7_7、北京市西城区2021-2022学年高一下学期期末化学试题.docx

1、北京市西城区 20212022 学年度第二学期期末试卷高一化学 2022.7本试卷共 100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16第一部分本部分共25题，每题2分，共50分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1. 2022年2月中国举办了第24届冬季奥运会，滑雪是比赛项目之一。下列滑雪用品涉及的主要材料中，不属于有机高分子的是A.滑雪杖合金B.滑雪板聚乙烯C.滑雪头盔聚 氯乙烯.D.防护镜聚甲基丙烯酸甲酯2.下列物质的分子中含有羟基的是A. C2H6 B. C2

2、H4 C. C2H2 D. C2H5OH3.下列物质通常用电解法冶炼的是A. Na B.Fe. C. Cu D. Ag4.常温下，下列物质可用铁制容器盛装的是A.盐酸 B.浓硝酸 C.氯化铁溶液 D.硫酸铜溶液5.下列物质不属于化石燃料的是.A.煤 B.石油 C.天然气 D.酒精6.只用一种试剂把Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、 NH4Cl四种溶液区分开，这种试剂是A. AgNO3溶液 B. NaOH溶液 C. BaCl2 溶液 D. Ba(OH)2 溶液7.下列反应属于放热反应的是A.氢气与氯气的反应B.灼热的炭与二氧化碳的反应C.盐酸与碳酸氢钠的反应D. Ba(OH)2 8H2

3、O晶体与NH4Cl晶体的反应8.下列煤和石油的加工过程属于物理变化的是A.煤的干馏 B.煤的气化和液化C.石油的分馏 D.石油的裂化和裂解9.下列反应属于加成反应的是A.乙烯燃烧生成二氧化碳和水B.乙烯与氯化氢反应生成氯乙烷C.甲烷与氯气反应生成一 氯甲烷和氯化氢D.乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气10.下列关于SO2和NO2的说法正确的是A.都是无色有毒的气体B.都可用向下排空气法收集C.SO2与过量的NO2混合后通入水中可得到两种常见的酸D.盛满NO2的试管倒扣在水槽中，水可充满试管11. 下列反应中，硝酸既表现酸性，又表现氧化性的是A. Fe2O3 与稀硝酸反应 B. Fe(OH)2 与稀硝

4、酸反应.C. CuO与稀硝酸反应 D. Al(OH)3 与稀硝酸反应12.下列关于化学反应与能量变化的说法不正确的是A.能量变化是化学反应的基本特征之一B.化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因C.放热反应可以看成是反应物所具有的化学能转化为热能释放出来D.反应物的总能量高于生成物的总能量，发生反应时需要从环境吸收能量13.变量控制是科学研究的重要方法。相同质量的锌与足量1 mol/L H2SO4溶液分别在下列条件下发生反应，化学反应速率最大的是选项锌的状态温度/CA粉末25B粉末50C块状25D块状5014.原电池原理的发现和各种电池装置的发明，改变了人们的生活方式。下列关于下图所

5、示原电池装置的说法不正确的是A.能将化学能转化为电能B.Zn为原电池的负极C.电子从Cu经导线流向ZnD. Cu上的电极反应： 2H+2e- = H215.下列离子方程式书写正确的是A.铁片投入稀硫酸中： 2Fe+6H+ = 2Fe3+3H2B.氢氧化钡溶液滴入稀硫酸中： Ba2+ = BaSO4C.铜片投入稀硝酸中： 3Cu+8H+2= 3Cu2+2NO+4H2OD.稀硝酸滴在碳酸钙固体上： 2H+ =H2O+CO216. 下列物质中，与 互为同分异构体的是A. CH4 B. CH3CH3C. CH3CH2CH3 D. CH3CH2CH2CH2CH317.下列不符合环境保护和绿色化学理念的是

6、A.禁止使用含铅汽油作为汽车燃料B.用银作催化剂，乙烯和氧气反应制取环氧乙烷，原子利用率100%C.制CuSO4时先将Cu氧化成CuO后再与稀硫酸反应D.用铜和浓硝酸反应制取Cu(NO3)218.下列说法不正确的是A.油脂属于有机高分子，可以为人体提供能量B.葡萄糖溶液与新制的氢氧化铜混合加热，产生砖红色沉淀C.向鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液产生沉淀D.蔗糖在稀酸催化下水解的最终产物是葡萄糖和果糖19.根据乙烯的性质可以推测丙烯(CH2=CHCH3)的性质，下列说法中不正确的是A.丙烯能在空气中燃烧B.丙烯能使酸性KMnO4溶液褪色C.丙烯与Br2发生加成反应的产物是CH2Br- CH2- CH

7、2BrD.丙烯在一定条件下可以发生加聚反应20.如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体a，打开弹簧夹c，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，烧杯中的液体d呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是a (干燥气体)b (液体)ANO水BCH2=CH2水CCl2饱和NaCl溶液DNH3水21.海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如下图。下列说法不正确的是.A.可用BaCl2溶液除去粗盐中的B.从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式： 2Br -+Cl2= 2C1- +Br2C.试剂1可以选用Ca(OH)2D.工业上，电解熔融Mg(OH)2冶炼金属镁22.氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。

8、以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图：下列说法不正确的是A.反应I属于氧化还原反应.B.反应II为2H2SO4 2SO2+O2+2H2OC.该方法的最终产物只有H2D.反应II中的SO2、反应III中的I2均可循环利用23.实验室制取乙酸乙酯的装置如右图。下列说法不正确的是A.甲中盛放的试剂是乙酸、乙醇和浓硫酸B.乙中导管不伸入液面下是为了防止倒吸C.甲中加入过量的乙醇，可使乙酸完全转化为乙酸乙酯D.实验结束，乙中液体上层为无色透明的油状液体24.2021年我国科学家在世界上首次实现从二氧化碳到淀粉的人工转化，效率约为传统农业生产淀粉的8.5倍。转

9、化过程如下图，下 列说法不正确的是A.第1步反应产物中有H2OB.第2步反应中每消耗1 molO2，转移4 mol e-C.第2步反应中C-H键发生断裂D.可使用I2溶液检验CO2是否转化为淀粉25.下列实验操作不能达到相应实验目的的是选项实验目的实验操作A验证+4价S元素具有还原性把SO2通入酸性KMnO4溶液中B验证NaNO3在酸性环境中具有氧化性向盛有Cu片的试管中加入NaNO3溶液，无明显现象，再加入稀H2SO4研究温度对化学反应速率的影响将盛有2 mL 0.1mol/L Na2S2O3溶液的两支试管分别放入盛有冷水和热水的烧杯中，再同时向试管中分别加入2 mL 0.1mol/L H2

10、SO4溶液，振荡D验证淀粉在硫酸催化下的水解产物向试管中加入0.5 g淀粉和4 mL 2 mol/L H2SO4溶液，加热。冷却后，加入少量新制的银氨溶液，加热第二部分本部分共9题，共50分。26. (4 分) AD表示几种烃分子。(1) D的分子式是 。(2)能与水发生加成反应的是_ (填序号，下同)。(3)属于同一物质的是 。(4)属于C的同系物的是_ 。27.(5分)实验室常用下图所示装置制取NH3。(1) NH4Cl和Ca(OH)2加热制取NH3的化学方程式是_ 。(2)图中方框内收集NH3的装置可选用“”或“”中的_ 。(3)若干燥NH3， 不能选用浓硫酸，用化学方程式表示其原因：

11、。 28.(5分)化学反应中常伴随着能量变化。将Mg条打磨后，插入1mol/L盐酸中。(1) Mg与盐酸反应的离子方程式是 。(2)该反应的能量变化可用图1中的_ 表示(填序号)。(3)形状和大小相同的Mg条分别与相同体积的1mol/L盐酸和amol/L盐酸完全反应，放出气体的体积随时间的变化如图2。据此判断： a_ _ 1 (填“”或“”)。如果用1 mol/L硫酸代替上述实验中1 mol/L盐酸，二者的化学反应速率 _快，原因是_ 。29. (5 分)铜丝和浓硫酸反应的装置图如下。(1) A中反应的化学方程式是_ 。(2) A中反应开始后，B中的现象是_ _ ，C中的现象是_ _。(3)

12、D中NaOH溶液的作用是_ 。30. (5 分) NH3经一系列反应可以得到HNO3，转化关系如下图。(1) I中，NH3和O2在催化剂作用下反应，化学方程式是. 。(2) II中，2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)。 一定温度下，在容积不变的密闭容器中，下列可说明该反应达到平衡状态的是_ 。A.O2的浓度不再变化B.容器内气体的颜色不发生变化C.相同时间内，消耗1 mol NO同时生成1 mol NO2(3)III中，80C时，2L密闭容器中充入0.40molN2O4，发生反应N2O42NO2，数据如下表：t/s020406080100c(NO2)/molL-10.000.120.20

13、0.260.300.3020s40s内，D(N2O4)= 。(4)一定条件下，向含HNO3的废水中加入CH3OH，可将HNO3还原成N2。若该反应消耗32gCH3OH，转移6 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是_ 。31. (6分)乙烯是一种重要的化工原料，其相关物质间的转化如下。(1) CH2=CH2B的反应类型是_ 。(2) C D的化学方程式是_ 。(3)D中含有的官能团的名称是_ 。(4)C和E生成C4H8O2的化学方程式是_ 。(5) CH2=CH2在一 定条件下发生聚合反应生成A，化学方程式是 。32. (7分)某小组利用下图装置进行实验(加热、夹持装置略去，已

14、检查气密性)，探究CO2、SO2分别通入KI溶液中对反应4I-+4H+ O2=2I2 + 2H2O的影响。(1)探究通入CO2的影响。.甲是实验室制CO2的装置，b为石灰石，则c为_ _， 其作用是_ 。实验发现：若仅向丙中通入O2，1小时后丙中溶液颜色未发生明显变化；若同时向丙中通入CO2与O2，1小时后，丙中溶液变为浅黄色，生成了可使淀粉变蓝的物质，该物质是_ (写化学式)。依据实验现象，可得结论： 。(2)探究通入SO2的影响。若试剂b为Na2SO3，试剂a为70%的硫酸，甲中加热反应的化学方程式是_ 。向丙中同时通入O2和SO2，1 小时后，溶液中出现浑浊。查资料可知，O2未参与反应，

15、SO2与水在I-催化下生成了硫单质和硫酸。化学方程式是_ _。33.(6分)废锰酸锂(LiMn2O4)电池经处理可回收石墨并制备MnO2等。一.种方法如下：(1)酸溶后分离出石墨的操作是_ 。(2)稀HCl、稀H2SO4均可作酸溶试剂。以稀HCl为酸溶试剂，Mn2+的溶出率高但反应过程中会产生有毒的气体单质，该气体为_ 。以稀H2SO4作酸溶试剂时，溶出率低，加入一定量的H2O2可提高Mn2+的溶出率。相同反应时间，相同投料比、不同反应温度下Mn2+的溶出率如右图。 i .加入一定量的H2O2可提高Mn2+的溶出率的原因是_ 。 ii.补全酸溶反应的化学方程式。2LiMn2O4+ 口H2SO4

16、+口H2O2=口_ +口MnSO4 +口_ +口H2Oiii. H2O2 参与酸溶反应的同时自身也会发生分解。70 C后，随温度升高，Mn2+的溶出率降低的原因是_ _。34.(7分)某化学小组为探究浓HNO3和NaCl固体的反应产物，进行实验：实验I实验装置实验步骤及现象室温下，按左图连接实验装置并检查气密性。向注射器1中先加入1.17gNaCl固体，然后吸入5mL浓HNO3，关闭止水夹。一段时间后，注射器内溶液变为橙色，液面上方有浅棕色刺激性气味气体，溶液温度无明显变化。资料：向AgNO3的95%的乙醇溶液中通入HCl产生白色沉淀，通入Cl2无此现象。王水中因含有NOCl呈橙色。NOCl

17、( N元素为+3价)有刺鼻恶臭味，受热易分解为NO和Cl2。(1)浓HNO3需保存在棕色试剂瓶中，用化学方程式表示原因： _。(2)探究注射器1中浅棕色气体的成分。甲同学用注射器2抽取注射器1中的浅棕色气体，然后吸取适量蒸馏水并振荡，气体颜色褪去，吸入氧气后又变为浅棕色。经检验，浅棕色气体中几乎不含NOCl。甲同学根据实验现象推断浅棕色气体中含有NO2，结合氧化还原反应规律分析一定还含有Cl2，用离子方程式表示甲同学的依据： 。乙同学认为需设计实验证明存在Cl2。请结合资料，设计证实存在Cl2的实验方案： 。(3)探究注射器1内橙色溶液的成分。实验II：取2 mL橙色溶液于试管中，加热一段时间

18、，观察到试管内有红棕色气体生成，溶液变为无色。接着向溶液中滴加AgNO3溶液，无明显现象。丙同学认为实验II中“接着向溶液中滴加AgNO3溶液，无明显现象”，是因为加热使溶液中的Cl-全部变为HCl气体放出。请设计实验证明丙同学的观点不成立： 。丁同学通过与王水类比，并查阅资料，确认产生实验II中的现象的原因是：浓HNO3与NaCl固体反应生成了NOCl，继而溶液中的NOCl受热发生分解反应，使溶液中的Cl-反应完全，所以向溶液中滴加AgNO3溶液时无明显现象。浓HNO3与NaCl固体反应生成了NOCl，化学方程式是 。(4)综合上述实验，可以得出结论： _。答案解析2022年北京市西城区高一

19、下学期期末化学参考答案2022.7第一部分（本部分共25题，每题2分，共50分）题号l2345678910111213答案ADABDDACBCBDB题号141516171819202122232425答案CCDDACDDCCBD第二部分（每空1分，注明的除外，共50分）其他合理答案均可参照本答案给分26（4分）（1）C3H8（2）B （3）C和D（4）A27（5分）（1）2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2 +2NH3+2H2O（2分） （2） （3）2NH3+H2SO4 (NH4)2SO4 或 NH3+H2SO4 NH4HSO4（2分） 28（5分）（1）Mg+2H+ Mg2+H2

20、（2）A （3） 1 mol/L硫酸 Mg与酸反应的本质是与H+反应，等物质的量浓度的硫酸比盐酸中的c(H+)大，化学反应速率快29（5分）（1）Cu+2H2SO4(浓) = CuSO4+SO2+2H2O（2分）（2）品红溶液褪色 紫色石蕊溶液变红 （3）吸收SO2，防止其污染空气催化剂30（5分）（1）4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O（2分）（2）AB （3）2103 molL1s1 （4）5631（6分）（1）加成反应 （2）（3）醛基 （4）（2分）（5）32（7分）（1）饱和NaHCO3溶液除去HCl，防止其溶于水显酸性，干扰探究CO2 对反应的影响 I2 通入CO2，提供酸

21、性环境，可使I被氧化I（2）Na2SO3+H2SO4 = Na2SO4+SO2+H2O（2分）3SO2+2H2O= 2H2SO4+S33（6分）（1）过滤（2）Cl2H2O2有还原性，可以将LiMn2O4 中化合价高的锰元素还原，促进其溶出2LiMn2O4 +5H2SO4 +3H2O2 Li2SO4 +4MnSO4 +3O2+ 8H2O（2分）70 后，H2O2分解速率增大，浓度显著降低，浓度降低使化学反应速率减慢的程度大于温度升高使化学反应速率加快的程度光照34（7分）（1）4HNO3 4NO2+ O2+2H2O（2）4H+2NO 3+2Cl 2NO2+Cl2+2H2O（2分）将反应生成的气

22、体依次通入AgNO3的95%的乙醇溶液、硝酸酸化的AgNO3溶液，AgNO3的95%的乙醇溶液中无白色沉淀，硝酸酸化的AgNO3溶液中产生白色沉淀则证明原气体中含有Cl2（3）取少量盐酸于试管中，充分加热，向其中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，丙同学观点不成立4HNO3(浓)+3NaCl NOCl+Cl2+3NaNO3+2H2O（4）浓硝酸可以与NaCl发生氧化还原反应，生成NOCl、Cl2与NO2若您具有丰富教学经验，若您对教辅资料有独到的见解，若您也希望“让每一位学生分享高品质教育”，别犹豫，我们寻找的就是您！加入我们，共同打造师生喜爱的优质教辅！招募要求：1. 热爱教育教学，认同曲一

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