人教版五四制九年级化学 11.2酸和碱的中和反应 同步测试.docx

1、2019-2019学年人教版五四制九年级化学 11.2酸和碱的中和反应 同步测试一、单选题1.可以判断溶液一定呈酸性的是（）A.滴加酚酞试液显红色的溶液B.滴加石蕊试液显蓝色的溶液C.能够与碱发生反应的溶液D.常温下，pH7的溶液2.有些食物的近似pH如下：番茄4.04.4，苹果 2.93.3，柑橘 3.04.0，鸡蛋清 7.68.0，当人体胃酸过多时，适合食用的食品是（） A.番茄B.苹果C.柑橘D.鸡蛋清3.实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线下列有关该实验事实的说法正确的是（）A.该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中B.B点表示此时液体为纯净物C.A点时的

2、溶液能使酚酞试液变红D.C点时，溶液中的溶质只有氯化氢4.下列物质中能和稀盐酸发生中和反应的是（ ） A.生石灰B.碳酸钙C.氢氧化钠D.锌粒5.肉类的鲜度可以通过测试pH来判断。有资料显示，pH与肉类新鲜度的关系如下表，则新鲜肉在变质过程中酸性如何变化（）名称新鲜肉次鲜肉变质肉pH5.86.26.36.66.6A.不变B.变强C.变弱D.无法确定6.做馒头的面粉发酵过度会变酸，要除去酸味可在面团中加入 A.烧碱B.白醋C.小苏打D.食盐7.下列数据为常见水果的近似pH，其中酸性最强的是（ ） A.杨梅pH=2.5B.苹果pH=4.1C.菠萝pH=5.1D.柿子pH=8.58.下列是生活中几种

3、常见物质的PH，其中碱性最强的是（ ） 物质ABCD肥皂水食醋牙膏新鲜牛奶pH10397A.AB.BC.CD.D9.下列物质溶于水，所得溶液的pH大于7的是（ ） A.CO2B.HClC.NaClD.Ca（OH）210.根据下表判断，肉类变质过程中酸碱性的变化趋势是（ ） 名称新鲜肉次鲜肉变质肉pH5.86.26.36.66.7A.酸性变弱B.碱性变强C.酸性不变D.酸性变强11.益生菌能够维持皮肤上菌群平衡，它在酸性较弱的环境中利于生长因此皮肤的酸碱度宜保持在（ ） A.pH0B.4.5pH6.5C.8pH10D.pH1012.某同学学习了溶液酸碱度的表示方法pH之后，对家中的一些食品及生活

4、用品进行了 pH测定，结果如下。参照下图，下列说法正确的是（）A.在这些物质中酸性最强的是食醋B.牙膏是中性物质C.酱油显碱性，可使酚酞变红色D.胃酸过多的人宜多吃葡萄二、填空题13.用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系如图所示，当加入熟石灰mg时，溶液中的溶质为_ 14.为了探究盐酸和氢氧化钠是否发生反应，设计并进行了如图所示的实验 实验中可观察到的现象是_，该现象能证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应，其理由是_15.测定pH值最简单的方法是使用_测定时，用_蘸取待测溶液，滴在_上，然后再与_对照，便可测出溶液的pH值若用此法测得土壤的pH值小于5，可以施用适量的_来

5、改良土壤 三、实验探究题16.某烟气脱硫的工艺不仅能消除SO2 ， 还能将其转化为石膏（CaSO42H2O）等产品，实现“变废为宝”主要物质关系如图：（1）设备1中，通过喷淋水脱去烟气中的SO2 ， 该反应的化学方程式为_ （2）设备2中，加入CaCO3的目的是将H2SO3转化为_ （3）设备3中，反应前后化合价发生改变的元素是_ （4）流程中能循环利用的物质是_ 四、综合题17.已知A、B分别是盐酸溶液和氢氧化钠溶液中的一种，如图表示向A中加入B时，溶液的pH变化曲线 （1）A是_； （2）B是_ （3）C点时溶液中的溶质_ 18.向滴有几滴酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应 （1

6、）上述过程的实验现象为_ （2）如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，写出每种图形代表的离子（填离子符号） _； _； _ （3）氨水（NH3N2O）也能使酚酞变色，原因是氨水和氢氧化钠溶液中均含有一种相同离子，该离子是_（填离子符号） 答案解析部分一、单选题1.【答案】D 【解析】【解答】A、酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，滴加酚酞试液显红色的溶液显碱性，故选项错误；B、石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，滴加石蕊试液显蓝色的溶液显碱性，故选项错误；C、能够与碱发生反应的溶液不一定显酸性，如硫酸钠溶液能与氢氧化钡溶液反应，但硫酸钠溶液显中性，故选项错误；D、常温下，pH7

7、的溶液，一定显酸性，故选项正确；故选：D【分析】石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色；酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色；当溶液的pH小于7时，呈酸性；据此进行分析判断2.【答案】D 【解析】【分析】胃酸过多的人适合食用碱性或接近中性的弱碱性食物，根据食物的pH可以判断哪种物质显碱性【解答】A、番茄的pH4.04.4，小于7，显酸性，故A不适合；B、苹果的pH2.93.3，小于7，显酸性，故B不适合；C、柑橘的pH3.04.0，小于7，显酸性，故C不适合；D、鸡蛋清的pH7.68.0，大于7，显碱性，故D适合；故选D【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产

8、生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一3.【答案】C 【解析】【解答】A、根据图象可以看出，开始时溶液的pH大于7，溶液呈碱性，故是向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，故A错；B、B点对应的pH等于7，表明氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应，此时溶液中含有氯化钠和水，所以属于混合物，故B错；C、从图象可以看出，A点溶液呈碱性，酚酞试液在碱性溶液中显红色，故C正确；D、C点的pH继续减小，说明酸过量，故溶液中含有生成的氯化钠和和过量的氯化氢两种溶质，故D错；故选C【分析】氢氧化钠溶液呈碱性，其pH大于7，盐酸呈酸性，其pH小于7，氢氧化钠溶液和盐酸可以发生中和反应，恰好完全反应时其pH等于7，氢氧化钠过

9、量时显碱性，盐酸过量时显酸性4.【答案】C 【解析】中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应【解答】A、生石灰是氧化物，错误。B、碳酸钙是盐，错误。C、氢氧化钠是碱符合酸和碱的反应，正确。D、锌粒是金属单质，错误。故选C【分析】中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应，判断中和反应时一要看反应物是否是酸和碱。5.【答案】C 【解析】【解答】pH值越大碱性越强，酸性越弱。新鲜肉在变质过程中酸性减弱，碱性增强。故答案为：C。【分析】PH小于7时呈酸性，PH越大，酸性越弱。6.【答案】C 【解析】【分析】要除去面团中的酸味，需要用碱性物质或和酸反应生成中性的物质，结合题中的四个选项逐个分析，利用排除法找

10、到正确选项【解答】A、要除去面团发酵产生的酸味，需要用碱性物质，但不能用强碱，故排除A氢氧化钠；B、白醋属于酸性物质，不能除去面团中的酸，故B错误；C、小苏打是碳酸氢钠，碳酸氢钠与面团中的酸发生反应，并产CO2生气体，使面团发酵更大，故C合题意；D、氯化钠为盐，属于中性，不能除去酸味，故排除D；故选C7.【答案】A 【解析】【解答】解：A、杨梅pH=2.5，小于7，呈酸性； B、苹果pH=4.1，小于7，呈酸性；C、菠萝pH=5.1，小于7，呈酸性；D、柿子pH=8.5，大于7，呈碱性；呈酸性的物质中，杨梅的pH最小，故酸性最强，故选A【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性当溶液的pH大于7时，

11、呈碱性当溶液的pH小于7时，呈酸性当溶液的pH7时，随着pH的减小酸性增强8.【答案】A 【解析】【解答】解：A、肥皂水的pH为10，大于7，显碱性 B、食醋的pH为3，小于7，显酸性C、牙膏的pH为9，大于7，显碱性D、新鲜牛奶的pH为7，显中性根据当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，肥皂水的pH最大，碱性最强故选A【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可9.【答案】D 【解析】【解答】解：A、CO2与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，pH小于7，故选项错误 B

12、、HCl溶于水形成盐酸，盐酸显酸性，pH小于7，故选项错误C、NaCl溶于水形成氯化钠溶液，氯化钠溶液显中性，pH等于7，故选项错误D、Ca（OH）2溶于水形成氢氧化钙溶液，氢氧化钙溶液显碱性，pH等大于7，故选项正确故选D【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；据此结合常见化学物质的酸碱性进行分析判断即可10.【答案】A 【解析】【解答】解：肉类变质过程中pH逐渐增大，酸性减弱 故选A【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性当溶液的pH大于7时，呈碱性当溶液的pH小于7时，呈酸性当溶液的pH7时，随着pH的减小酸性增强11.【答案】B 【

13、解析】【解答】解：pH为014之间的值，因为益生菌在弱酸性环境中易于生成，所以为了维持皮肤菌群平衡，皮肤的酸碱度宜显弱酸性，所以pH值略小于7故选：B【分析】根据当溶液的pH等于7时，呈中性当溶液的pH大于7时，呈碱性当溶液的pH小于7时，呈酸性进行解答12.【答案】A 【解析】【解析】A、食醋的pH最小，酸性最强故选项正确；B、牙膏的pH大于7，显碱性故选项错误；C、酱油的pH小于7，显酸性，不能使酚酞变红色故选项错误；D、胃酸过多的人不宜多吃葡萄，因为葡萄汁的pH小于7，显酸性故选项错误故选A二、填空题13.【答案】HCl和CaCl2 【解析】【解答】解：用熟石灰中和一定量的盐酸时，熟石灰

14、与稀盐酸反应生成氯化钙和水；由溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系图，当加入熟石灰mg时，溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl和CaCl2 故答案为：HCl和CaCl2 【分析】用熟石灰中和一定量的盐酸时，由溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系图，当加入熟石灰mg时，溶液的pH小于7，进行分析解答14.【答案】溶液由红色变为无色；氢氧化钠能使酚酞溶液变为红色，溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠已反应完 【解析】【解答】解：无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，随着稀盐酸的加入，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，至恰

15、好完全反应，溶液显中性，溶液由红色变为无色，说明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应 故答案为：溶液由红色变为无色；氢氧化钠能使酚酞溶液变为红色，溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠已反应完【分析】无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，进行分析解答15.【答案】pH试纸；玻璃棒；pH试纸；标准比色卡；熟石灰或消石灰Ca（OH）2 【解析】【解答】解：测定溶液pH的具体操作方法为：用干净的玻璃棒蘸取待测溶液并滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出相同颜色的pH值；pH值小于5的溶液显酸性，这样的土壤可用加熟

16、石灰的方法改良 答案：pH试纸；玻璃棒；pH试纸；标准比色卡；熟石灰或消石灰Ca（OH）2【分析】依据正确的测定溶液pH的方法解题；pH7溶液呈酸性，可用加弱碱性物质（如熟石灰）的方法改良三、实验探究题16.【答案】（1）SO2+H2O=H2SO3（2）CaSO3（3）O，S（4）H2O 【解析】【解答】解：（1）SO2和水反应生成亚硫酸，该反应的化学方程式为：SO2+H2O=H2SO3；（2）据H2SO3和CaCO3反应生成亚硫酸钙；（3）氧气和CaSO3反应生成硫酸钙，氧元素由0价变为2价，硫元素由+4价变为+6价；（4）流程中能循环利用的物质是水 答案：（1）SO2+H2O=H2SO3；

17、（2）CaSO3；（3）O，S（4）H2O【分析】（1）根据SO2和水反应生成亚硫酸解答；（2）根据H2SO3和CaCO3反应生成亚硫酸钙解答；（3）根据氧气和CaSO3反应生成硫酸钙解答；（4）根据流程中能循环利用的物质是水解答四、综合题17.【答案】（1）氢氧化钠溶液（2）稀盐酸（3）氯化钠 【解析】【解答】解：由图象可知，pH值是开始时大于7逐渐的减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中（1）由上述分析，A是氢氧化钠溶液（2）由上述分析，B是稀盐酸（3）C点时溶液的pH等于7，显中性，说明氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，C

18、点时溶液中的溶质是氯化钠 故答案为：（1）氢氧化钠溶液；（2）稀盐酸；（3）氯化钠【分析】根据图象中pH值的变化是从大于7逐渐的减小到小于7，C点时溶液的pH等于7，进行分析解答18.【答案】（1）溶液由红色变为无色（2）Na+；OH；Cl（3）OH 【解析】【解答】解：（1）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；氯化钠呈中性，盐酸过量，使反应后溶液呈酸性，中性或酸性溶液不能使酚酞变色（2）反应前，溶液中含有大量的氢离子、氯离子，钠离子、氢氧根离子，反应后，溶液中含有大量的氯离子、钠离子；故三种离子分别为：Na+、OH、Cl；（3）氨水（NH3H2O）也能使酚酞变色，原因是氨水和氢氧化钠溶液中均含有一种相同离子，该离子是OH答案：（1）溶液由红色变为无色；（2）Na+、OH、Cl；（3）OH 【分析】（1）根据氢氧化钠溶液显碱性，结合酚酞溶液遇酸性、中性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，进行分析解答；（2）根据反应的实质，可以知道溶液里面粒子的变化情况；（3）根据碱性溶液能使酚酞变红色解答