专题三离子共存课后习题.docx

1、专题三离子共存课后习题1、（18西城）常温下，下列各组离子能大量共存的是ApH=1的溶液中：Ba2+、NH4+、NO3、Fe2+B无色溶液中：H+、K+、I、MnO4C在c(H+)c(OH)11012的溶液中：Na+、CO32、NO3、SO42D由水电离出的c(OH)1.010 13 molL 1的溶液中：Na+、NH4+、SO42、HCO32、（18海淀）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是A.无色透明溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、I-B. -pH=12的溶液中：Mg2+、K+、CH3COO-、SO42-C. 1 molL-1的AlCl3溶液中：NH4+、Ba2+、H+、

2、NO3-D. 由水电离出的c(H+) = 110-13 molL-1的溶液中：Na+、K+、Cl-、CO32-3、（18海淀）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A. pH=1的溶液中：HCO3-、SO42-、K+、Cl-B.遇酚酞变红的溶液中：NO3-、Na+、A1O2-、K+C.c(NO3-)=1 molL-1的溶液中：H+、Fe2+、Cl-、NH4+D.无色透明溶液中：K+、SO42-、Na+、MnO4-4、(18朝阳）下列解释事实的化学用语不正确的是 A用NaOH溶液吸收Cl2：Cl2 + 2OH = ClO+Cl+H2OB酸雨的pH小于5.6：CO2+H2OH2C

3、O3H+HCO3C明矾可用于净水：Al3+3H2OAl(OH)3（胶体）+ 3H+ D铁溶于稀硝酸，溶液变为浅绿色：3Fe + 8H+ + 2NO3 = 3Fe2+ 2NO + 4H2O5、下列在指定溶液中的各组离子，能够大量共存是 （ ）A、无色溶液中：HCO3、Na+、Cl、OH B、pH11的溶液中：S2、K+、CO32、ClC、pH1的溶液中：Fe2+、NH4+、Mg2+、NO3 D、水电离的c (H+)1012 molL1的溶液中：Fe3+、SO42、K+、SCN6下列各组离子能在指定溶液中肯定大量共存的是（ ）无色溶液中：K+、Na+、Cu2+、Cl-、SO42- pH7的溶液中：

4、CO32-、NO3-、Na+、S2-、AlO2-、SO32-水电离出的c (H+)=10-12molL-1的溶液中：HCO3-、NO3-、NH4+、Fe2+加入Al能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、Na+、CO32-pH=1的溶液中：MnO4-、NO3-、SO42-、Na+、Fe3+A B C D7、下列各组离子，在指定的环境中能够大量共存的是（ ）A、有Fe3+大量存在的溶液：Na+、Cl、K+、SCN B、滴加酚酞显红色的溶液中：NH4+、Al3+、SO42、NO3C、常温下pH1的溶液中：Na+、K+、Cl、S2O32 D、有CO32存在的无色透明溶液中：Na+、K+、Cl

5、、AlO28、下列各离子组的叙述中正确的是（）A、在强酸性条件下：Na+、I、K+、NO3可以大量共存B、在水溶液中H、NH4+、SiO32、Cl不能大量共存C、在强碱性条件下：K+、AlO2、Na+、HCO3可以大量共存D、由水电离出H+11013molL1的溶液中：Na+、K+、S2、SO32一定可以大量共存9、在一种酸性溶液中可能存在Fe3+、NO3、Cl、I中的一种或几种离子，向溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此可推断溶液中（ ）A、一定含有I，不能含有Cl B、可能含有Cl，NO3和I C、可能含有NO3 D、不含有Fe3+10、室温下，某溶液中由水电离出来的H和OH浓度的乘积为11

6、024。在该溶液中一定不能大量存在的离子是（ ）A、S2O32B、NO3C、HCO3D、NH411、常温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)、c(OH)满足c(H)c(OH)1024，则下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是（ ）A、Na、AlO2、Cl B、Na、Cl、SO42、HCO3 C、NH4、Na、NO3、SO42 D、Ba2、Na、Cl、NO312、向含有NH4、Mg2、Fe2和Al3的溶液中加入足量Na2O2微热并搅拌后，再加入过量稀盐酸，溶液中大量减少的离子是（ ）A、NH4B、NH4、Fe2 C、Al3、Mg2D、Al314、某溶液中含有大量的Al3、NH4、Ag、Fe2

7、四种离子向该溶液中加入足量Na2O2，微热并充分搅拌后，再加入过量稀盐酸，此时溶液中大量存在的阳离子可能是（ ）A、Na、NH4、Al3、HB、Fe2、Al3、Na+、HC、Na、Fe3+、Al3+、H D、Ag、Fe3+、Na、H15、某溶液中含有：HCO3、SO32、CO32、CH3COO四种阴离子向其中加入足量Na2O2固体后，离子浓度基本保持不变的是（设溶液体积无变化）（ ）A、CH3COOB、SO32C、CO32D、HCO316、在指定溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是（ ）A.pH=1的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、SO42-B.由水电离出的c(H+)=110-13 mo

8、l.L-1的溶液：HCO3-、K+、SO42-、Cl-C.含大量Fe3+的溶液：NH4+、Na+、SCN-、Cl- D.pH=13的溶液：Na+、K+、AlO2-、CO32-17、Fe3+、SO42、Al3+和X四种离子以物质的量之比2:4:1:1大量共存于同一溶液中，X可能是（ ） ANa+ BOH CCO32 DCl18、常温下，某无色溶液中由水电离产生的c(H+)=10-12mol/L，则此溶液中一定能大量共存的离子组是（ ） AMg2+、NH4+、K+ 、SO42- BNa+、S2O32-、OH一、Br CNa+、K+、NO3一、SO42一 DK+ 、Cr2O72-、NO3一、Cl 1

9、9、某未知溶液中已检验出含有离子Ca2+、NO3，且pH=2。欲检验此溶液中是否大量存在以下6种离子：ClO NH4+ Fe3+ I AlO2 Cl，其中不必检验就能加以否定的离子是（ ）A B C D20、下列各组离子一定能大量共存的是（ ）A在含有0.1 mol/L Ca2的溶液中：Na、K、ClO、ClB在pH12的溶液中：NH4、Na、SO42、ClC在c(H)0.1 mol/L的溶液中：K、I、Cl、NO3D在澄清透明的无色溶液中：Na、Cu2、Cr2O72、NO321、某无色溶液中可能含有Na+ 、Ba2 +、 Cl一、 Br一、SO32一、SO42一 离子中的若干种，依次进行下列

10、实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下。步骤操作现象（1）用pH试纸检验溶液的pH大于7（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色（3）向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生（4）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生下列结论正确的是（ ）A肯定含有的离子是 B肯定没有的离子是C不能确定的离子是 D不能确定的离子是22、某溶液中可能存在Br、CO32、SO32、Al3+、I、Mg2+、Na+等七种离子中的几种。现取该溶液进行实验，有如下实验现象：向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色无味气体产生向所得橙色溶液中滴加

11、足量BaCl2溶液，无沉淀生成向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色据此可以推断，该溶液中肯定不存在的离子是（ ）AMg2+、Na+、CO32、I B Al3+、Mg2+、SO32、ICAl3+、Na+、SO32、I DAl3+、CO32、Br、SO3223、能大量共存于同一溶液中，且当水电离c(H+) = 10-13 mol/L,又能发生反应的离子组是 （ ）Na+ 、Ba2+ 、Cl- 、HCO3- K+ 、NH4+ 、CH3COO- 、SO42-Ca2+ 、NH4+ 、 SO42- 、SO32- Fe3+ 、Na+ 、SCN- 、Cl- Al3+ 、Na+ 、HCO3- 、NO3-

12、A只有 B C D 24、下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ()加入Al能放出H2的溶液中：Fe2、Al3、NO、Cl、S2在pH11的溶液中：Na、AlO、NO、S2、SO由水电离的c(H)1012mol/L的溶液中：Cl、HCO、NO、NH、F加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2、NH、Cl、K、SOA B C D25、在烧杯里加入20 mL 0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液，再滴几滴酚酞试液，然后用滴定管向烧杯中滴加等物质的量浓度的NaHSO4溶液。实验装置如下图(夹持仪器已去掉)：实验现象如下：灯泡逐渐变暗；烧杯中有白色沉淀生成，溶液红色变浅甚至消失。请依据实验现象回答下列问

13、题：(1)灯泡变暗的原因是_。(2)有白色沉淀生成，说明_，红色变浅说明_。(3)当Ba2恰好完全沉淀时，消耗NaHSO4溶液的体积为_ mL，溶液呈_色，离子反应方程式为_。(4)若向(3)得到的溶液中，继续滴加NaHSO4溶液到恰好变为无色，此阶段的离子反应方程式_。25下表各组离子中，哪些能够在溶液中大量共存？不能共存的简填原因，写出有关的离子方程式。离 子 组不能共存的原因有关的离子方程式Na+、Al3+、NO、AlONa+、Ca2+、HCO、H+S2O、Na+、H+、SOFe3+、Cl、SCN、K+Fe3+、NH、Cl、OHFe2+、Cl、NO、H+Na+、Ba2+、NO、HPOK+

14、、Na+、OH、HSOFe3+、H+、Br、S2Al3+、K+、HCO、NO H+、Na+、Cl、CH3COO H+、AlO、NO、CO Fe3+、H+、Cl、I26、H2O2是重要的化学试剂，在实验室和生产实际中应用广泛。应用其不稳定性，H2O2可被用来研究催化剂对反应速率的影响。（1）写出H2O2在MnO2催化下分解的化学方程式 。（2）H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+和Fe3+，否则会发生如下两个反应，加快其分解，且Fe2+和Fe3+各自的量保持不变。 2Fe2+ + H2O2 + 2H+2Fe3+ + 2H2O （填离子方程式）。（3）从（1）和（2）分析，在下列哪类元素中寻找H

15、2O2分解的催化剂更有研究价值 。 a主族元素 b过渡元素 c零族元素H2O2的水溶液显弱酸性，写出一个用盐酸制取H2O2的化学方程式_。 H2O2在使用中通常不会带来污染。（1）工业上利用Cl2 + H2O2 = 2HCl + O2除氯，在此反应中被氧化的物质是_。（2）消除某废液中的氰化物（含CN-），完成下列反应：CN- + H2O2 + H2O_ + NH3 实验室常用酸性KMnO4溶液测定H2O2的浓度。取10.00 mL H2O2溶液样品（密度近似为1g/mL）于锥形瓶中，加水到50.00 mL，当滴入0.10 mol/L KMnO4 溶液40.00 mL后，到达滴定终点。则原样品中H2O2的质量分数是_。（已知：2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 5O2+ 8H2O）26题答案：（1）2H2O2 2H2O + O2（2） 2Fe3+ H2O2O2+ 2Fe2+ 2H+（3）bNa2O2 + 2HCl = 2NaCl + H2O2 （1）H2O2 （2）HCO3-3.4%(1)溶液中可自由移动离子的浓度变小(2)Ba2和SO发生了反应H和OH发生了反应，使溶液碱性减弱(3)20浅红Ba2OHSOH=BaSO4H2O(4)HOH=H2O