2021届高三化学高考临考练习六（新课标1卷） WORD版含答案.docx

1、2020-2021学年度高考临考练习六（新课标1卷）可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Fe56 Cu64 Zn65 Ag108 Sn119一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。1某种兴奋剂的结构简式如图所示，下列说法不正确的是A该有机物分子式为C16H16O3B1 mol该物质与浓溴水反应时，最多消耗3 molBr2C该分子中的氢原子不可能都在同一个平面上D滴入酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去，不能证明结构中存在碳碳双键2随原子序数的递增，八种短周期元素(用字母x等表示)的原子半径、最高正价或

2、最低负价的变化如下图所示。下列叙述正确的是Ae、f、g 最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应Bx、z、d组成的化合物一定是共价化合物Cy、d、e 组成的化合物水溶液一定呈中性Dd与e组成的化合物一定只含离子键3实验室可用乙醇制备溴乙烷：CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O，但通常采用溴化钠和浓硫酸与乙醇共热的方法。下面是某同学对该实验的猜想，你认为可能错误的是（ ）A制备过程中可能看到有气泡产生B可以将适量的NaBr、H2SO4(浓、CH3CH2OH三种药品置入一种容器中加热制备CH3CH2BrC如在夏天做制备CH3CH2Br的实验，实际收集到的产物可能较少D为了除去CH3C

3、H2Br中混有的HBr，可用热的NaOH溶液洗涤4下列冶炼金属的方法错误的是（ ）A电解熔融NaCl制钠B加热HgO制汞C高温下用CO还原Fe2O3制铁D高温下用H2还原Al2O3制铝5一种处理高浓度乙醛废水的方法隔膜电解法，其原理如图所示，电解质溶液为一定浓度含乙醛的Na2SO4溶液，电解后乙醛在两个电极分别转化为乙醇和乙酸。下列说法正确的是Aa电极为阴极，b电极为阳极B阳极的电极反应式为CH3CHO-2e-+H2O=CH3COOH+2H+C设电解时溶液体积不变，则阴极区Na2SO4的物质的量增大D电解过程中，M 池溶液的pH 变大，N 池溶液的pH 变小6室温下，对于c(ClO)0.1 m

4、olL1的Ca(ClO)2溶液，下列判断中正确的是()A加水稀释后，溶液中增大B溶液中c(ClO)c(HClO)c(OH)c(H)C溶液中c(Ca2)c(H)c(ClO)c(OH)D若溶液的pH12，则ClO的水解百分率为10%7下列实验操作或现象，能够区分溶液和胶体的是A观察颜色B观察稳定性C丁达尔现象D观察是否透明二、 非选择题：共58分。（一）必考题：共43分。8如图是实验室制备SO2并验证SO2某些性质的装置图。试回答：（1）写出仪器A的名称_，写出此实验中制备SO2化学方程式_。（2）C中的现象是_，此实验证明SO2是_气体。（3）D中的反应现象证明SO2有_性；F中的现象是_，G中

5、SO2与碘水反应的方程式：_。（4）H中的试剂是氢氧化钠溶液，用于吸收多余的二氧化硫气体，防止污染空气；反9肼(N2H4)与N2O4是火箭发射中最常用的燃料与助燃剂，回答下列问题：(1)T时，将一定量的NO2或N2O4充入一个容积为2L的恒容密闭容器中，发生反应2NO2(g)N2O4(g)，保持温度不变，各物质的浓度随时间变化关系如下表：c(Y)代表_(填化学式)的浓度，2040s内，用NO2表示的化学反应速率为_。该反应的平衡常数K=_。60s时容器内混合气体的密度为_gL1。100s时改变的条件是_，重新达到平衡时，与原平衡比较，NO2的体积分数将_(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)

6、已知2N2H4(g)+N2O4(g) 3N2(g)+4H2O(g) H=QkJmol1，相关化学键的键能如表所示。使 1molN2O4(g)完全分解成相应的原子时需要吸收的能量是_kJ(用代数式表示)相同温度下，向、三个恒压密闭容器中均充入1molN2H4(g)和1molN2O4(g)，三个容器的反应压强分别为p1、p2、p3。在其它条件相同的情况下，反应进行到tmin时，N2的体积分数如图所示，此时容器I_(填“处于”或“不处于”)化学平衡状态，原因是_。10钛合金材料在航海航天等工业有十分重要的用途。钛（Ti）常温下与酸、碱均不反应，但高温下能被空气氧化。由钛铁矿（主要成分是FeO和TiO

7、2）提取金属钛的主要工艺流程如图所示。请回答下列问题：（1）步骤发生氧化还原反应，其氧化剂是_。（2）步骤中发生的化学反应方程式为_。（3）步骤需在氩气环境中进行，目的是_。（4）金属钛中常混有少量镁，提纯时可用稀硫酸除去少量的镁，其理由是_。（二）选考题：共15分。从2道化学题中任选一道。11根据下列各类晶体结构图示，完成相关问题：(1)酞菁和酞菁铜的结构如图：酞菁如图一中N原子的杂化方式为_，基态C原子中，核外电子占据最高能级的电子云轮廓图为_形。酞菁铜如图二中元素的电负性由大到小的顺序为_。用箭头标记出酞菁铜中铜原子周围的配位键：。_(2)图三所示的物质结构中的B和O原子第一电离能较小是

8、_，H3BO3晶体中硼原子个数与极性键个数比为_。1molH3BO3分摊的氢键数为_。其晶体受热熔化时，克服的微粒之间的相互作用为_。(3)如图四CaC2晶体中C与O互为等电子体，O的电子式可表示为_；16gO中含有的键数目为_。CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似，但CaC2晶体中含有哑铃形C的存在，使晶胞沿一个方向拉长。CaC2晶体中1个Ca2+周围距离最近的C数目为_。假设阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞的密度表达式为_。(4)SiO2的硬度较大的主要原因是_。如图五为SiO2晶胞中Si原子沿Z轴方向在xy平面的投影图(即俯视投影图)，其中氧原子略去，Si原子旁标注的数字表示每个

9、Si原子位于Z轴的高度，则SiA与SiB的距离是_。12研究称癌症导致的死亡率呈逐年上升的趋势,目前是仅次于心血管疾病的第二大杀手。M是一种可用于治疗肿瘤的药物,其合成路线如下已知:芳香烃A的相对分子质量在86-96之间:F能使溴水褪色。J与 NaHCO3溶液反应放出CO2气体,核磁共振氢谱显示其有3个吸收峰。M的结构简式为回答下列问题:（1）A的化学名称为_ ， 的反应类型是_.（2）D分子中所含官能团的名称为_。（3）的反应方程式为_，的反应方程式为_。（4）N(C7H7NO2)是E在一定条件下的水解产物,符合下列条件的N的同分异构体有_种。其中核磁共振氢谱有4个峰的结构简式为_。分子中苯

10、环上直接连一NH2能发生银镜反应（5）4-甲氧基乙酰苯胺()是重要的精细化工中间体,写出由苯甲醚()和乙酰氯( CH3 COCl)制备4-甲氧基乙酰苯胺的合成路线(无机试剂任选):_。参考答案1B【解析】A、分子中有9个不饱和度，分子式为C16H16O3，A正确；B、1mol此物质3mol酚羟基和1mol碳碳双键与浓溴水反应时最多消耗Br2为4mol，故B错误；C、由于苯环和碳碳双键都是平面型结构，所以分子中的所有碳原子有可能共平面，但甲基上氢由于碳是四面体结构，不可能都在同一个平面上，故C正确；D、该物质含有碳碳双键，并含有还原性的酚羟基，易被高锰酸钾氧化，滴入酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去，不

11、能证明结构中存在碳碳双键，故D正确；故选B。点睛：判断有机物的性质，关键是找出有机物中含有的官能团。根据有机物的结构简式可知，分子中含有的官能团有3个酚羟基和1个碳碳双键。2A【分析】根据原子序数和原子半径的变化可知x为第一周期元素，y、z、d为第二周期元素，e、f、g、h为第三周期元素，再结合化合价可知x为H元素，y为C元素，z为N元素，d为O元素，e为Na元素，f为Al元素，g为S元素，h为Cl元素。【详解】Ae、f、g 最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al(OH)3、H2SO4，其中Al(OH)3既能和NaOH又能和H2SO4反应，NaOH可以和H2SO4反应，故A正确；Bx、z

12、、d分别为H、N、O，可以形成离子化合物NH4NO3，故B错误；Cy、d、e可以形成化合物Na2CO3，其水溶液显碱性，故C错误；Dd与e组成的化合物Na2O2中既含离子键又含共价键，故D错误；综上所述答案为A。3D【详解】A.制备CH3CH2Br过程中，CH3CH2OH可能发生消去反应生成CH2=CH2气体而产生气泡，A项正确；B.为降低药品损耗和操作简单可将适量的NaBr、H2SO4浓、CH3CH2OH三种药品置于一种容器中加热反应，B项正确；C.由于生成的CH3CH2Br沸点较低，夏季天气炎热使产品挥发而导致实际收集到的产物较少，C项正确；D.CH3CH2Br在热的NaOH溶液中会发生水

13、解反应，D项错误。【点睛】本题是对有机物乙醇的取代反应的原理知识的考查，是中学化学的重要知识，难度一般。关键是掌握乙醇的取代反应的原理，侧重检查知识的考查。4D【详解】A.根据电解原理，电解熔融NaCl，阳极生成氯气，阴极析出钠，故可以用来制钠，A正确；B.Hg、Ag等不活泼金属通常采用热分解法冶炼，汞可以利用加热HgO制备，B正确；C.Fe、Zn、Cu等中等活泼金属通常用热还原法，高温下用CO还原Fe2O3制铁，C正确；D.高温下用H2不能还原Al2O3制铝，应用电解氧化铝制备铝，D错误；答案选D。5B【解析】A. 根据溶液中氢离子的移动方向可知，b电极为阴极，a电极为阳极，故A错误；B.

14、阳极发生氧化反应，电极反应式为CH3CHO-2e-+H2O=CH3COOH+2H+，故B正确；C. 阴极发生还原反应，电极反应式为2H+2e-=H2，设电解时溶液体积不变，则阴极区Na2SO4的物质的量不变，故C错误；D. 电解过程中，M池中a为阳极，电极反应式为CH3CHO-2e-+H2O=CH3COOH+2H+，溶液的pH减小，故D错误；故选B。6A【解析】ACa(ClO)2溶液中酸根离子ClO-水解：ClO-+H2OHClO+OH-，离子浓度越稀，水解程度越大，稀释水解平衡向右移动，n（ClO-）减小，而n（OH-）增大，故c(OH)/c(ClO)增大，A正确；BCa(ClO)2溶液中存

15、在ClO-水解：ClO-+H2OHClO+OH-，所以c（OH-）c（H+），存在水的电离平衡：H2OH+OH-，所以c（OH-）c（HClO），B错误；C溶液中存在电荷守恒，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，即2c（Ca2+）+c（H+）=c（ClO-）+c（OH-），C错误；D若溶液的pH=l2，c（OH-）=1014/1012=0.01mol/L，ClO-+H2OHClO+OH-，参加水解的ClO-为0.01mol/L，室温下，测得Ca(ClO)2溶液中c（ClO-）=0.1mol/L，则原始浓度为：（0.01+0.1）=0.11mol/L，则c（ClO-）的水解百分率约

16、为0.01/0.11100%9.1%，D错误；答案选A。7C【详解】A溶液和胶体一样，有的有颜色，有的没有颜色，所以通过观察颜色不能区分溶液和胶体，A不符题意；B溶液和胶体通常都比较稳定，所以通过观察稳定性不能区分溶液和胶体，B不符题意；C胶体具有丁达尔现象，而溶液没有，所以通过丁达尔现象可以区分溶液和胶体，C符合题意；D溶液和胶体通常都是透明的，所以通过观察是否透明不能区分溶液和胶体，D不符题意；答案选C。8分液漏斗 Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2 石蕊变红 酸性 漂白 酸性KMnO4溶液褪色 SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI SO2+2OH-=SO32-+

17、H2O 【分析】实验室制备SO2并验证SO2某些性质，B中浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫；C中二氧化硫与水反应生成亚硫酸遇石蕊试液变红；D中品红溶液褪色；E中二氧化硫与硫化氢发生氧化还原反应生成硫单质；F中酸性高锰酸钾溶液能够氧化二氧化硫导致紫色褪去；G中二氧化硫与碘水发生氧化还原反应生成硫酸和HI酸；H为尾气处理装置，二氧化硫与氢氧化钠反应可防止空气污染。据此分析解答。【详解】(1)装有浓硫酸的仪器A为分液漏斗，装置B中生成SO2 化学方程式为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2；答案为：分液漏斗；Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2。(2)C中SO2

18、与水反应生成亚硫酸，紫色石蕊试液变红，说明SO2是酸性气体；答案为：石蕊变红；酸性。(3)D中品红溶液褪色，说明SO2有漂白性，因为SO2有还原性，与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，导致高锰酸钾溶液的紫色褪去，G中SO2与碘水发生氧化还原反应生成硫酸和HI酸，化学方程式为：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI；答案为：漂白；酸性KMnO4溶液褪色；SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI 。 (4) SO2气体有毒性，为防SO2污染空气，尾气中的SO2用氢氧化钠溶液吸收，反应的离子方程式为：SO2+2OH-=SO32-+H2O；答案为：SO2+2OH-=SO32-+H2O。【点睛】掌

19、握二氧化硫的酸性氧化物性质、漂白性、氧化性和还原性是解答本题的关键，二氧化硫使品红褪色是漂白性，使酸性高锰酸钾溶液褪色是还原性。9N2O4 1.510-3mol/L L/mol 9.2 加入0.16molNO2 减小 3c+8d-8a-2b-Q 不处于 p1p2p3，压强越小，平衡时氮气的含量越大，容器I压强最小，反应速率最慢，若达平衡，氮气的百分含量应该最大，图像与此不符 【分析】根据反应中二氧化氮和四氧化二氮的比例关系确定Y为四氧化二氮，根据表格数据分析，反应进行到60秒时到平衡，通过平衡常数计算公式算平衡常数。在100秒时二氧化氮的物质的量浓度增大，四氧化二氮的物质的量浓度不变，所以应是

20、加入一定量的二氧化氮，加入二氧化氮相当于加压，平衡向四氧化二氮的方向进行，二氧化氮的体积分数减小。根据反应热等于反应物的键能总和-生成物的键能总和进行分析。根据方程式分析，压强增大，平衡逆向移动，氮气的体积分数减小。【详解】（1）通过表格分析，前20秒，X改变了0.080mol/L，而Y改变了(0.100-0.060)mol/L=0.040mol/L，说明Y为N2O4；2040s内，用NO2表示的化学反应速率为 mol/(Ls)=1.510-3mol/(Ls)； 反应2NO2(g) NO4(g)的平衡常数为=L/mol ；容器的体积不变，全为气体，所以密度不变，混合气体的密度=0.10092=

21、9.2 gL1； 从表格分析，100s时加入（0.200-0.120）2mol=0.16molNO2，体系相当于加压，平衡向正向移动，二氧化氮的体积分数减小；（2）假设使 1molN2O4(g)完全分解成相应的原子时需要吸收的能量为x，则有H=Q=2(4a+b) +x-3c-8d，x= 3c+8d-8a-2b-Q； 根据方程式分析，压强越小，平衡时氮气的含量越大，容器I压强最小，反应速率最慢，若达平衡，氮气的百分含量应该最大，图像与此不符。10FeO 防止钛、镁在高温下被空气氧化(或防止金属被空气氧化) 钛(Ti)常温下与酸、碱均不反应，镁能与稀硫酸反应(回答合理可给分) 【分析】根据流程图可

22、知，钛铁矿（主要成分是FeO和TiO2），与C在高温下发生氧化还原反应，生成Fe，说明C只还原了FeO。TiO2在高温下与C和Cl2反应，生成TiCl4，然后加Mg高温还原，得到Ti单质。【详解】（1）根据分析，步骤中C还原了FeO，FeO是氧化剂；（2）步骤反应物为TiO2、C、Cl2，生成物为TiCl4，C被氧化成CO，发生的化学反应方程式为；（3）由于Ti和Mg都是金属，高温下容易被空气氧化，所以在氩气环境中进行可以防止Ti、Mg在高温下被空气氧化；（4）由于钛（Ti）常温下与酸、碱均不反应，加入的稀硫酸只与Mg反应，反应后可以过滤除去含有Mg的溶液。11sp2、sp3 亚铃形 NCHC

23、u B 16 3NA 分子间作用力(或分子间氢键和范德华力) NA 4 SiO2是空间网状结构的原子晶体 【详解】(1)酞菁如图一中左上角的N原子有3个键，有1对孤对电子，价层电子对数为4对，其杂化方式为sp3，右上角的N原子有2个键，有1对孤对电子，价层电子对数为3对，其杂化方式为sp2，基态C原子中，核外电子占据最高能级为2p2,2p能级的电子云轮廓图为哑铃形；故答案为：sp2、sp3；哑铃。电负性同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族，从上到下电负性逐渐减小，非金属越强，电负性越大，因此酞菁铜中元素的电负性由大到小的顺序为NCHCu；故答案为：NCHCu。酞菁铜中铜原子左右的氮原子与铜形成

24、极性键，而上下两个氮原子提供孤对电子，与铜形成配位键，因此用箭头标记出酞菁铜中铜原子周围的配位键为：；故答案为：。(2)同周期第一电离能呈增大的趋势，但IIA族元素大于第IIIA主族元素，第VA主族元素大于第VIA主族元素，因此B和O原子第一电离能较小是B，根据H3BO3晶体结构，一个硼原子连3个氧原子，每个氧原子连一个氢原子，因此硼原子个数与极性键个数比为16。每个H3BO3中氧与另外三个H3BO3中氢形成分子间氢键，每个H3BO3中氢与另外三个H3BO3中氧形成分子间氢键，因此每个H3BO3分摊的氢键数为3个，所以1mol H3BO3分摊的氢键数为3NA。其晶体受热熔化时，克服的微粒之间的

25、相互作用为分子间作用力(或分子间氢键和范德华力)；故答案为：B；16；3NA；分子间作用力(或氢键和范德华力)。(3)如图四CaC2晶体中C与O互为等电子体，根据C的电子式得出O的电子式可表示为；16gO物质的量为0.5mol，因此含有的键数目为NA。CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似，但CaC2晶体中含有哑铃形C的存在，使晶胞沿一个方向拉长，说明一个方向和另外两个方向的距离不一样，因此CaC2晶体中1个Ca2+周围距离最近的C数目为4而不是6。该晶胞中Ca2+的个数为，C的个数为，假设阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞的密度；故答案为：；NA；4；。(4)SiO2的硬度较大的主要原因

26、是SiO2是空间网状结构的原子晶体。根据图中信息，可以将晶胞分为8个小的立方体，SiB原子在左前上方立方体体心，SiA原子在左后下方立方体体心，AB位置关系如图，SiA与SiB原子在xy平面投影的距离为，SiA与SiB原子在xz平面投影的距离为，因此SiA与SiB的距离是；故答案为：SiO2是空间网状结构的原子晶体；。12甲苯 取代反应（或：水解反应） 氟原子、硝基 2(CH3)2CHCH2OH+O2 2(CH3)2CHCHO+2H2O 13 【分析】根据题给信息可知：根据有机物C结构简式可知，B为C6H5CH2Cl， A的分子量在86-96之间，所以A 为C6H5CH3；由框图D的分子式C7

27、H4F3NO2，E的结构简式可知，D的结构中含有-NO2和-CF3，且位于苯环的间位。由F的分子式C4H8，F能使溴水褪色，所以F的结构简式为 CH3-C(CH3)=CH2，F和HBr发生加成反应生成G，则G的结构简式：CH3-CH(CH3)-CH2Br，G和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成H，H的结构简式为CH3-CH(CH3)-CH2OH，在铜做催化剂的作用下，被氧气氧化生成醛I，其结构简式为CH3-CH(CH3)CHO。J的分子式为C4H8O2，J与 NaHCO3溶液反应放出CO2气体，核磁共振氢谱显示其有3个吸收峰，则G的结构简式为：CH3-CH(CH3)COOH。由E的结构简式，K的

28、结构简式，M的结构简式为 可知L的结构简式为:。以此分析解答。【详解】(1)根据上述分析可知：A 为C6H5CH3，其化学名称为甲苯，溴代烃在氢氧化钠溶液中发生取代反应生成醇，故答案：甲苯 ；取代反应（或：水解反应）。 (2)根据上述分析可知：D的结构简式为，D的结构中-NO2和-CF3位于苯环的间位，官能团的名称为氟原子、硝基；故答案：氟原子、硝基。(3)由 C7H4F3NO2，可知该反应的方程式为。的反应是H生成I，根据上述分析可知：H的结构简式为CH3-CH(CH3)-CH2OH，在铜做催化剂的作用下，被氧气氧化生成醛I，其反应方程式为：2(CH3)2CHCH2OH+O2 2(CH3)2

29、CHCHO+2H2O，故答案：2(CH3)2CHCH2OH+O2 2(CH3)2CHCHO+2H2O。故答案：；2(CH3)2CHCH2OH+O2 2(CH3)2CHCHO+2H2O。(4)符合条件分子中苯环上直接连-NH2，能发生银镜反应；1个HCOO- 和-NH2分别连在苯环上有机物有3种（邻、间、对）；1个-CHO、1个-OH、1个-NH2分别连在苯环上有10种，共有13种；其中核磁共振氢谱有4个峰的结构简式为；正确答案：13；。(5)在浓硝酸、浓硫酸加热情况下发生硝化反应，生成含有硝基的化合物，在铁、盐酸作用下，硝基还原为氨基，最后与CH3COCl/吡啶发生取代反应，得到产物；整个流程如下：；故答案：。