上人教版九年级化学第十单元第一节《常见的酸和碱》难度偏大尖子生题（word版有答案）.docx

1、2019-2019 学年上人教版九年级化学第十单元第一节常见的酸和碱难度偏大尖子生题一选择题（共 20 小题）1已知氢氧化铝能溶解在过量的氢氧化钠溶液中生成偏铝酸钠（NaAlO2）溶液， 有关化学方程式为：Al（OH）3+NaOHNaAlO2+2H2O现有 160.0g 某无色溶液， 可能含有稀硫酸、硫酸镁、硝酸钾、硫酸亚铁、氯化铝、碳酸钾中的一种或数种。 取 100.0g 该溶液于烧杯中，往其中逐滴加入 20.0%的 NaOH 溶液，产生沉淀的质 量与加入 NaOH 溶液的质量关系如图所示。下列有关的判断正确的个数是（）原溶液中一定有氯化铝、硫酸镁，可能有硝酸钾和硫酸。原溶液中一定没有硫酸、

2、碳酸钾和硫酸亚铁加入 NaOH 溶液 180g 时产生的沉淀中有两种成分加入 NaOH 溶液 200g 时得到的溶液中的阴离子如果有三种，说明原无色溶液 中有硝酸钾。A1B2C3D42推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（）A酸性溶液的 pH 小于 7，食醋呈酸性，故食醋的 pH 小于 7B酸能使紫色石蕊试剂变红，紫色石蕊试液中通入 CO2 后变红，故 CO2 是酸 C在同一化合物中，金属元素显正价，故非金属元素一定显负价 D改变条件，使溶液中有晶体析出，溶质质量减少，故溶液的质量分数一定减 小3向某 NaOH 溶液中通入 CO2 气体，发生反应的先后顺序为：CO2+2NaOH N

3、a2CO3+H2O，CO2+Na2CO3+H2O2NaHCO3向 Na2CO3 溶液中逐滴滴加盐酸，发生 反 应 的 先 后 顺 序 为 ： Na2CO3+HCl NaCl+NaHCO3 ， NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2现向某 NaOH 溶液中通入 CO2 气体后得溶液 M，若向 M 中逐 滴加入盐酸，产生的气体体积 V（CO2）与加入盐酸的体积 V（HCl）的关系有下 列图示四种情况，且（2）、（3）、（4）图中分别有 OAAB，OA=AB，OAAB， 则下列分析与判断不正确的是（不计 CO2 的溶解）（ ）AM 中只有一种溶质的有（1）和（3）BM 中有两种溶质的只有（4

4、）C（1）中的 V（A）和（2）、（3）、（4）图中显示的 V（B）是相等的D当加入盐酸至不再产生气体时，所得溶液中溶质的质量相等4下列四个图象中，能正确表示对应变化关系的是（ ）A 向一定量稀盐酸中加水稀释B 一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾C加热一定量的高锰酸钾固体D向盐酸和氯化镁的混合溶液中滴加氢氧化钾溶液5现有 Mg 和 MgO 的固体混合物 3g，经测定镁元素的质量分数为 80%，向固体 混合物中加入 100g 一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，下列说法错误 的是（ ）A反应过程中有气泡产生 B生成 MgCl2 的质量为 9.5g C所用稀盐酸中溶质的质量分数为 14

5、.6% D反应后溶液中的溶质只有 MgCl26向 100g 质量分数分别为 14.6%HCl 和 12%MgSO4 的混合溶液中，滴加 Ba（OH）2 溶液至过量下列图象中，产生的沉淀量与滴入 Ba（OH）2 相符的是（）A BC D7 将 一 定 量 铝 粉 和 氧 化 铜 混 合 加 热 ， 反 应 的 化 学 方 程 式 为3CuO+2Al3Cu+A12O3反应结束后，为了检验氧化铜是否完全反应，取少 量反应后的固体，加入足量稀硫酸，充分反应后，将铁片插入溶液中下列叙述的现象中，能说明氧化铜没有完全反应的是（）A加入稀硫酸后，有气泡生成B加入稀硫酸后，没有气泡生成C加入稀硫酸后，溶液中有

6、红色不溶物质D插入溶液中的铁片表面有红色物质析出8下列所示的图象能反映相对应实验的是（）A常温下向 pH=13 的 NaOH 溶液中不断加水稀释B 向碳酸氢钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量C将 60接近饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有白色晶体析出D 将等量的金属镁片和锌片分别和足量相同质量分数的稀硫酸混合9向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量稀硫酸，微热，充分反应后过滤，向 滤渣中再滴入稀硫酸，有气泡产生，则下列判断正确的是（） A滤渣中只含 FeB滤液中肯定含 FeSO4C滤渣中不一定含 Cu D滤液中可能含 CuSO410如图，广口瓶内盛有气体 X，滴管内盛有液体 Y若挤压胶头滴管的胶头，使液体

7、滴入瓶中，振荡，套在玻璃管一端的小气球慢慢鼓起，则气体 X 和液体 Y可能是（ ）AX 是 SO2，Y 是 NaOH 溶液 BX 是 CO，Y 是 Ca（OH）2 溶液CX 是 O2，Y 是 Ca（OH）2 溶液 DX 是 CO2，Y 是硫酸溶液11向一定量盐酸和氯化铜溶液的混合物中逐渐加入氢氧化钠溶液，向一定量盐 酸和氯化铜溶液的混合物中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧 化钠溶液的质量关系如图所示下列说法正确的是（ ）AP 点表示的溶液 pH=7BN 点表示的溶液中含有两种溶质C从 M 点到 N 点溶液质量增加 20gDP 点表示的溶液比 N 点表示的溶液中氯化钠的质量分数小1

8、2向一定量稀硫酸中加入一定量铜粉，无气泡冒出；用导管向稀硫酸中通入空 气并加热，铜粉逐渐减少，溶液由无色变为蓝色测得溶液质量与实验时间的关 系如图下列说法错误的是（ ）Aab 段说明 Cu 不能转换出硫酸中的氢B从 b 点到 c 点，溶液的 pH 逐渐增大C从 c 点到 d 点，溶液中的溶质只可能有一种Dbc 段发生的反应为 2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O13下列四个图象中，能正确表示对应变化关系的是（）ABCD向一定量稀 盐酸中加水20时，向 一杯饱和 KNO3 溶液中 加入 KNO3 晶体室温时，向一定量的稀盐 酸中加入少量镁条用等质量、等浓度的双 氧水分别制取氧气AA

9、BB CC DD14化学实验课上，某同学向含有稀硫酸的硫酸铜溶液中，逐滴滴入 NaOH 溶液 至过量记录滴入 NaOH 溶液质量（x）与有关量的变化关系如图所示（提示： 硫酸铜溶液呈酸性），下列判断错误的是（ ）A图中纵坐标（y）表示生成 Cu（OH）2 的质量B反应进行到 B 点时，溶液中的溶质是 Na2SO4CAB 段溶液的 pH 逐渐增大DB 点和 C 点溶液的 pH 相等15现有一种固体粉末样品，已知该样品由氧化铜和铁组成取样品少许，加入 一定量的稀硫酸，待反应停止后过滤，得到滤液和滤渣，向滤液中加入一根洁净 的铁丝，铁丝表面没有明显变化关于该实验有如下说法：该样品的颜色为黑 色；滤渣

10、中一定有铜，不一定有铁；向该样品中加入稀硫酸一定有气体生成， 且液体颜色不变；滤液中含有硫酸铜和硫酸亚铁；滤液中溶质只有硫酸铁以 上说法正确的个数是（）A1 个 B2 个 C3 个 D5 个16下列四个图象中，能正确反映对应变化关系的是（）A向一定量的稀盐酸中加入氧化铁B向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸C向一定量的硫酸铜溶液中加入铁粉D向一定量的氢氧化钠和氢氧化钙的混合溶液中通入二氧化碳17将足量 CO2 通入 KOH 和 Ca（OH）2 的混合稀溶液中，生成沉淀物质的质量（m）和通入 CO2 体积（v）的关系正确的是（）A B C D18下列坐标图分别表示四个实验过程中某些量的变化，其中不

11、正确的是（）A 向碱性溶液中加水B等质量、等质量分数的双氧水分解C 向饱和氯化钠溶液中加水稀释D将足量的金属镁片和锌片分别和等质量的相同质量分数的稀硫酸混合19鉴别盐酸和硫酸最好选用的试剂是（ ）A硝酸银溶液 B酚酞试液 C氯化钡溶液 D紫色石蕊试液20两个或多个同种含氧酸分子之间可以脱水形成相对分子质量更大的酸，如磷 酸 H3PO4 可形成 H4P2O7 或 H5P3O10 等下列物质不属于硫酸（H2SO4）脱水后形成 的是（ ）AH2S2O7 BH2S3O10 CH2S2O8 DH2S4O13二填空题（共 10 小题）21实验小组在研究酸的化学性质时，做了下列所示 5 个实验（1 ）实验后

12、，某试管中溶液呈浅绿色，该试管中发生反应的化学方程式为 （2）实验后，向某试管中滴加无色酚酞，溶液变红，再向此试管中加稀盐酸， 只观察到溶液由红色变为无色据此推断，该试管中最初发生的反应的化学方程 式可能为 （写出一个即可）（3）将（2）反应后的溶液，与上述五支试管中某试管反应后的溶液混合，看到 先产生气体，后出现沉淀则混合前两试管溶液中，溶质分别为 、 混合后溶液中溶质可能为 （写出一种即可）（4）科学实验提倡绿色环保，对实验装置进行微型化改进是一条很好的途径如 图甲是实验时制取并检验 CO2 的装置，图乙是对图甲实验装置的“微型”化改进后 的装置图乙中微型塑料滴管在实验中的作用与图甲中的

13、仪器相同（填字母编 号）；通常用甲装置完成该实验需要的盐酸是“微型”实验装置用量的 10 倍，采用“微型”实验装置具有的优点是 ；用乙装置完成“制取并验证 CO2”的实验，消耗了 0.73 克 10%的盐酸请计算实 验过程中产生 CO2 的质量是多少克？ 22氢氧化钙俗称熟石灰，具有碱的通性（1）澄清的石灰水【Ca（OH）2】，能使酚酞变红原因是溶液中大量存在 离 子（2）澄清的石灰水中滴加 Na2CO3 溶液，观察到的现象是 （3）澄清的石灰水中通入适量的 CO2，也能产生相同的实验现象溶液中减少 的离子是 23如图所示进行实验，同事将针筒内温度相同的全部液体迅速注入容器中，实 验内容如表所

14、示实 验 编 号容器针筒 容器针筒红墨水液面位置a二氧化碳（充满且足量）5mL 饱和澄 清石 灰水二氧化碳（充满且足量）5mL 较浓的氢 氧化钠 溶液保持左低右高b0.65g 锌15mL盐酸0.24g 镁15mL 盐 酸开始时左高右低，最 终左右相平实验开始前红墨水左右两端液面保持相平，容器、体积相同，装置气密性良 好（1）实验 a 中，容器内开始时产生的现象是 ，红墨水液面位置变化的 原因是 （2）实验 b 中，针筒内盐酸足量且溶质质量分数相同，红墨水的位置开始时左 高右低的原因是 ，最后左右相平说明 24向盛有 Mg、CuO 和 NaOH 的固体混合物的烧杯中，加入一定量的稀硫酸，充分反应

15、后过滤，再向滤液中滴入几滴酚酞试液，酚酞试液变成红色，则滤液中 含有的溶质的化学式为 25在化学实验技能考试中，有一题目是鉴别氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液，某 同学进行了如下图所示的实验（1）写出试管中的实验现象： （2）当看到不同现象时停止通气体，将两支试管中的废液倒入同一个干净的烧 杯中，并将废液进行过滤，同学们对滤液成分进行了探究【提出问题】滤液中除水外还含有哪些物质？【查阅资料】氯化钙和氯化钠的水溶液都呈中性Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaClNa2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH【猜想假设】 猜想：只含有 NaOH 猜想：只含有 Na2CO3猜想：含有 NaO

16、H 和 Ca（OH）2猜想：含有 NaOH、Ca（OH）2 和 Na2CO3猜想：含有 【分析讨论】根据查阅资料的信息你认为猜想 一定不成立【设计实验】实验步骤实验现象实验结论取少量滤液于试管中，加入过量CaCl2 溶液，充分反应后静置有白色沉淀出现表明滤液中一定含有 （填化学式）用 pH 试纸检测经处理后的上 层清液的酸碱性溶液呈 性表明原滤液中还含有氢氧 化钠26将 X 溶液滴入 Y 溶液中，在滴加过程中，Y 溶液的 PH 值变化情况如图所示溶液ABCDX盐酸氢氧化钠盐酸氢氧化钠Y水水氢氧化钠盐酸（1）表格中符合这种变化情况的是 （填写编号），理由是： （2）写出该反应的化学方程式 （3）

17、在 Y 溶液中滴入石蕊试液，若不断滴入 X 溶液，石蕊颜色的变化是 27某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题进行探究性学习，请你作为该小组 成员一起来解决下列问题：（1）小红同学从某一欠收农田里取回一份土壤样品，如果检测结果呈酸性，从 经济和可行方面考虑，那么要改良此土壤的酸性，应向农田里施加 （填 化学式）（2）小红同学用右图总结了 NaOH 的四条化学性质（即 NaOH 与四类物质能够 发生化学反应）I为了验证反应，小红将无色酚酞试液滴入 NaOH 溶液中，溶液由无色变成 II依据反应说明 NaOH 必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方 程式为： III为了验证反应能够发生，你

18、选择的物质是 aNa2CO3 bHClcCuSO4 dBa（NO3）2（3）请你设计一个实验除去 FeCl2 溶液中少量的 CuCl2，写出化学方程式： 28某班多个化学兴趣小组，在学习碱的化学性质时，进行了如图 1 所示的实验（1 ）小明组反应后 A 中溶液呈红色，则反应后溶液中的溶质是（酚酞除 外） ；小红组做完 A 实验后溶液呈无色，用微观理论解释变无色的反应 的实质 （2）小红组做 B 实验用于确认二氧化碳与氢氧化钠能发生化学反应（实验前 K1、 K2 均处于关闭状态）B 实验全过程的操作及现象 请写出氢氧化钠与二 氧化碳反应的化学方程式 （3）实验结束后，小军将以上同学做的 A、B

19、两个实验的废液均倒入同一个大 烧杯中，观察到混合后的废液呈红色，由此产生疑问 提出问题大烧杯的废液中含有哪些溶质？（酚酞除外） 查阅资料氯化钙溶液呈中性，CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl实验验证取一定量的废液，逐滴加入氯化钙溶液，如图 2 为同学们根据部分实验现象绘制的关系曲线 实验结论如果观察到的现象只有沉淀产生，溶液仍然为红色，则废液中的溶质 为 ；如果观察到 ，则废液中的溶质为 29肥皂的主要成分为硬脂酸钠（C12H25COONa），它是一种有机酸的钠盐，在肥 皂水中滴入盐酸会出现白色沉淀，这沉淀物是 （写名称）；若在肥皂水中 加入硬水（含 Ca、Ng）也会出现白色沉淀，

20、试写出生成沉淀的离子方程式（离子方程式是指用实际参加反应的离子来表示反应过程的式子，如氢氧化钠与盐酸反应的离子方程式是：H+OH=CO ）（任意写一条）： 30请根据下面有关信息，按题目要求回答问题：（ 1 ） 将 放 浓 硫 酸 的 试 剂 瓶 露 置 在 空 气 中 一 段 时 间 后 溶 液 的 质 量 分 数 会（填变大或变小）（2）某厂以流量 10Ls1 排出含硫酸 9.8%的工业废水，现往该废水中排入含氢 氧化钠 2%的工业废水将其酸性中和后再排出要使处理后的废水 pH 约为 7，则 氢氧化钠的流量应当为 （假设含酸废水的密度和含碱废水的密度约为 1gcm3）（3）四种氮肥：（NH

21、4）2SO4、NH4HCO3、NH4NO3、CO（NH2）2（尿素），含氮量最低是 （填名称）（4）为检验糖尿病患者的尿液，医院要配置 8%的 CuSO4 溶液现有 16g 硫酸铜 同体，可配置该硫酸铜溶液 g，需水 ml（水的密度为 1.0gcm3）（5）火力发电厂用石灰浆吸收废气中的二氧化硫，以防止污染环境，其发生发 应的化学方程式为 2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2若 100 克废气中含有 1.6 克二 氧化硫，则处理 1000 克这种废气需要含碳酸钙 80%的石灰石 克（6）某校化学兴趣小组为测定某硝酸铵样品的纯度，将样品溶于水后，再加入 氢氧化钠浓溶液共热，两者恰

22、好完全反应（硝酸铵中的杂质不与氢氧化钠反应， 也 不 溶 于 水 ， 硝 酸 铵 与 氢 氧 化 钠 的 反 应 方 程 式 为 ： NH4NO3+NaOHNaNO3+H2O+NH3）把产生的所有 NH3 用足量的硫酸溶液吸收，同时测量 2 分钟内硫酸溶液增加的质最，结果如下表所示：时间/s02030406080100120增加的质量/g00.7m1.21.51.61.71.7（a）请在下面的坐标纸上，以反应时间为横坐标，以产生的 NH3 质量为纵坐标， 画山能够表明产生气体的质量随时间变化的关系曲线：（b）表中 m 约为 2019-2019 学年上人教版九年级化学第十单元第一节常见的酸和碱难

23、度偏大尖子生题参考答案与试题解析一选择题（共 20 小题）1已知氢氧化铝能溶解在过量的氢氧化钠溶液中生成偏铝酸钠（NaAlO2）溶液， 有关化学方程式为：Al（OH）3+NaOHNaAlO2+2H2O现有 160.0g 某无色溶液， 可能含有稀硫酸、硫酸镁、硝酸钾、硫酸亚铁、氯化铝、碳酸钾中的一种或数种。 取 100.0g 该溶液于烧杯中，往其中逐滴加入 20.0%的 NaOH 溶液，产生沉淀的质 量与加入 NaOH 溶液的质量关系如图所示。下列有关的判断正确的个数是（）原溶液中一定有氯化铝、硫酸镁，可能有硝酸钾和硫酸。原溶液中一定没有硫酸、碳酸钾和硫酸亚铁加入 NaOH 溶液 180g 时产

24、生的沉淀中有两种成分加入 NaOH 溶液 200g 时得到的溶液中的阴离子如果有三种，说明原无色溶液 中有硝酸钾。A1B2C3D4【解答】解：（1）该溶液为无色，说明一定不含硫酸亚铁；观察图象，当加入160g 氢氧化钠溶液时沉淀质量达到最大，后来逐渐减小，根据题意：氢氧化铝 和氢氧化钠可发生反应，说明该溶液中一定含有氯化铝；先生成氢氧化铝，后来 氢氧化铝与氢氧化钠发生反应使沉淀减少，沉淀并未全部反应完，说明还含有其 他沉淀；而沉淀从原点开始，说明溶液中一定不含稀硫酸，因为稀硫酸可与生成 的氢氧化铝发生反应；剩余物质中，硫酸镁可与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀， 碳酸钾、硝酸钾不与氢氧化钠反应，故

25、一定含有硫酸镁，碳酸钾和 硫酸镁会结合生成微溶性的碳酸镁，故二者不能共存，所以溶液中一定不含碳酸钠钾，可能含有硝酸钾；故正确，错误；（2）由图象可知，当加入 160g 氢氧化钠溶液时沉淀质量达到最大，说明溶液中 物质全部参加反应，后来沉淀减少，说明氢氧化钠溶液与氢氧化铝反应，据此计 算生成氢氧化铝的质量，加入 NaOH 溶液 180g 时沉淀氢氧化铝没全部溶解，沉 淀中有两种成分及氢氧化铝和氢氧化镁；加入 NaOH 溶液 200g 时沉淀氢氧化铝 全部溶解，得到的溶液中的阴离子有氯离子，硫酸根离子，氢氧化钠溶液与氢氧 化铝反应生成的偏铝酸根离子三种，阴离子如果有三种，说明原无色溶液中没有 硝酸

26、钾。故正确，错误；故选：B。2推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（）A酸性溶液的 pH 小于 7，食醋呈酸性，故食醋的 pH 小于 7B酸能使紫色石蕊试剂变红，紫色石蕊试液中通入 CO2 后变红，故 CO2 是酸 C在同一化合物中，金属元素显正价，故非金属元素一定显负价 D改变条件，使溶液中有晶体析出，溶质质量减少，故溶液的质量分数一定减 小【解答】解：A、酸性溶液的 pH 小于 7食醋是酸性溶液，所以食醋的 pH 小于 7，推理正确， 故 A 正确； B、二氧化碳与水反应生成的碳酸显酸性，能使石蕊变红，并不能说明二氧化碳 使酸，故 B 错误； C、在同一化合物中，金属元素显正价

27、，非金属元素既有正价又有负价，故 C 错 误； D、饱和溶液中析出晶体，若是温度不变蒸发溶剂，则溶液仍处于饱和状态，溶 质和溶液的比值不变，则溶质的质量分数不变，故 D 错误。故选：A。3向某 NaOH 溶液中通入 CO2 气体，发生反应的先后顺序为：CO2+2NaOH Na2CO3+H2O，CO2+Na2CO3+H2O2NaHCO3向 Na2CO3 溶液中逐滴滴加盐酸，发生 反 应 的 先 后 顺 序 为 ： Na2CO3+HCl NaCl+NaHCO3 ， NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2现向某 NaOH 溶液中通入 CO2 气体后得溶液 M，若向 M 中逐 滴加入盐酸，产生

28、的气体体积 V（CO2）与加入盐酸的体积 V（HCl）的关系有下 列图示四种情况，且（2）、（3）、（4）图中分别有 OAAB，OA=AB，OAAB， 则下列分析与判断不正确的是（不计 CO2 的溶解）（ ）AM 中只有一种溶质的有（1）和（3）BM 中有两种溶质的只有（4）C（1）中的 V（A）和（2）、（3）、（4）图中显示的 V（B）是相等的D当加入盐酸至不再产生气体时，所得溶液中溶质的质量相等【解答】解：A、根据 OAAB，OA=AB，OAAB 可知 M 的组成情况：（1）只含 NaHCO3、（2）Na2CO3+NaHCO3、（3）Na2CO3、（4）NaOH+Na2CO3，故 A 判

29、断正确； B、有 A 分析可知，M 中有两种溶质的有（2）（4），故 B 判断错误； C、氢氧化钠溶液一定，根据反应过程可知，（1）中的 V（A）和（2）、（3）、（4） 图中显示的 V（B）是相等的，故 C 判断正确； D、氢氧化钠溶液中的钠元素都进入了最终溶液的溶质氯化钠中，故 D 判断正确。 故选：B。4下列四个图象中，能正确表示对应变化关系的是（）A 向一定量稀盐酸中加水稀释B一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾C 加热一定量的高锰酸钾固体D向盐酸和氯化镁的混合溶液中滴加氢氧化钾溶液【解答】解：A、向一定量的稀盐酸中加水稀释时溶液不可能显中性或碱性，溶 液的 pH 值不可能等于或

30、大于 7，故 A 错误； B、不饱和硝酸钾溶液中溶质质量分数不为 0，所以图象起点不应在坐标轴的原 点，而是在 y 轴上，故 B 错误； C、锰元素的质量不变，随着反应的发生，氧气的质量不断增大，固体质量不断 减小，锰元素的质量分数应该不断增大，故 C 错误； D、在盐酸和氯化镁的混合溶液中加入氢氧化钾溶液，盐酸先与氢氧化钾反应， 等盐酸消耗尽，氯化镁与氢氧化钾反应生成氢氧化镁沉淀，故开始没有沉淀，过 一段时间再出现沉淀，故 D 正确。故选：D。5现有 Mg 和 MgO 的固体混合物 3g，经测定镁元素的质量分数为 80%，向固体 混合物中加入 100g 一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应

31、，下列说法错误 的是（ ）A反应过程中有气泡产生B生成 MgCl2 的质量为 9.5g C所用稀盐酸中溶质的质量分数为 14.6% D反应后溶液中的溶质只有 MgCl2【解答】解：A、MgO 中镁元素的质量分数为100%=60%，说明固体混合物 含有镁，镁与盐酸反应生成氢气，所以反应过程中有气泡产生，正确；B、现有 Mg 和 MgO 的固体混合物 3g，经测定镁元素的质量分数为 80%，所以镁 元素的质量为 3g80%=2.4g，根据方程式，镁元素全部转化为 MgCl2，生成 MgCl2的质量为=9.5g，正确；C、根据方程式，可知氯化氢与氯化镁的关系式为 2HClMgCl2；设稀盐酸中溶质

32、的质量分数为 x2HClMgCl2；7395100gx9.5g 解得：x=7.3%，故错误； D、镁与盐酸反应氯化镁和氢气，氧化镁与盐酸反应氯化镁和水，所以恰好完全 反应，反应后溶液中的溶质只有 MgCl2，故正确。故选：C。6向 100g 质量分数分别为 14.6%HCl 和 12%MgSO4 的混合溶液中，滴加 Ba（OH）2 溶液至过量下列图象中，产生的沉淀量与滴入 Ba（OH）2 相符的是（）A BC D【解答】解：设硫酸镁中的硫酸根和氢氧化钡完全沉淀时加入到混合溶液中的氢氧根离子的质量为 x。MgSO4Ba（OH）22OH12034100g12%=12gxx=3.4g设此时消耗的 H

33、Cl 的质量为 yOHHCl1736.53.4gyy=7.3由于溶液中 HCl 的总质量为 100g14.6%=14.6g 此时还有剩余的盐酸没参加反应，所以继续滴入氢氧化钡时，由于只是盐酸和氢 氧化钡反应，此时镁离子没有参加反应，所以没有沉淀，等盐酸消耗完毕，镁离 子和继续加入的氢氧化钡才能反应生成氢氧化镁沉淀。所以应该是 B 图符合实 际。故选：B。7 将 一 定 量 铝 粉 和 氧 化 铜 混 合 加 热 ， 反 应 的 化 学 方 程 式 为3CuO+2Al3Cu+A12O3反应结束后，为了检验氧化铜是否完全反应，取少 量反应后的固体，加入足量稀硫酸，充分反应后，将铁片插入溶液中下列叙

34、述的现象中，能说明氧化铜没有完全反应的是（）A加入稀硫酸后，有气泡生成B加入稀硫酸后，没有气泡生成 C加入稀硫酸后，溶液中有红色不溶物质 D插入溶液中的铁片表面有红色物质析出【解答】解：A、如果氧化铜有剩余，加热反应充分反应后固体剩余物中不会含 铝粉，加入稀硫酸时不会观察到有气泡放出；若有气泡生成，只能说明氧化铜不 足，铝粉没有完全反应，故不符合题意； B、如果氧化铜有剩余，加热反应充分反应后固体剩余物中不会含铝粉，加入稀 硫酸时不会观察到有气泡放出；但加入足量稀硫酸没有气泡也不能一定说明氧化 铜有剩余，也可能是铝粉与氧化铜恰好完全反应，故不符合题意； C、铝粉与氧化铜混合加热后会能生成铜和氧

35、化铝。反应后的固体中一定有铜和 氧化铝，也可能含有氧化铜或者是铝。往反应后的固体中加入足量的稀硫酸，铜 不能与稀硫酸反应，故溶液中一定会有红色不溶物质，不能说明是否含有氧化铜， 故不符合题意； D、如果氧化铜有剩余，取反应后固体加硫酸时，可与硫酸反应生成硫酸铜，插 入的铁片表面会有红色物质生成，符合题意；故选：D。8下列所示的图象能反映相对应实验的是（）A常温下向 pH=13 的 NaOH 溶液中不断加水稀释B 向碳酸氢钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量C将 60接近饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有白色晶体析出D 将等量的金属镁片和锌片分别和足量相同质量分数的稀硫酸混合【解答】解：A、常温下向 pH

36、=13 的 NaOH 溶液中不断加水稀释，溶液的 pH 不 会小于 7故 A 错误； B、碳酸氢钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳，当碳酸氢钠完全参加反应，生成二 氧化碳的质量不再改变，故 B 正确； C、恒温蒸发饱和硝酸钾溶液时，溶液一直是该温度下的饱和溶液，故溶质的质 量分数应不变，故 C 错误； D、镁和锌分别与相同的硫酸反应时，锌与硫酸反应时生成的氢气质量少。故 D 错误；故选：B。9向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量稀硫酸，微热，充分反应后过滤，向 滤渣中再滴入稀硫酸，有气泡产生，则下列判断正确的是（） A滤渣中只含 FeB滤液中肯定含 FeSO4C滤渣中不一定含 Cu D滤液中可能含 C

37、uSO4【解答】解：因为反应时应该是氧化铜先和酸反应，转化为铜离子，当铜离子与 氢离子同时存在时，铁应该先和铜离子反应。当向滤渣中再滴入稀硫酸，有气泡 产生，说明所加入的铁粉过量，说明原稀硫酸完全反应，且铜离子没有剩余。那 么也就是之后铜离子不剩，才会有后来的氢气的生成。也就说明，铜离子完全转 化为铜单质而成为不溶物。A、氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，铁的活动性比铜强，铁能置换出硫酸铜溶液中的铜，所以不溶物中一定含有铜；故 A 错误； B、铁与硫酸或硫酸铜反应都能生成可溶于水的硫酸亚铁，因此，滤液中一定含 有硫酸亚铁；故 B 正确； C、氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，铁的活动性比铜强，铁能置换出硫

38、酸铜溶液 中的铜，所以不溶物中一定含有铜；故 C 错误； D、铁的活动性比铜强，铁能置换出硫酸铜溶液中的铜，因此，所生成的硫酸铜 可能会被铁粉完成反应，所得滤液中一定不含有硫酸铜；故 D 错误；故选：B。10如图，广口瓶内盛有气体 X，滴管内盛有液体 Y若挤压胶头滴管的胶头， 使液体滴入瓶中，振荡，套在玻璃管一端的小气球慢慢鼓起，则气体 X 和液体 Y 可能是（ ）AX 是 SO2，Y 是 NaOH 溶液BX 是 CO，Y 是 Ca（OH）2 溶液CX 是 O2，Y 是 Ca（OH）2 溶液DX 是 CO2，Y 是硫酸溶液【解答】解： A、二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，气压减小，满足

39、要求，故 A 正 确；B、一氧化碳不会与氢氧化钙反应，气压不变，故 B 错误； C、氧气不会与氢氧化钙反应，气压不变，故 C 错误； D、二氧化碳不会与硫酸反应，气压不变，故 D 错误； 故选：A。11向一定量盐酸和氯化铜溶液的混合物中逐渐加入氢氧化钠溶液，向一定量盐 酸和氯化铜溶液的混合物中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示下列说法正确的是（）AP 点表示的溶液 pH=7BN 点表示的溶液中含有两种溶质C从 M 点到 N 点溶液质量增加 20gDP 点表示的溶液比 N 点表示的溶液中氯化钠的质量分数小【解答】解：A、P 点表示氯化铜和氢氧化钠完全反应后，

40、氢氧化钠有剩余，溶 液 pH7，故 A 错误；B、N 点表示氢氧化钠与氯化铜恰好反应完，且盐酸在 M 点也已经反应完，此时 溶质是氯化钠，故 B 错误；C、从 M 点到 N 点是增加了 20g，但由方程式 CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2+2NaCl知，溶液应增加少于 20g，故 C 错误；D、N 点表示的氯化铜和氢氧化钠恰好完全反应，P 点表示氯化铜和氢氧化钠恰 好完全反应后，又增加了一定量的氢氧化钠，两部分中氯化钠的量是一定的，所 以 P 点表示的溶液比 N 点表示的溶液中氯化钠的质量分数小，故 D 正确。 故选：D。12向一定量稀硫酸中加入一定量铜粉，无气泡冒出；用导管向稀硫酸中通

41、入空 气并加热，铜粉逐渐减少，溶液由无色变为蓝色测得溶液质量与实验时间的关 系如图下列说法错误的是（ ）Aab 段说明 Cu 不能转换出硫酸中的氢B从 b 点到 c 点，溶液的 pH 逐渐增大C从 c 点到 d 点，溶液中的溶质只可能有一种Dbc 段发生的反应为 2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O【解答】解：A、因为 ab 段溶液质量不变，说明 Cu 不能转换出硫酸中的氢，该 选项说法正确；B、从 b 点到 c 点，溶液质量增大，说明在加热条件下，铜、氧气、稀硫酸发生 了反应，稀硫酸被消耗，随着稀硫酸的减少，酸性减弱，PH 增大，该选项说法 正确；C、从 c 点到 d 点，如果硫

42、酸恰好完全反应，则溶液中的溶质是硫酸铜，如果稀 硫酸过量，则溶液中的溶质是硫酸铜和硫酸，该选项说法错误；D 、 铜 、 氧 气 、 硫 酸 在 加 热 条 件 下 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O，该选项说法正确。 由于该题选择错误的，故选：C。13下列四个图象中，能正确表示对应变化关系的是（ ）ABCD向一定量稀盐酸中加水20时，向一杯饱和 KNO3 溶液中 加入 KNO3 晶体室温时，向一定量的稀盐酸中加入少量镁条用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气AABBCCDD【解答】解：A、加水稀释盐酸时，溶液的酸性也在减弱，溶液的 pH 逐渐增

43、大， 由于仍为酸性溶液，所以曲线只能逐渐靠近 7 但永远不能等于 7 或大于，故 A 错误；B、饱和 KNO3 溶液的溶质质量分数不等于 0，故 B 错误； C、镁和盐酸反应放出大量的热，随着反应的进行，产生的热量逐渐增加，反应 结束时产生的热量最多，温度最高，反应结束后恢复至室温，故 C 正确； D、双氧水分解生成氧气，加催化剂和不加催化剂产生的氧气一样多，只是反应 的速率不同，故 D 错误。故选：C。14化学实验课上，某同学向含有稀硫酸的硫酸铜溶液中，逐滴滴入 NaOH 溶液 至过量记录滴入 NaOH 溶液质量（x）与有关量的变化关系如图所示（提示： 硫酸铜溶液呈酸性），下列判断错误的是（

44、 ）A图中纵坐标（y）表示生成 Cu（OH）2 的质量B反应进行到 B 点时，溶液中的溶质是 Na2SO4CAB 段溶液的 pH 逐渐增大DB 点和 C 点溶液的 pH 相等【解答】解：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2+Na2SO4A、根据稀硫酸、硫酸铜和 NaOH 混合溶液的反应原理，向混合溶液中逐滴滴入NaOH 溶液至过量，相比之下，刚开始是稀硫酸的量多，而 NaOH 的量少，所以NaOH 先与稀硫酸反应，而不是先产生沉淀。所以，图中纵坐标（y）应该表示 生成的沉淀质量，故 A 正确；B、反应进行到 B 点时，硫酸铜溶液与 NaOH 溶

45、液反应完毕，混合液中含有溶液 中的溶质是 Na2SO4，故 B 正确；C、在 AB 段，是硫酸铜与 NaOH 溶液的反应，由于硫酸铜显酸性，所以随着反应 的进行，溶液的 pH 值逐渐增大，故 C 正确；D、B 点与 C 点是所有的反应进行完毕，混合液中显碱性的 NaOH 溶液不断增多， 所以溶液的 pH 是逐渐增大的，故 D 错误；故选：D。15现有一种固体粉末样品，已知该样品由氧化铜和铁组成取样品少许，加入 一定量的稀硫酸，待反应停止后过滤，得到滤液和滤渣，向滤液中加入一根洁净 的铁丝，铁丝表面没有明显变化关于该实验有如下说法：该样品的颜色为黑 色；滤渣中一定有铜，不一定有铁；向该样品中加入

46、稀硫酸一定有气体生成， 且液体颜色不变；滤液中含有硫酸铜和硫酸亚铁；滤液中溶质只有硫酸铁以 上说法正确的个数是（）A1 个 B2 个 C3 个 D5 个【解答】解：向滤液中加入一根洁净的铁丝，铁丝表面没有明显变化，说明滤液 中既没有硫酸铜，也没有稀硫酸，如果含有硫酸铜，加入洁净的铁丝时，铁丝表 面会附着一层红色物质，如果含有稀硫酸，加入洁净的铁丝时，铁丝表面会产生 气泡；氧化铜和铁都是黑色的，所以该样品的颜色为黑色；该选项说法正确。氧化铜和硫酸反应生成的硫酸铜，能和铁反应生成铜，所以滤渣中一定有铜； 如果铁恰好和硫酸铜反应，则滤渣中没有铁，如果铁足量，则滤渣中有铁，所以 滤渣中不一定有铁；该选

47、项说法正确。因为加入稀硫酸时，稀硫酸先和氧化铜反应，如果稀硫酸的量不足，不足以和 氧化铜完全反应，那么就没有气体生成，并且氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜溶 液是蓝色的；该选项说法不正确。如果滤液中含有硫酸铜，向滤液中加入一根洁净的铁丝时，铁丝表面会附着一层红色物质，向滤液中加入一根洁净的铁丝，铁丝表面没有明显变化，说明滤液 中不含有硫酸铜；该选项说法不正确。滤液中溶质只有硫酸亚铁，没有硫酸铁；该选项说法不正确。 所以以上说法中是正确的，个数是 2 个。故选：B。16下列四个图象中，能正确反映对应变化关系的是（）A向一定量的稀盐酸中加入氧化铁B向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸C 向一定量的硫酸铜

48、溶液中加入铁粉D向一定量的氢氧化钠和氢氧化钙的混合溶液中通入二氧化碳【解答】解：A、根据向一定量的稀盐酸中加入氧化铁生成氯化铁和氢气，所以 开始溶液中铁元素的质量不断增加，当盐酸反应完后溶液中铁元素的质量不再增 加为一定值，而不是一直增大，与图象不符，故 A 错误； B、向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，开始生成氯化钠的质量会不断增加， 当氢氧化钠溶液反应完后氯化钠的质量不再增加，但是由于质量守恒定律可知钠 元素的质量不会变与图象相符，故 B 正确； 向一定量的稀盐酸中加入大理石生成氯化钙、水和二氧化碳，开始溶液的质量不 断增加，当盐酸反应完后，溶液质量不再增加为一定值，与图象相符，故 B

49、正确； C、向一定量的硫酸铜溶液中加入铁粉，开始溶液的质量不断减少，当硫酸铜反 应完后，溶液质量不再较少为一定值，与图象不符，故 B 正确 C 错误； D、向一定量的氢氧化钠和氢氧化钙的混合溶液中通入二氧化碳，二氧化碳与氢 氧化钠和氢氧化钙都会发生反应，没有先后顺序，一开始就会有沉淀生成，与图 象不符，故 D 错误。故选：B。17将足量 CO2 通入 KOH 和 Ca（OH）2 的混合稀溶液中，生成沉淀物质的质量（m）和通入 CO2 体积（v）的关系正确的是（）A B C D【解答】解：向 KOH 和 Ca（OH）2 的混合稀溶液中通入 CO2，先二氧化碳和氢氧 化钙反应生成碳酸钙沉淀，沉淀量

50、逐渐增加，当氢氧化钙消耗完时，沉淀量最大， 继续通入二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钾反应生成碳酸钾，沉淀量不变，当氢氧化钾完全反应后，此时溶液出于悬浊液状态，继续通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸钾反应生成碳酸氢钾，当碳酸钾反应后，继续通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸 钙、水反应生成可溶性的碳酸氢钙。碳酸钙的量逐渐减少直至完全消失，此时沉 淀逐渐减少最后为零；故选：B。18下列坐标图分别表示四个实验过程中某些量的变化，其中不正确的是（ ）A 向碱性溶液中加水B 等质量、等质量分数的双氧水分解C 向饱和氯化钠溶液中加水稀释D将足量的金属镁片和锌片分别和等质量的相同质量分数的稀硫酸混合【解答】解：A、氢氧化钠中

51、加水溶液碱性会减弱，pH 减小但不会小于 7，故此 选项正确。B、二氧化锰不能增加过氧化氢溶液制得氧气的质量，只会增加反应的速度，与图象相符，故此答案正确。 C、饱和氯化钠溶液加水性质不变，溶质质量分数减小，但溶质的量不会改变， 故此选项错误。 D、足量的镁和锌与等质量的相同质量分数的稀硫酸反应产生氢气同样多，但镁 的活动性强反应速度快，故此选项正确。故选：C。19鉴别盐酸和硫酸最好选用的试剂是（）A硝酸银溶液 B酚酞试液C氯化钡溶液 D紫色石蕊试液【解答】解： 酸的共性或者叫通性是：都能和指示剂发生变色，和某些金属反应（活泼的）， 和金属氧化物的反应，和某些盐的反应等。以上所谓共性都是在消耗

52、酸中的氢离 子的才能称之为叫共性。在和盐类的反应中，有些反应，氢元素最终没有转化为 H2O 或者氢气就不是酸的通性。A、AgNO3 溶液。由于 2AgNO3+H2SO4Ag2SO4+2HNO3（硫酸银微溶于水，浓度稍大也相当于沉淀），AgNO3+HCl=AgCl+HNO3都生成沉淀，且还都是白色的（这 不是酸的共性）无法区别，故错误。 B、酚酞试液遇盐酸和硫酸都不变色，是共性，无法区别。故错误。C、BaCl2 溶液，在遇到硫酸时，发生的反应：BaCl2+H2SO4BaSO4+2HCl，有白 色沉淀，而 BaCl2 溶液，在遇到稀盐酸时无现象。可以鉴别；故正确。 D、石蕊试液，由于都是酸，所以现

53、象相同，无法区别。故错误。故选：C。20两个或多个同种含氧酸分子之间可以脱水形成相对分子质量更大的酸，如磷 酸 H3PO4 可形成 H4P2O7 或 H5P3O10 等下列物质不属于硫酸（H2SO4）脱水后形成 的是（ ）AH2S2O7 BH2S3O10 CH2S2O8 DH2S4O13【解答】解：A、该物质的 1 个分子中含有 2 个硫原子，所以可由 2 个硫酸脱掉1 个水分子，得到 H2S2O7，所以对；B、该物质的一个分子中含有 3 个硫原子，所以可由 3 个硫酸脱掉 2 个水分子， 得到 H2S3O10，所以对；C、该物质的一个分子中含有 2 个硫原子，而由 2 个硫酸脱掉 1 水分子

54、无法得到H2S2O8，所以错；D、该物质的一个分子中含有 4 个硫原子，所以可由 4 个硫酸脱掉 3 个水分子， 得到 H2S4O13，所以对；故选：C。二填空题（共 10 小题）21实验小组在研究酸的化学性质时，做了下列所示 5 个实验（1 ）实验后，某试管中溶液呈浅绿色，该试管中发生反应的化学方程式为2HCl+Fe=FeCl2 +H2 （2）实验后，向某试管中滴加无色酚酞，溶液变红，再向此试管中加稀盐酸， 只观察到溶液由红色变为无色据此推断，该试管中最初发生的反应的化学方程 式可能为 NaOH+HCl=NaCl+H2O （写出一个即可）（3）将（2）反应后的溶液，与上述五支试管中某试管反应

55、后的溶液混合，看到 先产生气体，后出现沉淀则混合前两试管溶液中，溶质分别为 CaCl2 HCl 、 Na2CO3 NaCl 混合后溶液中溶质可能为 NaCl （写出一种即可）（4）科学实验提倡绿色环保，对实验装置进行微型化改进是一条很好的途径如图甲是实验时制取并检验 CO2 的装置，图乙是对图甲实验装置的“微型”化改进后的装置图乙中微型塑料滴管在实验中的作用与图甲中的 A 仪器相同（填字母编 号）；通常用甲装置完成该实验需要的盐酸是“微型”实验装置用量的 10 倍，采用“微 型”实验装置具有的优点是 药品用量少，产生的废弃物也少，操作方便 ；用乙装置完成“制取并验证 CO2”的实验，消耗了 0

56、.73 克 10%的盐酸请计算实 验过程中产生 CO2 的质量是多少克？ 0.044 克 【解答】解：（1）铁与盐酸反应生成的氯化亚铁溶液是浅绿色的，因此实验后， 某试管中溶液呈浅绿色，说明该试管中发生反应的化学反应是铁和盐酸反应生成 氯化亚铁和氢气；（2）向某试管中滴加无色酚酞，溶液变红，说明溶液显碱性，且该碱性物质过 量，图示实验中碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙溶液均显碱性，均有可能；再向此 试管中加稀盐酸，只观察到溶液由红色变为无色，说明溶液中一定不是碳酸钠， 因为碳酸钠与稀盐酸反应还会生成气体，故可能是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化 钠 和 水 ， 氢 氧 化 钙 和 盐 酸 反 应 生 成

57、氯 化 钙 和 水 ， 方 程 式 分 别 是 ： NaOH+HCl=NaCl+H2O，2HCl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O；（3）将（2）反应后的溶液，与上述五支试管中某试管反应后的溶液混合，看到先产生气体，后出现沉淀；盐酸与碳酸盐反应生成气体，五支试管中可能形成的 沉淀是碳酸钙；从而说明（2）反应后的溶液中含有盐酸、氯化钙，与之混合的 溶液中含有碳酸根离子，碳酸盐过量，碳酸钙不溶于水，碳酸钠易溶于水，则说 明是碳酸钠溶液与盐酸反应后的试管与实验（2）反应后的溶液混合，且碳酸钠 过量，则该试管中的溶质是氯化钠、碳酸钠；混合时因为先出现气体，后出现沉淀，说明溶液中盐酸反应完毕，故溶质中

58、不会再有盐酸；混合后溶液中氯化钙与碳酸钠若恰好反应，则溶质只有氯化钠，若碳 酸钠过量，则溶质是碳酸钠、氯化钠，若氯化钙过量，则溶质是氯化钙、氯化钠；（4）图乙中微型塑料滴管在实验中的作用与图甲中的分液漏斗仪器相同， 故填：A；采用“微型”实验装置具有的优点是药品用量少，产生的废弃物也少，方便操作， 故填：药品用量少，产生的废弃物也少，方便操作；设生成二氧化碳的质量为 xCaC03+2HClCaCl2+H20+C0273440.73g10%xx=0.044g答：实验过程中产生 CO2 的质量是 0.044g 故答案为：（1）2HCl+Fe=FeCl2 +H2（2）NaOH+HCl=NaCl+H2

59、O 或 2HCl+Ca（OH）2 =CaCl2+2H2O（3）CaCl2 HCl；Na2CO3 NaCl；Na2CO3、NaCl 或（CaCl2、Na Cl）或（NaCl）（4）A；药品用量少，产生的废弃物也少，操作方便（以上每空各 1 分） 解：设实验过程中产生 CO2 的质量为 xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 （1 分）73440.73 克10%x73：44=0.73 克10%：x（1 分） 解得 x=0.044 克（1 分）答：实验过程中产生 CO2 的质量为 0.044 克22氢氧化钙俗称熟石灰，具有碱的通性（1）澄清的石灰水【Ca（OH）2】，能使酚酞变红原因是溶

60、液中大量存在 OH离子（2）澄清的石灰水中滴加 Na2CO3 溶液，观察到的现象是 由澄清变混浊（或产生白色沉淀） （3）澄清的石灰水中通入适量的 CO2，也能产生相同的实验现象溶液中减少 的离子是Ca2+，OH 【解答】解：（1）氢氧化钙溶于水电离出钙离子和氢氧根离子，溶液中的氢氧根 离子使溶液呈碱性，使无色酚酞变红；（2）氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，因此可观察到溶液变 浑浊；（3）二氧化碳通入澄清石灰水，与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，随着反 应进行溶液中的钙离子与氢氧根离子都在减少；故答案为：（1）OH；（2）由澄清变混浊（或产生白色沉淀）；（3）Ca2+，OH23如

61、图所示进行实验，同事将针筒内温度相同的全部液体迅速注入容器中，实 验内容如表所示实 验 编 号容器针筒 容器针筒红墨水液面位置a二氧化碳（充满且足量）5mL 饱和澄 清石 灰水二氧化碳（充满且足量）5mL 较浓的氢 氧化钠 溶液保持左低右高b0.65g 锌15mL盐酸0.24g 镁15mL 盐 酸开始时左高右低，最 终左右相平实验开始前红墨水左右两端液面保持相平，容器、体积相同，装置气密性良好（1）实验 a 中，容器内开始时产生的现象是 石灰水变浑浊 ，红墨水液面 位置变化的原因是 氢氧化钠溶液比氢氧化钙溶液更易吸收二氧化碳 （2）实验 b 中，针筒内盐酸足量且溶质质量分数相同，红墨水的位置开

62、始时左 高右低的原因是 镁条更活泼，反应速率更快 ，最后左右相平说明 生成的氢 气质量相等 【解答】解：（1）实验 a 中，容器 I 内二氧化碳与澄清的石灰水反应，因此产生 的现象是石灰水变浑浊，同时压强减小；容器 II 内二氧化碳和氢氧化钠反应，因 为氢氧化钠溶液更易吸收二氧化碳，因此压强更小，因此红墨水液面保持左低右 高； 故答案为：石灰水变浑浊；氢氧化钠溶液比氢氧化钙溶液更易吸收二氧化碳；（2）实验 b 中，镁比锌活泼，因此 II 内产生气泡更剧烈，一开始镁与盐酸反应 生成的氢气多，II 内气压大，红墨水液面左高右低；因盐酸足量，因此 0.65g 锌 与盐酸反应生成氢气的质量和 0.24

63、g 镁与盐酸反应生成的氢气的质量相同，所以 最终气压相等，液面左右相平； 故答案为：镁条更活泼，反应速率更快；生成的氢气质量相等24向盛有 Mg、CuO 和 NaOH 的固体混合物的烧杯中，加入一定量的稀硫酸， 充分反应后过滤，再向滤液中滴入几滴酚酞试液，酚酞试液变成红色，则滤液中 含有的溶质的化学式为 NaOH 和 Na2SO4 【解答】解：原题意是加入一定量的稀硫酸充分反应后过滤，再向滤液中滴入几 滴酚酞试液，酚酞试液变成红色，说明滤液显碱性（即 NaOH 有剩余）；因 NaOH 有 剩 余 可 判 断 充 分 反 应 后 的 滤 液 中 溶 质 没 有 MgSO4 和 CuSO4 ， 因

64、 为 ：MgS04+2NaOH=Mg（OH）2+Na2S04、CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2+Na2SO4所以滤液中含有的溶质只含有 NaOH 和 Na2SO4 故答案为：NaOH 和 Na2SO425在化学实验技能考试中，有一题目是鉴别氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液，某 同学进行了如下图所示的实验（1）写出试管中的实验现象： 溶液变浑浊 （2）当看到不同现象时停止通气体，将两支试管中的废液倒入同一个干净的烧 杯中，并将废液进行过滤，同学们对滤液成分进行了探究【提出问题】滤液中除水外还含有哪些物质？【查阅资料】氯化钙和氯化钠的水溶液都呈中性Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaClN

65、a2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH【猜想假设】 猜想：只含有 NaOH 猜想：只含有 Na2CO3 猜想：含有 NaOH 和 Ca（OH）2猜想：含有 NaOH、Ca（OH）2 和 Na2CO3猜想：含有 NaOH 和 Na2CO3 【分析讨论】根据查阅资料的信息你认为猜想 一定不成立【设计实验】实验步骤实验现象实验结论取少量滤液于试管中，加入过量CaCl2 溶液，充分反应后静置有白色沉淀出现表明滤液中一定含有 Na2CO3 （填化学式）用 pH 试纸检测经处理后的上 层清液的酸碱性溶液呈 碱 性表明原滤液中还含有氢氧 化钠【解答】解；（1）二氧化碳能够和氢氧化钙反应产生碳酸钙

66、沉淀，因此观察到的 现象是产生白色沉淀；【猜想假设】根据反应原理可知，试管中二氧化碳与两种碱的反应，可能是 两者恰好完全反应，也可能其中的一种过量，结合已有的猜想，可猜想混合液中 含有氢氧化钠和碳酸钠；【分析讨论】因为氢氧化钙和碳酸钠会反应产生碳酸钙沉淀而不能共存，因此猜 想一定不能成立；【设计实验】因为猜想的物质中只有碳酸钠能够和氯化钙反应产生沉淀，因此 根据现象产生白色沉淀，说明滤液中一定含有 Na2CO3；因为结论原滤液中还含有氢氧化钠，氢氧化钠溶液显碱性能够使酚酞试液变成红色 故答案为：（1）产生白色沉淀；（2）【猜想假设】NaOH 和 Na2CO3；【分析讨论】；【实验设计】Na2C

67、O3； 碱26将 X 溶液滴入 Y 溶液中，在滴加过程中，Y 溶液的 PH 值变化情况如图所示溶液ABCDX盐酸氢氧化钠盐酸氢氧化钠Y水水氢氧化钠盐酸（1）表格中符合这种变化情况的是 D （填写编号），理由是： 开始时 Y 溶 液的 pH7，一定是盐酸，滴加 X 溶液时，混合溶液 pH 由小变大，直到 pH7， 只能是加 pH7 的溶液，即加 NaOH 溶液 （2）写出该反应的化学方程式 NaOH+HCl=NaCl+H2O （3）在 Y 溶液中滴入石蕊试液，若不断滴入 X 溶液，石蕊颜色的变化是 红色逐渐变为紫色，再变为蓝色 【解答】解：（1）由 pH 值变化情况图，随 X 的加入溶液的酸碱度

68、逐渐升高，由 小于 7 到等于 7 再到大于 7，说明滴加的溶液为碱性溶液，原溶液 Y 为酸性溶液； 故选 D；开始时 Y 溶液的 pH7，一定是盐酸，滴加 X 溶液时，混合溶液 pH 由 小变大，直到 pH7，只能是加 pH7 的溶液，即加 NaOH 溶液；（2）盐酸和氢氧化钠反应，生成氯化钠和水； 故答案为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；（3）在盐酸中滴加石蕊，石蕊呈红色，随着氢氧化钠的不断加入，溶液酸性减 小，呈中性时，石蕊呈紫色，待氢氧化钠过量溶液呈碱性，石蕊呈蓝色； 故答案为：红色逐渐变为紫色，再变为蓝色27某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题进行探究性学习，请你作为该小组

69、成员一起来解决下列问题：（1）小红同学从某一欠收农田里取回一份土壤样品，如果检测结果呈酸性，从 经济和可行方面考虑，那么要改良此土壤的酸性，应向农田里施加 Ca（OH）2（填化学式）（2）小红同学用右图总结了 NaOH 的四条化学性质（即 NaOH 与四类物质能够 发生化学反应）I为了验证反应，小红将无色酚酞试液滴入 NaOH 溶液中，溶液由无色变成 红 II依据反应说明 NaOH 必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方 程式为： CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O III为了验证反应能够发生，你选择的物质是 c aNa2CO3 bHClcCuSO4 dBa（NO3）2（3 ）请

70、你设计一个实验除去 FeCl2 溶液中少量的 CuCl2 ，写出化学方程式：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu 【解答】解：（1）改良此土壤的酸性，一般加入熟石灰，其化学式是 Ca（OH）2， 故填：Ca（OH）2；（2）无色酚酞试液遇碱变成红色，所以无色酚酞试液滴入碱性 NaOH 溶液 中，溶液由无色变成红色，故填：红色； 氢氧化钠变质是因为氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反 应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O故填：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O； III氢氧化钠与盐反应属于复分解反应，复分解反应的条件：必须有水、沉淀或 气体生成aNa2CO3

71、 和氢氧化钠不反应，故 a 错误；bHCl 是酸，不是盐，不符合题意，故 b 错误；cCuSO4 和 NaOH 反应生成氢氧化铜沉淀，满足复分解反应的条件，故 c 正确； dBa（NO3）2 和氢氧化钠不能满足复分解反应的条件，所以不反应，故 d 错误； 故选 c（3）因为铁能置换出氯化铜中的铜发生置换反应，所以除去 FeCl2 溶液中少量的 CuCl2 可以取溶液于试管中加入过量铁粉、然后过滤掉固体铁和铜， 反应的化学方程式为：CuCl2+Fe=FeCl2+Cu故填：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu28某班多个化学兴趣小组，在学习碱的化学性质时，进行了如图 1 所示的实验（1）小明组反应后

72、 A 中溶液呈红色，则反应后溶液中的溶质是（酚酞除外）NaClNaOH ；小红组做完 A 实验后溶液呈无色，用微观理论解释变无色的反应 的实质H+和 OH结合成为 H O 分子（2）小红组做 B 实验用于确认二氧化碳与氢氧化钠能发生化学反应（实验前 K1、 K2 均处于关闭状态）B 实验全过程的操作及现象 打开 K1，气球逐渐鼓起（变 大），（关闭 K1），打开 K2，有大量气泡产生，且气球逐渐变瘪（变小） 请写 出氢氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （3）实验结束后，小军将以上同学做的 A、B 两个实验的废液均倒入同一个大 烧杯中，观察到混合后的废液

73、呈红色，由此产生疑问 提出问题大烧杯的废液中含有哪些溶质？（酚酞除外） 查阅资料氯化钙溶液呈中性，CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl 实验验证取一定量的废液，逐滴加入氯化钙溶液，如图 2 为同学们根据部分实 验现象绘制的关系曲线 实验结论如果观察到的现象只有沉淀产生，溶液仍然为红色，则废液中的溶质 为 NaCl，Na2CO3NaOH ；如果观察到 有白色沉淀产生，且红色消失 ，则废液中的溶质为 NaCl ，Na2CO3 【解答】解：（1）反应后 A 中溶液呈红色，说明溶液显碱性，即氢氧化钠过量， 氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，所以反应后的溶液中的溶质是氯化钠和氢 氧化钠；盐酸

74、电离出的氢离子和氢氧化钠电离出来的氢氧根离子反应生成水，溶 液不显碱性了，红色就褪去；（2）打开 K1 时，氢氧化钠和二氧化碳反应，生成碳酸钠和水，使瓶内压强减小， 在大气压的作用下，气球鼓起，打开 K2 时，盐酸与反应生成的碳酸钠反应生成二氧化碳，使瓶内的压强增大，小气球重新变瘪；氢氧化钠与二氧化碳反应的反应物是氢氧化钠和二氧化碳，写在等号的左边，生成物是碳酸钠和水，写在等号 的右边，用观察法配平即可，所以方程式是：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（3）由图示可知从一开始就有白色沉淀产生，所以溶液中一定含有碳酸钠，又因为盐酸与氢氧化钠反应生成了氯化钠，碳酸钠和盐酸反应生成了氯化钠，所

75、以 溶液中还含有氯化钠，氯化钙反应完还显红色，说明溶液中还含有氢氧化钠，所 以如果观察到的现象只有沉淀产生，溶液仍然为红色，则废液中的溶质为 NaCl， Na2CO3 NaOH；如果观察到有白色沉淀生成，红色消失，说明溶液中含有氯化钠、 碳酸钠，不含有氢氧化钠故答案为：（1）NaCl NaOH；H+和 OH结合成为 H O 分子；（2）打开 K ，气球逐2 1渐鼓起（变大），（关闭 K1），打开 K2，有大量气泡产生，且气球逐渐变瘪（变小）；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；（3）NaCl，Na2CO3 NaOH；有白色沉淀产生，且红色消 失，NaCl，Na2CO329肥皂的主要成分为

76、硬脂酸钠（C12H25COONa），它是一种有机酸的钠盐，在肥 皂水中滴入盐酸会出现白色沉淀，这沉淀物是 硬脂酸 （写名称）；若在肥皂 水中加入硬水（含 Ca、Ng）也会出现白色沉淀，试写出生成沉淀的离子方程式（离子方程式是指用实际参加反应的离子来表示反应过程的式子，如氢氧化钠与盐酸反应的离子方程式是：H+OH=CO ）（任意写一条）：2C HCOO2 12 25+Ca2+=（C HCOO） Ca或者 2C HCOO +Mg2 =（C HCOO） Mg12 25 212 2512 25 2【解答】解；因肥皂的主要成分为硬脂酸钠，其化学式为 C12H25COONa，在肥皂水中滴入盐酸会反应生成不

77、溶于水的硬脂酸和氯化钠，则观察到白色沉淀是硬脂 酸； 若肥皂水中加入硬水，则会反应生成不溶于水的硬脂酸钙、硬脂酸镁沉淀，反应的离子方程式为：2C12H25COO（C12H25COO）2Mg；+Ca2 =（C12H25COO）2Ca或者 2C12H25COO+Mg2 =故答案为：硬脂酸；2C12H25COO（C12H25COO）2Mg+Ca2 =（C12H25COO）2Ca或者 2C12H25COO+Mg2 =30请根据下面有关信息，按题目要求回答问题：（1）将放浓硫酸的试剂瓶露置在空气中一段时间后溶液的质量分数会 变小（填变大或变小）（2）某厂以流量 10Ls1 排出含硫酸 9.8%的工业废水

78、，现往该废水中排入含氢 氧化钠 2%的工业废水将其酸性中和后再排出要使处理后的废水 pH 约为 7，则 氢氧化钠的流量应当为 40Ls1 （假设含酸废水的密度和含碱废水的密度约 为 1gcm3）（3）四种氮肥：（NH4）2SO4、NH4HCO3、NH4NO3、CO（NH2）2（尿素），含氮量 最低是 碳酸氢铵 （填名称）（4）为检验糖尿病患者的尿液，医院要配置 8%的 CuSO4 溶液现有 16g 硫酸铜同体，可配置该硫酸铜溶液 200 g，需水 184 m（l水的密度为 1.0gcm3）（5）火力发电厂用石灰浆吸收废气中的二氧化硫，以防止污染环境，其发生发应的化学方程式为 2CaCO3+2S

79、O2+O2=2CaSO4+2CO2若 100 克废气中含有 1.6 克二 氧化硫，则处理 1000 克这种废气需要含碳酸钙 80%的石灰石 31.3 或 31.25 克（6）某校化学兴趣小组为测定某硝酸铵样品的纯度，将样品溶于水后，再加入 氢氧化钠浓溶液共热，两者恰好完全反应（硝酸铵中的杂质不与氢氧化钠反应， 也 不 溶 于 水 ， 硝 酸 铵 与 氢 氧 化 钠 的 反 应 方 程 式 为 ： NH4NO3+NaOHNaNO3+H2O+NH3）把产生的所有 NH3 用足量的硫酸溶液吸收，同时测量 2 分钟内硫酸溶液增加的质最，结果如下表所示：时间/s02030406080100120增加的质

80、量/g00.7m1.21.51.61.71.7（a）请在下面的坐标纸上，以反应时间为横坐标，以产生的 NH3 质量为纵坐标， 画山能够表明产生气体的质量随时间变化的关系曲线：（b）表中 m 约为 1.0 【解答】解：（1）浓硫酸有吸水性，所以与空气接触会吸收空气中的水蒸气，所以溶液质量增加，即溶剂质量也增加，而溶质质量不变，所以溶质质量分数减少； 故答案为：变小（2）由化学方程式可知：98g 硫酸和 80g 氢氧化钠恰好完全反应，因此氢氧化 钠的流量应当为 40Ls1；故答案为：40Ls1（3）（NH4）2SO4 含氮量是 21.2%、NH4HCO3 含氮量是 17.7%、NH4NO3 含氮量是35%、CO（NH2）2（尿素）含氮量是 46.7%，含氮量最低是碳酸氢铵；故答案为： 碳酸氢铵（4）硫酸铜溶液的质量=16g8%=200g，水的质量=200g16g=184g，水的密度 为 1.0gcm3，因此水的体积是 184mL；故答案为：200；184；（5）设石灰石的质量为 x2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2200128x80%16g x=31.25g故答案为：31.3 或 31.25（6）（a）图象如下；（b）根据表格和图象可知 m 大约是 1.0，故答案为：1.0