初中化学重要规律总结.docx

1、初中化学重要规律总结一、金属活动性顺序：金属活动性顺序由强至弱： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au(按顺序背诵) 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅(氢) 铜汞银铂金1.金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快。2.排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反应。3.排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应。4.混合盐溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后近”。注意：*单质铁在置换反应中总是变为+2价的亚铁离子。二、金属+酸盐+H2

2、中：1.等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：AlMgFeZn。2.等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。3.等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。三、干冰不是冰是固态二氧化碳水银不是银是汞；铅笔不是铅是石墨；纯碱不是碱是盐(碳酸钠)；塑钢不是钢是塑料。四、物质的检验1.酸(H+)检验方法1：将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变红，则证明H+存在。方法2：用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上，如果蓝色试纸变红，则证明H+的存在。方法3：用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准

3、比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH小于7，则证明H+的存在。2.碱(OH-)的检验方法1：将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变蓝，则证明OH-的存在。方法2：用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在红色石蕊试纸上，如果红色石蕊试纸变蓝，则证明OH-的存在。方法3：将无色的酚酞试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果酚酞试液变红，则证明OH-的存在。方法4：用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH大于7，则证明OH-的存在。3.CO32-或HCO3-的检验将少量的盐酸或硝酸倒入盛有少量待测物的试管中，

4、如果有无色气体放出，将此气体通入盛有少量澄清石灰水的试管中，如果石灰水变浑，则证明原待测物中CO32-或HCO3-的存在。4.铵盐(NH4+)用浓NaOH溶液（微热）产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。五、金属+盐溶液新金属+新盐：1.金属的相对原子质量新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。2.金属的相对原子质量新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。3.在金属+酸盐+H2反应后，溶液质量变重，金属变轻。六、物质燃烧时的影响因素：1.氧气的浓度不同，生成物也不同。如：碳在氧气充足时生成二氧化碳，不充足时生成一氧化碳。2.氧气的浓度不同，现象也不同。如：硫在空气

5、中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中是蓝色火焰。3.氧气的浓度不同，反应程度也不同。如：铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。4.物质的接触面积不同，燃烧程度也不同。如：煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。七、影响物质溶解的因素：1.搅拌或振荡。搅拌或振荡可以加快物质溶解的速度。2.升温。温度升高可以加快物质溶解的速度。3.溶剂。选用的溶剂不同物质的溶解性也不同。八、元素周期表的规律：1.同一周期中的元素电子层数相同，从左至右核电荷数、质子数、核外电子数依次递增。2.同一族中的元素核外电子数相同、元素的化学性质相似，从上至下核电荷数、质子数、电子层数依次递增。九、原子结构知识中的八种决定关系：1.质子数决定原子核所

6、带的电荷数(核电荷数)，因为原子中质子数=核电荷数。2.质子数决定元素的种类。3.质子数、中子数决定原子的相对原子质量，因为原子中质子数+中子数=原子的相对原子质量。4.电子能量的高低决定电子运动区域距离原子核的远近，因为离核越近的电子能量越低，越远的能量越高。5.原子最外层的电子数决定元素的类别，因为原子最外层的电子数或=4为非金属，=8(第一层为最外层时=2)为稀有气体元素。6.原子最外层的电子数决定元素的化学性质，因为原子最外层的电子数或=4为得电子，=8(第一层为最外层时=2)为稳定。7.原子最外层的电子数决定元素的化合价，原子失电子后元素显正价，得电子后元素显负价，化合价数值=得失电

7、子数。8.原子最外层的电子数决定离子所带的电荷数，原子失电子后为阳离子，得电子后为阴离子，电荷数=得失电子数。十、初中化学实验中的“先”与“后”1.使用托盘天平时，首先要调节平衡。调节平衡时，先把游码移到零刻度，然后转动平衡螺母到达平衡。2.加热使用试管或烧瓶给药品加热时，先预热，然后集中加热。3.制取气体时，必须先检查装置的气密性，然后装药品。4.固体液体相互混合或反应时，要先加入固体，然后加入液体。5.在试验氢气等的可燃性时，要先检验氢气等气体的纯度，然后试验其可燃性等性质6.用还原性的气体（如H2、CO）还原氧化铜等固体物质时，一般需要加热。实验时，要先通一会儿气体，然后再加热。实验完毕

8、，继续通氢气，先移去酒精灯直到试管冷却，然后再移去导气管。7.稀释浓硫酸时，先往烧杯里加入蒸馏水，然后沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌，冷却后装瓶。8.用重结晶的方法分离食盐和硝酸钾的混合物，当食盐占相当多量时，可以先加热蒸发饱和溶液，析出食盐晶体，过滤，然后再冷却母液析出硝酸钾晶体;当硝酸钾占相当多量时，可以先冷却热饱和溶液，析出硝酸钾晶体，过滤，然后再蒸发母液，析出食盐晶体。9.在做中和滴定的实验时，待测溶液一般选用碱溶液，应先向待测溶液中加入酚酞试剂，使之显红色，然后逐滴加入酸溶液，搅拌，直至红色恰好退去。10.除去混合气体中的二氧化碳和水蒸气时，应把混合气体先通过盛有浓氢氧化

9、钠溶液的洗气瓶，然后接着通过盛有浓硫酸的洗气瓶。11.在检验混合气体中是否混有二氧化碳和水蒸气时，应把混合气体先通过盛有无水硫酸铜的干燥管，然后再通过盛有石灰水的洗气瓶。12.混合溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后近”；金属混合物与一种盐溶液发生置换反应的顺序也是“先远”“后近”。 十一、反应中的一些规律：1.跟盐酸反应产生能澄清石灰水变浑浊的气体的一定是CO32-(也可能为HCO3-离子，但一般不予以考虑)， 凡碳酸盐与酸都能反应产生CO2气体。2.跟碱反应能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体(NH3)的，一定为NH4+(即为铵盐)。溶于水显碱性的气体只有NH3(NH3+H2O=N

10、H3H2O)3.可溶性的碳酸盐加热不能分解，只有不溶性碳酸盐受热才能分解。CaCO3=CaO+CO2酸式碳酸盐也不稳定，受热易分解：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2十二、实验中的规律：1.凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置（固固加热型）。2.凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置（固液不加热型）。3.凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。4.凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。5.凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。6.凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。7.凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1-2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。8.凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。9.凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。10.凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。11.凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”。