2020-2021学年新教材高中化学 第一章 物质及其变化 第三节 第2课时 氧化剂和还原剂课后训练（含解析）新人教版必修第一册.docx

1、第2课时氧化剂和还原剂合格考过关检验1.下列叙述正确的是()。A.化合反应一定是氧化还原反应B.氧化还原反应的本质是化合价发生变化C.还原剂就是反应中被还原的物质D.氧化剂是所含元素化合价降低的物质答案D解析有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应,A错误;氧化还原反应的本质是有电子的转移,B错误;还原剂是反应中被氧化的物质,C错误。2.在化学反应Cl2+H22HCl中,Cl2表现的性质为()。A.氧化性B.还原性C.既有氧化性,又有还原性D.既无氧化性,也无还原性答案A解析在化学反应Cl2+H22HCl中,氯元素的化合价由0价变为-1价,化合价降低,Cl2得到电子,是氧化剂,被还原,发生还原反

2、应,Cl2表现氧化性。3.在反应2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2中,还原产物是()。A.K2MnO4B.MnO2C.K2MnO4和MnO2D.O2答案C解析还原产物指的是氧化剂被还原后得到的产物,该反应中锰元素化合价一部分从+7价变为+6价,一部分从+7价变为+4价,锰元素化合价降低,KMnO4得到电子,对应的还原产物是K2MnO4和MnO2。4.从海水中可以提取溴单质,其主要反应为2Br-+Cl22Cl-+Br2,下列说法正确的是()。A.溴离子具有氧化性B.氯气是还原剂C.该反应属于复分解反应D.氯气的氧化性比溴单质的强答案D解析该反应中Br-为还原剂,具有还原性,A错误;Cl2是

3、氧化剂,具有氧化性,B错误;该反应为置换反应,C错误;氧化性顺序:Cl2(氧化剂)Br2(氧化产物),D正确。5.下列物质中,按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是()。A.Al3+、K、Fe2+B.Cl-、Al、H2C.NO2、Na+、Br2D.O2、SO2、Fe答案A解析Al3+处于最高价,只有氧化性;K的化合价只能升高,只有还原性;Fe2+的化合价既能升高也能降低,既有氧化性又有还原性,A正确。Cl-的化合价只能升高,只有还原性,B错误。NO2中氮元素的化合价既能升高也能降低,既有氧化性又有还原性;Na+的化合价只能降低,只有氧化性,C错误。SO2既有氧化性又有

4、还原性;Fe的化合价只能升高,只有还原性,D错误。6.对于反应3Br2+6NaOH5NaBr+NaBrO3+3H2O,以下叙述正确的是()。A.Br2是氧化剂,NaOH是还原剂B.氧化产物与还原产物的化学计量数之比为51C.Br2既是氧化剂又是还原剂D.每生成1个BrO3-转移6个电子答案C解析反应中元素的化合价变化为其他元素的化合价不变,所以Br2既是氧化剂又是还原剂,NaOH既不是还原剂也不是氧化剂,A错误,C正确;氧化产物NaBrO3与还原产物NaBr的化学计量数之比为15,B错误;每生成1个BrO3-转移5个电子,D错误。7.已知反应2FeCl3+CuCuCl2+2FeCl2,则下列判

5、断正确的是()。A.该反应是置换反应B.该反应中FeCl3是还原剂C.还原性:CuFe2+D.氧化性:CuCl2FeCl3答案C解析该反应是氧化还原反应,因有单质参加反应,没有单质生成,所以该反应不是置换反应,A项错误;该反应中FeCl3是氧化剂,Cu是还原剂,B项错误;由反应可知还原性:CuFe2+,氧化性:FeCl3CuCl2,C项正确,D项错误。8.在下列变化中,需要加入合适的氧化剂才能实现的是()。A.HClH2B.CO2COC.Fe2O3FeD.Br-Br2答案D解析A项,HClH2,氢元素化合价降低,需要加入还原剂,如活泼金属单质等;B项,CO2CO,碳元素化合价降低,需要加入还原

6、剂,如碳单质等;C项,Fe2O3Fe,铁元素化合价降低,需要加入还原剂,如碳单质等;D项,Br-Br2,溴元素化合价升高,需要加入氧化剂,如Cl2等。9.现有下列几个离子反应:Cr2O72-+14H+6Cl-2Cr3+3Cl2+7H2O2Fe2+Br22Fe3+2Br-2Fe3+SO2+2H2O2Fe2+SO42-+4H+Cl2+2Br-Br2+2Cl-下列有关性质的比较中正确的是()。A.氧化性:Cr2O72-Cl2Fe3+B.氧化性:Cl2Br2Cr2O72-C.还原性:SO2Fe2+Cr3+Fe2+答案A解析根据同一反应中,氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,还原剂的还原性强于还原产物的

7、还原性,可知氧化性强弱顺序为Cr2O72-Cl2Br2Fe3+SO42-;还原性强弱顺序为SO2Fe2+Br-Cl-Cr3+。故A项正确。10.现有下列物质:S、H2S、SO2、FeCl2、H2SO4。以S元素、Fe元素的价态判断在氧化还原反应中只能做还原剂的是(填化学符号,下同),只能做氧化剂的是,既能做氧化剂又能做还原剂的是。答案H2SH2SO4S、SO2、FeCl2解析单质硫中S的化合价是0价,既能做氧化剂,又能做还原剂;H2S中硫元素化合价是-2价,处于最低价,只能升高,只能做还原剂;SO2中硫元素的化合价是+4价,既能做氧化剂,又能做还原剂;FeCl2中铁元素的价态是+2价,既能做氧

8、化剂,又能做还原剂;H2SO4中硫元素是+6价,处于最高价,只能降低,只能做氧化剂。11.现有中学化学中常见的几种物质:O2、Mg、CO、WO3、W、CO2。请回答下列问题:(1)四种物质中常用作还原剂的有(填序号)。(2)请将对应的物质填入下列横线上,以组成一个氧化还原反应的化学方程式:+。催化转换器示意图(3)随着人们环保意识的增强,许多汽车都已经装上了如图所示的尾气处理装置。在催化剂的作用下,尾气中两种主要的有毒气体反应生成两种无害气体,两种无害气体均为空气中的成分,写出该反应的化学方程式:,该反应中是氧化剂。答案(1)(2)3COWO3W3CO2(3)2CO+2NON2+2CO2NO解

9、析(1)Mg是活泼金属,CO是低价态的化合物,两者常用作还原剂;(2)据题干中四种物质可判断,该反应为3CO+WO3W+3CO2;(3)由示意图知两种有毒气体为CO和NO,两者反应生成的无害气体均为空气中的成分,即为CO2和N2,反应的化学方程式为2NO+2CON2+2CO2,在该反应中CO做还原剂,NO做氧化剂。等级考素养提升1.工业上制取ClO2的化学反应:2NaClO3+SO2+H2SO42ClO2+2NaHSO4,下列说法正确的是()。A.SO2在反应中被氧化B.NaClO3在反应中失去电子C.H2SO4在反应中做氧化剂D.ClO2是氧化产物答案A解析SO2中硫元素从+4价变为+6价,

10、化合价升高,SO2被氧化,A正确;NaClO3中氯元素从+5价变为+4价,化合价降低,NaClO3被还原,得到电子,故NaClO3是氧化剂,反应后转化为ClO2,故ClO2为还原产物,B、D错误;H2SO4中元素化合价均没有变化,故H2SO4既不是氧化剂,也不是还原剂,C错误。2.(双选)已知常温下,在溶液中发生如下反应:16H+10Z-+2XO4-2X2+5Z2+8H2O2A2+B22A3+2B-2B-+Z2B2+2Z-由此推断下列说法错误的是()。A.反应Z2+2A2+2A3+2Z-可以进行B.Z2在反应中被氧化,Z-在反应中被还原C.氧化性由强到弱的顺序是XO4-Z2B2A3+D.还原性

11、由强到弱的顺序是Z-B-A2+X2+答案BD解析由题中信息知氧化性的强弱顺序为XO4-Z2B2A3+,所以A、C两项正确;在反应中Z-被氧化,在反应中Z2被还原,B项错误;还原性的强弱顺序为A2+B-Z-X2+,D项错误。3.PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、Cu的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是()。A.Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+B.10Cl-+2MnO4-+16H+2Mn2+5Cl2+8H2OC.2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-D.5Pb2+2MnO4-+2H2O5PbO2+2Mn2+4H+答案D解析由氧化性强弱顺序:PbO2KMnO4,可知D项反应不可能

12、发生。4.(双选)已知反应:6HCl(浓)+KClO33Cl2+KCl+3H2O,下列说法不正确的是()。A.KClO3是还原剂B.被氧化与被还原的氯元素的质量比为51C.HCl既是还原剂,又起到酸的作用D.生成3分子Cl2有6个电子转移答案AD解析根据同种元素不同价态物质反应的“不交叉”原则可知,KClO3是氧化剂,若有6分子HCl参与反应,则只有5分子做还原剂,另一分子起到酸的作用,被氧化与被还原的氯元素的质量比为51,若生成3分子Cl2,KClO3中氯从+5价降低到0价,有5个电子转移,A、D错误。5.(1)铁元素是组成人体的必不可少的元素之一,缺铁会影响到人体的健康和发育,例如可能引发

13、缺铁性贫血。患有缺铁性贫血的病人需要服用补铁药品。一个体重50 kg的健康人体内含铁2 g,这2 g铁在人体中以Fe2+和Fe3+的形式存在。以下为常见的铁元素的几种粒子,其中既有氧化性又有还原性的是。A.FeB.Fe2+C.Fe3+(2)亚硝酸钠有毒,有传言说亚硝酸钠是致癌物质,但事实上亚硝酸钠并不是致癌物质,致癌的是亚硝酸钠在一定条件下生成的亚硝胺。工业盐的主要成分是NaNO2,曾多次发生过因误食NaNO2而中毒的事件,其原因是NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合的能力,这说明NaNO2具有性。下列不能实现上述转化的物质是。A.Cl2B.O2C.FeCl3D.KMnO

14、4(H+)(3)在Fe+4HNO3(稀)Fe(NO3)3+NO+2H2O的反应中,HNO3表现了性和性,则生成1分子NO转移电子数为;56 g Fe参加反应时,被还原的HNO3为g。答案(1)B(2)氧化C(3)酸氧化363解析(1)处于最高价态的粒子只有氧化性,处于最低价态的粒子只有还原性,处于中间价态的粒子既有氧化性又有还原性。(2)由Fe2+Fe3+发生了氧化反应,故NaNO2具有氧化性,所以为了实现此转化也应选择具有强氧化性的物质,而FeCl3与Fe2+不能反应,故FeCl3不能实现上述转化。(3)Fe与HNO3(稀)的反应中,一部分HNO3(稀)起氧化作用,生成NO,另一部分则起酸性

15、作用生成Fe(NO3)3。氮元素的化合价由+5价降到+2价,生成1分子NO,转移3个电子;56gFe参加反应时,参加反应的HNO3为252g,被还原的HNO3为252g14=63g。6.已知反应:2H2O+Cl2+SO2H2SO4+2HCl,2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O,针对上述两个反应回答下列问题:(1)两反应中的氧化剂的氧化性强弱顺序为,还原剂的还原性强弱顺序为。(2)反应中氧化产物和还原产物的质量比为。(3)反应中氯化氢表现出的性质是。a.还原性b.酸性c.氧化性答案(1)KMnO4Cl2SO2HCl(2)9873(3)ab解析(1)根据同一氧

16、化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物,还原剂的还原性强于还原产物,由反应可知氧化性:Cl2H2SO4,还原性:SO2HCl。由反应可知氧化性:KMnO4Cl2,还原性:HClMnCl2。综合比较可知两反应的氧化剂分别为Cl2、KMnO4,氧化性:KMnO4Cl2;还原剂分别为SO2、HCl,还原性:SO2HCl。(2)反应中氧化产物为H2SO4,还原产物为HCl,由化学方程式中各物质的化学计量数可知氧化产物和还原产物的质量比为98(36.52)=9873。(3)反应中有一部分HCl被氧化,另一部分未被氧化,也未被还原,即该反应中HCl既表现出还原性,又表现出酸性。7.根据氧化还原反应的规律,

17、回答下列问题:(1)已知氮元素的最低化合价是-3价,最高化合价是+5 价。根据氮元素的化合价判断,下列含氮物质中只具有氧化性的是。A.NH3B.N2C.NO2D.HNO3NO2被水吸收发生反应:3NO2+H2O2HNO3+NO,反应中氧化剂与还原剂的分子数之比为。(2)现有下列三个氧化还原反应:a.2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2b.2FeCl2+Cl22FeCl3c.2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2Fe3+、I2、Cl2、MnO4-的氧化性由强到弱的顺序为。若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存,要将I-氧化除去而不氧化Fe2+和Cl-

18、,则可加入的试剂是。A.Cl2B.KMnO4C.FeCl3D.I2(3)已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+,且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是。A.3Cl2+6FeI22FeCl3+4FeI3B.Cl2+FeI2FeCl2+I2C.Co2O3+6HCl2CoCl2+Cl2+3H2OD.2Fe3+2I-2Fe2+I2答案(1)D12(2)MnO4-Cl2Fe3+I2C(3)A解析(1)元素处于最高价态只有氧化性,从N元素的化合价判断,只表现氧化性的为HNO3。做氧化剂的NO2与做还原剂的NO2分子数之比为12。(2)a、b、c三个反

19、应的氧化剂分别为FeCl3、Cl2、KMnO4,氧化产物分别为I2、FeCl3、Cl2。根据同一氧化还原反应中,氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知氧化性:FeCl3I2,Cl2FeCl3,KMnO4Cl2,故Fe3+、I2、Cl2、MnO4-的氧化性由强到弱的顺序为MnO4-Cl2Fe3+I2。由反应a、b、c可知,还原性:I-Fe2+Cl-,要将I-氧化,而Fe2+与Cl-不被氧化,应选择只能氧化I-的氧化剂FeCl3,故选C。(3)根据信息:氧化性Co2O3Cl2FeCl3I2,可推断还原性:I-Fe2+Cl-Co2+。A项,Cl2与Fe2+、I-相遇应先氧化I-,I-反应完全后再氧化Fe2+,而产物中有FeI3不符合此原理,应生成I2和FeCl3;B项,Cl2将I-全部氧化为I2,Cl2被反应完,Fe2+没有被氧化,正确;C项,Co2O3的氧化性强于Cl2,正确;D项,Fe3+的氧化性强于I2,正确。