专项训练配位键的判断（原卷版）.docx

1、专项训练 配位键的判断一、单选题1对H3O+的说法正确的是A离子中无配位键BO原子采取sp3杂化C离子中配体为O原子DH3O+中有2个键2在碱性镀铜中电镀液的主要成分是，其内界的电离与弱电解质类似，仅部分解离为中心离子和配位体。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A1mol/L溶液中数目小于NAB22.4LNH3含有的质子数目为10NAC1mol的配位键数目为2NADN2和H2合成1molNH3转移电子数目为3NA3某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如图所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W、Y原子序数之和等于Z，Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说

2、法错误的是AW与Y的化合物为极性分子B第一电离能ZXYCQ的氧化物是两性氧化物D该阴离子中含有配位键4下列有关和的说法错误的是A能与形成分子间氢键B与形成的中的配位数是4C转化为，其键角变小D中存在的配位键由氮原子提供孤电子对5下列化学用语正确的是A的结构示意图：B基态的价电子排布图为C用箭头表示的配位键：D的VSEPR模型：6强酸可由如下反应制备，。下列说法正确的是A的电子式为B相同条件下，酸性弱于HFCBF3的空间结构是三角锥形D中含有配位键7向NaCl溶液中滴加几滴溶液，产生白色沉淀AgCl；再滴入氨水，沉淀逐渐溶解，得到澄清的无色溶液，下列说法正确的是AAgCl属于弱电解质B键角：C与

3、形成的中有6个配位键D在里，中的N接受孤电子对，给出孤对电子，以配位键形成了8广东是我国对外开放的窗口，有众多非物质文化遗产和特色产业，下列说法错误的是A电白沉香是广东非物质文化遗产，点燃沉香房间充满香味，说明分子是运动的B东莞半导体产业发达，芯片的主要成分为二氧化硅C深圳鹏城实验室研究铝的化合物在有机催化方面取得了突破进展， 中含有配位键D佛山铝材全国闻名，冰晶石助熔电解熔融氧化铝可冶炼铝9在照相底片的定影过程中，未曝光的溴化银(AgBr)常用硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶解，反应生成。在废定影液中加入使中的银转化为黑色沉淀，并使定影液再生。将黑色沉淀在高温下转化为Ag，以达到回收银的目的。

4、下列有关说法不正确的是A与的结构相似，中心硫原子杂化轨道类型均为B中存在的作用力有离子键、共价键、配位键C废定影液中加入的离子方程式为D黑色沉淀在空气中灼烧生成Ag与工业上氧化银分解制Ag均属于热分解法10在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似的。Be(OH)2和Al(OH)3均为两性氢氧化物，Be(OH)2溶于强碱形成。BeO和Al2O3都具有难溶于水、高熔点等性质。BeCl2和AlCl3在气态时通常以二聚体的形式存在，(AlCl3)2(的结构如图所示。B和Si均能溶于NaOH溶液生成盐和氢气。工业上用焦炭和石英砂(主要成分为SiO2)在高温条件下反应制得粗硅。硼酸(

5、H3BO3)和硅酸都是弱酸，硼酸晶体有类似于石墨的片层状结构，常用作医用消毒剂、润滑剂等。下列说法正确的是A(AlCl3)2中含有配位键B可溶性铝盐净水原理：CSiO2中的O-Si-O键角为120DH3BO3晶体中存在的作用力只有共价键11我国科学家构建的NiO/Pt双组分催化剂，可实现氨硼烷()与高效产的目的，发生反应的化学方程式为。下列说法正确的是AN核外有7种不同空间运动状态的电子BNi位于周期表的d区，价电子排布式为C氨硼烷中B提供孤电子对和N提供的空轨道形成配位键D基态O原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为哑铃形12硼酸主要用于玻璃生产，能改善玻璃的耐热、透明性能，提高机械强度

6、。硼酸是一元弱酸，其电离方程式如下，常温下，其电离常数。下列说法正确的是A电离常数的表达式为B分子的空间构型为三角锥形C的中心原子的模型为四面体形D中普通共价键与配位键的个数之比为13已知：BF3熔点-127C，沸点-100C，水解生成H3BO3(一元弱酸，结构如图所示)和HBF4，与氨气相遇立即生成白色的BF3NH3(氨合三氟化硼)固体。下列说法错误的是A电负性：FNHBB的空间结构为三角锥形CH3BO3中存在分子间氢键，BF3NH3中存在配位键DH3BO3的电离方程式为：H3BO3+H2OH+ +14氮化镓(GaN)硬度大、熔点高，在光电子、高温大功率器件上常用作半导体材料，其制备方法之一

7、为。已知氮化镓的晶胞结构与金刚石相似，下列说法正确的是A电负性：BGaN中存在配位键C的VSEPR模型名称为三角锥形D氮化镓晶胞中由氮、镓构成的最小的环为十二元环15氧杂环丁基叠氮聚合物制备反应原理如图：下列说法错误的是A反应属于开环聚合反应B反应的催化剂中含有配位键C可用红外光谱仪检测叠氮聚合物的生成D生成1mol叠氮聚合物需要消耗2molNaN316下列关于超分子和配合物的叙述不正确的是A利用超分子的分子识别特征，可以分离和B1mol 分子中含5个配位键C提供空轨道，中氧原子提供孤对电子，从而形成配位键D配合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有广泛应用17在超分子化

8、学中，常用Cu+模板合成各种拓扑结构分子，图1为诺贝尔得主Auvage教授利用亚铜离子为模板合成的索烃结构。Cu也可与Zn、Sn及S构成四元半导体化合物的四方晶胞，结构如图2所示，下列说法错误的是A索烃分子既有极性键又有非极性键B1mol索烃中所含的配位键的数量为8NAC半导体化合物中Zn原子与Sn原子个数比为1:2D在四方晶胞中Sn位于S原子组成的四面体空隙中18离子液体广泛应用于科研和生产中。某离子液体结构如下图，其中阳离子有类似苯环的特殊稳定性，下列说法错误的是A阳离子中C有两种不同的杂化方式B阳离子中存在大键C阳离子中所有C、N原子不可能共面D阴离子中含有配位键19“化学多米诺实验”(

9、如图所示)即只需控制第一个反应，利用反应中气体产生的压力和虹吸作用原理，使若干化学实验依次发生。已知：(该反应产物可作为的催化剂)。下列有关分析错误的是A该实验成功的重要条件是整套装置气密性良好BH中出现浅黄色浑浊，证明O非金属性强于SC中存在极性共价键和配位键，N原子的杂化类型为杂化D若硫酸浓度及锌片大小表面积等均相同，则B中产生氢气速率大于D中速率20锌的某种配合物结构如图所示，已知该配合物中碳原子形成的环状结构均为平面结构。下列说法错误的是A该配合物中非金属元素电负性最小的是氢B1mol该配合物中通过螯合作用形成的配位键有4molC该配合物受热时首先断裂的配位键是氮锌键D该配合物中存在、两种大键