安徽省合肥2023-2024高三化学上学期11月月考试题(pdf).pdf

1、安徽省合肥2023-2024高三上学期11月期中考试化学试卷考生注意：1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的学校、姓名、班级、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写清楚，考生考试条码由监考老师粘贴在答题卡上的“条码粘贴处”。2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色答牢笔在答题卡的对应区域内作答超出答题区域答题的答案无效；在苹稿纸上、试奉上答题无效 o3.本试卷满分 100 分，考试时长 75 分钟，考试结束后由监考老师将答题卡收回。一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符

2、合题目要求。1.化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是（）A.纯碱是用千治疗胃酸过多的一种药物B.工业上用氯气与热的浓的氢氧化钠反应可以提高制备次氯酸钠的速率C.水玻璃是制备硅胶和木材防火剂的原料D.S02可用千丝织品漂白是由千其能氧化丝织品中有色成分2.下列化学用语书写正确的是()A.中子数为8的碳原子：c B.钙离子的结构示意图：G沙28 8 少，C.次氯酸的电子式：H:):D.二氧化硅的结构式：O=Si=O3.设沁为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.用电解粗铜的方法精炼铜，当阳极质量减轻 64 g 时，电路中通过的电子数为 2NAB.lOOmL 1 molL-1 盐酸里

3、含有 HCl 分子数目为 O.lNAC.常温下，5.6g铁与 lOOmL 3molL-1 的硝酸反应，铁失去的电子数为 0.3NAD.向 2 L 0.05 molL-1 盐酸中滴加氨水至中性，溶液中含有的 NH；数目为 O.lNA4.如图所示，夹子开始处千关闭状态，将液体A滴入试管与气体B充分反应，打开夹子，刻沸腾了。则液体 A 和气体 B 的组合不可能是下列的（）A.亚硫酸钠溶液、二氧化硫B.氢氧化钠溶液、二氧化氮C.饱和食盐水、氯气空气（常压）D.硫酸溶液、氨气0 液体A气体B5.制取合金常用的方法是将两种或多种金属（或金属与非金属）加热到某一温度，使其全部熔化再冷却得到合金。根据下表中数

4、据判断（其他条件均满足），下列合金不宜采取这种方法制取的是（）金属Na Mg Al Fe 熔点oc97.5 649 660 1535 沸点oc883 1090 2467 2750 A.Fe-Al 合金B.Na-Al合金C.Na-Fe合金D.Mg-Al合金RIV学汪缅钳1市廿幻叮6.配 制480mLO.lmol/LCuS04溶液时，下列有关说法正确的是()A.称量的胆矶晶体质量为12.0gB.称量的胆矶晶体部分失去结晶水，会使所配溶液浓度偏高c.容量瓶中原有少量蒸馈水，会使所配溶液浓度偏低D.所需仪器为托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶7.下列 离子方程式书写正确的是（）A.碳酸氢按溶液和

5、少量澄清石灰水：Ca 2+20H-+2HCO;=COi-+CaC03 _i,+2Hz0B.向红色Fe(SCN)3溶液中加入过量铁粉：2Fe3+Fe=3Fe2+C.少量 CO2与NaCIO溶液 反应：CO计2CIO-+H心2HCIO+CO乒D.向Fe(NO山溶液中加入少量的HI溶液：2Fe3+2r=2Fe2+12 8.元素的价类二维图 是我们学习元素及其 化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是 以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。如图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是().FeO!A.Fe(OH)2 在空气中灼烧可 转化为

6、FeO化合价+!t-十Fe心_.Fe3+-Fe(OH)iFe心+个个Fe(OH)2、Fe(OH)3+2/FeOFe2+-Fe(OH)29.:：三言:K正：三三可贝三二二类：B.FeO、Fe203 不溶千水，故不能通过 化合反应制得水A B C D A装置A中发生反应的离子方程式为CO产2H+=co叶H心B装置B中盛放饱和 NaHCO溶液，目的是除去co冲的 HCl气体C装置C中盛放无水氯化钙干燥CO2,装置D中盛放Na202D装置 D 是安全瓶，防止E中水倒流进入 C 中10.用下列装置完成相关实验，合理的是（）E Na2C03 Na2Si03 这勺溶液甲乙A.利用装置甲可证明非金属性强弱：N

7、CSiC.利用装置丙可用千制备无水氯化镁丙丁B.利用装置乙可用千制备氢氧化亚铁D.利用装置丁检验氯化按受热分解生成的两种气体11.某兴趣小组为了探究一瓶变质的NaOH溶液中 NaOH与Na2C03 的含量，向该溶液中滴加0.5 molL-1的稀硫酸至不再产生气体为止，CO2 气体体积（标准状况）与硫酸体积关系如图所示，下列说法正确的是（）【化学试题第2页共6页】A.在0a范围内，只发生反应H+OH-=H心B.ab段发生反应的 离子方程式为coi-+2H+=co叶H心C.与NaOH反应消耗的硫酸体积是40mLD.原混合溶液中NaOH与Na2C03 的物质的量之比为2:1 Lmf、,川11:，上0

8、负6酉b丁硫”vmL-I-J-0 I c（r-L飞，422。12.某化合物A除在有机合成中有广泛的应用外，还可用作聚合引发剂、煤油抗氧化剂、杀菌剂、抗癌药和脑肿瘤的中子俘获疗法，其结构如图所示，N、W、X、Y、Z为 原子序数依次递增的短周期主族元素，且位千不同主族，原子半径为YZNWX,下列说法不正确的是（A.最高价氧化物水化物酸性：B.离子半径：YZNW C.该结构中所有原子均满足8电子稳定结构D.化合物A含有配位键z z z z /Z /w!/w Y=w|w=Yy/iy/13.焦亚硫酸钠(Na伞05)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。生产Na2S20s，通常是由NaHS03过饱和溶液

9、经结晶脱水制得。利用烟道气中 的 S02生产Na2S20s的工艺流程如图所示。下列说法中正确的是（）so 2 NaiC9)固体沁2co3饱和溶液Na.S_O r;-s pH句8A.I 得到NaHC03溶液B.II中反应离子方程式为2H+co产H心 CO叶C.再次充入 S02 的目的是得到NaHS03过饱和溶液D.实验室进行结晶操作通常 在玵塌中进行1 4.我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法 的主要过程如下图所示（部分物质已略去）。下列说法不正确的是(A.气体X与气体Y分别是NH3、CO2B.溶液A中通入气体Y后，发生反应的离子方程式为 OH-+C02+N

10、a+=NaHCO斗C.循环利用的气体是 CO2D.副产物NH心l可用作肥料、,，凶七Cl固体NaCl 三15.下列实验能达到预期目的是(、丿选项实验内容实验目的A 用pH试纸测试NaClO溶液 pH证明HClO为弱酸B 向盛有Na2S03 溶液 的试管中滴入H202 溶液，观察探究H202 的氧化性现象向lmL0.01 molL-1 KC1溶液中滴入2滴0.01证明在相同温度下，C molL-1 AgN03溶液，产生白色沉淀，再滴入2滴0.01 Ksp(AgCl)Ksp(Agl)molL-1 KI溶液，又产生黄色沉淀D 某溶液中加入Ba(N03)2,产生白色沉淀，再加入稀证明原溶液中含 SO4

11、2-HCl,沉淀不溶解【化学试题第3页共6页】二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.(13分）原子序数依次增大的X、Y、Z、W、M五种短周期主族元素中，X、Y两元素间能形成原子个数比分别为1:1和1:2的固态化合物A和B,Y是短周期主族元素中原子半径最大的元素，W的简单氢化物化学式为WH3,Y、Z、M的最高价氧化物的水化物两两能发生反应，常见的M单质只有一种。(l)A的电子式为，列举一个化学方程式说明Y与Z的金属性强弱(2)Z分别与X、M形成化合物熔点更高的物质化学式是，原因是(3)W能形成多种含氧酸及相应的盐，其中Na压W02能与盐酸反应但不能与NaOH溶液反应，则压W02是酸，NaH

12、汉02 具有较强的还原性，可将溶液中的Ag+还原为Ag,从而可用于化学锁银，利用NaH2W02 进行化学锻银反应中，若氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1,则该反应的离子方程式是(4)X、M形成的一种化合物MX2是一种优良的水处理剂，某自来水化验室利用下列方法检测处理后的水中M兄残留量，已知不同pH环境中含M粒子的种类如图所示：向500.00mL水样中加入足量的KI,充分反应后将溶液调至中性，再加入2滴淀粉溶液。MX/H7654 p 3 2卜M-1M元素化合价+3+4向所得溶液中滴加2.0 xlO-4molL-1的Na2S2 03溶液至终点时消耗10.00mL标准溶液（已知2S 2 032-+

13、I2=S4062-+2I-）。该水样中残留的M兄浓度为mgL七17.(14分）氮及其化合物的相互转化在工农业生产、生活、环境等领域有着重要的应用价值。(1)细菌可以促使铁、氮两种元素进行氧化还原反应，并耦合两种元素的循环。耦合循环中的部分转化如图l所示。7 Nil/_卜气大N03 硝氐N02 卸七过程叩腮石削七过程NH;氨态水体土壤铁氧化细闭Fe 2+Fe 3+图1O图中所示氮循环中，属于氮的固定的有（填字母序号）。A.N2转化为N阳的过程B.NO;转化为NO；的过程C.NO;转化为凡的过程D.N汇转化为NO;的过程氮肥是水体中氨态氮的主要来源之一，检验氨态氮肥中N汇的实验方法是在氨氧化细菌的

14、作用下，NH；与NO；可以转化为氮气。该反应中，当产生O.lmol 氮气时，转移的电子的物质的量为mol。土壤中的铁循环可用千水体脱氮（脱氮是指将氮元素转化为气体从水体中除去），酸性条件下，Fe2脱除水体中硝态氮(N03-)生成沁的离子方程式为r,(J,学汪颐笚A百丑丕市1(2)地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。某课题组模拟地下水脱氮过程，利用Fe粉和 KN03 溶液反应，探究脱氮原理。将 KN03 溶液的 pH 调至 2.5,加入足量铁粉。测出的溶液中相关离子浓度、pH 随时间的变化关系如图 2（部分副反应产物曲线略去）。请根据图2中信息写出t1时刻前该反应的离子方程式t

15、1 时刻后，该反应仍在进行，溶液中NH4十的浓度在增大，Fe2的浓度却没有增大，可能的原因是。研究发现，若 pH 偏低将会导致 N03一的去除率下降，其原因是-50 H总疑叮 lvn 苍0 t1 时间min120 2 图2）相同条件下，铁粉去除不同水样中 N03一的速率有较大差异，如图 3 所示，产生该差异的可能原因是0 5 10 15 20 25 30 反应时间/minI含50mg.f1No;的水样II含50mg.i,No:的水样50mgLI Cu+2的水样图318.(14 分）“中国芯的发展离不开单晶硅，三氯氢硅是制备高纯硅重要中间体。某小组拟在实验室用下列装置模拟探究三氯氢硅的制备和应用

16、（部分夹持装置已省略）。已知 SiHCh 能与比0 强烈反应，在空气中易自燃。请回答下列问题：昆气处理昵去，从B c DF(1)已知二氧化硅与焦炭在高温下制得粗硅，则粗硅中含有杂质可能为（写副产物化学式）。(2)装置A、C加热的先后顺序是(3)装置A产生的气体是，该气体制备的原理是(4)仪器E的名称是，其作用是(5)写出装置C中反应生成的化学方程式(6)装置F作用是(7)粗硅与 HCl 反应完全后，经冷凝得到的 SiHCl3（沸点 33.0C)中含有少量 SiC4（沸点 57.6C)和 HCl（沸点 84.7C)，提纯 SiHCh 采用的方法为：，工业上用三氯氢硅氢还原法制硅比用四氯化硅氢还原

17、法制硅的优点是【化学试题第 5页共 6页】19.(14 分）制造航天飞船的主要材料是铝，工业上制铝时用冰晶石(Na3AlF6)做助熔剂，已知Na3AlF6微溶千水。工业上以一种含氛矿石（主要成分CasF(P04)3、Si02)和含铝废渣（主要成份Al、Ah03,含有Fe30小PbO杂质）联合制备冰晶石流程如下：含掘矿石含铝废渣HJSO书H20 NH4HCO3 l,SO书甄化剂萃取剂呕SiO2 气归 AIFe;瘛液有机层一F佥(SO心溶液(1)酸浸l“产生的CaS042H心俗称为，利用CaS04转化成与“吸收“、“转化“生成的Si02在一定条件下用千制造玻璃工业的原料。(2)已知酸浸l还生成一种

18、三元弱酸，写出发生总反应的化学方程式(3)酸浸2“产生的滤渣是，氧化“加入的最适宜氧化剂是，其目的是(4)萃取过程可表示为Fe2(S04)3（水层）6HX（有机层）亡二2FeX3（有机层）3H2S04（水层），由有机层获取Fe2(S04)3溶液的操作是(5)”系列操作“包含过滤、，某工厂用m1kg含氛矿石（含Ca5F(PO心40%）制备Na3AIF6,最终得到产品m2kg,产率为化学误瀑员第6页共；6页1.C高三化学参考答案及解析题 号I1 I 2 I 3 I 4 I 5 I 6 I 7 I 8 I 9 I 10 I 11 I 12 I 13 I 14 I 15 答案ICIBIDICICIBI

19、AICIBIDICIAICIBIC【解析】小苏打可用千治疗胃酸，A错误；工业上用氯气与冷的氢氧化钠反应反应可制备次氯酸钠，B错误；水玻璃是制备 硅胶和木材防火剂的原料，C正确；S02 可用千丝织品漂白是由千其能与丝织品中有色成分化合为不稳定的无色物质，D错误。2.B【解析】中子数为8的碳原子质量数为8+6=14,符号 为仅4c,A错误；钙 原子核外有20个电子，失去最0 外层两个得到钙离子，结构示意图为20)2 8 8,B正确；次氯酸的电子式：H:o:Cl:,C错误；二氧化硅是原子构成的物质，每个Si原子连接四个0原子，每个0原子连接2个Si原子，不存在Si=O键，不能用O=Si=O表示二氧化

20、硅 的结构式，D错误。3.D【解析】用电解粗铜的方法精炼铜，当阳极质量减轻64g 时，电路中通过的电子数为不一定为2NA,A错误；HCl是强电解质，盐酸里无HCl分子，B错误；常温下，5.6g铁与1OOmL3mol/L的硝酸反应，放出氮氧化物气体，根据元素守恒，不可能完全生成Fe(N03)3,所以铁失去的电子数小于0.3NA,C错误；根据电荷守恒可知，n(NH 4+)=n(CI-)=0.lmol,D正确。4.C【解析】据题意可知，液体 A 和气体B 反应使气体物质的量减小，导致装置内压强减小，水的沸点降低。氯气不溶于饱和食盐水，C项不符合题意；二氧化硫与亚硫酸钠溶液反应生成亚硫酸氢钠，二氧化氮

21、与氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠与亚硝酸钠，氨气与硫酸反应生成硫酸按，A、B、D均符合题意。5.C【解析】合金是不同种金属在熔化状态下形成的一种熔合物，即两种金属都成为液态时进行混合；由千金属钠的沸点较低，在铁熔化时温度达1535 C，而此时金属钠已变成气态，无法完成液态时混合，故选C。6.B【解析】配制时选择的容量瓶规格应为500 mL,称量的胆矶晶体质量为O.lmol/Lx500mLxI0-3 L/mLx250g/mo曰2.5g,A错误；称量的胆矶晶体部分失去结晶水，会使溶质CuS04质量偏大，会使所配溶液浓度偏高，B正确；若容量瓶 中原有少量蒸熘水，不影响溶质的物质的量及溶液的体积，因此对配

22、制溶液的浓度无影响，C错误；所需仪器为托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，D错误。7.A【解析】碳酸氢按溶液和少量澄清石灰水生成碳酸钙、碳酸按和水：Ca 2+20H-+2HCO;=CO尸CaC03-1-+2H20,A正确；Fe(SCN)3 不能拆开书写，应为2Fe(SCN)3+Fe=3Fe2+6SCN-,B错误；由于酸性HC10HC03一，少量CO2 与NaClO溶液反应：【化学答案第1页共4页】C02+CIO-+H心HCl O+HC03-,C错误；酸性条件下硝酸根具有强氧化性，且氧化性大千铁离子，因此加入少量的HI溶液应为2NO;+8H+6f=2NO个3l2+4H20,D错误

23、。8.C【解析】Fe(OH)2在空气 中灼烧产物为Fe2 03,A错误；Fe(OH)3可以通过化合反应制得，如4Fe(OH)2+02+2H2 0=4Fe(OH)3,B错误；由图可预测：高铁酸盐(FeO：一）中的Fe元素为6价，易得到电子，具有强氧化性，可用千消毒，FeO：一与水反应最终可生成 Fe(OH)3 胶体，从而吸附水中的悬浮物，故高铁酸盐可用作净水剂，C正确；该 溶液中无Fe2+，若有Fe3+，也有类似的现象，正确的检验方法是向某溶液中先滴加KSCN 溶液，溶液不变色，后滴加氯水 溶液显红 色，D错误。9.B【解析】实验室利用 CaC03与稀盐酸反应制取 CO2,A错误；装置 A 中制

24、得的 CO2中混有挥发出的 HCl,饱和 NaHCO溶液用于除去CO2中的 HCl气体，B正确；装置 C中盛放Na202,装置D中盛放NaOH溶液，c错误；装置E用于收集反应生成的02,装置D 应盛有 NaOH溶液，用于吸收C中未反应的 CO2,D错误。10.D【解析】硝酸有挥发性，没有排除硝酸对碳酸的干扰，不能证明非金属性 强弱C Si,故A错误；装置乙左侧盛放 稀 硫酸的试管侧 面导管应有一个止水夹，其次导管应插入液面以下，这样才能利用氢 气 排尽空气，之后关闭止水夹，将硫酸亚铁 溶液压入氢氧化钠 溶液中制取氢氧化亚铁，故 B错误；制备无水氯化镁应 在干燥的HCl 气 流中防止氯化镁水解，

25、C错误；氯化按受热分解生成 氨气、HCl,碱石灰吸收HCl,氨气可使湿润的酚猷试纸变蓝，五氧化二磷吸收氨气，HCl可使湿润的蓝 色石蕊试纸变红，该装置可以检验 氯化按分解生成的两种气体，D 正确。11.C【解析】对 NaOH和Na2C03的混合 溶液，当滴加 硫酸时，先发生氢氧化钠与硫酸的中和反应，再发生碳酸钠与硫酸的反应生成碳酸氢钠和硫酸钠，最后发生碳酸氢钠与硫酸反应才有二氧化碳 气体生成，利用物质的量的关系并结合 图象即可 解答。0a范围内，发生反应 H+oH-=H心和CO;-+H+=HC03-,A错误；ab段 发生反应的离子方程式为HC03-+H+=CO汁压0,B错误；由于n(C0 2)

26、=0.0lmol,根据碳元素守恒，混合物中n(Na2 C03)=0.01 mol,0.01 mol Na2 C03完全转化为 CO2 两步反应：CO;-+H+=HC03-,HC03-+H芦c o叶H2 0,ab段消耗硫酸体积为lOmL，则Na2C03 消耗硫酸体积是20mL,NaOH消耗硫酸体积是40mL,n(NaOH)=0.5mol/Lx0.04Lx2=0.04mol,C正确，D错误。12.A【解析】由化合物A的结构及相关信息可知，N、W、X、Y、Z元素分别为B、C、N、S、Cl。最高价氧化物水化物酸性：H2C03H3B 03,A错误；离子半径：s2-c1-,B 正确；由化合物A的结构可知，

27、化合物中 B、C、N、S、Cl均满足8电子稳定结构，C正确；化合物A 中 N原子提供孤电子对，B 原子接受孤电子对，D 正确。13.C【解析】据题意与流程可知 C正确；I得到 NaHS03 溶液，A错误；II中反应离子方程式为HS03-+COi=SO32-【化学答案第2页共4页】+HC03-,B错误；实验室进行结晶操作通常在蒸发皿中进行，D错误。14.B【解析】向饱和食盐水依次通入氨气、二氧化碳气体发生反应生成碳酸氢钠晶体和氯化按，过滤得到碳酸氢钠固体，加热碳酸氢钠分解生成碳酸 钠；向滤液中加入氯化钠 析出氯化按晶体，过滤得到氯化按晶体和溶液B。气体X与气体Y分别是NH3、CO2,A正确；溶液

28、A 中通入气体Y后，NH3H心C02+Na+=NH尸NaHCO斗B错误；加热碳酸氢钠分解生成CO2,CO2可以循环利用，C正确；副产物M坏l 是 氮肥，可用作植物生长所需的肥料，D正确。15.C【解析】NaClO具有漂白性，漂白pH 试纸无法测定其溶液pH,A错误；向盛有Na2S03溶液的试管 中滴入H 202 溶液，H20计乍氧化剂，反应无现象，无法通过实验现象来探究正0 2 的氧化性，B错误；由千AgN03溶液少量，产生白色AgCl 沉淀，加Kl产生黄色沉淀，说明是 AgCl转化为更难溶的AgI，则Ksp(AgCl)Ksp(AgI),C正确；若产生白色沉淀为BaS03,加入稀HCl后，溶液

29、中含有HN03,会使BaS03氧化为BaS04,沉淀仍不溶解，因此不能证明原溶液中含有SO仁D错误。二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.(13分）(l)Na卡砖2-Na+(2分）AlCb+3NaOH=Al(OH)过3NaCl(2分）（答案合理即给分）(2)Al心(1分）Ah03是离子晶体，而AlCh是分子晶体(2分）(3)一元弱(2分）H 2 P02-+4Ag+2H 20=H3PO叶4Ag+3H+(2分）(4)0.27(2分）17.(14分）(l)CDA(1分）取少量氮肥溶千适量蒸熘水中，向其中加入浓的NaOH 溶液，加热，并将湿润的红色石蕊试纸置千试管口，若试纸变蓝，则证明氮肥中含M

30、订(2分）卿3(1分）A10Fe 2+2NO;+12H+10Fe 3+N 2 个6H 20(2分）(2)CD4Fe+NO了toH+=4Fe 2+NH4+3H心(2分）溶液的pH增大，生成的Fe 2水解成Fe(OH)2 沉淀(2分）铁粉与订反应生成H2(2分）Cu或Cu2催化纳米铁粉去除N03一的反应（或形成的Fe Cu原电池增大纳米铁粉去除N03一的反应速率）(2分）18.(14分）(l)SiC(1分）(2)先加热A后加热C(2分）(3)氯化氢(1分）利用高沸点的酸制备低沸点的酸(1分）(4)球形冷凝管(1分）冷凝回流，提高产品收集率(1分）s:I3HCJ=丑码H2(2分）【化学答案第3页共4页】(6)防止水蒸气、氧气进入装置D中导致三氯氢硅水解和自燃(2分）(7)蒸馆或分馆(1分）生成的产物HCI可以循环利用，节约成本(2分）19.(14分）(1)生石膏(1分）CaC03(1分）(2)4Cas F(PO妒SiO叶20H2SO社38H心12H3PO社20CaS042H心SiF叶(2分）(3)PbS04(1分）比02 或02(1分）将Fe2氧化为Fe3+(2分）(4)向有机层中加入适量硫酸溶液，充分振荡，静置，分离出水层(2分）(5)洗涤干燥(2分）三X 100%(2分）m1【化学答案第4页共4页】