2021年新教材高中化学 第四章 物质结构 元素周期律 第三节 课时2 共价键作业（含解析）新人教版必修第一册.docx

1、课时2共价键【基础巩固】1.下列说法中正确的是( )A.两个原子或多个原子之间的相互作用叫做共价键B.阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键C.只有金属元素与非金属元素化合时才能形成离子键D.大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键答案:D2.共价化合物中,元素化合价有正、负的主要原因是( )A.电子有得失B.共用电子对有偏移C.既有电子得失又有电子对偏移D.有金属元素的存在答案:B3.下列表示HCl、K2O形成过程的电子式中正确的是( )HCl:HClH+Cl-K2O:KOKK+O2-K+A. B. C. D.均不正确答案:D4.关于氢键,下列说法中不正确的是( )A.HF的沸点

2、比HCl的沸点高是由于HF分子间存在氢键B.水在结冰时体积膨胀,是由于水分子之间存在氢键C.NH3的稳定性很强,是因为其分子间能形成氢键D.在氨水中水分子和氨分子之间也存在着氢键答案:C5.下列反应过程中,同时有离子键和共价键断裂和形成的是( )A.2H2+O22H2OB.NH3 +HClNH4ClC.8NH3 +3Cl26NH4Cl+N2D.2Na2O2+2H2O4NaOH+O2解析:A项,2H 2 +O22H2O中只有共价键的断裂和形成,错误;B项,NH3+HClNH4Cl中有共价键的断裂和形成,有离子键的形成,但没有离子键的断裂,错误;C项,8NH3+3Cl26NH4Cl+N2中有共价键

3、的断裂和形成,有离子键的形成,但没有离子键的断裂,错误;D项,2Na2O2+2H2O4NaOH+O2中同时有离子键和共价键断裂和形成,正确。答案:D6.试分析下列各种情况下微粒间作用力的变化情况(填“离子键”“极性共价键”“非极性共价键”或“分子间作用力”):(1)NaCl溶于水时破坏 。(2)HCl溶于水时破坏 。(3)SO2溶于水时破坏 。(4)酒精溶于水时破坏 。(5)NaOH与HCl反应时形成和。(6)反应2H2+O22H2O中,被破坏的是,形成的是。(7)CaCl2与Na2CO3反应时,被破坏的化学键是,形成的化学键是。(8)Na2O熔化时被破坏的化学键是。答案: (1)离子键(2)

4、极性共价键(3)极性共价键(4)分子间作用力(5)离子键极性共价键(6)非极性共价键极性共价键(7)离子键离子键(8)离子键【拓展提高】7.某运载火箭的燃料是液态肼(N2H4)和N2O4,两者相互反应温度可高达2 700 ,反应的化学方程式为2N2H4+N2O43N2+4H2O。下列对于肼(N2H4)的有关说法中不正确的是( )A.N2H4的电子式为HNHNHHB.该反应属于氧化还原反应C.NH3和N2H4分子所含化学键类型完全相同D.该反应中既有极性共价键的形成,又有非极性共价键的形成答案:C8.X、Y为短周期元素,X位于第A族,X与Y可形成化合物 X2Y,下列说法中正确的是( )A.X的原

5、子半径一定大于Y的原子半径B.X和Y的单核离子不可能具有相同的电子层结构C.两元素形成的化合物中,原子个数比不可能为11D.X2Y可能是离子化合物,也可能是共价化合物解析:X、Y为短周期元素,X位于第A族,X与Y可形成化合物X2Y,X可能是H,也可能是Li或Na,则Y为O或S,故A、B项错误;如果Y为O,可以形成H2O2或Na2O2,C项错误;如果X为Na,可以形成离子化合物,如果X为H,可以形成共价化合物,D项正确。答案:D9.A、B、C、D、E为原子序数依次增大的5种短周期主族元素,其中仅含有一种金属元素,A的单质是自然界中密度最小的气体,A和D最外层电子数相同;B原子的最外层电子数是次外

6、层电子数的2倍; C和E在元素周期表中相邻,且E的质子数是C的2倍。请回答下列问题: (1)B位于第周期第族。(2)E的简单离子结构示意图是;DA中含有(填化学键类型)。(3)C、D、E三种元素简单离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)。解析: (1)B为碳元素,位于第二周期第A族。(2)E为硫元素,其简单离子结构示意图是;DA为NaH,其中含有离子键。(3)C、D、E三种元素简单离子的半径由大到小的顺序是S2-O2-Na+。答案: (1)二A(2)离子键(3)S2-O2-Na+【挑战创新】10.如图为元素周期表的一部分,请参照元素在元素周期表中的位置,用化学用语回答下列问题。(1)的原子结构示意图为 ,的离子结构示意图为 。(2)在这些元素中,化学性质最不活泼的是(填具体的化学符号,下同)。(3)在最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的化合物的化学式是,碱性最强的化合物的电子式是。(4)用电子式表示元素与的化合物的形成过程: ,此化合物属于(填“共价”或“离子”)化合物。(5)和以原子个数比12形成的化合物的电子式为,该化合物含有键。(6)和以原子个数比11形成的化合物的电子式是,该化合物含有 键。答案: (1)(2)Ar(3)HClO4K+OH-(4)SNaNa+S2-Na+ 离子(5)OCO共价(或极性共价)(6)Na+OO2-Na+离子键、共价(或非极性共价)