安徽省淮北市第十二中学2023-2024学年高一上学期化学期中考试试卷（Word版附解析）.docx

1、淮北市第十二中学2023-2024学年度第一学期高一期中考试化学试题注意事项：1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2.请将答案正确填写在答题卡上可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23一、选择题(每小题3分，共18题，54分，每小题只有一个选项符合要求)1. 下列诗句描述的过程涉及氧化还原反应的是A. 木已成舟B. 雪融山顶响流泉C. 粉身碎骨浑不怕D. 爆竹声中一岁除【答案】D【解析】【详解】A木已成舟，是木材经过雕刻等技术变成舟，发生物理变化，不涉及氧化还原反应，A错误；B雪融山顶响流泉，雪融化发生物理变化，不涉及氧化还原反应，B错误；C粉身碎骨浑不

2、怕，是指石灰石受热分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应中无元素化合价发生变化，不涉及氧化还原反应，C错误；D爆竹声中一岁除，爆竹爆炸是火药与氧气反应，存在元素化合价变化，涉及氧化还原反应，D正确；故答案选D。2. 关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是()A. 氧化钠比过氧化钠稳定B. 都能与二氧化碳、水反应产生氧气C. 所含氧元素的化合价都为2价D. 阴阳离子的个数比都为12【答案】D【解析】【分析】氧化钠可以被氧化为过氧化钠；氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠；过氧化钠中氧元素化合价为-1；氧化钠中含有，氧化钠中含有。【详解】氧化钠可以被氧化为过氧化钠，所以过氧化钠比氧化钠

3、稳定，故A错误；氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，氧化钠与二氧化碳、水反应都不能生成氧气，故B错误；过氧化钠中氧元素化合价为-1，故C错误；氧化钠中含有，过氧化钠中含有，阴阳离子的个数比都为12，故D正确。3. 下列分散系与纳米级微粒在直径上具有相同数量级的是A. 溶液B. 胶体C. 悬浊液D. 乳浊液【答案】B【解析】【详解】A溶液中分散质粒子直径小于1nm，故A不选；B胶体中分散质粒子直径在1-100nm之间，故B选；C悬浊液中分散质粒子直径大于100nm，故C不选；D乳浊液中分散质粒子直径大于100nm，故D不选；故选B。4. 下列电离方程式中正确的是A B.

4、C. D. 【答案】D【解析】【详解】A电离方程式正确书写为，A项错误；B电离方程式正确书写为，B项错误；C电离方程式正确书写为，C项错误；D离子符号符合物质组成，电荷守恒，D项正确；答案选D。5. 在滴入酚酞的水溶液中加入过氧化钠，观察到的现象()A. 变红B. 无色C. 先变红后褪色D. 上述说法都不正确【答案】C【解析】【详解】过氧化钠溶于水生成氢氧化钠和氧气，溶液显碱性，因此溶液变红。又因为过氧化钠还具有强氧化性，因此最终溶液褪色。答案选C。【点睛】明确过氧化钠的性质特点是解答的关键，易错选项是A，答题时往往只考虑到溶液显碱性，而忽略了过氧化钠的强氧化性。6. 某物质灼烧时，焰色反应为

5、黄色，下列判断正确的是()A. 该物质一定是钠的化合物B. 该物质一定含钠元素C. 该物质一定是金属钠D. 该物质中不含钾元素【答案】B【解析】【详解】焰色反应是某些金属或它们的化合物在灼烧时，使火焰呈现特殊的颜色的反应。焰色反应为黄色，说明该物质中一定含钠元素，既可能是金属钠，也可能是钠的化合物，B正确，故选B。7. 下列物质按电解质、非电解质、混合物排序正确的是A. 五水硫酸铜、SO2、空气B. NH3、Cu、空气C. 盐酸、硫酸、胶体D. 氨水、食盐、酒精【答案】A【解析】【详解】A五水硫酸铜是电解质，SO2是非电解质；空气中主要含有氧气和氮气，是混合物，A正确；BNH3属于非电解质；C

6、u是单质，既不是电解质，也不是非电解质；空气是混合物，B错误；C盐酸是HCl的水溶液，是混合物，不是电解质；硫酸在溶液中能导电，为电解质；胶体属于分散系，是混合物，C错误；D氨水是氨气的水溶液，为混合物，不是电解质；食盐是氯化钠和碘酸钾的混合物，不是非电解质；酒精是纯净物，D错误；故选A。8. 下列反应不属于氧化还原反应的是A. Cl2 + H2O = HCl + HClOB. Fe + CuSO4 = FeSO4 + CuC. 2NaHCO 3 Na2CO3 + H2O + CO2D. Cl2 + 2FeCl2 = 3FeCl3【答案】C【解析】【详解】氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，

7、可从元素化合价的角度判断反应是否氧化还原反应。A项，反应物中有单质，生成物中都是化合物，一定有化合价变化，A是氧化还原反应；B项，置换反应都是氧化还原反应，B是氧化还原反应；C项，所有元素的化合价都没有变化，C不是氧化还原反应；D项，有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应，是氧化还原反应。点睛：本题考查氧化还原反应，试题难度不大，注意从元素化合价的角度判断物质的性质，平日学习中注意知识的积累，快速判断。9. 下列物质属于混合物的是液氯 “84”消毒液 新制氯水 漂白粉A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】液氯中只含有Cl2，属于纯净物，错误；“84”消毒液主要成分为次氯酸钠，还含有

8、NaCl等，属于混合物，正确；新制氯水中含有次氯酸、盐酸等物质，属于混合物，正确；Na2SO410H2O属于结晶水合物，为纯净物，错误；漂白粉中含有氯化钙、次氯酸钙等物质，属于混合物，正确；正确的是，答案选C。10. 下列离子方程式书写正确的是A. 钠和冷水反应：B. 铜和硝酸银溶液反应：C. 氯气与水反应：D. 向氢氧化铜中加入稀硫酸：【答案】D【解析】【详解】A原离子方程式电荷不守恒，故钠和冷水反应的离子方程式为：，A错误；B原离子方程式电荷不守恒，铜和硝酸银溶液反应：，B错误；CHClO是弱酸，故氯气与水反应的离子方程式为：，C错误；D向氢氧化铜中加入稀硫酸反应生成CuSO4和H2O，故

9、离子方程式为：，D正确；故答案为：D。11. 对下列物质进行的分类正确的是A. 纯碱、烧碱均属于碱B. CuSO45H2O属于纯净物C. 凡能电离出H+的化合物均属于酸D. 盐类物质一定含有金属阳离子【答案】B【解析】【详解】A纯碱Na2CO3，属于盐，不属于碱，故A错误；BCuSO45H2O属于结晶水合物，属于纯净物，故B正确；C凡能电离出的阳离子全是H的化合物均属于酸，故C错误；D盐类不一定含有金属阳离子，如铵盐，NH4Cl不含有金属阳离子，故D错误。综上所述，答案为B。12. 下列有关焰色反应实验的叙述正确的是()A. 可用铜丝代替铂丝进行实验B. 观察钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃C.

10、实验结束后，要用碳酸钠溶液洗净铂丝D. 焰色反应是指金属在加热灼烧时火焰呈现特殊的颜色，是物质的化学性质【答案】B【解析】【详解】A.铜丝在灼烧时有颜色，不能用铜丝代替铂丝，故A错误；B.钠元素产生的黄色光会遮住钾元素产生的紫色光，需要用蓝色钴玻璃滤掉黄色光，故B正确；C.实验结束后，应该用盐酸洗净铂丝，故C错误；D.焰色反应是指金属元素在灼烧时火焰呈现特殊的颜色，不是化学性质，故D错误；故选B。13. 将一小块钠投入到盛有氯化镁溶液的试管里，不可能观察到的现象是A. 熔成小球并在液面上游动B. 有气体生成C. 溶液底部有银白色物质生成D. 溶液变浑浊【答案】C【解析】【分析】【详解】钠投入到

11、氯化镁溶液中，先与水反应生成氢氧化钠，出现与水反应的现象：熔成小球并在液面上游动，有气体生成；然后氢氧化钠与氯化镁发生复分解反应生成难溶物氢氧化镁沉淀，使溶液变浑浊，溶液底部不会有银白色物质镁生成，故正确答案为C。14. 已知反应：，。下列说法正确的是A. 氧化性由弱到强的顺序为B. 中是还原产物，发生氧化反应C. 中盐酸全部做还原剂D. 反应中氧化剂与还原剂的个数之比为【答案】B【解析】【详解】A反应中Cl2得电子为氧化剂，KBr中Br-失电子被氧化生成的Br2为氧化产物，则氧化性Cl2Br2，同理中氧化剂为KClO3，Cl2为氧化产物，氧化性KClO3Cl2，中KBrO3为氧化剂，KClO

12、3为氧化产物，氧化性KBrO3KClO3，因此氧化性，A错误；B中Cl2得电子被还原生成的KCl为还原产物，KBr失电子被氧化发生氧化反应，B正确；C中HCl中5个HCl失电子作还原剂，1个HCl化合价不变表现酸性，C错误；D反应中氧化剂为KClO3，还原剂为5个HCl，氧化剂与还原剂个数之比为1：5，D错误；故答案选B。15. 下列溶液中，含有的是新制氯水 氯化钡溶液 氯化铁溶液 氯酸钾溶液A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】新制氯水中Cl2与水反应生成HCl，含有氯离子，正确；氯化钡溶液中含有氯离子和钡离子，正确；氯化铁溶液中含有氯离子和铁离子，正确；氯酸钾溶液中含有钾离子和

13、氯酸根离子，不含氯离子，错误；正确的是，答案选A。16. 在强酸性溶液中能大量共存的透明离子组是A. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】A强酸性溶液中，次氯酸根离子不能大量存在，A错误；B强酸性溶液中，氢氧根离子不能大量存，且硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，两者不能大量共存，B错误；C强酸性溶液中，碳酸氢根离子不能大量存在，C错误；D选项中的四种离子相互之间不反应，且能在强酸性溶液中大量共存，D正确；故答案选D。17. 氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，其具有较强的氧化性。下列叙述中不正确的是A. 实验室制取氯气时，为了防止污染环境，多余的氯气可用澄清石灰水吸收B. 钠在氯

14、气中燃烧，生成白色的烟C. 氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置的氯水最终变为稀盐酸D. 红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟【答案】A【解析】【详解】A澄清石灰水中氢氧化钙的浓度较低，无法完全吸收多余的氯气，A错误；B钠在氯气中燃烧，产生白色的烟，生成NaCl，B正确；C氯气与水反应生成HClO和HCl，其中HClO见光易分解生成HCl和O2，久置的氯水最终变为稀盐酸，C正确；D红热的铜丝能在氯气中剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，生成氯化铜，D正确；故选A。18. 实验室制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是连接好装置，检查气密性缓缓加热在烧瓶中加入少量的MnO2，向分液漏斗中加入浓盐酸通过分

15、液漏斗慢慢向烧瓶中注入浓盐酸将多余氯气用浓NaOH溶液吸收当有连续气泡出现时，开始用向上排空气法收集氯气A. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】制取氯气的实验操作依次为：连接好装置，检查气密性；在烧瓶中加入少量的MnO2，向分液漏斗中加入浓盐酸；通过分液漏斗慢慢向烧瓶中注入浓盐酸；缓缓加热；当有连续气泡出现时，开始用向上排空气法收集氯气；将多余氯气用浓NaOH溶液吸收；正确的操作顺序为；故选D。二、非选择题(共三道大题，除第19题第三问和20题第(3)问是4分，第21题第(3)问是2分，其余每空3分)19. 某同学用如图所示装置制取纯净的氧气。试回答下列问题(已知2NaHCO3Na2

16、CO3CO2H2O)：(1)乙中Na2O2可能发生的反应有：_(写化学方程式)。(2)丙中NaOH溶液的作用是_，丁中浓硫酸的作用是_。(3)若把原装置连接顺序改为甲丙丁乙戊，则在装置戊中能否收集到氧气？_(填“能”或“不能”)，原因是_。【答案】 . 2H2O2Na2O2=4NaOHO2；2CO22Na2O2=2Na2CO3O2 . 吸收混合气体中的CO2 . 吸收混合气体中的水蒸气 . 不能 . NaHCO3分解产生的CO2、H2O已分别被NaOH溶液和浓硫酸吸收【解析】【分析】装置甲中发生反应：2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，生成的二氧化碳和水与乙中的Na2O2反应产生氧气，丙中

17、NaOH溶液的作用是除去氧气中混有的二氧化碳，丁中浓H2SO4的作用是干燥氧气，在戊中收集到氧气，以此解答。【详解】(1)甲中生成CO2和H2O，Na2O2能够和水和二氧化碳反应生成氧气，可能发生的反应有2H2O2Na2O2=4NaOHO2、2CO22Na2O2=2Na2CO3O2，故答案为：2H2O2Na2O2=4NaOHO2；2CO22Na2O2=2Na2CO3O2；(2)丙中NaOH溶液的作用是除去氧气中混有的二氧化碳；丁中浓H2SO4的作用是干燥氧气；故答案为：吸收混合气体中的CO2；吸收混合气体中的水蒸气；(3)若把原装置连接顺序改为：甲丙丁乙戊，则在装置戊中无法收集到氧气，因为氢氧

18、化钠溶液吸收了二氧化碳，浓硫酸吸收了水蒸气，没有物质与Na2O2反应产生氧气，故答案为：不能；NaHCO3分解产生的CO2、H2O已分别被NaOH溶液和浓硫酸吸收。20. 某一反应体系有反应物和生成物共六种微粒：。已知该反应中只发生如下过程：。（1）该反应中的还原剂是_。（2）该反应中，发生还原反应的过程是_，_。（3）写出且配平该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目_。【答案】（1） （2） （3）【解析】【小问1详解】由知道氧元素的化合价升高，所以还原剂为 H2O2。【小问2详解】氧化剂发生还原反应，所以高锰酸根离子做氧化剂，还原反应为。小问3详解】根据锰元素降低5价，过氧化氢中氧

19、升高2价配平，二者的比例为2:5，再根据原子守恒和电荷守恒得方程式为：。21. 某河道两旁的甲乙两厂，甲厂排放的工业废水中含有下列离子中的三种。乙厂的废水中含有下列离子中的另外三种。阳离子K、Ag、Fe3阴离子Cl、OH、NO3-经检测甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的离子为_。对于两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。(1)如果在某厂的废水中加一定量_(填“活性炭”或“铁粉”)，可以回收其中的金属_(填写金属的元素符号)，此反应的离子方程式为_。(2)将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子完全转化为沉淀，写出两个离子方程式：_；_。经过滤后的废水主要含_(填物质的化

20、学式)，可用来浇灌农田。【答案】 . OH、Cl、K . 铁粉 . Ag . Fe2Ag=2AgFe2 . AgCl=AgCl . Fe33OH=Fe(OH)3 . KNO3【解析】【分析】甲厂废水呈碱性，则溶液中含有大量的OH-，与OH-离子反应的Ag+、Fe3+不能大量共存，根据溶液电中性可知甲厂废水中应含有K+，乙厂中含有Ag+、Fe3+，则与Ag+、Fe3+反应的Cl-、OH-不能共存，根据溶液电中性可知乙厂还有NO3-，由此可知：甲厂含有K+、Cl-、OH-，乙厂含有Ag+、Fe3+、NO3-，根据两厂中含有的离子组成及性质解答该题。【详解】Ag只能和NO3-共存，二者可存在于同一个工厂废水中，而Fe3与OH不能大量共存，所以Fe3只能和Ag、NO3-存在于同一个工厂的废水中。由于甲厂排放的废水显碱性，所以甲厂废水中含有OH、Cl、K，而乙厂废水中含有Fe3、Ag、NO3-。(1)活性炭只能吸附，不能置换出金属，所以要置换出金属单质，应该加入铁粉，将Ag转换成金属银，反应的离子方程式是Fe2Ag=2AgFe2。(2)根据两厂废水中含有的离子可知，混合后反应的离子方程式是AgCl=AgCl、Fe33OH=Fe(OH)3，由于AgOH不稳定，且题目指明写出“两个”离子方程式，故可以不考虑Ag与OH之间的反应。