2022年新教材高考化学一轮复习 章末目标检测卷2 物质及其变化（含解析）新人教版.docx

1、章末目标检测卷2物质及其变化(时间:90分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列说法不正确的是()。将BaSO4放入水中不能导电,所以BaSO4不是电解质氨溶于水得到的氨水能导电,所以氨水是电解质固态共价化合物不导电,熔融态的共价化合物可以导电固态的离子化合物不导电,熔融态的离子化合物也不导电强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A.B.C.D.2.分类法是学习化学的重要方法,贯穿于学习的始终。下列有关物质分类的依据正确的是()。A.酸:电离时是否产生氢离子B.胶体:能否发生丁达尔效应C.强电解质:溶于水时是否完全

2、电离D.共价化合物:是否含有共价键3.如图表示一些物质间的从属关系,不正确的是()。XYHZ选项XYZHA分散系胶体溶液烟B电解质酸碱盐C单质金属非金属钠D化合物共价化合物离子化合物酸4.下列反应:Na与H2O发生反应,NaH与H2O发生反应,NO2与H2O发生反应,Cl2与H2O发生反应,IBr与H2O发生反应。其中属于氧化还原反应,但水既不是氧化剂,又不是还原剂的是()。A.B.C.D.5.(2020北京延庆高三检测)能正确表示下列反应的离子方程式的是()。A.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性:H+SO42-+Ba2+OH-BaSO4+H2OB.Cl2溶于过量NaOH

3、溶液中:Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2OC.醋酸除水垢:CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2D.向稀硝酸中滴加Na2SO3溶液:SO32-+2H+SO2+H2O6.(2020河南郑州联考)将FeCl3饱和溶液和某浓度明矾溶液分别滴入沸水中,加热制成甲、乙两种分散系,经测定,甲、乙分散系中分散质粒子直径大小均在1100 nm。下列关于甲、乙分散系的判断合理的是()。A.在暗室里用一束明亮的强光照射甲、乙,发现甲有丁达尔效应,乙没有丁达尔效应B.向甲、乙中分别滴加过量的氢氧化钠溶液,现象都是先生成沉淀,后沉淀溶解C.向甲、乙中分别滴加过量的氢碘酸,最终现象分别是深褐色溶液、无色溶液D.

4、蒸干、灼烧FeCl3溶液和明矾溶液会得到对应的固体盐7.(2020河北高中联盟高三联考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()。A.CaCO3难溶于稀硫酸,也难溶于稀醋酸B.常温下,1 molL-1的NaCl溶液中的离子总数为2NAC.常温下,pH=2的溶液中可能大量存在K+、I-、Mg2+、NO3-D.在Na2S稀溶液中,c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-)8.相同体积的KI、Na2S、FeBr2溶液,分别通入足量的Cl2,当反应恰好完成时,消耗Cl2的体积相同(同温、同压条件下),则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比是()。A.112B.213C.

5、632D.3219.(2020广东中山月考)有些离子方程式能表示一类反应,有些离子方程式却只能表示一个反应。下列离子方程式中,只能表示一个化学反应的是()。Fe+Cu2+Fe2+CuBa2+2OH-+2H+SO42-BaSO4+2H2OCl2+H2OH+Cl-+HClOCO32-+2H+CO2+H2OA.B.C.D.10.(2020浙江金华调研)下列各组粒子中,在一定条件下均可以作氧化剂的是()。A.F-、Br-、S2-B.Cl2、HClO、MgC.Fe3+、MnO4-、NO3-D.ClO-、Cl-、Ag+二、选择题(本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题意,全部选对

6、得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分)11.火法炼铜的原理是Cu2S+O22Cu+SO2,有关该反应的说法正确的是()。A.氧化剂是Cu2S、O2,氧化产物是 SO2B.被氧化的元素只有硫,得电子的元素只有氧C.Cu2S只表现出还原性D.当有1 mol O2参加反应时,共有6 mol电子发生了转移12.(2020河南郑州高三质检)某兴趣小组探究Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液发生的是离子反应,设计的实验装置和实验测定的导电性曲线分别如图所示。下列有关说法错误的是()。图1实验装置图2导电性曲线图A.该反应的离子方程式是Ba2+2OH-+SO42-+2H+BaSO4+2H2OB.实验过程

7、中灯泡的亮度发生变化可以说明该反应为离子反应C.导电能力最低点表示Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液恰好完全反应D.用盐酸代替H2SO4溶液,测得的导电性曲线和上述曲线相同13.(2020山东、安徽名校大联考)在c(Ca2+)=0.1 molL-1的新制漂白粉的溶液中,下列各组离子能大量共存的是()。A.Na+、K+、CO32-、NO3-B.Na+、K+、SO32-、OH-C.K+、Na+、NO3-、CH3COO-D.H+、NH4+、NO3-、SO42-14.25 时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()。A.0.1 molL-1Ca(NO3)2溶液中:Na+、NH4+、CO32-、

8、CH3COO-B.能使甲基橙变红的溶液中:K+、Na+、NO3-、Cl-C.pH=12的溶液中:Na+、CO32-、SO42-、Cl-D.0.1 molL-1 KSCN溶液中:Fe3+、NH4+、Br-、SO42-15.CsICl2常用于化学上的分子筛技术,它既有氧化性又有还原性,下列有关说法正确的是()。A.CsICl2有氧化性,是因为Cs显+3价B.CsICl2有还原性,是因为含有较强还原性的I-C.向酸性高锰酸钾溶液中滴加CsICl2溶液,溶液褪色D.在CsICl2溶液中滴加HNO3溶液,可生成Cl2三、非选择题(本题共5小题,共60分)16.(12分)有X、Y、Z三种元素,已知:X2-

9、、Y-均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数;Z与Y可组成化合物ZY3,ZY3溶液遇KSCN溶液呈红色,滴加硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀。请回答下列问题。(1)Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是。(2)将ZY3饱和溶液滴入沸水可得到红褐色液体,反应的离子方程式为。此液体具有的性质是(填字母)。A.光束通过该液体时形成光亮的“通路”B.向该液体中加入硝酸银溶液,无沉淀产生C.将该液体加热、蒸干、灼烧后,有氧化物生成(3)X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体。该气体与含1.5 mol Y的含氧酸(该酸的某盐常用于实验室制取氧气)的溶液在一定条件下反应,可生成一种强酸和一种氧化

10、物。若有1.56.021023个电子转移时,该反应的化学方程式是(用单线桥表示电子转移方向和数目):。(4)室温时,pH=5的HY溶液和pH=5的ZY3溶液中,水电离出的氢离子分别是 molL-1和 molL-1。17.(12分)以硅藻土为载体的五氧化二钒(V2O5)是接触法生产硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分如下表所示:物质V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3质量分数/%2.22.92.83.122286065121以下是一种废钒催化剂回收工艺路线:请回答下列问题。(1)已知“酸浸”时,V2O5转化为VO2+,

11、V2O4转化为VO2+,请写出废钒催化剂“酸浸”时发生反应的所有离子方程式。(2)工艺中“氧化”步骤使VO2+变为VO2+反应的离子方程式为。“中和”步骤生成“废渣2”的离子方程式为。(3)“离子交换”和“洗脱”可简单表示为4ROH+V4O124-R4V4O12+4OH-(ROH为强碱性阴离子交换树脂)。为了提高洗脱效率,“淋洗液”应该呈(填“酸”“碱”或“中”)性。(4)“流出液”中阳离子最多的是。18.(12分)(1)ClO2和Cl2(还原产物都为Cl-)是生活中常用的净水消毒剂。当消耗等物质的量的两种物质时,ClO2的消毒效率是Cl2的倍。(2)某无色废水中可能含有Fe3+、Al3+、M

12、g2+、Na+、NO3-、CO32-、SO42-中的几种,为分析其成分,分别取废水样品100 mL,进行了三组实验,其操作流程和有关现象如下图所示:实验的相关图像如下:请根据上图回答下列问题。实验中需配制1.0 molL-1的NaOH溶液100 mL,所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管,还缺少的仪器为。实验中沉淀量由AB过程中所发生反应的离子方程式为。试确定NO3-是否存在?(填“存在”“不存在”或“不确定”);若存在,试计算c(NO3-)=(若不存在,此问不必作答)。19.(10分)(2020湖北咸宁调研)某污水中同时存在NH4+和NO3-时,可用下列方法除去。(1)先

13、利用O2将NH4+氧化成NO3-。请配平下列离子方程式。NH4+O2NO3-+H2O+H+(2)再将NO3-还原成N2,反应的离子方程式:2NO3-+5H2N2+2OH-+4H2O。NH4NO3晶体中所含化学键为。若该污水中含有1 mol NH4NO3,用以上方法处理完全后,共消耗mol氢气。该污水处理方法的好处是。20.(14分)利用硫酸渣(主要含Fe2O3、FeO,杂质为Al2O3和SiO2等)生产铁基颜料铁黄(FeOOH)的制备流程如下:(1)“酸溶”时,Fe2O3与硫酸反应的离子方程式为。(2)“滤渣1”的主要成分是FeS2、S和(填化学式);Fe3+被FeS2还原的离子方程式为。(3

14、)“氧化”中,生成FeOOH的离子方程式为。(4)“滤液2”中溶质是Al2(SO4)3和(填化学式);“洗涤”时,检验铁黄表面已洗涤干净的操作是。答案：1.D解析:BaSO4属于难溶物质,但溶解的部分完全电离;氨水是混合物,不是电解质;熔融态的共价化合物分子中没有离子,不可以导电;熔融态的离子化合物中存在自由移动的离子,能导电;强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强。2.C解析:电离时生成的阳离子都是氢离子的物质是酸,能电离出氢离子的物质不一定是酸,A项错误。胶体的本质特征是分散质粒子的直径在10-910-7m之间,根据分散质粒子直径的大小不同,可将分散系分为溶液、胶体和浊液,

15、B项错误。只含共价键的化合物是共价化合物,离子化合物中也可以含有共价键,D项错误。3.B解析:分散系包括胶体、溶液和浊液,其中烟属于胶体,A项正确。酸、碱、盐都属于电解质,但盐不属于酸,B项错误。单质包括金属单质、非金属单质和稀有气体单质,钠属于金属单质,C项正确。化合物包括共价化合物和离子化合物,其中酸属于共价化合物,D项正确。4.C解析:反应中,水作氧化剂;反应的化学方程式为NaH+H2ONaOH+H2,水作氧化剂;反应中,水既不是氧化剂又不是还原剂;反应的化学方程式为IBr+H2OHBr+HIO,没有化合价变化,不是氧化还原反应。5.B解析:向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶

16、液呈中性,正确离子方程式为2H+SO42-+Ba2+2OH-BaSO4+2H2O,A项错误。Cl2溶于过量NaOH溶液中生成氯化钠、次氯酸钠和水,离子方程式为Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O,B项正确。CH3COOH为弱酸,离子方程式中不拆开书写,C项错误。稀硝酸具有强氧化性,能将Na2SO3氧化为Na2SO4,D项错误。6.C解析:由题意可知,甲、乙分散系都是胶体,A项错误。氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液,而氢氧化铁不溶,B项错误。FeCl3中的Fe3+能氧化I-生成I2,I2溶于水呈深褐色,C项正确。蒸干、灼烧氯化铁溶液得到氧化铁,蒸干、灼烧明矾溶液得到KAl(SO4)2,D项错误。7.

17、D解析:碳酸钙难溶于稀硫酸是因为与稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶,生成的硫酸钙附着在碳酸钙表面阻止反应进一步进行,而醋酸钙易溶于水,两者可以持续反应,A项错误。溶液体积未知,无法计算离子个数,B项错误。pH=2溶液酸性较强,酸性环境下硝酸根离子具有强的氧化性,会将碘离子氧化,不能大量共存,C项错误。在Na2S稀溶液中存在质子守恒c(OH-)=2c(H2S)+c(HS-)+c(H+),由此可知c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-),D项正确。8.C解析:KI、Na2S、FeBr2溶液与Cl2反应时,1molKI转移1mol电子,1molNa2S转移2mol电子,1molFeBr2转移

18、3mol电子。反应时消耗相同体积的Cl2,则转移电子的物质的量相同,当转移6mol电子时,消耗KI、Na2S、FeBr2三种物质的物质的量分别为6mol、3mol、2mol,三种溶液体积相等时,物质的量浓度之比就等于物质的量之比,因此三者的浓度之比为632。9.A解析:可表示铁与可溶性铜盐的反应,可表示一类反应,故错误;可表示氢氧化钡与硫酸、硫酸氢钠的反应,可表示一类反应,错误;只能表示氯气与水的反应,故正确;可表示可溶性碳酸盐与强酸的反应,可表示一类反应,故错误。只能表示一个化学反应的只有,故选A。10.C解析:F-、Br-、S2-元素化合价都为最低价,只能做还原剂,A项错误。单质中镁元素化

19、合价为0,只有还原性,B项错误。Fe3+、MnO4-、NO3-都具有氧化性,为强氧化剂,C项正确。氯元素化合价为-1价,只有还原性,D项错误。11.AD解析:元素氧、铜的化合价降低,得到电子;元素硫的化合价升高,被氧化,所以氧化剂是Cu2S、O2,氧化产物是SO2,A项正确,B项错误。Cu2S既表现出还原性,又表现出氧化性,C项错误。根据S的化合价变化,当有1molO2参加反应时,共有6mol电子发生了转移,D项正确。12.D解析:Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液发生反应生成硫酸钡和水,离子方程式为Ba2+2OH-+SO42-+2H+BaSO4+2H2O,A项正确。导电能力约为0时,Ba(O

20、H)2与H2SO4恰好完全反应,溶液中几乎没有自由移动的离子,可以说明该反应为离子反应,B、C两项正确。用盐酸代替H2SO4溶液,发生的反应为Ba(OH)2+2HClBaCl2+2H2O,其实质是OH-+H+H2O,其导电能力不会降为0,可知测得的导电性曲线和图2中曲线不相同,D项错误。13.C解析:在c(Ca2+)=0.1molL-1的新制漂白粉的溶液中含有大量的Cl-和ClO-。Ca2+与CO32-能够反应生成CaCO3沉淀,不能大量共存,A项错误。ClO-能够将SO32-氧化,不能大量共存,B项错误。K+、Na+、NO3-、CH3COO-与Ca2+、Cl-和ClO-都不反应,能够大量共存

21、,C项正确。Ca2+与SO42-能够反应生成硫酸钙沉淀,不能大量共存,D项错误。14.BC解析:A项,Ca2+与CO32-生成CaCO3沉淀而不能大量共存;D项,Fe3+与SCN-形成Fe(SCN)3而不能大量共存。15.C解析:CsICl2中Cs显+1价,I显+1价,Cl显-1价,故其氧化性是+1价I所体现,A项错误。CsICl2中Cs显+1价,I显+1价,Cl显-1价,故其还原性则由-1价Cl体现,B项错误。酸性高锰酸钾溶液可以氧化Cl-,所以酸性高锰酸钾溶液中滴加CsICl2溶液,溶液褪色,C项正确。HNO3不能氧化Cl-,所以在CsICl2溶液中滴加HNO3,不生成Cl2,D项错误。1

22、6.答案:(1)HClO4(2)Fe3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+AC(3)(4)110-9110-5解析:X2-、Y-均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数,这说明X与Y分别位于第A族和第A族;Z与Y可组成化合物ZY3,ZY3溶液遇KSCN溶液呈红色,说明Z是铁元素;ZY3溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀,说明Y是氯元素,则X是S。(1)氯元素的最高价是+7价,则氯元素的最高价氧化物对应水化物的化学式是HClO4。(2)将氯化铁饱和溶液滴入沸水可得到红褐色液体,该液体是氢氧化铁胶体,反应的离子方程式为Fe3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+。胶体具有丁达尔效应

23、,则光束通过该液体时形成光亮的“通路”,A项正确。该胶体是由FeCl3水解得到的,含有Cl-,则向该液体中加入硝酸银溶液,有氯化银沉淀产生,B项错误。将该液体加热、蒸干、灼烧后,有氧化铁生成,C项正确。(3)X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体,该气体是SO2。SO2与含1.5molY的含氧酸的溶液在一定条件下反应,由于该酸的某盐常用于实验室制取氧气,则该酸是氯酸。反应时生成一种强酸和一种氧化物,则强酸是硫酸,即S化合价从+4价升高到+6价。若有1.56.021023个电子转移时,因参加反应的HClO3为1.5mol,所以氯元素的化合价从+5价降低到+4价,所以该反应的化学方程式和

24、电子转移为。(4)盐酸抑制水的电离,氯化铁水解促进水的电离,则室温时,pH=5的HY溶液和pH=5的ZY3溶液中,水电离出的氢离子分别是110-14110-5molL-1=110-9molL-1和110-5molL-1。17.答案:(1)V2O5+2H+2VO2+H2O,V2O4+4H+2VO2+2H2O,Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O,Al2O3+6H+2Al3+3H2O(2)6VO2+ClO3-+3H2O6VO2+Cl-+6H+Fe3+3OH-Fe(OH)3,Al3+3OH-Al(OH)3(3)碱(4)K+18.答案:(1)2.5(2)100 mL容量瓶Al(OH)3+OH-AlO2

25、-+2H2O存在0.15 molL-1解析:(1)1molClO2生成Cl-得到5mol电子,1molCl2生成2molCl-得到2mol电子,所以ClO2的消毒效率是Cl2的2.5倍。(2)因需配制100mLNaOH溶液,故应选择100mL容量瓶。由题中图像可知,AB过程中加入NaOH后,沉淀减少,应为Al(OH)3与NaOH反应,其离子方程式为Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O。由“无色废水”可知不含Fe3+;由焰色试验中火焰无色可知不含Na+;向废水中加过量氢氧化钠溶液有白色沉淀生成,且有部分溶解可知含有Mg2+、Al3+;溶液中含有镁离子、铝离子,一定不含碳酸根离子;白色沉淀B

26、aSO42.33g的物质的量是0.01mol,则SO42-的物质的量为0.01mol。n(NaOH)=n(Al3+)=0.005mol,nMg(OH)2=n(Mg2+)=0.01mol。根据溶液中阴、阳离子电荷守恒知,设硝酸根离子的物质的量是xmol,0.012+0.0053=x+0.012,x=0.015。19.答案:(1)12112(2)离子键、共价键(包括配位键)5降低了污水中N的含量、生成无污染的N2;两个过程中生成的酸与碱发生中和反应,降低了污水的酸碱性解析:(1)NH4+NO3-转移8e-,O2H2O转移4e-,根据得失电子守恒,有NH4+NO3-8e-,2O2H2O24e-,即共

27、转移8e-,NH4+是还原剂,O2是氧化剂,电子由还原剂氧化剂,即。(2)NH4NO3是NH4+和NO3-构成的离子化合物,NH4NO3中含有离子键、共价键(包括配位键)。由氮原子守恒:NH4NO32NO3-,可知1molNH4NO3处理完全后,共消耗5molH2。O2氧化NH4+生成NO3-和H+,H2还原NO3-生成无污染的N2和OH-,两个反应生成的酸与碱发生中和反应,降低了污水的酸碱性。20.答案:(1)Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O(2)SiO22Fe3+FeS23Fe2+2S(3)4Fe2+8NH3H2O+O24FeOOH+8NH4+2H2O(4)(NH4)2SO4取最后一次洗涤液,先加入稀盐酸酸化,再加入BaCl2溶液,若无白色沉淀,说明已洗干净解析:(2)硫酸渣加入硫酸酸溶,得Fe3+、Fe2+、Al3+的溶液,SiO2难溶于酸,加入FeS2还原Fe3+同时生成S单质,因此“滤渣1”中有S、FeS2、SiO2。(4)由(3)中反应可判断“滤液2”中溶质为Al2(SO4)3、(NH4)2SO4。由“滤液2”成分可知铁黄表面可溶性杂质是Al2(SO4)3、(NH4)2SO4,若洗涤干净,则洗涤液中无SO42-。