四川省成都市石室中学高一化学上学期期中试题.docx

1、成都石室中学高2022届20222022学年度上期期中考试化学试卷试卷说明：1. 本试题分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。全卷满分100分，考试时间90分钟。2.相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Ca-40 Cl-35.5 Br-80 Ba-137第卷 选择题（共52分）一、选择题（下列各小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共28分。）1.分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是A.根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等B.根据反应过程中是否有氧原子的得失，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还

2、原反应C.根据化合物在水溶液或熔融状态是否能导电，将化合物分为电解质和非电解质D.根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体2.下列叙述中正确的是A.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B.元素的高价态化合物具有氧化性，低价态化合物具有还原性C.失去电子越多的物质，还原性越强D.当某元素由化合态变为游离态时，该元素发生还原反应3.下列事实与胶体知识有关的是晨雾中看见叶缝透过光束的通路 用明矾净水 一支钢笔使用不同牌号的蓝黑墨水易出现堵塞 静电除尘 豆浆做豆花 血液透析 在江河入海口处容易形成沙洲A B C D全部都有关4.下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是ANa2O与Na2O2

3、颜色相同 B.Na2O和Na2O2都是碱性氧化物CNa2O与Na2O2都能用于漂白，杀菌、消毒 D.阴阳离子的个数比均为1：25.下列有关NaHCO3与Na2CO3的说法中，正确的是A.分别加热两种样品，没有残留物质是NaHCO3B.分别配成溶液，再加入澄清石灰水，无白色沉淀生成的是NaHCO3C.分别与相同物质的量浓度的盐酸反应，产生CO2的速率Na2CO3Mg2+n Ba(OH)2mol0D.原混合溶液中 C（HCl）：C（MgSO4）= 2：1方案一：2.7gAl方案二：2.7gAlX溶液Al（OH）3沉淀Y溶液Al（OH）3沉淀稀盐酸100mLNaOH8错选不得 - 4 - 4 - 4

4、 - 4 - 4 - 4 - 4 - 4 - 4 - 4 - 4 - 4 - 4 - 4 - 4 - 4 - 4 - 4 - 4 - 4 - 4 - 4 - 4 - 4 - 4 - 4 - 4 - 4 - 4 - 4 - 4 - 4 - 4 - 4 - 4 - 4 - 4 - 4 - 4 - 4 - 4 - 4 - 4 - 4 - 4 - 4 - 4 - 4 - 4 - 4 - 4 - 4 - 4 - 4 - 4 - 4 - 4 - 4 - 4 - 4 - 4 - 4 - 4 - 4 - 4 - 4 - 4 - 4 - 4 - 4 - 4 - 4 - 4 - 4 - 4 - 4 - 4 - 4

5、 - 4 - 4 - 4 - 4 - 4 - 4 - 4 - 4 - 4 - 4 - 4 - 4 - 4 - 4 - 4 - 4 - 4 - 4 - 4 - 4 - 4 - 4 -溶液100mL稀盐酸NaOH溶液22. 下列两种方案制备氢氧化铝操作1NaOH溶液m（沉淀）baMV（盐酸或NaOH）已知所用的稀盐酸与NaOH溶液均为3mol/L图是向X溶液与Y溶液中分别加入NaOH溶液或稀盐酸时产生沉淀的质量与加入溶液体积之间的关系相关说法正确的是 A方案二比方案一生成更多的气体B. a曲线表示的是向Y溶液中加入稀盐酸溶液C. 在M点时，两种方案中所得溶液的溶质质量分数相同DM点以后，a、b两条

6、曲线将重合为一条第II卷 非选择题（共48分）注意：请将答案填到答题卡上，直接在试卷上作答无效。24.（4分）下列物质中 浓硝酸 NH3 Cu 乙醇 NaOH 石墨 熔融NaCl CuCl2溶液 NH4Cl Na2O CO2 氨水 Fe(OH)3胶体（1）属于电解质的是_ _；(只填序号，下同)（2）属于非电解质的是_ _；（3）能导电的是_ _；（4）既不是电解质，也不是非电解质的纯净物是_25. （10分）某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。（As为砷元素）（1）已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是 。

7、（2）已知0.2mol KBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为 。(3)根据上述反应可推知 。a氧化性：KBrO3H3AsO4 b氧化性：H3AsO4 KBrO3 c还原性：AsH3X d还原性：X AsH3(4)写出并配平该化学反应方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：_（5）当生成0.16g的还原产物时，转移的电子数目为_26. （8分）为了测量NaHCO3和Na2CO3混合物中Na2CO3的质量分数，有人设计了如下的装置。准确称取混合物样品m g盛于试管B中并连接装置，其中C、D为玻璃管，C带有刻度，回答下面有关小题。(1)A装置的名称为_(2)C、D装置中的饱和

8、X溶液应该选下列中的_（填序号）a.NaOH溶液 b.蒸馏水c.碳酸钠溶液 d.碳酸氢钠溶液A中选用的试剂为稀H2SO4而不能选稀HCl的原因是_(3)实验结束读数之前，要进行的操作是_(4)实验结束后，C中测得的生成的气体换算到标况下体积为a mL，则混合物中Na2CO3的质量分数为_(可以不化简)。27.（16分）I.从铝土矿（主要成分是Al2O3，含Fe2O3、MgO和一些不溶于酸碱的杂质）中提取氧化铝两种工艺流程如下：流程甲沉淀F过量CO2盐酸过量NaOH溶液不溶物过量NaOH溶液滤液D铝土矿难溶杂质溶液B沉淀C滤液D过量CO2滤液M沉淀FAl2O3流程乙滤液M请回答下列问题：（1）写

9、出步骤中加入烧碱后的离子方程式为_。（2）列举氧化铝的两种常见的用途_、_。（3）沉淀C的主要成分是_（填化学式）。滤液D与少量CO2反应的离子方程式为_。（4）步骤、中不能用硫酸代替CO2，原因是_。向该滤液M中加入少量澄清石灰水的离子方程式为_。（5）沉淀F在过滤后需要洗涤，请写出检验F是否洗涤干净的方法_。（6）若现在有10t的铝土矿，其中铝元素的质量分数为10.8%，则在流程乙中溶解时，需要4mol/L的NaOH溶液至少_L。II.上述两种流程方案中均需要消耗大量的NaOH溶液，现用10mol/L NaOH浓溶液配制400mL 4mol/L的NaOH溶液，可供选择的仪器有：玻璃棒 烧杯

10、 胶头滴管 量筒 托盘天平（1）尚缺最重要的仪器是 ； （2）需要量取的NaOH浓溶液的体积为_；（3）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有_（填序号）定容时，仰视刻度线。未冷却至室温就转移到容量瓶中。容量瓶中含有少量蒸馏水。未洗涤稀释时用过的烧杯和玻璃棒。定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线。28.（10分）33.6V(CO2)/mL6075aAB消耗盐酸的体积/mL0取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间关系如图所示。试回答下列问

11、题：（1）原NaOH溶液的物质的量浓度为 。（2）曲线A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分是 ，其物质的量之比为_（和前空对应）。（3）曲线B表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积（标准状况）的最大值为 mL。（4）若将A、B通入CO2后生成的溶液混合，所得溶液中刚好只有Na2CO3，则a的值为_，所得溶液的物质的量浓度为_（假设混合后溶液体积不变）。半期考试答案1-14:C B D D C B B A C D D D B A15-22:D C BD CD C C AD C24.（共4分） （各1分）25.（共10）(1)AsH3 (1分)

12、 (2)Br2 (2分) (3)ac （只选一个且正确得1分，共2分，有错选不给分）（4） 5AsH3+8KBrO3+4H2SO4=5H3AsO4+4Br2+4K2SO4+4H2O (2分)，单线桥1分略（5）0.01NA 或6.021021(2分)26.（共8分）（1）分液漏斗 （1分） （2）d (1分) 盐酸会挥发出HCl 与CD中NaHCO3反应，生成CO2，使测得的CO2体积偏大(2分)（3）上下移动D管，使液面相平再读数(2分)(4)Na2CO3%=106m 10-3/22m或 100% （或其他合理答案）(2分)27.I.（共13分）（1）Al2O3+2OH=2AlO2+H2O

13、(1分) （2）制作耐火实验仪器（如耐火坩埚、耐火管等）、工业冶炼铝（2分）（3）Fe(OH)3 、Mg(OH)2 （1分） 2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32- (2分)(4)过量的硫酸会将生成的氢氧化铝转化为Al3+ （1分） HCO3+OH-+Ca2+=CaCO3+H2O （2分）(5)取最后一次洗涤液，加入稀盐酸，若无明显现象则表明已经洗涤干净（或其他合理答案）（2分）（6）104（2分）II. (共3分)500mL容量瓶 （1分） （2）200mL (1分) （3）（1分）28.（共10分(1)0.75mol/L(2分) （2 ）NaOH和Na2CO3 3:1 （各1分） （3）168 （2分）（3） 15 0.375mol/L（各2分）