东营市近11年中考计算题（无答案）.docx

1、东营市近十年计算题分类201915（5分）某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16 g，把80 g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应）。请计算：序号加入稀盐酸的质量/g剩余固体的质量/g第1次2011第2次206第3次202.8第4次20n （1）上表中 n的数值为 。 （2）样品中碳酸钙的质量分数是 。（3）求盐酸中溶质的质量分数。2009四、计算题26鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中CaCO3的含量，现取15 g鸡蛋壳，捣碎，放在烧杯中

2、，然后向其中加入80 g某浓度的稀盐酸，使之充分反应（鸡蛋壳中除CaCO3外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），测得烧杯中的反应剩余物的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示（忽略水蒸气的挥发），其中当反应进行到B点时，所用盐酸刚好消耗了加入量的一半。试计算（计算结果保留1位小数）：（1）产生CO2的质量为_ g；（2）该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数。（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数。 201915（6分）某课外兴趣小组对实验室中的一瓶稀硫酸样品进行分析。他们分别用100g稀硫酸与不同质量的锌粒（含杂质，杂质不与稀硫酸反应）反应，三次实验的数据如下表。实验次数123加入锌粒的质量（g）

3、4812充分反应后剩余物质的总质量（g）103.9107.8111.8请回答下列问题：（1）第 次实验，锌粒与稀硫酸恰好完全反应。（2）计算稀硫酸的质量分数（写出计算过程）。201915（12分）某学生在课外活动中用铁粉（含杂质且杂质不参加反应）和稀硫酸反应制取氢气。所做5次实验结果记录如下表（每次实验产生的氢气全部被收集，且体积在相同条件下测定。该条件下氢气的密度是0.089L）， 实验编号 铁粉的质量g 稀硫酸的质量g生成氢气的体积L 1 2.0 50.0 0.77 2 4.0 50.0 1.54 3 5.8 50.0 2.24 4 5.8 60.0 2.24 5 6.4 50.0 2.2

4、4根据上述实验结果进行分析、计算，并回答下列问题：（1）上述实验中，铁粉一定过量的实验编号是_；（2）铁粉的纯度是_；（3）计算稀硫酸的质量分数（要求写出计算过程，计算结果精确到0.1）。201917（11分）某兴趣小组对生锈废铁锅中铁的含量进行了测定。生锈的铁锅中除Fe、Fe2O3外，还含有碳、硅、锰等元素（除Fe、Fe2O3以外的物质都不与稀硫酸反应）。兴趣小组的同学称取33g废铁锅片放入特制容器中，缓慢加入39.2%的稀硫酸，直到反应完全（假设硫酸先与表面的铁锈发生反应），实验数据如图所示。（1）从化学元素与人体健康的角度考虑，我们应选用铁锅还是铝锅 ，为什么 。（2）废铁锅片中铁单质的

5、质量分数为 。（结果保留到0.1%）（3）所得溶液中所含溶质的化学式为 ，计算溶液中硫酸铁的质量。（要求写出计算过程）2019四、计算题（本题包括1小题，共11分）17（11分）化肥对提高农作物的产量具有重要的作用，碳铵（碳酸氢铵）就是农民朋友经常使用的一种氮肥，碳铵易溶于水、受潮时常温分解，温度越高分解越快，遇碱时放出氨气。某校化学兴趣小组为测定某碳铵肥料样品的纯度，将8.5g样品加入足量的浓氢氧化钠溶液中共热，（碳铵中的杂质不与氢氧化钠反应，反应的方程式为NH4HCO3+2NaOH = Na2CO3+2H2O+NH3），把产生的所有NH3用足量的硫酸溶液吸收，同时测量两分钟内硫酸溶液增加的

6、质量，结果如下表所示。时间/S02030406080100120增加质量/g00.7m1.21.51.61.71.7试回答下列问题：（1）根据碳酸氢铵的性质，你认为在使用碳铵肥料时应注意的问题是_。（2）请在坐标纸上，以反应时间为横坐标，以产生NH3质量为纵坐标，画出产生气体的质量随时间变化的关系曲线，并判断表中m约为_。（3）试计算该样品中碳酸氢铵的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）。2019四、计算题（本题包括1小题，共10分）16（10分）钙是人体中的常量元素，缺钙时可通过食用保健药剂来增加摄入量。某补钙药剂说明书的部分信息如右图所示。现将100g盐酸分成5等份，逐次加到用4

7、0片该药剂制成的粉末中（其他成分不与盐酸反应），得到部分数据与图像如下。请根据有关信息回答问题。（1）人体缺钙易出现的疾病是 ，这时除在医生指导下服用保健药剂外，日常生活中要多摄入 等食物。（2）该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是 ， a的数值为 。（3）求该盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）。2019 16.（11分）在实验室中，化学兴趣小组的同学发现了一瓶敞口放置的Ca(OH)2粉末状试剂。他们对该试剂进行了定量实验分析：称取试剂19.8g放入锥形瓶中，加入30.2g的水，充分振荡，再向锥形瓶中依次滴加25g盐酸充分反应。测得部分数据与图像如下。请根据有关信息回

8、答问题。 (1)a的数值为 ，兴趣小组的同学通过实验，得出该试剂己部分变质的结论，其依据是（通过实验数据和图像做出你的分析） 。 (2)b的数值为 。 计算该试剂中氢氧化钙的质量分数（写出计算过程，结果保留一位小数）。201915铁的锈浊对社会生产造成较大损害，但也有有利的一面，如某些食品包装袋内常放入还原性铁粉作“双吸剂”以防止食品腐败某课外兴趣小组在实验室发现了一包破损的还原性铁粉（含少量杂质，杂质既不溶于水也不溶于酸），他们取六份样品，分别加稀硫酸反应测得部分数据加下，请根据有关信息冋答问题实验次数13456取样品质量（g）31.031.031.031.031.0取稀硫酸质量（g）30.

9、090.0120.0150.0180.0产生气体质量（g）0a0.30.50.6（1）食品袋内放入“双吸剂”是为了吸收，用铁粉而不用铁块作“双吸剂”的理由是（2）a的数值为（3）第4次实验，所得到溶液中溶质的化学式为（4）列式计算该样品中单质铁的质量分数（保留至0.1%）201916.（10分）醋的主要成分是醋酸，其化学式为CH3COOH。醋不仅是调味品，而且有较强的灭菌、抑毒的作用。小明为判断家中的9米醋含酸量是否合格，取l00mL米醋（见标签）于锥形瓶中，然后再向锥形瓶中逐渐加入一定溶质质量分数的碳酸氢钠溶液，反应过程中，当加入碳酸氢钠溶液的质量至以下数值时，对充分反应后锥形瓶中剩余物质的

10、质量进行了记录，测得的部分数据如下，请根据有关信息回答问题：（提示：化学方程式为CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+H2O+CO2）加入碳酸氢钠溶液质量（g）2550100155175锥形瓶内剩余物质质量（g）123.9147.8195.6248.4m（l）醋酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为_。（2）l00mL米醋与足量碳酸氢钠溶液反应产生的二氧化碳质量为_g，表中m 的数值为_。（3）请通过计算判断该产品含酸量是否合格？（写出计算过程）201917（10分）实验技能训练中，小亮同学向氧化铜和稀硫酸充分反应后的废液中加入一定量的氢氧化钠溶液，发现无明显现象。小亮同学在老师的指导下对氧化铜和稀硫酸充分反应后的废液进行了实验：他分别取50g废液，并向其中逐渐加入等浓度的氢氧化钠溶液，三组实验的数据与图像如下：实验组数第一组第二组第三组加入氢氧化钠溶液质量/g5010080产生沉淀的质量/g0.982.942.94请根据以上信息回答下列问题：（1）氧化铜粉末与稀硫酸反应的现象为 。（2）废液中的溶质有 （填化学式） ，并计算废液中硫酸铜的溶质质量分数。(写出计算过程)（3）若三组数据中，只有一组加入的氢氧化钠溶液与废液恰好完全反应，则上图中a的数值为 。