广东省深圳市2022年中考化学试卷【附答案】.pdf

1、广东省 2022 年中考化学一、单选题1下列涉及化学变化的是（）A光合作用B冰雪融化C海水蒸发D溪水流淌2学校采购了一批含 75%酒精的免洗消毒喷雾。你建议在存放处张贴的警示标识是（）ABCD3下列属于纯净物的是（）A汽水B氢气C黄铜D空气4我国自主研制“极目一号”型浮空艇的锚泊主系缆由聚乙烯纤维制成，该材料属于（）A天然橡胶B天然纤维C合成材料D金属材料5下列化学用语表示两个分子的是（）AO2-B2O3CSO2D2O6科学家对人类文明和社会可持续发展作出了重要贡献。下列选项正确的是（）A拉瓦锡编制了元素周期表B门捷列夫提出了近代原子学说C道尔顿确定了空气的组成D屠呦呦因研究青蒿素获诺贝尔奖7

2、荔枝生长过程中，需要施肥为果树补充营养。下列属于复合肥的是（）ANH4H2PO4BCO（NH2）2CNH4NO3DKCl8我国科学家开发了一种基于二氧化钒的“冷热双吸”材料，有望助力实现“双碳”目标。钒元素在周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是（）A钒为金属元素B钒原子核外电子数为 23C钒的相对原子质量为 50.94gD二氧化钒的化学式为 VO29下列实验操作正确的是（）ABCD10某饼干的配料表如图所示，其中不包含的基本营养素是（）【品名】饼干【配料】小麦粉、精炼植物油、白砂糖、食用盐。食品添加剂（碳酸氢钠、硫酸钙）A油脂B维生素C糖类D无机盐11研究发现千金藤素（C37H38N2O6

3、）可抑制某些冠状病毒在细胞中的复制。下列关于千金藤素的说法正确的是（）A属于氧化物B含有氮分子C由四种元素组成D氢元素的质量分数最小12化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是（）ApH5.6 的降雨称为酸雨B石油属于可再生能源CPM2.5属于大气污染物D铝合金的硬度比纯铝大13根据下图，判断下列说法正确的是（）At1时，50g 甲能完全溶于 50g 水B乙的溶解度随温度升高而降低Ct2时，丙和丁的溶解度相同D加压或升温能增加戊的溶解度14劳动课程标准要求学生承担家庭劳动。下列项目与所涉及的化学知识不相符的是（）选项项目化学知识A用燃气灶炒菜燃气燃烧放热B用炉具清洁剂去除油污NaOH 可与油脂

4、反应C用厨余垃圾自制花肥物质发生缓慢氧化D往自制净水器内放入活性炭活性炭具有催化作用AABBCCDD15对铁生锈与燃烧条件的实验探究如图所示。下列说法正确的是（）A对比可探究：接触氧气是否为铁生锈的条件之一B对比可探究：接触水是否为铁生锈的条件之一C对比可探究：温度达到着火点是否为铁燃烧的条件之一D对比可探究：接触氧气是否为铁燃烧的条件之一二、填空题16炉甘石始载于外丹本草，主要成分为碳酸锌（ZnCO3）和碱式碳酸锌，炮制后主要成分为氧化锌（ZnO）可作为外用药使用。（1）锌元素属于人体必需的（填“常量”或“微量”）元素。（2）碳酸锌中锌、氧元素的原子个数比为，质量比为。（3）氧化锌、碳酸锌、

5、碱式碳酸锌都有一定的抑菌活性，说明起抑菌作用的有效成分可能是（填字母）。a锌分子b锌元素c锌单质（4）药效高低与有效成分的含量相关。碳酸锌的抑菌活性低于相同质量的氧化锌，可能的原因是。17我国科学家研制了一种新型催化剂，实现了甲烷向重要化工原料甲醇的高效转化。反应过程的微观示意图如图所示。（1）该反应涉及种单质。反应前后催化剂的化学性质。（2）该反应的化学方程式为。（3）反应物中的一种气体可供呼吸。利用下图中的电解水装置制取时，它会在管（填字母）中产生。（4）我国空间站天和核心舱的再生生保系统能实现（3）中气体的 100%再生。在失重条件下制得该气体后，还需通过膜分离技术将其与 H2O 分离，

6、原因是。（5）主要成分为 CH4的燃料是（多选，填字母）a煤 b沼气 c天然气 d乙醇汽油18千里江山图是我国传世名画之一，宋代画家王希孟创造性地将炭黑、赭石、孔雀石、蓝铜矿等矿物颜料用在不同的画层。（1）画作用水墨打底，保存千年而不变色，说明常温下碳的化学性质。（2）画作的青色用到蓝铜矿，其主要成分为 Cu3(OH)2(CO3)x，x=。（3）画作中所用的矿物颜料也可用于冶炼金属。下图为碳元素的价类转化二维图。利用图中化合物（写化学式）的还原性冶炼赭石（主要成分为 Fe2O3），反应过程中碳元素的化合价（填“升高”“降低”或“不变”）。（4）若反应 ad 均属同一种基本反应类型，则该反应类型

7、为，其中属于吸热反应的是（填字母）。（5）孔雀石（主要成分为 Cu2(OH)2CO3受热分解（反应 e）。生成三种氧化物。其中一种为黑色固体。该反应的化学方程式为。三、综合题19具备基本化学实验技能是学习化学的基础和保证。在化学实验操作考试中，小明和小英分别抽取了 I、两组试题。可供选择的实验药品有大理石、KClO3、MnO2、稀盐酸、NaOH 溶液、H2O2溶液、酚酞溶液、石蕊溶液等，相关实验装置如图所示。I 组：O2和 CO2的实验室制取（1）仪器 a 的名称是。（2）小明想用同一套装置分别制取 O2和 CO2，应选用发生装置和收集装置（填字母）。其中，制取 O2的化学方程式为。（3）为了

8、鉴别稀盐酸和 NaOH 溶液，小英要测定溶液的 pH，正确的操作是。测得 pH=1 的溶液为。（4）稀盐酸和 NaOH 溶液反应无明显现象。为使该反应“可视化”，小英向 NaOH 溶液中滴加溶液，再逐滴加入稀盐酸至过量，观察到溶液由色变为无色。20侯德榜是我国制碱工业的先驱，为纯碱和氮肥工业的发展作出了杰出贡献。工业纯碱中可能混有少量 NaCl，同学们对工业纯碱样品展开探究。（1）探究一：确定纯碱样品中是否含有 NaCl实验操作现象结论取样品加水溶解，加入过量稀盐酸至反应完全 有产生样品中有 NaCl向上述溶液中继续滴加适量 AgNO3溶液有产生有同学认为该实验方案有不正确，正确方案应选用（填

9、字母）代替稀盐酸。aCaCl2溶液 b稀硝酸 cBaCl2溶液（2）探究二：测定纯碱样品中 Na2CO3的质量分数【方案 1】将样品溶解，加入过量 CaCl2溶液，搅拌至反应完全。该反应的化学方程式为。过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量，计算 Na2CO3的质量分数。（3）【方案 2】如 1 图所示，取样品于锥形瓶中，加入足量稀盐酸。反应结束后，根据干燥管增重计算 Na2CO3的质量分数。若结果大于 100%，可能的原因是。【讨论】上述两个方案中，你认为方案更优。（4）【拓展】2 图为 Na2CO3和 NaCl 的溶解度曲线。为提纯含少量 NaCl 的纯碱样品，将其浓溶液从 t1冷却至 t2，t

10、1一 t2的最优范围是（填字母）。a.40-10 b.60-30 c.70-4021铁铜双金属粉末可用于生产机械零件。利用还原铁粉和 CuSO4溶液制备该产品的工艺流程如图所示。（1）“搅拌”时发生的反应利用了铁的金属活动性比铜的（填“强”或“弱”）。（2）“过滤”后滤液的主要成分是（写化学式）。（3）若用该工艺制备了 1000g 铁铜双金属粉末产品，其中 Cu 单质的质量分数为 19.2%。计算置换这些 Cu 单质所需还原铁粉的质量（写出计算过程）。（4）“干燥还原”可在不同的温度下进行，产品中氧元素的质量分数随温度的变化如图所示。若（3）中产品是在 500时干燥还原后得到的，则其中最多含

11、Fe 元素g（产品中只含三种元素）。参考答案1A2D3B4C5B6D7A8C9A10B11C12B13C14D15C16（1）微量（2）1：3；65：48（3）b（4）等质量的碳酸锌中锌元素的质量小于氧化锌中锌元素的质量17（1）2 或二或两；不变（2）4+2+2催化剂_3+2（3）B（4）氧气不易溶于水，且氧分子与水分子大小不同（5）bc18（1）不活泼（2）2（3）CO；升高（4）化合反应；d（5）2()23_ 2+2+2 19（1）试管（2）B；C；2222_22+2 组：溶液酸碱性的检验和酸、碱的化学性质（3）用玻璃棒蘸取少量待测液体，滴在 pH 试纸上，然后将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出 pH 值；稀盐酸（4）酚酞；红20（1）有气泡；白色沉淀；b（2）2+233+2（3）氢氧化钠固体吸收水蒸气或氯化氢气体；一（4）a21（1）强（2）FeSO4（3）解：1000g 铁铜双金属粉末中铜质量为 1000g19.2%=192g，设需还原铁粉的质量为 x；+4=4+56641925664=192=168答：需还原铁粉的质量为 168g（4）804