2014-2015学年高二化学苏教版选修4课件：3.ppt

1、专题3 溶液中的离子反应第一单元 弱电解质的电离平衡潮湿的手触摸正在工作的电器潮湿的手触摸正在工作的电器,可能会发生触电事故可能会发生触电事故.电解质:非电解质:(一)电解质和非电解质在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。NaCl溶液 NaOH H2SO4 Cu CH3COOH NH3H2O CO2 乙醇 H2O属于电解质的有:属于非电解质的有:练一练:下列物质中方法醋酸盐酸对实验现象的解释备注溶液的pH盐酸和醋酸都为等浓度的一元酸与镁条反应溶液的导电性大小慢快盐酸中氢离子浓度大盐酸中氢离子浓度大弱强盐酸中离子浓度大比较浓度均为1mol/L的盐酸和醋

2、酸的导电性（二）强电解质和弱电解质强电解质：弱电解质：在水溶液里只能部分电离成离子的电解质。在水溶液里能完全电离的电解质水溶液完全常见的强电解质有哪些?（1）强酸:（2）强碱:（3）大部分盐:如NaCl等,包括部分难溶性的盐CaCO3、BaSO4、AgCl等如HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等如NaOH、KOH、Ba(OH)2等（1）弱酸：如CH3COOH、H2CO3、H2SiO3、H3PO4、HNO2、H2S、H2SO3、HF、HClO等（2）弱碱:（3）两性氢氧化物：Al(OH)3（4）水、极少数盐（醋酸铅）等常见的弱电解质有哪些?如NH3.H2O、Cu(OH)2、F

3、e(OH)3等强电解质弱电解质电离程度完全不完全水溶液里溶质粒子存在形态阴、阳离子阴、阳离子和分子电离过程不可逆=可逆弱电解质的电离平衡(1)什么是电离平衡？(2)电离平衡的特征是什么？结合化学平衡理论回答:CH3COOH CH3COO-+H+电离结合时间v电离v分子化速率电离平衡状态电离平衡状态v t 图象电离平衡1.定义：2.特点：在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态动电离平衡是一种动态平衡定条件不变，溶液中各分子、离子 的浓度不变，溶液里既有离子又有分子变条件改变时，电离平衡发生移动。等V电离=V分子化=0逆

4、弱电解质的电离弱电解质的电离平衡初始浓度/mol1.00 0.100 平衡浓度（mol）CH3COOHCH3COO-4.2110-3H+4.2110-3c(CH3COO-)c(H+)c(CH3COOH)已电离的醋酸浓度 醋酸初始浓度100%1.810-51.810-50.995790.09866CHCH33COOH COOH CHCH33COO COO-+H+H+交流与讨论完成P65交流与讨论溶液越稀越易电离.1.3410-31.3410-3弱电解质电离程度相对大小的另一种参数-电离度 =已电离的分子数弱电解质分子总数=已电离的弱电解质浓度弱电解质的初始浓度100%100%三.弱电解质的电离度

5、：影响电离度大小的因素:（1）内因：弱电解质本身的性质（2）外因：a.温度：b.浓度：注意讲一种弱电解质的电离度时，应指出该电解质溶液的浓度和温度，如不注明温度通常指25。四、影响电离平衡的外界条件：浓度改变弱电解质浓度同离子效应:()减小生成的离子的浓度a.加水稀释：正向移动，电离程度增大。b.增大浓度：正向移动，电离程度减小逆向移动;正向移动温度：电离吸热，升高温度，平衡正向移动增大生成的离子的浓度下列几种情况能否引起电离平衡移动？向哪个方向移动？加水通入氨气加NH4Cl固体加NaOH固体加CH3COOH溶液加MgCl2粉末 加热（不考虑氨气挥发）加压在氨水中存在下列电离平衡：NH3H2O

6、 NH4+OH-H 0思考1 电离程度n(H+)C(H+)C(AC-)C(HAC)加水加冰醋酸加醋酸钠加HCl加NaOH锌粒升温增大增大增大减小减小增大增大增大减小减小减小减小减小减小减小思考20.1mol/L的CH3COOH溶液中CH3COOH CH3COO-+H+增大增大增大减小增大增大减小减小减小减小减小减小增大增大增大增大增大增大增大增大练习练习11、1mol/L1mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各的盐酸、醋酸、硫酸各1L1L，分别加入足量的铁。，分别加入足量的铁。开始反应时产生氢气的速率开始反应时产生氢气的速率_，最终收集到的氢气的物质的量最终收集到的氢气的物质的量_。22、pHpH都为

7、都为11的盐酸、醋酸、硫酸各的盐酸、醋酸、硫酸各1L1L，分别加入足量的铁。，分别加入足量的铁。开始反应时产生氢气的速率开始反应时产生氢气的速率 _，最终收集到的氢气的物质的量最终收集到的氢气的物质的量 _。硫酸盐酸醋酸硫酸盐酸醋酸硫酸盐酸硫酸盐酸=醋酸醋酸三者相等三者相等醋酸硫酸醋酸硫酸=盐酸盐酸3、体积和pH都相等的盐酸和醋酸溶液的导电能力_，升高相同温度后导电能力_。相同醋酸大于盐酸4.将0.1mol/L的氨水稀释10倍，随着氨水浓度的降低，下列数据逐渐增大的是（）A.c(H+)B.c(OH-)C.c(OH-)/c(NH3H2O)D.c(NH4+)AC5.在25时，用蒸馏水稀释氨水,随溶

8、液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（）B.C.D.A.A6.相同温度下，两种稀氨水A和B，浓度分别为0.2mol/L和0.1mol/L，则A、B的OH-浓度之比为（）A.大于2 B.小于2 C.等于2 D.不能肯定B水的电离:1、水是一种极弱的电解质，能微弱的电离:H2O+H2O H3O+OH(H2O H+OH)电离平衡常数：K C(H+)C(OH-）C(H2O）在一定温度时：C(H+)C(OH-)=Kw，Kw叫水的离子积常数,简称水的离子积.2、水的离子积:25时，Kw=110-14Kw决定于温度分析表中的数据，有何规律，并解释之结论：1、温度越高，Kw越大。2、水的电离是吸热过程。温

9、度0202550100Kw1.3410-156.8110-151.0110-145.4710-145.5010-13【小结】（1）Kw取决于温度,不仅适用于纯水,还适用于其他溶液。（2）在水溶液中,Kw中的C(OH-)、C（H+）指溶液中总的离子浓度.（3）溶液的酸碱性与C(OH-)、C（H+）的相对大小有关25时，Kw=110-14，100时，Kw=5.510-13问题与讨论1、在水中加入酸或碱后，水的离子积是否发生改变？2、在酸碱溶液中，水电离出来的 C（H+）和C（OH-）是否相等？3、100时，水的离子积为10-12，C（H+）为多少？4、求0.1mol/L盐酸中水电离出来的 C（H+

10、）为多少？问题解决例1、25时,某溶液中,c(H)=110-6 mol/L，问c(OH)是多少?例4常温下，0.1mol/L的盐酸溶液中水电离出的c(H)和c(OH)各是多少?例3常温下，0.1mol/L的NaOH溶液中水电离出的c(H)和c(OH)各是多少?例225时,某溶液中,c(OH)=110-9 mol/L，问c(H)是多少?110-8 mol/L110-5 mol/L110-13 mol/L110-13 mol/L110-13 mol/L110-13 mol/L3、影响水的电离平衡的因素：升高温度水，水的电离平衡向_移动，且Kw_。降低温度水，水的电离平衡向_移动，并且Kw_。增大增

11、大减小左减小讨论1：改变温度：右在H2 O H+OH-平衡中，加入,则增大C（H+），平衡向_移动，水_，水的电离被_，Kw_，则C（OH-）必然会_。减小酸或强酸的酸式盐左减小抑制不变 讨论2：直接增大C（H+）讨论3：直接增大C（OH-）在H2 O H+OH-平衡中，加入_，增大C（OH-），则平衡向_移动，水_，水的电离被_，Kw_，则C（H+）必然会_。减小碱左减小抑制不变增大C（OH-）增大C（H+）升高温度降低温度抑制水电离促进水电离【总结】减小C（OH-）减小C（H+）活动与探究多元弱酸，分步电离，第一步电离大于第二步电离，第二步电离远大于第三步电离，如何用平衡移动原理来解释？电

12、离难的原因：a、一级电离出H+后，剩下的酸根阴离子带负电荷，增加了对H+的吸引力，使第二个H+离子电离困难的多；b、一级电离出的H+抑制了二级的电离。结论：多元弱酸的酸性由第一步电离决定。多元弱酸的分步电离1.某温度下纯水中C(H+)=210-7 mol/L，则此时溶液中的C(OH-)=_。若温度不变，滴入稀盐酸使C(H+)=510-6mol/L，则 此 时 溶 液 中 的 C(OH-)=_。210-7 mol/L810-9 mol/L2.在常温下，由水电离产生的C（H+）=110-13 mol/l的溶液，则该溶液的酸碱性如何？答：可能是酸性也可能是碱性练习1.醋酸溶液加水稀释，在稀释过程中 A.溶液中CH3COO的浓度增大B.溶液中H+个数增多，H+离子的浓度减小C.溶液中H+个数减少，H+的浓度减小D.溶液中CH3COOH的分子数减少，CH3COOH的浓度也减小BD练习2.欲使醋酸溶液中的CH3COO-浓度增大，且不放出气体，可加入的少量固体是（）A、NaOH B、NaHCO3 C、CH3COOK D、Mg AC