江苏省苏州市八校2022-2023学年高一化学上学期10月联合调研测试（PDF版附答案）.pdf

1、第 1 页，共 6 页2022 级高一年级联合调研测试化 学 试 题注意事项：1本试卷分为选择题和非选择题两部分，共 100 分。考试时间 75 分钟。2将选择题的答案填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S 32Cl 35.5 一、单项选择题：共 16 题，每题 3 分，共 48 分。每题只有一个选项最符合题意。1我国“蛟龙”号载人潜水器的耐压球壳是用钛合金制造的。钛合金可能具有的性质是A密度大 B硬度小 C强度大 D易氧化2下列物质的俗名与化学式对应正确的是 A纯碱NaHCO3 B烧碱NaOHC熟石灰CaCO3

2、 D胆矾CuSO4 3下列生活中的化学现象与氧化还原知识有关的是 A用食醋可以去除水垢 B蔗糖放在水中片刻后消失了C稀盐酸洒在大理石台面上产生大量气泡 D洗过的菜刀未擦干，放置一段时间出现斑点4碳及其氧化物的转化具有重要应用。下列说法正确的是A碳和 H2O(g)在高温下可转化为水煤气（CO 和 H2）BCO2 与澄清石灰水反应属于化合反应C植树种草加强光合作用吸收空气中的 COD飞船中航天员呼出的 CO2 可用 NaOH 吸收转化为 O25下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是 AFe3O4CO高温 Fe盐酸 FeCl3BH2O2 H2O2点燃 H2OCCaCl2 溶液CO2 CaCO3盐

3、酸 CO2 DCuSO4 溶液Fe CuO2加热 CuO第 2 页，共 6 页 6下表中关于物质的分类正确的是 酸碱盐碱性氧化物酸性氧化物AH2SO4NaOHBaCO3COCO2BHClO3KOHNaHCO3CaOSO2CCH3COOHNa2CO3CaCl2Na2OSO3DNaHSO4NH3H2ONaClK2OMn2O77下列有关分散系的说法正确的是A所有分散系均属于混合物B油水混合物属于悬浊液C根据丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体、浊液 D将稀 FeCl3 溶液滴加到沸水中即可得到 Fe(OH)3 胶体 8某无色溶液中只存在四种离子，其中三种离子及浓度分别为 0.4molL-1H、0.2mo

4、lL-1 NO3、0.4molL-1 SO24，能大量共存的离子的浓度为AFe3+0.2molL-1 BAl3+0.2molL-1 CK+0.5molL-1 DBa2+0.3molL-19下列有关实验操作、现象和结论都正确的是选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加酚酞变红该溶液一定是碱溶液B向某溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，生成白色沉淀该溶液中一定含 ClC向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体该溶液中一定含有 CO23D向某溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀再滴入盐酸，白色沉淀不消失该溶液中一定含有 SO2410铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、二氧化碳、氧气作用产生

5、“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”(碱式碳酸铜)。某同学利用下述系列反应实现了“铜铜绿铜”的转化。铜 铜绿 甲 Cu(OH)2 乙H2 Cu 下列说法正确的是 A为化合反应B甲为氧化铜C为复分解反应 D铜绿的化学式 Cu(OH)2CO3第 3 页，共 6 页 11下列物质在溶液中的电离方程式正确的是 AAlCl3=Al3Cl33BBa(OH)2=通电Ba22OHCNaHCO3=NaHCO23DCH3COONH4=NH4 CH3COO12据报道，科学家已经成功合成了少量 N4 气体分子，下列说法正确的是AN4 是一种新型化合物B相同质量的 N4 和 N2 原子个数比为 12C同温同

6、压下，N4 和 N2 的密度之比为 21DN4 与 N2 之间的转化属于物理变化13下列关于物质的量浓度表述正确的是A0.3 molL1 的 Na2SO4 溶液中含有 Na和 SO24 的总物质的量为 0.9 molB50 mL 1 molL1 的 KCl 溶液和 100 mL 0.25 molL1 MgCl2 溶液中，Cl物质的量浓度相等C将 10 mL 1 molL1 的 H2SO4 加水稀释至稀释至 100 mL，溶液的物质的量浓度变为0.1 molL1 D20 时，0.023 molL1 的氢氧化钙饱和溶液中加入 5 g 生石灰，恢复至 20，溶液的物质的量浓度将变大14若 NA 表示

7、阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 标准状况下，2.24 L 苯（C6H6，一种有机溶剂）含碳原子数为 0.6NA 标准状况下，a L 氧气和氮气的混合气体中含有的分子数约为aNA22.4 1 molL1 Mg(NO3)2 溶液中含有 NO3 的数目为 2NA 同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的原子数相等46 g NO2 和 N2O4 混合气体中含有原子数为 3NA1 L 0.5 molL1 Na2SO4 溶液中，含有的氧原子总数为 2NAA B C D15相对分子质量为 Mr 的气态化合物 V L(标准状况)溶于 m g 水中，得到溶液的质量分数为w，密度为 gcm3，物质的量浓度为

8、c molL1。下列说法正确的是A溶液密度 可表示为cMrwB物质的量浓度 c 可表示为1000V22.4m第 4 页，共 6 页 C溶液的质量分数 w 可表示为MrV22.4m+MrVD相对分子质量 Mr 可表示为 mw(1w)V16利用烟气中 SO2 可回收废水中的 I，实现碘单质的再生，其反应原理如图所示。下列说法正确的是A1 molSO2 中含有电子的数目为 246.021023BNH3 溶于水能导电，NH3 属于电解质C反应中均属于氧化还原反应D总反应离子方程式为：SO2+O2+2I=催化剂I2+SO24 二、非选择题：共 3 题，共 52 分。17(18 分)回答下列问题(1)在标

9、准状况下，测得 1.32 g 某气体的体积为 0.672 L，该气体的摩尔质量为 。(2)将 8.0 g SO3 溶于水配成 500mL 溶液，则所得溶液的物质的量浓度为 。(3)50 mL 0.3 molL-1 Na2SO4 溶液和 100mL 0.2 molL-1 Al2(SO4)3 溶液混合后(混合体积变化忽略不计)，溶液中 SO24 的物质的量浓度为 。(4)设 NA 为阿伏伽德罗常数的数值，如果 a g 氧气中含有的分子数为 b，则 c g 氧气在标准状况下的体积约是 (用含 NA 的式子表示)(5)标准状况下，将 V L A 气体（摩尔质量为 M gmol-1）全部溶于 0.1L

10、水(水的密度为 1 gcm-3)中（假设气体与水不反应），所得溶液的密度为 d gcm-3，则此溶液的物质的量浓度为 。(6)某盐混合溶液中含有离子：Na+、Mg2+、Cl、SO24，测得 Na+、Mg2+和 Cl的物质的量浓度依次为：0.2 molL1、0.25 molL1、0.2 molL1，则 c(SO24)=。第 5 页，共 6 页 18(17 分)Mn3O4 可用作电子计算机中存储信息的磁芯、磁盘等。软锰矿主要成分是 MnO2,还含有少量的 Fe2O3、SiO2、Al2O3，采用以下工艺流程可由软锰矿制得 Mn3O4。软锰矿过量H2SO4、铁屑酸浸、还原调节pHH2O2、MnCO3固

11、体沉锰氧化Mn3O4H2O2氨水滤渣滤液该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的 pH 如下表所示：金属离子Fe3+Fe2+Al3+Mn2+开始沉淀 pH1.97.03.08.1完全沉淀 pH3.29.04.710.1已知：MnO2+2H2SO4+Fe=MnSO4+FeSO4+2H2OFe2O3+3H2SO4+Fe=3FeSO4+3H2O回答下列问题：(1)“酸浸、还原”时，为了加快化学反应速率，可以采取的措施有 (只需填一种)，“酸浸、还原”后溶液中含有的金属阳离子主要有 。(2)“调节 pH”时加入 H2O2 溶液的目的是将溶液中的 Fe2+转化为 Fe3+，为使 Fe3+、Al3

12、+沉淀完全而 Mn2+不沉淀，“调节 pH”的范围为 。滤渣的主要成分为 (3)“沉锰”时,其他条件一定，沉锰过程中锰离子的沉淀率与溶液温度的关系如图所示。50 后，溶液温度越高，锰离子的沉淀率越低的原因是 。(4)“氧化”时一般控制温度在 80 85，可以采取的加热方法是 ，反应的化学方程式为 。19(17 分)二氧化氯消毒剂是国际公认的高效消毒灭菌剂。二氧化氯漂白液中常含有 ClO2和 Cl2 两种主要成分。化学兴趣小组同学为测定某二氧化氯漂白液中 ClO2 的浓度，进行如下实验：【实验】配制 100 mL 0.100 molL1 的 Na2S2O3 溶液，步骤如下：用托盘天平称取一定质量

13、 Na2S2O35H2O 固体，放入烧杯，用适量蒸馏水溶解；将烧杯中的溶液小心的注入 100mL 容量瓶中；用蒸馏水 ；继续向容量瓶中加水至距刻度线 12cm 处，改用胶头滴管加水至刻度线；第 6 页，共 6 页将容量瓶塞盖好，充分摇匀。回答下列问题：(1)容量瓶在使用前必须进行的操作是 ；(2)配制溶液过程中需用托盘天平称量 Na2S2O35H2O 固体的质量为 ；(3)步骤操作之前容量瓶中有少量水，则配制的溶液的浓度将 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)；(4)补全步骤操作：用蒸馏水 。【实验】测定二氧化氯漂白液中 ClO2 的物质的量浓度，步骤如下：量取 10.00mL 二氧化氯漂白液

14、于锥形瓶中，加蒸馏水稀释到 100mL，再向其中加入过量 KI 溶液，二氧化氯漂白液中的两种成分分别发生反应：2ClO2+2KI=2KClO2+I2、Cl2+2KI=2KCl+I2加入淀粉作指示剂，向其中逐滴加入 0.100 molL1 的 Na2S2O3 溶液至反应恰好完全进行，过程中发生的反应为：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI加入稀硫酸调节溶液 pH=3，发生反应：KClO2+4KI+2H2SO4=KCl+2K2SO4+2I2+2H2O再逐滴加入 0.100 molL1 的 Na2S2O3 溶液，反应恰好完全进行时，该步消耗 Na2S2O3溶液 20.00mL。(5)该二氧化氯漂白液中 ClO2 的物质的量浓度为 。（写出计算过程）扫描全能王 创建