2013高考总复习化学：第2章第2讲电解质.ppt

1、第2章一举双得的课前预案一气贯通的课堂学案一卷冲关的课后练案第2讲返回返回水溶液或熔融水溶液和熔融返回2强电解质和弱电解质返回思考感悟1Cl2、CO2溶于水均能导电，属于电解质吗？提示Cl2属于单质，既不是电解质也不是非电解质；CO2溶于水生成H2CO3，并非CO2本身电离，CO2是非电解质。2某物质的水溶液导电性很弱，该物质一定是弱电解质吗？提示不一定。如BaSO4、CaCO3等难溶物的水溶液导电性很弱，但BaSO4、CaCO3均为强电解质。返回二、电解质的电离1电离的概念电解质溶解于水或受热熔化时，离解成能够的过程。2电离方程式书写电离方程式时，首先要判断电解质的强弱，然后注意符号“=”、

2、“”的应用，多元弱酸的电离要分步写，弱酸酸式盐的电离要分步写，强酸酸式盐的电离写一步即可，如：自由移动的离子返回(1)HCl：；(2)H2S：；(3)Ca(OH)2：；(4)Cu(OH)2：；(5)KClO3：；(6)NH4HCO3：；(7)NH4HSO4：。HCl=HClH2S HHS，HS HS2Ca(OH)2=Ca22OHCu(OH)2 Cu22OHKClO3=KClO NH4HCO3=NH HCO ，HCOHCONH4HSO4=NH HSO2-3+4+42-4-3-3返回思考感悟3电解质的电离属于物理变化还是化学变化？电离出H的化合物就是酸吗？提示电离过程中无新物质生成，或只有化学键的

3、断裂没有化学键的形成，属于物理变化；有些酸式盐也可电离出H，如NaHSO4。返回三、离子反应1定义电解质在溶液中(或熔融状态下)的反应实质上是的反应，这样的反应称作离子反应。2离子方程式用实际参加反应的来表示离子反应的式子。离子之间离子符号返回3离子方程式的书写(1)写：写出正确的；(2)拆：把在水溶液中完全电离且易溶的物质写成；(3)删：删去方程式两边离子；(4)查：检查方程式中是否守恒和守恒。化学方程式离子形式不参加反应的质量电荷返回4离子方程式的意义不仅可表示，而且可表示。5离子反应发生的条件(1)复分解反应：、。(2)在溶液中进行的某些氧化还原反应；有离子参加的置换反应；特殊的氧化还原

4、反应；在溶液中进行的电解反应。某一个具体的反应同一类型的反应生成难溶性的物质生成难电离的物质生成挥发性的物质返回1下列说法正确的是()ANaCl晶体中含有Na、Cl，所以NaCl晶体能导电BSO2溶于水能导电，所以SO2是电解质CBaSO4难溶于水，故将BaSO4放入水中存在电离平衡DCu、盐酸均能导电，但二者均不是电解质返回答案：D返回2相同条件下，等浓度的下列溶液导电性最强的是()ANaHSO4BNaHCO3CHCl DNH3H2O返回解析：NH3H2O为弱电解质，其水溶液的导电能力最弱。设A、B、C三项溶液的浓度均为1 molL1，则NaHSO4溶液中离子总浓度为3 molL1，NaHC

5、O3溶液中离子总浓度稍大于2 molL1，但小于3 molL1，HCl溶液中离子总浓度等于2 molL1，故导电能力：ABCD。答案：A返回返回答案：A解析：B项，碳酸镁应写化学式；C项，把AlCl3溶液加入氨水中只能生成Al(OH)3沉淀，而且一水合氨应写化学式；D项，离子方程式应为Ba2SO2H2OH=BaSO42H2O。返回返回答案：D返回答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)返回6(1)向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：_。向以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式：_。(2)向Ba(OH)2溶液中，逐

6、滴加入NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀时为止，写出反应的离子方程式：_。在以上溶液中，继续滴加NaHSO4溶液，写出反应的离子方程式：_返回返回返回返回返回离子方程式正误的判断返回1一查反应是否符合客观事实如钠投入CuSO4溶液中：2NaCu2=2NaCu()2NaCu22H2O=2NaCu(OH)2H2()2二查质量、电荷、得失电子是否守恒如Fe2Cl2=Fe32Cl()2Fe2Cl2=2Fe32Cl()返回返回返回返回特别提醒离子方程式的正误判断可以从五方面着手：符合事实、拆分正确、原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒。返回返回返回答案D返回探规寻律复分解型离子反应的“强制弱”规律强酸弱酸盐

7、强酸盐弱酸，即强酸制弱酸。注意：此处的“强酸”相对弱酸而言，并非一定是强酸。应用上述规律时，须明确弱酸酸性强弱的顺序(由强到弱)：硫酸(H2SO4)、磷酸(H3PO4)、氢氟酸(HF)、亚硝酸(HNO2)、乙酸(CH3COOH)、碳酸(H2CO3)；氢硫酸(H2S)、次氯酸(HClO)、氢氰酸(HCN)。返回返回答案：B返回12.(2010新课标全国卷)下表中评价合理的是()选项化学反应及其离子方程式评价AFe3O4与稀硝酸反应：2Fe3O418H=6Fe3H28H2O正确B向碳酸镁中加入稀盐酸：CO 2H=CO2H2O错误，碳酸镁不应写成离子形式2-3返回选项化学反应及其离子方程式评价C向硫

8、酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2SO =BaSO4正确DFeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe22Br2Cl2=2Fe34ClBr2错误，Fe2与Br的化学计量数之比应为122-4返回答案：B返回判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三特殊、四反应。1一色溶液颜色若限定无色溶液，则Cu2、Fe3、Fe2、MnO 等有色离子不能存在。-4返回返回返回返回特别提醒解答离子共存问题，首先要审清题目的隐含条件，然后再逐项分析离子之间能否反应。返回返回答案C返回误区警示审题时一定要注意关键词，如“一定能”大量共存，“一定不能”大量共存，“可能”大量共存；要求不同，题给答案有所不同。返回21.若将例2题干中“一定能大量共存”改为“可能大量共存”，则正确答案是_。解析：D项，在碱性条件下能大量共存。答案：CD返回返回答案：B返回返回答案：C返回一、命题常设误角度诊断返回返回返回二、本节关键点数字记忆1熟记2易：写离子方程式时，易溶、易电离物质的拆分2牢记书写离子方程式的4个步骤“写、拆、删、查”。3判断离子大量共存时，必记“一色、二性、三特殊、四反应”。返回点击进入“一卷冲关的课后练案”