广东省广州市六校2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题.pdf

1、高二化学试卷第 1 页 共 8 页2021-2022 学年第一学期期中联考高二化学试卷一、单选题（16 题共 44 分，1-10 题每题 2 分，11-16 题每题 4 分）1.下列各组关于强电解质、弱电解质，非电解质的归类，完全正确的是选项ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4酒精Cl22.下列说法或表示方法正确的是（）AC(s)的燃烧热是-393.5kJmol1，则 2C(s)+O2(s)=2CO(g)的H=-787kkJmol1B由 C（石墨，s）C（金刚石，s）H+1.9kJmol1可知金刚石比石墨稳定C

2、同温同压下，H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）在光照和点燃条件下的H 不相同D在稀溶液中：H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H57.3kJmol1，若将含 2mol CH3COOH 与含 2mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于 114.6kJ3.某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是()A.实验、所涉及的反应都是放热反应B.实验反应物的总能量高于生成物的总能量C.若用 NaOH 固体测定中和热，则测定结果偏高D.实验中将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响4可逆反应 A（g）+3B（g）2C（g）H92.4kJmol1，下列说法错误的是（）A正

3、反应的活化能一定小于 92.4kJmol1B 逆反应的活化能一定大于 92.4kJmol1高二化学试卷第 2 页 共 8 页C.逆反应的活化能比正反应的活化能高 92.4kJmol1D.使用催化剂，正、逆反应的活化能都减小5.下列说法错误的是()A.放热过程(H0)或熵增加(S0)的过程一定是自发的B.1molH2O 在不同状态时的值：SH2O(s)SH2O(g)C.食物在常温下变质是自发进行的D.自发反应 2H2(g)+O2(g)2H2O(l)HmB.反应向逆方向移动C.Y 可能是固体或液体D.Z 的体积分数减小10.相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是（）酸HXHYHZ电离常

4、数910-7910-610-2A.三种酸的强弱关系：HXHYHZB.酸根离子结合氢离子的能力强弱关系为：Z-Y-X-C.反应 HZ+Y-HY+Z-能够发生D.相同温度下，1mol/LHX 溶液的电离常数大于 0.1mol/LHX11在一定体积的密闭容器中，进行反应：2X(g)+Y(s)Z(g)+W(g)H=akJmol-1，若其化学平衡常数 K 和温度 t 的关系如表。下列叙述正确的是t/70080090010001200K0.61.01.31.82.7Aa0B若在 4L 容器中通 X 和 Y 各 1mol，在 800下反应，某时刻测得 X 的物质的量为 13mol，说明该反应已达平衡C该反应

5、的化学平衡常数表达式为：2(Z)(W)=(X)(Y)ccKcc高二化学试卷第 4 页 共 8 页D在 1200时，反应 Z(g)+W(g)2X(g)+Y(s)的平衡常数为 2.712.下列叙述与图象对应符合的是图 1图 2图 3图 4A.图 1 表示达到平衡状态的 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在 t0时刻充入了一定量的 NH3，平衡逆向移动B.图 2 表示等体积，等 PH 值的盐酸和醋酸溶液分别与过量的 Mg 反应C.图 3 表示常温下，稀释 HA、HB 两种酸的稀溶液时，溶液 pH 随加水量的变化，则 HB 酸性强D.对于反应 2X(g)+3Y(g)2Z(g)H0，若 p3p4，y

6、 可以表示 Z 的百分含量13.I2在 KI 溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I-(aq)I 3(aq)，某 I2、KI 混合溶液中，I 3 的物质的量浓度 c(I 3)与温度 T 的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法正确的是A.反应 I2(aq)+I-(aq)I 3(aq)的H0B.状态 A 与状态 B 相比，状态 A 的 c(I2)大C.若反应进行到状态 D 时，一定有 v 正v 逆D.若温度为 T1、T2时，反应的平衡常数分别为 K1、K2，则 K1K214.醋酸的电离方程式为 CH3COOH(aq)H(aq)+CH3COO(aq)H0。25时，0.1mol/L 醋

7、酸溶液中存在下述关系：Ka=1.7510-5，是该温度下醋酸的电离平衡常数（Ka）。下列说法正确的是（）A.常温下 0.10mol/L 的 CH3COOH 溶液中加水稀释，溶液中 c（OH）减小B.CH3COOH 溶液中加少量的 CH3COONa 固体，平衡正向移动C.该温度下 0.01mol/L 醋酸溶液 Ka1.7510-5D.升高温度，c(H)增大，Ka 变大15.下列实验及其结论都正确的是高二化学试卷第 5 页 共 8 页选项 实验结论A.氯气的水溶液可以导电氯气是电解质B.常温下将等体积pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液混合后测混合后溶液 pH 值溶液的 pH=7C.等体积、pH=

8、3 的两种酸 HA 和 HB 分别与足量的 Zn反应，酸 HA 放出的氢气多酸性 HA 比 HB 弱D.等体积的盐酸和醋酸分别与等量的 Zn 反应，两种酸放出气泡一样快两种酸浓度相等16.一定温度下，水溶液中 H和 OH的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（）A.该温度下，通入 HCl 可能引起由 b 向 a 的变化B.该温度下，水的离子积常数为 1.01013C.向平衡体系中加入水，平衡正向移动，c（OH-）增大D.升高温度，可能引起由 c 向 b 的变化二、非选择题（4 小题，共 56 分，每小题 14 分，每空 2 分）17.根据下列实验设计，回答问题：(1)利用实验()探究锌与 0.1

9、mol/L 硫酸和 2mol/L 硫酸反应的速率，可以测定收集一定体积氢气所用的时间。检查该装置气密性的操作是:_。(2)实验()探究浓度对化学化学平衡的影响。已知：Cr2O27(橙色)+H2O 2CrO24(黄色)+2H+推测 D 试管中实验现象为_，用平衡移动原理解释原因：_。(3)实验()目的是探究浓度对反应速率的影响，实验中反应离子方程式为_，推测该实验设计能否达到实验目的并描述判断理由：_。高二化学试卷第 6 页 共 8 页(4)某小组也用酸性 KMnO4溶液和草酸(H2C2O4)溶液进行实验，实验操作及现象如下表：编号实验操作实验现象向一支试管中先加入 5mL0.01mol/L 酸

10、性 KMnO4溶液，再加入 1 滴 3mol/L 硫酸和 9 滴蒸馏水，最后加入 5mL0.1mol/L 草酸溶液前 10min 内溶液紫色无明显变化，后颜色逐渐变浅，30min 后几乎变为无色向另一支试管中先加入 5mL0.01mol/L 酸性KMnO4溶液，再加入 10 滴 3mol/L 硫酸，最后加入 5mL0.1mol/L 草酸溶液80s 内溶液紫色无明显变化，后颜色迅速变浅，约 150s 后几乎变为无色由实验、实验可得出的结论是_。关于实验中 80s 后溶液颜色迅速变浅的原因，该小组提出了猜想：该反应中生成的 Mn2+对反应有催化作用。利用提供的试剂设计实验，验证猜想。提供试剂：0.

11、01mol/L 酸性 KMnO4溶液，0.1mol/L 草酸溶液，3mol/L 硫酸，MnSO4溶液，MnSO4固体，蒸馏水。补全实验的操作：向试管中先加入 5mL0.01mol/L 酸性 KMnO4溶液，_，最后加入 5mL0.1mol/L草酸溶液。18.研究氮的化合物具有重要意义。(1)已知 N2O4(g)2NO2(g)H0T1时若将 0.100molN2O4气体放入 1L 密闭容器中，c(N2O4)随时间的变化如表所示。时间/s020406080100c(N2O4)/(molL-1)0.1000.0700.0500.0400.0400.040下列可作为反应达到平衡的判据是_。A气体的压强

12、不变B混合气体平均相对分子质量不变C容器内气体的密度不变D容器内颜色不变E相同时间，消耗 n mol N2O4(g)的同时生成 2n mol NO2(g)在 040s，化学反应速率 v(NO2)=_;T1时，N2O4平衡转化率为_，平衡常数 K 为_。(2)在密闭容器中充入一定量的 CO 和 NO 气体，发生反应 2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)H0，如图为平衡时 NO 的体积分数与温度、压强的关系：回答下面题目：温度：T1_T2(填“、“”或“=”)。高二化学试卷第 7 页 共 8 页若在 D 点对应容器升温，同时扩大体积使体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中 AG

13、 点中的_点(填字母)。(3)捕碳技术(主要指捕获 CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前 NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与 CO2可发生如下逆反应：反应：2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)(NH4)2CO3(aq)H1反应：NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)NH4HCO3(aq)H2反应：(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)2NH4HCO3(aq)H3则H3与H1、H2之间的关系是：H3=_。19.在 25时，有关物质的电离平衡常数如下：化学式CH3COOHH2CO3H2SO3电离平衡常数K=1.8105K1=4.4107K2=

14、4.71011K1=1.5102K2=1.02107(1)请写出 H2SO3的电离平衡常数 K1的表达式：_。(2)常温下，将体积为 10mL pH=2 的醋酸溶液与体积为 10mL pH=2 亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至 1000mL，稀释后溶液的 pH，前者_后者（填“”、“”或“=”）。(3)一定条件下，冰醋酸加水稀释过程中溶液导电能力 I 随加水体积 V 变化曲线如右图所示，则 a、b、c 三点溶液醋酸的电离程度由小到大为_。(4)下列离子 CH3COO、CO32、HSO3、SO32在溶液中结合 H的能力由大到小的关系为_。(5)体积相同、c(H)相同的CH3COOH；HCl；H2SO

15、4 三种酸溶液分别与同浓度的 NaOH 溶液完全中和时，消耗 NaOH 溶液的体积由大到小的排列顺序是_(填序号)。（6）常温下 0.1molL-1的 CH3COOH 溶液在加水稀释过程中，下列表达式数据增大的是_（填字母序号）。A；B；C；DE.KW(7)已知，H(aq)+OH(aq)H2O(l)H=57.3 kJ/mol。实验测得稀醋酸与稀 NaOH 溶液反应生成 1mol H2O 时放出 57 kJ 的热，则醋酸溶液中，醋酸电离的热化学方程式为_。高二化学试卷第 8 页 共 8 页20.化学反应的调控对生活生产有着非常重要的意义，请回答下面题目：.进入秋冬，新冠肺炎疫情防控工作更需重视。

16、戴医用防护口罩是有效防控措施之一，医用防护口罩的原料聚丙烯纤维单体为丙烯。(1)丙烷氧化脱氢法可以制备丙烯，主要反应如下：C3H8(g)+12O2(g)C3H6(g)+H2O(g)H0。在催化剂作用下，C3H8氧化脱氢除生成 C3H6外，还生成 CO、CO2等物质 C3H8的转化率和 C3H6的产率温度变化关系如图 1:图 1图 2550时，C3H6 的选择性为_。(C3H6 的选择性=3638C H 的物质的量反应的C H 的物质的量 100%)基于本研究结果，能提高 C3H6 选择性的措施是_。对于该反应，一定可以提高平衡体系中 C3H6的百分含量，又能加快反应速率的措施是_。A.升高温度

17、B.增加氧气浓度C.加入催化剂D.降低压强(2)研究人员以铬的氧化物为催化剂，利用 CO2 的弱氧化性，开发丙烷氧化脱氢制丙烯的新工艺。该工艺反应机理如上方图 2 所示。该工艺总反应化学方程式为_。该工艺可以有效消除催化剂表面的积炭，维持催化剂活性，原因是_。.工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应的热化学方程式为 CH3OH（g）+CO（g）HCOOCH3（g）H29.1kJmol1。科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如下图所示。从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是_。（填“3.5106Pa”“4.0106Pa”或“5.0106Pa”）实际工业生

18、产中采用的温度是 80，温度不高于80的理由是_。20212022 学年第一学期高二年级期中考试（化学）参考答案12345678910CDCAADCCAC111213141516BBCDCA17.(1).关闭分液漏斗活塞，记下注射器活塞刻度，然后轻拉（推）注射器活塞，松开手后若注射器活塞回到原来位置，则说明装置气密性良好。(2).溶液由橙色变为黄色加 NaOH 溶液使 c(H+)减小，平衡右移，c(CrO 24)增大(3).2MnO 4+5H2C2O4+6H+=2Mn2+8H2O+10CO2不能，草酸的量太少不足以使高锰酸钾褪色(4)其他条件相同时，H+(或硫酸)浓度越大，反应速率越快 再加入 10 滴 3molL-1 硫酸，然后加入少量 MnSO4 固体18.(1).ABD(0.0025mol/(Ls)60%0.36(2)A(3).2H2-H119.（1）（2）20.（3）abc21.（4）CO32-SO32-CH3COO-HSO3-22.（5）=（6）C(1)(7)CH3COOH（aq）CH3COO-（aq）+H+（aq）H=+0.3kJ/mol(2)20.(1)61.5%选择相对较低的温度(或选择更合适的催化剂)B(2).CO2+C3H83CrOC3H6+CO+H2O碳和二氧化碳反应生成一氧化碳气体，脱离催化剂