内蒙古乌拉特前旗2017-2018学年中考化学一模考试试卷（解析版）.docx

1、内蒙古乌拉特前旗2019-2019学年中考化学一模考试试卷一、单选题1.下列课外实验没有发生化学变化的是 ( ) A.用石墨做导电实验B.用灼烧法区别棉纤维与羊毛纤维C.用白糖、小苏打、柠檬酸等自制汽水D.用紫甘蓝的酒精浸取液检验苹果汁与石灰水的酸碱性2.下列安全措施错误的是( ) A.碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧，立即用湿布盖灭B.天然气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风C.燃放烟花爆竹时，远离人群和可燃物D.炒菜时油锅着火，立即用水浇灭3.化学是以实验为基础的学科。下列有关实验现象的描述中，正确的是（ ） A.向氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成B.硫粉在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，

2、生成有刺激性气味的气体C.将铁丝插入硫酸铜溶液中，铁丝上会有红色固体生成，溶液变成黄色D.电解水实验中，与电源正、负极相连的电极上产生的气体的体积比为1:84.下列各组物质名称与俗名不代表同一物质的一组是（ ） A.碳酸氢钠、苏打B.氢氧化钠、苛性钠C.乙醇、酒精D.氢氧化钙、熟石灰5.NH4Cl和Na2SO4的溶解度表及溶解度曲线如图下列说法错误的是( )温度/102030405060溶解度S/gNH4Cl33.337.241.445.850.460.2Na2SO49.620.240.848.447.547.0A.乙为NH4ClB.t3应介于4050C.55时，分别将两饱和溶液蒸发等质量的水

3、，得到固体质量甲乙D.等质量的甲、乙饱和溶液从t3降温到t1 ， 析出的晶体质量相等6.建立模型是学习化学的重要方法。下列化学模型中正确的是 （ ） A.原子结构模型 B.物质分类模型 C.空气组成模型 D.物质酸碱度模型 7.分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理正确的是 ( ) A.碱溶液pH大于7，所以pH大于7的溶液一定是碱溶液B.酸和碱作用生成盐和水的反应是中和反应，所以生成盐和水的反应一定是中和反应C.溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小D.单质是由同种元素组成的，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质8.现将一定量的铁粉加入盛有Cu(NO3)2、A

4、gNO3混合溶液的烧杯中，充分反应后加入稀盐酸，发现没有气泡但出现白色沉淀，则加入盐酸前的烧杯中含有（ ） A.Fe、 AgNO3、 Cu(NO3)2、 Fe(NO3)2B.Cu、AgNO3、 Cu(NO3)2、 Fe(NO3)2C.Ag、AgNO3、 Cu(NO3)2、 Fe(NO3)2D.Cu、Ag、AgNO3、Fe(NO3)29.向一定量的盐酸和氯化钙混合溶液中逐滴滴入碳酸钠溶液，且参加反应的碳酸钠溶液的质量与生成沉淀的质量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是 ( )A.反应过程中没有气泡B.a点所处状态的溶液中溶质只有一种C.b点比c点所处状态的溶液中氯化钠的质量分数小D.ab线段上

5、任意一点对应溶液的pH710.下列实验操作中(括号内为杂质)不能达到实验目的是（ ）选项物质目的主要实验操作NaCl固体(Na2CO3)除杂加入过量稀盐酸，蒸发烧碱固体、硝酸铵固体鉴别取样，分别加水搅拌，测温度CaCl2和NaCl的混合物分离溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发可能含有石灰石的生石灰检验取样，逐渐滴加稀盐酸，观察是否冒气泡A.B.C.D.11.下列说法正确的是（ ） A.汽油除油污不是乳化现象B.同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓C.用pH试纸测某酸性溶液的pH时，若用湿润的玻璃棒蘸取待测液，则测量结果会偏小D.将浓盐酸和浓硫酸敞口放在空气中一段时间后，两者的溶质质量分数都不变12.

6、二氧化硫是造成酸雨的主要气体，其溶于水形成的水溶液叫亚硫酸(H2SO3)。硫化氢(H2S)是一种具有臭鸡蛋气味的剧毒气体，其水溶液叫氢硫酸。已知相同的条件下，氢硫酸的酸性弱于亚硫酸。室温下向饱和的亚硫酸溶液中通入过量的硫化氢气体，反应的化学方程式为：2H2S+H2SO3 =3S+3H2O。下列亚硫酸溶液的pH随通入的硫化氢体积变化曲线示意图中，正确的是（ ） A.B.C.D.二、填空题13.生活中的化学。 （1）按要求写出下列物质的化学式：最常用的溶剂_炉具清洁剂中的碱_可用于食品干燥剂的氧化物_汽水中的一种酸_ （2）人们的生活离不开化学，请用化学知识回答以下问题：矿泉水、蔬菜、大米、禽蛋和

7、植物油中，富含蛋白质的是：_；小明的奶奶得了夜盲症，原因是缺乏：_；多步行、骑单车出行，能有效减少CO2、CO、SO2等气体的排放，其中能引起温室效应的是：_；下列对水源的净水措施合理的顺序为：_(填序号)。a、加热煮沸b、消毒c、过滤d、自然沉降 三、简答题14.在“宏观微观符号”之间建立联系，是学习化学的一种重要思维方式。如图是元素周期表中部分元素的原子结构示意图，根据所学知识回答下列问题。（1）如图A、B、C、D元素中，属于金属元素的是_（填元素符号）； （2）由B元素和D元素组成的化合物的化学式为_； （3）E粒子带3个单位正电荷，则X=_，离子的符号为_； （4）F为元素周期表的一部

8、分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下判断正确的是_。A原子序数ZYB.X和Y处于同一周期C.原子核外电子层数：Y=Z 15.下列是初中化学中的一些常见实验，请回答相关问题。（1）A中的实验现象是_； （2）从B实验能得出燃烧条件之一是_； （3）C实验测定空气中氧气含量过程中，导致实验结果偏小的原因可能是_(写一点)。 （4）通过D实验对CO2气体从物理性质和化学性质两个方面得到结论：物理性质_(填一条即可)，化学性质_(填一条即可)。 （5）E实验浓硫酸的稀释实验中，用玻璃棒搅拌的目的_。 （6）F电解水实验中，在水中加入硫酸钠的作用是_，X管中产生的气体是_。 四、推断题16.某化学兴趣小

9、组同学欲除去固体氯化钠中混有的氯化钙，设计实验方案如下，请参与实验并回答问题。（1）写出A物质的化学式_，写出A物质的俗称_。 （2）写出反应的化学方程式_。 （3）反应中加入过量A物质的目的是_。反应中如果加入盐酸也过量，则对所得到的氯化钠纯度_ (填“有”或“没有”)影响。 （4）分离后所得氯化钠的质量与分离前原混合物中氯化钠的质量相比较，结果_ (填“增大”、“不变”或“减小”)，其原因是_；你认为加入适量盐酸应依据的现象是_。 17.A、B、C、D、E分别是二氧化碳、氧化铁、木炭、稀盐酸和氢氧化钙溶液中的某一种物质。“ ”表示相邻物质可以发生化学反应，“ ”表示A物质可以一步反应转化为

10、E。（1）物质A的化学式为_，物质D的一种用途_。 （2）B与C反应的现象为_，该反应的化学方程式为_。 五、科学探究题18. （1）天然气作为燃料已进入千家万户，天然气属于_(可再生或不可再生)能源，天然气主要成分甲烷在空气中完全燃烧生成水和二氧化碳。如果它不完全燃烧会生成什么物质呢？某研究性学习小组对此展开探究： （2）【提出猜想】生成物中一定有H2O，可能有CO2和CO。【实验探究】该小组同学将燃烧生成的混合气体依次通过如图所示装置，验证猜想。 【现象与结论】观察到A中_，证明混合气体中有CO2。 （3）C中浓硫酸的作用是_。 （4）观察到D中粉末由黑色变成红色，证明混合气体中有CO，该

11、反应的化学方程式为_。 （5）【交流与讨论】小武认为：从E装置中澄清石灰水变浑浊也能推断出混合气体中有一氧化碳。那么B中NaOH溶液的作用是_，发生反应的方程式是_。为了得到更可靠的结论，同学们建议在B、C之间连接一个与A相同的装置，则该装置的作用是_。 （6）小文则提出：从环保的角度看，此装置有一个不足之处，你认为是_。 （7）【解释与应用】日常生活中厨房里的燃气不完全燃烧也会产生CO，人吸入较多CO会发生中毒，中毒的原理是CO与人体血液中_结合使它失去输氧功能，因此厨房里要注意经常开窗通风透气，防止发生中毒事故。 六、计算题19.实验室用过量的稀盐酸和大理石制取CO2 ， 取50g反应后的

12、滤液，逐滴滴入碳酸钠溶液，测得滴入碳酸钠溶液的质量与产生沉淀质量的关系曲线如图所示。认真读图并仔细分析，抽取其中有用的信息，完成下列计算：（1）原滤液中氯化钙的质量分数为_。 （2）所用碳酸钠溶液的溶质质量分数为_。 答案解析部分一、单选题 1.【答案】A 【考点】化学变化和物理变化的判别 【解析】【解答】A、石墨具有导电性，所以可用6B铅笔芯做石墨导电性实验，A符合题意；B、用灼烧法区分棉纤维与羊毛纤维，可燃性属于化学性质，B不符合题意；C、用白糖、小苏打、柠檬酸等自制汽水属于化学性质，C不符合题意；D、用紫甘蓝的酒精浸取液检验苹果汁与石灰水的酸碱性，属于化学性质，D不符合题意。故答案为：A

13、。【分析】有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化，据此分析解答2.【答案】D 【考点】常见的意外事故的处理方法 【解析】【解答】A、洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用湿抹布扑盖，既隔绝了空气，又降低了温度，是一种很好的灭火方法，不符合题意；B、天然气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风，禁止一切可能产生火星的行为，不符合题意；C、燃放烟花爆竹时，远离人群和可燃物，避免造成对人体的危害或引发火灾，不符合题意；D、炒菜时油锅着火，立即用锅盖盖灭，符合题意。故答案为：D【分析】根据酒精灯起火的灭火方法解答根据可燃性气体泄漏应先关闭阀门解答根据燃放爆竹的危害解答根据油锅起火的灭火方法解答

14、3.【答案】B 【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象，电解水实验，金属的化学性质 【解析】【解答】A. 向氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀生成，A不符合题意；B. 硫粉在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，B符合题意；C. 将铁丝插入硫酸铜溶液中，铁丝上会有红色固体生成，溶液变成浅绿色，C不符合题意；D. 电解水实验中，与电源正、负极相连的电极上产生的气体的体积比为1:2，D不符合题意。故答案为：B。【分析】A根据氢氧化铜是蓝色沉淀解答B根据硫在氧气中燃烧的现象分析解答C根据铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁，溶液呈浅绿色解答D根据电解水的结论解答4.【答案】A 【考点】

15、化学式的书写及意义 【解析】【解答】A、碳酸氢钠的俗名是小苏打，碳酸氢钠、苏打代表不是同一物质，A符合题意；B、火碱、烧碱、苛性钠是俗名氢氧化钠，氢氧化钠、苛性钠代表同一物质，B不符合题意；C、乙醇的俗名是酒精，乙醇、酒精代表同一物质，C不符合题意；D、氢氧化钙的俗名是消石灰、熟石灰，氢氧化钙、熟石灰代表同一物质，D不符合题意；故答案为：A。【分析】根据常见物质的名称、俗称分析解答5.【答案】C 【考点】固体溶解度曲线及其作用 【解析】【解答】A、通过分析表中的数据可知，氯化铵的溶解度随温度的升高逐渐增大，所以乙为氯化铵，A不符合题意；B、通过分析表中的数据可知，甲的溶解度在t2时，溶解度达到

16、最大，在t3时，甲、乙的溶解度相等，所以t3应介于40-50，B不符合题意；C、55时，甲的溶解度小于乙的溶解度，所以分别将两饱和溶液蒸发等质量的水，得到固体质量甲乙，C符合题意；D、t3、t1甲、乙的溶解度相等，所以等质量的甲、乙饱和溶液从t3降温到t1，析出的晶体质量相等，D不符合题意。故答案为：C。【分析】本题主要考察溶解度曲线的运用，物质的溶解度受温度影响越大，改变温度析出晶体越多。6.【答案】D 【考点】空气的成分及各成分的体积分数，溶液的酸碱性与pH值的关系，物质的简单分类，原子的定义与构成 【解析】【解答】A、原子核中包含质子，A不符合题意；B、化合物属于纯净物，B不符合题意；C

17、、空气中氮气的体积占78%，氧气的体积占21%，C不符合题意；D、胃液显酸性，肥皂水显碱性，水显中性，D符合题意。故答案为：D。【分析】A根据原子核是由质子和中子构成的解答B根据纯净物分为化合物和单质C根据空气中各成分的体积分数解答根据溶液的酸碱性与p的关系解答7.【答案】D 【考点】晶体和结晶的概念与现象，中和反应及其应用，溶液的酸碱性与pH值的关系，单质和化合物的概念 【解析】【解答】A. 碱溶液pH大于7，但是pH大于7的溶液不一定是碱溶液，比如碳酸钠溶液显碱性，A 不符合题意；B. 酸和碱作用生成盐和水的反应是中和反应，但是生成盐和水的反应不一定一定是中和反应，比如酸与金属氧化物反应生

18、成盐和水不是中和反应，B 不符合题意；C. 溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，当溶液中有晶体析出时，可能是由于水分蒸发，所以溶质的质量分数可能增加，C 不符合题意；D. 单质是由同种元素组成的，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质，D 符合题意。故答案为：D【分析】A 根据某些盐溶液的pH也大于7解答B根据金属氧化物和酸、非金属氧化物和碱反应都生成盐和水解答C根据析出晶体的方法进行分析判断D根据单质的概念分析解答8.【答案】C 【考点】金属活动性顺序及其应用 【解析】【解答】将一定量的铁粉加入盛有Cu(NO3)2、AgNO3混合溶液的烧杯中，充分反应后加入稀盐酸，铁比铜和银活泼，铜比银活泼，铁

19、可以置换出Cu(NO3)2、AgNO3合溶液中的铜和银生成硝酸亚铁，铜可以置换出AgNO3溶液中的银，铁在金属活动顺序表中排在氢前面，可以与盐酸反应，铜和银排在氢后面，与盐酸不反应。没有气泡但出现白色沉淀，说明铁没有剩余，白色沉淀应是氯化银，AgNO3与稀盐酸反应生成不溶于硝酸的氯化银白色沉淀，则加入盐酸前的烧杯中含有Ag、AgNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2。故答案为：C。【分析】根据金属活动性顺序中，排列在请之前的金属可以和酸反应，前面的金属可以把后面的金属从其盐溶液中置换出来，在金属活动性顺序中，两种金属相距越远，越优先反应，据此分析解答9.【答案】D 【考点】碳酸钠、碳酸氢钠

20、与碳酸钙 【解析】【解答】A. 碳酸钠能与盐酸反应产生气体而冒气泡，A不符合题意；B. a点是碳酸钠恰好把盐酸反应完，溶液中的溶质有生成的氯化钠、没参与反应的氯化钙，B不符合题意；C. b点是混合溶液中的物质与碳酸钠恰好反应完，c点是碳酸钠过量，两点溶液中氯化钠的质量相等，但c点溶液质量比b点溶液质量大，故c点溶液的溶质质量分数小，C不符合题意；D. ab线段表示碳酸钠溶液与氯化钙溶液发生反应，Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3+ 2NaCl，生成的氯化钠溶液的pH7，故任意一点对应溶液的pH7，D符合题意。故答案为：D【分析】向一定量的盐酸和氯化钙混合溶液中逐滴滴入碳酸钠溶液，碳酸

21、钠首先和溶液中的稀盐酸反应，待盐酸反应完后碳酸钠与氯化钙反应开始产生碳酸钙沉淀，直到氯化钙反应完，沉淀质量不在增加10.【答案】C 【考点】物质除杂或净化的探究 【解析】【解答】A、加入适量稀盐酸时，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，蒸发得到氯化钠固体，A不符合题意；B、烧碱固体溶于水放热，溶液温度升高，硝酸铵固体溶于水吸热溶液温度降低，可以鉴别，B不符合题意；C、CaCl2和NaCl均易溶于水，不能用溶解、过滤的方法进行分离，C符合题意；D、碳酸钙能和盐酸反应生成二氧化碳气体。取样，逐渐滴加稀盐酸，观察是否冒气泡，能检验可能含有石灰石的生石灰，D不符合题意。故答案为：C。【分析】在

22、除杂过程中，选择的除杂剂不能和主要成分反应，在和杂质反应的过程中不能产生新的杂质，据此分析解答11.【答案】A 【考点】乳化现象与乳化作用，饱和溶液和不饱和溶液，酸的物理性质及用途，溶液的酸碱度测定 【解析】【解答】A、汽油能溶解油污，汽油除油污是利用的溶解原理，A符合题意；B、没有指明温度，无法比较同种溶质的饱和溶液与不饱和溶液的浓度大小，B不符合题意；C、用pH试纸测某酸性溶液的pH时，若用湿润的玻璃棒蘸取待测液，溶液的酸性变弱，当溶液呈酸性时，pH小于7，酸性越弱，pH越大，则测得的pH结果比实际值偏大，C不符合题意；D、浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性，将浓盐酸和浓硫酸敞口放在空气中

23、一段时间后，浓盐酸中溶质质量减少溶剂质量不变；浓硫酸中溶质质量不变，溶剂质量增加；两者的溶质质量分数都变小，D不符合题意。故答案为：A。【分析】A根据汽油能溶解油污解答B根据溶液的饱和与否与温度有关解答C根据酸性溶液pH越大酸性越弱解答D根据浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性解答12.【答案】C 【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系 【解析】【解答】亚硫酸溶液显酸性，pH7，通入硫化氢气体后，硫化氢与亚硫酸反应生成硫单质和水，使溶液的pH增大，当恰好反应时，pH=7，硫化氢气体易溶于水，继续通入硫化氢气体，溶液呈酸性，pH7，但由于氢硫酸的酸性弱于亚硫酸，所以溶液最后的pH值会比开始时大，故答案

24、为：C【分析】根据题意，随着反应的发生，会导致亚硫酸不断减少，溶液的酸性变弱，PH会不断变大，恰好完全反应时PH等于7；继续通入硫化氢气体，溶液先酸性，且酸性不断增强，PH不断减小二、填空题 13.【答案】（1）H2O；NaOH；CaO；H2CO3（2）禽蛋；维生素A；CO2；dcba 【考点】二氧化碳对环境的影响，水的净化，生命活动与六大营养素，化学式的书写及意义 【解析】【解答】(1)最常用的溶剂水，化学式为H2O；炉具清洁剂中的碱是氢氧化钠，化学式为NaOH；可用于食品干燥剂的氧化物是氧化钙，化学式为CaO 汽水中的一种酸是碳酸，化学式为H2CO3；(2) 矿泉水中含有水和无机盐、蔬菜中

25、富含有维生素、大米中富含有糖类、禽蛋中富含有蛋白质，植物油中富含有油脂，故填禽蛋；缺乏维生素A易得夜盲症；CO2过多会造成温室效应；水的净化步骤为自然沉降、过滤、消毒、加热煮沸，故顺序为dcba；故答案为：（1）H2O；NaOH；CaO；H2CO3（2）禽蛋；维生素A；CO2；dcba【分析】（1）根据物质的性质及用途确定物质的名称，然后根据化学式的写法解答（2）根据食物中富含的营养素、维生素的作用，造成温室效应的主要气体、净化水的方法来分析三、简答题 14.【答案】（1）Mg（2）MgCl2（3）13；Al3+（4）AC(错漏不给分) 【考点】元素的简单分类，元素周期表的特点及其应用，化学式

26、的书写及意义 【解析】【解答】本题考查了元素周期表的特点及其应用和原子结构示意图与离子结构示意图。（1）如图A、B、C、D分别是硅元素、镁元素、硫元素和氯元素，其中镁元素属于金属元素，元素符号为Mg；（2）由镁元素和氯元素组成的化合物中，镁元素显+2价，氯元素显-1价，根据化合物中。化合物中元素化合价代数和为零，镁元素和氯元素形成的化合物的化学式是MgCl2；（3）E粒子带3个单位正电荷，则X=2+8+3=13，离子的符号为Al3+；（4）A、同一周期中元素的原子的电子层数相同，最外层电子数却依次增多一个，Z的核外电子数比Y多，原子序数=质子数=核外电子数。原子序数ZY，符合题意；B、X和Y位

27、于同一列，X和Y处于同一主族，不符合题意；C、同一周期中元素的原子的电子层数相同，Y和Z位于同一周期，原子核外电子层数：Y=Z，符合题意。【分析】（1）根据镁元素属于金属元素解答（2）根据利用化合价写化学式的方法解答（3）根据原子中质子数等于电子数及原子核离子的转化关系解答（4）根据元素周期表中的特点解答15.【答案】（1）剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体。同时放出大量的热（2）可燃物必须与氧气接触(或温度达到着火点)（3）红磷量不足（合理即可）（4）密度比空气大；不能燃烧(不能支持燃烧)（5）搅拌使热量散失（6）增强水的导电性；氧气 【考点】空气组成的测定，氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现

28、象，二氧化碳的化学性质，电解水实验，燃烧与燃烧的条件 【解析】【解答】本题考查了燃烧的条件探究，空气组成的测定，氧气的化学性质；二氧化碳的性质，浓硫酸的稀释，水的电解实验等。（1）铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体。同时放出大量的热；（2）B实验中铜片上的白磷燃烧，热水中的白磷没有燃烧，由此可知，可燃物燃烧的条件之一是与氧气接触；铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，二者均与氧气接触，由此可知，可燃物燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点； （3）C实验测定空气中氧气含量过程中，导致实验结果偏小的原因可能是红磷量不足（合理即可）；（4）蜡烛能够熄灭说明了二氧化碳既不能燃烧也不支持燃烧，低处蜡

29、烛先灭，高处蜡烛后熄灭，说明二氧化碳先聚集在低处，说明了二氧化碳的密度比空气的密度大；(5)浓硫酸溶于水时放出大量热。E实验浓硫酸的稀释实验中，用玻璃棒搅拌的目的搅拌使热量散失；(6)水的导电性较弱，硫酸钠在水中能离解出可自由移动的钠离子和硫酸根离子。F电解水实验中，在水中加入硫酸钠的作用是增强水的导电性，X管与电源的正极相连，产生的气体是氧气。【分析】（1）根据铁丝燃烧的现象解答（2）根据燃烧的条件解答：氧气、温度达到着火点，可燃物（3）根据利用红磷燃烧测定空气中氧气含量实验失败的原因解答（4）根据二氧化碳的性质解答（5）根据稀释浓硫酸过程中玻璃棒的作用是搅拌解答（6）根据水中加入电解质可以

30、增强导电性及水通电的结论解答四、推断题 16.【答案】（1）Na2CO3；纯碱（2）Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2（3）使氯化钙完全反应(合理即可)；没有（4）增大；加入过量的碳酸钠与盐酸反应也生成氯化钠；滤液中无气泡产生 【考点】化学实验方案设计与评价，酸的化学性质，盐的化学性质，书写化学方程式 【解析】【解答】（1）要除去氯化钠中的少量杂质氯化钙，只要除去钙离子就可以了，氯离子不是杂质。因此可以加入足量是碳酸钠溶液，生成白色沉淀碳酸钙，从而除去钙离子。碳酸钠的俗名是纯碱或苏打，化学式为：Na2CO3； （2）中的反应是碳酸钠与稀盐酸的反应，它们互相交换成分生成氯化钠和水和二氧

31、化碳，化学方程式是Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2；（3）反应中加入过量A物质的目的是使氯化钙完全反应；反应中如果加入盐酸也过量，盐酸具有挥发性并且是液体，通过加热蒸发即可除去，对所得的氯化钠的纯度无影响；（4）分离后所得氯化钠的质量与原来氯化钠的质量相比较增多了，原因是每一步除杂质的过程中都生成了氯化钠；碳酸钠与盐酸结束后无气泡产生，加入适量盐酸应依据的现象是加HCl至刚好无气泡产生。【分析】本题属于除杂问题，必须坚持两个原则：一除杂剂不能和主要成分反应，二除杂剂和杂质反应不能产生新的杂质，因此只要除去钙离子就可以了，一般情况下除去钙离子选择碳酸钠，生成白色沉淀碳酸钙，使用过滤的

32、方法达到固液分离，过量的碳酸钠可以用稀盐酸除去，每一步都有氯化钠生成，因此氯化钠的质量增加17.【答案】（1）C；改良酸性土壤（2）固体溶解，溶液变黄色；Fe2O3 + 6HCl = 2 FeCl3+3H2O 【考点】反应类型的判定，书写化学方程式，物质的鉴别、推断 【解析】【解答】本题框图型推断题。在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。A、B、C、D、E分别是二氧化碳、氧化铁、木炭、稀盐酸和氢氧化钙溶液中的某一种物质，A物质可能是木炭，木炭会与氧化铁反应，所以B是氧化铁，氧化铁会与盐酸反应，

33、所以C是盐酸，二氧化碳、盐酸会与氢氧化钙反应，所以D是氢氧化钙，A物质可以一步反应转化为E，所以A是木炭，E是二氧化碳，经过验证，推导符合题意。（1）D是氢氧化钙，可以用来改良酸性土壤；（2）B与C的反应是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，实验现象为：固体溶解，溶液变成黄色，化学方程式为：Fe2O3 + 6HCl = 2 FeCl3+3H2O；【分析】A、B、C、D、E分别是二氧化碳、氧化铁、木炭、稀盐酸和氢氧化钙溶液中的某一种物质，根据A可以转化为E，所以A是木炭，E是二氧化碳，木炭会与氧化铁反应，所以B 是氧化铁，氧化铁会与稀盐酸反应，所以C是稀盐酸，二氧化碳和稀盐酸都与氢氧化钙反应，所以D

34、是氢氧化钙，据此解答五、科学探究题 18.【答案】（1）不可再生（2）变浑浊（3）干燥气体或吸收水分（4）CuO+CO Cu+CO2（5）除去（或吸收）CO2；CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O；检验或确认CO2已经除尽（6）没有处理尾气，会污染空气（7）血红蛋白 【考点】实验探究物质的组成成分以及含量，常见气体的检验与除杂方法，书写化学方程式 【解析】【解答】本题主要考查了一氧化碳、二氧化碳的检验方法和气体的除杂方法，难度适中，要从物质的性质入手进行解答。天然气属于不可再生能源；（2）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，观察到A中澄清石灰水变浑浊，证明混合气体中含有CO2；（3）

35、浓硫酸具有吸水性，所以C中浓硫酸的作用是干燥气体或吸收水分；（4）一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，所以观察到D中粉末由黑色变成红色，证明混合气中含有CO，该反应的化学方程式为CuO+CO Cu+CO2；（5）氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水。从E装置中澄清石灰水变浑浊也能推断出混合气体中有一氧化碳，必须将混合气体中二氧化碳完全除去，避免对检验一氧化碳的实验产生干扰。所以B中NaOH溶液的作用是吸收除去（或吸收）CO2 ， 反应的化学方程式是：CO2+2NaOH=Na2CO3 + H2O；为了得到更可靠的结论，在B、C之间连接一个与A相同的装置，则该装置的作用是检验或确认CO2已经除

36、尽；（6）一氧化碳有毒，所以从环保的角度看，此装置有一个不足之处，是没有处理尾气，会污染空气；(7)日常生活中厨房里的燃气不完全燃烧也会产生CO，人吸入较多CO会发生中毒，中毒的原理是CO与人体血液中血红蛋白结合使它失去输氧功能。【分析】（1）根据天然气属于不可再生能源解答（2）根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊解答（3）根据浓硫酸具有吸水性解答（4）根据氧化铜和一氧化碳加热生成铜和二氧化碳解答（5）根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水分析解答（6）根据有污染大气的气体参与实验时都要进行尾气处理解答（7）根据一氧化碳和血红蛋白结合会使人中毒解答六、计算题 19.【答案】（1）11.1%（2）

37、26.5% 【考点】根据化学反应方程式的计算 【解析】【解答】（1）由图可以看出，生成沉淀的最大质量是5g；设：原滤液中CaCl2的质量为x，与CaCl2反应的碳酸钠质量为y。Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl106111100yx5gx=5.55g原滤液中氯化钙的质量分数为= 100%=11.1%；（2） y=5.3g；根据图像可知与CaCl2反应的碳酸钠溶液质量=30g-10g=20g；所用碳酸钠溶液的溶质质量分数= 100%=26.5%。答：(1) 原滤液中氯化钙的质量分数为11.1%。(2) 所用碳酸钠溶液的溶质质量分数为26.5%。【分析】根据图示可知，氯化钙完全反应时生成碳酸钙的质量为5克，根据碳酸钙的质量结合反应的方程式可以得到消耗碳酸钠和氯化钙的质量，进而计算溶质的质量分数