宁夏银川市第二中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题.docx

1、绝密启用前银川二中20222023学年第一学期高二年级期中考试化 学 试 题命题：刘丽 审核：姚文禄注意事项：1本试卷共24题，满分100分。考试时间为100分钟。2答案写在答题卡上的指定位置。考试结束后，交回答题卡。可能用到的相对原子质量：C-12 S-32 K-39 Fe-56一、 选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共30分）1. 在单质的晶体中，一定不存在()A离子键 B分子间作用力 C共价键 D金属离子与自由电子间的作用2. 下列有关分子的叙述正确的是()A双原子分子AB一定是极性分子 B三原子分子AB2一定是非极性分子C四原子分子AB3一定是极性分子 DABn型分子的中心原

2、子最外层满足8电子结构，则ABn一定是非极性分子3. 下表为第三周期元素X和Y的各级电离能数据，单位是kJmol1。下列判断正确的是()电离能I1I2I3I4I5X元素738145177331054013630Y元素578181727451157514830A X的金属性弱于YB Y与强酸和强碱均能反应产生氢气CX和Y在周期表中均属于p区元素DX基态原子中能量最高能级的电子云轮廓图为球形4. 能够用键能解释的是()A氮气的化学性质比氧气稳定B常温常压下，溴呈液体，碘为固体C稀有气体一般很难发生化学反应D硝酸易挥发，硫酸难挥发5. 下列说法不正确的是()AH2O和H2S都是共价化合物，后者沸点高

3、BNaOH和K2SO4的化学键类型相同，均属于离子化合物CN2和NCl3两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构DCl2、Br2、I2的沸点逐渐升高，是因为分子间作用力越来越大6. 无机含氧酸可用通式(HO)nXOm来表示，如X是S，则m=2，n=2，则这个式子就表示H2SO4。一般而言，该式中m越大，酸性越强。下列各无机含氧酸中酸性最强的是（ ）AH2SeO3 BHMnO4 CH3BO3 DH3PO47. 下列各组元素性质的递变情况错误的是()ALi、Be、B原子的最外层电子数依次增多BP、S、Cl元素的最高正价依次升高CN、O、F元素的第一电离能依次增大DF、Cl、Br元素的电负性

4、依次减小8. 下列关于键和键的理解不正确的是()A键能单独形成，而键一定不能单独形成B气体单质中一定存在键，可能存在键C键可以绕键轴旋转，键一定不能绕键轴旋转D碳碳双键中有1个键、1个键，碳碳三键中有1个键、2个键9. 用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是()AH2O与BeCl2为角形（V形）BCS2与SO2为直线形CSO3与CO32为平面三角形DBF3与PCl3为三角锥形10. 下列各组粒子不能互称为等电子体的是()ACO和N2BO3和SO2CCO2和N2ODN2H4和C2H411. 金晶体的晶胞如图所示，设金原子的直径为d，用NA表示阿伏加德罗常数，在立方体的各个面的

5、对角线上，3个金原子彼此两两相切，M表示金的摩尔质量。则下列说法错误的是()A金晶体每个晶胞中含有4个金原子B金属键无方向性，金晶体属于最密堆积C晶体中金原子的配位数是12D一个晶胞的体积是12. 有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是() A在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl有6个B在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+C该气态团簇分子的分子式为EF或FED在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1213. 下面选项中的排序不正确的是()A分子间作用力由小到大：CF4CCl4CBr4MgAlC硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅D晶格能由大到小：NaFNaClNaBrNaI14.

6、 在RuBr2(NH3)4+中Ru的化合价和配位数分别是()A+2和4 B+2和6 C+3和4 D+3和615. 丙氨酸(C3H7NO2)分子为手性分子，存在手性异构体，其结构如图所示。下列关于丙氨酸的两种手性异构体（和）的说法正确的是()A和分子中均存在2个手性碳原子B和呈镜面对称，都是非极性分子C和化学键类型相同D和分子互为同分异构体，性质完全相同二、 选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共18分）16. 下列关于晶格能的叙述正确的是()A晶格能是指相邻的离子间的静电作用B岩浆晶出时，晶格能大的矿物后晶出C工业电解熔融氯化镁制镁而不用氧化镁与晶格能有关D通过图中数据既能算出Cu原子

7、的第一电离能，又能算出Cu3N晶格能17. 下列陈述和陈述均正确并且存在因果关系的是()选项陈述陈述A某晶体熔点低，硬度小，不导电该晶体是离子晶体BSi、P、S的第一电离能依次增大Si、P、S的最外层电子数依次增多C金刚石、硅、锗的熔点、硬度依次降低C、Si、Ge的非金属性依次减弱，金属性依次增强D在H2S晶体中，每个H2S分子周围紧邻的分子有12个；在冰晶体中，每个H2O分子周围紧邻的分子有4个H2S晶体中，分子间只存在范德华力；冰晶体中，分子间存在氢键，氢键具有方向性AABBCC DD18. 下列关于物质特殊聚集状态结构的叙述中，错误的是()A非晶体基本构成微粒的排列是长程无序和短程有序B

8、液晶内部分子沿分子长轴方向有序排列，使液晶具有各向异性C等离子体的基本构成微粒的排列是带电的阴离子和电子及不带电的分子或原子D纳米材料包括纳米颗粒与颗粒间的界面两部分，纳米颗粒微粒的排列是长程有序19. X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期主族元素。X、Z原子中分别有1、7个运动状态完全不同的电子，Y原子中各能级电子数相等，W原子最外层电子数是内层的3倍，R的原子半径是该周期中最大的。下列说法正确的是()AZ原子基态核外电子排布式为1s22s22p3B简单离子半径：r(R)r(W)C第一电离能：I1(W)I1(Y)I1(Z)DX分别与Y、Z、W形成的化合物中一定含有相同的电子数20.

9、化学家合成了一种新化合物（结构如图所示），该化合物的组成元素W、X、Y、Z均为短周期元素且位于同一周期，Z的最外层电子数是X的核外电子数的一半。下列叙述正确的是()AW的单质可以置换出TiCl4水溶液中的钛B该化合物中，Y原子不满足8电子稳定结构CX的简单氢化物是由非极性共价键形成的非极性分子DZ原子核外有9种空间运动状态不同的电子21. 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时发生的反应为2KNO3+S+3C点燃K2S+N2+3CO2。生成物K2S的晶体结构如图。下列有关说法错误的是()A反应产物中有两种非极性分子BK2S晶体中阴、阳离子的配位数分别

10、为4和8C1molCO2和1molN2含有的键数目之比为11D若K2S晶体的晶胞边长为anm，则该晶体的密度为4.41023a3NAgcm3三、填空题（本题共三道题，共52分）22. 按要求填空（20分，每空2分）（1）在HS和HCl两种共价键中，键的极性较强的是_，键长较长的是_。（2）氯化铝通常以双聚物存在，其结构如图所示。1mol该分子中含_个配位键，该分子_（填“是”或“不是”）平面型分子。（3）向硫酸铜溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，再滴加氨水到沉淀刚好全部溶解可得到深蓝色溶液，继续向其中加入极性较小的乙醇可以生成深蓝色Cu(NH3)4SO4H2O沉淀。 写出上述实验前两步反应的离子方

11、程式_，_。 与NH3分子互为等电子体的一种阳离子是_。 在晶体Cu(NH3)4SO4H2O中，中心原子是sp3杂化的原子有_（写元素符号），配离子（内界）中存在的化学键有_。 a离子键 b共价键 c配位键 d氢键 e范德华力（4）图甲所示石墨晶体按ABAB方式堆积而成，图乙为石墨的六方晶胞。每个晶胞中的碳原子个数为_。 23. （14分，每空2分）Ga和As均位于周期表第四周期，砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。请回答下列问题： （1）写出基态As原子的价电子排布图_。（2）根据元素周期律，原子半径Ga_As（填“大于”或“小于”）。（3）AsC

12、l3分子的立体构型为_。 （4）GaF3的熔点高于1000，GaCl3的熔点为77.9，其原因是_。（5）GaAs的熔点为1238，硬度大，该晶体的类型为_。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如右图中原子2的坐标为（14，14，14），则原子3的坐标为_，若Ga和As的摩尔质量分别为M1gmol1和M2gmol1，晶胞参数为acm，阿伏伽德罗常数值为NA，则GaAs晶体密度表达式为_gcm3。24按要求填空（18分，每空2分）（1）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点，则该合金中Cu原子与Au原子数量

13、之比为_，原子之间的作用力为_。（2）上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2（如图1）的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为_。（3）立方BP（磷化硼）的晶胞结构如图2所示，晶胞中含B原子数目为_。（4）铁有、 三种同素异形体， 晶体原子堆积方式为_；Fe晶胞参数为a cm，则铁原子半径为_（假设原子为刚性球体）；、两种晶胞中铁原子的配位数之比为_。（5）奥氏体是碳溶解在Fe中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞如图所示，则该物质的化学式为_，若晶体密度为g/cm3，则晶胞中最近的两个碳原子的距离为_pm（阿伏加德罗常数的值用NA表示，写出计算式即可）。