2022届高考化学一轮复习 第二章 第6讲 氧化还原反应的基本概念课时作业练习（含解析）.docx

1、第6讲 氧化还原反应的基本概念1下列应用不涉及氧化还原反应的是()ANa2O2用作呼吸面具的供氧剂B工业上电解熔融状态Al2O3制备AlC工业上利用合成氨实现人工固氮D实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3解析：A中Na2O2发生自身氧化还原反应；B、C中均有元素化合价的变化；D为复分解反应，元素化合价没有变化，属于非氧化还原反应。答案：D2下列应用不涉及物质氧化性或还原性的是()A用葡萄糖制镜或保温瓶胆B用漂白液杀菌、消毒C用Na2SiO3溶液制备木材防火剂D用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果解析：葡萄糖与银氨溶液发生氧化还原反应，生成银单质，葡萄糖作还原剂被氧化，故不选A；用漂白液

2、杀菌、消毒利用了NaClO的强氧化性，故不选B；用Na2SiO3溶液制备木材防火剂不发生氧化还原反应，与氧化性或还原性无关，故选C；高锰酸钾可氧化具有催熟作用的乙烯，从而达到保鲜水果的目的，故不选D。答案：C3下列氧化还原反应中氧化剂和还原剂不是同一种物质的是()A2Na2O22CO2=2Na2CO3O2B3Cl26NaOH5NaClNaClO33H2OC2H2O22H2OO2DH2SH2SO4(浓)=SSO22H2O解析：D为不同物质间S元素化合价的变化。答案：D4.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影3区域的是()ACl22NaI=2NaClI2BCH42O

3、2CO22H2OC4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3D2H2O22H2OO2解析：阴影3所表示的反应类型为氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型。A为置换反应，错误；C为化合反应，错误；D为分解反应，错误。答案：B5常温下，下列各组离子在指定溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()A无色溶液中：Na、Cl、MnO、SOB含有大量Fe3的溶液中：K、Mg2、NO、SCNC0.1 molL1硫酸溶液中：Al3、K、S2O、BrD使酚酞变红色的溶液：CO、Cl、AlO、K解析：A中MnO有颜色，B中Fe3与SCN发生络合反应，C中S2O在酸性条件下发生歧化反应，D可以大量共存。答案

4、：C6O2F2可以发生反应：H2S4O2F2=SF62HF4O2，下列说法正确的是()A氧气是氧化产物BO2F2既是氧化剂又是还原剂C若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子D还原剂与氧化剂的物质的量之比为14解析：A.O元素的化合价由反应前的1价变为反应后的0价，化合价降低，获得电子，所以氧气是还原产物，错误；B.在反应中O2F2中的O元素的化合价降低，获得电子，所以该物质是氧化剂，而H2S中的S元素的化合价是2价，反应后变为SF6中的6价，所以H2S是还原剂，错误；C.外界条件不明确，不能确定HF的物质的量，所以不能确定转移电子的数目，错误；D.根据化学反应方程式可知还原剂H2S

5、与氧化剂O2F2的物质的量之比是14，正确。答案：D7(2021上海闵行检测)FeCl3溶液吸收H2S的原理为2Fe3H2S=2Fe22HS。下列说法正确的是()AH2S作氧化剂B还原性：H2SFe2CFe3发生氧化反应D每消耗1 mol H2S时转移4NA个电子解析：H2SS，硫元素化合价升高，发生氧化反应，H2S作还原剂，A错误；H2S作还原剂，Fe2为还原产物，还原性：H2SFe2，B正确；Fe3Fe2，化合价降低，Fe3发生还原反应，C错误；根据方程式可知，该反应转移2NA个电子时，消耗1 mol H2S，D错误。答案：B8下列叙述错误的是()A相同条件下，溶液中Fe3、Cu2、Zn2

6、的氧化性依次减弱B在CO2中，镁燃烧生成MgO和C。在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性C同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越强D将KI和FeCl3溶液在试管中混合，加入CCl4，振荡，静置，下层溶液显紫红色，说明氧化性：Fe3I2解析：A根据常见金属离子氧化性顺序可知正确。B中Mg是还原剂，C为还原产物，所以还原性Mg强于C。C中Cl的还原性强于F，但F水解能力强，故C错。D中现象说明发生了反应：2FeCl32KI=2KCl2FeCl2I2，说明氧化性：Fe3I2。答案：C9(2021河北衡水检测)已知：2Fe32I=I22Fe2；2Fe3Fe=3Fe2；2Fe(OH)2I22

7、OH=2Fe(OH)32I。根据以上反应判断，下列说法正确的是()AI的还原性强于FeBI2的氧化性强于Fe3C易发生的主要原因是Fe(OH)3比Fe(OH)2更难溶D溶液酸碱性对Fe3和Fe2的氧化性或还原性没有影响解析： 由可知还原性：IFe2，由可知还原性：FeFe2，无法判断I和Fe的还原性强弱，A项错误；由可知氧化性：Fe3I2，B项错误；由可知，碱性条件下I2能将Fe(OH)2氧化为Fe(OH)3，所以溶液酸碱性对Fe3和Fe2的氧化性或还原性有影响，D项错误。答案：C10(2021河南信阳检测)在酸性介质中，往MnSO4溶液里滴加(NH4)2S2O8(过二硫酸铵)溶液会发生如下反

8、应：Mn2S2OH2OMnOSOH(未配平)。下列说法不正确的是 ()A可以利用该反应检验Mn2B氧化性：S2OMnOC该反应中酸性介质可以为盐酸D若有0.1 mol氧化产物生成，则转移电子0.5 mol解析：在酸性条件下，加入(NH4)2S2O8溶液，如果溶液变为紫红色，说明原溶液中含有Mn2，故A正确；氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，S2O为氧化剂，MnO为氧化产物，因此S2O的氧化性强于MnO，故B正确；MnO具有强氧化性，能把Cl氧化成Cl2，因此酸性介质不能是盐酸，故C错误；氧化产物是MnO，生成0.1 mol MnO转移电子物质的量为0.1(72) mol0.5 mol，故D正

9、确。答案：C11按要求填空。(1)在Fe、Fe2、Fe3、H中，只有氧化性的是_；只有还原性的是_；既有氧化性又有还原性的是_。(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：NOHNO3N2O3H2O，NH3NOHNO2H2O，N2O4H2OHNO3HNO2。在反应中一定不可能实现的是_；在反应中氧化剂是_，还原剂是_，若该物质消耗30 g，转移电子_mol。解析：(2)若含有同种元素不同价态的两种物质发生氧化还原反应时，生成物中该元素的价态应介于两种反应物价态之间。式反应物中的氮元素化合价分别为3价和2价，生成物中氮元素的化合价为3价，所以式不能实现。在反应OHO32O3H2O中，根据元素的

10、化合价变化可知HNO3为氧化剂，NO为还原剂，当有30 g NO(即1 mol)消耗时，转移电子的物质的量为1 mol11 mol。答案：(1)Fe3、HFeFe2(2)HNO3NO112过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它杀菌消毒的作用来清洗伤口。根据下列反应回答问题：ANa2O22HCl=2NaClH2O2BAg2OH2O2=2AgO2H2OC2H2O22H2OO2D3H2O2Cr2(SO4)310KOH=2K2CrO43K2SO48H2O(1)上述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是_(填字母，下同)，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是_，H2O2体现酸性的反应是_。(2)上述反应说明

11、H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由强到弱的顺序是_。(3)储存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是_(填字母)。(4)某强酸反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：O2、MnO、H2O、Mn2、H2O2、H。已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2O2。反应体系选择的酸是_(填字母)。A盐酸 B浓硫酸 C稀硫酸 D醋酸如果上述反应中有6.72 L(标准状况)气体生成，转移的电子为_ mol。答案：(1)DCA(2)Ag2OH2O2K2CrO4(3)B(4)C0.6B组提升题组 13.实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料制备ClO2

12、的过程如图所示：下列说法不正确的是()AX中大量存在的阴离子有Cl和OHBNH3和NCl3中N元素的化合价相同CNaClO2变成ClO2发生了氧化反应D制取1 mol ClO2至少需要 mol NH4Cl解析：NaClO2溶液与NCl3溶液发生氧化还原反应，由于有氨气产生，所以反应物必然有H2O，相应地就会生成NaCl、NaOH，溶液X中大量存在的阴离子有Cl和OH，A项正确；NH3和NCl3中N元素的化合价分别为3和3，B项不正确；NaClO2ClO2，氯元素化合价从3升高为4，发生了氧化反应，C项正确；根据反应NH4Cl2HCl3H2NCl3、6NaClO2NCl33H2O=6ClO2NH

13、33NaCl3NaOH知，制取1 mol ClO2至少需要 mol NH4Cl，D项正确。答案：B14向含有Fe2、I、Br的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。有关说法不正确的是()A线段BC代表Fe3物质的量的变化情况B原混合溶液中c(FeBr2)6 molL1C当通入Cl2 2 mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe22I2Cl2=2Fe3I24ClD原溶液中：n(Fe2)n(I)n(Br)213解析：还原性强弱顺序为IFe2Br，所以Cl2最先氧化I，然后氧化Fe2，最后氧化Br。图中AB线段表示I的变化情况，氧化I需氯气 1 mol，则I为 2 mol；

14、BC线段表示Fe3的变化情况，氧化Fe2需氯气2 mol，则Fe2为4 mol；DE线段表示Br的变化情况，氧化Br需氯气3 mol，则Br为6 mol。当通入Cl2 2 mol 时，氧化的I和Fe2均为2 mol，所以C中的离子方程式是正确的。因不知溶液的体积，无法求算FeBr2的浓度，则B错误。答案：B15在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12滴液溴，振荡后溶液变为黄色。(1)甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是_(填粒子的化学式，下同)；乙同学认为这是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是_。(2)现提供以下试剂：A酸性高锰酸钾溶液 B氢氧化钠溶液C四氯化碳 D硫氰化钾溶液

15、 请判断哪位同学的推断是正确的，并用两种方法加以验证，写出选用试剂的字母编号及实验中观察到的现象。_同学正确选用试剂(填字母)实验现象第一种方法第二种方法(3)根据上述实验推测，若在稀溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是_。若选用淀粉碘化钾溶液来判断哪位同学的推断是正确的，你认为是否可行？_，理由是_。解析：(2)由于Br2的氧化性大于Fe3，因此Br2可将Fe2氧化为Fe3，故乙同学的推断是正确的，若要证明此推断，只需要检验混合物中不含有溴单质或含有Fe3即可。证明不含溴单质可用四氯化碳萃取后观察有机层颜色，证明含有Fe3可用硫氰化钾溶液。(3)根据题述实验可知，还原性：Fe2Br，所以在FeBr2溶液中通入Cl2时，首先被氧化的是Fe2。若用淀粉碘化钾溶液来判断两位同学的推断，由于Br2和Fe3的氧化性均大于I2，二者都能把I氧化为I2，从而得到相同的实验现象，因而无法判断谁的推断正确。答案：(1)Br2Fe3(FeCl3、FeBr3)(2)乙同学正确选用试剂(填字母)实验现象第一种方法C有机层无色第二种方法D溶液变红(3)Fe2不可行Br2和Fe3都能把I氧化成I2