2019—2020学年新教材课标版高中化学必修第一册教师用书：2-1-1第一课时　活泼的金属单质——钠 WORD版含答案.docx

1、第一节 钠及其化合物第一课时 活泼的金属单质钠学习目标：1.能记住金属钠的物理性质以及金属钠的用途。2.知道金属钠与氧气、水等反应的现象及化学方程式。1钠的原子结构与性质的关系钠原子最外层只有 1 个电子，核外电子排布为，在化学反应中钠原子很容易失去 1 个电子形成最外层为 8 个电子的钠离子，核外电子排布为，达到稳定结构，因此金属钠的化学性质很活泼，在自然界中以化合态形式存在。2钠的物理性质钠的物理性质既有金属的一般性，又有其特殊性：一般性：银白色金属，热和电的良导体。特殊性：质软，密度比水小，熔点低。3钠的化学性质写出下列反应的化学方程式：(1)钠在空气中表面变暗：4NaO2=2Na2O；

2、(2)钠在空气中燃烧：2NaO2=点燃Na2O2；(3)钠与水反应：2Na2H2O=2NaOHH2。1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)自然界中钠存在游离态()(2)钠的熔点低()(3)钠与 O2 反应时，条件不同，产物不同()(4)钠能与水发生置换反应()答案(1)(2)(3)(4)2取一块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列对实验现象的描述正确的是()金属先熔化 在空气中燃烧，产生黄色火花 燃烧后得白色固体 燃烧时火焰为黄色 燃烧后生成淡黄色固体A B C D解析 钠燃烧时，先受热熔化成闪亮的小球，然后燃烧，燃烧时火焰为黄色，燃烧后生成淡黄色的过氧化钠固体。答案 C知识点一钠1.钠与氧

3、气的反应(1)实验探究(2)金属钠露置于空气中的主要变化金属钠长期露置于空气中最终完全转变为 Na2CO3 粉末，此过程中的主要变化与现象有：银白色金属钠NaO2表面变暗生成Na2OH2O出现白色固体生成NaOHH2O表面变成溶液NaOH潮解CO2白色块状物质生成Na2CO310H2O风化白色粉末状物质生成Na2CO3发生的主要变化的化学方程式为4NaO2=2Na2O；Na2OH2O=2NaOH；2NaOHCO2=Na2CO3H2O，Na2CO310H2O=Na2CO310H2O；Na2CO310H2O=Na2CO310H2O。2钠与水的反应(1)实验探究(2)钠与水、酸溶液、碱溶液和盐溶液的

4、反应钠与水的反应化学方程式：2Na2H2O=2NaOHH2，还原剂：Na，氧化剂：H2O。钠与酸溶液的反应a钠与酸溶液反应时先与酸反应生成 H2。b如果钠过量，钠把酸消耗尽之后，再与水反应。钠与碱溶液的反应实质就是钠与水的反应。钠与盐溶液的反应钠与盐溶液反应时，首先与水反应生成 NaOH，然后 NaOH 与盐发生复分解反应(若氢氧化钠不与盐反应，则只有钠与水的反应)。例如：aNa 与 Fe2(SO4)3 溶液的反应2Na2H2O=2NaOHH2，6NaOHFe2(SO4)3=2Fe(OH)33Na2SO4。bNa 与 K2SO4 溶液的反应2Na2H2O=2NaOHH2(仅此一步反应)。3结合

5、实验探究总结金属钠的物理性质状态颜色硬度密度熔点固态银白色质软(煤油)(钠)(水)1004.金属钠的保存钠的化学性质非常活泼，所以自然界不存在游离态的钠；在实验室里，金属钠保存在煤油或石蜡里。【典例】将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化，下列有关叙述正确的是()A表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了过氧化钠B表面“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的 CO2 在表面形成了溶液C最后变成碳酸钠粉末D该过程的所有化学反应均为氧化还原反应思路启迪 解决此题的关键是掌握钠暴露在空气中所发生的一系列反应及其反应类型。解析 钠露置在空气中迅速变暗，是因为 Na 与 O2 反应生成了N

6、a2O，Na2O 与水反应生成 NaOH，NaOH 又吸收空气中的 H2O 和CO2，生成 Na2CO310H2O，Na2CO310H2O 逐渐风化脱水，最后变成 Na2CO3 粉末，只有钠与氧气的反应是氧化还原反应，其他反应不属于氧化还原反应，故只有 C 项正确。答案 C金属钠露置在空气中发生的变化银白色金属钠NaO2表面变暗生成Na2OH2O变为白色固体生成NaOH表面形成溶液NaOH潮解CO2结块生成Na2CO310H2O风化白色粉末状物质生成Na2CO3针对训练 用流程图示的方法可以清楚反映物质之间的转化关系。如 Na NaOHNaCl，则在常温下，上述转化关系 内的物质是()ANa2

7、CO3 BNa2OCNa2S DNa2O2解析 在常温下，钠与氧气反应生成氧化钠。答案 B课堂归纳小结知识脉络核心要点14NaO2=2Na2O22NaO2=点燃Na2O232Na2H2O=2NaOHH2 1保存少量金属钠的方法是()A放在冰水中 B放在细沙中C放在水中D放在煤油中解析 钠的密度比水小，比煤油大。答案 D2在烧杯中加入水和苯(密度：0.88 gcm3)各 50 mL，将一小粒金属钠(密度：0.97 gcm3)投入烧杯中，观察到的现象可能是()A钠在水层中反应并四处游动B钠停留在苯层中不发生反应C钠在苯的液面上反应并四处游动D钠在苯与水的界面处反应并可能做上、下跳动解析 首先苯与水

8、互不相溶，根据密度可知，钠处在苯与水之间，钠能与水反应而不能与苯反应，钠与水反应放出的氢气使钠在苯与水的界面处反应并可能做上、下跳动。答案 D3钠与水反应时产生的各种现象如下：钠浮在水面上；钠沉在水底；钠熔化成小球；小球迅速游动逐渐减小，最后消失；发出嘶嘶的声音；滴入酚酞后溶液显红色。其中正确的一组是()AB全部CD解析 钠与水反应时产生的现象概括为：熔(熔化成小球)、浮(浮在水面上)、游(四处游动)、响(发出嘶嘶的响声)、红(滴入酚酞，溶液变红)。由于钠的密度比水小，钠不可能沉在水底。答案 C4将一小块钠投入 FeCl3 溶液中，下列对有关实验结果的预测正确的是()A钠溶解，有铁析出，并有气

9、体产生B只有气体产生C只有沉淀产生D既有沉淀产生，又有气体产生解析 当钠投入 FeCl3 溶液中时，钠首先与 H2O 反应生成 H2和NaOH，生 成 的NaOH再 与FeCl3 反 应：3NaOH FeCl3=Fe(OH)33NaCl，故 D 项正确。答案 D课后作业(七)基础巩固1下列有关钠的叙述正确的是()钠在空气中燃烧生成氧化钠金属钠有强还原性钠与硫酸铜溶液反应，可以置换出 Cu金属钠可以保存在煤油中钠原子的最外层上只有一个电子，所以在化合物中钠的化合价为1 价ABCD解析 Na 在空气中燃烧生成过氧化钠，错误；钠与 CuSO4溶液反应的方程式为 2Na2H2OCuSO4=Na2SO4

10、Cu(OH)2H2，Na 不能将 Cu 单质置换出来，错误。答案 D2将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，反应后溶液质量减轻的是()AHCl BK2SO4CNaOH DCuSO4答案 D3等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块与足量氧气在常温下充分反应，则下列说法正确的是()A第一块钠失去电子数多B两块钠失去电子数一样多C第二块钠的反应产物质量较大D两块钠的反应产物质量一样大解析 根据得失电子守恒，不论是加热还是缓慢氧化，最终都是 NaN1a，故二者失去的电子数一样多；但加热时生成 Na2O2，而常温时生成 Na2O，故第一块钠反应产物质量大。答案 B4把一小块钠投入到硫酸铜溶液中

11、，下列物质中不是该反应生成物的是()ACu BCu(OH)2CH2DNa2SO4解析 将钠投入 CuSO4 溶液中时，钠首先与水反应 2Na2H2O=2NaOHH2，生成的 NaOH 再与 CuSO4 发生复分解反应CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4，反应中不可能生成铜。答案 A5若 m g Na 在足量氯气中燃烧，生成固体的质量为(m3.55)g，则 m g Na 与氧气反应，生成固体的质量为()(m0.8)g(m1.0)g(m1.2)g(m1.6)g(m1.4)gA仅B仅C仅D解析 由题可知 m g Na 与 O2 反应可能生成(m0.8)g Na2O，也可能生成(m1.6)

12、g Na2O2，或 Na2O 和 Na2O2 的混合物，即固体的质量在两者之间。答案 D6下列灭火剂能够扑灭金属钠着火的是()A干冰灭火器B泡沫灭火器C干粉灭火器D沙土解析 干冰是固态的 CO2，干粉灭火器里的 NaHCO3 受热分解为 CO2、H2O 和 Na2CO3，泡沫灭火器里既含有 H2O 又含有 CO2，它们都能与金属钠及燃烧产物 Na2O2 发生反应，因此它们都不能用作钠着火的灭火剂。钠着火后，应用沙土盖灭，D 项正确。答案 D7在 Na 与 H2O 的反应中()ANa 是氧化剂BH2 是氧化产物C反应实质是钠置换水电离出的少量的 HD反应实质是钠置换水中的氢气解析 Na 是还原剂

13、，A 项错误；H2 是还原产物，B 项错误；水中没有氢气，D 项错误。答案 C8A、B、C 是中学化学中常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物略去)：(1)若 A是一种金属，C 是淡黄色固体，则 B 的化学式为_，AC 反应的化学方程式为_。(2)若 A 是一种非金属，其常见单质为黑色固体，C 是最主要的温室气体，则 C 的分子式为_，BC 反应的化学方程式为_。A 和 C 是否能反应？_(填“能”或“不能”)，若能，写出反应的化学方程式：_。(若不能，此空不填)解析(1)C 为淡黄色固体，说明 C 为 Na2O2，A 为 Na，B 为Na2O。(2)A 为黑色单质，说

14、明 A 为 C，B 为 CO，C 为 CO2。答案(1)Na2O 2NaO2=Na2O2(2)CO2 2COO2=点燃2CO2 能 CCO2=高温2CO能力提升9将一小块钠投入盛有 5 mL 澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是()A钠熔成小球并在液面上游动B有气体产生C溶液底部有银白色固体生成D溶液变浑浊解析 Na 与水反应，生成 H2 和 NaOH，溶剂的量减少，有Ca(OH)2 析出，但不是银白色固体。答案 C10下列叙述不正确的是()选项事实原因A钠保存在煤油中钠在空气中会发生反应B钠露置在空气中，迅速变暗钠与氧气反应生成过氧化钠C钠与水反应后滴入酚酞试剂，溶液变红有碱性物质生成D

15、钠在加热条件下能与氧气反应生成淡黄色固体钠有还原性解析 钠在空气中易与水和氧气反应，所以钠保存在煤油中，A 项正确；常温下钠与氧气反应生成氧化钠(白色)，加热或点燃时生成过氧化钠(淡黄色)，B 项错误；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应后滴入酚酞试剂，溶液变红，C 项正确；钠是活泼的金属，具有强还原性，在加热的条件下能与氧气反应生成淡黄色固体过氧化钠，D 项正确。答案 B11下列关于钠与水反应的说法中，不正确的是()将小块的钠投入滴有紫色石蕊试液的水中，反应后溶液变红将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与 HCl 反应钠在水蒸气中反应(密闭)时因温度高会发生燃烧现象将两小块质量相等的金属钠，一块

16、直接投入水中，另一块用锡箔包住，在锡箔上刺些小孔，然后按入水中，二者放出的氢气质量相等A仅B仅C仅D解析 钠与水反应产生氢氧化钠，能使紫色石蕊试液变蓝，而不能使紫色石蕊试液变红；钠与水反应的本质是钠与 H反应，所以钠先与 HCl 反应，后与水反应；钠在水蒸气中反应产生的是氢气，尽管温度高且反应放热，但无氧气，故不能燃烧；钠的密度比水小，浮在水面上时会有部分钠与 O2 反应，而用锡箔包住的钠不会与氧气反应，所以与水反应的钠的质量不相等，二者放出氢气的质量也不相等。答案 D12.某校学生课外活动小组为测定 Na 元素的相对原子质量，设计的装置如图，该装置(包括水和干燥剂)的总质量为 a g，从实验

17、室取出 b g(不足量)的钠放入水中，塞紧瓶塞，完全反应后再称量此装置的总质量为 c g。试回答：(1)实验室取用一小块钠，需要用到_。(2)此干燥管的作用是_；若此钠块有极少量被氧化，则测出的相对原子质量会比实际相对原子质量_(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。(3)有甲同学建议在图中干燥管上再连一同样干燥管，其目的是_，计算钠的相对原子质量的表达式为_。(4)有乙同学为避免由于行动不够迅速产生偏差，又建议在集气瓶中再加入一定量煤油，其目的是_。解析 本题通过定量实验综合考查钠的取用、钠的物理性质、化学性质。原理是根据钠与水的反应，通过测定一定质量的钠与过量的水反应生成氢气的质量，来求出钠的

18、相对原子质量。答案(1)滤纸、小刀、镊子、玻璃片(2)吸收水蒸气，避免集气瓶中水蒸气逸出 偏大(3)避免空气中水蒸气被干燥剂吸收 babc(4)避免钠投入后，立即与水反应，来不及塞上塞子13(1)如图 1 所示，在平底烧瓶的底部有一块钠，平底烧瓶内是干燥的空气。过一段时间后可观察到_，发生反应的化学方程式为_。图 1(2)某班同学用如图 2 所示装置测定空气中氧气的含量。先用弹簧夹夹住橡胶管，点燃钠，伸入瓶中并塞上瓶塞。待钠熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察广口瓶内水面变化情况。图 2上述实验过程中发生反应的化学方程式为_。实验完毕，甲同学的广口瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的15，乙同学的广口

19、瓶内水面上升明显大于瓶内空气体积的15。下列对这两种现象解释合理的是_(填字母)。a甲同学可能使用钠的量不足，瓶内氧气没有消耗完b甲同学可能未塞紧瓶塞，钠熄灭冷却时外界空气进入瓶内c乙同学可能没夹紧弹簧夹，钠燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出d乙同学可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内部分空气受热逸出解析(1)钠与空气中的氧气反应生成 Na2O，使钠表面变暗，同时烧瓶内压强降低，气球会膨胀。(2)a 项，若钠的量不足，则氧气没有消耗完，造成进水量少于容器内空气体积的15，结果偏低，合理；b 项，若瓶塞未塞紧，钠熄灭冷却，瓶内气体收缩，外面的空气会进入瓶内，使气体得到补充，造成结果偏低，合理；c

20、 项，若弹簧夹未夹紧，钠燃烧时，瓶内气体膨胀，使部分气体从导管口逸出，造成结果偏高，合理；d 项，若插入燃烧匙太慢，钠燃烧时，瓶内气体膨胀，在塞紧瓶塞前，瓶内部分气体从瓶口逸出，造成结果偏高，合理。答案(1)钠表面变暗，气球膨胀 4NaO2=2Na2O(2)2NaO2=点燃Na2O2 abcd14某化学兴趣小组发现，将钠投入硫酸铜溶液中，产生无色气体和蓝色沉淀，却未置换出红色的铜。该小组同学对此现象进行了如下探究：【分析与讨论】(1)在 实 验 室 中 通 常 将 钠 保 存 在 煤 油 里，煤 油 的 作 用 是_。(2)对于钠与水反应的生成物，甲同学猜想是 NaOH 和 H2，乙同学猜想是

21、 NaOH 和 O2，你认为_同学的猜想不合理，请从化合价的角度解释原因：_。【进行实验】该小组同学通过实验验证钠与水反应的产物，装置如图：注：煤油的密度为 0.8 gmL1，与水不互溶。【解释与结论】(3)将钠投入硫酸铜溶液中，产生无色气体和蓝色沉淀，写出发生反应的化学方程式(分两步写)：_。【进行实验】(4)将有关内容填入下表：解析(1)钠与氧气和水反应，所以在实验室中通常将钠保存在煤油里，煤油的作用是将钠与氧气和水隔绝。(2)在一个化学反应中，如果有元素化合价升高，同时就有元素化合价降低。若生成 NaOH和 O2，则该反应中钠元素的化合价由 0 价升高到1 价，氧元素的化合价由2 价升高

22、到 0 价，只有元素化合价升高，没有元素化合价降低，所以乙同学的猜想不合理。(3)钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为 2Na2H2O=2NaOHH2；氢氧化钠和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，化学方程式为 CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4。(4)物质的物理性质不需要通过化学变化表现出来，钠的物理性质有：银白色固体，熔点低，密度比水小、比煤油大等；二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，化学方程式为 CO22NaOH=Na2CO3H2O；二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，使装置 C 内压强变小，实验现象为D 中液体倒吸入 C 中，C 中产生气泡；氢气燃烧的现象：气体燃烧，产生淡蓝色火焰；氢气燃烧生成水，所以在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁出现无色液滴。答案(1)将钠与氧气和水隔绝(2)乙 若生成 NaOH 和 O2，则该反应中钠元素的化合价由 0 价升高到1 价，氧元素的化合价由2 价升高到 0 价，只有元素化合价升高，没有元素化合价降低(3)2Na2H2O=2NaOHH2、CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4(4)银 白 色 固 体，熔 点 低(合 理 即 可)CO2 2NaOH=Na2CO3H2O 倒吸入 C 中 淡蓝 无色液滴