2021-2022学年新教材高中化学 第一章 物质及其变化 单元素养检测卷（含解析）新人教版化学必修第一册.docx

1、单元素养检测卷(一)时间：90分钟满分：100分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1为了加强世界各国经济交流合作，我国举办了国际进口博览会。下列参展商品中，主要成分属于无机物的是(D)【解析】金属是无机物。2下列属于碱性氧化物的是(B)ASO2BMgOCSiO2 DCO【解析】SO2是酸性氧化物，A项错误；MgO和酸反应只生成盐和水，故属于碱性氧化物，B项正确；二氧化硅和碱反应只生成盐和水，故属于酸性氧化物，C项错误；CO既不能和酸反应也不能和碱反应，故属于不成盐氧化物，D项错误。3下列变化过程中不涉

2、及化学反应的是(B)A食醋除水垢B冰融化C燃放鞭炮D后母戊鼎表面出现铜绿【解析】食醋除水垢是醋酸和碳酸钙反应生成溶于水的盐，涉及化学反应，A项不符合题意；冰融化只是水的状态发生变化，没有新物质生成，不涉及化学反应，故B项符合题意；燃放鞭炮过程中生成了新的物质，涉及化学反应，C项不符合题意；后母戊鼎表面出现铜绿说明生成了碱式碳酸铜，有新物质生成，涉及化学反应，D项不符合题意。4磁流体是电子材料的新秀，它是由直径为纳米量级(110 nm)的磁性固体颗粒、基载液以及界面活性剂三者混合而成的分散系，既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。下列关于纳米Fe3O4磁流体的说法中不正确的是(A)A纳米Fe3O

3、4磁流体分散系属于溶液B纳米Fe3O4磁流体可以通过半透膜提纯C当一束可见光通过该磁流体时会出现光亮的通路D该分散系能透过滤纸【解析】纳米Fe3O4磁流体粒子直径为110 nm，所以纳米Fe3O4磁流体分散系属于胶体，A项错误；纳米Fe3O4磁流体分散系属于胶体，胶体可通过半透膜提纯，能产生丁达尔效应，当一束可见光通过该磁流体时会出现光亮的通路，可以通过滤纸，B、C、D项正确。5关于物质的类别或成分，下列说法正确的是(D)A食盐水、糖水和冰水都是饮料，故都属于混合物B盐酸、硫酸、硝酸、NaHSO4都能电离出氢离子，故都属于化合物中的酸C石灰乳的主要成分是CaO，石灰石的主要成分是CaCO3D烧

4、碱属于碱，纯碱属于盐【解析】食盐水、糖水属于混合物，冰水为纯净物，A错误； NaHSO4是盐类，B错误；石灰乳的主要成分是Ca(OH)2，C错误；烧碱属于碱，纯碱属于盐，D正确。6溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是(C)A是否是大量分子或离子的集合体B是否能通过滤纸C分散质粒子直径的大小D是否均一、透明、稳定【解析】溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小，分散质粒子直径为1100 nm的分散系为胶体，分散质粒子直径小于1 nm的分散系为溶液，分散质粒子直径大于100 nm的分散系为浊液。7我国战机歼31使用了高强度、耐高温的钛合金材料。工业上冶炼钛的反应是TiCl4

5、2Mg=Ti2MgCl2，下列有关该反应的说法正确的是(D)ATiCl4是还原剂BMg得到电子CTiCl4发生氧化反应DMg被氧化【解析】TiCl42Mg=Ti2MgCl2反应中，Ti元素化合价由4价降为0价，得电子发生还原反应，TiCl4是氧化剂；Mg元素化合价由0价升为2价，失电子发生氧化反应，Mg是还原剂。8下列各组离子，能在水溶液中大量共存的是(C)AOH、K、Mg2、NOBHCO、OH、Cl、KCMg2、NO、H、NaDSO、Ag、NH、Cl【解析】OH与Mg2、HCO与OH、SO与Ag、Ag与Cl不能大量共存。 9淀粉溶液是一种胶体，已知淀粉遇碘变蓝色。现将淀粉溶液和稀Na2SO4

6、溶液混合装在半透膜袋中，并将该半透膜袋浸泡在盛有蒸馏水的烧杯中。一段时间后，取适量烧杯中的液体进行实验，下列操作现象能证明半透膜完好无损的是(B)A加入BaCl2溶液产生白色沉淀B加入碘水不变蓝C用一束平行光照射烧杯中的液体，观察到一条光亮的“通路”D加入碘水变蓝色【解析】溶液中的粒子能透过半透膜，胶体粒子不能透过半透膜，若实验中半透膜完好无损，则烧杯内的溶液中没有淀粉存在，加入碘水不变蓝色，B项正确。10下列表格中各项分类都正确的一组是(C)选项纯净物混合物电解质非电解质A.豆浆生石灰液态KNO3蔗糖BCu2(OH)2CO3冰水混合物铜酒精C胆矾盐酸AgClCO2D氢氧化钠空气Na2SO4溶

7、液食醋【解析】豆浆是胶体，属于混合物，生石灰为纯净物，A项错误；冰水混合物由一种物质组成，为纯净物，铜为单质，不是电解质，B项错误；硫酸钠溶液、食醋均为混合物，既不是电解质也不是非电解质，D项错误。11下列关于浊液、胶体和溶液的说法中不正确的是(B)A浊液不稳定，久置易分层或沉淀B氢氧化铁胶体是纯净物C浊液、胶体、溶液三种分散系中的分散质粒子直径不同D胶体可产生丁达尔效应而溶液不可以【解析】浊液中分散质粒子直径较大，不稳定，所以浊液久置易分层或沉淀，A项正确；氢氧化铁胶体是水和氢氧化铁形成的混合物，B项错误；分散系是根据分散质粒子直径大小不同分类的，则在浊液、胶体、溶液中，它们的分散质粒子直径

8、不同，C项正确；丁达尔效应是胶体特有的性质，所以胶体可产生丁达尔效应而溶液不可以，D项正确。12人们常用图示的方法表示不同物质之间的关系，如溶液与胶体属于并列关系。非金属氧化物和酸性氧化物的关系可用图甲表示，图乙表示氢化物、氧化物和过氧化物三者之间的关系，则C表示(A)A氢化物 B氧化物C过氧化物 D三者中的任意一类【解析】过氧化物属于氧化物；水、过氧化氢既是氧化物也是氢化物，故氢化物和氧化物是交叉关系，故A是氧化物，B是过氧化物，C是氢化物，A项正确。13单质X和Y相互反应生成X2和Y2，现有下列叙述：X被氧化X是氧化剂X具有氧化性Y2是还原产物Y2具有还原性X2具有氧化性其中正确的是(C)

9、A BC D【解析】根据氧化还原反应的基本概念判断：X元素化合价升高，所以X被氧化，做还原剂，其对应的离子具有氧化性；Y元素化合价降低，Y被还原，得到的产物是还原产物，对应的离子具有还原性。14分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是(B)A根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体B根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质D根据是否含氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂【解析】分散系分为溶液、浊液和胶体是根据分散系中分散质粒子直径大小划分的，A错误；氧化还原反应的本质是有电子的转移

10、，故根据反应中是否有电子转移，可将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，B正确；电解质和非电解质的区别是在水溶液中或熔融状态下能否电离出离子，C错误；氧化剂和还原剂是根据元素在反应中是得到电子或失去电子来划分的，D错误。15ClO2是可代替Cl2进行自来水消毒的新一代消毒剂。我国成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程如图所示：下列有关该反应的叙述正确的是(D)A该反应类型属于置换反应BCl2既是氧化剂，又是还原剂CNaClO2转化为ClO2的过程是还原反应D该反应的化学方程式为Cl22NaClO2=2ClO22NaCl【解析】根据图示知，该反应的化学方程式为Cl22NaClO2=

11、2ClO22NaCl，D项正确；该反应中无单质生成，不属于置换反应，A项错误；根据化合价升降规律，Cl2中氯元素的化合价由0价降为1价(NaCl)，做氧化剂，NaClO2中氯元素的化合价由3价升为4价(ClO2)，做还原剂，发生氧化反应，B、C项错误。16“北斗三号”的运载火箭所用燃料是偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)。在火箭升空过程中，燃料发生反应C2H8N22N2O4=2CO23N24H2O(已知N2O42NO2)提供能量。下列有关叙述正确的是(B)A该燃料绿色环保，在燃烧过程中不会对环境造成任何污染B该反应中偏二甲肼做还原剂CN2既是氧化产物又是还原产物，CO2既不是氧化

12、产物也不是还原产物D每有6个N2生成，转移电子数目为24【解析】由于会发生反应N2O42NO2生成NO2，N2O4、NO2均污染环境，A错误；反应物C2H8N2中C元素和N元素的化合价都呈负价，反应后化合价均升高分别转化为CO2和N2，C2H8N2做还原剂，B正确；C元素化合价升高，则CO2为氧化产物，C错误；由化学方程式可知，每有6个N2生成，则消耗4个N2O4，则转移电子的个数为44232，则每有6个N2生成，转移电子数目为32，D错误。17关于反应：8NH36NO2=7N212H2O，下列说法正确的是(D)ANH3中H元素被氧化BNO2在反应过程中失去电子C还原剂与氧化剂的物质的量之比为

13、34D氧化产物与还原产物的质量之比为43【解析】反应前后只有氮元素的化合价发生变化，A错误；NO2中氮元素化合价降低，得到电子，B错误；NH3是还原剂，NO2是氧化剂，还原剂与氧化剂的物质的量之比为43，C错误；N2既是氧化产物，又是还原产物，还原剂对应氧化产物，氧化剂对应还原产物，则氧化产物与还原产物的质量之比为43，D正确。18有甲、乙、丙三种溶液，进行如图所示操作：则甲、乙、丙三种溶液中的溶质可能是(D)ABaCl2、H2SO4、KCl BCaCl2、HNO3、BaCl2CCaCl2、HNO3、NaCl DBaCl2、HCl、Na2SO4【解析】Na2CO3和BaCl2反应得到BaCO3

14、沉淀，但是BaCO3和H2SO4反应生成BaSO4，沉淀不溶解，A项错误；Na2CO3和CaCl2反应得到CaCO3沉淀，CaCO3溶于HNO3得到Ca(NO3)2，但是Ca(NO3)2和BaCl2之间不发生反应，B项错误；Na2CO3和CaCl2反应生成CaCO3沉淀，CaCO3和HNO3反应生成Ca(NO3)2，但是Ca(NO3)2和NaCl之间不反应，C项错误；Na2CO3和BaCl2反应得到BaCO3沉淀，BaCO3溶于HCl溶液得到BaCl2并产生气体CO2，BaCl2和Na2SO4反应生成BaSO4沉淀，D项正确。 19某反应的离子方程式为Ca2CO=CaCO3，对该反应的下列说法

15、不正确的是(A)A该反应可能是化合反应，也可能是氧化还原反应B该反应一定是复分解反应，且不是氧化还原反应C该反应可能是CaCl2Na2CO3=CaCO32NaClD该反应可能是Ca(OH)2K2CO3=CaCO32KOH【解析】该反应属于离子反应且反应中没有元素化合价的变化，一定不是化合反应，一定不属于氧化还原反应，A项错误。20 硫代硫酸钠(Na2S2O3)被称为“养鱼宝”，可降低水中的氯对鱼的危害。脱氯反应为S2O4Cl25H2O=2SO10H8Cl，该反应中(D)AH2O被氧化BCl2做还原剂CS元素化合价降低DCl2表现氧化性【解析】H2O中元素的化合价没有发生变化，既没被氧化也没被还

16、原，A项错误；Cl元素的化合价由0价1价，化合价降低，因此Cl2做氧化剂，B项错误、D项正确；S2OSO，S元素的化合价由2价6价，化合价升高，C项错误。21氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素的化合价为1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为NaHH2O=NaOHH2。下列说法中正确的是(B)A该反应属于复分解反应BH2O中的氢元素被还原CNaH是氧化剂D被氧化的元素与被还原的元素质量比为12【解析】生成物中有单质，不属于复分解反应，A项错误；水中H元素的化合价由1价变为0价，所以水中的H元素被还原，B项正确；该反应中NaH中H元素的化合价由1价变为0价，则NaH是还原剂，C项错误

17、；该反应中被氧化和被还原的元素都是H元素，则被氧化和被还原的H原子的个数之比为11，质量之比为11，D项错误。22食盐中的碘以碘酸钾(KIO3)形式存在，可根据反应：IO5I6H=3I23H2O 验证食盐中存在IO，根据上述反应，下列说法错误的是(D)AIO做氧化剂，发生还原反应BI2既是氧化产物又是还原产物C该反应条件下氧化性：IO I2D每生成 3 个 I2转移 6 个电子【解析】由IO5I6H=3I23H2O可知，IO中碘元素化合价由5价变为0价，得电子被还原，做氧化剂，发生还原反应，故A正确；由IO5I6H=3I23H2O可知，IO中碘元素化合价由5价得电子变为0价，I中碘元素化合价由

18、1价变为0价，失电子被氧化，I2既是氧化产物又是还原产物，故B正确；氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以该条件下IO是氧化剂，I2是氧化产物，氧化性：IOI2，故C正确；由IO5I6H=3I23H2O可知，每生成 3个I2转移5个电子，故D错误。23下列离子方程式中，不正确的是(C)A将氧化镁与稀盐酸混合：MgO2H=Mg2H2OB氢氧化钡溶液和稀硫酸混合：Ba22OH2HSO=BaSO42H2OC将稀硫酸滴在铁片上：2Fe6H=2Fe33H2D将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：HCOH=H2OCO2【解析】将氧化镁与稀盐酸混合生成氯化镁和水，反应的离子方程式是MgO2H=Mg2H

19、2O，A项正确；氢氧化钡溶液和稀硫酸混合，生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式是Ba22OH2HSO=BaSO42H2O，B项正确；将稀硫酸滴在铁片上，生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式是Fe2H=Fe2H2，C项错误；将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合，生成氯化钠、二氧化碳、水，反应的离子方程式是HCOH=H2OCO2，D项正确。24在给定的四种溶液中加入以下各种离子，能在溶液中共存的是(C)A所含溶质为NaHSO4的溶液：加入K、CO、NO、NaB滴加酚酞变红的溶液：加入SO、Cu2、K、ClC含有大量SO的溶液：加入K、Cu2、Cl、NOD常温下，加入铁粉能生成H2的溶液：加入Na、Ca2、C

20、l、HCO【解析】所含溶质为NaHSO4的溶液中含有大量氢离子，氢离子与CO反应生成二氧化碳和水而不能大量共存，A项错误；滴加酚酞变红的溶液呈碱性，碱性条件下Cu2不能大量存在，B项错误； 含有大量SO的溶液中，SO与K、Cu2、Cl、NO之间不反应，能大量共存，C项正确；常温下，加入铁粉能生成H2的溶液呈酸性，酸性条件下HCO不能大量存在，D项错误。25下列实验中，对应的现象以及原理都不正确的是(D)选项实验现象原理A.向盛有Na2SO4溶液的试管中加入BaCl2溶液产生白色沉淀Ba2SO=BaSO4B.向盛有稀NaOH溶液的试管中加入稀HCl溶液无现象OHH=H2OC.向盛有CuSO4溶液

21、的试管中加入稀NaOH溶液产生蓝色沉淀Cu22OH=Cu(OH)2D.向盛有Na2CO3溶液的试管中加入过量稀硫酸无现象CO2H=H2CO3【解析】向盛有Na2CO3溶液的试管中加入过量稀硫酸，反应生成无色无味的气体，可观察到溶液中出现气泡，现象与原理均错误。二、非选择题(本大题有6小题，共50分)26(7分)如图为一“铁链”图案，小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号，请回答下列问题。(1)请将分类依据代号填在相应的横线上：_A_两种物质都不是电解质；_C_两种物质都是钠的化合物

22、；_B_两种物质都是氧化物；_D_两种物质都是盐。(2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入题图中某种物质M的饱和溶液，继续煮沸可制得一种红褐色胶体。物质M的化学式为_FeCl3_。证明有红褐色胶体生成的实验方法是_丁达尔效应_。27(9分)某同学利用下列几种等浓度溶液进行以下实验。NaOH溶液HCl溶液CuSO4溶液NaNO3溶液K2CO3溶液序号操作现象离子方程式i向盛有2 mL 的试管中加入1 mL 产生蓝色沉淀Aii 向盛有2 mL 的试管中加入1 mL BC(1)将表格补充完整。A._Cu22OH=Cu(OH)2_；B._有气泡产生_；C._2HCO=H2O

23、CO2_。(2)该同学认为从理论上即可推测与不反应，推测的依据是_不符合复分解反应发生的条件_。(3)该同学认为与可发生反应但无明显现象，因此选用以上给出的五种溶液设计了简单实验证明了反应确实发生。将该同学的实验方案补充完整：向盛有2 mL 的试管中加入2 mL ，_振荡后，向溶液中加入适量，若无气泡产生，说明与发生了反应(或振荡后，向溶液中加入适量，若无蓝色沉淀产生，说明与发生了反应)_(从操作、现象、结论方面描述)。【解析】(1)向盛有2 mL NaOH溶液的试管中加入1 mL CuSO4溶液，发生反应：2NaOHCuSO4=Na2SO4Cu(OH)2， 反应的离子方程式为Cu22OH=C

24、u(OH)2。向盛有2 mL HCl溶液的试管中加入1 mL K2CO3溶液，发生的反应为2HClK2CO3=2KClH2OCO2 ，离子方程式为2HCO=H2OCO2 ，现象是有气泡产生。(2)该同学认为从理论上即可推测NaNO3 、K2CO3不反应，推测的依据是两者不符合复分解反应发生的条件：生成气体、沉淀或者水。(3)要证明NaOH与HCl可发生反应，向盛有2 mL的试管中加入2 mL，振荡后，向溶液中加入K2CO3，若无气泡产生，说明与发生了反应；或者振荡后，向溶液中加入CuSO4，若无蓝色沉淀产生，说明与发生了反应。28 (7分)A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们包含的阳离子和阴离

25、子分别为Ba2、Ag、Na、Cu2和NO、SO、Cl、CO(离子在物质中不能重复出现)。利用这四种盐进行以下实验：若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；若向的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液中有沉淀生成，D盐的溶液中有无色无味的气体逸出。(1)根据实验事实写出下列物质的化学式：A _BaCl2_；D _Na2CO3_。(2)写出盐酸与B反应的离子方程式：_AgCl=AgCl_。(3)写出实验中生成无色无味的气体涉及的化学方程式：_Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2_。【解析】(1)给出的八种离子形成四种可溶性物质，且离子在物质中不重复。由于Ba2不能和SO

26、、CO结合，只能和NO、Cl结合，Ag不能和SO、Cl、CO三种离子结合，只能和NO结合，则对应两种物质是BaCl2、AgNO3；Cu2不能和CO结合，所以对应物质为CuSO4；还有一种物质为Na2CO3。即四种物质分别为BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3。由实验C盐的溶液是蓝色的，所以C为CuSO4；由实验，四支试管中分别加入盐酸，B盐溶液中有沉淀，则B为AgNO3，D盐溶液中生成无色无味气体，则D为Na2CO3，由此可判断出A是BaCl2，B是AgNO3，C是CuSO4，D是Na2CO3。(2)HCl与AgNO3反应的离子方程式为AgCl=AgCl。(3)Na2CO3中加入盐

27、酸生成CO2：Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2。29(10分)高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体，可溶于水，是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。结合所学知识回答相关问题：(1)K2FeO4中铁元素的化合价是_6_价。(2)制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2(已知Na2O2中氧元素的化合价为1价)。该反应中还原剂是_FeSO4和Na2O2_(填化学式)，若有一分子O2生成，转

28、移电子_10_个。(3)某反应体系中有六种粒子：Fe(OH)3、ClO、OH、FeO、Cl、H2O，写出在碱性条件下制高铁酸钾的离子方程式：_2Fe(OH)33ClO4OH=2FeO3Cl5H2O_。(4)在水处理过程中，K2FeO4中的铁元素转化为Fe(OH)3胶体，使水中悬浮物聚沉。胶体区别于其他分散系的本质特征是_分散质粒子直径为1100_nm_。【解析】(1)化合物中各元素化合价的代数和为零。K2FeO4中K为1价、O为2价，则铁元素的化合价是6价。(2)据制备高铁酸钠的主要反应2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2，可知FeSO4中Fe元素化合价升高，

29、Na2O2中部分氧元素化合价升高，部分降低，则还原剂有FeSO4、Na2O2。若有1分子O2生成，则转移电子数为10个。(3)要制备高铁酸钾，则Fe(OH)3是反应物，FeO是生成物，铁元素化合价从3价升至6价；ClO是反应物，Cl是生成物，氯元素化合价从1价降至1价。据化合价升降数相等，可得2Fe(OH)33ClO 2FeO3Cl。碱性溶液中，可用OH、H2O配平，据电荷守恒，OH是反应物，据元素种类不变，H2O是生成物。观察配平得离子方程式。(4)三类分散系的本质区别是分散质粒子的直径不同。胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径为1100 nm。30(9分)亚硝酸(HNO2)是一种

30、不稳定酸，易分解为NO2和NO，其盐亚硝酸钠是一种重要的化工原料，酸性条件下能氧化碘离子等还原性物质，常用作漂白剂、媒染剂。回答下列问题：(1)亚硝酸钠会与人体中的血红蛋白作用，将二价铁氧化为三价铁，从而使血红蛋白丧失输送氧气的功能而使人体中毒。一旦发生亚硝酸盐中毒，立即注射美蓝溶液进行治疗，据此可推断美蓝溶液具有_还原_(填“氧化”或“还原”)性。(2)亚硝酸钠外观极像食盐，和食盐一样有咸味。工业上常用下列两种方法检验食盐中是否混有亚硝酸钠。取样品，加稀硫酸，若观察到_溶液中产生气泡_(填现象)，说明样品中含有亚硝酸钠。取样品，加_淀粉碘化钾溶液_(填试剂名称)，酸化后溶液变蓝，说明样品中含

31、有亚硝酸钠。(3)研究不同条件下保存萝卜，得到萝卜中亚硝酸钠含量随时间变化的关系如图所示，若要保证在亚硝酸钠含量低于1 mgkg1时食用，则三种条件下保存时间由长到短的顺序是_(填序号)。(4)鱼塘中亚硝酸钠浓度过高，会导致鱼不吃食甚至死亡。可用适量二氧化氯(ClO2)处理亚硝酸钠，ClO2被还原为Cl，反应的离子方程式为_2ClO25NO2OH=2Cl5NOH2O_；若有3分子ClO2参与反应，则转移的电子数是_15_。【解析】(1)若要解毒可将血红蛋白中的Fe3还原为Fe2，因此美蓝溶液应具有还原性。(2)亚硝酸是弱酸，因此亚硝酸钠与硫酸反应可以得到HNO2，HNO2不稳定又分解产生NO和

32、NO2，因此可以观察到气泡。也可从其氧化性出发，加入淀粉碘化钾溶液，亚硝酸盐可将碘离子氧化为单质碘，淀粉遇单质碘变蓝即可证明。(3)据图可以看出若要达到1 mgkg1的量，冷藏不密封用时最长，冷藏密封用时最短，因此保存时间由长到短为。(4)二氧化氯做氧化剂，亚硝酸钠做还原剂，离子方程式为2ClO25NO2OH=2Cl5NOH2O；ClO2在反应中Cl元素的化合价由4价降到1价，因此每个ClO2分子得5个电子，则3分子ClO2参加反应共转移15个电子。31(8分)某小组同学欲探究H2O2的性质，进行如下探究过程：【预测】聚焦H2O2中的O作为核心元素，预测H2O2既具有氧化性，也具有还原性。(1

33、)预测其具有氧化性的思路是_H2O2中O元素的化合价为1价，可降低为2价，因此H2O2可能具有氧化性_。【实验和观察】小组同学分别选用酸性KMnO4溶液、酸化的KI溶液与5% H2O2溶液反应以验证预测，如图所示：(2)实验利用了酸性高锰酸钾的_氧化_性，该实验中，证明KMnO4溶液与H2O2反应的现象除了溶液颜色变浅或褪色外，还有_气体产生_。(3)实验是为了验证H2O2的_氧化_性，在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝，写出该反应的离子方程式：_2IH2O22H=I22H2O_。【解释和结论】(4)由以上实验可得出的结论是_H2O2既具有氧化性，也具有还原性_。【解析】(1)在化

34、学反应中，得电子化合价降低的物质做氧化剂，具有氧化性，H2O2中O元素的化合价为1价，处于中间价态，氧元素的化合价可以升高，也可以降低，即H2O2中氧元素的化合价可降低，H2O2可能具有氧化性。(2)实验利用酸性高锰酸钾具有强氧化性，与H2O2发生氧化还原反应，H2O2做还原剂，氧元素的化合价升高转化为氧气，该反应中的现象为紫色酸性高锰酸钾溶液颜色变浅或褪色，同时有气体放出。(3)碘化钾中碘元素的化合价为1价，为碘元素的最低价态，具有还原性，实验利用了碘化钾的还原性验证H2O2具有氧化性，反应后的溶液中加入淀粉变蓝，说明碘化钾与H2O2发生氧化还原反应生成碘单质，发生反应的离子方程式为2IH2O22H=I22H2O。(4)实验证明H2O2具有还原性，实验证明H2O2具有氧化性，则结合上述实验可得出结论：H2O2既具有氧化性，也具有还原性。