_。 18(10分).下列各组物质中：(1)互为同分异构体的有_； (2)互为同素异形体的有_； (3)互为同位素的有_； (4)属于同一种物质的有_(填序号)。 液氯和氯气白磷和红磷和Cl和Cl(CH3)2CHCH3和CH3(CH2)2CH3.现有6种物质：MgCl2，HCl，SO2，K2CO3，CaO，NaOH。请根据下列标准，对上述物质进行分类(填序号)：(1)属于共价化合物的是_。 (2)含共价键的离子化合物是_。 专题5质量检测1答案：C解析：构

9、成O4分子的化学键是共价键，A错误；合成O4的反应并没有新核生成，所以不是核聚变反应，为化学变化，B错误；O4为同一种原子构成的分子，因此它是一种单质，与臭氧互为同素异形体，C正确；O4把更多氧原子集中在同样大小的空间里，因此它液化后的能量、密度均高于普通液态氧，可用作更强有力的火箭推进氧化剂，D错误。2答案：B解析：BF3分子中的硼原子最外层只有6个电子；H2O分子中的氢原子最外层满足2电子稳定结构；PCl5分子中的磷原子最外层超过8个电子。B项符合题目要求。3答案：C解析：氢键是某些化合物(如NH3、H2O、HF)分子间存在的比分子间作用力稍强的作用力。它的存在使这些物质的熔、沸点相对较高

10、，HF的沸点高是由氢键所致，水在结冰时体积膨胀是由于水分子间通过氢键相互连结，形成相对疏松的晶体，从而在结构上产生许多空隙，造成体积膨胀。氨分子和水分子可以形成氢键，故A、B、D正确；NH3的稳定性取决于分子内的NH键，而不是分子间的氢键，C不正确。4答案：A解析：晶体硅是共价晶体，熔化时破坏的是共价键，A符合题意；碘是分子晶体，升华时克服分子间作用力，B不符合题意；氧化铝是离子化合物，熔融时破坏的是离子键，C不符合题意；氯化钠是离子化合物，溶于水时破坏的是离子键，D不符合题意。5答案：B解析：A族元素的最外层都只有一个电子，而H是非金属元素，其他元素是金属元素。6答案：D解析：F、Cl、Br

11、、I元素的非金属性逐渐减弱主要是因为随着核外电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，故D项正确。7答案：B解析：同素异形体是同种元素形成的性质不同的单质，A错误，B正确；同分异构体是分子式相同但结构不同的化合物，不是分子组成相同，C、D错误。8答案：C解析：氯化氢是共价化合物，A错误；碘晶体受热转变成碘蒸气，破坏了分子间作用力，B错误；CH3CH2OH和CH3OCH3的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，C正确；加热氧化镁使之熔化克服的是离子键，D错误。9答案：C解析：CCl4的电子式为，C项不正确。10答案：D解析：ICl是共价化合物，在升华、熔化时化学键不断裂，溶于CCl4

12、时未发生电离，化学键不断裂，受热分解时化学键发生断裂，选D。11答案：BD解析：由短周期元素R、T、Q、W的位置，可确定T、Q、W为第三周期的元素，R为第二周期元素，T所处的周期序数与族序数相等，则T为Al元素，因此Q为Si元素，W为S元素，R为N元素。非金属性NSi，故最简单气态氢化物的热稳定性为NH3SiH4，故A正确；非金属性NSi，故最高价氧化物对应水化物的酸性为HNO3H2SiO3，故B错误；同周期自左而右，原子半径减小，同主族自上而下，原子半径增大，故原子半径：TQR，故C正确；T为铝元素，其盐溶液中可能为铝盐、也可能为偏铝酸盐，Al元素可能存在于阳离子中，也可能存在于阴离子中，故

13、D错误。12答案：AC解析：Cl2、Br2、I2都是分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔、沸点越高，A错误；共价晶体之间的作用力是共价键，熔化时需破坏共价键，B正确；氯化氢在熔融状态以分子形式存在，不导电，C错误；水电解生成氢气和氧气属于化学变化，化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，D正确。13答案：B解析：原子序数为15的元素为P，其最高化合价为5价，A项错误；第A族元素是同周期中最靠右的主族元素，同周期从左向右元素的非金属性(不考虑稀有气体元素)逐渐增强，B项正确；Li、Na、K、Rb、Cs的原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，失电子能力逐渐增强，C项错误；原子序数为

14、16的元素为S，处于周期表的第三周期第A族，D项错误。14答案：(1)碳氧硅钠(2)C(金刚石或石墨)NaO2(O3)(答案合理即可)(3)共价离子解析：(1)C为主族元素且C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍，故C位于第A族，D位于第A族。因为A、B处于同一周期，A、C处于同一主族，原子半径CAB，则C位于第三周期，A、B位于第二周期。故C为硅，A为碳，B为氧。由于原子半径DC，且D为短周期元素，故D为钠。(2)C形成的晶体可能为金刚石，也可能为石墨等，由于金刚石和石墨的熔点都非常高，Na形成的晶体为金属晶体，O元素的单质O2或O3形成的晶体都为分子晶体。(3)Si的单质是共价晶体，

15、O2和Na反应的生成物Na2O属于离子晶体。15答案：(1)钠氧硫氮氢(2)(3)NNHH离子解析：首先根据原子结构推出各元素，然后再根据不同物质的电子式的书写方法书写电子式，并根据用电子式表示离子化合物的形成过程的方法表示A2B的形成过程。因为A、B离子的电子数相同，在电子总数为30的A2B型的离子化合物中，每个离子的电子数均为10，故可推知A为钠，B为氧。D和E可形成4核10电子的分子，且知原子序数EDBA解析：(1)因为分子晶体熔化时只需要克服分子间作用力，NH3、He属于分子晶体。(2)金刚石是碳原子之间通过共价键形成空间网状结构的晶体；NH3是分子晶体，N和H之间通过共价键形成NH3

16、分子，所以含有共价键的有。(3)单质是由同种元素形成的纯净物，Na属于单质但是由Na原子构成的是金属晶体，He既能表示物质氦气，又能表示氦气分子。(4)金属和电解质在熔化时能导电，为金属Na，NaCl为离子化合物，二者熔化时能导电。(5)一般情况下，物质熔点由高到低的顺序为共价晶体金属晶体分子晶体。金属晶体的熔点变化范围很大，Na属于金属晶体，钠的熔点较低，金刚石属于共价晶体，NH3属于分子晶体，三种物质熔点由高到低的顺序为。18答案：.(1)(2)(3)(4).(1) (2)解析：.液氯是液态的氯单质，所以液氯和氯气属于同种物质；白磷和红磷都是由磷元素组成的不同单质，属于同素异形体；和分子式相同，结构不同，属于同分异构体；Cl和Cl质子数都为17，质量数分别为37和35，二者互为同位素；(CH3)2CHCH3和CH3(CH2)2CH3分子式相同，结构不同，属于同分异构体。.MgCl2中只含有离子键，属于离子化合物；HCl中只含有共价键，属于共价化合物；SO2中只含共价键，属于共价化合物；K2CO3中钾离子与碳酸根离子之间以离子键结合，碳酸根离子中碳原子与氧原子之间以共价键结合，属于离子化合物；CaO中只含离子键，属于离子化合物；NaOH中钠离子与氢氧根离子之间以离子键结合，氢氧根离子中氢原子与氧原子以共价键结合，属于离子化合物；属于共价化合物是；含共价键的离子化合物是。