北京课改版九年级上册化学 7.3依据化学方程式的简单计算 同步练习.docx

1、2019-2019学年北京课改版九年级上册化学 7.3依据化学方程式的简单计算 同步练习一、单选题1.下列图像能正确反映对应的实验操作的是（ ） A.用一定量双氧水制取氧气 B.加热一定量高锰酸钾固体 C.向一定量饱和石灰水中加氧化钙 D.向一定量硝酸银溶液中加入铜丝 2.过氧化氢消除采矿业废液中氰化物的原理为：KCN+H2O2+H2OX+NH3，X是（ ） A.K2OB.KOHC.K2CO3D.KHCO33.根据质量守恒定律，电解NaCl的水溶液，不可能得到的生成物是（ ） A.KNO3B.C12C.H2D.NaOH4.往800g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液中通入一定量的二氧化碳，当生

2、成两种盐的质量相等时，反应消耗二氧化碳的总质量约是（提示：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3）（ ） A.44 gB.61 gC.66 gD.72 g5.已知化学方程式X2O2CO22H2O，下列对X的判断不正确的是（ ） A.X是一种最简单的有机化合物B.一定含碳、氢、氧三种元素C.X是一种重要的气体燃料D.X的化学式是CH46.在一定质量的甲溶液中逐渐加入乙至过量，反应过程中溶液的总质量与加入乙的质量关系，能用如图曲线表示的是（ ） 序号甲乙HNO3溶液NaOH溶液HCl溶液石灰石粉末CaCl2溶液Na2CO3溶液H2SO4溶液锌粒A.B.C.D.7.取含铁、氧两种元素的固体样品

3、11.6g，通入足量CO并充分加热，将产生的气体通入足量澄清石灰水，充分反应后，得沉淀20.0g该固体的组成不可能是（） A.Fe2O3B.Fe3O4C.Fe和Fe2O3D.FeO和Fe2O38.加热条件下在一个密闭的容器内有如下反应，反应过程中两次测得各物质的质量如表所示： 物质PQRW第一次测得的质量/g4043.64.8第二次测得的质量/g待测1312.610.8下列叙述正确的是（ ） A.上述化学反应方程式一定为P Q+R+WB.该反应R与W的质量变化之比为2：3C.两次测定之间生成W的质量为10.8gD.第二次测得P的质量为16g9.摩托罗拉公司研发了一种由甲醇为原料的新型手机电池，

4、其容量为锂电池的10倍，可连续使用一个月才充一次电，其电池反应原理为：2CH3OH+3X+4NaOH2Na2CO3+6H2O 其中X的化学式为（ ） A.O2B.COC.CO2D.H210.“酒驾”已经写入刑法人体血液中酒精含量超过20mg/100mL为酒驾，酒精含量超过80mg/100mL为醉驾交警常用一种“酒精检测仪”检测司机是否酒后驾车其反应原理为C2H6O+4CrO3+6H2SO4=2X+2CO2+9H2O，则X的化学式为（） A.Cr2O3B.CrSO4C.Cr2S3D.Cr2（SO4）311.在反应2A十5B=2C+4D中，C、D的相对分子质量分别为18和44若2.6gA与B完全反

5、应后，生成8.8gD，则在此反应中，B与D得质量比为（ ） A.4：9B.8：11C.10：11D.31：44二、填空题12.2.4g某物质在氧气中完全燃烧，生成2.2g二氧化碳、1.8g水和3.2g二氧化硫，则2.4g该物质含氢元素的质量为_g该反应方程式中氧气和二氧化硫的化学计量数之比为_ 13.火药是中国的“四大发明”之一，黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+C+SK2S+2X+CO2其中X的化学式为_，在此反应中可做复合肥的物质是_ 14.白磷有毒，如果不慎将白磷沾到皮肤上，可以用稀的硫酸铜溶液冲洗来解毒，发生反应的化学方程式为2P+5CuSO4+8H2O5Cu+2X+5H

6、2SO4 推断X的化学式为_ 15.“联合制碱法”的化学方程式为：NaCl+H2O+NH3+CO2X+NH4Cl，X的化学式为_；一定条件下，2.3g乙醇与4.0gO2恰好完全反应，生成2.7gH2O、2.2gCO2和物质Y，则Y的质量为_；Y的化学式为_ 16.根据下面的实验过程和提供的数据，回答下列问题。(不考虑反应中水分的蒸发,假设生成的气体全部逸出) 生成二氧化碳的物质的量_mol 。 通过化学方程式计算大理石中碳酸钙的质量分数_。（写出计算过程） 过滤后溶液的质量为_g。 三、解答题17.为测定实验室中过氧化氢溶液的质量分数，小明取25.0g过氧化氢溶液放入烧杯中，然后进行如图所示实

7、验。请计算：（1）反应后生成气体的质量为_g （2）过氧化氢溶液的质量分数_ 四、综合题18.在一烧杯中盛有42.2gCaCO3和CaCl2的粉末状混合物，向其中264.6g水，使混合物中的可溶物完全溶解.然后再向其中逐滴加如溶质的质量分数为10%的稀盐酸，烧杯中难溶固体物质的质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示.请根据题意回答下列问题：（1）在滴入稀盐酸的过程中，观察到的明显现象是：_ （2）当滴入10%的稀盐酸至图中A点时，烧杯中溶液里含有的溶质是（写化学式）_. （3）当滴入10%的稀盐酸146g时（即B点），试通过计算，求此时烧杯中所得不饱和溶液的溶质质量分数_. 19.甲、乙、丙

8、三位同学对氯化镁样品（仅含氯化钠杂质）进行如下检测：各取5.0g样品溶于一定量的水中得到25Og溶液，再分别加入不同质量，溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，反应得到沉淀的实验数据如下表：甲乙丙加入氢氧化钠溶液质量 （g）35.040.045.0反应得到沉淀的质量 （g）2.52.92.9试回答下列问题： （1）上述实验中，_同学所用的氢氧化钠溶液一定过量 （2）求样品中氯化镁的含量（写出计算过程，结果精确到0.1%，下同） （3）计算乙同学实验后所得溶液中的氯化钠的质量分数 答案解析部分一、单选题1.【答案】D 【解析】【解答】A、用一定量双氧水制取氧气，有催化剂反应较快，最终生成氧气质量应

9、相等，故A不符合题意；B、加热一定质量的高锰酸钾，分解生成锰酸钾，二氧化锰和氧气，故B不符合题意；C、向一定量饱和石灰水中加入氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，溶剂质量减少，溶质质量也应减少，故C不符合题意；D、向一定量硝酸银溶液中插入铜丝，铜比银活泼，可以置换出银，生成硫酸亚铁溶液，溶液质量减少，最终达一定值，故D符合题意。故答案为：D【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋先做出判断，如随着横坐标物质量的变化纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。2.【答案】D 【解析】【解答】解：由K

10、CN+H2O2+H2OX+NH3可知， 反应前钾原子是1个，反应后应该是1个，包含在X中；反应前碳原子是1个，反应后应该是1个，包含在X中；反应前氮原子是1个，反应后是1个；反应前氢原子是4个，反应后应该是4个，其中1个包含在X中；反应前氧原子是3个，反应后应该是3个，包含在X中；由分析可知，每个X中含有1个钾原子、1个氢原子、1个碳原子和3个氧原子，是碳酸氢钾，化学式是KHCO3 故选：D【分析】化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变3.【答案】A 【解析】【解答】电解NaCl的水溶液可知氯化钠中含有钠、氯元素，水中含有氢、氧元素，所以生成物中的元素不能超出这四种元素，而硝酸钾

11、中出现了钾、氮元素，所以不可能得到该物质故选：A【分析】根据质量守恒定律回答本题，反应前后元素种类不变通过回答本题知道了推断反应物或生成物时要利用质量守恒定律进行灵活处理反应前后元素种类是不变的4.【答案】B 【解析】【解答】解：设800g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液转化为碳酸钠所需的二氧化碳的质量为x，生成Na2CO3的质量为y， 2NaOH+CO2Na2CO3+H2O，8044106800g10%xy 解得：x=44 y=106假设有一半的碳酸钠转化为碳酸氢钠时，所需的二氧化碳的质量为z，Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO310644106g z 解得 z=22g方程式可知Na

12、2CO32NaHCO3106168所以当生成两种盐的质量相等时，不需要一半的碳酸钠转化为碳酸氢钠，所需要的二氧化碳的质量小于22g，所以一共需要的二氧化碳的质量在44g66g之间故选：B【分析】根据氢氧化钠的质量结合化学方程式进行计算碳酸钠是所需二氧化碳的质量，进一步计算生成碳酸氢钠所需二氧化碳的质量5.【答案】B 【解析】【解答】已知化学方程式X+2O2CO2+2H2O，则可知：A、根据质量守恒定律的元素守恒可知，X中含有碳元素，其可燃烧，具有有机物的特点，推测其化学式为CH4 ， 则为一种最简单的有机化合物，故A正确；B、根据质量守恒定律的元素守恒可知，X只含有碳元素、氢元素，而无氧元素，

13、故B错误；C、由化学方程式可知，X可以燃烧，所以是一种重要的气体燃料，故C正确；D、根据质量守恒定律的元素守恒可知，可推测其化学式为CH4 ， 故D正确故选B【分析】由题目中：化学方程式X+2O2CO2+2H2O，则可知：X的物质分类（有机物)；X的元素组成；X是否为燃料；X的化学式本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想；学会分析此类题目：仔细查清反应前后的元素种类，原子个数6.【答案】B 【解析】【解答】解：、HNO3l溶液中加入NaOH溶液会发生中和反应，不管反应是否停止溶液总质量应该是随着乙的加入而不断上升的，图象上不会有水平的那个阶段；、开始时，溶液总质量就是盐酸的质量，随着加入石灰石

14、粉末，生成氯化钙与二氧化碳及水，溶液质量是不断增加的，当大理石和盐酸全部反应完时，溶液质量就不变了；、氯化钙溶液与碳酸钠反应时会生成碳酸钡沉淀，所以溶液质量应该先减小，直到反应结束后总溶液的质量是不断增加的；、H2SO4溶液与加入锌粒反应生成氢气，随着反应的进行溶液的质量不断增加，当硫酸全部参加后时，溶液的质量不再增加所以： A、能用如图曲线表示的不是，故A错误；B、能用如图曲线表示的是，故B正确；C、不能用如图曲线表示，故C错误；D、不能用如图曲线表示，故D错误故选B【分析】根据甲、乙两种物质的反应，分析溶液的总质量与加入的乙的质量关系，找出符合图示的选择项7.【答案】A 【解析】【解答】解

15、：澄清石灰水将生成的气体充分吸收，产生沉淀20g为碳酸钙的质量，物质的量为=0.2mol，根据碳原子守恒可知n（CO2）=0.2mol，氧化物中氧原子的物质的量等于二氧化碳的物质的量，即n（O）=n（CO2）=0.2mol，n（Fe）=0.15mol，n（Fe）：n（O）=0.15mol：0.2mol=3：4，A、Fe2O3中n（Fe）：n（O）=2：3，故A错误；B、Fe3O4中n（Fe）：n（O）=3：4，故B正确；C、Fe和Fe2O3组合，其中n（Fe）：n（O）可能为3：4，故C正确；D、FeO和Fe2O3组合，其中n（Fe）：n（O）可能为3：4，故D正确故选A【分析】设铁的氧化物化

16、学式为FexOy ， 发生反应FexOy+yCO=xFe+yCO2 ， 可知氧化物中氧原子的物质的量等于二氧化碳的物质的量，澄清石灰水将生成的气体充分吸收，产生沉淀20g为碳酸钙的质量，根据n=计算碳酸钙的物质的量，根据碳原子守恒，氧化物中氧原子的物质的量等于二氧化碳的物质的量，根据质量守恒n（Fe）求出n（Fe）：n（O），结合选项进行分析解答8.【答案】D 【解析】【解答】解：A、因为在反应过程中，只有P物质质量减少，QRW物质的质量都增加了，说明P为反应物，QRW为生成物，化学计量数不一定是1：1：1：1，方程式能可能没有配平，故A错误； B、R与W的质量变化之比为（12.63.6）：（

17、10.84.8）=3：2，故B错误；C、生成W的质量为10.8g4.8g=6g，故C错误；D、第二次测得的P质量为：（40g+4g+3.6g+4.8g）（13g+12.6g+10.8g）=16g，故D正确；故选D【分析】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和分解反应，是化学反应的常见类型之一，是化合反应的逆反应它是指一种化合物在特定条件下分解成二种或二种以上较简单的单质或化合物的反应9.【答案】A 【解析】【解答】解：由电池反应原理为：2CH3OH+3X+4NaOH2Na2CO3+6H2O，据此可知， 反应前的原子个数：碳原子2个，氢原子12个

18、，氧原子6个，钠原子4个；反应后的原子个数：碳原子2个，氢原子12个，氧原子12个，钠原子4个；根据质量守恒定律可知，3X中含有6个氧原子，故X的化学式为O2 故选：A【分析】根据化学变化前后原子的种类、数目不变，由反应的化学方程式2CH3OH+3X+4NaOH2Na2CO3+6H2O，推断反应中反应物X的化学式10.【答案】D 【解析】【解答】解：根据反应的化学方程式CH3CH2OH+4CrO3+6H2SO42X+CO2+9H2O，反应物中碳、氢、氧（原子团之外的）、铬、硫酸根的个数分别为2、18、13、4、6，反应后的生成物中碳、氢、氧、铬、硫酸根原子的个数分别为2、18、13、0、0，根

19、据反应前后原子种类、数目不变，则2X中含有4个铬原子、6个硫酸根，则每个X分子由2个铬原子和3个硫酸根构成，则物质X的化学式为Cr2（SO4）3 故选：D【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式11.【答案】C 【解析】【解答】解：根据“C、D相对分子质量之比为9：22”，则假设C、D相对分子质量分别为9、22，设生成8.8gD同时生成C的质量为x，2A+5B=2C+4D29 422x 8.8gx=1.8g根据质量守恒定律参加反应的B的质量为1.8g+8.8g2.6g=8g，则B与D的质量比为8g：8.8g=10：11故选：C【分析】根

20、据C、D的相对分子质量之比及反应中C、D物质的分子个数关系，计算出参加反应中两物质的质量关系；根据C、D物质的质量关系，由生成D的质量计算出生成C物质的质量；最后使用质量守恒定律，求得参加反应的B物质的质量，即可计算出B与D的质量比二、填空题12.【答案】0.2；3：1 【解析】【解答】解：1.8g水中氢元素的质量=1.8g =0.2g，根据质量守恒定律可知，水中氢元素的质量即该物质中氢元素的质量根据质量守恒定律，则参加反应的氧气的质量为2.2g+1.8g+3.2g2.4g=4.8g，因此该反应方程式中氧气和二氧化硫的化学计量数之比为 ： =3：1 故答案为：0.2；3：1【分析】在化学反应中

21、遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变由题意“2.4g某物质在氧气中完全燃烧，生成2.2g二氧化碳、1.8g水和3.2g二氧化硫”，则可计算1.8g水中氢元素的质量，即2.4g该物质含氢元素的质量13.【答案】； 【解析】【解答】根据反应的化学方程式2KNO3+C+SK2S+2X+CO2，反应前：钾原子2个，氮原子2个，氧原子6个，碳原子1个，硫原子1个；反应后：钾原子2个，氮原子0个，氧原子2个，碳原子1个，硫原子1个；故可知2X中含有4个氧原子、2个氮原子，则每个X分子由1个氮原子和2个氧原子构成，故X的化学式为NO2 在此反应中KNO3中含有钾元素和氮元素，属于

22、复合肥故答案为：NO2；KNO3 【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥14.【答案】H3PO4 【解析】【解答】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式2P+5CuSO4+8H2O5Cu+2X+5H2SO4 ， 反应前磷、铜、硫、氧、氢原子个数分别为2、5、5、28、16，反应后的生成物中磷、铜、硫、氧、氢原子个数分别为0、5、5、20、10，根据反应前后原子种类、数目不

23、变，则2X分子中含有6个氢原子、2个磷原子和8个氧原子，则每个X分子由3个氢原子、1个磷原子和4个氧原子构成，则物质X的化学式为H3PO4 故答案为：H3PO4 【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式15.【答案】NaHCO3；1.4g；CO 【解析】【解答】解：反应的化学方程式NaCl+H2O+NH3+CO2X+NH4Cl，可知可知反应前各原子个数为： 反应前 反应后Na原子 1 0Cl原子 1 1N原子 1 1H原子 5 4C原子 1 0O原子 3 0根据反应前后原子种类、数目不变，可判断生成物X的一个分子由1个钠原子、1个H原子

24、、1个C原子、3个O原子构成，因此可确定物质X的化学式可表示为NaHCO3 根据反应前后质量总和不变列等式：2.3g+4.0g=2.7g+2.2g+Y，解得Y=1.4g；2.3g乙醇中碳、氢、氧三种元素的质量分别为：1.2g、0.3g、0.8g；2.7gH2O中氢氧两种元素的质量分别为：0.3、2.4g；2.2gCO2中碳氧元素的质量分别是0.6g、1.6g，则Y中含有碳氧元素，质量分别为0.6g、0.8g，原子个数比为：=1：1，因此Y是一氧化碳故填：NaHCO3；1.4g；CO【分析】根据反应前后原子种类、数目不变，利用反应的化学方程式，判断生成物X的分子构成，确定物质X的化学式根据反应前

25、后质量总和不变列等式计算出Y的值；根据质量比结合相对分子质量进行分析16.【答案】0.08；80%；54.48 【解析】【解答】 根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为：（50g+10g）-56.48g=3.52g，二氧化碳的物质的量为：3.52g44g/mol=0.08mol；设大理石中碳酸钙的质量分数为x，CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO21004410gx3.52g= 解得x=80%； 根据质量守恒定律，过滤后溶液的质量为：（80%10g+50g）-3.52g=54.48g.故答案为：0.08；80%；54.48.【分析】根据质量守恒定律先求出生成二氧化碳的质量，然后用二氧化

26、碳的质量除以其相对分子质量即可求出二氧化碳的物质的量；写出碳酸钙和盐酸反应的化学反应方程式，然后结合二氧化碳的质量求出碳酸钙的质量的质量分数；根据质量守恒定律即可求出过滤后溶液的质量三、解答题17.【答案】（1）3.2g（2）27.2% 【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律知道产生氧气的质量=126.0克-122.8克=3.2克（2）设过氧化氢溶液的溶质的质量为x2H2O2 2H2O+O26832x3.2g列比例式得： 克解得X=6.8g此过氧化氢溶液的溶质质量分数=6.8克25.0克100%=27.2%【分析】根据质量守恒定律反应后减少的质量即为生成气体的质量进行分析；根据生成氧气的质量代

27、入方程式计算出过氧化氢的质量进行解答。四、综合题18.【答案】（1）固体物质不断溶解；有气体产生（或有气泡冒出）（2）CaCl2（3）10% 【解析】【解答】：（1）在滴入稀盐酸的过程中，碳酸钙和稀盐酸不断反应，观察到固体溶解，产生气泡；故答案为：固体溶解；产生气泡；（2）当滴入10%的稀盐酸至图中A点时，烧杯中溶液里含有的溶质是原混合物中的氯化钙和反应生成的氯化钙；故答案为：CaCl2；（3）当滴入10%的稀盐酸146g时（即B点），碳酸钙与稀盐酸恰好反应，设反应掉的碳酸钙的质量为x,生成氯化钙的质量为y，生成二氧化碳的质量为wCaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2100731114

28、4x146g10%yw= 解得x=20g，则混合物中CaCl2 的质量为：42.2g-20g=22.2g = 解得y=22.2g= 解得 w=8.8g烧杯中所得不饱和溶液的质量为：42.2g+264.6g+146g-8.8g= 444g，溶质的质量为：22.2g+22.2g=44.4g，故所得不饱和溶液的溶质质量分数为： 100%=10%；故答案为：10%；【分析】碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据提供的信息和反应的化学方程式可以进行相关方面的计算和判断.19.【答案】（1）丙（2）设生成2.9克Mg（OH）2消耗MgCl2的质量为x，生成NaCl的质量为y，MgCl2+2NaO

29、HMg（OH）2+2NaCI95 58 117x 2.9g yx=4.75gy=5.85g混合物中MgCl2的质量分数为：100%=95.0%；（3）乙同学实验后溶液中NaCl的质量为：5.0g4.75g+5.85g=6.1g，乙同学实验后溶液的质量：25.0g+40.0g2.9g=62.1g，乙同学实验后所得溶液中氯化钠的质量分数：100%=9.8% 【解析】【解答】（1）由图示数据可知，乙同学用40.0g氢氧化钠溶液反应，得到2.9g沉淀，丙同学用45.0g氢氧化钠溶液反应，也得到2.9g沉淀说明丙同学所用的氢氧化钠溶液一定过量2）设生成2.9克Mg（OH）2消耗MgCl2的质量为x，生成NaCl的质量为y，MgCl2+2NaOHMg（OH）2+2NaCI95 58 117x 2.9g yx=4.75gy=5.85g混合物中MgCl2的质量分数为：100%=95.0%；3）乙同学实验后溶液中NaCl的质量为：5.0g4.75g+5.85g=6.1g，乙同学实验后溶液的质量：25.0g+40.0g2.9g=62.1g，乙同学实验后所得溶液中氯化钠的质量分数： 100%=9.8%【分析】本题主要考查学生运用化学方程式和溶质质量分数公式综合分析和解决实际问题的能力增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力