2013年湖南省高考化学二轮复习课件：化学反应及其能量变化.ppt

1、121了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。2了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3了解化学方程式的含义，能完整写出热化学方程式，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。4学会在实验室进行中和热的测定。5了解能源是人类生存和社会发展的重要基础工业，了解化学在解决能源危机中的重要作用。31吸热反应、放热反应吸热反应放热反应定义吸收热量的化学反应放出热量的化学反应实质总能量关系：E(反应物)E(生成物)总键能关系反应物的总键能生成物的总键能反应物的总键能0)某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的

2、是()A反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B若反应开始时SiCl4为1 mol，则达到平衡时，吸收热量为Q kJC反应至4 min时，若HCl的浓度为0.12 molL-1，则H2的反应速率为0.03 mol/(Lmin)D当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 molL-1的NaOH恰好反应D【例4】(2011海南)已知：2Zn(s)O2(g)2ZnO(s)H701.0 kJmol12Hg(l)O2(g)2HgO(s)H181.6 kJmol1则反应 Zn(s)HgO(s)ZnO(s)Hg(l)的H为()A519.4 kJmol-1 B259.7

3、kJmol-1C259.7 kJmol-1 D519.4 kJmol-127四、运用盖斯定律进行计算28【解析】反应的焓值由盖斯定律直接求出。由上述第一式减去第二式除以2，即(H1H2)/2259.7 kJmol1。答案：C29【变式练习4】下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25，101 kPa)：C4H10(g)+O2(g)4CO2(g)+5H2O(l)DH=-2878kJ/mol C4H10(g)+O2(g)4CO2(g)+5H2O(g)DH=-2658kJ/mol C4H10(g)+O2(g)4CO(g)+5H2O(l)DH=-1746kJ/mol C4H10(g)+O2(g)4C

4、O(g)+5H2O(g)DH=-1526kJ/mol 由此判断，正丁烷的燃烧热是()A-2878kJ/mol B-2658kJ/molC-1746kJ/mol D-1526kJ/mol A【例5】(2011重庆)SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在SF键。已知1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1 mol FF、SF键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ，则S(s)3F2(g)SF6(g)的反应热H为()A1780 kJ/mol B1220 kJ/molC450 kJ/mol D430 kJ/mol30五、用键能进行反应热的计算31答案：B【解析】反应物的化学键断裂及S(s)转化为气态硫原子吸收的能量为：160kJ3280kJ760kJ生成物的化学键形成放出的能量为：330kJ61980kJ该反应放出的热量为：1980kJ760kJ1220kJ。