2023届广东省高三化学二轮复习 专练训练6-溶液中离子反应与平衡.docx

1、2023届广东省高三化学二轮复习 专练训练6-溶液中离子反应与平衡一选择题（共28小题）1（2022南海区模拟）在25条件下，向HF溶液中逐渐加入NaOH，溶液中F、HF2及HF的浓度分数（）随pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是（）A曲线2表示F的浓度分数的变化B滴加NaOH溶液过程中，水的电离程度不断减小CH+FHF的平衡常数数量级为104DpH5时，c（Na+）c（F）+c（HF）+c（HF2）2（2022广东模拟）常温下，联氨（N2H4）是一种弱碱，溶于水呈碱性，原理与氨相似，其水溶液中各种含氮微粒的物质的量分数（X）随lgc（OH）变化的关系如图所示。下列说法正确的是（）A联氨的

2、电子式为B联氨是二元弱碱，与稀硫酸反应可以生成酸式盐N2H5HSO4C若P点溶液中的溶质为N2H5Cl，则存在：c（Cl）c（N2H5+）+2c（N2H62+）D常温下，羟胺（NH2OH）的Kb109，将少量联氨水溶液加入足量NH3OHCl溶液中，发生的反应为N2H4+NH3OH+N2H5+NH2OH3（2022广东模拟）砷（As）是一些矿山废水的污染元素。常温下，用NaOH调节H3AsO4溶液的pH，溶液中含砷微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示，下列说法不正确的是（）A升高温度，H3AsO4溶液的pH减小BpH7时，104.8CM点溶液中存在c（Na+）2c（HAsO）+3c（AsO

3、）DpH10时溶液中离子浓度：c（HAsO）c（AsO）c（H2AsO）4（2022深圳模拟）常温下，用0.0100molL1 NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.0100molL1的HCl和HA的混合溶液，所得溶液pH变化如图所示。已知HA的电离常数Ka1.0105。下列有关说法错误的是（）Ab点溶液中：c（Na+）c（Cl）c（HA）c（A）c（H+）c（OH）B若c点的pH5，则该点溶液中：c（HA）c（A）C曲线上任何一点溶液中：c（Cl）c（A）+c（HA）D在滴定过程中，水的电离程度：dcba5（2022光明区校级模拟）如图所示，图 a、b、c 分别为NaCl在不同状态下导电

4、实验的微观示意图（X、Y为石墨电极）。下列分析正确的是（）A图a中每个Na+吸引8个ClB图b说明通电后NaCl才电离C图c中X与电源负极相连D图c中Y上产生H26（2022广东模拟）硼砂（Na2B4O710H2O）属于强碱弱酸盐，易水解生成硼酸（H3BO3），可用于制备过硼酸钠，过硼酸钠阴离子的结构为，下列说法错误的是（）A过硼酸钠可用作洗衣粉中的增白剂B用高锰酸钾处理过硼酸钠可以得到O2C将硼砂溶于水，用H2SO4调节酸度可析出三元弱酸硼酸D分别向等pH的硼砂溶液和氢氧化钠溶液中加入等体积的水，前者pH变化小7（2022茂名模拟）25C时，H2CO3的Ka14.4107，Ka24.7101

5、1，关于NaHCO3溶液的下列说法正确的是（）ACO32的水解常数Kh2.3108BHCO3的电离程度大于HCO3的水解程度C加水稀释时水解程度增大，溶液的pH减小Dc（Na+）+c（H+）c（HCO3）+c（CO32）+c（OH）8（2022汕头二模）常温下，利用手持装置（图甲）进行实验；向蒸馏水中加入Mg（OH）2粉末，一段时间后再加入稀硫酸。测得溶液pH随时间变化曲线如图乙所示。下列对曲线的分析错误的是（）Aab段pH不断增大的原因是Mg（OH）2不断溶解导致的Bbc段存在平衡Mg（OH）2（s）Mg2+（sq）+2OH（aq）Ccd段中QMg（OH）2KspMg（OH）2D通过实验数据

6、对比可知，加入的稀硫酸的物质的量小于Mg（OH）29（2022天河区校级模拟）氰化氢（HCN）可应用于电镀业（镀铜、镀金、镀银）、采矿业等。常温下，浓度均为0.01molL1的HCN和NaCN的混合溶液的pH8。下 列说法正确的是（）A常温下，Ka（HCN）108B该混合溶液中水的电离程度大于纯水中水的电离程度C该混合溶液中c（HCN）c（CN）D该混合溶液中c（CN）+c（HCN）c（Na+）10（2022广东模拟）常温下，向10mL0.1molL1丙烯酸（CH2CHCOOH）溶液中滴加0.1molL1NaOH溶液，溶液的酸度（AG）与NaOH溶液体积的关系如图所示。已知：AGlg，电离度1

7、00%。若忽略溶液混合时的体积变化，下列说法正确的是（）Ab点对应的溶液中：c（ Na+）c（CH2CHCOO）c（H+）c（OH）Bd点对应的溶液中：c（OH）c（H+）+c（CH2CHCOO）+c（CH2CHCOOH）C0.1molL1CH2CHCOOH溶液中丙烯酸的电离度近似等于10%D若AG0时Vx，则丙烯酸的电离常数为Ka10711（2022深圳模拟）甘氨酸盐酸盐（HOOCCH2NH3Cl）的水溶液呈酸性，溶液中存在以下平衡：HOOCCH2NH3OOCCH2NH3+H+ K1；OOCCH2NH3+OOCCH2NH2+H+K2。常温时，向10mL一定浓度的HOOCCH2NH3Cl的水溶

8、液中滴入同浓度的NaOH溶液。混合溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是（）AQX过程中：逐渐减小BX点的溶液中：c（OOCCH2NH2）c（HOOCCH2NH3+）CP点的溶液中：c（HOOCCH2NH3+）+c（H+）c（OOCCH2NH2）+c（OH）D当V（NaOH）20mL时，混合溶液中的溶质主要为NaOOCCH2NH2和NaCl12（2022茂名二模）H3PO2是一种一元弱酸，与等浓度等体积的NaOH完全反应后生成NaH2PO2，下列叙述正确的是（）ANaH2PO2的溶液呈碱性B0.01mol/LH3PO2水溶液加水稀释，pH减小CH3PO2溶液中存在电离

9、平衡：H2PO2HPO22+H+D0.01mol/LNaH2PO2溶液中存在：c（H2PO2）+2c（HPO22）+3c（PO23）c（H+）+c（Na+）13（2022广州二模）常温下，将pH相同、体积均为V0的盐酸和醋酸分别加水稀释至V，pH随lg的变化如图所示。下列说法不正确的是（）A曲线表示CH3COOH溶液Bc点溶液的导电性比b点溶液的导电性强C盐酸和醋酸分别稀释到pH4时，c（Cl）c（CH3COO ）Dc点酸的总浓度大于a点酸的总浓度14（2022广东模拟）常温下，向一定浓度的NaA溶液中加适量强酸或强碱（忽略溶液体积变化），溶液中c（HA）、c（A）、c（H+）、c（OH）的负

10、对数（lgc）随溶液pH的变化关系如图所示。下列叙述不正确的是（）A曲线表示lgc（H+）随溶液pH的变化情况B曲线和曲线的交点对应的溶液中存在c（Na+）c（A）C常温下，将A点对应溶液加水稀释，不变D等物质的量浓度、等体积的NaA溶液与HA溶液混合后：c（A）c（Na+）c（HA）15（2022越秀区校级模拟）次磷酸（H3PO2）是一元酸，可用于金属的表面处理。已知常温下，NaH2PO2的水溶液呈碱性，下列说法错误的是（）A0.01molL1 H3PO2水溶液的pH2BNaH2PO2的水溶液中：c（Na+）c（H3PO2）+c（H2PO2）+c（HPO22）+c（PO23）CNaH2PO2

11、在水溶液的电离方程式为：NaH2PO2Na+H2PO2DNaH2PO2的水溶液加水稀释，减小16（2022梅县区模拟）测定0.1molL1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。时刻温度/25304025pH9.669.529.379.25实验过程中，取时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，产生白色沉淀较多。则下列说法错误的是（）ANa2SO3溶液显碱性的主要原因是：SO32+H2OHSO3+OHB的过程中，温度升高加快了SO32的氧化反应速率C时刻溶液的pH比时刻溶液的pH小，是因为时刻溶液SO32的浓度比时刻小D时刻白色沉淀为亚硫酸钡，时刻沉淀为硫酸钡17（202

12、2深圳一模）甲胺（CH3NH2）与盐酸反应生成甲胺盐酸盐（CH3NH3Cl）。25时，向一定体积0.01molL1CH3NH2水溶液（对应图中M点）中缓慢通入HCl气体，溶液的pH与pOHpOHlgc（OH）的关系如图所示。下列叙述不正确的是（）A图中a2.7，b7B该过程中，增大CQ点溶液中溶质为CH3NH3Cl和CH3NH2DN点溶液中：c（CH3NH3+）c（Cl）18（2022广东模拟）K2RO4是一种优良的水处理剂。25，其水溶液中加酸加碱改变溶液的pH时，含R粒子的物质的量分数（X）（X）（X）随pH的变化如图所示。下列说法不正确的是（）ARO42中R为+6价，pH6时溶液中存在R

13、O42B水的电离程度：MNC溶液中存在：c（H+）+c（H3RO4+）c（OH）+c（HRO4）+2c（RO42）DH2RO4的第一步电离平衡常数Ka14.010419（2022佛山模拟）常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是（）A相同浓度的HCOONa和NaF两溶液，前者的pH较大，则Ka（HCOOH）Ka（HF）B相同浓度的HF和NaF两溶液等体积混合后pH7，则溶液中c（F）c（Na+）c（H+）c（OH）CFeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，则Ksp（FeS）Ksp（CuS）D在1molL1Na2S溶液中，c（S2）+c（HS）+c（H2S）1molL120（2022龙湖区校级模

14、拟）25时，向20.00mL0.1molL1H2C2O4溶液中逐滴滴入等浓度的NaOH溶液，测得溶液的pH与lgYY代表或的关系如图。下列相关结论正确的是（）A曲线a表示pH与lg的变化关系B25时106.1C当溶液的pH6时，c（Na+）+c（H+）c（HC2O4）+c（OH）+c（C2O42）D当滴入20.00mLNaOH溶液时，c（Na+）c（HC2O4）c（OH）c（H+）21（2022湛江一模）Na2CO3NaHCO3缓冲溶液可以将溶液pH控制在9.1610.83范围内，25时，Ka1（H2CO3）4107、Ka2（H2CO3）51011，下列说法不正确的是（）A0.5molL1的N

15、a2CO3溶液pH约为12BpH8的NaHCO3溶液中，水电离产生的c（OH）106molL1C0.1molL1的NaHCO3溶液中存在c（HCO3）c（H2CO3）c（CO32）DpH10的该缓冲溶液中存在：c（Na+）c（CO32）+c（HCO3）+c（H2CO3）22（2022越秀区校级模拟）某些难溶性铅盐可用作涂料，如秦俑彩绘中使用的铅白（PbCO3）和黄金雨中黄色的PbI2。室温下，PbCO3和PbI2在不同的溶液中分别达到溶解平衡时lgc（Pb2+）与lgc（CO32）或lgc（I）的关系如图所示。下列说法错误的是（）AL1对应的是lgc（Pb2+）与lgc（I）的关系变化Bp点对

16、应的是PbCO3的不饱和溶液CKsp（PbCO3）的数量级为1014D某溶液中含CO32和I，浓度均为0.01molL1，向该溶液中滴加Pb（NO3）2溶液，先析出白色沉淀23（2022顺德区校级模拟）CH3NH2H2O与NH3H2O均为一元弱碱，常温时电离常数Kb（CH3NH2H2O）4.0105。常温时，下列叙述正确的是（）A（CH3NH3）2SO4的水溶液使红色石蕊试纸变蓝B0.1mol/LCH3NH2H2O水溶液中，水电离出的c（OH）51012mol/LC0.1mol/LCHCH3H2O水溶液中：c（CH3NH2H2O）c（CH3NH3+）c（OH）D0.1mol/LCHCHH3Cl

17、水溶液中：c（Cl）+c（OH）+c（CH3NH2H2O）0.1mol/L24（2022天河区校级模拟）常温下，用0.10molL1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为 0.10molL1的CH3COOH（Ka1.75105）溶液和HCN （Ka4.91010）溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是（）A曲线I和曲线分别代表的是CH3COOH和HCNB点和点所示溶液中：c（CN）c（CH3COO）C点和点所示溶液中：c（CH3COO）c（CN）c（HCN）c（CH3COOH）D在点和之间（不包括端点）存在关系：c（Na+）c（A）c（H+）c（OH） （A代表溶液中的酸根离子）25（20

18、22茂名模拟）联氨（又称肼，N2H4无色液体）为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似，可在水中逐级电离出N2H5+、N2H62+，已知：常温下联氨的Kb1105.75，Kb2108.90。下列有关说法正确的是（）A常温下，联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为N2H5HSO4B常温下，N2H5Cl和N2H6Cl2的混合溶液可能呈中性C常温下，N2H5Cl溶液中c（N2H62+）+2c（H+）c（N2H4）+2c（OH）D常温下，反应N2H5+H+N2H62+的平衡常数K105.1026（2022梅县区模拟）草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸常温下，向H2C2O4液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中lg

19、XX为或与pH的变化关系如图所示下列说法错误的是（）A曲线表示lg与pH的变化关系BNaHC2O4溶液中：c（C2O42）c（H2C2O4）C1.22pH4.19的溶液中：c（HC2O4）c（C2O42）c（H2C2O4）DpH1.22的溶液中：2c（C2O42）+c（HC2O4）c（Na+）27（2022梅州一模）甲胺（CH3NH2）为一元弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐（用CH3NH3Cl表示）。将10mL0.1molL1CH3NH2溶液与10mL0.1molL1HCl溶液混合。下列叙述不正确的是（）A混合溶液呈酸性，加水稀释，n（H+）增加B甲胺在水中的电离方程式为：CH3NH2+H2OCH

20、3NH3+OHC混合溶液中：c（CH3NH3+）+c（Cl）0.1molL1D往混合液中滴加少量NaOH溶液，可促进CH3NH3+的水解，水解常数Kh增大28（2022广东模拟）H3PO3是二元弱酸，常温下向20.00mL0.1000molL1Na2HPO3溶液中滴入0.1000molL1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示已知101.72102，下列说法正确的是（）A常温下，NaH2PO3溶液中c（Na+）c（H2PO3）c（H3PO3）c（HPO32）B常温下，H3PO3的一级电离常数Ka1约为3104CH3PO3与足量的NaOH溶液反应的化学方程式为H3PO3+3NaOHNa3

21、PO3+3H2ODa点溶液中存在c（H+）+c（H2PO3）+2c（H3PO3）c（Cl）+c（OH）二解答题（共1小题）29（2022深圳模拟）某学习小组在实验室进行了有关碘化铅（PbI2）的实验探究。回答下列问题：I制备PbI2的悬浊液（1）KI溶液和Pb（NO3）2溶液反应，会产生金黄色的PbI2沉淀，形成美丽的“黄金雨”。KI溶液在空气中久置会变质，其原因是 。生成PbI2的化学方程式为 。充分反应后，经系列操作得到纯净的PbI2固体，向其中加入蒸馏水，得到PbI2悬浊液。II探究浓度对PbI2沉淀溶解平衡的影响【查阅资料】i.温度一定时，强电解质稀溶液的电导率随溶液中离子浓度的增大而

22、增大；ii26.5时，PbI2饱和溶液的电导率为368Scm1。（2）稀释对PbI2溶解平衡的影响.5时，向PbI2悬浊液中加入一定体积的蒸馏水，通过图甲所示装置测定电导率，并得到电导率随时间变化的曲线（图乙）。实验装置中仪器X的名称为 。由电导率变化曲线可知：实验中通过仪器X加入蒸馏水的方式是 （填标号）。A.连续逐滴加入B.分三次快速放入C.一次性快速放入曲线图中， 段（用字母表示，任写一段）表示PbI2固体的溶解达到平衡状态；cd段溶液的电导率逐渐增大的原因是 ，导致了溶液中离子浓度不断增大。（3）c（KI）对PbI2沉淀溶解平衡的影响5时，将PbI2悬浊液静置后，取200mL上层清液c

23、（I）2.5103molL1于烧杯中，另取蒸馏水于相同规格的烧杯中进行对比实验，再分别向其中加入1molL1KI溶液。实验数据记录如下表：KI溶液累计加入量/mL电导率/（Scm1）PbI2饱和溶液蒸馏水036840.50A1B11.00A2B2上述实验过程中，增大PbI2饱和溶液中厂的浓度，可观察到的实验现象是 。利用蒸馏水进行对比实验时，所取蒸馏水的体积为 mL。表格数据A2A1 B2B1（填“大于”“小于”或“等于”），说明增大KI的浓度，PbI2沉淀溶解平衡向生成沉淀的方向移动。2023届广东省高三化学二轮复习 专练训练6-溶液中离子反应与平衡参考答案与试题解析一选择题（共28小题）1

24、（2022南海区模拟）在25条件下，向HF溶液中逐渐加入NaOH，溶液中F、HF2及HF的浓度分数（）随pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是（）A曲线2表示F的浓度分数的变化B滴加NaOH溶液过程中，水的电离程度不断减小CH+FHF的平衡常数数量级为104DpH5时，c（Na+）c（F）+c（HF）+c（HF2）【解答】解：A随着溶液pH值的增大，F越多，HF越少，HF2先增多后减少，则曲线1、2、3分别表示HF、HF2、F的浓度分数，故A错误；BHF、NaOH抑制水电离，向HF溶液中逐渐加入NaOH，生成的NaHF2、NaF是强碱弱酸盐，可发生水解反应，能促进水的电离，所以加NaOH溶液

25、的过程中，由水电离的c（H+）先增大后减小，故B错误；C根据图知c（F）c（HF）时，溶液的pH在3.5左右，该温度下Kac（H+）103.5mol/L，H+FHF的平衡常数103.5，数量级为104，故C错误；DpH5时，溶液呈酸性，则c（H+）c（OH），溶液中存在电荷守恒c（Na+）+c（H+）c（OH）+c（F）+c（HF2），则c（Na+）c（F）+c（HF2），所以存在c（Na+）c（F）+c（HF）+c（HF2），故D正确；故选：D。2（2022广东模拟）常温下，联氨（N2H4）是一种弱碱，溶于水呈碱性，原理与氨相似，其水溶液中各种含氮微粒的物质的量分数（X）随lgc（OH）变化

26、的关系如图所示。下列说法正确的是（）A联氨的电子式为B联氨是二元弱碱，与稀硫酸反应可以生成酸式盐N2H5HSO4C若P点溶液中的溶质为N2H5Cl，则存在：c（Cl）c（N2H5+）+2c（N2H62+）D常温下，羟胺（NH2OH）的Kb109，将少量联氨水溶液加入足量NH3OHCl溶液中，发生的反应为N2H4+NH3OH+N2H5+NH2OH【解答】解：A联氨中氮氮形成一对共用电子对，每个氮原子达到8个电子稳定结构，则电子式为，故A错误；B类比氨气和硫酸反应生成酸式盐为NH4HSO4，联氨是二元弱碱，与稀硫酸反应可以生成酸式盐N2H6（HSO4）2，故B错误；C若P点溶液中的溶质为N2H5C

27、l，根据电荷守恒c（Cl）+c（OH）c（N2H5+）+2c（N2H62+）+c（H+），溶液呈酸性c（OH）c（H+），则存在：c（Cl）c（N2H5+）+2c（N2H62+），故C错误；D常温下，c（N2H5+）c（N2H4）时c（OH）1107mol/L，联氨（N2H4）的Kb11107，c（N2H5+）c（N2H62+）时c（OH）11014mol/L，联氨（N2H4）的 Kb211014，羟胺（NH2OH）的Kb109，根据“强制弱”原理可知，将少量联氨水溶液加入足量NH3OHCl溶液中，发生的反应为N2H4+NH3OH+N2H5+NH2OH，故D正确；故选：D。3（2022广东模拟

28、）砷（As）是一些矿山废水的污染元素。常温下，用NaOH调节H3AsO4溶液的pH，溶液中含砷微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示，下列说法不正确的是（）A升高温度，H3AsO4溶液的pH减小BpH7时，104.8CM点溶液中存在c（Na+）2c（HAsO）+3c（AsO）DpH10时溶液中离子浓度：c（HAsO）c（AsO）c（H2AsO）【解答】解：A弱酸的电离是吸热过程，升高温度后，电离平衡向着电离的方向移动，故氢离子浓度增大，pH减小，故A正确；B根据图像中pH2.2时，c（H3AsO4）c（H2AsO4），Ka1c（H+）102.2，当pH7.0时c（HAsO42）c（H2As

29、O4），104.8，故B正确；CM点溶液显中性，说明氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，根据电荷守恒得：c（Na+）2c（HAsO42）+3c（AsO43）+c（H2AsO4），故C错误；D根据图像中曲线判断pH10时溶液中离子浓度：c（HAsO42）c（AsO43）c（H2AsO4），故D正确；故选：C。4（2022深圳模拟）常温下，用0.0100molL1 NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.0100molL1的HCl和HA的混合溶液，所得溶液pH变化如图所示。已知HA的电离常数Ka1.0105。下列有关说法错误的是（）Ab点溶液中：c（Na+）c（Cl）c（HA）c（A）c（H+）c（O

30、H）B若c点的pH5，则该点溶液中：c（HA）c（A）C曲线上任何一点溶液中：c（Cl）c（A）+c（HA）D在滴定过程中，水的电离程度：dcba【解答】解：A滴定分2个阶段进行，滴加NaOH溶液020mL的过程是NaOH与盐酸反应，20mL40mL的过程是NaOH与HA反应，b点加入20mLNaOH溶液，NaOH与HCl的物质的相等，则b点为等物质的量浓度的NaCl、HA混合溶液，HA发生电离使溶液呈酸性，且水存在电离，弱电解质电离程度不大，则c（Na+）c（Cl）c（HA）c（H+）c（A）c（OH），故A错误；BKa（HA）1.0105，若c点的pH5，则溶液中c（H+）105mol/L

31、，则c点溶液中c（HA）c（A），故B正确；C根据物料守恒可得溶液中：c（Cl）c（A）+c（HA），故C正确；DHCl、HA抑制水的电离，NaA促进水的电离，而NaCl对水的电离没有影响，随NaOH的加入，HCl、HA的浓度减小，NaA浓度增大，则水的电离程度逐渐增大，故D正确；故选：A。5（2022光明区校级模拟）如图所示，图 a、b、c 分别为NaCl在不同状态下导电实验的微观示意图（X、Y为石墨电极）。下列分析正确的是（）A图a中每个Na+吸引8个ClB图b说明通电后NaCl才电离C图c中X与电源负极相连D图c中Y上产生H2【解答】解：A氯离子半径大于钠离子，则图中代表的离子是Cl，小

32、白球周围有4个，故图a中每个Na+吸引4个Cl，故A错误；BNaCl电离不需要通电，故B错误；C通电时，氯离子向阳极移动，故X接正极，故C错误；D图c中Y接阴极，故会产生氢气，故D正确；故选：D。6（2022广东模拟）硼砂（Na2B4O710H2O）属于强碱弱酸盐，易水解生成硼酸（H3BO3），可用于制备过硼酸钠，过硼酸钠阴离子的结构为，下列说法错误的是（）A过硼酸钠可用作洗衣粉中的增白剂B用高锰酸钾处理过硼酸钠可以得到O2C将硼砂溶于水，用H2SO4调节酸度可析出三元弱酸硼酸D分别向等pH的硼砂溶液和氢氧化钠溶液中加入等体积的水，前者pH变化小【解答】解：A过硼酸钠中含有过氧键，具有强氧化性

33、，有漂白性，所以过硼酸钠可用作洗衣粉中的增白剂，故A正确；B高锰酸钾具有强氧化性，过氧键中O的化合价为1价，能被高锰酸钾氧化生成氧气，则用高锰酸钾处理过硼酸钠可以得到O2，故B正确；CH3BO3电离方程式为H3BO3+H2OB（OH）4+H+，则硼酸为一元弱酸，故C错误；DNa2B4O7是弱酸强碱盐，水解呈碱性，加水稀释促进Na2B4O7水解，NaOH完全电离，所以稀释相同倍数时c（OH）：Na2B4O7NaOH，则pH变化小的是Na2B4O7，故D正确；故选：C。7（2022茂名模拟）25C时，H2CO3的Ka14.4107，Ka24.71011，关于NaHCO3溶液的下列说法正确的是（）A

34、CO32的水解常数Kh2.3108BHCO3的电离程度大于HCO3的水解程度C加水稀释时水解程度增大，溶液的pH减小Dc（Na+）+c（H+）c（HCO3）+c（CO32）+c（OH）【解答】解：A.CO32的水解以第一级水解为主，水解常数Kh2.1104，故A错误；B.HCO3水解使溶液呈碱性、电离使溶液呈酸性，但NaHCO3溶液呈碱性，所以HCO3的电离程度小于HCO3的水解程度，故B错误；C.NaHCO3溶液显碱性，加水稀释时溶液的碱性减弱，则溶液的pH减小，故C正确；D.NaHCO3溶液中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）c（HCO3）+2c（CO32）+c（OH），故D错误，故选

35、：C。8（2022汕头二模）常温下，利用手持装置（图甲）进行实验；向蒸馏水中加入Mg（OH）2粉末，一段时间后再加入稀硫酸。测得溶液pH随时间变化曲线如图乙所示。下列对曲线的分析错误的是（）Aab段pH不断增大的原因是Mg（OH）2不断溶解导致的Bbc段存在平衡Mg（OH）2（s）Mg2+（sq）+2OH（aq）Ccd段中QMg（OH）2KspMg（OH）2D通过实验数据对比可知，加入的稀硫酸的物质的量小于Mg（OH）2【解答】解：A由图象可知，ab段pH不断增大，氢氧化镁不断溶解，bc段pH不变，存在平衡Mg（OH）2（s）Mg2+（aq）+2OH（aq），故A正确；Bbc段pH不变，则氢氧

36、化镁溶解达到平衡状态，即存在平衡Mg（OH）2（s）Mg2+（sq）+2OH（aq），故B正确；Ccd段加入稀硫酸，Mg（OH）2溶解，溶液的pH减小，稀硫酸反应完全后，Mg（OH）2溶解，溶液的pH逐渐增大，此时溶液没有饱和，则QMg（OH）2KspMg（OH）2，故C错误；D由图象可知，最后的pH大于7显碱性，氢氧化镁过量，所以a点时加入的nMg（OH）2大于c点时加入的n（H2SO4），故D正确；故选：C。9（2022天河区校级模拟）氰化氢（HCN）可应用于电镀业（镀铜、镀金、镀银）、采矿业等。常温下，浓度均为0.01molL1的HCN和NaCN的混合溶液的pH8。下 列说法正确的是（）

37、A常温下，Ka（HCN）108B该混合溶液中水的电离程度大于纯水中水的电离程度C该混合溶液中c（HCN）c（CN）D该混合溶液中c（CN）+c（HCN）c（Na+）【解答】解：A.浓度均为0.01 mol/L的HCN和NaCN等体积混合，HCN和CN的浓度不一样，Ka无法计算，故A错误；B.混合溶液显碱性，CN水解程度大于HCN电离程度，所以该混合溶液中水的电离程度大于纯水中水的电离程度，故B正确；C.该混合溶液中（CN ）c（HCN），故C错误；D.根据物料守恒可知，该混合溶液中c（CN）+c（HCN）2c（Na+ ），故D错误；故选：B。10（2022广东模拟）常温下，向10mL0.1mo

38、lL1丙烯酸（CH2CHCOOH）溶液中滴加0.1molL1NaOH溶液，溶液的酸度（AG）与NaOH溶液体积的关系如图所示。已知：AGlg，电离度100%。若忽略溶液混合时的体积变化，下列说法正确的是（）Ab点对应的溶液中：c（ Na+）c（CH2CHCOO）c（H+）c（OH）Bd点对应的溶液中：c（OH）c（H+）+c（CH2CHCOO）+c（CH2CHCOOH）C0.1molL1CH2CHCOOH溶液中丙烯酸的电离度近似等于10%D若AG0时Vx，则丙烯酸的电离常数为Ka107【解答】解：Ab点对应的溶液中溶质为等浓度的CH2CHCOOH和CH2CHCOONa，溶液呈酸性，根据电荷守恒

39、有：c（Na+）+c（H+）c（CH2CHCOO）+c（OH），结合c（H+）c（OH）得：c（CH2CHCOO）c（Na+）c（H+）c（OH），故A错误；Bd点对应的溶液中，存在物料守恒：c（Na+）2 c（CH2CHCOO）+2 c（CH2CHCOOH），结合电荷守恒得c（OH）c（H+）+c（CH2CHCOO）+2c（CH2CHCOOH），故B错误；CV0，AG8，c（H+）1103mol/L，电离度为100%1%，故C错误；DAG0对应的溶液呈中性，c（CH2CHCOO）c（Na+），c（OH）c（H+）1107mol/L，c（Na+）0.1mol/L，c（CH2CHCOOH）0.1

40、（1）mol/L，丙烯酸的电离常数为Ka107，故D正确；故选：D。11（2022深圳模拟）甘氨酸盐酸盐（HOOCCH2NH3Cl）的水溶液呈酸性，溶液中存在以下平衡：HOOCCH2NH3OOCCH2NH3+H+ K1；OOCCH2NH3+OOCCH2NH2+H+K2。常温时，向10mL一定浓度的HOOCCH2NH3Cl的水溶液中滴入同浓度的NaOH溶液。混合溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是（）AQX过程中：逐渐减小BX点的溶液中：c（OOCCH2NH2）c（HOOCCH2NH3+）CP点的溶液中：c（HOOCCH2NH3+）+c（H+）c（OOCCH2NH2）

41、+c（OH）D当V（NaOH）20mL时，混合溶液中的溶质主要为NaOOCCH2NH2和NaCl【解答】解：A，由题干图示可知，QX过程中溶液pH增大，即c（H+）减小，K2不变，则逐渐减小，故A正确；B由图示可知，X点对应加入的NaOH溶液为10mL，此时溶液的溶质为：NaOOCCH2NH3+，X点的溶液呈酸性，则有OOCCH2NH3+的电离大于水解，有c（OOCCH2NH2）c（HOOCCH2NH3+），故B正确；C由题干图示信息可知，P点对应加入的NaOH为15mL，此时反应后的溶液中的溶质为等物质的量的NaOOCCH2NH3+和NaOOCCH2NH2，则此时溶液中有电荷守恒式为：c（H

42、OOCCH2NH3+）+c（H+）+c（Na+）c（OOCCH2NH2）+c（OH）+c（Cl），且c（Na+）c（Cl），故c（HOOCCH2NH3+）+c（H+）c（OOCCH2NH2）+c（OH），故C错误；D当V（NaOH）20mL时，即甘氨酸盐酸盐（HOOCCH2NH3Cl）和NaOH的物质的量之比为1：2，反应方程式为：HOOCCH2NH3Cl+2NaOHNaOOCCH2NH2+NaCl+2H2O，故此时混合溶液中的溶质主要为NaOOCCH2NH2和NaCl，故D正确；故选：C。12（2022茂名二模）H3PO2是一种一元弱酸，与等浓度等体积的NaOH完全反应后生成NaH2PO2，

43、下列叙述正确的是（）ANaH2PO2的溶液呈碱性B0.01mol/LH3PO2水溶液加水稀释，pH减小CH3PO2溶液中存在电离平衡：H2PO2HPO22+H+D0.01mol/LNaH2PO2溶液中存在：c（H2PO2）+2c（HPO22）+3c（PO23）c（H+）+c（Na+）【解答】解：ANaH2PO2是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，故A正确；B0.01mol/LH3PO2水溶液加水稀释，促进H3PO2电离，但H3PO2电离增大程度小于溶液体积增大程度，c（H+）减小，溶液的pH增大，故B错误；CH3PO2是一种一元弱酸，部分电离且只有一步电离，所以不存在H2PO2HPO22+H+，故C

44、错误；DH3PO2是一种一元弱酸，NaH2PO2溶液中不存在HPO22、PO23，该溶液中存在电荷守恒c（H2PO2）+c（OH）c（H+）+c（Na+），故D错误；故选：A。13（2022广州二模）常温下，将pH相同、体积均为V0的盐酸和醋酸分别加水稀释至V，pH随lg的变化如图所示。下列说法不正确的是（）A曲线表示CH3COOH溶液Bc点溶液的导电性比b点溶液的导电性强C盐酸和醋酸分别稀释到pH4时，c（Cl）c（CH3COO ）Dc点酸的总浓度大于a点酸的总浓度【解答】解：AHCl完全电离，加水稀释促进醋酸电离，pH相同的盐酸和醋酸分别加水稀释相同的倍数，pH变化较大的是盐酸，所以曲线表

45、示CH3COOH溶液、曲线表示HCl溶液，故A正确；B溶液导电能力与离子浓度成正比，离子浓度：c点b点，所以溶液导电能力：c点b点，故B正确；C盐酸和醋酸分别稀释到pH4时，溶液中c（H+）相等，温度相同则水的离子积常数相同，所以c（OH）相等，溶液中分别存在c（H+）c（OH）+c（Cl）、c（H+）c（OH）+c（CH3COO ），则c（Cl）c（CH3COO ），故C错误；DpH相同的醋酸和HCl，酸浓度：c（醋酸）c（HCl），稀释相同倍数时仍然存在c（醋酸）c（HCl），故D正确；故选：C。14（2022广东模拟）常温下，向一定浓度的NaA溶液中加适量强酸或强碱（忽略溶液体积变化），

46、溶液中c（HA）、c（A）、c（H+）、c（OH）的负对数（lgc）随溶液pH的变化关系如图所示。下列叙述不正确的是（）A曲线表示lgc（H+）随溶液pH的变化情况B曲线和曲线的交点对应的溶液中存在c（Na+）c（A）C常温下，将A点对应溶液加水稀释，不变D等物质的量浓度、等体积的NaA溶液与HA溶液混合后：c（A）c（Na+）c（HA）【解答】解：A曲线与pH成正比例关系，代表了氢离子浓度的负对数，故表示lgc（H+）随溶液pH的变化情况，故A正确；B曲线和曲线恰好相反，表示的纵坐标的数值与对应的pH之和始终等于14，故曲线表示氢氧根离子浓度的负对数；曲线和曲线的交点对应的溶液为中性，题中不

47、断加入强酸HX，由电荷守恒可知，存在c（Na+）+c（H+）c（A）+c（OH）+c（X），则有c（Na+）c（A）+c（X），故B错误；C，故常温下，将A点对应溶液加水稀释比值不变，故C正确；DpH值变大，A浓度变大、HA浓度变小，故分别表示lgc（HA）、lgc（A），交点代表c（HA）、c（A）相等，此时pH4.35显酸性，说明此时HA电离大于A水解，则c（A）c（Na+）c（HA），故D正确；故选：B。15（2022越秀区校级模拟）次磷酸（H3PO2）是一元酸，可用于金属的表面处理。已知常温下，NaH2PO2的水溶液呈碱性，下列说法错误的是（）A0.01molL1 H3PO2水溶液的p

48、H2BNaH2PO2的水溶液中：c（Na+）c（H3PO2）+c（H2PO2）+c（HPO22）+c（PO23）CNaH2PO2在水溶液的电离方程式为：NaH2PO2Na+H2PO2DNaH2PO2的水溶液加水稀释，减小【解答】解：A由常温下，NaH2PO2的水溶液呈碱性可知，次磷酸为一元弱酸，则0.01molL1 H3PO2水溶液的pH大于2，故A正确；B由题意可知，次磷酸为一元酸，则次磷酸钠溶液中的物料守恒关系为c（Na+）c（H3PO2）+c（H2PO2），故B错误；C次磷酸钠是强碱弱酸盐，属于强电解质，在溶液中完全电离，电离方程式为NaH2PO2Na+H2PO2，故C正确；D次磷酸钠溶

49、液加水稀释时，溶液中次磷酸根离子浓度减小，次磷酸的电离常数不变，则由电离常数公式可得：，溶液中次磷酸根离子浓度减小，的值减小， 的值减小，故D正确；故选：B。16（2022梅县区模拟）测定0.1molL1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。时刻温度/25304025pH9.669.529.379.25实验过程中，取时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，产生白色沉淀较多。则下列说法错误的是（）ANa2SO3溶液显碱性的主要原因是：SO32+H2OHSO3+OHB的过程中，温度升高加快了SO32的氧化反应速率C时刻溶液的pH比时刻溶液的pH小，是因为时刻溶液SO32的

50、浓度比时刻小D时刻白色沉淀为亚硫酸钡，时刻沉淀为硫酸钡【解答】解：ANa2SO3是强碱弱酸盐，SO32存在水解平衡，水解平衡为：SO32+H2OHSO3+OH，故A正确；B到过程温度升高，溶液pH降低，说明温度升高并没有起到促进水解平衡右移的作用，温度升高加快了SO32的氧化反应速率，c（SO32）被氧化而降低，故B正确；C温度相同，溶液的pH值低于溶液的pH值，说明溶液中OH浓度降低，也就说明过程中SO32浓度有所降低，故B正确；D产生白色沉淀多，说明升高温度后，溶液中的SO32部分被氧化为了SO42，产生的白色沉淀是BaSO3和BaSO4，故D错误；故选：D。17（2022深圳一模）甲胺（

51、CH3NH2）与盐酸反应生成甲胺盐酸盐（CH3NH3Cl）。25时，向一定体积0.01molL1CH3NH2水溶液（对应图中M点）中缓慢通入HCl气体，溶液的pH与pOHpOHlgc（OH）的关系如图所示。下列叙述不正确的是（）A图中a2.7，b7B该过程中，增大CQ点溶液中溶质为CH3NH3Cl和CH3NH2DN点溶液中：c（CH3NH3+）c（Cl）【解答】解：AM点pH11.3，c（H+）1011.3mol/L，c（OH）mol/L102.7mol/L，a点pOHlgc（OH）2.7；N点pH7，c（H+）107mol/L，c（OH）107mol/L，b点pOHlgc（OH）7，故A正确

52、；B甲胺可看作一元弱碱：CH3NH2+H2OCH3NH3+OH，Kb，CH3NH2水溶液（对应图中M点）中缓慢通入HCl气体，c（CH3NH3+）逐渐增大，Kb只与温度有关，所以比值减小，故B错误；CCH3NH2+HClCH3NH3Cl，所以Q点显碱性，溶液中有CH3NH3Cl，同时还有CH3NH2剩余，故C正确；D溶液中电荷守恒：c（H+）+c（CH3NH3+）c（OH）+c（Cl），N点pH7，c（H+）c（OH），故c（CH3NH3+）c（Cl），故D正确；故选：B。18（2022广东模拟）K2RO4是一种优良的水处理剂。25，其水溶液中加酸加碱改变溶液的pH时，含R粒子的物质的量分数（

53、X）（X）（X）随pH的变化如图所示。下列说法不正确的是（）ARO42中R为+6价，pH6时溶液中存在RO42B水的电离程度：MNC溶液中存在：c（H+）+c（H3RO4+）c（OH）+c（HRO4）+2c（RO42）DH2RO4的第一步电离平衡常数Ka14.0104【解答】解：ARO42中氧元素化合价为2，则R为+6价；由图可知，pH6时溶液中存在RO42，故A正确；BRO42的水解促进水的电离，其浓度越大水的电离程度越大，则水的电离程度：MN，故B正确；C由电荷守恒可知，溶液中存在：c（K+）+c（H+）+c（H3RO4+）c（OH）+c（HRO4）+2c（RO42），故C错误；DH2RO

54、4 的第一步电离平衡常数Ka1，由图可知，Q点（HRO4）0.8，则（H2RO4）0.2，4、pH4，故Ka14104，故D正确；故选：C。19（2022佛山模拟）常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是（）A相同浓度的HCOONa和NaF两溶液，前者的pH较大，则Ka（HCOOH）Ka（HF）B相同浓度的HF和NaF两溶液等体积混合后pH7，则溶液中c（F）c（Na+）c（H+）c（OH）CFeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，则Ksp（FeS）Ksp（CuS）D在1molL1Na2S溶液中，c（S2）+c（HS）+c（H2S）1molL1【解答】解：A相同浓度的强碱弱酸盐的钠盐溶液，溶液

55、的pH值越大，酸根离子水解程度越大，其对应的酸酸性越弱，酸的电离平衡常数越小，根据题干信息知，前者的pH较大，水解程度：前者大于后者，酸性：HCOOHHF，所以Ka（HCOOH）Ka（HF），故A错误；B混合溶液pH7，溶液呈酸性，c（H+）c（OH），说明HF电离程度大于F水解程度，钠离子不水解，所以存在c（F）c（Na+），水电离程度较小，所以溶液中存在c（F）c（Na+）c（H+）c（OH），故B正确；CFeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，对于组成相似的物质，溶解性越大，Ksp越大，所以Ksp（FeS）Ksp（CuS），故C正确；D在1molL1Na2S溶液中存在物料守恒，硫元素守恒

56、得到守恒关系，c（S2）+c（HS）+c（H2S）1molL1，故D正确；故选：A。20（2022龙湖区校级模拟）25时，向20.00mL0.1molL1H2C2O4溶液中逐滴滴入等浓度的NaOH溶液，测得溶液的pH与lgYY代表或的关系如图。下列相关结论正确的是（）A曲线a表示pH与lg的变化关系B25时106.1C当溶液的pH6时，c（Na+）+c（H+）c（HC2O4）+c（OH）+c（C2O42）D当滴入20.00mLNaOH溶液时，c（Na+）c（HC2O4）c（OH）c（H+）【解答】解：A由分析可知曲线a表示pH与的变化关系，故A错误；B25时Ka1Ka2101.8104.310

57、6.1，故B正确；C根据电荷守恒有c（Na+）+c（H+）c（HC2O4）+c（OH）+2c（C2O42），故C错误；D滴入20.00mLNaOH溶液时即生成Na HC2O4溶液，由分析可知，Ka1101.8，Kh1012.2，即HC2O4的电离程度大于水解程度，反应后溶液呈酸性，故离子浓度大小关系为c（Na+）c（HC2O4）c（H+）c（OH），故D错误；故选：B。21（2022湛江一模）Na2CO3NaHCO3缓冲溶液可以将溶液pH控制在9.1610.83范围内，25时，Ka1（H2CO3）4107、Ka2（H2CO3）51011，下列说法不正确的是（）A0.5molL1的Na2CO3溶

58、液pH约为12BpH8的NaHCO3溶液中，水电离产生的c（OH）106molL1C0.1molL1的NaHCO3溶液中存在c（HCO3）c（H2CO3）c（CO32）DpH10的该缓冲溶液中存在：c（Na+）c（CO32）+c（HCO3）+c（H2CO3）【解答】解：A.由可得0.5molL1的Na2CO3溶液中，pH约为12，故A正确；B.NaHCO3溶液促进水的电离，由水电离产生的c（OH）106molL1，故B正确；C.NaHCO3在溶液中水解程度强于电离程度，溶液中存在c（HCO3）c（H2CO3）c（CO32），故C正确；D.由物料守恒可知，NaHCO3溶液中c（Na+）c（CO3

59、2）+c（HCO3）+c（H2CO3），Na2CO3溶液中c（Na+）2c（CO32）+2c（HCO3）+2c（H2CO3），则Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中c（Na+）c（CO32）+c（HCO3）+c（H2CO3），故D错误；故选：D。22（2022越秀区校级模拟）某些难溶性铅盐可用作涂料，如秦俑彩绘中使用的铅白（PbCO3）和黄金雨中黄色的PbI2。室温下，PbCO3和PbI2在不同的溶液中分别达到溶解平衡时lgc（Pb2+）与lgc（CO32）或lgc（I）的关系如图所示。下列说法错误的是（）AL1对应的是lgc（Pb2+）与lgc（I）的关系变化Bp点对应的是PbCO3的不饱

60、和溶液CKsp（PbCO3）的数量级为1014D某溶液中含CO32和I，浓度均为0.01molL1，向该溶液中滴加Pb（NO3）2溶液，先析出白色沉淀【解答】解：A由分析可知，图中L1对应的是lgc（Pb2+）与lgc（I）的关系变化，故A正确；B由图可知，p点对应溶液的浓度熵大于碳酸铅的溶度积，对应的是碳酸铅的过饱和溶液，故B错误；C由分析可知，碳酸铅的溶度积为Ksp（PbCO3）c（Pb 2+ ）c（CO32）11013.11013.1，数量级为1014，故C正确；D由图可知，当lgc（CO32）0和lgc（I）0时，碳酸铅中lgc（Pb2+）的值大于碘化铅，说明碳酸铅的溶解度小于碘化铅，

61、则向含有浓度相等的碳酸根和碘离子的混合溶液中加入硝酸铅溶液时，溶解度小的碳酸铅先析出，故D正确；故选：B。23（2022顺德区校级模拟）CH3NH2H2O与NH3H2O均为一元弱碱，常温时电离常数Kb（CH3NH2H2O）4.0105。常温时，下列叙述正确的是（）A（CH3NH3）2SO4的水溶液使红色石蕊试纸变蓝B0.1mol/LCH3NH2H2O水溶液中，水电离出的c（OH）51012mol/LC0.1mol/LCHCH3H2O水溶液中：c（CH3NH2H2O）c（CH3NH3+）c（OH）D0.1mol/LCHCHH3Cl水溶液中：c（Cl）+c（OH）+c（CH3NH2H2O）0.1m

62、ol/L【解答】解：A（CH3NH3）2SO4为强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，故A错误；B根据Kbc（OH），水电离出的c（OH）51010.6mol/L，故B错误；C甲胺是一元弱碱，在水中的电离方程式为：CH3NH2+H2OCH3NH3+OH，水也会电离出氢离子，故c（CH3NH2H2O）c（OH）c（CH3NH3+），故C错误；D根据电荷守恒有c（H+）+c（CH3NH3+）c（OH）+c（Cl），即2c（H+）+2c（CH3NH3+）2c（OH）+c（Cl）+c（Cl），且溶液中的氯原子与氮原子数相等，所以c（Cl）+c（OH）+c（CH3NH2H2O）0.1mol/L，故D正确；故选：D

63、。24（2022天河区校级模拟）常温下，用0.10molL1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为 0.10molL1的CH3COOH（Ka1.75105）溶液和HCN （Ka4.91010）溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是（）A曲线I和曲线分别代表的是CH3COOH和HCNB点和点所示溶液中：c（CN）c（CH3COO）C点和点所示溶液中：c（CH3COO）c（CN）c（HCN）c（CH3COOH）D在点和之间（不包括端点）存在关系：c（Na+）c（A）c（H+）c（OH） （A代表溶液中的酸根离子）【解答】解：常温下用0.10mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0

64、.10mol/LCH3COOH（Ka1.75105）溶液和HCN（Ka4.91010），对于同浓度同体积的CH3COOH和HCN来说，根据电离平衡常数可判断酸性CH3COOHHCN，起始时HCN的起点高于CH3COOH的起点，当滴加NaOH溶液的体积为10mL时，此时两种溶液中起始时分别恰好生成c（HCN）：c（NaCN）1：1，c（CH3COOH）：c（CH3COONa）1：1，当滴加NaOH的体积是20mL时，此时为化学计量点，溶液中分别恰好生成CH3COONa和NaCN，A酸性CH3COOHHCN，HCN电离出的H+更少，pH值更大，则起始时，在pH图象上，起点更高的是HCN，因此曲线I

65、是HCN，曲线II是CH3COOH，故A错误；B点和点表示的溶液中，溶液均为中性，则溶液中c（H+）c（OH），对于I，溶液中存在HCN和NaCN，对于II，溶液中存在CH3COONa和CH3COOH，分别根据电荷守恒，对于I：c（Na+）c（CN），对于II，c（Na+）c（CH3COO），根据图象，滴定CH3COOH时消耗NaOH溶液的量多，则c（CN）c（CH3COO），故B错误；C点和点所示溶液中，所加NaOH溶液的体积均为10.00mL，I溶液的组分为NaCN和HCN的起始量为1：1，II溶液的组分为CH3COONa和CH3COOH的起始量为1：1，分别对于I溶液和II溶液，有物料守

66、恒，I：2c（Na+）c（CN）+c（HCN）mol/L，II：2c（Na+）c（CH3COOH）+c（CH3COO）mol/L，则c（CN）+c（HCN）c（CH3COOH）+c（CH3COO），因此c（CH3COO）c（CN）c（HCN）c（CH3COOH），故C正确；D在点和之间（不包括端点），根据电荷守恒：c（Na+）+c（H+）c（OH）+c（A），根据图象，溶液一直是酸性，则c（H+）c（OH），因此溶液中c（Na+）c（A），故D错误。故选：C。25（2022茂名模拟）联氨（又称肼，N2H4无色液体）为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似，可在水中逐级电离出N2H5+、N2H62+

67、，已知：常温下联氨的Kb1105.75，Kb2108.90。下列有关说法正确的是（）A常温下，联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为N2H5HSO4B常温下，N2H5Cl和N2H6Cl2的混合溶液可能呈中性C常温下，N2H5Cl溶液中c（N2H62+）+2c（H+）c（N2H4）+2c（OH）D常温下，反应N2H5+H+N2H62+的平衡常数K105.10【解答】解：根据“N2H4+H2ON2H5+OH、N2H5+H2ON2H6+OH”得Kb1105.75、Kb2108.90；A联氨与硫酸形成酸式盐时，酸过量，即氢离子过量，则氨基反应完全，化学式为N2H6（HSO4）2，故A错误；BN2H5Cl、N

68、2H6Cl2都是强酸弱碱盐，弱碱离子水解导致溶液呈酸性，所以二者混合溶液呈酸性，故B错误；C溶液中存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒得2c（N2H62+）+c（N2H5+）+c（H+）c（Cl）+c（OH）、物料守恒c（N2H62+）+c（N2H4）+c（N2H5+）c（Cl），则c（N2H62+）+c（H+）c（N2H4）+c（OH），故C错误；D反应N2H5+H+N2H62+的平衡常数K105.10，故D正确；故选：D。26（2022梅县区模拟）草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸常温下，向H2C2O4液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中lgXX为或与pH的变化关系如图所示下列说法错误的是

69、（）A曲线表示lg与pH的变化关系BNaHC2O4溶液中：c（C2O42）c（H2C2O4）C1.22pH4.19的溶液中：c（HC2O4）c（C2O42）c（H2C2O4）DpH1.22的溶液中：2c（C2O42）+c（HC2O4）c（Na+）【解答】解：二元弱酸草酸的K1c（H+）K2c（H+），当溶液的pH相同时，c（H+）相同，lgX：，则表示lg与pH的变化关系，表示lg与pH的变化关系；A根据分析可知，表示lg与pH的变化关系，故A正确；BNaHC2O4溶液呈酸性，草酸氢跟离子的电离大于水解：c（C2O42）c（H2C2O4），故B正确；ClgX为增函数，pH1.22时，曲线中，l

70、gXlg0时，c（HC2O4）c（H2C2O4），曲线中lgXlg3，103c（C2O42）c（HC2O4）c（H2C2O4）；pH4.19时，曲线中，lgXlg3，c（HC2O4）103c（H2C2O4），曲线曲线中，lgXlg0，c（C2O42）c（HC2O4）103c（H2C2O4），所以1.22pH4.19的过程中，c（HC2O4）实质逐渐增大，c（H2C2O4）逐渐减小，c（C2O42）逐渐增大，则不一定满足c（C2O42）c（H2C2O4），故C错误；DpH4.19时，曲线中c（C2O42）c（HC2O4），溶液中满足电荷守恒c（Na+）+c（H+）c（HC2O4）+2c（C2O4

71、2）+c（OH），则c（Na+）+c（H+）3c（C2O42）+c（OH），由于此时溶液呈酸性，则c（H+）c（OH），所以c（Na+）3c（HC2O4），故D正确；故选：C。27（2022梅州一模）甲胺（CH3NH2）为一元弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐（用CH3NH3Cl表示）。将10mL0.1molL1CH3NH2溶液与10mL0.1molL1HCl溶液混合。下列叙述不正确的是（）A混合溶液呈酸性，加水稀释，n（H+）增加B甲胺在水中的电离方程式为：CH3NH2+H2OCH3NH3+OHC混合溶液中：c（CH3NH3+）+c（Cl）0.1molL1D往混合液中滴加少量NaOH溶液，可促进C

72、H3NH3+的水解，水解常数Kh增大【解答】解：ACH3NH3Cl为强酸弱碱盐，CH3NH3+水解导溶液呈酸性，加水稀释促进水解，则n（H+）增加，故A正确；B甲胺是一元弱碱，在水溶液中部分电离生成CH3NH3+、OH，所以其电离方程式为CH3NH2+H2OCH3NH3+OH，故B正确；C两种溶液混合后体积增大一倍，浓度降为原来的一半，溶液中存在c（CH3NH3+）+c（CH3NH2）+c（Cl）0.1mol/L，则c（CH3NH3+）+c（Cl）0.1molL1，故C正确；D向混合溶液中滴加NaOH溶液，NaOH和水解生成的H+反应生成H2O而促进水解，水解平衡常数只与温度有关，温度不变水解

73、平衡常数Kh不变，故D错误；故选：D。28（2022广东模拟）H3PO3是二元弱酸，常温下向20.00mL0.1000molL1Na2HPO3溶液中滴入0.1000molL1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示已知101.72102，下列说法正确的是（）A常温下，NaH2PO3溶液中c（Na+）c（H2PO3）c（H3PO3）c（HPO32）B常温下，H3PO3的一级电离常数Ka1约为3104CH3PO3与足量的NaOH溶液反应的化学方程式为H3PO3+3NaOHNa3PO3+3H2ODa点溶液中存在c（H+）+c（H2PO3）+2c（H3PO3）c（Cl）+c（OH）【解答】解：A

74、.根据图示可得出，常温下，NaH2PO3溶液显酸性，H2PO3的电离大于水解，故c（HPO32）c（H3PO3），故A错误；B.c点时溶液中c（H3PO3）（molL1），c（H+）c（H2PO3）101.7molL12102molL1，Kal（H3PO3）3102，故B错误；C.H3PO3是二元弱酸，与足量的NaOH溶液反应生成Na2HPO3，故C错误；D.a点溶质是等物质的量浓度的Na2HPO3、NaH2PO3、NaCl，依据电荷守恒可得：c（H+）+c（Na+）c（Cl）+c（OH）+c（H2PO3）+2c（HPO32），由物料守恒可得：c（Na+）2c（H2PO3）+2c（H3PO3）

75、+2c（HPO32），计算可得c（H+）+c（H2PO3）+2c（H3PO3）c（Cl）+c（OH），故D正确；故选：D。二解答题（共1小题）29（2022深圳模拟）某学习小组在实验室进行了有关碘化铅（PbI2）的实验探究。回答下列问题：I制备PbI2的悬浊液（1）KI溶液和Pb（NO3）2溶液反应，会产生金黄色的PbI2沉淀，形成美丽的“黄金雨”。KI溶液在空气中久置会变质，其原因是 I会被空气中的O2氧化。生成PbI2的化学方程式为 2KI+Pb（NO3）2PbI2+2KNO3。充分反应后，经系列操作得到纯净的PbI2固体，向其中加入蒸馏水，得到PbI2悬浊液。II探究浓度对PbI2沉淀溶

76、解平衡的影响【查阅资料】i.温度一定时，强电解质稀溶液的电导率随溶液中离子浓度的增大而增大；ii26.5时，PbI2饱和溶液的电导率为368Scm1。（2）稀释对PbI2溶解平衡的影响.5时，向PbI2悬浊液中加入一定体积的蒸馏水，通过图甲所示装置测定电导率，并得到电导率随时间变化的曲线（图乙）。实验装置中仪器X的名称为 酸式滴定管。由电导率变化曲线可知：实验中通过仪器X加入蒸馏水的方式是 B（填标号）。A.连续逐滴加入B.分三次快速放入C.一次性快速放入曲线图中，ab或ba（答“de”“ed”“gh”“hg”“jk”“kj”均可）段（用字母表示，任写一段）表示PbI2固体的溶解达到平衡状态；

77、cd段溶液的电导率逐渐增大的原因是 PbI2固体不断溶解，导致了溶液中离子浓度不断增大。（3）c（KI）对PbI2沉淀溶解平衡的影响5时，将PbI2悬浊液静置后，取200mL上层清液c（I）2.5103molL1于烧杯中，另取蒸馏水于相同规格的烧杯中进行对比实验，再分别向其中加入1molL1KI溶液。实验数据记录如下表：KI溶液累计加入量/mL电导率/（Scm1）PbI2饱和溶液蒸馏水036840.50A1B11.00A2B2上述实验过程中，增大PbI2饱和溶液中厂的浓度，可观察到的实验现象是 产生金黄色沉淀（或“产生亮黄色沉淀”“产生黄色浑浊”）。利用蒸馏水进行对比实验时，所取蒸馏水的体积为

78、 200mL。表格数据A2A1小于B2B1（填“大于”“小于”或“等于”），说明增大KI的浓度，PbI2沉淀溶解平衡向生成沉淀的方向移动。【解答】解：（1）I具有较强还原性，会被空气中的O2氧化，导致KI溶液变质，故答案为：I会被空气中的O2氧化；根据题意KI和Pb（NO3）2发生复分解反应生成PbI2沉淀，根据元素守恒可得化学方程式为2KI+Pb（NO3）2PbI2+2KNO3，故答案为：2KI+Pb（NO3）2PbI2+2KNO3；（2）根据仪器X的结构特点可知其为酸式滴定管，故答案为：酸式滴定管；由电导率变化曲线可知，电导率出现3次急剧的下降，说明蒸馏水是分三次快速放入，故答案为：B；悬

79、浊液导电是因为存在平衡PbI2Pb2+2I，加水稀释后，离子浓度瞬间下降，电导率瞬间减小，之后反应正向移动，PbI2固体不断溶解，重新达到平衡，而PbI2饱和溶液中Pb2+和I的浓度不变，所以平衡后电导率相同，即ab、de、gh、jk均可以表示PbI2固体的溶解达到平衡状态，而cd段溶液的电导率逐渐增大的原因是PbI2固体不断溶解，导致了溶液中离子浓度不断增大，故答案为：ab或ba（答“de”“ed”“gh”“hg”“jk”“kj”均可）；PbI2固体不断溶解；（3）增大PbI2饱和溶液中I的浓度，沉淀溶解平衡逆向移动，清液中产生金黄色的PbI沉淀，故答案为：产生金黄色沉淀（或“产生亮黄色沉淀”“产生黄色浑浊”）；为保证变量唯一，所用蒸馏水的体积应与所用“上层清液”的体积相同，即200mL，故答案为：200；增大KI的浓度，PbI2沉淀溶解平衡向生成沉淀的方向移动，导致溶液中的离子浓度减小，电导率的变化会小于蒸馏水中，所以A2A1小于B2B1，故答案为：小于。