备战中考化学巩固复习（粤教版）第七章溶液（含解析）.docx

1、2019备战中考化学巩固复习（粤教版）-第七章溶液（含解析）一、单选题1.溶液在日常生活中应用广泛下列对溶液的有关说法正确的是（ ） A.溶液都是无色、透明的液体B.溶液中只能有一种溶质C.溶液中各部分密度不同D.溶液中各部分性质相同2.下列物质中，属于溶液的是（ ） A.牛奶B.蒸馏水C.泥水D.生理盐水3.下列是厨房中的常见物质，将其分散到水中不能形成溶液的是( ) A.花生油B.纯碱C.食盐D.白糖4.20时，在三个各盛有100g水的容器中分别加入10g的甲、乙、丙三种纯净物（不含结晶水，不与水反应），充分溶解后，未溶解固体情况如表所示下列有关说法不正确的是（ ） 物 质甲乙丙未溶解固体

2、的质量/g703A.所得溶液可能都是饱和溶液B.三溶液中溶质的质量分数：乙丙甲C.20时，甲的溶解度最小D.升高温度，三种溶液中溶质的质量分数一定都改变5.洗涤在生产生活中不可缺少。下列洗涤方法中利用乳化作用的是 ( ) A.用汽油洗去手上的油污B.用洗洁精洗去餐具上的油污C.用酒精洗去试管中的碘D.用稀盐酸洗去铁制品表面的铁锈6.下列物质在水中能形成无色透明溶液的是( ) A.硫酸铜固休B.食盐C.食用油D.豆浆7.下列说法正确的是（） A.将植物油与水混合，得到的是溶液B.洗洁精用于洗涤餐具是因为洗洁精能溶解餐具上的油C.打开啤酒瓶盖有气泡冒出是因为气体的溶解度随压强的减少而减小D.配制溶

3、液时，搅拌可以增大溶质的溶解度8.下列物质分别放入水中，充分搅拌后能形成溶液的是（ ） A.蔗糖B.花生油C.面粉D.豆浆9.家用洗涤剂在下列哪种情况下效果最好（ ） A.冰水B.冷水C.温水D.开水10.治疗腹泻时，医生建议使用糖盐水辅助治疗将适量蔗糖和食盐加入一定量温开水中，搅拌使之完全溶解既得糖盐水下列说法不正确的是（） A.蔗糖和食盐在温开水中比在凉开水中溶解的快B.糖盐水是蔗糖和氯化钠的水溶液C.糖盐水可为人体补充水、糖类、无机盐D.糖盐水一定是饱和溶液二、多选题11.下列说法正确的是（ ） A.20%的硫酸溶液比10%的硫酸溶液所含溶质多B.用氯化钠固体配制氯化钠溶液的操作步骤：计

4、算、称取、量取、溶解、转移C.不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质质量分数不一定增大D.吹灭蜡烛时，降低了蜡烛的着火点使蜡烛熄灭12.在相同温度下，在盛有等质量饱和食盐水和不饱和食盐水的两烧杯中，各放一个完全相同的乒乓球，则下列说法不正确的是（） A.两烧杯中溶液的溶质质量分数不相同B.两乒乓球受到的浮力相同C.乒乓球高出液面的部分相同D.两烧杯中溶液的导电能力相同13.如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列分析错误的是（ ）A.t2时，a、b、c三种物质溶解度由大到小的顺序是abcB.t2时，将50 g a物质（不含结晶水）放入50 g水中充分溶解得到100 g a的饱和溶液C.将t2时，a、

5、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1，所得溶液的溶质质量分数关系是ba=cD.将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法14.根据右图所示的溶解度曲线，判断下列说法中不正确的是（ ）A.t1时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度B.t2时，相等质量的甲、乙两物质的饱和溶液中，所含溶质质量相等C.当甲物质中混有少量乙物质时，可采用蒸发结晶的方法，提纯甲物质D.t3时，将等质量的甲、乙两物质配成饱和溶液，需要的水质量：甲乙三、填空题15.写出下列溶液中溶质的化学式：生理盐水_ ； 澄清石灰水_ ；大理石和盐酸恰好完全反应后所得溶液中的溶质_ 16.如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解

6、度曲线相交于P点据图回答：（1）t1时，a物质的溶解度_b物质的溶解度（填“、“或“=“）（2）t2时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是_（填写物质序号）（3）t2时，将50克a物质溶于150克水中得到的溶液是_（填“饱和“或“不饱和“）溶液（4）将t2时等质量的a、b、c物质的饱和溶液降温到t1时，析出晶体最多的是_17.小李同学配制质量分数为5%的氯化钠溶液100g，以备实验（1）通过计算，需称取氯化钠的质量为_g；（2）配制该溶液所需的玻璃仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管和_（写仪器名称）；（3）量取水的体积时，小李同学仰视读数，则配制的氯化钠溶液的质量分数将_（填“偏小”、“

7、不变”或“偏大“）（4）溶液的配制实验步骤为：计算、称量、量取、_ 18.某实验小组对不同条件下的硝酸钾的溶解情况进行了以下实验：在甲乙丙三个烧杯中放入20g硝酸钾晶体，再分别加入50g冷水、热水与酒精，充分搅拌后（保持各自的温度不变），结果如图所示（1）甲烧杯中溶液是_（填“饱和”或“不饱和”）溶液（2）由以上实验可得出结论：影响物质溶解度的因素有_、_（3）将乙烧杯中的溶液降温到t1时，溶液恰好达到饱和状态则t1时，硝酸钾的溶解度是_g/100g水再往乙烧杯中加入10g水，改变温度至t2时，溶液又恰好达到饱和状态，则t1_t2（填“”、“”或“=”）19.向水中加入_ 或_ 物质后会产生放

8、热现象 四、计算题20.往100 g含有盐酸和氯化钙的混合溶液中，加入21.2%的碳酸钠溶液，所得溶液的pH变化与加入碳酸钠溶液的质量关系如图，试分析计算：（1）ab段表示碳酸钠与混合溶液中的_反应。 （2）请计算原混合溶液中 CaCl2的溶质质量分数（写出计算过程，精确到 0.1%）。 五、解答题21.如图，装置的气密性良好.（1）若胶头滴管内是水，锥形瓶内是固体氢氧化钠，挤压胶头滴管后，U形管内会有什么现象？要得到同样现象，胶头滴管和锥形瓶中物质的组合还有哪些？（至少答两类组合） （2）要明显的观察到和上述相反的现象，胶头滴管和锥形瓶中的物质应分别是哪两种物质？ 22.在生产、生活和实验中

9、常加入某些物质，这些物质起到重要的作用，请回答下列问题： （1）在月饼盒里，放独立包装极细铁粉的作用 （2）探究“乙醇能溶于水”的实验中，向水中加入几滴红墨水的作用 （3）家用煤气（含有一氧化碳）中，掺入微量具有难闻气味气体的作用 六、实验探究题23.在实验室里可用以下两种方法配制质量分数为10%的NaOH溶液 （1）方法一中配制100g 10%的NaOH溶液，需要NaOH固体_g （2）方法二中用量筒量取25%的NaOH溶液时仰视读数，其他操作均正确，所配溶液中溶质的质量分数_10%（选填“大于”、“小于”或“等于”）； （3）方法一中的“溶解”和方法二中的“混匀”，都要用到的仪器是_ 七、

10、综合题24.下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据此表回答（1）40时，氯化钠的溶解度为_g。 （2）在60时，50g水中加入60g硝酸钾，充分搅拌后得到的溶液质量为_g。 （3）欲从海水中获得氯化钠晶体，应采取_方法。 （4）由表中数据分析可知，若硝酸钾中混有少量氯化钠，提纯硝酸钾的方法是_（填降温结晶或蒸发结晶）。 25.为测定某铁粉样品（含少量木炭粉）中铁的含量，往盛有219g稀盐酸的烧杯中不断加入铁粉样品，测得生成氢气质量与所加铁粉样品质量的关系如图的所示。（1）稀盐酸恰好完全反应时，生成氢气的质量为_g。 （2）6g铁粉样品中含铁单质的质量为_g。 （3）求稀盐酸中溶质的质量

11、分数（写出计算过程）。 26.向盛有一定质量稀硫酸的烧杯中逐渐加入10g锌粒，产生气体质量与锌粒质量的关系如图所示；充分反应后，称得烧杯中剩余物质总质量为109.8g请根据关系图分析并计算： （1）稀硫酸反应完时，产生氢气的质量为_g，消耗锌粒质量为_g （2）该稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程） 答案解析部分一、单选题1.【答案】D 【考点】常见的溶剂 【解析】【解答】解：A、溶液是均一、稳定的混合物，不一定无色，例如硫酸铜溶液是蓝色，故A错； B、溶液中溶质可以是一种或多种，溶剂只有一种，故B错；C、由于溶液是均一的各部分密度相同，故C错；D、由于溶液是均一的各部分性质相同，故D正确故

12、选D【分析】A、根据溶液的特点考虑；B、根据溶液中溶质的种数考虑；C、根据溶液均一的特点考虑；D、根据溶液的特点考虑2.【答案】D 【考点】常见的溶剂 【解析】【解答】A、牛奶不均一、不稳定，不是溶液，故A错误；B、蒸馏水是纯净物，不属于混合物，故不是溶液，故B错误；C、泥水虽然是混合物但不均一也不稳定，所以不属于溶液，故C错误；D、生理盐水是均一稳定的混合物，属于溶液，故D正确故选D【分析】溶液是均一、稳定的混合物即：溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物；可以据此分析判断要掌握要掌握溶液的本质特征、各种物质的水溶性方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断3.【答案】A 【

13、考点】常见的溶剂 【解析】【解答】A、花生油不溶于水，形成的是乳浊液， 不能形成溶液，故符合题意；B、纯碱是碳酸钠，易溶于水，能形成溶液，故不符合题意；C、食盐是氯化钠，易溶于水，能形成溶液，故不符合题意；D、白糖易溶于水，能形成溶液，故不符合题意。故答案为：A。【分析】根据溶液要有均一性和稳定性分析。4.【答案】D 【考点】饱和溶液和不饱和溶液，溶质的质量分数 【解析】【解答】解：A甲和丙中均有不溶解的溶质存在，说明二者均已饱和，根据乙物质未溶解固体的质量为0可知乙溶液可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液，故A正确； B.20时，在三个各盛有100g水中，所溶解的三种物质的质量由大到小的顺序为

14、：乙丙甲，所以三溶液中溶质的质量分数乙丙甲，故B正确；C由溶解度的概念可知，20时，在100g水所溶解的溶质质量越小（达到饱和状态时），其溶解度越小，故C正确；D乙物质已经完全溶解在水中，如升高温度可能不会对溶质的质量产生影响，所以乙溶液中溶质的质量分数不一定改变，故D错误故选D【分析】A根据乙溶液的状态来分析；B根据溶剂质量相同而甲、乙、丙三种溶液中溶质质量的大小来分析；C根据溶解度是指在该温度下100g水中最多溶解该物质的质量进行分析；D乙已经完全溶解，改变温度后可能不会对溶质产生影响5.【答案】B 【考点】乳化现象与乳化作用 【解析】【解答】A、利用了汽油溶解油污形成溶液的原理；A不符合

15、题意B、利用洗洁精乳化油污形成乳浊液的原理；B符合题意C、利用酒精溶解碘形成溶液的原理；C不符合题意D、利用盐酸能与铁锈反应，使之变成可溶性氯化铁而除去的原理。D不符合题意【分析】A根据汽油去油污属于溶解解答B根据洗涤剂去油污属于乳化解答C根据碘能溶解到酒精中解答D根据稀盐酸和三氧化二铁能反应解答6.【答案】B 【考点】常见的溶剂 【解析】【解答】A、硫酸铜固休溶于水，形成蓝色溶液，故A不符合题意；B、食盐易溶于水形成均一稳定的混合物，属于无色溶液，故B符合题意；C、食用油不溶于水，与水混合形成乳浊液，故C不符合题意；D、豆浆不溶于水，与水混合形成悬浊液，故D不符合题意。故答案为：B。【分析】

16、根据溶液定义分析，溶液是均一稳定的混合物。7.【答案】C 【考点】常见的溶剂，乳化现象与乳化作用，固体溶解度的影响因素 【解析】【分析】A、植物油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液；故选项错误B、洗洁精有乳化功能，可以把大油滴分散成小液滴，随水流走，故错误C、气体的溶解度随压强的减小而减小，故选项正确；D、搅拌不能增大溶质的溶解度，故错误故选C8.【答案】A 【考点】常见的溶剂 【解析】【解答】解：A、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项正确 B、花生油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误C、面粉不溶于水，不能和水形成

17、均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误D、豆浆中的蛋白质等不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误故选：A【分析】一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在水中是可溶的，二者混合后才会形成溶液9.【答案】C 【考点】乳化现象与乳化作用 【解析】【解答】解：A、冰水加洗涤剂乳化较慢，效果不好，故选项错误 B、冷水加洗涤剂乳化较慢，效果不好，故选项错误C、温度升高，分子运动的速率加快，温水中分子运动快，使乳化更快、更彻底，故选项正确D、开水温度太高，不适合洗涤，且易损坏衣物，故选项错误

18、故选：C【分析】根据洗涤剂具有乳化作用，温度升高，分子运动的速率加快，进行分析判断10.【答案】D 【考点】常见的溶剂，影响溶解快慢的因素，饱和溶液和不饱和溶液 【解析】【解答】解：A、水的温度越高物质在水中的溶解速度越快，A正确B、糖盐水是食盐和糖同时溶于水形成的水溶液，B正确C、糖盐水中含有水、糖类和无机盐，C正确D、饱和溶液指一定温度下不能再溶解某种溶质的溶液叫这种溶质在这一温度下的饱和溶液，糖盐水可能还能溶解糖或食盐，有可能不能溶解，所以可能是不饱和溶液，有可能是饱和溶液，故D不正确故答案选D【分析】A、根据水的温度越高物质在水中的溶解速度越快分析B、根据糖盐水是食盐和糖同时溶于水形成

19、的水溶液分析C、根据糖盐水中含有水、糖类和无机盐分析D、根据饱和溶液指一定温度下不能再溶解某种溶质的溶液叫这种溶质在这一温度下的饱和溶液分析二、多选题11.【答案】BC 【考点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法，溶质的质量分数 【解析】【解答】解：A、浓溶液不一定比稀溶液所含的溶质多，要考虑溶液的质量，故A错误； B、用氯化钠固体配制氯化钠溶液的操作步骤：计算、称量、量取、溶解、转移，故B正确；C、不饱和溶液转化为饱和溶液，其溶质的质量分数不一定增大，例如通过降低温度的方法，故C正确；D、着火点是物质的一种固有属性，一般不会改变，所以最吹蜡烛并不能降低蜡烛的着火点，故D错误故选：BC【分析】

20、A、浓溶液不一定比稀溶液所含的溶质多；B、根据用氯化钠固体配制氯化钠溶液的操作步骤：计算、称量、量取、溶解、转移；进行解答；C、根据不饱和溶液转化为饱和溶液的方法进行解答；D、考虑着火点是物质的一种固有属性12.【答案】C,D 【考点】溶质的质量分数 【解析】【解答】A、在相同的温度下，等质量的饱和食盐水所含的食盐比不饱和食盐水所含食盐的质量要大，所以它们的溶质的质量分数也不同，故A对；B、乒乓球所受的浮力跟其重力相等，由于乒乓球完全相同，所它们受到的浮力也相等，故B对；C、虽然它们受到的浮力相等，但是由于溶液的密度不同，根据F浮=液gV排可知他们排开液体的体积不同，所以高出液面的部分不同，故

21、C错；D、溶液的浓度不同，所含的阴阳离子的浓度就不同，所以这两种溶液的导电能力就不同，故D错；故选CD【分析】温度相同时，同种物质的饱和溶液比不饱和溶质的质量分数大，密度大，结合物理学知识可以知道，物体在溶液中受到的浮力等于重力，所不同的是，溶液密度不同而使物体浸入液体的体积也不同，可以据此解答本题13.【答案】B,C 【考点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法，固体溶解度曲线及其作用，晶体和结晶的概念与现象 【解析】【解答】A、根据溶解度曲线，t2时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是abc，A不符合题意，B、根据溶解度曲线，a物质的溶解度为50g，故t2时，将50ga物质（不含结晶

22、水）放入100g水中充分溶解得到a的饱和溶液，B符合题意，C、 将t2时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1，a、b的溶解度随温度的降低而减小，在t1时b的溶解度大于a的溶解度，故b的质量分数大于a的质量分数，c的溶解度随温度的降低而增大，故溶液组成不变，溶质质量分数与t2时相同，所得溶液的溶质质量分数关系是bac，C符合题意，D、根据溶解度曲线，c物质的溶解度随温度的升高而降低，故将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，D不符合题意，故答案为：BC【分析】A根据t2时，三种物质的溶解度曲线解答B根据t2时a物质的溶解度解答C根据三种物质的溶解度随温度的变化情况解答D根据c的溶解度

23、随温度的变化情况结合不饱和和饱和溶液之间的转化关系解答14.【答案】C,D 【考点】固体溶解度曲线及其作用 【解析】【解答】A.t1时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度，A不符合题意；B.t2时，甲、乙溶解度相等，则相等质量的甲、乙两物质的饱和溶液中，所含溶质质量相等，B不符合题意；C.甲的溶解度随温度的升高而增大，则当甲物质中混有少量乙物质时，可采用降温结晶的方法，提纯甲物质，C符合题意；D.t3时，甲的溶解度大于乙，将等质量的甲、乙两物质配成饱和溶液，需要的水质量：甲乙，D符合题意；故答案为：CD。【分析】根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各

24、物质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法，若溶解度受温度影响很大，适用于降温结晶，若溶解度受温度影响不大，则可采用蒸发结晶；可以根据溶解度/(溶解度+100)确定某温度下饱和溶液的溶质质量分数。三、填空题15.【答案】NaCl；Ca（OH）2；CaCl2 【考点】常见的溶剂 【解析】【解答】生理盐水是指浓度为0.9%的氯化钠溶液，所以溶质是氯化钠，化学式是NaCl；澄清石灰水是氢氧化钙的稀溶液，溶质是氢氧化钙，化学式是Ca（OH）2；CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O，所以反应后溶液中溶质是氯化钙，化学式是CaCl2 所以答案为；NaCl；Ca（OH

25、）2；CaCl2 【分析】溶质的判断：固体、气体溶于液体时，固体、气体是溶质，液体时溶剂，两种液体混合时量多的是溶剂，量少的是溶质，只要有水，水一定是溶剂16.【答案】；cba；不饱和；a 【考点】固体溶解度曲线及其作用，晶体和结晶的概念与现象 【解析】【解答】（1）根据图示知，t1时，a物质的溶解度b物质的溶解度故填：；（2）从t2向上做垂线，与曲线的交点在上面的溶解度就大，所以t2时它们的溶解度由小到大的顺序：cba；故填：cba；（3）t3时，a的溶解度为50g，即100g水中最多溶解50gA物质，故将50ga物质溶于150g水中，所得溶液为不饱和溶液；故填：不饱和；（4）等质量的饱和溶

26、液降低相同的温度，溶解度变化大的析出晶体多；从t2时降温至t1时，a的溶解度变化最大，所以等质量的饱和溶液析出晶体最多的是a故填：a【分析】（1）根据a、b两种物质的溶解度曲线填空；（2）通过在该温度下三种物质的溶解度数值分析解决；（3）由t3时a的溶解度，可以判断50ga物质溶于150g水中，所得溶液是否饱和；（4）等质量的饱和溶液降低相同的温度，溶解度变化大的析出晶体多17.【答案】5；玻璃棒；偏小；溶解 【解析】【解答】（1）溶质质量=溶液质量溶质的质量分数，配制质量分数为5%的氯化钠溶液100g，需氯化钠的质量=100g5%=5g（2）配制质量分数为5%的氯化钠溶液100g，首先计算配

27、制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，其中属于玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒（3）量取水的体积时，小李同学仰视读数，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小（4）配制质量分数为5%的氯化钠溶液100g，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解故答案为：（1）5；（2）玻璃棒；（3）偏小；（4）溶解【分析】（1）根据溶质质量=溶液质量溶质的质量分数，进行分析解答（2）根据配制溶质质量分数一定的溶液的步骤，分析解答需要的仪器（3）用量筒量取

28、水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，进行分析解答（4）根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤进行分析解答18.【答案】饱和；温度；溶剂的种类；40； 【考点】饱和溶液和不饱和溶液，固体溶解度的概念，固体溶解度的影响因素 【解析】【解答】（1）据图可以看出，甲烧杯中含有未溶解的固体，属于饱和溶液，故填：饱和；（2）在热水中，固体能继续溶解，说明温度影响固体物质的溶解度，在酒精中，剩余未溶解的固体减少，故溶剂的种类影响固体的溶解度，故填：温度；溶剂的种类；（3）将乙烧杯中的溶液降温到t1时，溶液恰好达到饱和状态说明在该温度下100g水中恰好溶解该物质的40g，故其溶解度是40g；再往乙烧杯中加

29、入10g水，改变温度至t2时，溶液又恰好达到饱和状态，说明在t2时60g水中能溶解20g该物质，故在则t1时该物质的溶解度大于t2时物质的溶解度，故填：40；【分析】（1）根据饱和溶液的定义分析判断甲乙丙三个烧杯中溶液的状态；（2）将甲乙丙三个烧杯中溶液进行对比，分析影响溶解度的因素；（3）根据溶解度的定义，由t1时饱和溶液中溶质与溶剂的数据计算溶解度；（4）将表中数据进行对比，分析可能存在较大的误差的数据；（5）根据溶解度曲线的做法，做出硝酸钾溶解度变化规律的曲线19.【答案】NaOH；CaO 【考点】溶解时的吸热或放热现象 【解析】【解答】NaOH溶于水会放热，而CaO和水反应也会放出大量

30、的热故答案为：NaOH；CaO【分析】解此题的关键是看清放热两字，注意此题所研究的不一定是放热的化学反应，放热过程也可如NaOH、CaO、浓H2SO4溶于水都是典型的放热过程，可以据此解答该题四、计算题20.【答案】（1）稀盐酸（2）解：由图示可知与CaCl2反应的碳酸钠溶液质量为150g-50g=100g，则设CaCl2的质量为mg；CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl111106m21.2%100g= 解得：m=22.2，则原混合溶液中 CaCl2的溶质质量分数为 100%=22.2% 【考点】溶质的质量分数 【解析】【解答】（1）盐酸和氯化钙的混合溶液中，滴加碳酸钠溶液，盐酸

31、会先与碳酸钠，溶液的pH值升高，然后碳酸钠再与氯化钙反应，溶液的pH值不变，反应结束，溶液的pH值会继续的增大，所以ab段表示碳酸钠与混合溶液中的稀盐酸反应；【分析】（1）根据盐酸和氯化钙的混合液中，滴加碳酸钠，盐酸先于碳酸钠反应，溶液的PH值升高，然后碳酸钠和氯化钙反应，溶液的PH值保持不变，反应结束后，溶液的PH会持续增大解答（2）根据图像中所给数据，以及题中的反应原理分析解答五、解答题21.【答案】（1）U形管内左面下降右面升高；水和氧化钙（或浓硫酸和水、或稀盐酸和石灰石、或稀硫酸和锌粒等）（2）水和硝酸铵、（或氢氧化钠溶液和二氧化碳等） 【考点】溶解时的吸热或放热现象 【解析】【解答】

32、氢氧化钠固体溶于水时，放出大量的热，锥形瓶中的空气膨胀，压强变大，U形管内左面下降右面升高要使U形管内左面下降右面升高，就要使锥形瓶中受热膨胀，或气体增多，胶头滴管和锥形瓶中物质的组合还可以是水和氧化钙（或浓硫酸和水、或稀盐酸和石灰石、或稀硫酸和锌粒等）要使使U形管内左面升高右面下降，就要使锥形瓶中遇冷收缩，或气体减少，胶头滴管和锥形瓶中的物质应分别是水和硝酸铵、（或氢氧化钠溶液和二氧化碳等）故答案为：U形管内左面下降右面升高；水和氧化钙（或浓硫酸和水、或稀盐酸和石灰石、或稀硫酸和锌粒等）水和硝酸铵、（或氢氧化钠溶液和二氧化碳等）【分析】可以根据物质之间相互作用的情况判断实验现象，主要从气体压

33、强的变化考虑相关问题22.【答案】（1）解：铁粉吸收月饼袋内的空气里的氧气和水蒸气而生成铁锈，从而使月饼防潮和防腐（2）解：显色，利于观察（答出有利于观察实验现象即可）（3）解：煤气一旦泄露，易被察觉 【考点】固体溶解度的影响因素 【解析】【分析】（1）铁粉吸收月饼袋内的空气里的氧气和水蒸气而生成铁锈，从而使月饼防潮和防腐（2）显色，利于观察（答出有利于观察实验现象即可）（3）煤气一旦泄露，易被察觉六、实验探究题23.【答案】（1）10（2）大于（3）烧杯、玻璃棒 【解析】【解答】解：（1）配制100g10%的NaOH溶液，需要NaOH固体的质量为100g10%=10g（2）方法二中用量筒量取

34、25%的NaOH溶液时仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的25%的NaOH溶液的体积偏大，其他操作均正确，所配溶液中溶质的质量分数大于10%（3）方法一中的“溶解”和方法二中的“混匀”，都要用到的仪器是烧杯、玻璃棒，其中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率的作用故答案为：（1）10；（2）大于；（3）烧杯、玻璃棒 【分析】（1）利用溶质质量=溶液质量溶质的质量分数，进行分析解答（2）方法二中用量筒量取25%的NaOH溶液时仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的25%的NaOH溶液的体积偏大，据此进行分析解答（3）根据“溶解”和“混匀”操作所需的仪器进行分析解答七、综合题24.

35、【答案】（1）36.6（2）105（3）蒸发结晶（4）降温结晶 【考点】固体溶解度的概念，晶体和结晶的概念与现象，溶质的质量分数 【解析】【解答】（1）由图表可知，40时，氯化钠的溶解度为36.6g；（2）在60时，硝酸钾的溶解度为110g，则50g水中最多溶解硝酸钾55g，所以在60时，50g水中加入60g硝酸钾，充分搅拌后得到的溶液质量为105g；（3）氯化钠的溶解度受温度影响不大，所以欲从海水中获得氯化钠晶体，应采取蒸发结晶的方法；（4）硝酸钾溶解度受温度影响较大，若硝酸钾中混有少量氯化钠，提纯硝酸钾的方法是降温结晶。【分析】根据溶解度表分析，溶解度数据表可以确定同一温度下不同物质的溶解

36、度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法，若溶解度受温度影响很大，适用于降温结晶，若溶解度受温度影响不大，则可采用蒸发结晶；可以根据溶解度/(溶解度+100)确定某温度下饱和溶液的溶质质量分数。25.【答案】（1）0.6（2）5.6（3）10% 【考点】溶质的质量分数 【解析】【解答】解：（1）由图象可知最终生成氢气的质量是0.6g；（2）依据图象可知18g样品生成的氢气质量是0.6g；设18g样品中铁的质量是x，反应的氯化氢的质量是yFe+2HClFeCl2+H256 73 2x y 0.6gx=16.8g y=21.9g则6g样品中的铁的质量

37、是：=5.6g;（3）故稀盐酸的溶质质量分数为100%=10%.答：稀盐酸中溶质的质量分数为10%.故答案为：（1）0.6；（2）5.6；（3）10%.【分析】（1）从图象可直接读出最终生成氢气的质量；（2）由图象可知18g样品生成的氢气质量是0.6g，根据铁和稀盐酸反应的化学反应方程式即可计算出18g样品中铁的质量和需要的稀盐酸中溶质的质量，进而可求出6g样品中的铁的质量；（3）用生成0.6g氢气时需要的稀盐酸中溶质的质量除以219即可求出稀盐酸中溶质的质量分数.26.【答案】（1）0.2；6.5（2）解：该稀硫酸中溶质的质量分数： =9.8% 答：该稀硫酸中溶质的质量分数是9.8% 【考点】溶质的质量分数 【解析】【解答】解：（1）由关系图可知，反应后生成氢气的质量为0.2g， 设锌的质量为x，稀硫酸中溶质的质量为y，Zn+H2SO4ZnSO4+H265982xy0.2g 解得：x=6.5g y=9.8g【分析】根据关系图分析生成的氢气的质量，由氢气的质量可求出消耗锌粒质量，参加反应的硫酸中溶质的质量，再根据溶质的质量分数计算稀硫酸中溶质的质量分数