2022-2023学年高一化学上学期期末测试卷 新人教版必修第一册.docx

1、20222023学年上学期期末测试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56一、选择题：共16题，共44分。第110题，每题2分；第1116题，每题4分。每题只有一个选项最符合题意。1（2022广东卷）中华文明源远流长，在世界文明中独树一帜，汉字居功至伟。随着时代发展，汉字被不断赋予新的文化内涵，其载体也发生相应变化。下列汉字载体主要由合金材料制成的是汉字载体选项A.兽骨B.青铜器C.纸张D.液晶显示屏【答案】B【解析】A项，兽骨，甲骨文的契刻载体之一，主要是牛的肩胛骨，一小部分是羊、猪、鹿的肩胛骨，还有极少部分

2、的牛肋骨，其主要成分是碳酸钙和其它钙盐，不符合题意；B项，青铜器是红铜与其他化学元素锡、铅等的合金，属于合金材料，项符合题意；C项，纸张的主要成分是纤维素，不符合题意；D项，液晶显示器是一种采用液晶为材料的显示器，液晶是一类介于固态和液态间的有机化合物，不符合题意。2（2022江苏无锡期末改编）分类法是学习化学的重要方法。下列物质或变化能按照对应的分类标准归类的是选项物质或变化分类标准ANa2O、CO2、Fe2O3碱性氧化物BFe、Cl、O主族元素C铝合金、NaHSO4、Al2O3电解质D氯制漂白粉、Na2O2作供氧剂、FeSO4溶液变质氧化还原反应【答案】D【解析】A项，CO2是酸性氧化物，

3、错误；B项，Fe是族元素，不是主族元素，错误；C项，铝合金是混合物，不是电解质，错误；D项，Cl2Ca(ClO)2、Na2O2O2、FeSO4Fe2(SO4)3，三变化中均有化合价的改变，是氧化还原反应，正确。3（2022河南濮阳期末）火药是中国的“四大发明”之一。黑火药在发生爆炸时，发生的反应为2KNO33CSK2SN23CO2。下列有关说法正确的是AC是还原剂，KNO3与S是氧化剂B当转移l mol e时，有2.24 L N2生成CN2的电子式为DK2S的电子式为KK【答案】A【解析】A项，反应中，碳元素从0价升高到4价、氮元素从5价降低到0价、硫元素从0价降低到2价，则C是还原剂，KNO

4、3与S是氧化剂，正确；B项，由题给方程式可得关系式：N212 e，当转移l mol e时，有 mol N2生成，但不知气体是否处于标准状况，难以计算氮气的体积，错误；C项，氮气分子内，氮原子之间共用三对电子，对每个氮原子还有一对未共用电子对，N2的电子式为，错误；D项，硫化钾为离子化合物，由钾离子和硫离子构成，K2S的电子式为K2K，错误。4（2022安徽宣城期末）“科技创造价值，创新驱动发展”。下列对我国科技成就解读不合理的是选项科技成就解读A成功研制吨级氢液化系统液氢汽化时因断裂化学键而吸热B揭示硒化铟(InSe)光电子器件应用潜力Se位于第A族C钛合金材料应用于“探索4500”水下机器人

5、钛合金属于金属材料D富集分离7Li的丰度99.99%Li原子最外层只有1个电子【答案】A【解析】A项，液氢汽化时是气态的H2变成液态的H2，而H2分子内的化学键没有断裂，错误；B项，Se是34号元素，原子核外电子排布是2、8、18、6，所以Se位于元素周期表第四周期第VIA族，正确；C项，金属材料包括纯金属及合金，钛合金是合金材料，因此属于金属材料，正确；D项，Li是3号元素，原子核外电子排布是2、1，可见Li原子最外层只有1个电子，正确。5（2022江苏常州期末改编）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A0.1 molL1 NaClO溶液：H、K、I、SO42B0.1 molL1

6、H2SO4溶液：Na、Fe2、Cl、NO3C0.1 molL1 NaOH溶液：Na、Ca2、NO3、CO32D0.1 molL1 K2CO3溶液：Na、NH、SO42、HCO3【答案】D【解析】A项，H、I与ClO发生氧化还原反应，不能大量存在，错误；B项，H、NO3与Fe2发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；C项，Ca2、CO32结合生成沉淀，不能共存，错误；D项，各种离子之间互不反应，能大量存在，正确。 6（2022江苏苏州期末改编）下列指定反应的离子方程式正确的是A醋酸滴到大理石地板上，有气泡产生：2HCaCO3Ca2H2OCO2B向水中加入金属钠：2Na2H2O2OH2NaH2C向烧

7、碱溶液中加入一小段铝片：2Al2OH2AlO2H2D向氢氧化钠溶液中通入少量Cl2：Cl2OHClHClO【答案】B【解析】A项，醋酸是弱酸不能拆成H，错误；B项，向水中加入金属钠生成氢氧化钠和氢气：2Na2H2O2OH2NaH2，正确；C项，氧原子不守恒，应为2Al2OH2H2O2AlO23H2，错误；D项，向氢氧化钠溶液中通入少量Cl2生成氯化钠、次氯酸钠和水，没有次HClO生成，错误。7（2022浙江温州期末）已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A120 g NaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为NAB标准状况下，2.24 LCl2通入足量水中，水溶液中Cl和C

8、lO离子总数为0.2NAC50 mL 12 molL1的浓盐酸与足量的MnO2加热充分反应，转移电子数目为0.3NAD0.1 molL1 Ba(OH)2溶液中含有OH的数目为0.2NA【答案】A【解析】A项，1 mol NaHSO4和1 mol KHSO3中都含有1 mol阳离子，NaHSO4和KHSO3的摩尔质量均为120 gmol1，因此120 g NaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有阳离子物质的量为1 mol，正确；B项，氯气通入水中，只有少量的氯气与水反应，水溶液中含氯微粒有Cl2、Cl、HClO、ClO，因此水溶液中Cl和ClO离子物质的量小于0.2 mol，错误；C项，MnO

9、2只与浓盐酸反应，MnO2是足量，随着反应进行，浓盐酸物质的量浓度降低，到达某一浓度，反应停止，因此无法计算出转移电子物质的量，错误；D项，题中没有说明溶液的体积，无法计算氢氧化钡的物质的量，无法求出OH的物质的量，错误。 8（2022安徽宣城期末）价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。下图为氯元素的价类二维图，有关说法不正确的是Aa的形成过程：Babcd转化均为氧化反应Cc是一种新的自来水消毒剂Dd不稳定，容易分解【答案】B【解析】根据价类二维图可知，a为HCl，b为Cl2，c为ClO2，d为HClO。A项，HCl的形成过程：，正确；B项，ab、bc中氯元素化合价升高发生氧化反应，而

10、cd中氯元素化合价降低发生还原反应，不正确；C项，c为ClO2，具有强氧化性，是一种新的自来水消毒剂，正确；D项，d为HClO，不稳定，见光分解生成HCl和氧气，正确。9（2022广州海珠区期末）已知：33As(砷)与P为同族元素。下列说法不正确的是AAs原子核外最外层有5个电子BAsH3的电子式是C热稳定性：AsH3PH3D非金属性：AsCl【答案】B【解析】A项，As与P为同族元素，为VA族元素，则其原子核外最外层有5个电子，正确；B项，AsH3属于共价化合物，电子式与氨气相似，为，不正确；C项，非金属的非金属性越强，其气体氢化物越稳定，非金属性AsP，热稳定性：AsH3PH3，正确；D项

11、，同周期元素，原子序数越小，非金属性越强，非金属性：AsCl，正确。10（2022北京丰台区期中）根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是选项事实推测AMg与冷水较难反应，Ca与冷水较易反应Be(铍)与冷水更难反应BNa与Cl形成离子键，Al与Cl形成共价键Si与Cl形成共价键CHCl在1500时分解，HI在230时分解HBr分解温度介于二者之间D随核电荷数递增，第A族的碱金属元素单质的沸点逐渐降低随核电荷数递增，第A族元素单质的沸点也逐渐降低【答案】D【解析】A项，Be、Mg、Ca位于同一主族，其金属性逐渐增强，根据Mg与冷水较难反应、Ca与冷水较易反应，可以推测Be(铍)与冷

12、水更难反应，推测合理，不符合题意；B项，Na、Al、Si位于同一周期，其金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增加，根据Na与Cl形成离子键，Al与Cl形成共价键可以推测Si与Cl形成共价键，推测合理，不符合题意；C项，Cl、Br、I位于同一主族，其非金属性逐渐减弱，根据HCl在1500C时分解、HI在230C时分解，可以推测HBr的分解温度介于二者之间，推测合理，不符合题意；D项，第A族碱金属元素组成的单质随核电荷数的递增，熔沸点降低，而第VIIA族元素单质的熔沸点逐渐升高，推测不合理，符合题意。11（2022江苏七市(南通、泰州、扬州、徐州、淮安、连云港、宿迁)二模）一种利用废旧镀锌铁皮制备磁性Fe

13、3O4纳米粒子的工艺流程如图，已知锌与铝相似可溶于NaOH溶液中。下列有关说法不正确的是A“碱洗”是为了去除废旧镀锌铁皮表面的油污B“氧化”时发生反应的离子方程式为2Fe2ClO2H2Fe3ClH2OC“氧化”后的溶液中金属阳离子主要有Fe2、Fe3、NaD用激光笔照射“加热沉铁”后所得分散系，产生丁达尔效应【答案】A【解析】向废旧镀锌铁皮中加入氢氧化钠溶液除去锌，过滤向固体中加入稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，向硫酸亚铁溶液中加入次氯酸钠溶液，将一部分亚铁离子氧化为铁离子，发生反应：2Fe2ClO2H2Fe3ClH2O，先通入氮气排尽空气(防止后续生成的氢氧化亚铁被氧化)，加入氢氧化钠溶

14、液产生氢氧化亚铁、氢氧化铁胶体，分离得到氢氧化亚铁和氢氧化铁，灼烧得到四氧化三铁。A项，由分析可知，“碱洗”是为了除去锌，过滤得到铁单质，错误；B项，“氧化”时，亚铁离子与次氯酸根离子发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：2Fe2ClO2H2Fe3ClH2O，正确；C项，“氧化”时，部分亚铁离子与次氯酸根离子发生反应：2Fe2ClO2H2Fe3ClH2O，故溶液中金属阳离子主要有Fe2、Fe3、Na，正确；D项，“加热沉铁”后所得分散系为胶体，胶体可产生丁达尔效应，正确。12（2022广州海珠区期末）下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A将KI和FeCl3溶液在试管中混合后滴

15、加淀粉溶液溶液变蓝氧化性：Fe3I2B分别加热Na2CO3和NaHCO3固体试管内壁都有水珠两种物质均受热分解C向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液无明显变化AlCl3与NaOH不反应D将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应【答案】A【解析】A项，将KI和FeCl3溶液在试管中混合后滴加淀粉溶液，溶液变蓝，说明碘离子被铁离子氧化，因此氧化性：Fe3I2，正确；B项，分别加热Na2CO3和NaHCO3固体，试管壁有水珠，说明固体表面吸附了一定的水蒸气，不能说明都分解，错误；C项，向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液，反应生成了偏铝酸钠和水，错误；D项，将水蒸气通过灼热的铁粉，得

16、到的产物为黑色，不是红色，错误。13（2022湖北武汉东湖高新区）下列装置或操作一定能达到实验目的是ABCD验证热稳定性：Na2CO3NaHCO3验证非金属性强弱：CSi验证铁与水蒸气反应能生成H2验证氧化性：Cl2Fe3I2【答案】C【解析】A项，把碳酸氢钠放在小试管内、碳酸钠放在大试管内，验证碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性，不符合题意；B项，稀盐酸具有挥发性，盐酸和二氧化碳都能与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，烧杯内有沉淀生成，不能证明非金属性CSi，不符合题意；C项，湿棉花团受热产生水蒸气，铁在高温条件下和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，肥皂泡能燃烧，证明证铁与水蒸气反应能生成H2，符合题意；D项，

17、氯气和FeCl2反应生成FeCl3；分液漏斗中生成的FeCl3溶液中可能含有氯气，Fe3、Cl2都能把I氧化为I2，试管内四氯化碳溶液变为紫红色，不能证明氧化性Fe3I2，不符合题意。14（2022浙江宁波中学期中）向50 mL NaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2(假设溶液体积不变)，随后取此溶液10 mL，将其稀释至100 mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1 molL1的盐酸，产生CO2气体的体积(标准状况下)与所加入的盐酸的体积关系如图，下列分析错误的是AOA段所发生反应的离子方程式：HOHH2O、CO32HHCO3BNaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶质为NaOH和Na2CO3，

18、其物质的量之比为11C产生的CO2体积(标准状况下)为0.056 LD原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 molL1【答案】D【解析】当生成CO2气体时，发生反应NaHCO3HClNaClH2OCO2，由图可知，生成CO2气体体积至最大，消耗HCl为25 mL，若二氧化碳与NaOH反应后溶液中只有Na2CO3，由Na2CO3HClNaHCO3NaCl可知，将Na2CO3转化为NaHCO3应消耗HCl为25 mL，而图象中开始生成CO2气体时消耗HCl体积为50 mL，说明该阶段还发生反应：NaOHHClNaClH2O，氢氧化钠溶液与二氧化碳反应后溶液中溶质为NaOH、Na2CO3。A项，由上

19、述分析可知，OA段所发生的反应为盐酸先与过量的氢氧化钠溶液反应，再与碳酸钠溶液反应，反应的离子方程式：HOHH2O、CO32HHCO3，正确；B项，由图可知，中和NaOH消耗HCl的体积为(5025) mL25 mL，由方程式可知NaOH和Na2CO3的物质的量之比等于两个过程分别消耗盐酸的体积之比，则NaOH、Na2CO3的物质的量之比为25 mL25 mL=11，正确；C项，由图可知，碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳消耗25 mL盐酸，根据反应NaHCO3HClNaClH2OCO2可知，CO2体积(标准状况下)为0.025 L0.1 molL122.4 Lmol10.056 L，正确；D项，

20、反应生成CO2气体体积最大时，溶液中的溶质为NaCl，由钠离子、氯离子守恒可知n(NaOH)n(NaCl)n(HCl)0.075 L0.1 molL10.0075 mol，故原氢氧化钠溶液的浓度为=0.75 molL1，错误。15（2022湖南卷）科学家合成了一种新的共价化合物(结构如下图所示)，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和，已知X2Z5的结构为：。下列说法错误的是A原子半径：XYZB非金属性：YXWCZ的单质具有较强的还原性D原子序数为82的元素与W位于同一主族【答案】C【解析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，且Y形成两个共

21、价键，则Y为O元素，W形成四个共价键，若W为Si，结合W的原子序数等于X与Y的原子序数之和，可知X的核电荷数为1486，则X为C元素。形成的化合物为共价化合物，则Z为非金属元素，根据碳形成四个共价键，由X2F5的结构：，Z为价键为一价，其原子最外层电子数为1或7，结合X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，可知Z是F元素。A项，同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则C、O、F的原子半径大小顺序为X(C)Y(O)Z(F)，正确；B项，同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，同主族元素，从上到下元素的非金属性依次减弱，则C、O、Si的非金属性强弱顺序为Y(O)X(C)X(Si)，正确；

22、C项，位于元素周期表右上角的F元素的非金属性最强，单质具有很强的氧化性，错误；D项，原子序数为82的元素为铅元素，与硅元素都位于元素周期表A族，正确。16（2022云南玉溪期末）向含有Fe2、I、Br(已知还原性IFe2Br)的溶液中缓慢通入氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。下列说法正确的是A当通入2 mol Cl2时，溶液中发生的离子反应是：2Fe22I2Cl22Fe3I24ClBDE段表示n(Fe2)的变化情况C原溶液中n(Fe2)n(I)n(Br)312DB点时溶液中含有I和Br【答案】A【解析】还原性IFe2Br，向混合溶液中通入氯气时，氯气先氧化I，然后再氧化Fe2，最后氧

23、化Br。从图中可以看出，当通入1 mol Cl2时，I完全被氧化，发生的反应为：Cl22II22Cl，所以I的物质的量为2 mol。再通入2 mol Cl2时，Fe2被氧化：2Fe2Cl22Fe32Cl，所以Fe2的物质的量为4 mol。最后再通入3 mol Cl2，Br被氧化：Cl22BrBr22Cl，所以Br的物质的量为6 mol。A项，当通入2 mol Cl2时，I全部被氧化，Fe2被氧化了一半，所以溶液中发生的离子反应是：2Fe22I2Cl22Fe3I24Cl，正确；B项，由以上分析可知，DE段表示Br被氧化，所以表示的是n(Br)的变化情况，错误；C项，由以上分析可知，n(Fe2)4

24、 mol，n(I)2 mol，n(Br)6 mol，所以n(Fe2)n(I)n(Br)213，错误；D项，由以上分析可知，B点时I刚好被氧化完全，所以B点时溶液中含有未被氧化的Fe2和Br，错误。二、非选择题：共4题，共56分。17（12分）（2022北京西城期末）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型净水剂，制备流程如下：资料：K2FeO4可溶于水，微溶于KOH溶液，难溶于乙醇。KOH易溶于乙醇。FeO42在碱性溶液中稳定，中性和酸性溶液中不稳定。（1）K2FeO4具有强氧化性，其中铁元素的化合价为_价。（2）Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO的离子方程式是_。（3）补全“氧化”中反应的离子

25、方程式：ClOFe3_FeO42_（4）下列说法正确的是_。a“氧化”中NaOH溶液过量的目的是使FeO42稳定存在b“转化”中生成K2FeO4固体c设计物质循环的目的是提高原料的利用率（5）粗K2FeO4转化为纯K2FeO4的操作包含洗涤，去除固体表面的KOH，可以用_洗涤。（6）K2FeO4与稀硫酸反应生成Fe3和O2，通过测定生成O2的体积，可计算K2FeO4的纯度。M(K2FeO4)198 gmol1取m g K2FeO4产品与稀硫酸反应，测得生成O2的体积为V mL(标准状况)。计算K2FeO4的纯度_(列算式)。(物质的纯度100%)若将稀硫酸换成稀盐酸，生成的气体中含有Cl2，导

26、致K2FeO4的纯度的计算值偏大，原因是_。【答案】（1）6（1分） （2）Cl22OHClClOH2O（2分）（3）3ClO2Fe310OH2FeO423Cl5H2O（2分）（4）abc（2分）（5）乙醇（1分）（6）100%（2分）Cl被K2FeO4氧化生成Cl2，生成1 mol Cl2转移2 mol电子，而生成1 mol O2转移4 mol电子，所以当转移电子数相同时，生成Cl2，气体的物质的量增大，计算值偏大（2分）【解析】硝酸铁固体在过量氢氧化钠溶液中被氯气氧化生成高铁酸钠，过滤得到高铁酸钠溶液，加入过量氢氧化钾固体转化为高铁酸钾，过滤得到粗高铁酸钾，最终经过处理得到纯高铁酸钾固体。

27、（1）K2FeO4中K和O的化合价分别是1价和2价，依据化合价代数和为0可知，其中铁元素的化合价为6价；（2）Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO的离子方程式是Cl22OHClClOH2O；（3）ClOFe3_FeO42_，反应中ClO氯被还原为Cl，元素化合价从1价降低到1价得到2个电子，铁元素化合价从3价升高到6价，失去3个电子，根据电子得失守恒有3ClO2Fe3_2FeO423Cl_，再电荷守恒3ClO2Fe310OH2FeO423Cl_，最后据原子守恒得离子方程式为3ClO2Fe310OH2FeO423Cl5H2O；（4）a项，由于FeO42在碱性溶液中稳定，中性和酸性溶液中不稳定，

28、所以“氧化”中NaOH溶液过量的目的是使FeO42稳定存在，正确；b项，“转化”中钠盐转化为钾盐，因此生成K2FeO4固体，正确；c项，滤液2中含有氢氧化钠，可以循环利用，则设计物质循环的目的是提高原料的利用率，正确；（5）由于K2FeO4可溶于水，微溶于KOH溶液，难溶于乙醇，KOH易溶于乙醇，所以去除固体表面的KOH，可以用乙醇洗涤；（6）K2FeO4与稀硫酸反应生成Fe3和O2，方程式为4FeO4220H4Fe33O210H2O，测得生成O2的体积为V mL(标准状况)，因此K2FeO4的纯度100%100%；由于Cl被K2FeO4氧化生成Cl2，生成1 mol Cl2转移2 mol电子

29、，而生成1 mol O2转移4 mol电子，所以当转移电子数相同时，生成Cl2，气体的物质的量增大，计算值偏大。18（11分）（2022北师大附中）某小组研究Na2O2的性质。（1）查阅资料，Na2O2与浓盐酸既能发生氧化还原反应，又能发生复分解反应，于是通过实验研究了Na2O2与浓盐酸反应。【实验过程和现象】将浓盐酸滴入装有少量Na2O2的试管中，试管壁发热并有刺激性气味的气体产生，反应后所得溶液呈浅黄绿色。向浅黄绿色溶液中加少量MnO2固体，立即产生大量无色无味的气体。根据实验现象推测刺激性气味气体可能为Cl2，生成Cl2的化学方程式为_。解释加少量MnO2固体，立即产生大量无色无味气体的

30、原因：_。（2）小组设计了下列实验装置证明了Na2O2和CO2反应时必须与水接触。【实验过程和现象】步骤1：打开弹簧夹K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处，火星无明显变化。步骤2：打开弹簧夹K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处，木条复燃。过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式是_。用离子方程式表示饱和NaHCO3溶液的作用_。大部分同学认为实验证明了Na2O2和CO2反应时必须与水接触。乙同学认为上述实验设计有漏洞，需要补充实验步骤3才能证明结论。补充的实验步骤3是：_。【答案】（1）Na2O24HCl(浓)Cl22NaCl2H2O（2分）N

31、a2O2与浓盐酸反应产生了H2O2（1分），加入MnO2，H2O2分解得O2（1分） （2）2Na2O22CO22Na2CO3O2（2分）HCO3HCO2H2O（2分）反应完成后，取K1后干燥管中少量固体加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中（1分），若变浑浊（1分），则实验结论成立（1分）【解析】用盐酸与碳酸钙反应制取二氧化碳，但生成的二氧化碳中会混有氯化氢和水蒸气，因此饱和NaHCO3溶液是为了除去氯化氢，浓硫酸是为了除去水蒸气，打开弹簧夹K2，关闭K1，干燥的二氧化碳和过氧化钠反应。打开弹簧夹K1，关闭K2，潮湿的二氧化碳和过氧化钠反应。（1）由题意可知，过氧化钠和浓盐酸发生了氧化还

32、原反应生成了氯气，其中过氧化钠作为氧化剂，被还原为水，浓盐酸作为还原剂，被氧化成氯气：Na2O2HCl(浓)Cl2NaClH2O，氧的价态降低2价，氯的价态升高1价，由得失电子守恒1Na2O22HCl(浓)1Cl22NaClH2O，有NaCl生成说明反应中盐酸还体现了酸性，由质量守恒得过氧化钠和浓盐酸反应的化学方程式为：Na2O24HCl(浓)Cl22NaCl2H2O；过氧化钠在与浓盐酸反应的过程中也会生成过氧化氢，过氧化氢在二氧化锰存在的条件下，会分解生成氧气，因此加少量MnO2固体，会立即产生大量无色无味气体；（2）过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式为：2Na2O22CO22Na2CO3O

33、2；盐酸与碳酸钙反应生成的二氧化碳气体中会混有氯化氢气体，饱和NaHCO3溶液是用来除去二氧化碳中的氯化氢，因此离子方程式为：HCO3HCO2H2O；气体中有水蒸发，水也会和过氧化钠反应放出氧气，使带火星的木条复燃，因此若要证明二氧化碳与过氧化钠反应了，需证明碳酸钠的存在，具体操作为：反应完成后，取K1后面的干燥管中少量固体加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中，若变浑浊，则实验结论成立。19（16分）（2022广州海珠区期末）含氯物质在生产生活中有重要作用。1774年，舍勒在研究软锰矿(主要成分是MnO2)的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。1810年，戴维确认这是一种

34、新元素组成的单质，并命名为chlorine(中文命名“氯气”)。（1）实验室沿用舍勒的方法制取Cl2的化学方程式为_。（2）实验室制取干燥Cl2时，净化与收集Cl2所需装置的接口连接顺序为_。（3）新制氯水呈黄绿色是由于其中含有_。Cl2与H2O反应的化学方程式为_。（4） 某实验小组探究新制氯水与铁的反应。实验操作过程及实验现象如图所示。实验i中产生少量无色无味气体，该反应的离子方程式是_。实验ii中观察到溶液变为红色，可推知上层清液中含有Fe3，该试剂X是_。实验iii中观察到溶液无明显变化，可推知上层清液中不含Fe3，其原因是_(用离子方程式表示)。甲同学认为上层清液中的Fe3是由Cl2

35、与Fe2反应生成。乙同学认为还有其他可能性，请列举其中一种可能性_。【答案】（1）MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O（2分） （2）dcbae（2分） （3）氯气（2分）Cl2H2OHClHClO（2分） （4）Fe2HFe2H2（2分）KSCN溶液（2分）2Fe3Fe3Fe2（2分）溶液中的HClO将Fe2氧化为Fe3（2分）【解析】（1）黄绿色气体为氯气，实验室常用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，其化学方程式为：MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O；（2）氯气中混有氯化氢和水，应将气体先通过饱和食盐水除去氯化氢，再通过浓硫酸除去水蒸气，最后收集氯气，因此净化与收集氯气所

36、需装置的接口连接顺序为：dcbae；（3）氯气为黄绿色气体，新制氯水呈黄绿色是由于其中含有氯气，氯气与水反应的化学方程式为：Cl2H2OHClHClO；（4）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸与铁反应生成氢气，离子方程式为：Fe2HFe2H2；检验铁离子用KSCN溶液，KSCN溶液遇铁离子变红，因此试剂X为KSCN溶液；实验iii中观察到溶液无明显变化，可推知上层清液中不含Fe3，可能的原因是铁粉过量，铁将铁离子还原为亚铁离子，离子方程式为：2Fe3Fe3Fe2；氯水中除了氯气有强氧化性外，氯气与水反应生成的次氯酸也有强氧化性，能将亚铁离子氧化为铁离子。20（17分）（2022北京丰台期中改编

37、）短周期元素A、B、D、E、G、J在周期表中的位置如下：ABDEGJ根据上表回答问题：（1）D在周期表中的位置是_。（2）A、B、E、G的原子半径由大到小的顺序是_(填元素符号)。（3）B的最高价氧化物的电子式为_。（4）用电子式表示A与J形成化合物的过程：_。（5）上述六种元素中的二种元素组成的物质中，含有极性键和非极性键的共价化合物是_(写结构式)，含有非极性键的离子化合物是_(写电子式)。（6）E与G的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式分别为：_。（7）下图模型表示a、b、c、d四种分子中：abcd则a是_、b是_、c是_、d是_(写分子式)。【答案】（1）第2周期第VIA族（2

38、分） （2）NaAlCH（2分） （3）C（2分） （4）（2分） （5）HOOH（1分）Na2Na（2分） （6）Al(OH)3OHAlO22H2O（2分） （7）CO2 NH3 CH4 H2O（4分,每空1分）【解析】由题干所示部分周期表的信息可知，A、B、D、E、G、J分别为：H、C、O、Na、Al、Cl六种元素。（1）由题干所示部分周期表的信息可知，D在周期表中的位置是第2周期第VIA族；（2）根据同一周期从左到右原子半径依次减小，同一主族从上到下原子半径依次增大，则A、B、E、G的原子半径由大到小的顺序是NaAlCH；（3）B为C元素其最高价氧化物为CO2，其电子式为C；（4）由分析

39、可知，A为H，J为Cl，二者化合生成共价化合物HCl，则A与J形成化合物的过程用电子式表示为：；（5）H、C、O、Na、Al、Cl六种元素中，H与O组成的H2O2中含有HO极性键、OO非极性键，其结构式为HOOH，Na与O组成的Na2O2中Na与O22之间是离子键、O22中O与O之间是非极性键，其电子式为Na2Na；（6）由分析可知，E为Na、G为Al其最高价氧化物对应水化物为NaOH、Al(OH)3，二者间发生反应的离子方程式为：Al(OH)3OHAlO22H2O；（7）已知C周围需形成4个共价键，H周围形成一个共价键，O周围形成二个共价键，N周围形成三个共价键，Cl周围形成一个共价键。则a为二氧化碳即CO2；b为NH3；c为CH4；d为H2O。