2014《名师伴你行》系列高考化学（人教）一轮复习配套学案部分： 离子反应（35张ppt）.ppt

1、学案3 离子反应正误判断与书写分析下列离子方程式的正确与错误，错误的指出原因，并书写正确的离子方程式错，电荷不守恒，正确离子方程式：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+错，醋酸为弱酸，应书写化学式的形式，正确离子方程式：CaCO3+2CH3COOH=CO2+Ca2+H2O+2CH3COO-错，CO2过量，应生成HCO-3，正确离子方程式：AlO-2+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO-3错，离子配比不正确，正确离子方程式：Ba2+2OH-+2H+SO2-4=BaSO4+2H2O错，应考虑硝酸的氧化性，正确离子方程式：3Fe(OH)2+10H+NO-3=3Fe3+8H2O+NO错，HCO-

2、3不应该拆写，也不发生反应考点1 电解质*自主梳理*判断下列说法是否正确1.石墨能导电，所以石墨是电解质。2.固体NaCl不导电，所以NaCl不是电解质。3.NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质。4.Na2O溶于水能导电，所以Na2O是电解质。5.SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质。6.BaSO4难溶于水，所以BaSO4不是电解质。错误错误错误错误错误错误1.电解质和非电解质【注意】（1）电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。（2）判断化合物是否为电解质或非电解质与化合物的溶解性或导电性无关2.强电解质和弱电解质【例1】Cu 熔融NaCl SO3 氯水 液氯

3、液态HCl 冰醋酸 CuSO45H2O CH3CH2Br BaSO4其中能导电的是，属于电解质的是，属于非电解质的是，属于强电解质的是，属于弱电解质的是。【备考指南】1.电解质的强弱与其在水溶液中的电离程度有关，而与溶解性、导电性无关。2.难溶性盐如BaSO4、CaCO3、AgCl等虽难溶于水，但它们溶于水的那部分能完全电离，所以它们是强电解质。3.强电解质溶液导电能力不一定比弱电解质溶液强，溶液的导电能力的强弱取决于溶液中自由移动离子的浓度大小及离子所带的电荷数目多少。解析：电解质和非电解质都必须是化合物，电解质不一定导电，导电的不一定是电解质，电解质溶液导电或融化态的电解质可导电。1.下列

4、说法中正确的是()A离子化合物都属于强电解质，共价化合物都属于弱电解质B强电解质在水溶液中完全电离，而弱电解质在水溶液中部分电离C强电解质在水溶液中导电能力强，而弱电解质在水溶液中导电能力弱D.氯化钠溶液在电流作用下能部分电离成钠离子和氯离子解析：A错，离子化合物都属于强电解质，共价化合物也有的是强电解质；C错，强电解质在水溶液中导电能力不一定强，而弱电解质在水溶液中导电能力不一定弱；D错，氯化钠溶液不是在电流作用下电离的。B考点2 离子反应方程式*自主梳理*1.离子反应的实质：。2.离子反应的条件：（1）复分解反应类型生成；如Ba2+和CO2-3，Ag+和Cl-、SO2-4等。生成；如H+和

5、CO2-3，NH+4和OH-等。生成；如H+和CH3COO-，NH+4和OH-，H+和OH-等反应物中某些离子浓度的减小难溶物或微溶物气体或挥发性物质生成难电离的物质（即弱电解质）（2）氧化还原反应类型：强氧化性物质+强还原性物质=弱氧化性物质+弱还原性物质如等。（3）完全双水解反应类型如等。（4）络合反应类型如。3.离子反应方程式的书写，以NH4HSO4溶液和足量NaOH稀溶液反应的离子方程式为例：（1）“写”，化学方程式：（2）“改”，能拆的则拆：NH+4+H+SO2-4+2Na+2OH-=2Na+SO2-4+H2O+NH3H2O,能拆的物质：等，不能拆的物质：等。【说明】(CH3COO)

6、2Pb虽可溶于水，但难电离，为弱电解质，故不能拆（3）“删”，删除两边数量和种类相同的离子：NH+4+H+2OH-=H2O+NH3H2O（4）“查”，三种守恒：。Fe3+和I-；Fe2+和ClO-Fe3+和CO2-3或HCO-3；Al3+和CO2-3或HCO-3Fe3+和SCN-难溶、难电离的物质，如弱酸、弱碱、难溶性NH4HSO4+2NaOH=Na2SO4+H2O+NH3H2O易溶、易电离的物质，如强酸、强碱、可溶性盐电荷守恒、质量守恒、得失电子守恒盐、单质、气体、氧化物、浓硫酸、弱酸的酸式酸根离子方程式的书写八大注意事项.看反应能否写成离子方程式。不在水溶液中进行的离子反应，不能写成离子方

7、程式。.反应物、生成物的书写原则：只能将可溶性的强电解质写成离子形式，其它（包括难溶的强电解质）一律写成化学式。注意：微溶物作为反应物时，若浓度较小且是澄清溶液，写成离子形式；若浓度较大且是浑浊溶液时，写成化学式。微溶物作为生成物时，一般写成化学式，并标“”。.产物必须满足反应物的配比关系。即必须考虑反应物间的适量、过量与少量的关系，给定具体量的反应物的关系，恰好沉淀或恰好中和等关系。规律：如果组成某反应物的多种（两种或两种以上）离子参加了离子反应，该物质处于不足量时，加入的全部反应，离子方程式中与该物质对应的离子的个数比必须与该物质的化学式的组成配比相同；该物质处于过量、足量或适量时，加入的

8、不一定全部反应，离子方程式中与该物质对应的的离子的个数比与该物质的化学式的组成配比不一定要相同。书写此类离子方程式时，必须以不足量的反应物为基准来写出其离子方程式。（1）错误不符合客观事实（2）错误不符合客观事实 (3)错误漏了Cu2+2OH-=Cu(OH)2（4）错误不符合电荷守恒、得失电子守恒（5）错误不符合质量守恒（6）错误不符合得失电子守恒（7）错误不符合化学式的配比（8）错误这是电离方程式而非水解方程式（9）错误不符合题目要求【备考指南】(1)看离子反应是否符合客观事实，不主观臆造产物及反应。(2)看三个守恒：电荷守恒、质量守恒、得失电子守恒。（3）看“=”“”“”“”等是否正确。(

9、4)看改的是否正确。（5）看是否漏掉离子反应。（6）看反应物与生成物是否符合化学式的配比。（7）看是否符合题设条件及要求。如“过量”“少量”“等物质的量”“适量”等。解析:（1）错，应生成Fe2+；（2）错，应考虑HClO的氧化性，氧化CaSO3；（3）错，漏写某些离子之间的反应；（4）错，未配平；（5）错，未配平；（6）错，得失电子数不相等；（7）错，反应离子之间的比例不对；（8）错，不是水解方程式；（9）错，应同时生成CO2-3。(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)解析：(2)错，CH3COOH不应拆开写；(3)错，不符合NaHSO3少量的要求；(4)错，不是水解反应；(5)错，水参

10、与反应，不能简单写为H+；(6)错，电荷、元素、得失电子数不守恒；(7)错，SO2过量应生成HSO-3；(8)错，制取胶体用“=”。且Fe（OH）3不应加1.(2012年全国课标卷)（1）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为；(2)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为。解析：该题考查化学基本功，第一个方程式多次书写过，第二个方程式，很多同学觉得无法书写，其实首先写大体物质,溶液是碱性的，所以Fe3+结合3个OH-生成Fe(OH)3,根据氧化还原反应规律分析氧

11、化产物和还原产物，根据守恒配平反应即可。2Fe3+2I-=2Fe2+I2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO2-4+5H2O+3Cl-解析：A错，应考虑硝酸的氧化性；B错，NH+4、HCO-3均参加反应；C错，SO2少量应生成SO2-3。D解析：A错，应考虑硝酸的氧化性；C错，漏写NH+4与OH-之间的反应；D错，Fe2+与Br-物质的量比为11。B【备考指南】纵观近三年的全国卷，离子反应为必考题要重点复习复分解反应类型和简单的氧化还原反应类型，对于十分复杂的离子反应要坚决放弃，对于足量、少量、定量以及反应顺序不同的离子反应，要注意掌握方法，参考近几年的高考试题，复习较为简单的该类反应。2.书写下列过程的离子方程式(1)Al2O3与NaOH溶液反应(2)醋酸与大理石反应(3)Al(OH)3溶于NaOH溶液(4)实验室制二氧化碳(5)碳酸钠溶液与氯化铁溶液混合(6)少量SO2通入氨水中(7)向Ca(HCO3)2溶液中滴入过量NaOH溶液(8)向盐酸中滴入NaAlO2(9)FeBr2溶液与过量氯水反应时