江苏省南京师范大学苏州实验学校2020_2021学年高一化学下学期3月学情调查试题一PDF.pdf

1、南京师范大学苏州实验学校 2020-2021 学年第二学期高一年级学情调查（一）第 1 页 共 6 页南京师范大学苏州实验学校高一年级学情调查（一）化学学科时长75（分钟）满分100（分）可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Mn 55一、单项选择题：共 13 小题，每题 3 分，共 39 分。每题只有一个选项最符合题意。1反应 Cl2Na2SO3H2O=Na2SO42HCl 可用于污水脱氯。下列相关微粒的说法正确的是A.中子数为 20 的氯原子：2017Cl B.H2O 的电子式：C.Na的结构示意图：D.醛基的结构简式：COH2用

2、石灰乳吸收硝酸工业的尾气(含 NO、NO2)可获得 Ca(NO2)2，其部分工艺流程如下：下列说法不正确的是A.吸收时主要反应的化学方程式为 NONO2Ca(OH)2=Ca(NO2)2H2OB.将石灰乳改为澄清石灰水吸收效率将会增大C.采用气液逆流接触有利于尾气中 NO、NO2 的充分吸收D.若尾气中 n(NO2)n(NO)11，吸收后排放的气体中 NO 含量升高3下列物质转化可通过一步加成反应实现的是A.CH2=CH2CH3CH2OHB.C2H5OH CH3CHOC.D.CH3CH3CH3CH2Cl4下列实验方案能达到相应实验目的的是A.用浓硫酸干燥 NH3B.用 Cu 与稀硝酸反应制取少量

3、 NOC.用 KMnO4 酸性溶液鉴别 SO2 与 CH2=CH2D.用铜粉除去 CuCl2 溶液中少量 FeCl35下列实验操作或实验装置(部分仪器已省略)，正确的是A.用图 1 所示装置验证苯中是否有碳碳双键B.用图 2 所示装置制取并收集干燥纯净NH3南京师范大学苏州实验学校 2020-2021 学年第二学期高一年级学情调查（一）第 2 页 共 6 页C.用图 3 所示装置进行石油的分馏D.用图 4 所示装置演示 NO 的喷泉实验6有机物有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物且含有酚羟基的有A6 种B4 种C3 种D2 种7含有一个双键的烯烃，加氢后产物的键线式为，这种烯烃有A1 种B3

4、 种C5 种D7 种8酚酞含片是一种治疗消化系统疾病的药物，其有效成分的结构简式如图所示。下列对该有效成分的说法正确的是A.该物质与苯酚属于同系物B.核磁共振氢谱中有 7 个峰C.能发生加聚反应生成高分子化合物D.所有原子可能共平面9短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。Y 是地壳中含量最高的元素，X、Y 原子的最外层电子数之比为 2:3，Z 是短周期中金属性最强的元素，W 原子与 X 原子的最外层电子数相同。下列说法正确的是A.Z 位于元素周期表中第 2 周期A 族B.X 的非金属性比 Y 的强C.W 的简单气态氢化物的热稳定性比 X 的强D.原子半径：r(Y)r(X)r(W)

5、r(Z)10英国科学家发明的尿素微生物电池的反应为：2CO(NH2)2+3O2=2CO2+2N2+4H2O，电池装置如右图所示。下列说法正确的是A.该装置能够在高温下工作B.微生物促进了反应中电子的转移C.装置工作时，电能转变为化学能D.装置工作时，电子由电极 a 沿导线流向电极 b11化合物与 NaOH 溶液、碘水混合后，可发生如下反应：I2+2NaOH=NaI+NaIO+H2O +3NaIO+3NaOH+NaOH+CHI3（黄色）上述一系列反应称作“碘仿反应”。根据结构分析，下列物质中，能发生碘仿反应的是ACH3COCH2CH3BCH3CH2CHO CCH3CH2COCH2CH3DCH3C

6、H2OH12下列实验操作不能达到相应实验目的的是O CH=CH2南京师范大学苏州实验学校 2020-2021 学年第二学期高一年级学情调查（一）第 3 页 共 6 页选项实验目的实验操作A比较水与乙醇中氢的活泼性分别将少量钠投入到乙醇和水中，观察现象B除去甲烷中混有的乙烯将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液C提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯试样中加入足量饱和碳酸钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机层中的水D验证温度对化学反应速率的影响在两支试管中各加入5mL12%H2O2 溶液，将其中一支用水浴加热，观察并比较实验现象13反应 2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的能量与反应进程如图(a)所示;在恒容密

7、闭容器中充入 SO3(g),T1C 测得其中的 SO3(g)和 O2(g)的浓度随时间变化如图(b)所示。下列说法正确的是A.由图(a)知，正反应为放热反应B.图(b)中，SO3 分解的平均速率 01min 比 12min 慢C.图(b)中，P 点时反应达到平衡状态D.由图(b)知，SO2 的平衡浓度为 0.3molL-1二、非选择题：共 5 题，共 61 分。14（11 分）以乙烯、丙烯为初始原料合成抗高血压药物维普罗斯托（Viprostol）中间体化合物的合成线路如下：II、氧化性：K2Cr2O7KMnO4CrO3请回答下列问题：（1）化合物中含有的官能团名称为（2）反应中原子利用率为；（

8、CH2CHCH3）H3OHBr过氧化物BrMg无水乙醚BrMgOH2CCH2CH2CH2O2/Ag、反应OHO2/Ag、反应RMgBr反应OHCrO3反应O化合物化合物化合物化合物已知：I、CH2CH2 CO2KMnO4南京师范大学苏州实验学校 2020-2021 学年第二学期高一年级学情调查（一）第 4 页 共 6 页（3）写出化合物的键线式：；（4）卤代烃和 Mg 在无水乙醚中生成的化合物 RMgX 被称为格林试剂，格林试剂在有机合成中具有广泛运用。反应的格林试剂 RMgBr 中，R的结构简式为；（5）上述合成线路中，与反应的反应类型相同的反应还有；反应中使用 CrO3 而不使用 K2Cr

9、2O7，可能的原因是；（6）化合物中，含有手性碳原子的是。15（12 分）碱式次氯酸镁Mg2ClO(OH)3H2O微溶于水，不吸湿，相对稳定，是一种有开发价值的无机抗菌剂。某研发小组以菱镁矿（MgCO3，含少量 FeCO3）为主要原料通过下列流程制备碱式次氯酸镁：H2O2菱镁矿酸溶盐酸氧化MgO调pH过滤1滤渣混合NaClO溶液过滤2NaOH溶液滤液碱式次氯酸镁回答下列问题：（1）“酸溶”时，矿石需加过量盐酸溶解，其目的是。（2）氧化时发生的离子方程式是。（3）检验“过滤 1”的滤液中铁元素是否除尽的适宜试剂是（写化学式）。（4）混合时 NaOH 溶液需最后加入且不能过量，其原因是；“混合”中

10、发生反应的化学方程式为。（5）碱式次氯酸镁能杀菌消毒的原因是。16（8 分）N2 在诸多领域用途广泛。某化学兴趣小组为探究在实验室制备较为纯净 N2 的方法，进行了认真的准备。请你参与交流与讨论。【查阅资料】N2 的制法有下列三种方案：方案 1：加热 NaNO2 和 NH4Cl 的浓溶液制得 N2。方案 2：加热条件下，以 NH3 还原 CuO 可制得 N2，同时获得活性铜粉。方案 3：将空气缓缓通过灼热的铜粉获得较纯的 N2。附 NH3 的制备原理 1：2NH4Cl(固体)+Ca(OH)2(固体)2NH3+CaCl2+2H2O制备原理 2：NH3H2O(浓氨水)NH3+H2O【实验准备】以实

11、验室常见仪器（药品）等设计的部分装置如下图（有的夹持装置未画出）。南京师范大学苏州实验学校 2020-2021 学年第二学期高一年级学情调查（一）第 5 页 共 6 页【分析交流】（1）若以方案 1 制得 N2，应选择的发生装置是。（2）若按方案 2 制得干燥、纯净的 N2，且需要的 NH3 以生石灰和浓氨水作原料，整套制气装置从左到右 的 连 接 顺 序 是（填 写 序 号）。获 得 N2 的 反 应 原 理 是（写 反 应 方 程式）。（3）在 N2 纯度要求不甚严格的情况下，有人建议将方案 2 和方案 3 结合使用，你认为其优点是。17（16 分）NH3是一种重要的化工原料，在生产、生活

12、中用途广泛。（1）已知：注：拆开气态物质中 1 mol 某种共价键需要吸收的能量，就是该共价键的键能。N2(g)3 H2(g)2 NH3(g)H=kJmol-1（2）一定温度下，向恒容的密闭容器中充入 N2和 H2发生反应：N23H22NH3，测得各组分浓度随时间变化如下图所示。表示 c(N2)的曲线是（填“曲线 A”、“曲线 B”或“曲线 C”）。0t0时用 H2表示的反应速率：v(H2)=molL-1min-1。下列能说明该反应达到平衡的是。a混合气体的压强不再变化b2c(H2)=3c(NH3)共价键HHNNNH键能/kJmol-1436946391南京师范大学苏州实验学校 2020-20

13、21 学年第二学期高一年级学情调查（一）第 6 页 共 6 页c混合气体的质量不再变化dNH3的体积分数不再变化（3）潜艇中使用的液氨-液氧燃料电池工作原理如右图所示：电极 b 名称是。电解质溶液中 OH-离子向移动（填“电极 a”或“电极 b”）。电极 a 的电极反应式为。（4）可通过 NH3与 NaClO 反应来制得火箭燃料肼（N2H4）。该反应的化学反应方程式是。18（14 分）苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，某研究性学习小组的同学拟用如下图所示装置(图甲和图乙中的加热、固定装置没有画出)用苯甲酸和甲醇反应制取高纯度的苯甲酸甲酯,实验前他们从有关化学手册中查得相物理性质的物理性质如下表所

14、示：实验一:制取苯甲酸甲酯(1)在烧瓶中混合有机物和浓硫酸的方法是。烧瓶中发生反应的化学方程式为，该反应中浓硫酸的作用是。试管中盛放的液体可能是。实验二:提纯苯甲酸甲酯(2)停止加热，待烧瓶内的混合物冷却后，将试管及烧瓶中的液体转移到装置乙的分液漏斗中，然后塞上分液漏斗的塞子再，取下塞子、打开活塞，使(填主要成分的名称)进入锥形瓶。(3)用图丙装置进行蒸馏提纯时，当温度计显示时，可用锥形瓶收集苯甲酸甲酯。物质苯甲酸甲醇苯甲酸甲酯熔点/C122.4-97-12.3沸点/C24964.3199.6密度/(3cmg)1.2660.7921.089水溶性微溶互溶不溶1-5BBABA 6-10CCBDA

15、11-13ABD14.（1）羟基（2）100（3）略（4）CH2=CH-（5）、保护碳碳双键不被氧化（6）化合物 15.提 高 镁 的 浸 取 率 （2）2Fe2+2H+H2O2=2Fe3+2H2O（3）KSCN溶 液 （4）NaClO+3NaOH+2MgCl2+H2O=Mg2ClO(OH)3H2O+4NaCl16.（1）A(2)E D B C2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O(3)Cu 和 CuO 可循环使用，节约药品17.（1）-92（2）曲线 A0.6/t0ad(3)正极电极 a2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O(4)2NH3+NaClO=N2H4+H2O+NaCl18.（1）先将一定量的苯甲酸加入烧瓶中，然后再加入甲醇，最后边振荡边缓缓加入一定量的浓硫酸催化剂、吸水剂饱和碳酸钠溶液（2）振荡后静置苯甲酸甲酯（3）199.6