上人教版九年级化学第十一单元第一节《常见的盐》难度偏大尖子生题（word版有答案解析）.docx

1、2019-2019 学年上人教版九年级化学第十一单元第一节常见的盐难度偏大尖子生题一选择题（共 20 小题）1下列四组溶液，只提供无色酚酞试液不能鉴别的是（ ）AHCl H2SO4 Na2CO3 KNO3BNaOH Ca（OH）2 HCl Na2CO3CNa2CO3 Na2SO4 H2SO4 NaOH DNa2SO4 Ba（OH）2 H2SO4 HCl2粗食盐中常常含有杂质 CaCl2、MgCl2、Na2SO4 和用粗盐制备精盐时，通常 采取溶解、除杂、过滤和蒸发的操作其中往粗盐溶液中加入 NaOH 溶液、Na2CO3 溶液、BaCl2 溶液和盐酸（均可过量）的目的就是除杂所加四种溶液的顺序不

2、 正确的是（ ）ABaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl BNaOH、BaCl2、Na2CO3、HClCNa2CO3、BaCl2、NaOH、HCl DBaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl3现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠 4 种无色溶液将它们编号 为甲、乙、丙、丁后，两两混合的现象如下表所示根据实验现象判断甲溶液中 溶质的化学式是（ ）实验顺 序实验内容实验现象甲+乙有气泡生成甲+丙有沉淀生成丙+丁有沉淀生成乙+丙没有现象发生ACaCl2 BAgNO3CHCl DNa2CO34向一定量的盐酸与 CaCl2 的混合溶液中逐滴滴入 Na2CO3 溶液至过量，有关量 随 Na2C

3、O3 溶液质量（m）增加的变化关系如图所示，其中正确的是（）ABCD5下列曲线能正确反映实验变化关系的是（）A敞口放置于空气中的氨水或氢氧化钠溶液B分别加热 KNO3、Ca（OH）2 的饱和溶液（溶剂蒸发忽略不计）C少量硫在密闭的集气瓶中与氧气完全燃烧D常温下将足量的 Na2CO3、块状 CaCO3 固体放入少量的等质量、等质量分数的 盐酸中6如图所示，X 溶液与 AgNO3、Na2CO3、Na2SO4 三种溶液发生反应均生成白色 沉淀则 X 可能是下列哪种物质的溶液（）AKNO3BH2SO4 CBaCl2 DNaOH7小明同学在总结酸碱盐之间的相互反应关系时发现，选用适当物质可以实现如图所示

4、的所有反应若中间的物质为硫酸钡，那么对酸、碱、甲盐、乙盐四种 物质的推断中，合理的是（）AHCl NaOH BaCl2 Na2SO4BHCl Ba（OH）2 Na2SO4 BaCl2CH2SO4Ba（OH）2 Na2SO4 BaCl2DH2SO4 NaOH BaCl2 Na2SO48已知硝酸盐易溶于水对于反应：X+Ca（OH）2=Y+Cu（OH）2，下列分析 中正确的是（）A该反应类型可能是置换反应BX 和 Y 的相对分子质量之差为 18CX 可能是 CuCl2 或 Fe2（SO4）3DY 可能是 CaCl2 或 Ca（NO3）29已知向某碳酸盐溶液中滴加稀盐酸至过量，生成气体的质量（m）与加

5、入盐 酸的体积（V）的关系如图一所示现将 1.12g KOH 和 1.38g K2CO3 混合并配成溶 液，向其中滴加稀盐酸，图二是甲、乙、丙三位同学分别绘制的产生气体的质量（m）与稀盐酸的体积（V）的关系的示示意图下面判断正确的是（ ）A甲图正确 B乙图正确 C丙图正确 D无法判断10下列各组物质中不加其它试剂就能区别的是（ ）AHCl、H2SO4、NaOH、MgCl2 BNa2SO4、BaCl2、K2CO3、HNO3CNaCl、Na2CO3、KNO3、HCl DNaOH、NaCl、CuSO4、MgSO411下列四个图象能正确反映其对应实验操作的是（）A 加热一定质量的碳酸氢钠B 用等质量、

6、等质量分数的双氧水制取氧气C 向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液D 某温度，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体12酸、碱和盐在生活、生产中有着极其广泛的用途，下列说法不正确的是（） A食盐是制造烧碱、氯气、盐酸和纯碱的基本原料 B碳酸氢钠是苏打的主要成分，在生产灭火器和制造饮料方面被广泛应用 C纯碱可以用来粗盐精制、硬水软化 D熟石灰可以用来生产漂白粉，还被广泛应用于土木建筑、土壤改良13下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质的溶液相互混合的方法，就能将它们一一鉴别出来的是（）NaCl、BaCl2、CuSO4、NaOH、NH4NO3Ba（NO3）2、NaCl、Na2SO

7、4、H2SO4、HClNaOH、FeCl3、MgSO4、BaCl2、KClAgNO3、HCl、K2CO3、NaCl、BaCl2A B C D14下列各组物质的溶液不用其它试剂就可以鉴别的是（）AFeCl3 NaOHKClNa2SO4B（NH4） 2SO4 BaCl2 CuSO4 NaNO3CNaOHKOHMgCl2H2SO4DHClNaClBaCl2 AgNO315对于化学反应 A+B=C+D，下列说法错误的是（）A若 A，B 为化合物，则 C，D 也一定是化合物B若 A，C 为单质，B，D 为化合物，则该反应一定是置换反应 C若该反应为复分解反应，则生成物 C，D 可能均为沉淀物 D若 D

8、物质是 H2O，该反应可能是复分解反应16某溶液中含有 Ba2+、Ag+、Cu2+，现有NaOH 溶液 Na SO溶液 盐酸，24将三种离子逐一沉淀并加以分离，则加入试剂的顺序正确的是（）A B C D17下列有关物质鉴别方案正确的一组是（）A可用 Ba（OH）2 溶液鉴别 CaCl2、Na2CO3、K2SO4 三种溶液B用一种试剂无法鉴别氧化铜粉末、炭粉、铁粉三种黑色粉末CKNO3 溶液、NaOH 溶液、H2SO4 溶液、CuSO4 溶液，不加任何试剂即可鉴别DNa2CO3 溶液、NaNO3 溶液、稀硫酸、KCl 溶液，不加任何试剂即可鉴别18仅利用组内物质之间的两两反应，就能将它们鉴别出来

9、的是（）AFeCl3NaOHHClH2SO4BBaCl2Na2SO4 Na2CO3 HClCAgNO3HClNaClHNO3DHClKNO3Na2CO3 Na2SO419能将碳酸钠溶液、氯化钡溶液、氯化钠溶液一次性鉴别出来的试剂是（）A氢氧化钙溶液B稀盐酸 C稀硫酸 D酚酞试液20下列图形能正确反映实验事实的是（）A充分加热氯酸钾和二氧化锰的混合物B 稀硫酸中加入铁粉C 氯化钠溶液里加水D 硫酸铜和硫酸混合液滴入氢氧化钠溶液二解答题（共 10 小题）21有 A、B、C、D 四种无色溶液，分别是稀 HCl，NaOH，MgSO4，NaCl 溶液中 的一种某同学只用紫色石蕊试液就将这四种溶液鉴别出来

10、了实验现象为：（1）将紫色石蕊试液分别滴入装有 A、B、C、D 四种溶液的试管中，A 变蓝，B不变，C、D 变红；（2）另取 A 分别加入装有 C、D 溶液的试管中，C 中无明显现象，D 中有白色沉淀生成根据上述实验可知，A 中的溶质为 ；溶质为 MgSO4 的溶液是（填字母代号），该溶液呈 性若向 B 中滴加硝酸银溶液，可观察 到 22小明同学用如图装置测定铜锌合金中锌的质量分数主要实验步骤如下（必 要的固定装置已略去）连接装置并检查装置气密性；加药品和水；读出 D 中液面刻度；由 A 向 C 中滴加过量稀硫酸；待 C 中不再有气体产生并恢复室温后，读出 D 中液面刻度，计算得到气体的 体积

11、 Vml（经查，该体密度为g/L）（1）仪器 A 的名称是 （2）C 装置中反应的化学式为 ，实验前将块状的样品磨成粉末状，其目 的是 （3）为使测得的气体体积更精准，在两次读出 D 中液面刻度时，除使视线与凹 液面的最低处相平外，还应 （4）发现实验中由于缺少某步骤导致数据缺失而无法计算铜锌合金中锌的质量 分数，该步骤是 （5 ）通常实验前须估算药品量，若实验过程中，发现稀硫酸的量不足，应（a中途加酸b重新实验）；理由是 23现有盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙三瓶遗失标签的溶液，为了鉴别这些溶液，将它们编号为 A、B、C，并按图步骤进行实验，观察到以下现象：（1）写出试剂的名称是 ；是 。（2）写

12、出三种溶液的化学式：A 、B 、C 。（3）写出生成白色沉淀的反应的化学方程式 。（4）写出 A 与 B 反应的化学方程式： 。（5）本实验如果将步骤与步骤颠倒，能否达到实验目的？ 。24 碳酸钠与盐酸的反应是分两步进行的，第一步反应的化学方程式为： Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3为验证该反应分两步进行如图所示进行实验（装 置气密性良好）步骤：用注射器 1 向小药瓶中緩慢注入一定量的稀盐酸，边注入边振蕩，细玻 璃管中液柱略微升高；換注射器 2 从瓶中缓慢抽取气体，澄清石灰水不浑浊 步骤：（1）补充步骤的实验操作和预期现象（2）说明细玻璃管在实验中的作用（3）实验后，将小药瓶、注时器

13、 1、注射器 2 中的所有物质依次倒入一个洁净 的烧杯中，只得到无色溶液，向其中滴加酚酞溶液不变色写出溶液中溶质成分 存在的几种情况（酚酞省略不写）25按照下列图示实验探究碳酸钾的某些化学性质（1）实验一的现象为 ；（2）写出实验二中发生反应的化学方程式 ；（3）下列试剂组合中，能够判断溶液 D 中溶质成分的是 A酚酞溶液和 Na2CO3 溶液BMg 和 CuSO4 溶液CFe2O3 和 CO2 DNH4Cl 溶液和 Cu（OH）226“孔雀石”的主要成分是碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3，它是一种重要的铜矿 石原料小明欲从孔雀石中提炼出单质铜【查阅资料】（1 ）碱式碳酸铜加热易分解，其方程式

14、为：Cu2 （OH ）2CO32CuO+CO2+H20（2）向 Cu2（OH）2CO3 中加入足量的盐酸，固体完全溶解，有无色气体生成，写出此反应的化学方程式： 【设计方案】在实验室中以碱式碳酸铜、铁粉、稀盐酸为原料来制取单质铜请 你仿照如图画出方案二制取铜的流程图，要求：步骤最少方案一：方案二：你设计的方案为 【进行实验】方案一中最后一步：在溶液中加入过量的 Fe 的实验现象为 【反思】铜锈的主要成分也是碱式碳酸铜，从碱式碳酸铜的化学式Cu（2推知，铜生锈可能与空气中的氧气、水、 有关OH）2CO327在学习盐的化学性质时，小丽同学进行了图实验，小芬同学进行了图实验，实验后她们把两支试管中残

15、余物倒入同一个烧杯中，杯底有蓝色沉淀，上层 清液无色请你与她们一起探究并回答下列问题：（1）图实验的化学反应方程式 （2）蓝色沉淀中一定含有的物质有 （3）小丽经过分析认为上层清液中一定含有的溶质是 ，可能含有的溶质 的有 （4）为了验证上层清液中可能含有的溶质是否存在，小芬取少量上层清液于试 管中，向其中滴加足量的试剂 X，根据现象得出一定含有 Na2CO3，则清液中一定 不含 ；接着她又向其中滴中试剂 Y，根据现象得出清液中一定含有 NaOH， 试剂 Y 可能为 28某化学兴趣小组的同学为了探究“复分解反应发生的条件”，做了两个实验： CuSO4 溶液分别与 NaOH 溶液、BaCl2 溶

16、液反应实验结束后将两实验中的废液倒 入同一个干净的烧杯中，充分混合后过滤，得到滤液呈无色（1）写出废液混合后使滤液变无色时一定发生的反应的化学方程式： （2）用 pH 试纸测定滤液的 pH=7（3）该小组的同学对滤液中溶质的成分继续进行了如下探究实验：【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？【作出猜想】猜想： ；猜想 ；猜想 【实验探究】实验操作实验现 象实验结 论实验：取少量滤液于试管中，加入适量的纯碱溶液，振荡无明显现象猜想不成立实验取少量滤液于试管中，滴加 溶液（写 溶质的化学式），振荡产生白 色沉淀猜想 成立【交流拓展】要使蓝色溶液变成无色，还可以用不同于上述原理的方法，即在蓝色溶液中加入

17、 29实验室有四瓶失去标签的溶液，现标为 A、B、C、D，分别是碳酸钠溶液、 氯化钡溶液、硫酸钠溶液和稀盐酸中的一种化学学习小组的同学进行以下实验 探究来鉴别这四种溶液甲同学实验如图所示：由此甲同学认为 A 一定不是 然后向实验后的 溶液中滴加酚酞溶液，酚酞溶液由无色变为红色，则甲同学的结论：A 是氯化钡 溶液乙同学不同意甲同学的结论，乙同学的理由是 于是乙同学另取少量 A 于试管中，向其中滴加一种试剂是 溶液，观察到的明显现象是 由此证明了甲同学的结论是错误的同时确定了 A 乙同学继续实验如图所示：观察到 C 中产生气泡，D 中产生白色沉淀写出 D 中 发生反应的化学方程式 ，乙同学最终通过

18、实验区分出了四种溶液请指出甲同学区分上述四种溶液时，在实验方法上的一点不足之处 30实验室有四瓶失去标签的溶液，现标为 A、B、C、D，分别是碳酸钾溶液、 氢氧化钠溶液、硫酸镁溶液和稀盐酸中的一种【提出问题】如何区分出四种溶液？【进行实验】甲同学取少量 A 溶液于试管中，加入一定量氢氧化钡溶液，观察到 无明显现象，由此甲同学认为 A 一定不是（1） ，甲同学继续向实验后的溶液中滴加酚酞溶液，酚酞溶液由无色变为红色，则甲同学得出结论：A 是氢氧化钠溶液【表达与交流】乙同学不同意甲同学的结论，乙同学的理由是（2） 于是乙同学另取少量 A 于试管中，向其中滴加一种试剂是（3） 溶液，观 察到的明显现

19、象是（4） ，由此证明了甲同学的结论是错误的，同时确定 了 A同学们继续实验：取 B、C、D 三种溶液置于试管中，分别依次滴加氯化钡溶液 和稀硝酸，观察现象【收集证据】观察到 C 中产生白色沉淀，滴加稀硝酸后，沉淀溶解，产生气泡；D 中产生白色沉淀，滴加稀硝酸后，沉淀不溶解；B 中无明显现象【解释与结论】写出 D 中发生反应的化学方程式（5） 同学们最终通过实验区分出了四种溶液2019-2019 学年上人教版九年级化学第十一单元第一节常见的盐难度偏大尖子生题参考答案与试题解析一选择题（共 20 小题）1下列四组溶液，只提供无色酚酞试液不能鉴别的是（）AHClH2SO4 Na2CO3 KNO3B

20、NaOHCa（OH）2 HClNa2CO3CNa2CO3 Na2SO4 H2SO4 NaOH DNa2SO4 Ba（OH）2 H2SO4 HCl【解答】解：A、在四种溶液中滴入酚酞，使酚酞变红色的是碳酸钠，然后将碳 酸钠滴入其他三种物质中，有气体生成的为盐酸和硫酸，无现象的为硝酸钾，只 提供酚酞可鉴别碳酸钠和硝酸钾，不能鉴别盐酸和硫酸，只提供无色酚酞试液不 能鉴别。 B、氢氧化钠、碳酸钠、氢氧化钙都显碱性，都能使酚酞变红色，盐酸呈酸性， 不能使酚酞变色，因此可用酚酞鉴别出盐酸，把盐酸滴加其他三种溶液中，有气 体生成的是碳酸钠，无现象的为氢氧化钠和氢氧化钙。将碳酸钠滴入剩余的溶液， 产生沉淀的原

21、溶液为氢氧化钙；只提供酚酞可以鉴别四种物质。 C、氢氧化钠和碳酸钠都显碱性，都会使酚酞变红色；硫酸钠为中性，硫酸为酸 性，都不能使酚酞变色，因此可用酚酞进行分类，把两种显碱性的溶液分别滴加 到另两种溶液中，有气体生成的碱性溶液为碳酸钠，与它反应生成气体的为硫酸， 另一种碱性溶液为氢氧化钠，剩余的为硫酸钠，只提供酚酞可以鉴别四种物质。 D、在四种溶液中滴入酚酞，使酚酞变红色的是氢氧化钡，然后将滴有酚酞的氢 氧化钡滴入其他三种物质中，有沉淀生成的为硫酸钠，有沉淀生成且红色消失的 为硫酸，红色消失但没有沉淀生成的为盐酸，只提供酚酞可以鉴别四种物质。 故选：A。2粗食盐中常常含有杂质 CaCl2、Mg

22、Cl2、Na2SO4 和用粗盐制备精盐时，通常 采取溶解、除杂、过滤和蒸发的操作其中往粗盐溶液中加入 NaOH 溶液、Na2CO3溶液、BaCl2 溶液和盐酸（均可过量）的目的就是除杂所加四种溶液的顺序不正确的是（）ABaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl BNaOH、BaCl2、Na2CO3、HClCNa2CO3、BaCl2、NaOH、HCl DBaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl【解答】解：A、先加氯化钡，除去硫酸根，再加氢氧化钠，除去镁离子，再加 碳酸钠，除去多余的钡离子和钙离子，最后加盐酸，除去多余的碳酸钠和氢氧化 钠，故 A 正确； B、先加氢氧化钠，除去镁离子，再加氯化钡

23、，除去硫酸根，再加碳酸钠，除去 钙离子和多余的钡离子，最后加盐酸，除去多余的碳酸钠和氢氧化钠，故 B 正确； C、先加过量的碳酸钠，再加过量的氯化钡溶液，多余的钡离子不能被除去，故 不能达到目的，故 C 错误； D、先加入氯化钡，除去硫酸根，再加碳酸钠，能把钙离子和多余钡离子除去， 再加氢氧化钠，除去镁离子，最后加盐酸，除去多余的碳酸钠和氢氧化钠，故 D 正确。故选：C。3现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠 4 种无色溶液将它们编号 为甲、乙、丙、丁后，两两混合的现象如下表所示根据实验现象判断甲溶液中 溶质的化学式是（ ）实验顺 序实验内容实验现象甲+乙有气泡生成甲+丙有沉淀生成丙+丁

24、有沉淀生成乙+丙没有现象发生ACaCl2 BAgNO3 CHCl DNa2CO3【解答】解：四种溶液两两混合，盐酸和碳酸钠混合产生气泡，因此甲和乙为盐 酸和碳酸钠，又因乙和丙混合无明显现象，盐酸和氯化钙混合无明显现象，故乙 为盐酸，丙为氯化钙，甲为碳酸钠，丁为硝酸银，将四种物质代入验证符合题目要求。故选：D。4向一定量的盐酸与 CaCl2 的混合溶液中逐滴滴入 Na2CO3 溶液至过量，有关量 随 Na2CO3 溶液质量（m）增加的变化关系如图所示，其中正确的是（） A B C D【解答】解：A、由于滴入的碳酸钠先与溶液中盐酸反应放出二氧化碳，因此产 生的二氧化碳应从碳酸钠质量的 0 点开始，

25、图示与实验事实不符；故 A 不正确； B、在有盐酸的情况下，碳酸钠不能与氯化钙形成沉淀；碳酸钠先与溶液中盐酸 反应，待盐酸反应完全后，开始与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，至氯化钙完全反 应，生成沉淀质量不再改变；曲线与实验事实相符，故 B 正确； C、由于滴入的碳酸钠先与溶液中盐酸反应放出二氧化碳，溶液的 pH 逐渐增大 至盐酸完全反应，溶液 pH=7，待氯化钙完全反应后，滴入的碳酸钠使溶液呈碱 性；图示曲线与实验事实不符，故 C 不正确； D、碳酸钠与盐酸、氯化钙反应都能生成氯化钠，因此，氯化钠随碳酸钠的不断 滴入质量不断增大，但至完全反应后，氯化钠质量不再改变；图示曲线与事实为 符，故 D 不

26、正确；故选：B。5下列曲线能正确反映实验变化关系的是（）A敞口放置于空气中的氨水或氢氧化钠溶液B分别加热 KNO3、Ca（OH）2 的饱和溶液（溶剂蒸发忽略不计）C少量硫在密闭的集气瓶中与氧气完全燃烧D常温下将足量的 Na2CO3、块状 CaCO3 固体放入少量的等质量、等质量分数的 盐酸中【解答】解：A、敞口放置于空气中的氨水、氢氧化钠溶液，氨水由于挥发导致 溶液质量减小，氢氧化钠溶液由于吸收二氧化碳导致溶液质量增大，该选项对应 关系不正确；B、分别加热 KNO3、Ca（OH）2 的饱和溶液时，虽然硝酸钾溶解度增大，但是质 量分数不变，氢氧化钙溶解度减小，导致部分氢氧化钙析出，质量分数减小，

27、该 选项对应关系不正确； C、硫燃烧生成二氧化硫，消耗的氧分子数目和生成的二氧化硫分子数目相等， 该选项对应关系不正确；D、常温下将足量的 Na2CO3、块状 CaCO3 固体放入少量的等质量、等质量分数的 盐酸中，产生二氧化碳质量相等，由于碳酸钠是粉末状的，和盐酸接触面积比碳 酸钙与盐酸接触面积大，因此反应速率较快，反应需要时间短，该选项对应关系 正确。故选：D。6如图所示，X 溶液与 AgNO3、Na2CO3、Na2SO4 三种溶液发生反应均生成白色 沉淀则 X 可能是下列哪种物质的溶液（）AKNO3 BH2SO4 CBaCl2 DNaOH【解答】解：A、KNO3 与 AgNO3、Na2C

28、O3、Na2SO4 三种溶溶液发生反应均无生成白色沉淀，故 不合题意。B、H2SO4 与 Na2CO3 反应生成气体无白色沉淀，与 Na2SO4 不反应，故排除该选项。 C、BaCl2 与 AgNO3、Na2CO3、Na2SO4 三种溶溶液发生反应均生成白色沉淀分别是： AgCl、BaCO3、BaSO4；故 X 溶液很可能是 BaCl2，故该项是正确选项。D、由于 NaOH 与 Na2CO3、Na2SO4 都不反应无现象，故不符合题意； 故选：C。7小明同学在总结酸碱盐之间的相互反应关系时发现，选用适当物质可以实现 如图所示的所有反应若中间的物质为硫酸钡，那么对酸、碱、甲盐、乙盐四种 物质的推

29、断中，合理的是（ ）AHCl NaOH BaCl2 Na2SO4BHCl Ba（OH）2 Na2SO4 BaCl2CH2SO4Ba（OH）2 Na2SO4 BaCl2DH2SO4 NaOH BaCl2 Na2SO4【解答】解：A、HCl 与 NaOH 反应不生成硫酸钡，故选项错误；B、HCl 与 Ba（OH）2 反应不生成硫酸钡，故选项错误；C、如图所示的所有反应，若中间的物质为硫酸钡，那么对酸、碱、甲盐、乙盐 四种物质的推断中，合理的是硫酸、氢氧化钡、硫酸钠或硫酸钾、氯化钡或硝酸 钡等；故选项正确；D、H2SO4 与 NaOH 反应不生成硫酸钡，故选项错误； 故选：C。8已知硝酸盐易溶于水对

30、于反应：X+Ca（OH）2=Y+Cu（OH）2，下列分析 中正确的是（）A该反应类型可能是置换反应BX 和 Y 的相对分子质量之差为 18CX 可能是 CuCl2 或 Fe2（SO4）3DY 可能是 CaCl2 或 Ca（NO3）2【解答】解：A、根据碱的性质可知碱和盐反应生成新碱和新盐，碱与金属不反 应，所以该反应不可能是置换反应，故 A 错； B、根据质量守恒可知反应物的相对分子质量之和等于生成物的相对分子质量之 和，所以 X 和 Y 的相对分子质量之差与氢氧化铜与氢氧化钙的相对分子质量之 差相等即：9874=24，故 B 错；C、X 是 CuCl2 时反应物相互交换成分，生成物为氢氧化铜

31、沉淀和氯化钙，如果是 Fe2（S04）3 时，生成物是硫酸钙和氢氧化铁沉淀，生成物中不是氢氧化铁沉淀， 故 C 错；D、如果 Y 是 CaCl2 将生成物交换成分就是反应物，所以反应物就是氯化铜和氢 氧化钙，所以符合题意，如果 Y 是 Ca（N03）2 将生成物交换成分对应的反应物 为硝酸铜和氢氧化钙，也符合，故 D 正确。故选：D。9已知向某碳酸盐溶液中滴加稀盐酸至过量，生成气体的质量（m）与加入盐 酸的体积（V）的关系如图一所示现将 1.12g KOH 和 1.38g K2CO3 混合并配成溶 液，向其中滴加稀盐酸，图二是甲、乙、丙三位同学分别绘制的产生气体的质量（m）与稀盐酸的体积（V）

32、的关系的示示意图下面判断正确的是（）A甲图正确B乙图正确C丙图正确D无法判断【解答】解：KOH 和 K2CO3 混合配成的溶液，当滴加盐酸时，先发生氢氧化钾与 盐酸的中和反应，再发生碳酸钾与盐酸的反应生成碳酸氢钾和氯化钾，最后发生 碳酸氢钾与盐酸反应才有二氧化碳气体生成，由化学方程式KOH+HCl=KCl+H2O；5636.51.12g0.73gHCl+K2CO3=KHCO3+KCl，36.51381000.365g1.38g1.00gKHCO3+HCl=KCl+H2O+CO2，10036.51.00g0.365g 所以氢氧化钾与盐酸的中和反应，碳酸钾与盐酸的反应所用盐酸质量与碳酸氢钾 与盐酸

33、反应所用盐酸质量的为（0.73g+0.365g）：0.365g=3：1所以图象如图丙 所示。故选：C。10下列各组物质中不加其它试剂就能区别的是（）AHCl、H2SO4、NaOH、MgCl2 BNa2SO4、BaCl2、K2CO3、HNO3CNaCl、Na2CO3、KNO3、HCl DNaOH、NaCl、CuSO4、MgSO4【解答】解：A、NaOH 和 MgCl2 反应生成白色沉淀，但二者不能区分，盐酸和硫 酸与氢氧化钠反应无明显现象，二者与氯化镁都不反应，故不能鉴别出任何一种物质，所以错误。B、使各物质分别两两反应，碳酸钾既能生成沉淀，又能生成气体，可先看出碳 酸钾，与之生成气体的是硝酸，

34、与之生成沉淀的是氯化钡，最后根据硫酸钠与氯 化钡反应生成不溶解于硝酸的白色沉淀判断出硫酸钠，所以正确。 C、虽然碳酸钠与盐酸反应能产生气泡，但二者不能再进一步区分，氯化钠、硝 酸钾、盐酸均无色，且相互间不能反应，三者也不能鉴别，所以错误。 D、呈蓝色的是硫酸铜溶液，与硫酸铜溶液反应产生蓝色沉淀的是氢氧化钠溶液， 与氢氧化钠溶液反应生成白色沉淀的是硫酸镁溶液，氯化钠与其它三种物质不反 应，与其它物质混合无明显现象的是氯化钠溶液。故选：D。11下列四个图象能正确反映其对应实验操作的是（）A 加热一定质量的碳酸氢钠B 用等质量、等质量分数的双氧水制取氧气C 向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液D

35、某温度，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体【 解 答 】 解 ： A 、 实 际 上 ， 碳 酸 氢 钠 在 加 热 的 条 件 下 分 解 方 程 式 为 ：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，生成物中的碳酸钠的质量不会为零，即图象 错误；故本选项不符合题意；B、用等质量、等浓度的双氧水制取氧气，产生氧气的质量相同，加入催化剂则 反应速率大，不会出现氧气质量不同的情况，即图象错误；故本选项不符合题意； C、向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，开始时溶液的 pH 小于 7，恰 好中和是 pH 等于 7，氢氧化钠过量时溶液的 pH 大于 7，图象正确，故本选项符 合题意； D、

36、某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，溶质质量分数不会 改变，图象错误，本选项不符合题意；故选：C。12酸、碱和盐在生活、生产中有着极其广泛的用途，下列说法不正确的是（） A食盐是制造烧碱、氯气、盐酸和纯碱的基本原料 B碳酸氢钠是苏打的主要成分，在生产灭火器和制造饮料方面被广泛应用 C纯碱可以用来粗盐精制、硬水软化 D熟石灰可以用来生产漂白粉，还被广泛应用于土木建筑、土壤改良【解答】解： A、食盐用于制造纯碱和烧碱及其他化工产品，矿石冶炼。食品工业和渔业用于 盐腌，还可用作调味料的原料和精制食盐。电解氯化钠水溶液时，会产生氢气和 氯气，故正确； B、碳酸氢钠俗称小苏打，苏打是碳酸钠

37、，碳酸氢钠在生产灭火器和制造饮料方 面被广泛应用，故错误； C、纯碱在日常生活和化学工业中用途很广，如用于硬水软化、洗涤剂生产、食品加工、石油精炼、粗盐精制、玻璃制造等领域，故正确；D、氢氧化钙可以用来生产消毒剂，工业上制取漂白粉，还被广泛应用于土木建 筑、土壤改良，故正确。故选：B。13下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质的溶液相互混合 的方法，就能将它们一一鉴别出来的是（）NaCl、BaCl2、CuSO4、NaOH、NH4NO3Ba（NO3）2、NaCl、Na2SO4、H2SO4、HClNaOH、FeCl3、MgSO4、BaCl2、KClAgNO3、HCl、K2CO3、Na

38、Cl、BaCl2A B C D【解答】解：、先根据溶液的颜色鉴别出蓝色的溶液是硫酸铜，将中溶液剩余 的四种物质分别滴加硫酸铜，会生成蓝色沉淀的是氢氧化钠，将硫酸铜滴入其余 三份样品中，产生白色沉淀的原溶液为氯化钡。将氢氧化钠溶液滴入盛有少量剩 余但是剩余的两种物质的试管中，有刺激性气味气体产生的是硝酸铵，另一种即 为氯化钠，故正确，Ba（NO3）2NaClNa2SO4H2SO4HClBa（NO3）2无现象沉淀沉淀无现象NaCl无现象无现象无现象Na2SO4沉淀无现象无现象无现象H2SO4沉淀无现象无现象无现象HCl无现象无现象无现象无现象分别有两组现象是相同的，不能鉴别，故 B 错误，、先根据

39、溶液的颜色鉴别出黄色的溶液是氯化铁，然后在剩余的四种溶液中滴 加氯化铁，会生成红褐色沉淀的是氢氧化钠，再将氢氧化钠滴入剩余的三种溶液 中会生成白色沉淀的是硫酸镁，再将硫酸镁滴入剩余的两种溶液中，会生成白色 沉淀的是氯化钡，剩余的就是氯化钾，故 C 正确，AgNO3HClK2CO3KClBaCl2AgNO3沉淀沉淀沉淀沉淀HCl沉淀气体无现象无现象K2CO3沉淀气体无现象沉淀KCl沉淀无现象无现象无现象BaCl2沉淀无现象沉淀无现象五组中的现象是不同的，可以鉴别，故正确， 故选：C。14下列各组物质的溶液不用其它试剂就可以鉴别的是（）AFeCl3 NaOHKClNa2SO4B（NH4） 2SO4

40、 BaCl2 CuSO4 NaNO3CNaOHKOHMgCl2H2SO4DHClNaClBaCl2 AgNO3【解答】解：A、根据溶液的颜色，首先鉴别出氯化铁，能够和氯化铁混合产生 红褐色沉淀的是氢氧化钠，但无法鉴别氯化钾和硫酸钠。故选项不正确； B、根据溶液的颜色，首先鉴别出硫酸铜，然后将硫酸铜与其他三种物质混合， 能和硫酸铜反应产生沉淀的是氯化钡，将氯化钡与其他两种物质混合，能够产生 沉淀的是硫酸铵，无现象的是硝酸钠，可以鉴别，故选项正确； C、四种物质两两混合，能够产生两次沉淀的是氯化镁，但无法鉴别氢氧化钠和 氢氧化钾，故选项不正确； D、四种物质两两混合，有三种沉淀生成的为硝酸银，但无

41、法区分盐酸、氯化钠 和氯化钡。故选项不正确；故选：B。15对于化学反应 A+B=C+D，下列说法错误的是（）A若 A，B 为化合物，则 C，D 也一定是化合物B若 A，C 为单质，B，D 为化合物，则该反应一定是置换反应 C若该反应为复分解反应，则生成物 C，D 可能均为沉淀物 D若 D 物质是 H2O，该反应可能是复分解反应【解答】解：A、一氧化碳与金属氧化物都属于化合物，但它们反应后却有金属 单质生成；故 A 不正确； B、单质与化合物反应生成单质与化合物的反应，称为置换反应，故 B 正确； C、复分解反应发生需要满足生成物有水或气体或沉淀，因此，生成物 C、D 均 为沉淀可以满足复分解反

42、应发生的条件；故 C 正确； D、氢气与金属氧化物的反应中生成水，但反应不属于复分解反应；而酸与金属 氧化物、碱等反应时生成盐和水，该反应为复分解反应；因此，生成物 D 为水 时，该反应可能是复分解反应也可能不是；故 D 正确；故选：A。16某溶液中含有 Ba2+、Ag+、Cu2+，现有NaOH 溶液 Na SO溶液 盐酸，24将三种离子逐一沉淀并加以分离，则加入试剂的顺序正确的是（）A B C D【解答】解：A、若先加 NaOH 溶液，则会生成由 AgOH 脱水而成的 Ag2O 沉淀和Cu（OH）2 沉淀，不能逐一分离沉淀；B、若先加入盐酸，分离出沉 AgCl 沉淀，余下 Ba2+和 Cu2

43、+，加入 Na SO溶液，则24生成 BaSO4，再加入 NaOH 溶液，则会生成 Cu（OH）2 沉淀，可将其逐一沉淀，加以分离；C、若首先加入 Na2SO4 溶液，也会同时生成 BaSO4 沉淀和 Ag2SO4 沉淀（Ag2SO4微溶）；D、若首先加入 Na2SO4 溶液，也会同时生成 BaSO4 沉淀和 Ag2SO4 沉淀（Ag2SO4微溶）；故选：B。17下列有关物质鉴别方案正确的一组是（ ）A可用 Ba（OH）2 溶液鉴别 CaCl2、Na2CO3、K2SO4 三种溶液B用一种试剂无法鉴别氧化铜粉末、炭粉、铁粉三种黑色粉末CKNO3 溶液、NaOH 溶液、H2SO4 溶液、CuSO4

44、 溶液，不加任何试剂即可鉴别DNa2CO3 溶液、NaNO3 溶液、稀硫酸、KCl 溶液，不加任何试剂即可鉴别【解答】解：A、由于氢氧化钡能与碳酸钠、硫酸钾反应都能够产生沉淀，而与 氯化钙混合无现象，所以鉴别时能够确定氯化钙而不能确定碳酸钠和硫酸钾，故 选项错误；B、CuO 粉末，炭粉，铁粉中分别加入稀盐酸，氧化铜能与盐酸反应生成蓝色的 氯化铜溶液，与铁粉反应能够生成气体（氢气）和浅绿色溶液（氯化亚铁），与 炭粉不反应，故三者中加入一种物质可以鉴别，故选项错误；C、KNO3 溶液、NaOH 溶液、H2SO4 溶液、CuSO4 溶液中，只有 CuSO4 溶液呈蓝色， 所以观察可知硫酸铜，将硫酸铜

45、分别滴入 KNO3 溶液，NaOH 溶液，H2SO4 溶液中 只有 NaOH 溶液能够与硫酸铜生成蓝色氢氧化铜沉淀，所以可确定氢氧化钠溶 液，再将剩下的溶液滴加到产生的沉淀中，能够使沉淀消失的是 H2SO4 溶液，剩 下的是硝酸钾，故不加任何试剂即可鉴别，故选项正确； D、四种溶液混合只有碳酸钠和硫酸反应产生气泡，其它都无现象，因此无法确 定任何一种物质，故不加任何试剂无法鉴别，故选项错误；故选：C。18仅利用组内物质之间的两两反应，就能将它们鉴别出来的是（ ）AFeCl3 NaOH HCl H2SO4BBaCl2 Na2SO4 Na2CO3 HClCAgNO3 HCl NaCl HNO3DH

46、Cl KNO3 Na2CO3 Na2SO4【解答】解：A、FeCl3、NaOH、HCl、H2SO4先用观察颜色的方法找出黄色的是FeCl3，之后将 FeCl3 滴加到其他三种溶液中，生成红褐色沉淀的原物质是 NaOH，对于 HCl 和 H2SO4 无法继续推断。故不加其他试剂不能鉴别；B、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、HCl组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种 溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为 Na2CO3 溶液；与 Na2CO3 溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为 BaCl2；与碳酸 钠溶液混合无任何明显现象的为 Na2SO4 溶液；或两

47、两混合后，与另外两种溶液 产生沉淀的是 BaCl2，而与 BaCl2 无明显现象的是 HCl然后将 HCl 滴加到能够和 BaCl2 产生沉淀的溶液中，生成气体的是 Na2CO3，剩余的为 Na2SO4故不加其他 试剂可以鉴别； C、AgNO3、HCl、NaCl、HNO3通过两两混合，能够与另外两种溶液产生沉淀的 是 AgNO3，但是另外相应的两份溶液是无法区别的（HClNaCl），而和 AgNO3 混 合无明显现象的是 HNO3故不加其他试剂不能鉴别； D、HCl、KNO3、Na2CO3、Na2SO4即使用两两混合法也只能找到 HCl 和 Na2CO3， 但是还不清楚到底那一份是 HCl 那

48、一份是 Na2CO3故不加其他试剂不能鉴别。 故选：B。19能将碳酸钠溶液、氯化钡溶液、氯化钠溶液一次性鉴别出来的试剂是（）A氢氧化钙溶液B稀盐酸 C稀硫酸 D酚酞试液【解答】解：A、氢氧化钙溶液，该溶液只能与三种溶液中的碳酸钠溶液生成白 色沉淀，而与另两种溶液均不反应，因此不能鉴别三种溶液； B、稀盐酸只能与碳酸钠溶液放出气体，与其它两种溶液不反应，因此也不能鉴 别三种溶液； C、稀硫酸能与碳酸钠溶液生成气体、与氯化钡溶液形成白色沉淀，而与氯化钠 溶液不反应无明显现象；因此可以鉴别出三种溶液； D、酚酞试液遇碳酸钠溶液变红，而与氯化钡溶液、氯化钠溶液均无颜色变化， 不能鉴别三种溶液。故选：C

49、。20下列图形能正确反映实验事实的是（）A充分加热氯酸钾和二氧化锰的混合物B 稀硫酸中加入铁粉C 氯化钠溶液里加水D 硫酸铜和硫酸混合液滴入氢氧化钠溶液【解答】解：A、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物产生氧气，混合物的质量不断 减少，钾元素的质量不变，故随反应时间的增大钾元素的质量分数不断增大，反 应结束后不再变化，正确； B、稀硫酸与铁反应生成氢气，加入铁的质量要比跑出去的氢气多得多，故溶液 质量不断增加，错误； C、氯化钠溶液与水都为中性，故氯化钠溶液里加水溶液的 pH 不会变化，错误； D、向硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中不断加氢氧化钠溶液，则氢氧化钠首先和硫 酸反应，当硫酸消耗尽，氢氧化钠与硫

50、酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，沉淀不会从 零开始，错误。故选：A。二解答题（共 10 小题）21有 A、B、C、D 四种无色溶液，分别是稀 HCl，NaOH，MgSO4，NaCl 溶液中 的一种某同学只用紫色石蕊试液就将这四种溶液鉴别出来了实验现象为：（1）将紫色石蕊试液分别滴入装有 A、B、C、D 四种溶液的试管中，A 变蓝，B不变，C、D 变红；（2）另取 A 分别加入装有 C、D 溶液的试管中，C 中无明显现象，D 中有白色沉 淀生成根据上述实验可知，A 中的溶质为 氢氧化钠 ；溶质为 MgSO4 的溶液 是 D （填字母代号），该溶液呈 酸 性若向 B 中滴加硝酸银溶液，可观 察到 白色沉

51、淀生成 【解答】解：稀 HCl、NaOH、MgSO4、NaCl 四种无色溶液中，将紫色石蕊试液分别滴入装有 A、 B、C、D 四种溶液的试管中，A 变蓝，则为碱 NaOH；B 不变，为中性溶液 NaCl； C、D 变红为酸或酸性盐；只有硫酸镁溶液与氢氧化钠混合时出现白色沉淀推 测可知：A、为 NaOH；B、为 NaCl；C、为 HCl；D、为 MgSO4、其溶液呈酸性若 向 B 中滴加硝酸银溶液，可观察到白色沉淀生成故答案为： 氢氧化钠；D；酸；白色沉淀生成22小明同学用如图装置测定铜锌合金中锌的质量分数主要实验步骤如下（必 要的固定装置已略去）连接装置并检查装置气密性；加药品和水；读出 D

52、中液面刻度；由 A 向 C 中滴加过量稀硫酸；待 C 中不再有气体产生并恢复室温后，读出 D 中液面刻度，计算得到气体的 体积 Vml（经查，该体密度为g/L）（1）仪器 A 的名称是 分液漏斗 （2）C 装置中反应的化学式为 Zn+H2SO4ZnSO4+H2 ，实验前将块状的样品磨成粉末状，其目的是 加快反应的速率 （3）为使测得的气体体积更精准，在两次读出 D 中液面刻度时，除使视线与凹 液面的最低处相平外，还应 使 D、E 中的液面相平 （4）发现实验中由于缺少某步骤导致数据缺失而无法计算铜锌合金中锌的质量 分数，该步骤是 测量铜锌合金样品的质量 （5）通常实验前须估算药品量，若实验过程

53、中，发现稀硫酸的量不足，应 重 新实验 （a中途加酸b重新实验）；理由是 中途添加酸时，会造成气体 逸散，影响气体体积的精确测量 【解答】解：（1）熟记常用的一些仪器名称：分液漏斗；（2）根据反应物和生成物，书写化学方程式 Zn+H2SO4ZnSO4+H2； 铜锌合金 磨成粉末状，其目的是：接触面积大，充分反应；目的为了提高反应速率；（3）除使视线与凹液面的最低处相平外，还应 E 处观察上升的是否与 D 中下降 的一致；（4）已知气体的体积，根据密度，可以求出气体的质量；又知道剩余固体质量 为 Wg，但不知道原固体的质量，无法计算实验中由于数据缺乏而无法计算， 该步骤是：测量铜锌合金的总质量；

54、（5）中途添加酸时，会造成气体逸散，影响气体体积的精确测量，所以要重新 实验故答案为：（1）分液漏斗；（2）Zn+H2SO4ZnSO4+H2； 加快反应的速率；（3）使 D、E 中的液面相平；（4）测量铜锌合金样品的质量；（5）重新实验；中途添加酸时，会造成气体逸散，影响气体体积的精确测量23现有盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙三瓶遗失标签的溶液，为了鉴别这些溶液， 将它们编号为 A、B、C，并按图步骤进行实验，观察到以下现象：（1）写出试剂的名称是 酚酞 ；是 碳酸钠溶液 。（2）写出三种溶液的化学式：A Ca（OH）2 、B HCl 、C NaOH 。（ 3 ） 写 出 生 成 白 色 沉 淀 的

55、 反 应 的 化 学 方 程 式 Ca （ OH ）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 。（4）写出 A 与 B 反应的化学方程式： Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O 。（5）本实验如果将步骤与步骤颠倒，能否达到实验目的？ 能达到目的 。【解答】解：（1）氢氧化钠和氢氧化钙都是碱，都显碱性，会使酚酞变红色，盐 酸显酸性不会使酚酞变色，氢氧化钠和氢氧化钙中阳离子不同，可以加入碳酸钠 等，在氢氧化钙中会生成白色沉淀，在氢氧化钠中没有现象，所以加入的试剂 是酚酞，试剂是碳酸钠；（2）由题意可知，加入试剂A、C 都显红色，说明 A、C 具有相同的性质，三 种试剂中氢氧化钠和氢氧化钙

56、都是碱，盐酸属于酸，碱会使酚酞变红色，酸不会 使酚酞变色，所以加入的试剂是酚酞；由于氢氧化钠和氢氧化钙中的阳离子不 同，所有的钠形成的化合物都溶于水，氢氧化钙会与二氧化碳生成沉淀，故可推 断出 A 为：Ca（OH）2，B 为：HCl，C 为：NaOH；故答案：Ca（OH）2；HCl； NaOH；（3）氢氧化钙和试剂碳酸钠溶液发生反应生成白色的碳酸钙沉淀和氢氧化钠； 故答案是：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH；（4）A 和 B 的反应是氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，其反应化学方程式为：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；故答案是：Ca（OH）2+2HCl=Ca

57、Cl2+2H2O。（5）顺序颠倒后可以先利用碳酸钠鉴别出三种物质，遇到碳酸钠产生气体的原 溶液是为盐酸，遇到碳酸钠产生沉淀的原溶液是氢氧化钙，无明显变化的原溶液 为氢氧化钠；故答案：能达到目的。24 碳酸钠与盐酸的反应是分两步进行的，第一步反应的化学方程式为： Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3为验证该反应分两步进行如图所示进行实验（装 置气密性良好）步骤：用注射器 1 向小药瓶中緩慢注入一定量的稀盐酸，边注入边振蕩，细玻 璃管中液柱略微升高；換注射器 2 从瓶中缓慢抽取气体，澄清石灰水不浑浊 步骤：（1）补充步骤的实验操作和预期现象（2）说明细玻璃管在实验中的作用（3）实验后，将小药

58、瓶、注时器 1、注射器 2 中的所有物质依次倒入一个洁净 的烧杯中，只得到无色溶液，向其中滴加酚酞溶液不变色写出溶液中溶质成分 存在的几种情况（酚酞省略不写）【解答】解：（1）因为少量的盐酸会和碳酸钠反应产生碳酸氢钠，不会产生二氧 化碳，因此石灰水无明显变化；可以继续加稀盐酸，稀盐酸会和碳酸氢钠反应产 生二氧化碳，二氧化碳能够使澄清的石灰水变浑浊；故答案为：换注射器 1 向小药瓶中继续注入稀盐酸，至较多气泡产生，细玻璃管 中液柱明显升高，换注射器 2 从瓶中缓慢抽取气体，澄清石灰水变浑浊；（2）由于反应产生大量的二氧化碳可能会产生过大的气压，会把瓶塞弹出，细 玻璃管与大气相连，瓶内的气体会把部

59、分液体压入玻璃管内，从而起到缓冲的作用，也可以通过液柱的上升，说明有气体的生成；故答案为：细玻璃管调节小药瓶内的气压，防止瓶内气压过大时瓶塞弹出；显示 小药瓶内、外的压强差，帮助判断瓶中是否有气体生成；（3）因为盐酸会和碳酸钠反应产生氯化钠和水、二氧化碳；实验后，将小药瓶、 注时器 1、注射器 2 中的所有物质依次倒入一个洁净的烧杯中，二氧化碳和氢氧 化钙反应产生的碳酸钙沉淀，而只得到无色溶液，说明碳酸钙和盐酸反应产生氯 化钙、水和二氧化碳，向其中滴加酚酞溶液不变色，说明没有碱性物质的存在， 但可能是酸性物质盐酸的过量； 故答案为：氯化钠、氯化钙；氯化钠、氯化钙、氯化氢25按照下列图示实验探究

60、碳酸钾的某些化学性质（1）实验一的现象为 产生气泡 ；（ 2 ） 写 出 实 验 二 中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 K2CO3+Ca （ OH ） 2 CaCO3+2KOH ；（3）下列试剂组合中，能够判断溶液 D 中溶质成分的是 ABD A酚酞溶液和 Na2CO3 溶液BMg 和 CuSO4 溶液CFe2O3 和 CO2 DNH4Cl 溶液和 Cu（OH）2【解答】解：（1）碳酸钾能够和盐酸反应产生二氧化碳，因此观察到有气泡产生；（2）碳酸钾和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和氢氧化钾，反应的方程式为：K2CO3+Ca（OH）2CaCO3+2KOH；（3）碳酸钾分别与盐酸、氢氧化钙、

61、氯化钙反应产生的溶质有氯化钾和氢氧化 钾，混合在反应过程中，盐酸、氢氧化钾没有完全反应，至于氯化钾题目设计没打算检验，所以就是检验在最后混合后得到的溶液中到底是盐酸剩余还是氢氧化钾剩余结合这些物质的性质分析如下：A、向溶液 D 中滴加酚酞试液，若酚酞试液变成红色，说明溶液显碱性，说明没 有盐酸的剩余，剩余了氢氧化钾；若加入酚酞不变色，则再滴加碳酸钠溶液，滴 加碳酸钠溶液有气泡产生，则有盐酸剩余故正确；B、向溶液 D 中加入金属镁，观察有气泡产生，则判断盐酸剩余；若加入镁无明 显变化，再滴加硫酸铜溶液观察有无蓝色沉淀产生，判断氢氧化钾钙是否剩余故 正确；C、向溶液 D 中加入氧化铁，若溶液变成黄

62、色，则有盐酸，则一定没有氢氧化钾； 若溶液没有变成黄色，则没有盐酸，通入二氧化碳，氢氧化钾即使有剩余也不会 有明显的变浑浊，无法确定氢氧化钾是否剩余故错误；D、向溶液 D 中加入氢氧化铜，看能否溶解，确定是否含有盐酸；若氢氧化铜无 明显变化，再滴加氯化铵是否产生刺激性气味的气体，可以确定是否含有氢氧化 钾故正确；因此正确的是：A 故答案为：（1）产生气泡；（2）K2CO3+Ca（OH）2CaCO3+2KOH；（3）ABD26“孔雀石”的主要成分是碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3，它是一种重要的铜矿 石原料小明欲从孔雀石中提炼出单质铜【查阅资料】（1 ）碱式碳酸铜加热易分解，其方程式为：Cu2

63、（OH ）2CO32CuO+CO2+H20（2）向 Cu2（OH）2CO3 中加入足量的盐酸，固体完全溶解，有无色气体生成，写出此反应的化学方程式： Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2+3H20 【设计方案】在实验室中以碱式碳酸铜、铁粉、稀盐酸为原料来制取单质铜请 你仿照如图画出方案二制取铜的流程图，要求：步骤最少方案一：方案二：你设计的方案为【进行实验】方案一中最后一步：在溶液中加入过量的 Fe 的实验现象为 产生气泡，析出红色固体，溶液逐渐变浅绿色 【反思】铜锈的主要成分也是碱式碳酸铜，从碱式碳酸铜的化学式Cu（2推知，铜生锈可能与空气中的氧气、水、 CO2 有关【解答

64、】解：OH）2CO3【查阅资料】（2）向 Cu2（OH）2CO3中加入足量的盐酸，固体完全溶解，有无色气体生成，生成了氯化铜、水和二氧化碳，二氧化碳后面标上上升符号，用观 察法配平，所以方程式是：4HCl+Cu2（OH）2CO3=2CuCl2+CO2+3H2O【设计方案】因为 Cu2（OH）2CO3中加入足量的盐酸，固体完全溶解，有无色气体生成，生成了氯化铜、水和二氧化碳，则在实验室中以碱式碳酸铜、铁粉、 稀盐酸为原料来制取单质铜考虑 Cu2（OH）2CO3 和盐酸反应、铁与氯化铜的反 应 ； 故 方 案 二 ： 你 设 计 的 方 案 为【进行实验】铁与过量稀盐酸、氯化铜溶液反应的现象为：产

65、生气泡，析出红色 固体，溶液逐渐变浅绿色；【反思】根据质量守恒定律的元素守恒和碱式碳酸铜的化学式Cu2（OH）2CO3 推知铜锈的形成原因为可能与空气中的氧气、水、CO2 有关故答案为：Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2+3H20产生气泡，析出红色固体，溶液逐渐变浅绿色； CO227在学习盐的化学性质时，小丽同学进行了图实验，小芬同学进行了图实 验，实验后她们把两支试管中残余物倒入同一个烧杯中，杯底有蓝色沉淀，上层 清液无色请你与她们一起探究并回答下列问题：（1）图实验的化学反应方程式 2NaOH+Cu（NO3）2=2NaNO3+Cu（OH）2（2）蓝色沉淀中一定含有的物质

66、有 Cu（OH）2 CaCO3 （3）小丽经过分析认为上层清液中一定含有的溶质是 NaNO3 NaCl ，可能含 有的溶质的有 NaOH Na2CO3 CaCl2 中的一种或两种（碳酸钠和氯化钙不能共 存） （4）为了验证上层清液中可能含有的溶质是否存在，小芬取少量上层清液于试 管中，向其中滴加足量的试剂 X，根据现象得出一定含有 Na2CO3，则清液中一定 不含 CaCl2 ；接着她又向其中滴中试剂 Y ，根据现象得出清液中一定含有 NaOH，试剂 Y 可能为 酚酞试液 【解答】解：（1）氢氧化钠和硝酸铜反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硝酸钠，化 学方程式为：2NaOH+Cu（NO3）2=Cu（

67、OH）2+2NaNO3；（2）氯化钙和碳酸钠会生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氢氧化钠和硝酸铜会生成氢 氧化铜沉淀和硝酸钠，实验后她们把废液倒入同一个烧杯中，得到蓝色沉淀和无 色滤液，通过推导可知氯化钙和碳酸钠会生成碳酸钙沉淀，硝酸铜和氢氧化钠会 生成蓝色的氢氧化铜沉淀，碳酸钠是过量的，如果硝酸铜也过量的话，碳酸钠和 硝酸铜也会生成蓝色的碳酸铜沉淀，因此得到的蓝色沉淀中一定含有的物质是： CaCO3、Cu（OH）2；（3）通过推导推导可知，氯化钙和碳酸钠反应会生成碳酸钙沉淀和氯化钠，硝酸铜和氢氧化钠反应会生成氢氧化铜和硝酸钠，所以滤液中含有氯化钠和硝酸 钠，所以滤液中一定含有的物质是 NaNO3、Na

68、Cl；由于得到的是无色滤液，因此 一定不含有硝酸铜，但其它的溶质如氢氧化钠、碳酸钠或氯化钙可能有剩余，因 此可能含有的物质的是：NaOH Na2CO3 CaCl2 中的一种或两种（碳酸钠和氯化钙不 能共存）；（4）要检验氢氧化钠，需要先将碳酸钠屏蔽后再检验氢氧化钠，所以可以先加入足量的氯化钙将碳酸钠除去，然后再加入酚酞检验氢氧化钠，实验步骤实验现象实验结论取滤液于试管中，加入足量的氯化钙后，滴加酚酞先出现白色沉淀，溶液变成红 色滤液中一定含有碳酸钠和氢氧化钠，则一定没有氯化钙故答案为：（1）2NaOH+Cu（NO3）2=2NaNO3+Cu（OH）2（2）Cu（OH）2 CaCO3；（3）NaN

69、O3 NaCl；NaOH Na2CO3 CaCl2 中的一种或两种（碳酸钠和氯化钙不能共 存）；（4）CaCl2 酚酞试液（合理均可）28某化学兴趣小组的同学为了探究“复分解反应发生的条件”，做了两个实验： CuSO4 溶液分别与 NaOH 溶液、BaCl2 溶液反应实验结束后将两实验中的废液倒 入同一个干净的烧杯中，充分混合后过滤，得到滤液呈无色（ 1 ） 写 出 废 液 混 合 后 使 滤 液 变 无 色 时 一 定 发 生 的 反 应 的 化 学 方 程 式 ：CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2+2 NaCl （2）用 pH 试纸测定滤液的 pH=7（3）该小组的同学对滤液中溶质的成

70、分继续进行了如下探究实验：【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？【作出猜想】猜想： NaCl ；猜想 NaCl、BaCl2 ；猜想 NaCl、Na2SO4 【实验探究】实验操作实验现 象实验结 论实验：取少量滤液于试管中，加入适量的纯碱溶液， 振荡无明显 现象猜想 不成立实验取少量滤液于试管中，滴加 适量的 BaCl2 溶液（写溶质的化学式），振荡产生白 色沉淀猜想 成立【交流拓展】要使蓝色溶液变成无色，还可以用不同于上述原理的方法，即在蓝色溶液中加入 足量的锌 【解答】解：（1）第一个反应：CuSO4 溶液与 NaOH 溶液反应生成氢氧化铜沉淀 和硫酸钠溶液，第二个反应：CuSO4 溶液与 B

71、aCl2 溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯 化铜，反应后废液中一定有氯化铜和硫酸钠，废液混合后过滤所得滤液为无色， 说明第一个反应中 NaOH 溶液过量，与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠， 方程式是 CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2+2 NaCl；【作出猜想】最终滤液无色，说明溶液中一定不含铜离子，滤液呈中性，说明氢 氧化钠与氯化铜恰好反应，生成氯化钠，第一个反应生成硫酸钠溶液，所以滤液 中的溶质可能是氯化钠和硫酸钠； 若第二个反应中氯化钡过量，则其废液中有氯化钡、氯化铜，若氯化钡与第一个 反应生成的硫酸钠恰好反应，氢氧化钠与氯化铜恰好反应，则滤液中溶质为氯化 钠； 若第二个反应中氯化钡过

72、量，则其废液中有氯化钡、氯化铜，若氯化钡与第一个 反应生成的硫酸钠反应后仍有剩余，氢氧化钠与氯化铜恰好反应，则滤液中溶质 为氯化钠和氯化钡； 实验：取少量滤液于试管中，加入适量的纯碱溶液，无现象，说明滤液中无钡 离子，因为碳酸钠可与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，与氯化钠、硫酸钠不反应， 则猜想是 NaCl、BaCl2； 加入氯化钡可以与硫酸钠，说明是加入的碱性溶液，反应生成白色的硫酸钡沉淀， 所以猜想是 NaCl、Na2SO4，猜想是 NaCl；【实验探究】硫酸钠可与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，所以实验可取少量滤液于试管中，加入适量的氢氧化钡溶液，振荡；【交流拓展】锌排在铜前面，且反应后溶液为

73、无色，故可选锌，铝、镁也可； 故答案为：（1）CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2+2 NaCl；【作出猜想】NaCl；NaCl、BaCl2；NaCl、Na2SO4；【实验探究】适量的 BaCl2；【反思拓展】足量的锌（合理均可）29实验室有四瓶失去标签的溶液，现标为 A、B、C、D，分别是碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硫酸钠溶液和稀盐酸中的一种化学学习小组的同学进行以下实验探究来鉴别这四种溶液甲同学实验如图所示：由此甲同学认为 A 一定不是 碳酸钠溶液或硫酸钠溶 液 然后向实验后的溶液中滴加酚酞溶液，酚酞溶液由无色变为红色，则甲同 学的结论：A 是氯化钡溶液乙同学不同意甲同学的结论，乙同学的理由

74、是 若 A 是稀盐酸，氢氧化钡与稀 盐酸反应后氢氧化钡过量，也能使酚酞溶液变红（或酚酞溶液变红只能说明实验 后的溶液中有氢氧化钡，不能说明 A 是氯化钡溶液） 于是乙同学另取少量 A 于试管中，向其中滴加一种试剂是 碳酸钠溶液（或碳酸钾溶液；或紫色石蕊溶 液） 溶液，观察到的明显现象是 产生气泡 由此证明了甲同学的结论是错误 的同时确定了 A乙同学继续实验如图所示：观察到 C 中产生气泡，D 中产生白色沉淀写出 D 中 发生反应的化学方程式 H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl ，乙同学最终通过实验区 分出了四种溶液请指出甲同学区分上述四种溶液时，在实验方法上的一点不足之处 甲同学在

75、实验开始时只取 A，没有同时取 A、B、C、D 进行对比实验是不科学的方法（或 甲同学用实验后的溶液证明 A，没有另取原溶液鉴别是错误的方法） 【解答】解：由于氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，与硫酸钠反应生成 硫酸钡沉淀，所以加入氢氧化钡没有现象，说明一定不是碳酸钠、硫酸钠；若 A 是稀盐酸，氢氧化钡与稀盐酸反应后氢氧化钡过量，溶液显碱性也能使酚酞溶液变红；由于氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀，所以如果加入碳酸 钠，没有现象，说明不能是氯化钡；盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水、二氧化 碳，所以现象是有气泡产生；D 中产生白色沉淀说明含有钡离子，即氯化钡，所以反应物是硫酸和氯化钡， 生成物

76、是硫酸钡和盐酸，反应的方程式为：H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl；甲同学在实验开始时只取 A，没有同时取 A、B、C、D 进行对比实验是不科学 的方法（或甲同学用实验后的溶液证明 A，没有另取原溶液鉴别是错误的方法） 故答案为：碳酸钠溶液或硫酸钠溶液；若 A 是稀盐酸，氢氧化钡与稀盐酸反应后氢氧化钡过量，也能使酚酞溶液变红（或酚酞溶液变红只能说明实验后的溶液中有氢氧化钡，不能说明 A 是氯化钡溶 液）；碳酸钠溶液（或碳酸钾溶液；或紫色石蕊溶液）；产生气泡（或产生气泡； 或紫色石蕊溶液变为红色）；H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl；甲同学在实验开始时只取 A，没有同时取 A

77、、B、C、D 进行对比实验是不科学 的方法（或甲同学用实验后的溶液证明 A，没有另取原溶液鉴别是错误的方法）30实验室有四瓶失去标签的溶液，现标为 A、B、C、D，分别是碳酸钾溶液、 氢氧化钠溶液、硫酸镁溶液和稀盐酸中的一种【提出问题】如何区分出四种溶液？【进行实验】甲同学取少量 A 溶液于试管中，加入一定量氢氧化钡溶液，观察到 无明显现象，由此甲同学认为 A 一定不是（1） 碳酸钾溶液和硫酸镁溶液 ， 甲同学继续向实验后的溶液中滴加酚酞溶液，酚酞溶液由无色变为红色，则甲同 学得出结论：A 是氢氧化钠溶液【表达与交流】乙同学不同意甲同学的结论，乙同学的理由是（2） 酚酞溶液 由无色变为红色，也

78、可能是由于氢氧化钡溶液过量引起的，所以无法判定溶液一 定是氢氧化钠溶液 于是乙同学另取少量 A 于试管中，向其中滴加一种试剂是（3） 紫色石蕊 溶 液，观察到的明显现象是（4） 由紫色变为红色 ，由此证明了甲同学的结论 是错误的，同时确定了 A同学们继续实验：取 B、C、D 三种溶液置于试管中，分别依次滴加氯化钡溶液和稀硝酸，观察现象【收集证据】观察到 C 中产生白色沉淀，滴加稀硝酸后，沉淀溶解，产生气泡；D 中产生白色沉淀，滴加稀硝酸后，沉淀不溶解；B 中无明显现象【 解 释 与 结 论 】 写 出 D 中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 （ 5 ）MgSO4+BaCl2=BaSO4

79、+MgCl2 同学们最终通过实验区分出了四种溶液【解答】解：（1）甲同学取少量 A 溶液于试管中，加入一定量氢氧化钡溶液，观 察到无明显现象，因此 A 一定不是碳酸钾溶液和硫酸镁溶液，因为氢氧化钡能够 和硫酸镁、碳酸钾反应产生沉淀；（2）由于没有另取溶液，若氢氧化钡溶液过量，也会使酚酞试液变成红色，因 此甲同学的结论不正确；（3）由于氢氧化钠显碱性，盐酸显酸性，因此可以利用石蕊试液鉴别；（4）若石蕊试液由紫色变为红色，说明溶液显酸性的盐酸而不是碱性的氢氧化 钠；（5）由于滴加氯化钡溶液和稀硝酸，在 D 中产生的沉淀不溶解，因此说明 D 中 含有硫酸根离子，既 D 是硫酸镁，反应的方程式为：MgSO4+BaCl2=BaSO4+MgCl2； 故答案为：（1）碳酸钾溶液和硫酸镁溶液；（2）酚酞溶液由无色变为红色，也可能是由于氢氧化钡溶液过量引起的，所以 无法判定溶液一定是氢氧化钠溶液；（3）紫色石蕊；（4）由紫色变为红色；（5）MgSO4+BaCl2=BaSO4+MgCl2（注：3、4 问其他合理答案也可）