2022届高三化学一轮高考复习常考题型：51盐类水解常数专题 WORD版含答案.docx

1、保密启用前2022届高三化学一轮高考复习常考题型：51盐类水解常数专题注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、单选题（共15题）1一定条件下，溶液中存在如下平衡：，下列说法正确的是A升高温度，增大B通入，平衡正向移动，溶液增大C加入固体，平衡正向移动，减小D稀释溶液，平衡正向移动，增大2常温下，其他条件不变，加水稀释溶液。图中横坐标轴代表加水量，则纵坐标轴代表A的水解常数B溶液的pHC溶液中D溶液中的数目3常温下，向Na2R溶液中缓慢通入氯化氢气体，溶液中-lgc(HR-)或-lgc(HR-)或-lgc(R2-)-lgc(R2-)分别

2、与或之间变化关系(曲线L1、L2)如图所示。下列说法中错误的是AKa2(H2R)的数量级为10-7BNaHR 溶液显酸性CM点溶液中：c(H+ )+c(Na+ )=c(HR-)+2c(R2- )+c(OH- )DNa2R溶液中： c(OH- ) c(HR-)+ c(H2R)4下列叙述正确的是A反应活化能越高，该反应越易进行B在恒温条件下，增大压强，化学反应速率一定加快C强电解质溶液中一定不存在电离平衡D某温度下，一元弱酸HA的Ka越小，则NaA的Kh（水解平衡常数）越大525 时，向20mL 0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴入0.1mol/L的NaOH溶液至恰好反应完全，下列说法正确的是

3、（ ）A整个反应过程中：c(H+) + c(NH4+)+ c(Na+) = c(SO42) + c(OH)B当溶液呈中性时：c(NH4+) c(SO42) c(Na+) c(H+) = c(OH)C当滴入20mL NaOH溶液时：2c(SO42) = c(NH3H2O) + c(NH4+)D当滴入30mL NaOH溶液时（pH7）：c(NH4+) c(NH3H2O) c(OH) c(H+)6下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是ApH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：

4、c（NaOH)c（CH3COONa)c（Na2CO3)C物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，溶液pH=4：c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH)D0.1 molL1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)c(H+)c(A2-)c(H2A)7在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：。下列说法正确的是()A稀释溶液，水解平衡常数增大B加入少量NH4Cl固体，平衡朝正反应方向移动C升高温度，减小D加入NaOH固体，溶液pH减小8现有物质的量浓度均为0.1 mol/L的溶液NH3H2O CH3COOH KHSO4。下列有关离子浓度分析一定不正确的是A向中

5、逐滴加入少量，逐渐增大B、等体积混合后溶液中存在：NH4 +H2ONH3H2O+HC、任意比混合：c(CH3COO)+c(OH)=c(H)+c(NH4 )D、按体积比2:1混合：c(NH4+)c(NH3H2O)c(SO42)c(OH)c(H+)9在一定条件下，Na2S溶液存在水解平衡：S2H2OHSOH。下列说法正确的是A稀释溶液，水解平衡常数增大B升高温度，c（HS）/c（S2）减小C通入H2S，HS浓度增大D加入NaOH固体，溶液pH减小10硼酸(H3BO3)溶液中存在反应：H3BO3(aq)+H2O(l)B(OH)4-(aq)+H+(aq)。结合下表，下列说法正确的是化学式硼酸碳酸醋酸电

6、离常数(298 K)K=5.710-10K1=4.410-7 K2=4.710-11K=1.7510-5A将少量醋酸溶液滴入碳酸钠溶液中一定能观察到有气泡产生B往碳酸钠溶液加入过量硼酸，没有明显变化，说明没有发生反应C硼酸是三元弱酸，酸性比碳酸强D等物质的量浓度的碳酸溶液和醋酸溶液比较，pH：前者后者11下列有关电解质溶液的说法正确的是A在蒸馏水中滴加浓H2S04，Kw不变BCaC03不易溶于稀硫酸，也不易溶于醋酸CNaCI溶液和CH3 COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同D在Na2S稀溶液中，c(H+) =c( OH-)-2c(H2S) -c(HS-)12已知25时有关弱酸的电

7、离平衡常数：弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数（25）1.810-54.9l0-10K1=4.310-7K2=5.610-11则下列有关说法正确的是A等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(NaCN)pH(Na2CO3)pH(CH3COONa)BamolL-1HCN溶液与b molL1 NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(Na)c(CN)，则a一定小于bC冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、n(H+)、pH均先增大后减小DNaHCO3和Na2CO3混合溶液中，存在c(Na+)+ c(H+)=c(OH)+ c(HCO3) +2c(CO32)13在25时，将pH12的NaOH溶液与

8、pH2的CH3COOH溶液等体积混合，下列有关所得溶液的说法中错误的是A溶液一定呈酸性B向反应后的溶液中加入几滴稀盐酸，溶液的pH变化不大C溶液中可能存在：c(H) c (CH3COO)c (OH)D设Ka、Kh、Kw分别表示CH3COOH的电离平衡常数、CH3COO的水解平衡常数和水的离子积常数，则三者之间的关系为：KaKhKw14室温下，0.1mol/L的某二元酸H2A溶液中，可能存在的含A粒子(H2A、HA-、A2-)的物质的量分数随pH变化的关系如图所示，下列说法不正确的是ApH=5时，在NaHA和Na2A的混合溶液中：c(HA-)：c(A2-)=1：100B等物质的量浓度的NaHA和

9、Na2A溶液等体积混合，离子浓度大小关系为：c(Na+)c(A2-)c(HA-)CNa2A溶液必存在c(OH-)=c(H+)+c(HA-)DH2A的电离方程式： H2AH+HA-15常温下，向20.00 mL0.1000 mol/L的CH3COOH溶液中滴加0.1 mol/L的NaOH溶液，溶液中随pH的变化关系如图所示(取lg2=0.3)。下列说法正确的是A常温下，CH3COONa的水解常数为B当溶液呈中性时，消耗NaOH溶液大于20.00 mLC溶液中水的电离程度大小：cabDc点溶液中：c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)第II卷（非选择题）二、填空题（共5题）16(1

10、)常温下，浓度均为的8种溶液：溶液；溶液；溶液；溶液；NaOH溶液；溶液；KCl溶液；溶液。这些溶液的pH由小到大的顺序是_(填序号)。(2)常温下，pH=6的盐酸和pH=8的溶液中，水电离出的分别为和，二者的关系正确的是_(填字母)。A B C D(3)常温下，溶液中。现取溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)。试回答下列问题：混合溶液呈_(填“酸”“中”或“碱”)性，理由是_(用离子方程式表示)。混合溶液中由水电离出的_(填“大于”“小于”或“等于”)溶液中由水电离出的。(4)已知25时，的电离常数，则该温度下水解反应的平衡常数Kb=_。17电导率是以数字表示

11、溶液传导电流的能力，电导率越大，溶液的导电能力越强。常温下，用0.3000的盐酸标准溶液分别滴定体积均为10.00 mL、浓度均为0.3000的NaOH和二甲胺(CH3)2NH溶液，利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。已知：二甲胺在水中的电离与氨相似，常温下。回答下列问题：(1)滴定时，将盐酸标准溶液装在_(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。(2)由图分析可知，图中曲线II代表盐酸标准溶液滴定(CH3)2NH溶液的曲线。c点对应的溶液中的与d点对应的溶液中的大小关系为_(填“”、“”、“ c(SO42) c(NH4+) c(H+) = c(OH) ，故B错误；C选项，当滴入20mL N

12、aOH溶液时，刚好反应完生成硫酸钠和硫酸铵，根据物料守恒应该是这样关系：c(SO42) = c(NH3H2O) + c(NH4+)，故C错误；D选项，当滴入30mL NaOH溶液时（pH7），溶质是硫酸钠、硫酸铵、一水合氨，一水合氨电离出铵根离子，溶液显碱性，因此有c(NH4+) c(NH3H2O) c(OH) c(H+)，故D正确。综上所述，答案为D。【点睛】临界点，加入20mL氢氧化钠反应恰好把硫酸氢铵溶液中的氢离子消耗完，溶液为硫酸铵和硫酸钠，溶液呈酸性，再加入氢氧化钠就是铵根离子和氢氧根离子反应，此时可以判断溶液中离子浓度大小关系。6B【详解】A. 电解质溶液呈电中性，则根据电荷守恒得

13、c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)，A项正确；B. pH相等的这三种溶液，强碱溶液浓度最小，弱酸越弱，弱酸根离子水解程度越大，盐的浓度越小，酸性：CH3COOHH2CO3，则水解程度：CO32-CH3COO-，所以溶液浓度大小顺序是c(NaOH)c(Na2CO3)H2CO3，则水解程度：CO32-CH3COO-，所以溶液浓度大小顺序是c(Na2CO3)c(SO42)c(NH3H2O) c(OH)c(H+)，故D错误；综上所述，答案为D。9C【详解】分析：影响水解平衡进行程度的主要因素是盐类本身的性质，外界条件对平衡移动也有影响，移动方向应符合勒夏特列原理，主要有：温度：水解反应为

14、吸热反应，升温水解程度增大；浓度：改变平衡体系中每一种物质的浓度，都可使平衡移动，盐的浓度越小，水解程度越大；溶液的酸碱度：加入酸或碱能促进或抑制盐类的水解。详解：水解平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数不变，A选项错误；水解是吸热反应，升温，平衡正向移动，硫氢根离子浓度增大，硫离子浓度减小，所以硫氢根离子浓度和硫离子浓度比值增大，B选项错误；通入硫化氢，结合水解出的氢氧根离子，使平衡正向移动，硫氢根离子浓度增大，C选项正确； D、加入氢氧化钠，溶液的碱性增强，溶液pH增大，D选项错误；正确选项C。10D【详解】A、醋酸少量时，与足量碳酸钠溶液反应生成的是碳酸氢钠和醋酸钠，不能产生气体，选

15、项A错误；B、由数据可知，相同条件下，碳酸的酸性强于硼酸，则碳酸钠与硼酸反应只能生成碳酸氢钠，不能得到CO2气体，虽然没有明显变化，但有发生反应，选项B错误；C、硼酸是一元弱酸，酸性比碳酸弱，选项C错误；D、等物质的量浓度的碳酸溶液和醋酸溶液，前者的c(H)小，pH较大，选项D正确；答案选D。11D【解析】试题分析：A、水的电离是吸热的，浓硫酸在水中稀释放出热量，升高温度促进水电离，所以水的离子积常数变大，A错误；B、硫酸钙微溶于水，醋酸钙易溶于水，所以碳酸钙难溶于稀硫酸，易溶于醋酸，B错误；C、氯化钠是强酸强碱盐，对水的电离无影响，醋酸铵是弱酸弱碱盐，促进水的电离，C错误；D、根据质子守恒得

16、c（H+）=c（OH-）-2c（H2S）-c（HS-），D正确。答案选D。考点：电解质，盐类的水解12D【解析】【详解】A. 由电离常数Ka的关系可知，1.81054.910105.61011，则酸性CH3COOHHCNHCO3，显然等浓度时Na2CO3的水解程度最大，其溶液的pH最大，则等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH(Na2CO3)pH(NaCN)pH(CH3COONa)，故A错误；B. 等体积混合，若a=b恰好完全反应，因CN的水解溶液中存在c(Na+)c(CN)，ab时溶液中存在c(Na+)c(CN)，即所得溶液中c(Na+)c(CN)时ab，故B错误；C. 冰醋酸中逐滴加水，电离

17、产生的离子浓度增大，导电性增大，但随水的量增大，浓度变小，导电性减小，而在加水的过程中电离程度、pH一直在增大，故C错误；D. 因溶液不显电性，则所有阳离子带的电荷总数等于阴离子带的负电荷总数，即c(Na+) +c(H+) = c (OH) + c (HCO3) + 2c(CO32)，故D正确。综上所述，答案为D。13C【解析】【分析】CH3COOH为弱酸,在25时将pH=12的NaOH溶液与pH=2的CH3COOH溶掖等体积混合时,醋酸过量,溶液呈酸性,根据溶液中的守恒关系以及水解平衡常数、水的离子积常数表达式的书写来回答。【详解】A、pH=2的CH3COOH和pH=12的NaOH反应醋酸过

18、量,溶液呈酸性, pHc(A2-)c(HA-)，B正确；CNa2A溶液中，部分A2-水解生成HA-，由质子守恒可知，c(OH-)=c(H+)+c(HA-)，H2A浓度为0，C正确；D据图可知二元酸H2A溶液中不存在H2A分子，说明第一步完全电离，则二元酸H2A的电离方程式为：H2A=H+HA-，HA-H+A2-，D错误；综上所述答案为D。15D【详解】A，b点时，则CH3COO-的水解常数，A错误；B若酸碱恰好中和，V(NaOH)=，由于此时产生的CH3COONa是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，当溶液呈中性吋，消耗NaOH溶液应小于20.00 mL，B错误；C醋酸电离对水的电离平衡起抑制作用，

19、向溶液中加入NaOH溶液时，水的电离程度随NaOH加入至恰好完全反应时会逐渐增大，当碱过量时，随着碱的加入，水电离程度又逐渐减小，故溶液中水的电离程度：cba，C错误；DCH3COO-的水解常数，c点溶液Kh= ，说明c点溶质是CH3COONa，CH3COONa中CH3COO-水解使溶液呈碱性，则c(OH-)c(H+)，CH3COO-水解消耗，则c(Na+)c(CH3COO-)；盐电离产生的离子浓度远大于水解产生的离子浓度，则c(CH3COO-)c(OH-)，故溶液中离子浓度大小关系为：c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)，D正确；故合理选项是D。16 A 碱 大于 【详解】

20、(1)先对物质进行分类，等浓度物质溶液的pH：碱溶液盐溶液酸溶液，等浓度同类物质的pH的一般规律：碱溶液：二元强碱溶液一元强碱溶液一元弱碱溶液，酸溶液：一元弱酸溶液一元强酸溶液二元强酸溶液，盐溶液：强碱弱酸盐溶液强酸强碱盐溶液强酸弱碱盐溶液，因此这些溶液的pH由小到大的顺序是；(2)pH=6的盐酸中，水电离出的；pH=8的溶液中，水电离出的，故，选A；(3)由于，根据可知，所以HA为弱酸：混合溶液呈碱性；原因是；NaA水解促进水的电离，而NaOH抑制水的电离，因此混合溶液中由水电离出的大于溶液中由水电离出的；(4)。17酸式 d 13 【详解】(1)酸性溶液装在酸式滴定管中，滴定时，将盐酸标准

21、溶液装在酸式滴定管中。(2)c点对应的溶液中溶质是氯化钠，=；d点对应的溶液中溶质是，水解，。水解促进水电离，a、b、c、d点对应的溶液中，d点的浓度最大，水的电离程度最大的是d。a点对应的溶液中氢氧化钠的浓度是 ，常温下，a点对应的溶液的pH=13，b点对应的溶液中溶质为等浓度的、，水解常数是，电离大于水解，各离子浓度的大小关系为；e点对应的溶液中溶质是等浓度的、HCl，根据电荷守，根据物料守恒，所以=，故。18HCN 1.810-5 c(Na+)c(ClO-)c(OH)c(H+) 2.010-5 【详解】(1)弱酸的电离平衡常数反映了弱酸的电离程度大小，弱酸的电离平衡常数越大，相应的弱酸的

22、酸性就越强。根据表格数据可知电离平衡常数：CH3COOHHClOHCN，所以三种酸中酸性最弱的是HCN；若CH3COONH4溶液显中性，说明CH3COO-、水解程度相同，由于Kh= 则NH3H2O的电离常数与CH3COOH的相同，故NH3H2O的电离常数为1.810-5；(2)NaClO是盐，属于强电解质，电离产生Na+、ClO-，电离产生的ClO-会因发生水解反应：ClO-+H2OHClO+OH-而消耗，而Na+不消耗，所以c(Na+)c(ClO-)；水解消耗H+产生OH-，最终达到平衡时，溶液中c(OH)c(H+)，使溶液显碱性；但盐水解程度是微弱的，盐电离产生的离子浓度远大于其水解产生的

23、离子浓度，故c(ClO-)c(OH)，因此在NaClO溶液中离子浓度大小关系为：c(Na+)c(ClO-)c(OH)c(H+)；(3)25时，NaCN的水解平衡常数为Kh=2.010-5；在NaHSO3溶液中存在的电离平衡：+H+，电离产生、H+，使溶液显酸性；同时也存在的水解平衡：+H2OH2SO3+OH-，水解产生H2SO3、OH-，使溶液显碱性；根据表格数据可知的电离平衡常数为1.0210-7；而的水解平衡常数Kh2=6.510-131.0210-7，则电离程度大于其水解程度，所以溶液中微粒浓度关系为：c()c(H2SO3)；(4)根据物料守恒可知，反应后溶液体积是原来的2倍，故反应后溶

24、液中c(CH3COO)+c(CH3COOH)=mol/L；CH3COONa是强碱弱酸盐，水解会使溶液显碱性，醋酸与NaOH溶液混合发生反应后显中性，则醋酸应该稍微过量，由于两种溶液的体积相等，因此物质的量浓度：mn。19碱 电离程度小于水解程度 CN-+CO2+H2O=HCN+ 0.02 【详解】(1) NaHCO3溶液中碳酸氢根离子既水解又电离，Ka2=5.610-11；+H2O=H2CO3+OH-，Kh= = = =2.510-8，因为Ka2H2CO3HCN，酸性越弱对应盐的水解程度越大，碱的碱性最强，则溶液碱性NaOH溶液NaCN溶液NaHCO3溶液CH3COONa溶液，这4种溶液pH由

25、大到小的顺序是：，故答案为：；(3)酸性：H2CO3HCN，则向NaCN溶液中通入少量CO2气体，反应生成HCN与NaHCO3，该反应的离子方程式为：CN-+CO2+H2O=HCN+，故答案为：CN-+CO2+H2O=HCN+；(4)此温度下，某HCN和NaCN的混溶溶液的pH=11， = =0.02，故答案为：0.02。20不能 HCO c(Na+)c(Cl-)c(HCO) c(OH-)= c(H+) 10 【详解】(1)由图可知，H2CO3存在于pH8的溶液中，CO存在于pH8的溶液中，二者不能大量共存于同一溶液中，故答案为：不能；(2)由图可知，pH=7时，溶液主要存在的离子是HCO；pH=7时，c(OH-)= c(H+)，此时溶液中存在H2CO3和HCO，说明此时加入HCl溶液的体积小于40mL且大于20mL，则c(Na+)c(Cl-)c(HCO)，故答案为：c(Na+)c(Cl-)c(HCO) c(OH-)= c(H+)；(3)Kh=210-4mol/L，则当溶液中c(HCO)：c(CO)=2：1时，Kh=210-4mol/L，c(OH-)=110-4mol/L，c(H+)=110-10mol/L，所以溶液的pH=10，故答案为：10。