2022届新教材高考化学一轮复习 课时作业6 钠及其重要化合物（含解析）新人教版.docx

1、钠及其重要化合物一、选择题1利用焰色反应，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。下列说法中正确的是()A非金属单质燃烧时火焰均为无色BNa2SO4与NaOH灼烧时火焰颜色相同C焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D只有金属单质灼烧时火焰才有颜色2下列叙述中不正确的是()A钠在反应TiCl44NaTi4NaCl中作还原剂BNaOH应密封保存，以防分解变质C盛放KOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞D当足量的CO2通入饱和NaOH溶液中，会有固体析出3如图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，则下列各性质中不符合图示关系的是()A还原性B与水反应的剧烈程度C熔点D原子半径4下列实验方案中

2、，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是()A取a克混合物充分加热，减重b克B取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体5将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1molL1的稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是()6向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2molL1的盐酸，产生CO2的体

3、积与所加盐酸体积之间关系如图所示。下列判断正确的是()A原NaOH溶液的浓度为0.2molL1B通入的CO2在标准状况下的体积为448mLC所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)n(Na2CO3)13D所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)n(Na2CO3)117在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图如下：则下列叙述错误的是()AA气体是NH3，B气体是CO2B侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异C第步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒D第步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶8某实验小组通过下图所示实验探究Na2O2与水的反应：下列说法不正确的是(

4、)A中的大量气泡主要成分是氧气B中溶液变红，说明有碱性物质生成C中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的D中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度9如图所示，若锥形瓶内是水，分液漏斗内的液体也是水，向烧杯内滴加水时，发现U形管内液体慢慢右移，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，则烧杯内的物质是()A过氧化钠B氧化钠C钠D钾10有甲、乙两个完全相同的装置，分别在它们的侧管中装入1.06gNa2CO3和0.84gNaHCO3，试管中各有10mL相同浓度的盐酸(如图)，同时将两个侧管中的物质全部倒入各自的试管中，下列叙述正确的是()A甲装置的气球膨胀速率大B若最终两气球体积相同，则一定有c

5、(HCl)2molL1C若最终两气球体积不同，则一定有c(HCl)1molL1D最终两溶液中Na、Cl的物质的量相同11为了测定NaCl、Na2CO310H2O和NaHCO3的混合物中各组分的含量，某同学设计如下实验：取一定质量的混合物，通过测量反应前后和装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。下列说法中错误的是()A中可以依次盛装碱石灰、无水CaCl2、碱石灰B硬质玻璃管加热前，应关闭b，打开a，缓缓通入空气，直至a处出来的空气不再使澄清石灰水变浑浊为止C若将装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量偏大D实验过程中一直通入空气，停止加热后再停止通入空气二、非选择题12已

6、知Na2O2可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。(1)写出Na2O2作供氧剂时发生反应的化学方程式：_。(2)Na2O2有强氧化性，H2具有还原性，有同学猜想Na2O2与H2能反应。为了验证此猜想，该小组同学进行如下实验，实验步骤和现象如下。步骤1：按图组装仪器(图中夹持仪器省略)，检查气密性，装入药品。步骤2：打开K1、K2，产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管，一段时间后，没有任何现象；步骤3：，开始加热，观察到硬质玻璃管内Na2O2开始熔化，淡黄色的粉末变成了白色固体，干燥管内硫酸铜未变蓝色；步骤4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K1。盛装稀盐酸的仪器名称是_；B装置的作用是

7、_。步骤3在点燃C处酒精灯前必须进行的操作是_。设置装置D的目的是_。根据实验现象得到的结论是_(用化学方程式表示)。该实验设计中存在明显不足之处，应该如何改进：_。13化学兴趣小组的同学，为测定某Na2CO3和NaCl的固体混合物样品中Na2CO3的质量分数，进行了以下实验，请你参与并完成对有关问题的解答。(1)甲同学用图1所示装置测定CO2的质量。实验时稀硫酸是与样品中的_(填“Na2CO3”或“NaCl”)发生反应，仪器b的名称是_，洗气瓶c中盛装的是浓硫酸，此浓硫酸的作用是_。(2)乙同学用图2所示装置，取一定质量的样品(mg)和足量稀硫酸反应进行实验，完成样品中Na2CO3质量分数的

8、测定。实验前，检查该装置气密性的方法是先打开活塞a，由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱，再将针筒活塞向内推压，若b下端玻璃管中的_，则装置气密性良好。在实验完成时，能直接测得的数据是CO2的_(填“体积”或“质量”)。(3)丙同学用下图所示方法和步骤进行实验：操作涉及的实验名称有_、洗涤；操作涉及的实验名称有干燥、_。丙同学测得的样品中Na2CO3质量分数的计算式为_。课时作业6钠及其重要化合物1解析：某些非金属单质燃烧时火焰也有颜色，如H2燃烧产生淡蓝色火焰，单质硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧产生蓝紫色火焰，A项错误；焰色反应为金属元素的性质，与元素的存在形式(化合态或游离态

9、)无关，同种金属元素的焰色反应相同，Na2SO4、NaOH均含钠元素，火焰颜色均为黄色，B项正确；只有观察钾元素的焰色反应时需要透过蓝色钴玻璃，C项错误；焰色反应是金属元素的性质，而不是单质的性质，D项错误。答案：B2解析：因NaOH与空气中的CO2反应且吸收空气中的水蒸气，所以需密封保存。答案：B3解析：A项，碱金属元素中，随着碱金属的核电荷数的增大，元素的金属性逐渐增强，单质的还原性逐渐增强，故A项不符合题意；B项，碱金属元素中，随着碱金属的核电荷数的增大，元素的金属性逐渐增强，与水反应的剧烈程度逐渐增大，故B项不符合题意；C项，碱金属元素中，随着碱金属的核电荷数的增大，金属晶体的金属键作

10、用力减弱，熔点逐渐降低，故C项符合题意；D项，碱金属元素中，随着碱金属的核电荷数的增大，核外电子层数逐渐增多，电子层数越多，半径越大，故D项不符合题意。答案：C4解析：取a克混合物充分加热，减重b克，根据差量法可求出NaHCO3的质量，从而求出Na2CO3的质量分数，A不符合题意；取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体氯化钠，列方程组即可求出，B不符合题意；取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克，由于逸出气体中含有H2O(g)，故无法求解，C符合题意；由于二者都能与Ba(OH)2溶液反应生成BaCO3沉淀，由Na2CO3BaCO3、NaHCO3

11、BaCO3的转化关系，列方程组即可求出混合物中Na2CO3的质量分数，D不符合题意。答案：C5解析：滴加盐酸先发生反应OHH=H2O，再发生反应COH=HCO，最后发生反应HCOH=CO2H2O，C项正确。答案：C6解析：A项，滴加VHCl100mL时，CO2完全放出，溶液中溶质只有NaCl，n(NaOH)n(HCl)0.2molL10.1L0.02mol，c(NaOH)0.2molL1，正确；B项，由图知，25mL100mL段发生反应为HHCO=H2OCO2，n(CO2)n(H)(10025) mL103LmL10.2molL11.5102mol，VCO21.5102mol22400mLmo

12、l1336mL，错误；C项，由25010025知溶液中溶质成分为Na2CO3、NaHCO3，错误；D项，025mL段反应为COH=HCO，n(Na2CO3)n(HCl)25mL103LmL10.2molL15103mol，n(NaHCO3)1.5102mol5103mol1102mol，n(NaHCO3):n(Na2CO3)1102mol:5103mol2:1，错误。答案：A7解析：A项，利用NH3极易溶于水，且水溶液显碱性，有利于CO2的吸收，因此先通NH3后通CO2，正确；B项，NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，利用了溶解度的差异，正确；C项，操作是过滤，因此用到玻璃仪器：烧杯、漏斗、

13、玻璃棒，正确；D项，晶体是NaHCO3，利用NaHCO3的不稳定性，2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，错误。答案：D8解析：D项，加入少量MnO2有较多气泡产生，说明MnO2催化H2O2的分解，错误。答案：D9解析：Na2O2、Na、K与水反应均会有气体生成，均会使U形管内液面左边低于右边，A、C、D错误；Na2O与水反应放热但没有气体生成，则U形管内液体慢慢右移，但恢复到原温度后又使U形管内两液面相平。答案：B10解析：碳酸钠和盐酸反应分步进行，先生成碳酸氢钠，后碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳，所以甲装置的气球膨胀速率小，故A错误；1.06gNa2CO3和0.84gNaHCO3的物质的

14、量相同，都是0.01mol，根据方程式知：NaHCO3HCl=NaClH2OCO2，Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2，若最终两气球体积相同，说明酸的物质的量大于或等于0.02mol，所以其浓度大于或等于2molL1，故B正确；碳酸钠和盐酸反应的离子方程式为COH=HCO、HCOH=CO2H2O，碳酸氢钠和盐酸反应的离子方程式为HCOH=CO2H2O；若最终两气球体积不同，所需酸的物质的量范围是0c(HCl)0.02mol，所以其浓度大于0小于2molL1，故C错误；1.06gNa2CO3和0.84gNaHCO3的物质的量相同，都是0.01mol，所以Na2CO3和NaHCO3中钠离

15、子的物质的量不同，故最终两试管中Na的物质的量一定不相同，故D错误。答案：B11解析：根据实验目的和装置的连接顺序可知：装置用于吸收空气中的CO2和水蒸气，可以使用碱石灰；装置吸收Na2CO310H2O和NaHCO3分解生成的水蒸气，可以使用无水CaCl2；装置吸收碳酸氢钠分解生成的CO2，使用碱石灰，A项正确；实验前必须将装置中的水蒸气和CO2赶净，避免影响测定结果，硬质玻璃管加热前，应关闭b，打开a，缓缓通入空气，直至a处出来的空气不再使澄清石灰水变浑浊为止，B项正确；若将装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则会增加水的质量，使测得Na2CO310H2O和NaHCO3的含量偏高，NaCl的含

16、量偏低，C项错误；实验过程中一直通入空气，停止加热后继续通入空气使存留在装置中的CO2和水蒸气完全被吸收，D项正确。答案：C12解析：(1)Na2O2能与CO2反应生成氧气，可作供氧剂，发生反应的化学方程式为2Na2O22CO2=2Na2CO3O2。(2)分析装置可知，盛稀盐酸的仪器为长颈漏斗；B装置的作用是吸收氢气中的杂质气体；氢气是可燃性气体，与空气混合加热易发生爆炸，故在点燃C处酒精灯前必须检验H2纯度；装置D中装的是无水硫酸铜，用来检验有无水生成；由实验现象分析可知过氧化钠变为白色固体，硫酸铜不变蓝色证明无水生成，则氢气和过氧化钠反应生成氢氧化钠，反应的化学方程式为Na2O2H22Na

17、OH；为防止氢气排放到空气中遇明火发生爆炸，应在装置D后连接一个氢气的尾气处理装置。答案：(1)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2(2)长颈漏斗吸收氢气中的杂质气体或除去氢气中的水蒸气和氯化氢气体检验氢气纯度检验是否有水生成Na2O2H22NaOH在装置D后连接一个氢气的尾气处理装置(答案合理即可)13解析：(1)NaCl不与稀硫酸反应，Na2CO3与稀硫酸反应。仪器b的名称是分液漏斗。浓硫酸的作用是除去CO2中的水蒸气(或干燥CO2气体)。(2)将针筒活塞向内推压，增大了容器中的压强，故若b下端玻璃管中的液面上升，则装置气密性良好。CO2是气体，故能直接测得的数据是CO2的体积。(3)生成沉淀，故操作需要涉及过滤操作，要知道固体的质量需要称重。经过计算，样品中Na2CO3质量分数的计算式为106y/197x。答案：(1)Na2CO3分液漏斗除去CO2中的水蒸气(或干燥CO2气体)(2)液面上升体积(3)过滤称重106y/197x