20江苏省宿迁中学5月高三化学市统测模拟练习试题.docx

1、江苏省宿迁中学2022届高三市统测模拟练习可能用到的相对原子质量：H(1)、C(12)、N(14)、O（16）、Cu(64)、Ag（108）一、 选择题（本题共24分，每小题3分。每小题只有1个选项符合题意）12022年6月5日是第三十七个世界环境日，该年度世界环境日的主题是：冰川消融，后果堪忧。在近百年间，全球平均气温升高了0.74，预计到本世纪末全球气温将升高1.16.4。下列做法可以减缓全球气温升高的是 大力进行植树造林；以煤等燃料为主要生活燃料；豉励私人购买和使用小汽车以代替公交车；利用太阳能、风能和氢能等新能源代替化石燃料；禁止电动自行车上路 A B 2已知C2H5NH2的化学性质与

2、NH3相似，硝酸乙基铵(C2H5NH3)NO3是一种盐，熔点为12。下列有关硝酸乙基铵的说法错误的是 A常温下硝酸乙基铵可以做溶剂 B硝酸乙基铵水溶液呈碱性 C常温下硝酸乙基铵可以作为原电池的电解质 D硝酸乙基铵是强酸弱碱盐3U常见化合价有+4和+6，硝酸铀酰UO2(NO3)2加热可发生如下分解： UO2(NO3)2 UxOy + NO2+ O2在600K时，将气体产物收集于试管中并倒扣于水中，气体全部被吸收，水充满试管。则生成的铀的氧化物的化学式是 AUO2 BUO3 C2UO2UO DUO22UO34如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量硫酸（以不接触纸条为准）。则下列有关说

3、法正确的是 A蓝色石蕊试低先变红后褪色B品红试纸、沾有KMnO4溶液滤纸均褪色，证明SO2具有漂白性C湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性强于I2DNaOH溶液可用于除去实验中多余的SO25. 将0.2molKMnO4在一定温度下加热后生成amolO2；将剩余固体与过量浓盐酸混合加热又生成bmolCl2，此时锰元素均以Mn2+形式存在。若a + b m，则m的值可能为A0.35 B0.45 C0.50 D0.606有一种MCFC型燃料电池，该电池所用原料为H2和空气，电解质为熔融的K2CO3.电池总反应为：2H2O2 2H2O，负极反应为H2CO32 H2OCO2。下列说法中正确的是 A正

4、极反应为4OH4e 2H2OO2 B电池放电时，电池中CO32的物质的量将逐渐减少 C放电时CO32向负极移动 D电路中的电子经正级、负极、熔融K2CO3后再回到正极，形成闭合回路7超临界流体（Supercritical Fluid）是物质介于气态和液态之间的一种新的状态。超临界二氧化碳可作为溶剂、发泡剂取代某些有机溶剂、氟利昂等。下列有关说法中不正确的是 A超临界二氧化碳的形成，会引起二氧化碳性质的改变B超临界二氧化碳与其气态或液态之间的转化是物理变化C用超临界二氧化碳代替氟利昂可减轻对臭氧层的破坏D超临界二氧化碳可用物中药、香料中有效成分的提取8有M、N两种溶液，各含下列10种离子中的5种

5、：Na+、K+、NO3-、OH-、S2-、Fe3+、CO32-、NH4+、SO42-、H+。已知两种溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，则N溶液里的阴离子应该是 AOH-、S2- BSO42-、NO3-COH-、NO3- DS2-、SO42-二、选择题（本题36分，每小题4分。每小题有一个或两个选项符合题意。错答或少答1新9下列离子方程式的书写正确的是 A向碳酸氢钙溶液中加入足量氨水：Ca22HClO32OH CaCO3CO322H2O B向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4HO24I2I22H2O C次氯酸钠溶液通入二氧化硫气体：2ClOSO2H2O2HClOSO32D硫化钠水

6、解反应：S2H3O+HSH2O10一定温度下，在恒容密闭容器中容器中发生如下反应：2A(g) + B(g) 3C(g)，若反应开始时充入2 mol A和2 mol B，达到平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为超始物质，平衡后A的体积分数小于a%的是 A3molC B2molA、1molB和1molHe(He不参加反应)C1molB和1molC D2molA、1molB和3molC11.设NA伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A常温常压下，46gO2和N2O4混和气体中含有原子数为3NA B标准状态下，22.4LH2中含有中子数为2NA C1L1molL1醋酸溶液中离子总

7、数为2NAD1molMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA电子12已知共轭二烯烃（两个碳碳双键间有一个碳碳单键）与烯或炔可发生反应生成六元环状化合物。如1，3丁二烯与乙烯反应可表示为：，则异戊二烯（2甲基1，3丁二烯）与丙烯反应，生成的产物的结构简式可能是 A B C D黑球表示氙原子13F2和Xe在一定条件下可生成XeF2、XeF4和XeF6三种氟化氙，它们都是极强的氧化剂，都极易与水发生反应，其中6XeF412H2O = 2XeO34Xe24HF3O3，下列推测正确的是 AXeF2分子中各原子均达到8原子的稳定结构 B某种氟化氙的晶体结构单元如右图所示，可推测其化学式为

8、XeF6 CXeF4按上述方式水解，每生成4molXe转移16mol电子 DXeF2加入水中，在水分子的作用下，将重新生成Xe和F214以惰性电极电解CuSO4溶液，若阳极上产生气体的物质的量为0.0100 mol，则阴极上析出Cu的质量可能为 A0.64g B1.28g C2.56g D5.12g 15（12分）某兴趣小组的学生根据Mg与CO2反应原理推测钠也能在CO2中燃烧，为了确定其产物并进行实验论证，某同学设计了下列装置进行实验(已知PdCl2能被CO还原得到黑色的Pb)。请回答下列问题：321饱和NaHCO3溶液PbCl2溶液澄 清石灰水浓硫酸456CBA （1）为了使反应随开随用，

9、随关随停，方框内应选用_装置（填字母代号）。简述装置随关随停的理由：_ _ _。（2）检查装置的气密性并装好药品后，点燃酒精灯前，应进行的操作是_，等装置_（填数字编号）中出现_现象时，再点酒精灯，这步操作的目的是_。（3）若装置6中有黑色沉淀，装置4中残留固体（只有一种物质）加盐酸后有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式为_。若装置6中溶液无明显现象，装置4中残留固体（有两种物质）加盐酸后有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式为_。 16（12分）已知A为酸式盐，B为某二价主族元素金属（其原子序数不超过20）的化合物，常温常压下C、D、F、

10、G、I均呈气态，H为无色液态。等物质的量的A、B充分混合后加热能恰好完全反应（如下图所示），E的相对分子质量为100，G的相对分子质量比F大16。图中反应条件（除加热外）均已略去。HHD高温DABCEHFHIJGBMEH （1）写出B的电子式_，I的结构式_。（2）写出下列反应的离子方程式： 向A溶液中加入过量的NaOH溶液，并共热_。 气体I通入B溶液中_。（3）写出C和D反应的化学方程式_。（4）如对盛有气体G的密闭容器（带可移动的活塞）进行压缩操作，产生的现象是_ _，原因是_ _。17（8分）工业上制取CuCl2的生产流程如下：稍多量盐酸 低温蒸干操作aCuO过滤CuO过滤NaClO浓

11、HCl加热、搅拌粗CuO(含FeO)CuCl2晶 体溶液A溶液B沉淀C溶液DCu(OH)2Cu(OH)2溶液E请结合下列数据，回答下列问题：物 质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3溶度积/258.010162.210204.01038完全沉淀时的pH范围9.66.434（1）在溶液A中加入NaClO的目的是_。（2）在溶液B中加入CuO的作用是_。（3）操作a的目的是_。（4）在Cu(OH)2中加入盐酸使Cu(OH)2转变为CuCl2，采用多量盐酸和低温蒸干的目的是_。18. （10分）一氯乙酸（ClCH2COOH）是无色晶体，可溶于水，其水溶液显酸性，是重要的有机中间体，可进行多种反

12、应。（1）一定条件下，一氯乙酸与苯可直接合成苯乙酸，其反应方程式是_（不要求标出反应条件）。（2）工业上将一氯乙酸、2丙醇与浓硫酸混合加热制备一氯乙酸异丙酯，一氯乙酸异丙酯的结构简式为_；反应过程中，可能产生的有机副产物有_、_（填两种结构简式）。（3）pKa常用于表示物质的酸性强弱，pKa的数值越小，该物质的酸性越强。已知卤素原子对饱和脂肪酸的酸性影响具有相似性。25时一些卤代饱和脂肪酸的pKa数值如下：卤代酸F3CCOOHCl3CCOOHF2CHCOOHFCH2COOHCH3CH2CHCOOH ClpKa0.230.651.242.662.85卤代酸ClCH2COOHBrCH2COOHIC

13、H2COOHCH3CHCH2COOH ClClCH2CH2COOHpKa2.862.903.184.064.52可见，25时卤素原子对卤代饱和脂肪酸的酸性影响有（写出2条即可）： _。 _。 19. （10分）有机物A（分子式C6H10O3）是合成某种隐形眼镜材料的单，A可发生如下变化： O3Zn/H2OH+H2O加聚隐形眼镜材料ABCDE已知：I物质B是最简单的二元醇，可用作汽车发动机抗冻剂；物质D不能发生银镜反应，但能与NaClO3溶液反应放出气体。+ O3Zn/H2O R1R2R3R4 R1R2OOR3R4回答下列问题：（1）隐形眼镜材料的结构简式为_；（2）写出物质B在铜催化下与O2反

14、应的化学方程式_；（3）与C互为同分异构体，分子为链状的酯类物质共有_种；（4）请设计合理方案，用物质D制取乙二酸（其他原料自选，用反应流程图表示，并注明必要的反应条件）。例如：Br2光照 H2催化剂Br20. （8分）一种工业尾气中含有NO和NO2（通常表示为NOx），NOx是空气中主要污染物之一。处理尾气的方法有多种，例如：方法一：氨气还原法：NH3NOxN2H2O(未配平)方法二：碱液吸收法：2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O NONO22NaOH=2NaNO2H2O（1）NOx中x的取值范围是_；（2）NOx中_（用含“x”的代数式表示）；（3）当x1.75时，若用方法一消

15、除NOx，则应通入氨气与NOx的体积比（同温同压下）_； 21. (12分)A、B、C、D、E、F、G、H、I是元素周期表前四周期的元素，它们在元素周期中的位置如下图所示：元素K的原子序数是 ；这些元素中第一电离能最大的是 (填写元素符号)；G和H形成的每个原子均达到8电子稳定结构的化合物的分子式是 ；2022年诺贝尔化学奖获得者Gerhard Ertl利用光电子能谱证实：洁净L(可用于合成氨反应的催化剂)的表面上存在C原子，右图为C原子在L的晶面上的单层附着局部示意图(图中小黑色球代表C原子，灰色球代表L原子)。则在图示状况下，L颗粒表面上L/C原子数之比为 。A、B、C三种元素形成的一种化

16、合物叫三聚氰胺(结构如右图)，由于其含氮量相当高被不法奶农添加到牛奶中来“提高”蛋白质的含量，造成全国许多婴幼儿因食用这种奶粉而患肾结石。三聚氰胺中二种环境的N原子的杂化形式分别是 ；该分子中位于同一平面的原子数最多是 个；三聚氰胺难溶于冷水但易溶于热水，以尿素为原料，以氨气为载体，硅胶为催化剂，在380-400温度下沸腾反应生成三聚氰胺：6CO(NH2)2C3N6H6+6NH3+3CO2制得的三聚氰胺粗产品中既含有不溶于水的杂质，又含有易溶于水的杂质，简述从粗产品中提纯三聚氰胺的方法： ；在奶粉中掺入三聚氰胺后不易被发现的原因是。有下列物质CA3 GA3 EH JH FD2。请将这些物质的熔

17、点由高到低排列 (填这些物质的序号)15. （12分） （1）C（2分） 关闭弹簧夹，产生的气体将液体药品压入长颈漏斗中，使之和固体药品脱离接触，反应随即停止（2分） （2）打开弹簧夹 5 澄清的石灰水变浑浊 驱除系统内的空气（各1分，共4分） （3）2Na2CO2=Na2CO3CO(2分) 4Na3CO2=2Na2CO3C(2分) 16. （12分） （1）H O Ca2+ O H OCO （各1分，共2分） （2） NH4HCO32OHCO322H2ONH3（2分） CO2Ca22OH= CaCO3H2O（2分） （3）4NH35O24NO6H2O （2分） （4）气体的颜色先变深，再逐渐

18、变浅（2分） 压缩容器将使有色气体NO2浓度增大，颜色先变深，又因平衡2NO2N2O4向右移动，颜色再逐渐变浅（2分）17. （8分） （1）将Fe2氧化成Fe3而使分离更加完全（2分） （2）调节溶液的pH为34，使Fe3完全转变为Fe(OH)3沉淀而分离Fe3(2分) （3）洗涤Cu(OH)2表面的可溶性杂质(2分) （4）抑制Cu2的水解(2分)18. （10分） （1）ClCH2COOH CH2COOHHCl（2分） （2）ClCH2COOCH(CH3)2（2分） CH3CHCH2（1分） (CH3)2CHOCH(CH3)2（1分） （3） 一卤代乙酸的酸性按F、Cl、Br、I的顺序依

19、次减弱 含有相同卤素原子的卤代乙酸的酸性随卤素原子个数的增多而增强 卤素原子离羟基越远，一卤代饱和脂肪酸的酸性越弱（任写两个，每空2分，共4分） 19. （10分） （1）CH2CCH3COOCH2CH2OHn（2分） （2）CH2CH2O2 OHCCHO2H2OOH OH Cu（2分） （3）5（2分） （4） O OHH3CCCOOH H3CCHCOOH H2CCHCOOHOHCCOOH HOOCCOOH催化剂浓硫酸H2O3Zn/H2O催化剂O2（4分）20. （8分） （1）12（2分） （2）（2分） （3）（4分） 21.（8分） 27 (1分) Ar （1分） PCl3 (1分) 21 (1分) sp2、sp3 (各1分) 12 (1分）将粗产品溶于热水中并趁热过滤，冷却待溶液中有大量晶体析出时再过滤（2分）（若是先将粗产品溶于冷水并过滤，将所得固体再溶于热水，冷却结晶再过滤，只给1分）三聚氰胺为白色结晶粉末，没有什么气味和味道（1分） (2分)