宁夏2018年高二化学选修3物质结构第二章综合练习1-7.docx

1、第二章分子结构与性质综合练习1-7一、单选题 1.下列不属于共价键成键因素的是()A 共用电子对在两原子核之间高概率出现B共用的电子必须配对C 成键后体系能量降低，趋于稳定 D 两原子核体积大小要适中2.关于原子轨道的说法正确的是 ( )A 凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其空间构型都是正四面体型B CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的C sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道D 凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键3.某有机物，经过下列反应后，该物质一定不含手性

2、碳的是()A 酯化反应B 水解反应C 催化氧化D 消去反应4.下列有关化学键类型的判断不正确的是()Ass 键与sp 键的对称性不同 B分子中含有共价键，则至少含有一个键C 已知乙炔的结构式为HCCH，则乙炔分子中存在2个键(CH)和3个键(CC)D乙烷分子中只存在键，即6个CH键和1个CC键都为键，不存在键5.下列分子或离子中，能提供孤电子对与某些金属离子形成配位键的是()H2O NH3 F CNCOA B C D 6.氨分子立体构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为()A两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，CH4是sp3型杂化BNH3分子中N原子形成3个杂化轨道

3、，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道CNH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强D氨分子是极性分子而甲烷是非极性分子7.固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构，则下列有关说法中不正确的是()A.1 mol NH5中含有5NA个NH键(NA表示阿伏加德罗常数)B.NH5中既有共价键又有离子键，它形成的晶体是离子晶体C.NH5的电子式为D.它与水反应的化学方程式为：NH5H2O=NH3H2OH28.下列说法正确的是()A 若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性B H3O离子的存在，说明共价键不应有饱和性C 所有共价键都有方

4、向性D 两个原子之间形成共价键时，可形成多个键9.下列分子中的碳原子采用sp2杂化的是 ( )A C2H2 B CS2 C HCHO D C3H810.用价层电子对互斥理论预测H2O和CH4的立体结构两个结论都正确的是（）A 直线形，三角锥形 B V形，三角锥形C 直线形，正四面体形 D V形，正四面体形11.下列说法中不正确的是()A 键比键重叠程度大，形成的共价键强B 两个原子之间形成共价键时，最多有一个键C 气体单质中，一定有键，可能有键 D N2分子中有一个键，2个键12.下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是（ ）A 配位化合物中必定存在配位键 B 配位化合物中只有配位键CCu（H2

5、O）62+中的Cu2+提供空轨道，氧原子提供孤对电子形成配位键D 配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有着广泛的应用。13.通常情况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与NH3相似，下列对NCl3和NH3的有关叙述正确的是()A 分子中NCl键键长与CCl4分子中CCl键键长相等B 在氨水中，大部分NH3与H2O以氢键(用“”表示)结合形成NH3H2O分子，则NH3H2O的结构式为C NCl3分子是非极性分子 D NBr3比NCl3易挥发二、 填空题14.“三鹿奶粉事件”在社会上引起了人们对食品质量的恐慌，三鹿奶粉中被掺杂了被称为“蛋白精”的工业原料三聚氰胺

6、。已知三聚氰胺的结构简式如图所示。三聚氰胺是氰胺(H2NCN)的三聚体，请回答下列问题：(1)写出基态碳原子的电子排布式_。(2)氰胺中CN中的氮原子、三聚氰胺环状结构中的氮原子和氨基中的氮原子，这三种氮原子的杂化轨道类型分别是_、_、_。(3)一个三聚氰胺分子中有_个键。(4)三聚氰胺与三聚氰酸分子相互之间通过氢键结合，在肾脏内易形成结石。三聚氰酸分子中C原子采取_杂化。该分子的结构简式中，每个碳氧原子之间的共价键是_(填选项)。A2个键 B2个键 C1个键，1个键15.通过计算判断下列中心原子的杂化轨道类型(点“ ”的原子为中心原子)。16.长期以来一直认为氟的含氧酸不存在，但1971年美

7、国科学家将F2通入细冰沫获得HFO(次氟酸)。(1)HFO的电子式为_。(2)HFO与水反应得到物质A(结构如图所示)，写出HFO与水反应的化学方程式_。(3)分子A中存在_键。A仅有键 B仅有键 C同时含有键、键 D同时存在极性键和非极性键17.如表为长式周期表的一部分，其中的序号代表对应的元素（1）在元素与形成的水果催熟剂气体化合物中，元素的杂化方式为杂化，键与键的个数比为_（2）元素、的第一电离能由大到小的顺序为其中元素离子核外电子的电子排布图_（3）元素的最高价氧化物对应的水化物稀溶液与元素的单质反应时，还原产物没有气体，该反应的离子方程式为_（4）元素与形成的原子个数比为1：1化合物

8、能与的单质形成形式为A（BC）5的配合物，该配合物常温下为液态，易溶于非极性溶剂，其晶体类型，该配合物在一定条件下分解生成的单质和与形成的原子个数比为1：1化合物，则在分解过程中破坏的化学键为_，形成的化学键为_（5）化学上有一种见解，认为同种元素形成的含氧酸中该成酸元素的化合价越高，酸性越强，请用表中的元素举例说明（酸性由强到弱的顺序_18.在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2、BF3分子中：(1)以非极性键结合的非极性分子是_；(2)以极性键结合的具有直线形结构的非极性分子是_；(3)以极性键结合的具有正四面体形结构的非极性分子是_；(4)以极性键结合的具有三角锥形结构的极性分子是

9、_；(5)以极性键结合的具有sp3杂化轨道结构的分子是_；(6)以极性键结合的具有sp2杂化轨道结构的分子是_。19.（1）根据等电子原理，CO分子的结构式为_。1 mol CO2中含有的键数目为_。NO3的空间构型_(用文字描述)。（2）CO分子内键与键个数之比为_。甲醛(H2CO)在Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH )。甲醇分子内C原子的杂化方式为_，甲醇分子内的OCH键角_(填“大于”、“等于”或“小于”)甲醛分子内的OCH键角。（3）已知CN与N2结构相似，推算HCN 分子中键与键数目之比为_。20.乙烷分子中有_个键_个键。乙烯分子中有_个键_个键。乙炔分子中有_个键_个键。2

10、1.（1）X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则X是（元素名称）；其电子排布图为；R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是、（2）指出配合物K3Co（CN）6中的中心离子、配位体及其配位数分别是：、（3）在下列物质CO2、NH3、CCl4、BF3、H2O、SO2、SO3、PCl3中，属于非极性分子的是（填序号）（4）根据价层电子对互斥理论判断下列问题：H2O分子中，中心原子的杂化方式为杂化，分子的立体构型为BF3分子中，中心原子的杂化方式为杂化，分子的立体构型为C2H4分子中，中心原子的杂化方式为杂化，分子的立体构型为C2H2分子中，中心原子的杂化方式为杂化，分子的立体构型为（5）

11、H2O的沸点（100）比H2S的沸点（61）高，这是由于22.某配位化合物为深蓝色晶体，由原子序数由小到大的A，B，C，D，E五种元素组成，其原子个数比为144511。其中C，D同主族且原子序数D为C的2倍，E元素的外围电子排布式为(n1)dn6ns1，试回答下列问题：(1)元素B，C，D的第一电离能由大到小排列顺序为_(用元素符号表示)。(2)D元素基态原子的最外层电子排布图为_。(3)该配位化合物的化学式为_，配体的中心原子的杂化方式为_。(4)C元素可与A元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为11和12，两种化合物可以任意比互溶，解释其主要原因为_。(5)A元素与B元素可形成分子式

12、为B2A2的某化合物，该化合物的分子具有平面结构，则其结构式为_，分子中含有_个键，_个键。答案解析1.【答案】D【解析】A，B，C三项为共价键成键的因素及结果。2.【答案】C【解析】中心原子的杂化轨道的空间构型与分子的空间构型不一定相同，中心原子采取sp3杂化，其杂化轨道的空间构型为正四面体，而其分子的空间构型不一定是正四面体，如NH3、H2O，中心原子N、O都是采取sp3杂化，但分子的空间构型分别为三角锥和V形，而非正四面体型，选项A错误；CH4分子中的sp3杂化轨道是由C原子的1个2s轨道和3个2p轨道混合起来形成的4个能量相同的sp3杂化轨道，4个相同的sp3杂化轨道再与4个H原子的1

13、s轨道采取“头碰头”的方式形成键，选项B错误；sp3杂化轨道分别来自同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道，由1个s轨道和3个p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道，选项C正确；AB3型的共价化合物，其中心原子A采用的杂化方式有sp2杂化或sp3杂化，如SO3、BF3的中心原子均采取sp2杂化；NH3、NCl3的中心原子均采取sp3杂化，而不一定都采取sp3杂化轨道成键，所以，选项D错误。3.【答案】B【解析】若与甲酸发生酯化，则该物质仍有手性；水解后原手性碳上连有相同的“CH2OH”结构，无手性；发生催化氧化和消去反应后仍有手性碳，故只有B项正确。4.【答案】C【解析】ss 键无方向性，sp

14、 键轴对称，A项对；在含有共价键的分子中一定有键，可能有键，如HCl、N2等，B项对；单键都为键，乙烷分子结构式为，其6个CH键和1个CC键都为键，D项正确；共价三键中有一个为键，另外两个为键，故乙炔(HCCH)分子中有2个CH 键，CC键中有1个键、2个键，C项错。5.【答案】D【解析】配体是含有孤电子对的阴离子或分子，这几种微粒的结构中都含有孤电子对。6.【答案】C【解析】根据杂化轨道理论可知，NH3、CH4分子中的中心原子都采取sp3杂化形式，二者不同在于NH3分子中N原子杂化后的四个轨道中有3个形成键，而有1个容纳孤电子对，CH4分子中C原子杂化后的四个轨道全部用于形成键，这样会导致二

15、者的立体构型有所不同。7.【答案】A【解析】氢原子可以失去电子成为H，也可以得到一个电子成为H，而N原子在NH结构中达到8电子稳定结构，所以A为NH4H，即NH与H组成的离子化合物。8.【答案】A【解析】H2分子中的s轨道成键时，因s轨道为球形，故H2分子中的HH共价键无方向性。9.【答案】C【解析】乙炔是直线形分子，碳原子采取sp杂化形成两个sp杂化轨道，碳原子上的另两个p轨道未参与杂化，而是与另一个碳原子同样的轨道形成两个键；CS2类似于CO2，是直线形分子，也采取sp杂化；HCHO是平面三角形分子，碳原子采取sp2杂化；C3H8是烷烃，类似于CH4，碳原子采取sp3杂化。10.【答案】D

16、【解析】H2O分子的中心原子O原子上含有2个 键，中心原子上的孤电子对数=（axb）=（621）=2，所以硫化氢分子的VSEPR模型是四面体型，略去孤电子对后，实际上其空间构型是V型；CH4分子的中心原子B原子上含有4个 键，中心原子上的孤电子对数=（axb）=（041）=0，所以CH4分子的VSEPR模型是正四面体结构，中心原子上没有孤对电子，所以其空间构型就是正四面体结构11.【答案】C【解析】气体单质分子中，可能有键，如Cl2，可能有键，如N2，也可能没有化学键，如稀有气体。12.【答案】B【解析】配位化合物中一定含有配位键，但也可能含有其他化学键，Cu2+有空轨道，H2O中氧原子有孤对

17、电子，可以形成配位键，配位化合物应用领域特别广泛，D选项中提到的几个领域都在其中。13.【答案】B【解析】根据题意，NCl3的空间结构与NH3相似，也应为三角锥形，故为极性分子，故C项错误，根据NH3H2O=NHOH，故B正确，NBr3的结构与NCl3相似，因NBr3的相对分子质量大于NCl3的相对分子质量，故沸点NBr3大于NCl3，所以NBr3不如NCl3易挥发，故D项错误；因N原子的半径小于C原子的半径，所以CCl键长大于NCl键，故A项错误。14.【答案】(1)1s22s22p2(2)spsp2sp3(3)15(4)sp2C【解析】（2）CN中的N原子、环上的N原子、NH2中的N原子分

18、别形成1、2、3个键且均有一对未成键电子，所以分别采取sp、sp2、sp3杂化。(3)除每个双键上有1个键外，其余均为键，共15个。(4)由于该分子中C与O形成双键，则应采取sp2方式成键，sp2杂化的C原子与氧原子间有1个键、1个键。15.【答案】4 sp33 sp2 4 sp34 sp34 sp3【解析】根据杂化轨道数中心原子孤电子对数中心原子结合的原子数，以及杂化轨道数为2时杂化方式为sp，杂化轨道数为3时杂化方式为sp2，杂化轨道数为4时杂化方式为sp3，可得出正确答案。16.【答案】(1)(2)HFOH2O=HFH2O2(3)AD【解析】(1)HFO是F的含氧酸，因此它的分子结构是F

19、原子与一个羟基相连。由此可以推出HFO的电子式。分子中，中心原子为氧原子，氧与氢共用的电子对偏向氧，氧和氟共用的电子对偏离氧。(2)物质A由H、F、O三种元素中的一种或两种组成，由原子守恒可知，除了生成HF外，还有H2O2。(3)H2O2分子中仅有单键，所以应全为键。存在的化学键有HO键和OO键，即分别为极性键和非极性键。17.【答案】(1) sp2； 5：1；(2) FNOC；(3)4Mg+10H+NO3=4Mg2+NH4+3H2O；(4)分子晶体；配位键；金属键；(5) HClO4HClO3HClO2HClO【解析】根据元素在周期表中的位置，可知是H，是Be，是C，是N，是O，是F，是Mg

20、，是Cl，是Cr，是Fe（1）素与形成的水果催熟剂气体化合物为CH2=CH2；（2）同周期随原子序数增大，元素第一电离能呈增大趋势，但N元素原子2p轨道为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素；根据核外电子排布规律画出F元素离子核外电子的电子排布图；（3）元素形成的最高价氧化物为CO2，所形成的晶体晶胞中CO2处于顶点与面心，根据均摊法计算晶胞中CO2分子数目，进而计算晶胞质量与体积，再根据=计算；（4）Mg与稀硝酸反应中还原产物没有气体，说明还原产物为硝酸铵，还生成硝酸镁与水；（5）Fe（CO）5的配合物，该配合物常温下为液态，易溶于非极性溶剂，应属于分子晶体；该配合物分解生成

21、Fe与CO，Fe与CO之间形成配位键，金属Fe中存在金属性，故破坏配位键、形成金属键；（6）利用氯元素含氧酸强弱解答。18.【答案】(1)N2(2)CS2(3)CH4(4)NH3(5)NH3、H2O、CH4(6)BF3【解析】根据键的极性和分子极性的判断标准进行推导。19.【答案】（1）CO2NA(或26.021023个或2 mol) 平面三角形 （2） 12sp3小于 （3）11【解析】(1)CO与N2互为等电子体，根据氮气的结构式，可知CO的结构式为CO。二氧化碳分子内含有碳氧双键，一个双键含有一个键和一个键，所以，1 mol CO2中含有的键数目为26.021023个(或2 mol)。N

22、O3中，N原子无孤对电子，原子配位数为3，则N原子采取sp2杂化，空间构型为平面三角形。（2）CO中C和O形成叁键，含有1个键、2个键。甲醇分子内C的成键电子对为4，无孤电子对，杂化类型为sp3，甲醛分子内C为sp2杂化，故甲醇分子内OCH键角比甲醛分子内OCH键角小。（3）HCN 分子中CN与N2结构相似，含有三键，1个键与2个键，再加上1个CH键，所以HCN 分子中键与键数目之比为22。即11。20.【答案】705132【解析】根据有机物结构确定分子中键、键个数21.【答案】（1）C；1s22s22p2；Al或Cl；（2）Co3+、CN、6； （3）（4）；（5）sp3；V形；sp2；平面

23、正三角形；sp2；平面形；sp；直线形；（6）水分子之间存在氢键；【解析】（1）X原子在第二能层上只有一个空轨道，则X能层的2p能级含有一个空轨道，则X核外电子数是6，为C元素，根据构造原理书写其核外电子排布式；R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子3p轨道上可能含有1个电子或5个电子，据此判断R元素；（2）根据配合物K3Co（CN）6结构分析中心离子为Co3+、配体为CN、配位数为6；（3）对于ABn型分子，A原子的最外层电子，若完全成键，属于非极性分子，若不完全成键，则属于极性分子；（4）根据杂化轨道数=键数目+孤对电子对数，确定杂化轨道，再结合孤对电子对数确定空间构型；（5）水分子之间存在氢键，沸点高于同族其它元素氢化物22.【答案】(1)NOS(3)Cu(NH3)4SO4H2O或Cu(NH3)4SO4H2Osp3杂化(4)H2O2分子与H2O分子之间形成氢键(从相似相溶原理，分子结构相似的物质易互溶等角度回答，只要答案合理均可)(5)HN=NH31【解析】由深蓝色的晶体，推测其为铜的配合物。由C，D同主族且原子序数D为C的2倍可确定，C为氧元素，D为硫元素；根据E的外围电子排布可知其为副族元素，确定E为铜元素。四面体结构的中心原子为sp3杂化。