2014版化学复习方略课件（专题版）：专题二 第4讲 电解质溶液（天津专供）.ppt

1、第4讲 电解质溶液一、弱电解质的电离平衡NH3H2O在水溶液中的电离方程式为_，其电离常数表达式为_。NH3H2O +OH-对该电离平衡改变条件如下:升高温度;加水稀释;加少量NaOH(s);通少量HCl(g);加入NH4Cl(s),其中:(1)使电离平衡右移的有_。(2)使c(OH-)增大的有_。(3)能使电离常数变大的有_。二、水的电离和溶液的pH1.水的电离:水的离子积常数表达式为_,25时,KW=_。外界条件对水的电离平衡的影响如下:条件影响升高温度通入少量HCl(g)加入少量NaOH(aq)加入少量NH4Cl(s)平衡移动_KW_KW=c(H+)c(OH-)110-14右移左移左移右

2、移增大不变不变不变2.溶液的酸碱性和pH:(1)25,0.01 molL-1的盐酸中,c(OH-)=_molL-1,pH=_,由水电离出的c(H+)=_。(2)100时,pH=6的水中c(H+)=_molL-1,该水显_性。(3)100时(KW=10-12),0.01 molL-1的NaOH溶液的pH为_,由水电离出的c(OH-)=_。10-12210-12molL-110-6中1010-10molL-1三、盐类的水解1.盐类的水解:有下列九种物质的溶液:NH3H2O NaCl NH4Cl Na2CO3CH3COOH H2SO4 NaHCO3 CH3COONaNaHSO4(1)溶液呈酸性的是_

3、。(2)溶液呈碱性的是_。(3)能促进水电离的是_,能抑制水电离的是_。(4)盐类水解的实质是盐的_或_与水电离的H+或OH-结合生成弱电解质,_(填“促进”或“抑制”)了水的电离。弱酸根离子弱碱阳离子促进2.水解平衡的移动:FeCl3水解的离子方程式为_。改变下列条件:升高温度;加少量浓盐酸;加水稀释;加少量铁粉;加少量Na2CO3(s);(1)使水解平衡右移的是_。(2)使水解平衡左移的是_。(3)使溶液pH减小的是_。Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+四、难溶电解质的溶解平衡1.溶度积常数:BaSO4、Fe(OH)3的溶度积常数表达式分别为_。2.沉淀的转化:向AgCl悬浊液中加入足

4、量KI溶液,有黄色沉淀产生,平衡后再加入足量的Na2S溶液,又有黑色沉淀产生,这说明溶解度:_,过程中发生反应的离子方程式分别为_,_。AgClAgIAg2SAgCl+I-=AgI+Cl-2AgI+S2-=Ag2S+2I-3.沉淀的溶解:写出下列过程中的离子方程式:(1)向CaCO3悬浊液中通入过量CO2:_。(2)向Cu(OH)2悬浊液中加入CH3COOH溶液:_。Cu(OH)2+2CH3COOH=Cu2+2CH3COO-+2H2O(1)(2013福建高考)0.10 molL-1的氨水加水稀释后，溶液中c(N )c(OH-)变大。()分析:0.10 molL-1的氨水加水稀释，平衡NH3H2

5、O+OH-向电离方向移动，n(N )和n(OH-)增大，但c(N )和c(OH-)减小，则c(N )c(OH-)减小。(2)(2013广东高考)50 时，饱和小苏打溶液中:c(Na+)=c(HC )。()分析:饱和小苏打溶液中，HC 水解使其浓度减小，则c(HC )0时,溶液中一定存在:c(Na+)c(F-)c(OH-)c(H+)。()分析:溶液中离子浓度的大小取决于V的大小,离子浓度大小关系可能为c(F-)c(H+)c(Na+)c(OH-)或c(F-)c(Na+)c(H+)c(OH-)或c(Na+)=c(F-)c(OH-)=c(H+)或c(Na+)c(F-)c(OH-)c(H+),故错误。(

6、6)(2013福建高考)室温下,对于0.10 molL-1的氨水,加水稀释后,溶液中c(N )c(OH-)变大。()分析:0.10 molL-1的氨水加水稀释时N 、OH-浓度均减小,二者的乘积变小,错误。(7)(2012浙江高考)常温下,将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后,溶液的pH=4。()分析:CH3COOH是弱电解质,存在电离平衡,加水稀释能促进弱电解质的电离,稀释10倍,pH变化小于1,即稀释10倍后溶液的pH大于3而小于4。(8)(2013四川高考)室温下,将0.1 molL-1的一元酸HA的溶液和0.1 molL-1的KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)得到pH=9的溶液

7、,则反应后的溶液中:c(OH-)=c(K+)-c(A-)=molL-1。()分析:根据电荷守恒得c(OH-)=c(K+)-c(A-)+c(H+)=Kw/110-9molL-1,故错误。(9)(2012重庆高考)盐酸中滴加氨水至中性,溶液中溶质为氯化铵。()分析:NH4Cl溶液由于N 的水解而呈酸性,盐酸中滴加氨水至中性时,溶质为NH4Cl和NH3H2O;若正好反应生成NH4Cl时,因N 的水解而使溶液呈酸性。(10)(2012四川高考)常温下,pH=8.3的NaHCO3溶液中c(Na+)c(HC )c(C )c(H2CO3)。()分析:NaHCO3是能水解的酸式盐,其溶液的pH=8.3,说明H

8、C 的水解程度大于电离程度,故溶液中c(H2CO3)c(C )。(11)(2012浙江高考)为确定某酸H2A是强酸还是弱酸,可测NaHA溶液的pH。若pH7,则H2A是弱酸;若pH7,说明HA-水解程度大于电离程度;pH7,说明HA-电离程度大于水解程度,或者只有电离没有水解,但也可能是弱酸。(12)(2012北京高考)中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的NaOH的物质的量相等。()分析:等体积等物质的量浓度的盐酸和醋酸,虽然醋酸是弱电解质,但随着中和反应的进行,氢离子不断电离出来,其氢离子的物质的量与盐酸的相同,故消耗NaOH的物质的量相等。(13)(2012北京高考)向AgCl悬

9、浊液中滴加Na2S溶液,白色沉淀变成黑色,2AgCl+S2-=Ag2S+2Cl-。()分析:对沉淀转化的实质认识不清而易出现判断错误;相同条件下,Ag2S的溶解度小于AgCl,Ag2S比AgCl更难溶,故向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液可实现沉淀的转化,生成Ag2S沉淀。热点考向 1弱电解质的电离平衡【典例1】(2013天津红桥区质检)对于常温下pH为2的醋酸溶液,下列叙述不正确的是()A.c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)B.向上述溶液中加入一定量的盐酸时,KW不变C.由H2O电离出的c(H+)=1.010-12molL-1D.与等体积0.01 molL-1氢氧化钠溶液混合后所

10、得溶液一定呈中性【解题探究】(1)水的离子积含义是什么?受哪些因素影响?提示:水的离子积常数为KW=c(H+)c(OH-),只受温度影响,温度升高KW变大。(2)如何计算酸溶液中由水电离出的c(H+)?如何计算碱溶液中由水电离出的c(OH-)?提示:在酸溶液中,H+来自于酸的电离和水的电离,但OH-仅来自于水的电离,并且由水电离产生的H+和OH-一定相等,因此可以根据KW求出溶液中c(OH-),继而求出由水电离出的c(H+);同理,可以求出碱溶液中的c(H+),继而求出碱溶液中由水电离产生的c(OH-)。(3)电解质溶液中的电荷守恒的含义是什么?提示:电解质溶液中,阳离子所带的电荷总数和阴离子

11、所带的电荷总数相等,电解质溶液呈电中性。本题答案:【解析】选D。根据电荷守恒可知,A正确;KW只与温度有关,温度不变KW不变,B正确;根据KW=c(H+)c(OH-)求得盐酸中c(OH-)=1.010-12molL-1,又因水电离出的H+和OH-浓度相等,所以H2O电离出的c(H+)=1.010-12molL-1,C正确;因醋酸是弱酸,反应后醋酸有剩余,溶液不一定呈中性,D不正确。【易错警示】“电离平衡”分析判断中的常见误区(1)误认为电离平衡向正向移动,弱电解质的电离程度一定增大。如向醋酸溶液中加入少量冰醋酸,平衡向电离方向移动,但醋酸的电离程度减小。(2)误认为弱电解质在加水稀释的过程中,

12、溶液中离子浓度都减小,如氨水加水稀释时,c(H+)增大。(3)误认为由水电离出的c(H+)=1.010-13molL-1的溶液一定呈碱性。如25,0.1 molL-1的盐酸或氢氧化钠溶液中由水电离出的c(H+)都为1.010-13molL-1。(4)弱电解质溶液加水稀释过程中,判断某些微粒浓度的关系式是否发生变化时,首先要考虑该关系式是否是电离常数、离子积常数以及它们的变形。【变式训练】下列说法错误的是()A.0.1 molL-1的CH3COOH溶液中,由水电离的c(H+)为1.010-13molL-1B.pH=2与pH=1的CH3COOH溶液中c(H+)之比为110C.等体积pH=12的Na

13、OH溶液和pH=2的CH3COOH溶液混合,混合后溶液pH7D.稀醋酸加水稀释,醋酸电离程度增大,溶液的pH增大【解析】选A。CH3COOH是弱电解质,0.1 molL-1的CH3COOH溶液中c(H+)1.010-13molL-1,A错误;pH=2的CH3COOH溶液中c(H+)=1.010-2molL-1,pH=1的CH3COOH溶液中c(H+)=1.010-1molL-1,B正确;等体积pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3COOH溶液混合,醋酸过量,溶液呈酸性,pHc(N )c(H+)c(OH-),关于该溶液的判断错误的是()A.溶液的pHc(OH-),溶液显酸性,25时pHc(H

14、+)=c(OH-)【解题指南】(1)切入点:能判断出为HS 的水解平衡,为HS 的电离平衡;能根据溶液显酸性,判断出HS 的电离程度大于水解程度;熟悉水解和电离平衡移动的影响因素。(2)关键点:物料守恒、电荷守恒和质子守恒的应用。本题答案:【解析】选C。NaHSO3溶液显酸性,说明HS 的电离程度比水解程度大,因而在含HS 的溶液中,以第个平衡为主。加入Na,Na与水反应生成NaOH,NaOH与NaHSO3反应,故c(HS )减小,A错误;该溶液中存在电荷守恒:c(H+)+c(Na+)=c(HS )+c(OH-)+2c(S ),故c(S )前应乘以2,B错误;加入少量NaOH溶液,使c(OH-

15、)增大,OH-与H+反应,促进平衡(电离平衡)右移,c(S )增大,c(HS )减小,c(H+)减小,故C正确;加入氨水至中性,则c(H+)=c(OH-),由电荷守恒式c(H+)+c(Na+)+c(N )=c(HS )+c(OH-)+2c(S )可知:c(Na+)+c(N )=c(HS )+2c(S )c(H+)=c(OH-),D错误。【方法归纳】溶液中的“三个守恒”及“质子守恒”判断方法(1)三个守恒。电荷守恒:即电解质溶液中阴离子所带电荷总数等于阳离子所带电荷总数,根据电荷守恒可准确、快速地解决电解质溶液中许多复杂的离子浓度问题。物料守恒:是指物质发生变化前后,有关元素的存在形式不同,但元

16、素的种类和原子数目在变化前后保持不变,根据物料守恒可准确快速地解决电解质溶液中复杂离子、分子、物质的量浓度或物质的量的关系。质子守恒:是指在电离或水解过程中,会发生质子(H+)转移,但质子转移过程中其数量保持不变。(2)正确理解质子守恒:以Na2CO3和NaHCO3溶液为例,可用以下图示帮助理解质子守恒:Na2CO3溶液所以c(OH-)=c(HC )+2c(H2CO3)+c(H3O+),即c(OH-)=c(HC )+2c(H2CO3)+c(H+)。NaHCO3溶液所以c(OH-)+c(C )=c(H2CO3)+c(H+)。另外,将混合溶液中的电荷守恒式和物料守恒式相联立,通过代数运算消去其中某

17、离子,即可推出该溶液中的质子守恒。【变式训练】(2013天津高考)下列有关电解质溶液的说法正确的是()A.在蒸馏水中滴加浓H2SO4,KW不变B.CaCO3难溶于稀硫酸,也难溶于醋酸C.在Na2S稀溶液中,c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-)D.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同【解析】选C。该题考查电解质溶液的基本知识。A选项在蒸馏水中滴加浓硫酸,放出热量,溶液温度升高,KW变大,错误。B选项CaCO3难溶于稀硫酸,但能溶于醋酸,错误。C选项是溶液中的质子守恒,即水电离出的OH-等于溶液中的H+加上阴离子水解结合的H+,正确。D选项CH3

18、COONH4发生水解相互促进的反应,促进水的电离,水的电离程度增大,错误。热点考向 4沉淀溶解平衡【典例4】(2013新课标全国卷)已知Ksp(AgCl)=1.5610-10,Ksp(AgBr)=7.710-13,Ksp(Ag2CrO4)=9.010-12。某溶液中含有Cl-、Br-和Cr ,浓度均为0.010 molL-1,向该溶液中逐滴加入0.010 molL-1的AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为()A.Cl-、Br-、Cr B.Cr、Br-、Cl-C.Br-、Cl-、Cr D.Br-、Cr 、Cl-本题答案：【解题探究】(1)相同条件下,结构相似的难溶物其Ksp大小与其溶

19、解度有何关系?提示:结构相似的难溶物,Ksp越小则其溶解度越小。(2)如何使某种离子更容易沉淀完全?提示:欲沉淀某种离子时,尽量选择使该离子形成溶解度更小的沉淀,且尽量增大沉淀剂的离子浓度。【解析】选C。根据Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-)=1.5610-10,当Cl-浓度为0.010 molL-1时,要产生AgCl沉淀,所需Ag+的最小浓度为1.5610-8molL-1,同理当Br-的浓度为0.010 molL-1时,要产生AgBr沉淀,所需Ag+的最小浓度为7.710-11molL-1,当Cr 浓度为0.010 molL-1时,要产生Ag2CrO4沉淀,所需Ag+的最小浓度为3

20、.010-5molL-1,向混合溶液中逐滴加入0.010 molL-1的硝酸银溶液时,Ag+的浓度逐渐增大,所以Br-最先沉淀,Cr 最后沉淀。应选C。【易错警示】与Ksp相关的常见错误(1)把沉淀溶解平衡误认为电离平衡。实际上如BaSO4(s)Ba2+(aq)+S (aq)是溶解平衡,因为BaSO4是强电解质,不存在电离平衡。(2)误认为Ksp越小,物质的溶解度越小,溶解能力越弱。实际上只有物质类型相同时(如AB型、AB2型等),Ksp越小,难溶电解质在水中的溶解能力越弱。若物质类型不同如Mg(OH)2和AgCl,Ksp不能直接用于判断物质溶解能力的强弱。(3)一定温度下,误认为溶解度受溶液

21、中相同离子浓度的影响,因而Ksp会随之改变。实际上Ksp只受温度影响,温度不变则Ksp不变,如Mg(OH)2在MgCl2溶液中的溶解度要小于在纯水中的溶解度,而KspMg(OH)2不变。(4)误认为Ksp大的难溶电解质只能向Ksp小的难溶电解质转化,反之不可能。实际上当两种难溶电解质Ksp相差不是很大时,通过调节某种离子的浓度,可实现难溶电解质由Ksp小的向Ksp大的转化。【变式训练】下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是()A.在AgCl的沉淀溶解平衡体系中,加入蒸馏水,Ksp(AgCl)增大B.在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中,加入稀盐酸,平衡不移动C.可直接根据Ksp的数值大小比较难溶物在水

22、中的溶解度大小D.25时,Ksp(AgCl)Ksp(AgI),向AgCl悬浊液中加入KI固体,有黄色沉淀生成【解析】选D。Ksp只与温度有关,A错误;加入稀盐酸,H+能与C反应,使CaCO3(s)Ca2+(aq)+C (aq)的平衡正向移动,最终使CaCO3溶解,B错误;只有物质的化学式类型相同的难溶物,才可根据Ksp的数值大小比较在水中的溶解度大小,C错误;由于Ksp(AgCl)Ksp(AgI),向AgCl悬浊液中加入KI固体,有黄色沉淀AgI生成,D正确。热点考向 5电离平衡常数【典例5】已知25时有关弱酸的电离平衡常数:弱酸的化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数(25)1.8

23、10-54.910-10K1=4.310-7K2=5.610-11根据上述电离常数分析,下列错误的是()A.25时,等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH(Na2CO3)pH(NaCN)pH(NaHCO3)pH(CH3COONa)B.amolL-1HCN溶液与bmolL-1NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中c(Na+)=c(CN-),则a一定大于bC.2NaCN+H2O+CO2=2HCN+Na2CO3D.2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2本题答案:【解析】选C。由表中数据可知C 水解程度最大,CH3COO-水解程度最小,故25时,等物质的量浓度的各溶液pH关系为

24、pH(Na2CO3)pH(NaCN)pH(NaHCO3)pH(CH3COONa),A正确;根据强酸制弱酸,NaCN溶液通入CO2应生成HCN和NaHCO3,C错,D正确;amolL-1HCN溶液与bmolL-1NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中c(Na+)=c(CN-),说明溶液呈中性,则该溶液中溶质为NaCN和HCN,故a一定大于b,B正确。【方法归纳】电离常数的影响因素(1)电离常数随温度而变化,但由于电离过程热效应较小,温度改变对电离常数影响不大,其数量级一般不变,所以室温范围内可忽略温度对电离常数的影响。(2)电离常数与弱酸、弱碱的浓度无关,同一温度下,不论弱酸、弱碱的浓度如何变化,

25、电离常数是不会改变的。【变式训练】(2013天津东丽区模拟)已知室温时CH3COOH的电离平衡常数为Ka,该温度下向20 mL 0.1 molL-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 molL-1NaOH溶液。其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中错误的是()A.a点表示的溶液中c(CH3COO-)略小于10-3molL-1B.b点表示的溶液中c(CH3COO-)c(Na+)C.c点表示CH3COOH和NaOH恰好完全反应D.b、d点表示的溶液中均等于Ka【解析】选C。a点的pH=3,说明溶液中c(H+)=10-3molL-1,而H+来源于CH3COOH的电离和水的电离,故A正确;

26、b点pHc(OH-),由“电荷守恒”可判断出B正确;CH3COOH与NaOH恰好反应时溶液显碱性,常温下pH7,C错误;温度不变,Ka不变,D正确。1.(2012天津高考)下列电解质溶液的有关叙述正确的是()A.同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后,溶液的pH=7B.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体,c(Ba2+)增大C.含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后,溶液中c(K+)=c()D.在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH,可使c(Na+)=c(CH3COO-)【解析】选D。同浓度的强酸和强碱溶液,氢离子浓度和氢氧根离子浓度不一定相同,所以A错误；

27、硫酸钡中加入硫酸钠,硫酸根离子浓度增大,硫酸钡溶解平衡受到抑制,钡离子浓度减小,所以B项错误；1 mol氢氧化钾和1 mol二氧化碳反应生成1 mol碳酸氢钾,但生成的碳酸氢根离子水解,所以钾离子浓度大于碳酸氢根离子浓度,所以C项错误；醋酸钠溶液中加入醋酸溶液,醋酸根离子的水解受到抑制,当氢离子浓度等于氢氧根离子浓度时,根据电荷守恒,钠离子的浓度等于醋酸根离子的浓度,所以D项正确。2.下列溶液中一定呈中性的是()A.pH=7的溶液B.c(H+)=c(OH-)=10-6molL-1的溶液C.能够与Na反应生成H2的溶液D.电解食盐水最后所得溶液【解析】选B。pH=7的溶液只有在25时才显中性,A

28、错误;溶液酸碱性取决于c(H+)、c(OH-)的相对大小,c(H+)=c(OH-)的溶液一定显中性,B正确;能够与Na反应生成H2的溶液,可能显中性、酸性或碱性,C错误;电解食盐水的离子方程式为2Cl-+2H2OH2+Cl2+2OH-,所得溶液显碱性,D错误。电解=3.(双选)(2013海南高考)0.1 molL-1HF溶液的pH=2,则该溶液中有关浓度关系式不正确的是()A.c(H+)c(F-)B.c(H+)c(HF)C.c(OH-)c(HF)D.c(HF)c(F-)【解析】选B、C。0.1 molL-1HF溶液的pH=2说明HF为弱电解质,有0.01 molL-1HF发生了电离,0.09

29、molL-1HF没有电离,考虑到溶液中H2O的电离,所以A项正确,B项错误,D项正确;pH=2的溶液中c(OH-)=10-12molL-1,C项错误。4.室温下,分别将等体积的0.1 molL-1的两种溶液混合,下列对混合后所得溶液的判断不正确的是(混合溶液体积变化忽略不计)()A.Ba(OH)2溶液与Na2SO4溶液:pH=13B.盐酸与CH3COONa溶液:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-)C.Na2CO3溶液与NaOH溶液:c(Na+)c(C )c(OH-)c(H+)D.Na2CO3溶液与NaHCO3溶液:2c(Na+)=3c(C )+3c(HC

30、)+3c(H2CO3)【解析】选C。本题考查离子浓度比较、pH计算等。A项的混合液的c(OH-)=0.1 molL-1,正确;B项根据电荷守恒可知正确;C项,碳酸钠水解及水的电离,使c(OH-)c(C ),错误;根据物料守恒可知D项正确。5.(2013新课标全国卷)室温时，M(OH)2(s)M2+(aq)+2OH-(aq)Ksp=a，c(M2+)=b molL-1时，溶液的pH等于()【解析】选C。由题知该反应的溶度积常数Ksp=c(M2+)c2(OH-)=a，由此得出c(OH-)=()1/2，则c(H+)=10-14c(OH-)，pH=-lgc(H+)，经过计算即可得到正确答案为C。6.运用

31、化学反应原理研究溶液的组成与性质具有重要意义。请回答下列问题:(1)氨水显弱碱性,若用水稀释0.1 molL-1的氨水,溶液中随着水量的增加而增大的是。(填写序号)c(H+)和c(OH-)的乘积 c(H+)(2)室温下,将0.01 molL-1NH4HSO4溶液与0.01 molL-1烧碱溶液等体积混合,所得溶液中所有离子的物质的量浓度大小关系为(用具体离子的浓度表达式回答)。(3)已知:25时,Ksp(AgCl)=1.610-10(molL-1)2,Ksp(AgI)=1.510-16(molL-1)2。在25条件下,向0.1 L 0.002 molL-1的NaCl溶液中逐滴加入0.1 L 0

32、.002 molL-1的AgNO3溶液,有白色沉淀生成,从难溶电解质的溶解平衡角度解释产生沉淀的原因是,向反应后的浑浊液中继续加入0.1 L 0.002 molL-1的NaI溶液,观察到白色沉淀转化为黄色沉淀,产生该现象的原因是(用离子方程式回答)。【解析】(1)随着水量的增加,氨水的电离平衡正向移动,n(NH3H2O)减少,n(OH-)、n(N )增加,故减小,而c(H+)和c(OH-)的乘积是常数;c(OH-)减小,则c(H+)增大,故增大。(2)“0.01 molL-1NH4HSO4溶液与0.01 molL-1烧碱溶液等体积混合”,生成等浓度的(NH4)2SO4和Na2SO4,由于N 水

33、解且显酸性,故离子浓度大小顺序为c(Na+)=c(S )c(N )c(H+)c(OH-)。(3)因Qc(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-)=0.001 molL-10.001 molL-1=110-6(molL-1)2Ksp(AgCl),故产生白色沉淀从Ksp看AgI比AgCl更难溶,所以AgCl可以转化为AgI。AgCl(s)+I-(aq)AgI(s)+Cl-(aq)。答案:(1)(2)c(Na+)=c(S )c(N )c(H+)c(OH-)(3)Qc(AgCl)Ksp(AgCl)AgCl(s)+I-(aq)AgI(s)+Cl-(aq)7.食盐中的抗结剂是亚铁氰化钾,其化学式为K4Fe(C

34、N)63H2O。42.2 g K4Fe(CN)63H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度的变化曲线)如下图所示:回答下列问题:(1)试确定150时固体物质的化学式为。(2)查阅资料知:虽然亚铁氰化钾自身毒性很低,但其水溶液与酸反应放出极毒的氰化氢(HCN)气体;亚铁氰化钾加热至一定温度时能分解产生氰化钾(KCN)。据此判断,烹饪食品时应注意的问题为。(3)在25下,将amolL-1的KCN溶液与0.01 molL-1的盐酸等体积混合,反应平衡时,测得溶液pH=7,则KCN溶液的物质的量浓度a0.01 molL-1(填“”“0.01 molL-1。HCN的电离平衡常数表达式为K=c(C

35、N-)c(H+)/c(HCN)=c(K+)-c(Cl-)c(H+)/c(HCN)=(a/2-0.005 0)10-7/(a/2-(a/2-0.005 0)=(0.5a-0.005 0)10-7/0.005 0。(4)SO2先和Fe3+反应生成Fe2+和S ,然后Fe2+再被O2氧化。(5)KspFe(OH)3=c(Fe3+)c3(OH-),故c(Fe3+)=1.110-36(1.010-11)3molL-1=1.110-3molL-11.010-5molL-1,故沉淀不完全。答案:(1)K4Fe(CN)6(2)应避免与醋、西红柿等酸性物质一起烹饪;控制烹饪温度不超过400(3)(100a-1)10-7或(0.5a-0.005 0)10-7/0.005 0(4)2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+S +4H+变废为宝,消除污染(5)计算得c(Fe3+)=1.110-3molL-1110-5molL-1,故Fe3+没有沉淀完全