2022届高三大一轮复习化学反应原理专题练_04化学平衡移动及其影响因素 WORD版含答案.docx

1、2022届高三大一轮复习化学反应原理专题练_04化学平衡移动及其影响因素一、单选题（本大题共15小题，共45分）1. 工业合成氨的反应原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H0，下列措施既能加快反应速率又能提高产率的是()A. 升高温度B. 增大压强C. 分离出NH3D. 使用催化剂2. 在一定条件下，反应2HI(g)H2(g)+I2(g)(紫红色)H0，达到平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的措施是()增大氢气的浓度升高温度降低温度缩小体积增大HI的浓度减小压强A. B. C. D. 3. 下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是()A. 反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+N

2、O(g)H0，升高温度可使平衡向逆反应方向移动B. 合成NH3的反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低的温度C. 溴水中存在平衡：Br2+H2OHBr+HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅D. 对2HI(g)H2(g)+I2(g)，增大平衡体系的压强(压缩体积)可使体系颜色变深4. 用下列装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是A. 用甲装置制取乙酸乙酯B. 用乙装置除去I2中混有的泥沙C. 用丙装置探究温度对化学平衡的影响D. 用丁装置验证石蜡油分解的产物中含有不饱和烃5. 向体积相同的甲、乙两容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2(g)+

3、O2(g)2SO3(g)，并达到平衡，在这一过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率( )A. 等于p%B. 大于p%C. 小于p%D. 无法判断6. 在容积相同的四个密闭的容器中进行同样的可逆反应2A(g)+B(g)3C(g)，起始时四个容器所盛A、B的量分别为( )容器甲乙丙丁A(mol)2121B(mol)1122在性同的温度下建立平衡时，A、B的转化率大小关系正确的是()A. A:甲丙乙丁B. A:甲乙=丙丙乙丁D. B:丁乙丙甲7. 在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)H甲D. 图

4、表示催化剂对该平衡的影响，催化效率：甲乙8. 一定温度下，将1molA(g)和1molB(g)充入2L密闭容器中发生反应：A(g)+B(g)xC(g)+D(s)H0，在t1时达平衡。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中C(g)的浓度随时间变化如图所示。下列有关说法正确的是( )A. t2时刻改变的条件是使用催化剂B. t3时刻v(逆)可能小于t2时刻v(逆)C. t3时刻改变的条件一定是增大反应物的浓度D. t1t2、t2t3平衡常数均为0.259. 对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)HP1)B. 温度影响C. 增加c(N2)D. 催化剂影响10. 某恒容密闭容器

5、中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(s)+xB(g)2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示：下列说法中正确的是()A. 30min40min间该反应使用了催化剂B. 反应方程式中的x=2，正反应为吸热反应C. 30min时条件的变化是降低压强，40min时条件的变化是升高温度D. 前8minA的平均反应速率为0.08molL-1min-111. 臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g) HT1，纵坐标可代表NO2的百分含量C. 丙图为升高温度

6、时的速率变化曲线D. 丁图中a、b、c三点中b点对应的平衡常数K最小12. 某化学反应2A(g)=B(g)+C(？)在三种不同条件下进行，B、C起始的物质的量为0。反应物A的浓度(molL-1)随反应时间的变化情况见下表，下列说法不正确的是() 实验序号时间浓度温度010min20min30min40min50min18001.00.800.670.570.500.5028001.00.600.500.500.500.5038201.00.400.250.200.200.20A. 实验1中，前20min中A的平均反应速率为0.0165molL-1min-1B. 实验1、2中，实验2可能使用了催

7、化剂也可能压缩了体积C. 该反应的H0D. 实验3中，在40min时加入一定量的C物质，平衡可能不移动13. 恒压时，SO2和O2在起始浓度c(SO2)=c(O2)=2.010-2mol/L时发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，测得不同温度下SO2的平衡转化率见下图。有关说法正确的是A. 若a点使用了催化剂，则b点未使用催化剂B. 该反应吸热C. 若将起始n(SO2)和n(O2)变为原来的一半，图象发生改变D. T1C时，平衡常数K=175314. 一定温度下，在一密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，c(SO2)随时间t的变化如图所示， 400时压强对

8、SO2的转化率的影响如表所示：0.1MPa0.5MPa1MPa10MPa99.299.699.799.9 下列说法正确的是( )A. a点的v逆大于b点的v逆B. t2时刻改变的条件一定是增大c(SO2)C. 化学平衡常数d点与e点相等D. 硫酸工业中，SO2催化氧化制SO3时采用高压提高生产效益15. 将CO2转化为有机燃料是实现碳资源可持利用的有效途径。我国学者提出的CO2催化加氢合成CH3OH的机理如图(其中吸附在催化剂表面的物种用“标注)所示。下列说法正确的是A. 催化剂的使用能提高CO2的平衡转化率B. CO2催化加氢合成CH3OH总反应的S0C. 反应中存在共价键的断裂和共价键的生

9、成D. 反应机理表明H2O参与了CO2合成CH3OH的反应二、填空题（本大题共8小题，共55分）16. 以羰基化合物为载体运用化学平衡移动原理分离、提纯某纳米级活性铁粉(含有一些不反应的杂质)，反应装置如下图：Fe(s)+5CO(g)Fe(CO)5(g) H”、“”或“=”)，判断理由是。17. 将甘油(C3H8O3)转化成高附加值产品是当前热点研究方向，甘油和水蒸气经催化重整可制得氢气，其中一个反应为C3H8O3(l)+3H2O(g)3CO2(g)+7H2(g)。为了有效提高氢气的产率，研究人员还采用CaO吸附增强制氢的方法。如图所示，请分析加入CaO提高氢气产率的原因：_。18. 将等物质

10、的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：aA+bBcC(s)+dD，当反应进行一段时间后，测得A减小了nmol，B减小了n2mol，C增加了3n2mol，D增加了nmol，此时达到化学平衡 (1)该化学方程式各物质的化学计量数为：a=_，b=_，c=_，d=_(2)若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态为：A_，B_，D_19. (1)现有下列物质 NaCl晶体液态SO2冰醋酸硫酸钡铜酒精(C2H5OH)熔化的KClNaOH溶液氯水纯盐酸，请用以上物质回答下列问题。属于强电解质且在上述状态下能导电的是_；属于弱电解质的是_；属于非电解质，但溶于水后的

11、水溶液能导电的是_。(2)在密闭容器中，使1molN2和3molH2混合发生下列反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H0。达到平衡时，充入N2并保持体积不变，平衡将_移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。达到平衡时，充入氩气(Ar)并保持体积不变，平衡将_移动(同上)。达到平衡时，充入氩气(Ar)，并保持压强不变，平衡将_移动(同上)。达到平衡时，将c(N2)、c(H2)、c(NH3)同时增大1倍，平衡_移动(同上)。保持体积不变，升高温度时，混和气体的平均相对分子质量_，密度_(填“变大”、“变小”或“不变”)。当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是_；N2和H2的转化率比是_。20

12、. 处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质S(g)，发生反应为：2CO(g)+SO2(g)S(g)+2CO2(g)。(1)已知：CO(g)+12O2(g)=CO2(g)H1=-283.0kJmol-1S(g)+O2(g)=SO2(g)H2=-296.0kJmol-1试计算2CO(g)+SO2(g)S(g)+2CO2(g)H= _ 。(2)在容积为2L的密闭容器中，充入4molCO和2molSO2，在一定条件下发生反应2CO(g)+SO2(g)S(g)+2CO2(g)，CO2的物质的量分数随时间的变化如图所示：0-2min内的平均反应速率v(CO)= _ 。2mi

13、n后改变下列条件能使上述反应的速率增大，且平衡向正向移动的是 _ 。a.选用更高效的催化剂 b.升高温度c.及时分离出二氧化碳d.增加SO2的浓度相同温度下，若开始加入CO和SO2的物质的量是原来的2倍，则 _ 是原来的2倍。a.达到平衡的时间 b.CO的平衡浓度c.平衡常数 d.平衡时SO2的转化率(3)若反应2CO(g)+SO2(g)S(g)+2CO2(g)H0的化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：T/200300400KK1K2K3试比较K1、K2的大小，K1 _ K2(填“”或“=”)。21. (1)工业尾气中SO2和NO，可被吸收制备Na2S2O3和NH4NO3，其流程图如图。装置

14、中的主要反应的离子方程式为_。经过装置后的Ce4+与S2O32-的物质的量的比值为_。(2)NH3催化还原是烟气中氮氧化物脱除最佳技术.反应原理如图1左所示。图1右是不同催化剂Mn和Cr不同温度下对应的脱氮率，由图综合考虑可知最佳的催化剂和相应的温度分别为：_(填序号)。a.Mn，200左右b.Cr，450左右c.Mn和Cr混合，300左右图2是Fe做催化剂时的脱氮率，写出最佳脱氮率时发生反应的化学方程式_。22. 氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义。以下是关于合成氨的有关问题，请回答：(1)若在一容积为2L的密闭容器中

15、加入0.2mol的N2和0.6mol的H2在一定条件下发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2mol。则前5分钟的平均反应速率v(N2)=_。平衡时H2的转化率为_%。(2)平衡后，若要提高H2的转化率，可以采取的措施有_。A.加了催化剂 B.增大容器体积C.降低反应体系的温度 D.加入一定量N2(3)若在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：T/200300400KK1K20.5请完成下列问题：试比较K1、K2的大小，K1

16、_K2(填“”或“=”)；400时，反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数为_。当测得NH3、N2和H2物质的量分别为3mol、2mol和1mol时，2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的v(N2)正_v(N2)逆(填“”或“=”)。(4)关于合成氨工艺的理解，下列说法不正确的是_(填字母)。A.合成氨工业常采用的反应温度为500左右，主要是为了节约能源B.使用初始反应速率更快的催化剂Ru.，不能提高平衡时NH3的产率C.合成氨工业采用的压强为10MPa30MPa，是因为常压下N2和H2的转化率不高23. 在固定容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O

17、4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：(1)反应的H_ 0； 100时，体系中各物质浓度随时间的变化如上图所示。在060s，反应速率v(N2O4)为_。此反应在100的平衡常数K=_。(2)100时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)降低，经10s又达到平衡。T_(填“”或“”)100，判断理由是_。100时达到平衡后，向容器中再充入0.20molNO2气体，新平衡建立后，NO2的体积分数_(填“增大”“不变”或“减小”)。(3)温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减小一半，平衡向_(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由是_。答案和解析1.【答

18、案】B【解析】【分析】本题考查化学反应速率影响因素及化学平衡影响因素，侧重考查分析判断能力，注意：催化剂只改变化学反应速率不影响平衡移动，题目难度不大。【解答】A.升高温度化学反应速率加快，但是平衡逆向移动，产率降低，故A错误；B.增大压强平衡正向移动，产率提高，且化学反应速率加快，故B正确；C.分离出氨气，平衡正向移动，提高产率，但是化学反应速率减慢，故C错误；D.使用催化剂加快化学反应速率，但是平衡不移动，产率不变，故D错误；故选B。2.【答案】B【解析】【分析】本题考查了影响平衡移动的因素，注意影响平衡移动的因素有温度、浓度、压强三种，题目难度不大。【解答】增大氢气的浓度，平衡逆向移动，

19、混合气体的颜色变浅，故错误；升高温度，平衡正向移动，混合气体的颜色加深，故正确；降低温度，平衡逆向移动，混合气体的颜色变浅，故错误；缩小体积，各种气体的浓度都增大，混合气体的颜色加深，故正确；增大HI浓度，平衡正向移动，碘浓度增大，混合气体的颜色加深，故正确；减小压强，各气体浓度减小，混合气体的颜色变浅，故错误。故B正确。故选B。3.【答案】D【解析】【分析】本题考查化学平衡移动原理，为高频考点，侧重考查学生对化学平衡移动原理的理解和判断，只有能引起平衡移动的才能用平衡移动原理解释，难度不大。【解答】A、反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g) Hp1不符，故A错误；B.为放热反应

20、，升高温度平衡逆向移动，氮气的转化率减小，与图象不符，故B错误；C.增加N2时，瞬间正反应速率增大、逆反应速率不变，然后正反应速率减小、逆反应速率增大，至二者相等，与图象一致，故C正确；D.催化剂可加快反应速率，反应达到平衡时时间短，与图象不符，故D错误。故选C。10.【答案】C【解析】【分析】本题以化学反应速率、化学平衡影响因素为载体考查图象分析，侧重考查学生分析判断能力，注意：压强对该反应只影响反应速率但不影响平衡移动，题目难度不大。【解答】A.根据右图知，3040min间改变条件，正逆反应速率都减小且相等，平衡不移动，但反应物、生成物物质的量浓度都减小，且C的物质的量浓度减少量是B的二倍

21、，所以应该是增大体积、减小压强，平衡不移动，说明反应前后气体体积计量数之和不变，所以x=2，所以3040min间改变的体积是减小压强，故A错误；B.x=2，反应前后气体体积不变，则增大压强平衡不移动，40min时，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，应是升高温度，则正反应为放热反应，故B错误；C.由图象可知，30min时只有反应速率降低了，反应物与生成物的浓度瞬时降低，反应仍处于平衡状态，故不能是温度变化，而是降低了压强，40min时，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆向进行，应是升高温度，故C正确；D.A为固体，浓度为定值，不用浓度差计算反应速

22、率，故D错误；故选C。11.【答案】D【解析】【分析】本题考查外界条件对化学反应速率、化学平衡的影响，题目难度中等，注意图象中特殊的点和曲线的走向是解题的关键。【解答】A.正反应是气体体积减小的反应，所以增大压强正逆反应速率均增大且平衡正向移动，所以反应速率都比原平衡点高，而且正反应的速率大于逆反应的速率，故A错误；B.由图可知T2对应曲线先达平衡状态，所以温度T2T1，而正反应是放热反应，升温平衡向逆反应方向移动，温度越高NO2的百分含量越大，故B错误；C.正反应是放热反应，升温平衡向逆反应方向移动，逆反应的速率大于正反应的速率，故C错误；D.据图像丁知：a、b、c三点中b点对应的平衡常数K

23、最小，故D正确。12.【答案】B【解析】解：A.实验1中，前20min中A的浓度变化量为1.0mol/L-0.67mol/L=0.33mol/L，则A表示的平均反应速率为0.33mol/L20min=0.0165molL-1min-1，故A正确；B.实验1、2中，起始浓度相同、平衡浓度相同，但实验2中反应速率快，则实验2可能使用催化剂，物质C不是气体时不能通过压缩体积实现，故B错误；C.由实验1、2、3可知，起始浓度相同，3中A的平衡浓度小，可知升高温度平衡正向移动，则正反应为吸热反应，H0，故C正确；D.物质C若为液体或纯固体，则实验3中在40min时加入一定量的C物质，平衡可能不移动，故D

24、正确；故选：B。A.实验1中，前20min中A的浓度变化量为1.0mol/L-0.67mol/L=0.33mol/L，结合v=ct计算；B.实验1、2中，起始浓度相同、平衡浓度相同，但实验2中反应速率快；C.由实验1、2、3可知，起始浓度相同，3中A的平衡浓度小，可知升高温度平衡正向移动；D.物质C可能为液体或纯固体。本题考查化学平衡，为高频考点，把握温度、浓度对平衡的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项B为解答的易错点，题目难度不大。13.【答案】D【解析】【分析】本题以图象分析为载体考查化学平衡计算、化学平衡移动影响因素等知识点，侧重考查分析判断及计算能力，明确温度、压强、

25、催化剂对化学平衡移动影响原理及化学平衡常数计算方法是解本题关键，题目难度中等。【解答】A.使用催化剂，能改变化学反应速率，但不影响化学平衡，若使用了催化剂，a点二氧化硫转化率和b点应相同，故A错误；B.升高温度，平衡向吸热的方向移动，由图可知，升高温度，二氧化硫的转化率减小，说明平衡向逆反应方向移动，该反应为放热反应，故B错误；C.恒压时，将起始n(SO2)和n(O2)变为原来的一半，与原平衡为恒压等效平衡，二氧化硫的转化率不变，故C错误；D.设初始时体积为1L，由题给数据由各物质的物质的量可建立如下三段式为： 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)起始(mol) 2.010-22.010

26、-20转化(mol) 1.010-2 0.510-21.010-2平衡(mol) 1.010-21.510-21.010-2恒压条件下反应后容器的体积为1L3.510-24.010-2=78L，则平衡时c(SO2)=2175mol/L，c(O2)=3175mol/L，c(SO3)=2175mol/LT1时，平衡常数K=(2175)2(2175)23175=1753L/mol，故D正确。14.【答案】C【解析】【分析】本题考查学生对化学平衡移动原理的应用，掌握勒夏特列原理，理解化学反应速率和平衡的关系即可作答，难度一般。【解答】A.ab点二氧化硫的浓度逐渐减小，说明反应均正向进行，正反应速率逐渐

27、减小，逆反应速率逐渐增大，b点v逆大于a点v逆，故A错误；B.t2时刻二氧化硫浓度突然增大，说明可能为增大二氧化硫浓度或增大压强，故B错误；C.由于t2时刻二氧化硫浓度突然增大，说明可能为增大二氧化硫浓度或增大压强，温度不变，平衡常数不变，故化学平衡常数d点与e点相等，故C正确；D.根据表格可知，压强增大，对二氧化硫的转化率变化不大，故不必采用高压，故D错误。故选C。15.【答案】D【解析】【分析】本题考查反应机理，题目难度中等，侧重考查学生分析问题、解决问题的能力，能依据图像转化关系判断正误是解题的关键。【解答】A.催化剂不能使平衡发生移动，不能提高CO2的平衡转化率，故A错误；B.由图可知

28、，总反应为CO2+3H2=CH3OH+H2O，气体的量减少，总反应的S0，故B错误；C.反应为*H+*CH3OH+*OHCH3OH+H2O，无共价键的断裂，故C错误；D.反应为*CH3O+*H2O*CH3OH，表明H2O参与了CO2合成CH3OH的反应，故D正确。故选D。16.【答案】; 铁粉和一氧化碳化合成羰基合铁时放出热量，低温有利于合成易挥发的羰基合铁，羰基合铁易挥发，杂质残留在玻璃管左端;当羰基合铁挥发到较高温度区域T2时，羰基合铁分解，纯铁粉残留在右端，一氧化碳循环利用【解析】【分析】本题考查了化学平衡移动原理，涉及到温度对化学平衡移动的影响，题目难度不大。【解答】T1。【解析】解：

29、(1)CO(g)+12O2(g)=CO2(g)H=-283.0kJmol-1S(g)+O2(g)=SO2(g)H=-296.0kJmol-1将方程式2-得2CO(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2(g)H1=(-283.0kJmol-1)2-(-296.0kJmol-1)=-270kJmol-1，所以其热化学反应方程式为：2CO(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2(g)H1=-270kJmol-1，故答案为：2CO(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2(g)H1=-270kJmol-1；(2)根据图象，反应平衡时二氧化碳的体积分数为50%，则设0-2min内的消耗SO2为xmol，根

30、据反应的化学反应方程式：2CO(g)+SO2(g)S(g)+2CO2(g)， 开始： 4 2 0 0 转化： 2x x x 2x 平衡：4-2x 2-x x 2x则根据平衡时二氧化碳的体积分数为50%，有2x6100%=50%，则x=1.5mol；0-2min内的平均反应速率v(CO)=322molL-1min-1=0.75molL-1min-1，故答案为：0.75molL-1min-1；a.选用更高效的催化剂，反应速率增大，但平衡不移动，故错误；b.升高温度，反应速率增大，但平衡向逆反应移动，故错误；b.及时分离出二氧化碳，平衡向正反应移动，但反应速率减小，故错误；d.增加SO2的浓度，反应

31、速率增大，平衡向正反应移动，故正确；故选d；a、反应物物质的量增加，浓度增大，反应速率加快，达到平衡时间比原来缩短，故错误；b、若开始加入CO和SO2的物质的量是原来的2倍，该反应反应前后气体物质的量不变，则新平衡与原平衡为等效平衡，故CO的平衡浓度为原来的2倍，故正确；c、平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数不变，故错误；d、若开始加入CO和SO2的物质的量是原来的2倍，该反应反应前后气体物质的量不变，则新平衡与原平衡为等效平衡，平衡时SO2的转化率不变，故错误。故选b；(3)2CO(g)+SO2(g)S(g)+2CO2(g)HK2，故答案为：。本题综合考查化学反应与能量变化、化学平衡的

32、计算及其平衡移动的判断，注意掌握用三段式法进行计算的方法，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力及化学计算能力，题目难度中。21.【答案】OH-+SO2=HSO3- 4 a 2NH3+NO+NO2-Pt3002N2+3H2O【解析】解：(1)图中分析，装置中的主要反应是过量二氧化硫被氢氧化钠溶液吸收生成亚硫酸氢钠，反应的离子方程式：OH-+SO2=HSO3-，故答案为：OH-+SO2=HSO3-；转化关系装置中的反应是Ce3+和HSO3-发生的氧化还原反应生成Ce4+和S2O32-，在装置中进行电解，HSO3-被还原为S2O42-，阴极反应式为：2HSO3

33、-+2H+2e-=S2O42-+2H2O，Ce3+被氧化生成Ce4+，阳极反应式为：2Ce3+-2e-=2Ce4+，结合电子守恒得到，4Ce3+4Ce4+4e-2HSO3-S2O32-4e-，Ce4+与S2O32-的物质的量的比值为4，故答案为：4；(2)根据图象知，脱氢率越高越好，但Cr作催化剂时温度高于Mn，温度越高，对设备要求越高，增大生产成本，且脱氢率增大较小，所以使用Mn作催化剂较好，根据图象知，在温度为200-250或范围内间任意温度，脱氢率较高，故答案为：a；据图象进行分析，脱氮效果最佳的c(NO2)c(NO)=1：1，反应的化学方程式：2NH3+NO+NO2-Pt3002N2+

34、3H2O，故答案为：2NH3+NO+NO2-Pt3002N2+3H2O。(1)SO2、NO是大气污染物，通过氢氧化钠溶液吸收得到亚硫酸氢钠，一氧化氮不反应。装置中Ce4+将NO氧化为NO2-、NO3-，Ce4+被还原为Ce3+，发生反应：NO+H2O+Ce4+=Ce3+NO2-+2H+，在装置中进行电解，HSO3-被还原为S2O42-，阴极反应式为：2HSO3-+2H+2e-=S2O42-+2H2O，Ce3+被氧化生成Ce4+，阳极反应式为：2Ce3+-2e-=2Ce4+，得到Ce4+循环使用，获得Na2S2O4。分离后NO2-、NO3-与加入的氨气和氧气在装置中发生反应得到NH4NO3，图中

35、分析，装置中的主要反应是过量二氧化硫被氢氧化钠溶液吸收生成亚硫酸氢钠；转化关系装置中的反应是Ce3+和HSO3-发生的氧化还原反应生成Ce4+和S2O32-，结合氧化还原反应电子守恒计算分析；(2)温度越高，对设备的要求越高，所以如果催化剂在较低温度下能较大程度的脱氢即可；根据纵坐标判断，相同温度下，脱氢率越高的效果越好；据图象进行分析，脱氮效果最佳的c(NO2)c(NO)=1：1。本题考查化学平衡计算、图象分析判断等，为高频考点，侧重分析与计算能力的考查，注意平衡移动原理的应用，题目难度中等。22.【答案】(1)0.01molL-1min-1；50；(2)C、D；(3)； 2； ；(4)A【

36、解析】【分析】本题考查化学平衡常数及影响因素、意义，反应速率计算，影响平衡移动的条件等，题目难度中等，注意化学平衡常数大小说明反应进行程度，与反应难易无关、与反应速率无关。【解答】(1)5min达平衡，c(NH3)=0.1mol/L，所以v(NH3)=0.1mol/L5min=0.02mol/(Lmin)，根据反应速率之比等于系数之比，则v(N2)=120.02mol/(Lmin)=0.01mol/(Lmin)；c(NH3)=0.1mol/L，浓度变化量之比等于化学计量数之比，所以c(H2)=32c(NH3)=320.1mol/L=0.15mol/L，故参加反应的氢气的物质的量为0.15mol

37、/L2L=0.3mol，所以氢气的转化率为0.3mol0.6mol100%=50%，故答案为：0.01mol/(Lmin)；50%；(2)A.催化剂不改变平衡移动，故A错误；B.增大容器体积，相当于减小压强，平衡逆反应方向移动，故B错误；C.反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应移动，故C正确；D.加入一定量N2，平衡向正反应方向移动，故D正确故选：CD；(3)该反应正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，生成物浓度减小，反应物浓度增大，所以K1K2，故答案为：；400时，反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数K的值和反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡

38、常数呈倒数，所以K=10.5=2；容器的体积为0.5L，NH3和N2.H2的物质的量浓度分别为：6mol/L、4mol/L、2mol/L，400时，浓度商Qc=42362=89v(N2)逆；故答案为：2；(4)A.该反应是放热反应，降低温度，利于提高氨气产率，故A错误；B.使用初始反应速率更快的催化剂Ru，不改变平衡，不能提高平衡时NH3的产量，故B正确；C.该反应是气体分子数减小的反应，采用10MPa30MPa比常压更有利于提高氮气和氢气的转化率，故C正确，故答案为：A。23.【答案】(1)；0.0010molL-1s-1 ；0.36(2)；正反应吸热，平衡向吸热方向移动，故温度升高 减小(

39、3)逆反应；气体分子数增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动；【解析】【分析】本题考查化学平衡计算与影响因素、平衡常数、化学反应速率的计算等，难度不大，有利于基础知识的巩固。【解答】(1)随温度的升高，混合气体的颜色变深，说明升高温度平衡正向移动，则正反应为吸热反应，即H0；060s时段，N2O4浓度变化为：0.1mol/L-0.04mol/L=0.06mol/L，v(N2O4)=0.0010molL-1s-1；由图可知，平衡时c(NO2)=0.120molL-1、c(N2O4)=0.040molL-1，故K=0.1220.04=0.36，故答案为：；0.0010molL-1s-1；0.36；(2)改变温度后，N2O4的浓度降低，平衡向正反应方向移动，由于正反应吸热反应，升高温度平衡正向移动，故T100，故答案为：；正反应吸热，平衡向吸热方向移动，故温度升高；100时达到平衡后，向容器中再充入0.20molNO2气体，等效为在原平衡的基础上增大压强，平衡逆向移动，新平衡建立后，NO2的体积分数减小，故答案为：减小；(3)温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，压强增大，正反应是气体分子数增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动，故答案为：逆反应；气体分子数增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动。