2022版新教材高中化学 第一章 物质及其变化 第二节 课时2 离子反应训练（含解析）新人教版必修第一册.docx

1、课时2离子反应课标解读课标要求素养要求1.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。2.能够正确书写离子方程式。3.能够熟练应用复分解反应发生的条件,判断溶液中的离子能否大量共存。4.了解离子反应在生产、生活中的应用。1.宏观辨识与微观探析:能从不同层次认识化学反应和离子反应的异同点;能从宏观和微观相结合的视角理解化学反应和离子反应,并运用离子反应解决实际问题。2.证据推理与模型认知:能认识离子反应的本质。能运用化学符号表征物质的变化,能说明离子反应的本质特征和变化规律。知识点一离子反应与离子方程式1.实验探究实验操作实验现象Na2SO4和BaCl2的电离方程式混合前两种溶液中的离子混合后溶液中

2、的离子反应物等体积、等浓度产生白色沉淀Na2SO42Na+SO42-、BaCl2Ba2+2Cl-Na2SO4溶液中:Na+、SO42-BaCl2溶液中:Ba2+、Cl-Na+、Cl-结论:从微观角度看,BaCl2溶液和Na2SO4溶液反应的实质是Ba2+SO42-BaSO4(用离子方程式表示)2.离子反应:电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应,这样的反应属于离子反应。3.离子方程式(1)概念:用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。(2)离子方程式的书写步骤(以Na2SO4溶液与BaCl2溶液的反应为例):(3)意义a.体验写出表中几种不同的酸与不同的碱发生反应的化学方程式和离子方程式

3、。反应物(溶液)化学方程式离子方程式HCl+NaOHHCl+NaOH NaCl+H2OH+OH- H2OHCl+KOHHCl+KOH KCl+H2OH2SO4+NaOHH2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2OH2SO4+KOHH2SO4+2KOH K2SO4+2H2Ob.归纳离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应,还可以表示同一类型的离子反应。判一判1.锌与硝酸银溶液反应的离子方程式:Zn+Ag+ Zn2+Ag( )2.碳酸钙与盐酸反应的离子方程式:CO32-+2H+ CO2+H2O( )3.硫酸镁溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式:MgSO4+2OH- Mg(OH)2+SO42-(

4、)4.H2SO4与Ba(OH)2在溶液中反应的离子方程式:Ba2+SO42- BaSO4( )知识点二离子反应发生的条件1.复分解型离子反应发生的条件2.离子反应的常见类型和应用判一判1.Ca2+与CO32-能发生离子反应( )2.OH-与Ba2+能发生离子反应( )3.H+与CO32-能发生离子反应( )4.Fe与H+能发生离子反应( )5.Cu2+与Ag能发生离子反应( )探究点一离子反应与离子方程式洁厕剂(主要成分为盐酸)可用于除去卫生间瓷砖污垢主要成分为CaCO3、Mg(OH)2。问题1:你能解释洁厕灵除污垢的原因吗?写出相关反应的离子方程式。提示CaCO3、Mg(OH)2能与盐酸反应

5、,生成可溶物,从而除去污垢,反应的离子方程式为CaCO3+2H+ Ca2+H2O+CO2,Mg(OH)2+2H+ Mg2+2H2O。问题2:在书写离子方程式时,CaCO3、Mg(OH)2为什么不能拆写成离子形式?你能归纳并列举一下你所知道的常见的难溶物质吗?提示因为CaCO3、Mg(OH)2难溶于水,在水中主要以固体形式存在。常见的难溶物质:CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、Fe(OH)3、Cu(OH)2等。问题3:根据以上信息,判断CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式写为Ba2+SO42- BaSO4是否正确?请说明理由。提示不正确,因为Cu(OH)2难溶于水,不能

6、漏掉Cu2+和OH-之间的反应,正确的离子方程式为Ba2+2OH-+SO42-+Cu2+ BaSO4+Cu(OH)2。1.离子方程式书写及判断的核心2.“六看”判断离子方程式的正误一看是否符合客观事实如Fe加入硫酸铜溶液中:2Fe+3Cu2+ 2Fe3+3Cu()Fe+Cu2+ Fe2+Cu()二看是否符合拆写原则如石灰石加入稀盐酸中:CO32-+2H+ CO2+H2O()CaCO3+2H+ Ca2+CO2+H2O()三看是否遵守质量守恒定律如Na2CO3与稀硫酸反应:CO32-+H+ CO2+H2O()CO32-+2H+ CO2+H2O()四看是否遵守电荷守恒如钠与稀硫酸反应:Na+2H+

7、Na+H2()2Na+2H+ 2Na+H2()五看是否漏掉参加反应的离子如CuSO4与Ba(OH)2溶液反应:Ba2+SO42- BaSO4()Ba2+2OH-+SO42-+Cu2+ BaSO4+Cu(OH)2()六看是否符合阴、阳离子的个数配比如Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应:Ba2+OH-+H+SO42- BaSO4+H2O()Ba2+2OH-+2H+SO42- BaSO4+2H2O()例(2021北京海淀高一期中)下列离子方程式书写正确的是()A.石灰石与盐酸反应:CO32-+2H+ H2O+CO2B.铁粉与稀盐酸反应制备氢气:2Fe+6H+ 2Fe3+3H2C.硝酸银溶液与铜反应:Cu

8、+Ag+ Cu2+AgD.氢氧化钡溶液中加入硫酸:Ba2+2OH-+2H+SO42- BaSO4+2H2O答案D石灰石的主要成分是碳酸钙,是难溶物,不能拆成离子形式,正确的离子方程式为CaCO3+2H+ Ca2+H2O+CO2,A错误;稀盐酸中加入铁粉发生置换反应生成氯化亚铁,正确的离子方程式为Fe+2H+ Fe2+H2,B错误;离子方程式电荷不守恒,正确的离子方程式为Cu+2Ag+ Cu2+2Ag,C错误。解题感悟离子方程式中的“拆”与“不拆”(1)拆写微溶物时要看清题目要求:作为反应物,若是澄清溶液写离子符号,若是悬浊液写化学式。作为生成物,一般写化学式(标“”号)。如Ca(OH)2,如果

9、是反应物且为澄清石灰水,应拆成Ca2+和OH-的形式;如果是生成物或是石灰乳等,则不能拆写成离子,应写化学式Ca(OH)2。(2)多元弱酸的酸式酸根离子不能拆开写,如NaHCO3不能拆写成Na+、H+和CO32-,应拆写成Na+和HCO3-。(3)浓硫酸作为反应物不能拆开写,应写化学式;在水溶液中的NaHSO4应拆写成Na+、H+和SO42-。1.下列各组物质间的反应中,不属于离子反应的是()A.Zn和稀H2SO4反应B.NaCl溶液和AgNO3溶液反应C.C和O2反应D.Fe和CuSO4溶液反应答案C2.()(2021广东佛山高一期中)能够用离子方程式:Ca2+CO32- CaCO3表示的反

10、应是()A.石灰乳和碳酸钠溶液反应B.澄清石灰水和足量NaHCO3溶液反应C.氯化钙溶液和碳酸钾溶液反应D.澄清石灰水和少量CO2反应答案C探究点二探究离子反应发生的条件离子大量共存问题仔细观察下图中的离子。问题1:根据左图实验,电解质在溶液中主要是以离子形式存在。不同物质产生的离子能否一定大量共存于同一溶液中?如何判断不同的离子是否可以大量共存?电解质在水溶液中发生反应后,所有离子浓度是否均减小?提示不同物质产生的离子不一定能大量共存于同一溶液中。如果不同的离子之间不发生反应则可以大量共存,如Na+和Cl-。只有相互结合生成难溶物、气体或难电离物质的溶液离子浓度才减小。问题2:右图漫画中的阴

11、、阳离子为什么不能大量共存?提示Ag+与Cl-、OH-、SO42-都能结合生成沉淀,导致溶液中离子浓度减小。问题3:上述图示和漫画中涉及的离子在水溶液中是否有颜色?你能列举一下你知道的常见的有色离子有哪些吗?透明溶液一定无色吗?提示无颜色。常见的有色离子:Cu2+蓝色,Fe3+棕黄色,Fe2+浅绿色,MnO4-紫色。透明溶液不一定无色,如CuSO4溶液是蓝色透明溶液。1.离子反应的两大类型(1)复分解反应型离子反应。(2)置换反应型离子反应:如Fe与CuSO4溶液的反应,Fe+Cu2+ Fe2+Cu。2.离子大量共存的判断离子共存的判断实际是看离子之间能否反应,若反应,则不共存;若不反应,则大

12、量共存。(1)生成难溶或微溶物质的离子不能大量共存。生成难溶性的盐:如Ca2+与CO32-,Ba2+与CO32-、SO42-,Ag+与Cl-等。生成难溶性的碱:如OH-与Cu2+、Mg2+等。生成微溶物质:如Ca2+与SO42-、OH-等。(2)生成气体的离子不能大量共存:如H+与CO32-、HCO3-等。(3)生成水或其他难电离物质的离子不能大量共存:如H+与OH-、CH3COO-等。例(2021北京昌平高一期中)在某无色透明的酸性溶液中,下列各组离子能大量共存的是()A.K+、Ba2+、Cl-、SO42-B.K+、Na+、CO32-、OH-C.NH4+、Fe3+、SO42-、NO3-D.N

13、a+、NH4+、Cl-、NO3-答案DA项,Ba2+和SO42-会发生反应生成硫酸钡沉淀,不能大量共存;B项,酸性溶液中存在大量的氢离子,CO32-与氢离子会发生反应生成水和二氧化碳,OH-与氢离子会发生反应生成水,因此CO32-、OH-不能大量存在;C项,Fe3+显棕黄色,无色透明溶液中不含有色离子;D项,Na+、NH4+、Cl-、NO3-间不发生化学反应,可以大量共存。解题感悟离子共存问题中易忽视的三类隐含条件1.(2021山东济南高一期中)对四种无色溶液进行离子检验,检验结果如下,其中明显不正确的是()A.SO32-、OH-、Cl-、K+B.Na+、NO3-、OH-、Cl-C.Na+、N

14、O3-、K+、Cl-D.K+、CO32-、H+、Ba2+答案D2.溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种:SO42-、SO32-、CO32-、Cl-。(1)当溶液中有大量H+存在时,则不可能有存在。(2)当溶液中有大量Ba2+存在时,溶液中不可能有存在。(3)当溶液中有阳离子和时,上述所有阴离子都不可能存在。答案(1)SO32-、CO32-(2)SO42-、SO32-、CO32-(3)Ba2+Ag+解析(1)当溶液中有大量H+存在时,H+与SO32-、CO32-会生成气体SO2和CO2。(2)Ba2+可以分别和SO42-、SO32-、CO32-生成沉淀。(3)溶液中既含有Ba2+又含有Ag+时,

15、题述所有阴离子都不可能存在。1.下列各组物质不能发生离子反应的是()A.硫酸与氯化铜溶液B.氢氧化钠溶液与氯化铁溶液C.碳酸钠溶液与稀硝酸D.澄清石灰水与碳酸钠溶液答案A2.(2021北京东城高一期中)下列化学方程式中,不能用离子方程式H+OH- H2O表示的是()A.Cu(OH)2+H2SO4 CuSO4+2H2OB.Ba(OH)2+2HNO3 Ba(NO3)2+2H2OC.NaOH+HCl NaCl+H2OD.2KOH+H2SO4 K2SO4+2H2O答案A3.下列各组离子,能在溶液中大量共存的是()A.H+、Ca2+、Cl-、CO32-B.Na+、H+、SO42-、OH-C.K+、Na+

16、、OH-、Cl-D.Ag+、Ba2+、Cl-、SO42-答案C4.(2021山东临沂高一月考)如图是某矿物质饮用水的部分标签,则该饮用水中还可能较大量存在的是()主要成分钾离子(K+)2027.3 mgL-1氯离子(Cl-)3034.2 mgL-1镁离子(Mg2+)20.224.9 mgL-1硫酸根离子(SO42-)2427.5 mgL-1A.OH-B.Ag+C.Na+D.Ba2+答案C5.(2021山东滨州高一月考)BaCO3与稀硝酸反应,正确的离子方程式是()A.Ba2+CO32-+2H+2NO3- Ba(NO3)2+H2O+CO2B.BaCO3+2H+2NO3- Ba(NO3)2+H2O

17、+CO2C.BaCO3+2H+ Ba2+H2O+CO2D.CO32-+2H+ H2O+CO2答案C现代工业生产中的污水处理问题是环保问题的重要方面。高效合理地处理污水是我们幸福生活的保障。某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中,共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六种离子。甲、乙两厂分别含有不相同的三种离子。1.(宏观辨识与微观探析)若甲厂的废水显棕黄色,则甲厂含有的离子为,同时该厂还含有的离子为。答案Fe3+Ag+、NO3-解析甲厂的废水显棕黄色,说明含有Fe3+。根据离子共存的判断依据,则OH-在乙厂,因为Ag+和OH-反应,所以Ag+只能在甲厂,则Cl-在乙厂,根据

18、溶液呈电中性的原则,则甲厂一定含有阴离子NO3-,所以甲厂含有的离子为Fe3+、Ag+、NO3-。2.(宏观辨识与微观探析)若甲厂的废水显碱性,则甲厂含有的离子为。答案K+、OH-、Cl-解析甲厂废水显碱性,则溶液中含有大量的OH-,与OH-反应的Ag+、Fe3+不能大量存在,则Ag+、Fe3+在乙厂,Cl-在甲厂,根据溶液呈电中性可知甲厂废水中还应含有K+。3.(宏观辨识与微观探析)污水处理厂某技术人员提出了另一种设想,将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合,经过滤后的废水,可用来浇灌农田。你能解释其中的原因吗?答案将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合,可生成AgCl、Fe(OH)3沉淀,经过滤后

19、的废水中的溶质主要为KNO3,可以作为肥料灌溉农田。4.(宏观辨识与微观探析)如果在题2条件下乙厂的废水中加一定量的物质A可以回收其中的某种金属B,A、B分别是什么?答案A为铁粉,B为Ag。解析题2中乙厂含有的金属离子有Ag+、Fe3+,加入单质Fe,可置换出Ag。1.下列反应属于离子反应的是()A.氢气还原氧化铜B.胆矾失去结晶水C.酸碱中和反应D.氢气与氧气的反应答案C2.(2021安徽合肥高一月考)下列化学反应中,可用离子方程式2H+CO32- CO2+H2O表示的是()A.稀硫酸中滴加碳酸氢钠溶液B.稀盐酸中滴加少量纯碱溶液C.稀盐酸与石灰石反应D.从草木灰中提取的碳酸钾与足量醋酸反应

20、答案B3.某无色溶液既可能是强酸性又可能是强碱性溶液,则在该溶液中一定能大量共存的一组离子是()A.H+、Na+、MnO4-、SO42-B.Na+、CO32-、Mg2+、Cl-C.K+、Na+、Cl-、SO42-D.K+、Cl-、Ba2+、HCO3-答案C4.(2021北京西城高一期中)可以用离子方程式H+OH- H2O表示的化学反应是()稀硫酸与氢氧化钡溶液反应氢氧化钾溶液与稀硝酸反应稀盐酸与氢氧化铜反应澄清石灰水与盐酸反应A.B.C.D.答案B5.(2021福建龙岩高一期中)下列各物质间反应的离子方程式相同的是()NaOH溶液与稀H2SO4溶液BaCl2溶液与Na2SO4溶液Ba(OH)2

21、溶液与K2SO4溶液Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液A.B.C.D.答案D的离子方程式为H+OH- H2O;的离子方程式为Ba2+SO42- BaSO4;的离子方程式为Ba2+SO42- BaSO4;的离子方程式为Ba2+2OH-+2H+SO42- BaSO4+2H2O;故相同。6.(2021山东济宁高一检测)下列反应的离子方程式正确的是()A.氧化铁与稀盐酸混合:Fe2O3+6H+ 2Fe3+3H2OB.钠与水反应:Na+H2O Na+OH-+H2C.碳酸钡溶于稀盐酸中:CO32-+2H+ H2O+CO2D.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应:Ba2+SO42- BaSO4答案A钠与水反应的离子

22、方程式为2Na+2H2O 2Na+2OH-+H2,B错误;碳酸钡难溶于水应写化学式,正确的离子方程式为BaCO3+2H+ Ba2+H2O+CO2,C错误;漏掉了铜离子和氢氧根离子的反应,正确的离子方程式为Ba2+2OH-+SO42-+Cu2+ BaSO4+Cu(OH)2,D错误。7.(2021北京大兴高一期末)下列各组离子,能在溶液中大量共存的是()A.K+、H+、SO42-、OH-B.Na+、Ca2+、CO32-、NO3-C.Na+、H+、Cl-、CO32-D.Na+、Cu2+、Cl-、SO42-答案DH+和OH-反应生成水而不能大量共存,A错误;Ca2+和CO32-反应生成沉淀而不能大量共

23、存,B错误;H+和CO32-反应生成二氧化碳和水而不能大量共存,C错误。8.(2021河北唐山高一期中)下列离子方程式中正确的是()A.澄清石灰水与稀盐酸反应:Ca(OH)2+2H+ Ca2+2H2OB.氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应:OH-+H+ H2OC.铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag+ Cu2+AgD.氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应:Mg2+2OH- Mg(OH)2答案DA项,澄清石灰水应拆写为离子形式,反应的离子方程式为OH-+H+ H2O;B项,氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀,反应的离子方程式为Ba2+2OH-+SO42-+Cu2+ BaSO4+Cu(OH)2

24、;C项,铜片插入硝酸银溶液中,铜与硝酸银发生置换反应生成硝酸铜和银,反应的离子方程式为Cu+2Ag+ Cu2+2Ag;D项,氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,反应的离子方程式为Mg2+2OH- Mg(OH)2,正确。9.(2021山西长治高一期中)在AgNO3、KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中,加入一定量的铁粉充分反应后,过滤、洗涤,将滤渣放入盐酸中有气泡产生,则滤液中存在的阳离子一定是()A.Cu2+B.只有Fe3+C.只有Fe2+D.K+、Fe2+答案D滤渣与盐酸反应有气泡产生,说明铁粉有剩余,则铁将溶液中的Cu2+、Ag+转化为单质,自身转化为Fe2+,因此溶液

25、中不存在Cu2+、Ag+、Fe3+,Fe不能置换K+,溶液中一定存在K+。10.(2021安徽六安高一月考)下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是()A.金属镁与稀盐酸反应,有气泡逸出:Mg+2H+2Cl- MgCl2+H2B.氯化钡溶液与稀硫酸反应,有白色沉淀生成:Ba2+SO42- BaSO4C.稀硫酸溶解铁锈,溶液变为浅绿色:Fe2O3+6H+ 3H2O+2Fe3+D.硫酸铜溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液,有蓝色沉淀产生:Cu2+2OH- Cu(OH)2答案BMgCl2要拆写成Mg2+和Cl-,正确的离子方程式:Mg+2H+ Mg2+H2,A错误;氯化钡溶液与稀硫酸反应,有白色沉淀

26、硫酸钡生成,离子方程式书写正确,B正确;稀硫酸溶解铁锈,生成硫酸铁和水,由于生成Fe3+,所以溶液应该变为棕黄色,C错误;硫酸铜溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液,二者反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜蓝色沉淀,题中漏写Ba2+与SO42-的反应,D错误。11.(2021山西太原高一月考)用一种试剂除去下列物质中的杂质(括号内物质为杂质,所用试剂均适量),写出所加的试剂及有关反应的离子方程式。(1)FeSO4溶液(CuSO4):所加试剂为,离子方程式为。(2)Cu(Mg):所加试剂为,离子方程式为。(3)CO(CO2):所加试剂为,离子方程式为。答案(1)铁粉Fe+Cu2+ Cu+Fe2+(2)稀盐

27、酸(或稀硫酸)Mg+2H+ Mg2+H2(3)NaOH溶液CO2+2OH- CO32-+H2O解析(1)利用Fe能与CuSO4反应,而不与FeSO4反应的原理可知,除去FeSO4溶液中的杂质CuSO4所加试剂为铁粉,发生反应的离子方程式为Fe+Cu2+ Cu+Fe2+。(2)利用Mg能与稀盐酸、稀硫酸反应,而Cu不能,可用稀盐酸或稀硫酸来除去Cu中混有的杂质Mg,发生反应的离子方程式为Mg+2H+ Mg2+H2。(3)利用CO2为酸性氧化物能与NaOH反应的性质,可以用NaOH溶液除去CO中的杂质CO2,发生反应的离子方程式为CO2+2OH- CO32-+H2O。解题关键除杂的原则为“不增、不

28、减、易分、易复原”。不增是指不能引入新的杂质,不减是指被提纯的物质不能减少,易分是指杂质比要保留的物质容易分离(即操作简单、易于分离),易复原是指被提纯的物质易复原。12.下列各组离子一定能大量共存的是()A.含有大量Ba2+的溶液中:Cl-、K+、SO42-、CO32-B.含有大量H+的溶液中:Mg2+、Na+、HCO3-、SO42-C.含有大量OH-的溶液中:Mg2+、NO3-、SO42-、CO32-D.含有大量Na+的溶液中:H+、K+、SO42-、NO3-答案DA项中Ba2+可与SO42-、CO32-反应生成BaSO4、BaCO3沉淀;B项中H+可与HCO3-反应生成CO2和H2O;C

29、项中OH-与Mg2+反应生成Mg(OH)2沉淀,CO32-与Mg2+生成微溶于水的MgCO3。13(A).关于离子方程式Cu2+2OH- Cu(OH)2的说法正确的是()A.可表示所有铜盐和强碱的反应B.可表示某一个具体的反应,也可以表示一类反应C.离子方程式中的OH-可代表弱碱或强碱D.该反应可看到Cu(OH)2白色沉淀答案B题中离子方程式不能表示CuSO4和Ba(OH)2的反应,A错误;离子方程式中OH-只能代表强碱,C错误;Cu(OH)2是蓝色沉淀,D错误。13(B).(不定项)关于离子方程式Cu2+2OH- Cu(OH)2的说法正确的是()A.可表示所有铜盐和强碱的反应B.可表示某一个

30、具体的反应,也可以表示一类反应C.离子方程式中的OH-可代表弱碱或强碱D.该反应可看到Cu(OH)2蓝色沉淀答案BD题中离子方程式不能表示CuSO4和Ba(OH)2的反应,A错误;离子方程式中OH-只能代表强碱,C错误。14(A).某无色溶液中只可能含有K+、Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl-、OH-、CO32-、SO42-中的一种或几种,对其进行如下实验操作:取少量溶液,滴加无色酚酞试剂,溶液变红;另取少量溶液,加入足量BaCl2溶液,产生白色沉淀;向所得混合物中加足量盐酸,沉淀部分溶解,并有无色气体生成;将所得混合物过滤,向滤液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成。下列对该溶液的说法正确的

31、是()A.一定含有OH-、CO32-B.可能含有Cl-、K+C.一定不含有Ag+、Ba2+、K+D.可能含有Cu2+、SO42-答案A无色溶液中不含Cu2+,滴加无色酚酞试剂溶液变红,说明原溶液中含OH-,则不含Ag+;加入足量BaCl2溶液,产生白色沉淀,说明原溶液中含CO32-或SO42-或两者都有,则一定不含Ba2+;向所得混合物中加足量盐酸,沉淀部分溶解,并有无色气体生成,说明原溶液中含CO32-和SO42-;向所得滤液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,说明滤液中含有Cl-,但可能是加入的BaCl2溶液或盐酸引入的,不能确定原溶液中是否含有Cl-;根据溶液呈电中性,可知溶液中必含K

32、+。综上所述,原溶液中一定含有K+、OH-、CO32-、SO42-,一定不含Ag+、Ba2+、Cu2+,可能含有Cl-。14(B).(不定项)某无色溶液中只可能含有K+、Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl-、OH-、CO32-、SO42-中的一种或几种,对其进行如下实验操作:取少量溶液,滴加无色酚酞试剂,溶液变红;另取少量溶液,加入足量BaCl2溶液,产生白色沉淀;向所得混合物中加足量盐酸,沉淀部分溶解,并有无色气体生成;将所得混合物过滤,向滤液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成。下列对该溶液的说法正确的是()A.一定含有OH-、CO32-B.可能含有Cl-、K+C.一定不含有Ag+、Ba2+

33、D.可能含有Cu2+、SO42-答案AC无色溶液中不含Cu2+,滴加无色酚酞试剂溶液变红,说明原溶液中含OH-,则不含Ag+;加入足量BaCl2溶液,产生白色沉淀,说明原溶液中含CO32-或SO42-或两者都有,则一定不含Ba2+;向所得混合物中加足量盐酸,沉淀部分溶解,并有无色气体生成,说明原溶液中含CO32-和SO42-;向所得滤液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,说明滤液中含有Cl-,但可能是加入的BaCl2溶液或盐酸引入的,不能确定原溶液中是否含有Cl-;根据溶液呈电中性,可知溶液中必含K+。综上所述,原溶液中一定含有K+、OH-、CO32-、SO42-,一定不含Ag+、Ba2+、

34、Cu2+,可能含有Cl-。15.如图所示为“铁链环”结构,图中两环相交部分A、B、C、D表示物质间的反应。下列对应部分反应的离子方程式书写不正确的是()A.CO2+2OH- CO32-+H2OB.Cu2+2OH- Cu(OH)2C.SO42-+Ba2+ BaSO4D.CO32-+Ba2+ BaCO3答案C硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀,离子方程式为Cu2+SO42-+Ba2+2OH- BaSO4+Cu(OH)2,C不正确。16.如图所示,纵轴表示导电能力,横轴表示所加溶液的量,下列说法正确的是()A.曲线A表示NaOH溶液中滴加稀盐酸B.曲线B表示CH3COOH溶液中滴加

35、KOH溶液C.曲线C表示Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸D.曲线D表示Cu(OH)2悬浊液中滴加HNO3溶液答案CNaOH溶液中滴加稀盐酸,导电能力基本保持不变,A错误;CH3COOH溶液中滴加KOH溶液,导电能力增强,应该是曲线A,B错误;Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸,反应生成硫酸钡沉淀和弱电解质水,离子浓度减小,当稀硫酸过量时离子浓度增大,导电能力先减弱再增强,应该是曲线C,C正确;Cu(OH)2悬浊液中滴加HNO3溶液,沉淀溶解,离子浓度增大,导电能力增强,应该是曲线A,D错误。17.(2021河北邢台高一月考)某同学设计了如下实验方案,以除去NaCl固体中的Na2SO4杂质,试回答下列

36、问题:可供选择的试剂:Ba(NO3)2溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液、盐酸。(1)操作和均需要使用玻璃棒,其作用分别为。(2)试剂a是(填化学式,下同),沉淀B是。(3)加入试剂a发生反应的离子方程式为,加入试剂c发生反应的离子方程式为。(4)若要测定原混合物中Na2SO4的质量分数,除了要准确称量混合物的质量外,至少还需要获得的数据是。答案(1)搅拌、引流(2)BaCl2BaCO3(3)SO42-+Ba2+ BaSO42H+CO32- CO2+H2O(4)沉淀A的质量解析分析题给流程图可知,为溶解,为过滤,试剂a为BaCl2溶液,使SO42-沉淀分离且不引入新杂质,故沉淀A为BaSO

37、4;试剂b为NaCO3溶液,使多余的Ba2+沉淀分离且不引入新杂质,故沉淀B为BaCO3;试剂c是盐酸,除去多余的CO32-同时加热挥发不引入新杂质,故固体C为NaCl。(1)操作为溶解,为过滤,所以玻璃棒的作用分别为搅拌、引流。(3)加入试剂a发生反应的离子方程式为SO42-+Ba2+ BaSO4,加入试剂c发生反应的离子方程式为2H+CO32- CO2+H2O。(4)若要测定原混合物中Na2SO4的质量分数,除了要准确称量混合物的质量外,还应知道Na2SO4的质量,若想得知Na2SO4的质量就必须知道SO42-的物质的量,就要知道沉淀A的质量。18.镉具有较强的稳定性和防腐性,被广泛应用于

38、现代工业生产。但镉的毒性较大,一旦受其影响,可导致肺障碍病变和肾功能不良,还可以通过器官组织中的积蓄引起骨痛病。目前,对于含镉(主要含Cd2+)废水的处理主要采用沉淀法或化学反应等方法。(1)目前,沉淀法是处理含镉废水的一种主要方法。该方法是在含镉的工业废水中投入消石灰,使Cd2+形成难溶的Cd(OH)2沉淀而除去。请写出相应的离子反应方程式:。(2)除去镉离子的另一方法是利用置换反应,加入铁等金属单质,将Cd2+从废水体系中置换出来,然后分离即可。请你写出该过程的离子方程式:。(3)已知甲同学取一定量的含镉工业废水检测,发现溶液呈碱性。乙同学指出甲同学的检测不对。他的理由是。答案(1)Cd2+Ca(OH)2 Cd(OH)2+Ca2+(2)Fe+Cd2+ Fe2+Cd(3)如果溶液呈碱性,则含有OH-,OH-会与Cd2+反应生成Cd(OH)2沉淀,所以含有镉离子的工业废水不可能呈碱性解析(1)镉离子与氢氧根离子反应生成难溶的Cd(OH)2沉淀。(2)根据置换反应,写出相应的离子方程式。