2023版高考化学 微专题小练习 专练55 分子结构与性质.docx

1、专练55分子结构与性质12021江苏卷反应Cl22NaOH=NaClONaClH2O可用于制备含氯消毒剂。下列说法正确的是（）ACl2是极性分子BNaOH的电子式为NaHCNaClO既含离子键又含共价键DCl与Na具有相同的电子层结构22021海南卷关于NH3性质的解释合理的是（）选项性质解释A比PH3容易液化NH3分子间的范德华力更大B熔点高于PH3NH键的键能比PH键大C能与Ag以配位键结合NH3中氮原子有孤电子对D氨水中存在NHNH3H2O是离子化合物3.2021辽宁卷某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成

2、对电子。下列说法正确的是（）A氢化物沸点：XYB原子半径：MXYZC第一电离能：WXYZD阴、阳离子中均有配位键42021湖北卷甲烷单加氧酶（smmo）含有双核铁活性中心，是O2氧化CH4生成CH3OH的催化剂，反应过程如图所示。下列叙述错误的是（）A.基态Fe原子的核外电子排布式为Ar3d64s2B步骤有非极性键的断裂和极性键的形成C每一步骤都存在铁和氧元素之间的电子转移D图中的总过程可表示为：CH4O22H2eCH3OHH2O52021湖北卷下列有关N、P及其化合物的说法错误的是（）AN的电负性比P的大，可推断NCl3分子的极性比PCl3的大BN与N的键比P与P的强，可推断NN的稳定性比P

3、P的高CNH3的成键电子对间排斥力较大，可推断NH3的键角比PH3的大DHNO3的分子间作用力较小，可推断HNO3的熔点比H3PO4的低62021江苏卷下列有关NH3、NH、NO的说法正确的是（）ANH3能形成分子间氢键BNO的空间构型为三角锥形CNH3与NH中的键角相等DNH3与Ag形成的Ag（NH3）2中有6个配位键72022河北冀州中学月考下列说法不正确的是（）A键比键重叠程度大，形成的共价键强B两个原子之间形成共价键时，只能形成一个键C.气体单质中，一定有键，可能有键DN2 分子中一个键，两个键82022经典习题选萃关于原子轨道的说法正确的是（）ACH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H

4、原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的B.sp3杂化轨道是由同一原子中能量最近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相同的新轨道C凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子，其几何构型都是正四面体D凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键9氢键广泛地存在于自然界中，可以说，正是氢键的存在才孕育了地球上的生命，下列有关氢键的叙述中正确的是（）氢键的存在才使得水为液态，否则地球生命何以生存冰中的氧原子周围是四个氢原子，其中两个形成的是氢键，所以冰内部是以氧原子为中心原子形成的无数的四面体结构，这种分子构型使得同质量的冰的体积比液态水大，所以冰浮在水面上，如果冰的密度比液

5、态水的密度大，地球生命将不堪设想DNA双链间存在着氢键蛋白质分子中存在氢键ABCD102022郑州一中月考下列叙述正确的是（）A.NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8e稳定结构BCCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子，P4和NO2都是共价化合物C在CaO和SiO2晶体中，都不存在单个小分子D.键是由两个P电子“头碰头”重叠形成，键是镜面对称、而键是轴对称112022河北武邑高三专项测试第A族元素的原子R与A原子结合形成RA3气态分子，其立体结构呈三角锥形。RCl5在气态和液态时，分子结构如下图所示，下列关于RCl5分子的说法中不正确的是（）A每个原

6、子都达到8电子稳定结构B键角（ClRCl）有90、120、180几种C分子中5个RCl键键能不都相同DRCl5受热后会分解生成分子立体结构呈三角锥形的RCl312下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。下列说法正确的是（）A沸点A2DHCB酞菁钴中碳原子的杂化方式有sp2杂化和sp3杂化两种C与Co（）通过配位键结合的是2号和4号N原子D1号和3号N原子分别与周围3个原子形成的空间结构为平面三角形专练55分子结构与性质1CNaClO中Na与ClO通过离子键结合，ClO中氯原子和氧原子通过共价键结合，C正确。2CA项，NH3分子间存在氢键，分子间作用力比PH3大，故NH3

7、比PH3易液化，错误；B项，NH3比PH3熔点高是因为NH3分子间存在氢键，错误；D项，NH3H2O分子中只含有共价键，属于共价化合物，氨水中存在NH是因为NH3H2O在水中部分电离，错误。3DM、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子，故Z为C或O，根据多孔储氢材料前驱体结构图可知，Z能形成2个共价键，则Z为O；M能形成1个共价键，则M为H；X能形成4个共价键，则X为C；Y失去一个电子形成4个共价键，则Y为N；W得到一个电子形成4个共价键，则W为B。A项，若为简单氢化物CH4和NH3，由于NH3分子间存在氢键，沸点较高，错误；C项，N原子

8、最外层2p能级为半充满结构，第一电离能较大，应为WXZY，错误；D项，阳离子中存在NH配位键，阴离子中存在BO配位键，正确。4C铁为26号元素，则基态Fe原子核外有26个电子，其核外电子排布式为Ar3d64s2，A项正确；步骤中断裂OO非极性键，形成OFe()极性键，B项正确；步骤中电子转移发生在Fe和C元素之间，C项错误；根据图示，总过程的反应为CH4O22H2eCH3OHH2O，D项正确。5AP和Cl的电负性差值比N和Cl的电负性差值大，因此PCl3分子的极性比NCl3分子的极性大，A项错误。N与N的键比P与P的强，故NN的稳定性比PP的高，B项正确。N的电负性比P大，NH3中成键电子对间

9、的斥力大于PH3中成键电子对间的斥力，因此NH3的键角比PH3的大，C项正确。羟基数目HNO3H3PO4，因此形成氢键数目HNO3H2S，A错；CA3是NH3是极性分子，B错；B、C、D的氢化物分别是CH4、NH3、H2O，微粒中原子数不同，不互为等电子体，C错；N2中有1个键，2个键，D正确。13DNH3是三角锥形，是极性分子，BF3是平面三角形，是非极性分子，A、B错；H原子核外只有2个电子，C错；NH3分子中有1对孤对电子，BF3中B原子最外层只有6个电子，正好有1个空轨道，二者通过配位键结合而使每个原子最外层都达到稳定结构，D正确。14BSO2分子的中心原子中含有孤电子对，是V形分子，

10、A错；COCl2、BF3、SO3是平面三角形分子，B正确；NH3、PCl3中价层电子对个数3(531)4且含有一个孤电子对，均为三角锥形结构，PCl5中价层电子对个数5(551)5且不含孤电子对，为三角双锥形结构，C错；BF3中价层电子对个数3(331)3，为平面三角形结构，键角为120，SnBr2中价层电子对个数2(421)3且含有一个孤电子对，为V形结构， SnBr2键角小于120，D错。15CB项，酞菁钴分子中C原子均形成3个键，没有孤电子对，只有sp2杂化，错误；C项，含有孤电子对的N原子与Co通过配位键结合，正确；D项，1号和3号N原子为sp3杂化，均有一对孤电子对，空间结构均为三角锥形，错误。