2022届高三化学一轮复习 化学反应原理题型必练27 酸碱中和滴定指示剂的选择（含解析）.docx

1、酸碱和和滴定指示剂的选择一、单选题（共16题）1用滴定(分别为2.12，7.20，12.36)至应选择的指示剂是A甲基橙B甲基红C酚酞D石蕊2下列有关滴定实验的操作正确的是A量取KMnO4酸性溶液应选用碱式滴定管B锥形瓶用蒸馏水洗涤后即可加入待测液C滴定终点时，按图读取的数据为17.50D用 KMnO4酸性溶液滴定SO2水溶液测定SO2的含量时，需用品红作指示剂3用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液(甲基橙作指示剂)，下列操作正确的是A本实验最好选择酚酞作指示剂B滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准盐酸进行滴定C当滴定至溶液由黄色变为橙色时，即为滴定终点，立即停止滴定D滴定时，边摇动锥形瓶边观察瓶中溶液的颜

2、色变化4某学习小组用 0.1mol/LNaOH 溶液滴定 10.00mL 未知浓度的稀硫酸。下列说法正确的是（ ）A滴定时使用的滴定管选乙B选用酚酞作指示剂，当甲中溶液由红色变为无色且30s内不恢复时，即达到滴定终点C滴定过程中视线应如图丁中a所示D滴定前后读数方式分别如丁a、b所示，则测得的结果偏小5下列有关实验的说法，正确的是A金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理B纸层析点样所用的试剂的浓度应较小，点样时的试剂斑点直径应小于0.5cmC用标准HCl溶液滴定未知浓度NaHCO3溶液时可选择甲基橙为指示剂D在“硫酸亚铁铵的制备”实验中，为了得到硫酸亚铁铵晶体，应小火加

3、热蒸发皿，直到有大量晶体析出时停止加热6下列与滴定实验有关的说法中正确的是（ ）A用NaOH滴定盐酸时，只能用酚酞作指示剂B锥形瓶用蒸馏水洗干净后，直接加入一定体积的待测液，进行中和滴定C用滴定管准确量取20.0mL盐酸D用NaOH滴定盐酸时，若滴定结束时俯视刻度，会导致测定结果偏高7用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液（甲基橙作指示剂），下列操作正确的是A锥形瓶用蒸馏水洗涤后，再用氢氧化钠溶液润洗B滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准盐酸进行滴定C当滴定至溶液由黄色变为橙色时，即为滴定终点D滴定时，边摇动锥形瓶边观察瓶中溶液的颜色变化8某学生用已知物质的量浓度的NaOH溶液来测定未知物质的量浓度的H2C2

4、O4溶液，下列说法正确的是（ ）A碱式滴定管旋塞处应抹上少许凡士林，可防止漏液B将标准溶液装入滴定管时，应借助烧杯或漏斗等玻璃仪器转移C滴定时，通常用左手控制玻璃珠，使液体流速先快后慢，右手同一方向摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化D可选择甲基橙作指示剂9下列关于滴定操作的叙述，正确的是（ ）A若规格为25.00mL的滴定管中液面在5.00mL处，则液体全部流出时所得液体体积为20.00mLB用标准NaOH溶液滴定CH3COOH溶液时，可选用甲基橙作指示剂C用标准盐酸溶液滴定未知浓度NaOH溶液时，若滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排出而滴定后消失，则能使所测结果偏高D滴定时眼睛一直注视滴定管

5、中液面的变化情况10下列滴定中，指示剂的选择或滴定终点颜色变化有错误的是()提示：2KMnO45K2SO33H2SO4=6K2SO42MnSO43H2O、I2Na2S=2NaIS选项滴定管中的溶液锥形瓶中的溶液指示剂滴定终点颜色变化ANaOH溶液CH3COOH溶液酚酞无色浅红色BHCl溶液氨水酚酞无色浅红色C酸性KMnO4溶液K2SO3溶液无无色浅紫红色D碘水亚硫酸溶液淀粉无色蓝色AABBCCDD11用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，用甲基橙作指示剂，下列说法正确的是（ ）A可以用酚酞代替指示剂B滴定前用待测液润洗锥形瓶C若氢氧化钠吸收少量CO2，不影响滴定结果D当锥形瓶内溶液由橙色变

6、为红色，且半分钟内不褪色，即达到滴定终点12用标准盐酸溶液滴定氢氧化钠水溶液时，适宜选用的指示剂及滴定终点时颜色变化的情况是A石蕊，由蓝变红B甲基橙，由橙变黄C酚酞，红色褪去D甲基橙，由黄变橙13下列实验操作对实验结果不产生影响的是A用酸碱中和滴定法测定未知浓度的碱液时，加入甲基橙或酚酞12 mLB用托盘天平称量4.2 g NaCl时，左盘放砝码，右盘放NaClC用pH试纸测定90 时纯水的pHD配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥14常温下，用0.1molL-1NaOH溶液滴定40mL0.1molL-1H2SO3溶液，所得滴定曲线如图所示(忽略混合时溶液体积的变化)。下列

7、叙述错误的是A可求出Ka1(H2SO3)、Ka2(H2SO3)的值B滴定中两次反应终点可依次用甲基橙、酚酞作指示剂C图中Y点对应的溶液中3c(SO)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)D图中Z点对应的溶液中：c(Na+)c(SO)c(HSO)c(OH-)15若用AG表示溶液的酸度，其表达式为：AG=lg。室温下，实验室里用0.10mol/L的盐酸溶液滴定10 mL 0.10 mol/L MOH溶液，滴定曲线如图所示：下列说法正确的是A该滴定过程可选择酚酞作为指示剂BC点加入盐酸的体积小于10mLC若B点加入的盐酸溶液体积为5mL，所得溶液中：c(M+)+c(H+)=c(MOH)+2c(OH

8、)D滴定过程中从A点到D点溶液中水的电离程度逐渐增大16在25时，向50.00mL未知浓度的CH3COOH溶液中逐滴加入0.5mol/L的NaOH溶液。滴定过程中，溶液的pH与滴入NaOH溶液体积的pH关系如图所示，则下列说法中正确的是A该中和滴定过程，最宜用甲基橙作指示剂B图中点所示溶液中一定存在c(CH3COO-)=c(Na+)C图中点水的电离程度最大D滴定过程中的某点，可能会有c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)的关系存在二、填空题（共3题）17某些植物的花汁可作酸碱指示剂。取三种花汁用稀酸溶液或稀碱溶液检验，颜色如下：花种类花汁在酒精(中性)中的颜色花汁在稀酸中的颜色

9、花汁在稀碱中的颜色玫瑰花粉红粉红绿万寿菊花黄黄黄大红花粉红橙绿试回答下列问题：(1)为试验生活中的食盐水、肥皂水、汽水、石灰水四种物质的酸碱性，我选择_花汁 (2)取所选花汁少许分别滴上述四种物质，请将所显颜色填入下表中：试验物质食盐水肥皂水汽水石灰水所显颜色_18（1）用amolL1的HCl滴定未知浓度的NaOH溶液，用酚酞做指示剂，达到滴定终点的现象是_。若用甲基橙做指示剂，滴定终点现象是_。（2）用标准碘溶液滴定溶有SO2的水溶液，以测定水中SO2的含量，应选用_做指示剂，达到滴定终点的现象是_。（3）用标准酸性KMnO4溶液滴定溶有SO2的水溶液，以测定水中SO2的含量，是否需要选用指

10、示剂_(填“是”或“否”)，达到滴定终点的现象是_。19用标准氢氧化钠溶液(浓度为0.2812mol/L)测定未知浓度的盐酸溶液。(1)写出化学方程式：_(2)滴定时可用_作指示剂，当溶液由_色变成_色，且0.5min不褪时达到滴定终点。(3)取20.00mL待测盐酸溶液，滴定终点时，消耗标准氢氧化钠30.00mL，待测盐酸溶液的浓度为_参考答案1C【详解】由题意知，H3PO4的Ka2=10-7.2，Ka3=10-12.36，的水解平衡常数Kh=Ka3，故的水解程度大于其电离程度，即Na2HPO4溶液显碱性，故选择酚酞作指示剂，答案选C。2B【详解】AKMnO4酸性溶液具有强氧化性、酸性，能够

11、氧化橡皮管，应该用酸式滴定管盛放，A错误；B锥形瓶用蒸馏水洗涤后即可加入待测液，不影响测定结果，B正确；C图示滴定管中液面读数为16.50mL，C错误；D用KMnO4酸性溶液滴定SO2水溶液测定SO2的含量时，不需要另外滴加指示剂，D错误；答案选B。3D【详解】A用盐酸滴定氢氧化钠溶液，达到滴定终点时酚酞由浅红色变为无色，不易观察，最好选择滴定过程中颜色由浅变深的指示剂，如甲基橙，A错误；B滴定管用蒸馏水洗涤后，用标准盐酸润洗后才能装入标准盐酸进行滴定，B错误；C甲基橙作指示剂时，溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不变色，可认为达到滴定终点，停止滴定，C错误；D滴定时，边摇动锥形瓶边观察瓶中溶液的

12、颜色变化，以判断滴定终点，D正确。答案选D。4D【详解】A滴定时用标准NaOH 溶液滴定硫酸，标准液应选择碱式滴定管，应选择丙，故A错误；B碱滴定酸时，选用酚酞作指示剂，当甲中溶液由无色变为红色且30s内不恢复时，即达到滴定终点，故B错误；C滴定过程中视线应始终注视着锥形瓶内溶液的颜色变化，及时判定终点，不需要一直盯着滴定管，只需要在滴定前和滴定终点时平视滴定管读取刻度，故C错误；D滴定前平视，滴定后俯视，导致实际消耗标准液体积偏小，则测得的结果偏小，故D正确；答案选D。5C【详解】A金属汞有剧毒且常温下即可蒸发形成蒸汽，为避免中毒，金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，但不能深

13、埋，否则会污染土壤和水体，A错误；B纸层析点样所用的试剂的浓度应适中，浓度过小现象不明显，浓度过大展开剂展开时物质不能完全分离，B错误；C滴定终点显弱酸性，选择甲基橙为指示剂，C正确；D硫酸亚铁铵晶体是带有结晶水的化合物，加热时易失去结晶水，故采用的是降温结晶的方法，即先制得高温饱和溶液，再降温结晶得到硫酸亚铁铵晶体，而不是蒸发结晶的方法，D错误；答案选C。【点睛】酸碱滴定实验中指示剂选择的原则：终点为酸性选择甲基橙试剂，终点为碱性选择酚酞试剂。6B【详解】A用NaOH滴定盐酸时，可以用酚酞或甲基橙作指示剂均可，A选项错误；B锥形瓶用蒸馏水洗干净后，直接加入一定体积的待测液，进行中和滴定，待测

14、液的物质的量不会发生改变，对实验结果无影响，B选项正确；C滴定管的精确度为0.01，故用滴定管能够准确量取20.00mL的盐酸，C选项错误；D用NaOH滴定盐酸时，若滴定结束时俯视刻度，读数在刻度线上方，读取标准液的体积偏小，导致测定结果偏低，D选项错误；答案选B。7D【详解】A锥形瓶用蒸馏水洗涤后，不需要润洗，即加氢氧化钠溶液，故A错误；B滴定管用蒸馏水洗涤后，利用盐酸标准液润洗后，再装入标准盐酸进行滴定，故B错误；C甲基橙作指示剂时，滴定终点溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不变色，即为滴定终点，故C错误；D滴定时，边摇动锥形瓶边观察瓶中溶液的颜色变化，判断滴定终点，故D正确；答案选D。【点睛

15、】甲基橙的变色范围需清晰，根据它的变色范围，判断滴定终点时的现象。8C【详解】A. 碱式滴定管下端有一小段橡胶管，没有旋塞，酸式滴定管才有旋塞，选项A错误；B.标准溶液装入滴定管时直接倒入，借助其他玻璃仪器可能会产生污染，产生误差，选项B错误；C. 滴定时，通常用左手控制玻璃珠，使液体流速先快后慢，右手同一方向摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化，选项C正确；D.用已知物质的量浓度的NaOH溶液来测定未知物质的量浓度的H2C2O4溶液，滴定终点生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，选用酚酞做指示剂，若用甲基橙作指示剂，会使滴定终点偏低，选项D错误。答案选C。9C【详解】A.滴定管的0刻度线在上端，所

16、以规格为25.00mL的滴定管中液面在5.00mL处，则液体全部流出时所得液体体积为5.00mL，故A错误；B.用标准NaOH溶液滴定CH3COOH溶液时滴定终点显碱性，故用酚酞做指示剂，故B错误；C.滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终止时气泡消失，导致V(标准)偏大，所测结果偏高，故C正确；D.滴定时眼睛要一直注视锥形瓶中液体的颜色变化，故D错误；故答案为C。10B【详解】A、锥形瓶中为酸，加入酚酞无色，达到滴定终点，溶液显碱性，溶液变为浅红色，故现象为：无色-浅红色，故A正确；B、锥形瓶中为碱，达到滴定终点，溶液显酸性，应选择试剂甲基橙，现象是溶液由黄色变为红色，故B错误；C、高锰酸钾

17、为紫色，滴入高锰酸钾前溶液无色，滴入后变为紫色，到达滴定终点为浅紫色，故现象为：无色-浅紫红色，故C正确；D、碘遇淀粉变蓝色，加入碘前无色，滴加碘反应至终点，碘遇淀粉呈蓝色，故D正确，故选：B。11C【详解】A.酚酞的变色范围在8.2-10.0，指示剂变色，碱没有完全反应，故不能使用酚酞做指示剂，故A错误；B.滴定前不能用待测液润洗锥形瓶，否则待测液的体积变大，影响测定结果，故B错误；C.氢氧化钠吸收少量二氧化碳后变为碳酸钠，当甲基橙做指示剂时，反应后都生成氯化钠，不影响盐酸的体积，所以不影响滴定结果，故C正确；D.甲基橙在碱性溶液中显黄色，随着滴定的进行，溶液的颜色逐渐变为橙色，滴定终点颜色

18、为黄色变为橙色，且半分钟内不变色，若变为红色，说明盐酸已经过量，故D错误；答案选C。【点睛】根据反应后的溶液成分分析溶液的pH，选择合适的指示剂，说明滴定终点的颜色变化时，注意一定要说明半分钟内不变。12D【详解】选择指示剂是根据酸碱反应的滴定突跃范围来选的，如果指示剂的变色范围全部或部分位于突跃范围内，滴定时就可选用该指示剂。0.1molL1HCl与0.1molL1NaOH反应时突跃范围是4.39.7，酚酞变色范围810，甲基橙变色范围3.14.4，理论上均可用作指示剂。但盐酸滴定氢氧化钠时，若选用甲基橙，终点由黄色变为橙色（由浅到深）；选酚酞，终点由红色变为无色（由深到浅），通常人的眼睛对

19、于颜色由浅到深的变化更敏锐，所以二者相比选甲基橙。氢氧化钠滴定盐酸时，若选用甲基橙，终点由红色变为橙色（由深到浅）；选酚酞，终点由无色变为浅粉色（由浅到深），二者相比选酚酞。故选D。13D【详解】A酸碱指示剂都是弱的有机酸或有机碱，会影响酸碱中和滴定时酸碱溶液体积的确定，所以加指示剂时，应加12滴，不能加太多，A错误；B用托盘天平称量4.2 g NaCl时，左盘放NaCl，右盘放砝码。若位置颠倒，则称取的质量应为3.8 g，B错误；CpH试纸用来测定常温下溶液的pH，不能测定90 时纯水的pH， C错误；D配制一定物质的量浓度的溶液时，由于最终需要加入蒸馏水定容，因此容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥

20、对实验结果没有影响，D正确。故选D。14D【详解】A混合溶液中W点c(H2SO3)=c()，Ka1(H2SO3)=c(H+)=10-pH=10-2，混合溶液Y点中c()=c()，Ka2(H2SO3)=c(H+)=10-pH=10-7.19，故可求出Ka1(H2SO3)、Ka2(H2SO3)的值,A正确；B甲基橙变色范围为3.1-4.4，滴定到第一反应终点溶液pH值为4.25，在其范围内，所以可以选取甲基橙作指示剂， 酚酞的变色范围是8.210.0，滴定到第二反应终点溶液pH值为9.86，在其范围内，所以可以选取酚酞作指示剂，B正确；CY点溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c()+c

21、()+c(OH-)且该点溶液中存在c()=c()，所以存在3c()=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)，C正确；DZ点酸碱恰好完全反应生成Na2SO3，两步水解生成OH-导致溶液呈碱性，但只有第一步水解生成，所以c()c(OH-)，由物料守恒知c(Na+)c()，则该点溶液中存在c(Na+)c()c(OH-)c()，D错误；故答案为：D。15B【详解】A用0.10mol/L的盐酸溶液滴定10mL0.10mol/LMOH溶液，AG=-8，AG=lg，=10-8，=10-14，c(OH-)=10-3mol/L，说明MOH为弱碱，恰好反应溶液显酸性，选择甲基橙判断反应终点，故A错误；BC点是AG

22、=0，=10-7 mol/L，溶液呈中性，溶质为MCl和MOH混合溶液，C点时加入盐酸溶液的体积小于10mL，故B正确；C若B点加入的盐酸溶液体积为5mL，得到等浓度的MCl和MOH混合溶液，溶液中存在电荷守恒c(M+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，物料守恒为c(M+)+c(MOH)= 2c(Cl-)，消去氯离子得到c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH)，故C错误；DA-B滴入盐酸溶液中氢氧根离子浓度减小，对水抑制程度减小，到恰好反应MCl，M+离子水解促进水电离，电离程度最大，继续加入盐酸抑制水电离，滴定过程中从A点到D点溶液中水的电离程度，DABC，并不是从A点到

23、D点溶液中水的电离程度逐渐增大，故D错误；故选B。16B【详解】A滴定终点溶液中溶质为CH3COONa，溶液显碱性，最宜用酚酞作指示剂，故A错误；B溶液中存在电荷守恒c(OH-)+ c(CH3COO-)= c(Na+)+c(H+)，点溶液显中性，所以c(OH-)= c(H+)，则c(CH3COO-)=c(Na+)，故B正确；C醋酸和NaOH的电离都会抑制水的电离，而醋酸根的水解促进水的电离，所以当溶液中溶质只有醋酸钠时水的电离程度最大，即点，故C错误；D溶液中存在电荷守恒c(OH-)+ c(CH3COO-)=c(Na+)+c(H+)，若c(H+)c(OH-)，则c(CH3COO-)c(Na+)

24、，不可能出现c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)，故D错误；综上所述答案为B。17大红花 粉红色 绿色 橙色 绿色 【详解】(1)由表中可知，玫瑰花汁在中性和酸性溶液中所显颜色相同，所以其辨别不出中性和酸性溶液，万寿菊花汁在酸性、碱性、中性溶液中所显颜色相同，所以辨别不出溶液的酸碱性，只有大红花在酸性、碱性、中性溶液中所显颜色不同，可以辨别出溶液的酸碱性，故答案为：大红花；(2)食盐水显中性，所以它可以使大红花花汁显粉红色；肥皂水和石灰水显碱性，所以它们可以使大红花花汁显绿色；汽水呈酸性，所以它可以使大红花花汁显橙色；故答案为：粉红色、绿色、橙色、绿色。18滴入最后一滴标准液

25、，溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复红色 当滴入最后一滴标准液，溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复黄色 淀粉溶液 当滴入最后一滴标准液，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色 否 当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液，溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色 【分析】（1）pH8，酚酞呈无色，8pH4.4，甲基橙呈黄色，3.1pH4.4，甲基橙呈橙色；（2）淀粉遇碘单质变蓝色；（3）KMnO4溶液本身显紫红色；【详解】（1）用amolL1的HCl滴定未知浓度的NaOH溶液，用酚酞做指示剂，达到滴定终点的现象是滴入最后一滴标准液，溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复红色。若用甲基橙做指示剂，滴定终点

26、现象是当滴入最后一滴标准液，溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复黄色；（2）用标准碘溶液滴定溶有SO2的水溶液，以测定水中SO2的含量，应选用淀粉做指示剂，达到滴定终点的现象是当滴入最后一滴标准液，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色；（3）用标准酸性KMnO4溶液滴定溶有SO2的水溶液，以测定水中SO2的含量，由于KMnO4溶液本身显紫红色，不需要选用指示剂，达到滴定终点的现象是当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液，溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色。19NaOH+HCl=NaCl+H2O 酚酞 无 粉红 0.4218 mol/L 【分析】(1)氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水；(2)强碱滴定强酸，反应后呈中性，可用酚酞为指示剂，滴定终点，溶液颜色由无色变为浅红色；(3)酸碱恰好完全反应，满足c(酸)V(酸)=c(碱)V(碱)，以此计算。【详解】(1)氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；(2)氢氧化钠滴定盐酸，根据滴定终点氢氧化钠的显色用酚酞较合适，酸碱恰好中和时，溶液颜色由无色变为浅红色，且0.5min不褪时证明达到滴定终点；(3)根据c(酸)V(酸)=c(碱)V(碱)，c(酸)=0.4218 mol/L。