河北省衡水中学2021届上学期高三年级二调考试 化学试卷.pdf

1、1河北省衡水中学 2021 届上学期高三年级二调考试化学_210210本试卷分第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分。共 8 页，总分 100 分，考试时间 90分钟。可能用到的相对原子质量：H 1O 16Na 23Mg 24Cl 35.5Ca 40Fe 56Zn 65第 I 卷（选择题共 40 分）一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.习近平总书记多次强调要“像对待生命一样对待生态环境”。下列说法不正确的是A.赤潮是水体富营养化，藻类大量繁殖，消耗了大量氧气，造成水体缺氧的现象B.用撒熟石灰的方法可

2、改良酸性土壤C.汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的因素之一D.用明矾可消除水中 Cu2+等重金属离子污染2.将铝粉与 Fe3O4，粉末配制成铝热剂，分成三等份。一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为 V1；一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为 V2；一份直接放入足量的盐酸中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为 V3.下列说法正确的是A.V1=V3V2B.V2V1=V3C.V1=V2V3D.V1V3V23.下列反应的离子方程式表达正确的是A.向 FeBr2 溶液中通入过量232Cl:2FeCl2Fe2ClB.

3、向碳酸钠溶液中通入少量223223CO:COCOH O2HCO C.向碘化钾溶液中加入少量硫酸酸化的 H2O2 溶液：22323H OIIO3H OD.将3Fe OH固体溶于 HI 溶液：323Fe OH3HFe3H O4.下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。下列说法错误的是A.装置 A 中烧瓶内的试剂可以是 KMnO42B.裝置 B 具有除杂和贮存气体的作用C.实验结束后，振荡 D 会观察到液体分层且下层呈紫色D.利用该装置能证明氯、溴、碘的非金属性逐渐减弱5.下列叙述正确的是A.Na2O 与 Na2O2 都是碱性氧化物B.向饱和烧碱溶液中加入 2g Na2O2，

4、充分反应完全并恢复至室温后，溶液中 n(Na+)不变C.Na2O2 用于呼吸面具，活性炭用于防毒面具，两者原理相同D.62g Na2O 和 78g Na2O2 分别溶于等量且足量的水中，所得溶液中溶质质量分数相等6.A、B、C、D 为原子序数依次增大的四种短周期元素，已知 C、D 元素的原子序数之和是 A、B 元素的原子序数之和的 3 倍，且 C、D 元素是同主族元素。甲、乙、丙、丁、戊五种二元化合物的组成如下表：甲乙丙丁戊A、BB、CA、CA、DC、D物质间存在反应：甲+乙单质 B+丙；丁+戊单质 D（淡黄色固体）+丙。下列说法正确的是A.甲、乙、丙、丁、戊均为只含极性键的极性分子B.原子半

5、径：DBC；电负性：BCDC.可用酒精洗涤粘在容器内壁上的单质 DD.若 2mol 甲与 3mol 乙恰好反应生成 2.5mol 单质 B，则乙为双原子分子7.Na2O2、HCl、Al2O3 三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有 Na+、H+、Cl-、OH-，且溶液呈中性，则 Na2O2、HCl、Al2O3 的物质的量之比可能为A.2：4：1B.3：2：1C.2：3：1D.4：2：18.氮是动植物生长不可缺少的元素，含氮化合物也是重要的化工原料。自然界中存在如图所示的氮元素的循环过程。下列说法不正确的是A.过程“雷电作用”中发生的反应是22N+O2NO放电B.过程“固氮作用”中，氮气被还原C

6、.过程中涉及的反应可能有2232NOO2NOD.过程中涉及的反应可能有3222NO12HN6H O 9.某海水浓缩液中含有大量的 Cl-、Br-、I-，取 1L 该浓缩液，向其中通入一定量的 Cl2，溶液中三种离子的物质的量与通入 Cl2 的体积（标准状况）的关系如下表。下列有关说法中不正确的是3Cl2 的体积（标准状况）2.8L5.6L11.2Ln(Cl-)1.25 mol1.5 mol2.0 moln(Br-)1.5 mol1.4 mol0.9 moln(I-)A mol00A.当通入 Cl2 的体积为 2.8L 时，只有 I-与 Cl2 发生反应B.当通入 Cl2 的体积为 2.8L5.

7、6L 时，只有 Br-与 Cl2 发生反应C.0.15a D.原溶液中 Cl:Br:I10:15:4ccc _21010.向 FeCl3 和 CuCl2 的混合溶液中加入过量的铁粉，若充分反应后溶液的质量没有变化，则原混合溶液中 Fe3+和 Cu2+的物质的量浓度之比为A.2：7B.1：7C.7：1D.5：4二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。11.下列说法中正确的是A.若 a、b、c 分别为 Si、SiO2、H2SiO3，则可以通过一步反应实现所示的转化关系B.2323

8、2HClNa SiOH SiO2NaCl 说明 Cl 的非金属性强于 SiC.硅胶作袋装食品的干燥剂，过程中没有发生化学变化D.青花瓷胎体的原料为高岭土2254Al Si OOH，若以氧化物形式可表示为2322Al OSiOH O12.将 4.6g 铜镁合金完全溶解于 100mL 密度为 1.40gmL-1、质量分数为 63%的浓硝酸中，得到 4480mL NO2 和 336mL N2O4 的混合气体（标准状况），向反应后的溶液中加入 1.0molL-1NaOH 溶液至离子恰好完全沉淀。下列说法不正确的是A.该浓硝酸中 HNO3 的物质的量浓度是 14.0molL-1B.产生沉淀 8.51gC

9、.该合金铜与镁的物质的量之比是 3：2D.离子恰好完全沉淀时，加入 NaOH 溶液的体积是 230mL13.碳酸镧23 3LaCO 可用于治疗高磷酸盐血症。某化学小组用如图装置模拟制备碳酸镧，反应为3432342232LaCl6NH HCOLaCO6NH Cl3CO3H O 。下列说法正确的是4A.从左向右接口的连接顺序：FB，AD，ECB.装置 X 中盛放的试剂为饱和 Na2CO3 溶液C.裝置 Z 中用干燥管的主要目的是增大接触面积，加快气体溶解D.实验开始时先打开 Y 中分液漏斗的旋转活塞14.工业上除去电石渣浆（含 CaO）上清液中的 S2-，并抽取石膏（42CaSO2H O）的常用流

10、程如图：下列说法不正确的是A.过程、中起催化作用的物质是 Mn(OH)2B.常温下，56g CaO 溶于水配成 1L 溶液，溶液中 Ca2+的数目为236.02 10个C.将 10L 上清液中的 S2-转化为24SO（S2-浓度为 320mgL-1），理论上共需要 0.2mol 的 O2D.过程中，反应的离子方程式为2-22322324MnO+2S9H OS O4Mn OH10OH 5.向某 NaAlO2、Na2CO3 的混合溶液中逐滴加入 1molL-1 的盐酸，测得溶液中的23CO、3HCO、2AlO、3Al 的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。已知：H2CO3 的电离平衡常数

11、714.3 10K，1125.6 10K；Al(OH)3 的酸式电离平衡常数136.3 10K则下列说法正确的是5A.V1：V2=1：4B.M 点时生成 CO2 为 0.05molC.原混合溶液中的23CO 与2AlO 的物质的量之比为 1：3D.a 曲线表示的离子方程式为322AlO4HAl2H O第卷（非选择题共 60 分）三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。16.（11 分）利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段，氮元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系如图所示。（1）从氮元素化合价的角度分析，X、Y、Z、W 中既具有氧化性又具有还原性的有_（填化学式）。（2）N

12、a2O 是硝酸生产中氨催化的副产物，用特种催化剂能使 Na2O 分解。NH3 与 O2 在加热和催化剂作用下生成 Na2O 的化学方程式为_。尾气中的 NO 用酸性 NaClO 溶液吸收，其原理是 HClO 氧化 NO 生成 Cl-和3NO，其离子方程式为_。（3）将集满红棕色气体 Z 的试管倒置于盛有水的水槽中，观察到的现象为_。（4）W 的稀溶液与铜单质发生反应的离子方程式为_。（5）已知 NaNO2 能被酸性 KMnO4 溶液氧化为 NaNO3，则 50mL 0.01molL-1 NaNO2 溶液与10mL 0.02 molL-1 KMnO4 溶液恰好完全反应时，还原产物中 Mn 元素的

13、化合价为_。17.（12 分）铝是地壳中含量最多的金属元素，其单质和化合物广泛应用于日常生活中。（1）可以用电镀法在钢制品上电镀铝，为测定镀层厚度，用 NaOH 溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应消耗 2mol NaOH 时，所得气体的物质的量为_mol。（2）双羟基铝碳酸钠NaAl(OH)2CO3是一种常用的抗酸药，它与胃酸反应的化学方程式为_。（3）如图是从铝土矿（主要成分为 Al2O3，还含有少量 SiO2、Fe2O3 等杂质）中提取 Al2O3并生产 AlN 的工艺流程：6“溶解”时，SiO2 与 NaOH 溶液反应生成的硅酸钠与溶液中偏铝酸钠发生反应：232222282Na SiO2

14、NaAlO2H ONa Al Si O4NaOH，“赤泥”的主要成分为_（写出化学式）。“酸化”时，通入过量 CO2 与 NaAlO2 反应，生成滤液的主要成分是_（写化学式）。“还原”时，炭黑在高温下被氧化为 CO，反应的化学方程式为_。（4）1L 某混合溶液，可能含有的离子如下表：可能大量含有的阳离子H+、Mg2+、Al3+、4NH可能大量含有的阴离子Cl-、23CO往该溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入 NaOH 溶液的体积(V)的关系如图所示。432NHOHNHH O该溶液中一定不含有的离子是_。V1、V2、V3、V4 之间的关系为_。18.（12 分）.研

15、究性学习小组进行 SO2 的制备及性质探究实验，装置如图（a 为活塞，加热及固定装置已略去）。（1）连接仪器、检查装置气密性，检验上述装置气密性的操作是_，然后加药品，打开 a，然后滴入浓硫酸，加热。（2）铜与浓硫酸反应制备 SO2 的化学方程式是_。.上述实验中 NaOH 溶液用于吸收剩余的 SO2 生成 Na2SO3，Na2SO3 是抗氧剂。向烧碱和Na2SO3 混合溶液中加入少许溴水，振荡后溶液变为无色。（3）写出在碱性溶液中 Br2 氧化 Na2SO3 的离子方程式：_。.取 100mL 18.3molL-1的 H2SO4 与 Zn 反应，当 Zn 完全溶解时，生成气体为 22.4L（

16、标准状况），将所得溶液稀释成 1L，测得溶液中 pH=1。（4）反应转移的电子数目为_。（5）消耗硫酸的物质的量为_。7（6）所得气体中 SO2 和 H2 的体积比为_。19.（13 分）铁是人类比较早使用的金属之一。完成下列问题：.某氯化铁样品中含有少量 FeCl2 杂质，现要测定其中铁元索的质量分数，实验步骤如下：（1）操作所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有_（填仪器名称）。（2）写出加入过量氨水的离子方程式：_。（3）样品中铁元素的质量分数为_。若沉淀灼烧不充分，对最终测量结果的影响：_（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。.将氯化铁溶液与硫氰化钾溶液混合，溶液变为红色。将生成的红

17、色溶液分为三等份，进行如下实验（第三份是对照）。（4）向第一份中滴加碘化钾溶液至过量，再加入四氯化碳，充分振荡，最终水层接近无色，四氯化碳层呈_色，写出该过程的离子方程式：_。向该溶液中滴加少量溴水，水溶液又变为红色。（5）向第二份中加入少量酸性高锰酸钾溶液，红色褪去，完成并配平该反应的离子方程式已知硫氰(SCN)2 为拟卤素，其分子及阴离子的性质与卤素性质相似_。20.（12 分）H2O2可降解废水中的有机物，活性炭（AC）能促进 H2O2分解产生羟基自由基(OH)，提高对水中有机化合物的降解率。实验表明，AC 表面的酸碱性会影响 H2O2 的分解反应。实验室中，将纯化的 AC 在氮气（60

18、mLmin-1）和氨气（20mLmin-1）气氛中于 650下热处理 2h 可制得氨气改性活性炭（ACN）。回答下列问题：（1）纯化 AC：将 AC 研磨后置于 10%盐酸中浸泡 6h 除去灰分，用蒸馏水洗涤至中性。研磨的目的是_。为了防止放置过程中再次吸水，烘干后的 AC 应置于干燥器中备用。（2）制备 ACN；检查装置气密性并加入药品后，加热前应进行的操作是通入氮气，其目的是_；一段时间后，打开电炉并加热反应管，此时活塞 K1、K2、K3 的状态为_。U 形管 b 内试剂 B的作用是_。（3）通过氨气改性处理后，得到的 ACN 表面仍有少量羧基和酚羟基，其含量可采用滴定法测定。测定羧基含量

19、的方法：在锥形瓶中加入 0.5g ACN，加入 a mL 0.05molL-1 的 X 溶液。上恒温摇床，吸附平衡。以甲基橙作指示剂，用 0.1 molL-1 的标准盐酸反滴定剩余的 X 溶液，标准盐酸的平均用量为 b mL。则 X 为_（填“NaOH”“Na2CO3”或“NaHCO3”），计算所得活性炭表面的羧基含量为_molkg-1（已知：ACN 中，羧基的41.0 10aK、8酚羟基的95.0 10aK、碳酸的714.2 10aK、1125.6 10aK；用含 a、b 的代数式表示）。（4）某课题组以 2500 mgL-1 苯酚溶液为模型废水，研究 AC 与 ACN 表面的酸碱性对 H2O2降解苯酚的影响，得到如下图像：由图像可知，_（填“AC”或“ACN”）更有利于 H2O2 降解苯酚，原因是_。