吉林省松原市2022学年高一化学上学期期中试题无答案.docx

1、2022-2022学年度第一学期期中高一化学试卷本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 N14 K39 Al27 S32 Cl35.5 Mg24 Fe56 Cu64 第一部分 选择题（共54分）一、选择题:(本题包括18小题,每小题有且只有一个选项符合题意，每小题3分,共54分) 1“云蒸霞蔚”出自世说新语言语，表示霞光透过云层的绚丽灿烂。从化学角度分析“云”属于下列分散系中的（ ） A溶液 B悬浊液 C乳浊液 D胶体2硫单质在反应3S6KOH=2K2SK2SO33H2O中的变化是( )A被氧化 B被还原 C

2、既被氧化又被还原 D既未被氧化又未被还原3无论是在水溶液中还是在熔融状态下均不导电的化合物为非电解质。下列各组物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是 （ ） A.NaCl溶液、CO2 B. 液态HCl、NH3 C.铜、蔗糖 D.汽油、硫酸溶液4下列反应中必须加入还原剂才能实现的是 （ ） AMnO4-Mn2 BHClCl2 CFeFe3DKClO3O25下列关于0.1 mol/L KNO3溶液的叙述中，正确的是（ ）A.1 L该溶液中含KNO3101 gB.100 mL该溶液中含KNO30.01 molC.从1 L该溶液中取出500 mL后，剩余溶液的浓度为0.05 mol/LD.1 L

3、水中溶解0.1mol KNO3，即可配得0.1mol/L KNO3溶液6NA表示阿伏加德罗常数的值，以下说法错误的是 （ ）A常温常压下，16g氧气中含有氧原子的数目为NAB标准状况下，11.2L N2所含的分子数为0.5NAC1mol H2O中所含的原子数目为NAD22g CO2中含NA个氧原子7在无色透明的溶液中滴入酚酞试剂溶液变红色，该溶液中能大量共存的离子组是（ ） AK+、MnO4-、Na+、Cl- BK+、Na+、NO3-、CO32- C Na+、H+、NO3-、SO42- DFe3+、Na+、Cl-、SO42-8铝在空气中能够稳定存在的原因是 （） A铝的活泼性差 B铝的还原性差

4、 C铝与氧气不反应D铝表面有氧化膜9.下列关于钠的叙述错误的是（ ） A钠在常温下就容易被氧化 B钠在空气中燃烧生成Na2O C钠燃烧时发出黄色的火焰 D钠的密度比水小，熔点低于10010下列说法正确的是（）A金属单质和酸反应一定放出氢气 B含金属元素的离子一定是阳离子 C金属阳离子被还原一定得到金属单质 D金属单质在化学反应中只作为还原剂失去电子11下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A钠和水反应：Na2H2ONa+2OH-H2B金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al2OH-AlO2-H2C金属铝溶于盐酸中：2Al6H+2Al3+3H2 D铁跟稀硫酸反应：2Fe6H+2Fe3+3H212把一小粒金

5、属钠放入足量的硫酸铜溶液中。下列物质中属于该反应最终产物的是（ ） ACu BNaOH CCuO DCu(OH)213等量镁铝合金粉末分别与下列四种过量物质充分反应，放出氢气最多的是 ()ANaOH溶液 B稀硫酸 C蔗糖溶液 DNaCl溶液14在下列反应中，HCl既体现酸性又体现还原性的是 （ ） ANaOH+HClNaCl+H2O BZn+2HCl=ZnCl2+H2 CMnO2+4HCl(浓) MnCl2+2H2O+Cl2 DCuO+2HCl=CuCl2+H2O15.下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的叙述，正确的是（ ）A常温时，在水中的溶解性：碳酸钠碳酸氢钠B热稳定性：碳酸钠碳酸氢钠D物质的量相同

6、时，分别与足量的盐酸反应，生成CO2的质量：碳酸钠碳酸氢钠16.根据下列反应判断有关物质的还原性由强到弱的顺序是 （ ） H2SO3+ I2 + H2O = 2HI + H2SO4 2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl + I2 3FeCl2 + 4HNO3 = 2FeCl3 + NO+2H2O + Fe(NO3)3 A. I-Fe2+H2SO3NO B. Fe2+I- H2SO3NO C .H2SO3I-Fe2+NO D . NO -Fe2+H2SO3I-17.已知将液溴滴入热的NaOH浓溶液中，发生如下氧化还原反应：3Br26NaOH5NaBrNaBrO33H2O,氧化

7、剂和还原剂的物质的量之比正确的是( )A.1:2 B.1:5 C.5:1 D2:118.下列各氧化还原反应方程式表示的变化过程正确的是()第二部分 非选择题（共46分）二.填空题：（每空2分）19(12分).过氧化氢(H2O2)可作为采矿业的废液消毒剂，如消除采矿废液中有剧毒的氰化钾(KCN，其中N元素为3价)，化学方程式为KCNH2O2H2O=ANH3(已配平)，请回答下列问题：(1)生成物A的化学式是_。(2)该反应是否是氧化还原反应？_(填“是”或“不是”)。若是，请指出被还原的元素；若不是，请说明理由：_。.已知铜在常温下能被浓硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：Cu4HNO3(浓)=C

8、u(NO3)22NO22H2O(1)用双线桥法表示电子得失的方向和数目：_。(2)用单线桥法表示电子得失的方向和数目：_。(3)若3 mol Cu参加反应，则该过程转移的电子是_mol。20.（10分）根据反应3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O回答下列问题：（1） 还原剂是 ，还原产物是 ，氧化剂是 ， 氧化产物是 。(填化学式)（2）当有2molHNO3被还原时，转移 个电子。21.（10分）A、B、C是中学化学中常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物略去)：（1）若A是一种金属，C是淡黄色固体，则B的化学式为_，AB反应的化学方程式为_；AC反

9、应的化学方程式为_。（2）若A是一种非金属，其常见单质为黑色固体，C是最主要的温室气体，则C的分子式为_，BC反应的化学方程式为_。22.（8分）铁、铝的混合物进行如下实验：（1） 操作X的名称是_。（2） 气体A是_（填化学式，下同）。（3）溶液B中阴离子除OH-外还有_，溶液D中存在的金属离子为_。三.计算题：(6分，写出运算步骤，按步骤给分)23.将5.6g铁投入到100mL稀硫酸中，铁完全溶解。(反应前后溶液体积变化忽略不计)（1）计算生成氢气的质量；（2）计算生成的氢气在标准状况下的体积；（3）计算反应后硫酸亚铁溶液溶质的物质的量浓度。答案第一部分 选择题（共60分）题号123456

10、78910答案DCBABCBDBD题号1112131415161718答案CDACACCD第二部分 非选择题（共40分）二.实验题（12分）19.(1)根据质量守恒定律可知，A由1个K原子、3个O原子、1个C原子和1个H原子构成，故为KHCO3。(2)反应物H2O2中氧元素的化合价由1价降为2价，氧元素被还原；反应物KCN中碳元素的化合价由2价升高为4价，碳元素被氧化，故该反应是氧化还原反应。.(1)该反应中Cu的化合价变化是0价2价，1 mol Cu失去2 mol电子；HNO3中氮元素部分化合价由5价4价，生成1 mol NO2，转移1 mol电子。(2)结合(1)的分析及单线桥法的注意事项，即可写出。(3)1 mol Cu失去2 mol电子，故3 mol Cu失去6 mol电子。20.（1）Cu, NO,HNO3,CU(NO3)2（2） 1.5Na 。2122 （1) 过滤（2）H2（3）AlO2-Fe2+