陕西省榆林市2020届高考化学线上模拟测试试题（PDF）.pdf

1、第 1 页 共 9 页榆林市 2020 届高考线上模拟测试试题（化学）（考试时间：90 分钟试卷满分：100 分）可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Al27S32Cu64第卷（选择题，共 42 分）一、选择题（本大题共 14 个小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中有一项是符合题目要求的。）1.新型冠状病毒是一种致病性很强的 RNA 病毒，下列说法错误的是（）A.新型冠状病毒组成元素中含有 C、H、OB.用“84 消毒液”进行消毒时，消毒液越浓越好C.3M 防颗粒物口罩均使用 3M 专有高效过滤材料聚丙烯材质，聚丙烯属于高分子D.不去人群聚集处、勤洗手可预防新

2、型冠状病毒2.下列关于古籍中的记载说法正确的是（）A.本草经集注中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了显色反应B.氢化钙的电子式是：C.目前，元素周期表已经排满，第七周期最后一种元素的原子序数是 118D.直径为 20nm 的纳米碳酸钙属于胶体3.设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A.22.4 L 乙烷中所含的极性共价键数目为 7NAB.某温度下，将 1molCl2 通入足量水中转移电子数为 NAC.常温常压下，3.0 g 含葡萄糖的冰醋酸中含有的原子总数为 0.4NAD.室温下，1LpH 为 13 的 Na

3、OH 溶液和 Ba(OH)2 混合溶液中含 OH 个数为 0.01NA4.下列说法正确的是（）A.Fe3+、SCN、NO3、Cl可以大量共存B.某碱溶液中通入少量 CO2 产生白色沉淀，该碱一定是 Ca(OH)2C.NaAl(OH)4溶液和 NaHCO3 溶液混合可以产生白色沉淀和无色气体D.少量的 Mg(HCO3)2 溶液加过量的 Ba(OH)2 溶液的离子方程式为：Mg2+2HCO3+2Ba2+4OH=2BaCO3+Mg(OH)2+2H2O5.短周期主族元素 X、Y、Z、W、Q 的原子序数依次增大，其中 X 原子的质子总数与电子层数相等，X、Z 同主族，Y、W 同主族，且 Y、W 形成的一

4、种化合物甲是常见的大气污染物。下列说法正确的是（）A.简单离子半径：ZYWQB.Y 能分别与 X、Z、W 形成具有漂白性的化合物C.非金属性：WQ，故 W、Q 的氢化物的水溶液的酸性：WQD.电解 Z 与 Q 形成的化合物的水溶液可制得 Z 的单质Ca2+H2第 2 页 共 9 页6.洛匹那韦是一种 HIV-1 和 HIV-2 的蛋白酶的抑制剂，下图是洛匹那韦的结构简式，下列有关洛匹那韦说法 错误的是（）A.在一定条件下能发生水解反应B.分子中有四种含氧官能团C.分子式是 C37H48N4O4D.分子间可形成氢键7.利用电解质溶液的浓度对电极电势的影响，可设计浓差电池。下图为一套浓差电池和电解

5、质溶液再生的配套装置示意图，闭合开关 K 之前，两个 Cu 电极的质量相等。下列有关该装置的说法中错误的是（）A.循环物质 E 为水B.乙池中 Cu 电极为阴极，发生还原反应C.甲池中的电极反应式为 Cu2+2e=CuD.若外电路中通过 1mol 电子，两电极的质量差为 64g8下列实验中，依据实验操作及现象得出的结论正确的是（）选项操 作现 象结 论A向 3ml0.1mol/L 的 AgNO3溶液中先加入 45 滴 0.1mol/L 的 NaCl 溶液，再滴加 45 滴 0.1mol/L 的 NaI 溶液先出现白色沉淀后出现黄色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)B将某气体通入品红溶液品红

6、溶液褪色该气体是 SO2C用 pH 计测定等浓度的 Na2CO3 和NaClO 溶液的 pH后者 pH 比前者的小非金属性：ClCD将铜粉加入 1.0 molL1 Fe2(SO4)3 溶液中溶液变蓝氧化性 Fe3+Cu2+CuCu浓 CuSO4溶液稀 CuSO4溶液阴离子交换膜只允许 SO42通过SO42太阳光循环物质 E乙池甲池第 3 页 共 9 页9.氮及其化合物的转化过程如下图所示。下列分析不合理的是（）A.催化剂 a 表面发生了非极性共价键的断裂和极性共价键的形成B.催化剂不能改变反应焓变但可降低反应活化能C.在催化剂 b 表面形成氮氧键时，涉及电子转移D.催化剂 a、b 能提高反应的

7、平衡转化率10.将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：温度/15.020.025.030.035.0平衡气体总浓度(10-3mol/L)2.43.44.86.89.4下列有关叙述正确的是（）A.该可逆反应达到平衡的标志之一是混合气体平均相对分子质量不变B.因该反应S0、H0，所以该反应在低温下自发进行C.达到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，体系中气体的浓度增大D.根据表中数据，计算 25.0时的分解平衡常数约为 1.6410-8(m

8、olL-1)311.扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以物质 a 为原料合成扁桃酸衍生物 b 的过程如下图所示，下列说法正确的是（）A.物质 X 是 Br2，物质 a 转化为 b 属于取代反应B.lmol 物质 a 能与 3mol H2 反应，且能在浓硫酸中发生消去反应C.物质 b 具有多种能与 NaHCO3 反应的同分异构体D.物质 b 的核磁共振氢谱有四组峰12.常温下，用 0.1 molL1 盐酸滴定 10.0 mL 浓度为 0.1 molL1Na2A 溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法错误的是（）A.Ka2(H2A)的数量级为：109B.当 V=5 时：c(A2)+c(HA)+c(H2

9、A)=2c(Cl)C.NaHA 溶液中：c(Na+)c(HA)c(A2)c(H2A)D.c 点溶液中：c(Na+)c(Cl)c(H+)=c(OH)X第 4 页 共 9 页13.利用电解法制取 Na2FeO4 的装置图如下图所示，下列说法正确的是（电解过程中温度保持不变，溶液体积变化忽略不计）（）A.Y 是外接电源的正极，Fe 电极上发生还原反应B.Ni 电极上发生的电极反应为：2H2O 4e=O24H+C.若隔膜为阴离子交换膜，则电解过程中 OH由 B 室进入 A 室D.电解后，撤去隔膜，充分混合，电解液的 pH 比原来小14.亚硝酸钠(NaNO2)是一种常用的发色剂和防腐剂，某学习小组利用如

10、图装置(夹持装置略去)制取亚硝酸钠，已知：2NO+Na2O2=2NaNO2，2NO2+Na2O2=2NaNO3；NO 能被酸性高锰酸钾氧化为 NO3。下列说法正确的是（）A.可将 B 中的药品换为浓硫酸B.实验开始前通一段时间 CO2，可制得比较纯净的 NaNO2C.开始滴加稀硝酸时，A 中会有少量红棕色气体出现D.装置 D 中溶液完全褪色后再停止滴加稀硝酸第 5 页 共 9 页第卷（非选择题共 58 分）二、非选择题（包括必考题和选考题两部分。第 15 题第 17 题为必考题，每个试题考生都必须做答。第 18 题第 19 题为选考题，考生根据要求做答。）（一）必考题（3 题，共 43 分）1

11、5.（14 分）二氧化硫（SO2）是一种在空间地理、环境科学、地质勘探等领域受到广泛研究的一种气体。.某研究小组设计了一套制备及检验 SO2 部分性质的装置，如图 1 所示。（1）仪器 A 的名称_，导管 b 的作用。（2）装置乙的作用是为了观察生成 SO2 的速率，则装置乙中加入的试剂是_。（3）实验前有同学提出质疑：该装置没有排空气，而空气中的 O2 氧化性强于 SO2，因此装置丁中即使有浑浊现象也不能说明是 SO2 导致的。请你写出 O2 与 Na2S 溶液反应的化学反应方程式。为进一步检验装置丁产生浑浊现象的原因，进行新的实验探究。实验操作及现象见下表。序号实验操作实验现象1向 10m

12、l 1molL-1 的 Na2S 溶液中通 O215min 后，溶液才出现浑浊2向 10ml 1molL-1 的 Na2S 溶液中通 SO2溶液立即出现黄色浑浊由实验现象可知：该实验条件下 Na2S 溶液出现浑浊现象是 SO2 导致的。你认为上表实验 1反应较慢的原因可能是。.铁矿石中硫元素的测定可以使用燃烧碘量法，其原理是在高温下将样品中的硫元素转化为 SO2，以 淀 粉 和 碘 化 钾 的 酸 性 混 合 溶 液 为 SO2 吸 收 液，在 SO2 吸 收 的 同 时 用0.0010molL-1KIO3 标准溶液进行滴定，检测装置如图 2 所示：查阅资料 实验进行 5min，样品中的 S

13、元素都可转化为 SO22IO3+5SO2+4H2O=8H+5SO42+I2I2+SO2+2H2O=2I+SO42+4H+IO3+5I+6H+=3I2+3H2O（4）工业设定的滴定终点现象是。（5）实验一：空白试验，不放样品进行实验，5min 后测得消耗标准液体积为 V1mL实验二：加入 1g 样品再进行实验，5min 后测得消耗标准液体积为 V2mLbN2瓷舟卧式燃烧炉125020瓷管样品0.0010molL-1KIO3标准溶液图 2吸收液第 6 页 共 9 页比较数据发现 V1 远远小于 V2，可忽略不计 V1。测得 V2 的体积如下表序号123KIO3 标准溶液体积/mL10.029.98

14、10.00该份铁矿石样品中硫元素的质量百分含量为_。16.（14 分）NOx 的排放主要来自于汽车尾气，包含 NO2 和 NOI.（1）用 CH4 催化还原 NOx 可以消除氮氧化物的污染。例如：a.CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)H1=-574kJ/molb.CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)H2=-1160kJ/mol这两个反应在热力学上趋势均很大，其原因是：。有利于提高 NOx 的平衡转化率的反应条件是：（至少答一条）。在相同条件下，CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+2H2O(g)+CO2(g)H2=kJ

15、/mol（2）为了提高 CH4 和 NO 转化为 N2 的产率，种学家寻找了一种新型的催化剂。将 CH4 和NO 按一定比例、一定流速通过装有上述新型催化剂的反应器中，测得 N2 的产率与温度的关系如图 1 所示，OA 段 N2 产率增大的原因是。AB 段 N2 产率降低的可能原因是（填标号）A.催化剂活性降低B.平衡常数变大C.副反应增多（3）N2 的产率与)CH()NO(4nn的关系如图 2 所示，由图可知)CH()NO(4nn最佳约为。II.有人利用反应 2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)H=64.2kJ/mol 对 NO2 进行吸附。在T下，向密闭容器中加入足量的 C

16、 和一定量的 NO2 气体，下图为不同压强下上述反应经过相同时间，NO2 的转化率随着压强变化的示意图。用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作 Kp)；在 T、1100KPa 时，该反应的化学平衡常数 Kp=(计算表达式表示)；已知：气体分压(P 分)=气体总压(P 总)体积分数。图 1第 7 页 共 9 页17.（14 分）氧化铝陶瓷常用于厚膜集成电路，制备氧化铝陶瓷的工艺流程如下图所示，回答下列问题。（1）“氧化”步骤发生的离子方程式为：，使用双氧水作氧化剂优点为：。（2）“热分解”得到的产物除了氧化铝外，还有 NH3、N2、SO2、SO3、H2O 生成，则氧化产

17、物和还原产物的物质的量之比为。（3）铵明矾晶体的化学式为 NH4Al(SO4)212H2O，“热分解”步骤中，其各温度段内受热“失重计算值”（%100%初始样品质量受热失重）失重计算值（）如下表所示：温度区间（）18190190430430505505900失重计算值（%）39.207.8013.0026.00通过上述数据经粗略计算可判断，在温度区间铵明矾基本上失去了全部结晶水。（4）“结晶”步骤中常采用的操作是（5）该流程中常使用过量的工业硫酸铵，利用硫酸铵水解使溶液显酸性抑制硫酸铝水解，这样做的目的是：。（6）通常认为金属离子浓度等于 1105mol/L 即可认为沉淀完全，试计算常温下“中

18、和”步骤中需要调节溶液 pH（保留一位小数，已知：KspFe(OH)3=8.01038，lg5=0.7）。（二）选考题（共 15 分，请考生从给出的 2 道化学题中任选一题做答）18.（15 分）【化学选修 3物质结构与性质】X、Y、Z、W、Q、R 是周期表中前 36 号元素，核电荷数依次增大，其中 X、Y、Z、W 都是元素周期表中短周期元素。X 为非金属元素，且 X 原子的核外成对电子数是未成对电子数的 2 倍，Z 的次外层电子数是最外层电子数的13，W 原子的 s 电子与 p 电子数相等，Q 是前四周期中电负性最小的元素，R 的原子序数为 29。回答下列问题：（1）X 的最高价氧化物对应的

19、水化物分子中，中心原子采取杂化。（2）化合物 XZ 与 Y 的单质分子互为，1mol XZ 中含有键的数目为。（3）W 的稳定离子核外有种运动状态的电子。W 元素的第一电离能比其同周期相邻元素的第一电离能高，其原因是：。（4）Q 的晶体结构如图：，则在单位晶胞中 Q 原子的个数为，晶体的配位数是。第 8 页 共 9 页（5）R 元素的基态原子的核外电子排布式为；Y 与 R 形成某种化合物的晶胞结构如下图所示，已知该晶体的密度为gcm-3，阿伏加德罗常数的数值为NA，则该晶体中 R 原子和 Y 原子之间的最短距离为cm。（只写计算式）36.盐酸阿比朵尔，适合治疗由 A、B 型流感病毒引起的上呼吸道感染，2020 年入选新冠肺炎试用药物，其合成路线如下：回答下列问题：（1）有机物 A 中的官能团名称是和。（2）反应的化学方程式：。（3）反应所需的试剂是。（4）反应和的反应类型分别是_、。（5）I 是 B 的同分异构体，具有两性并能与碳酸氢钠溶液反应放出气体，写出具有六元环结构的有机物 H 的结构简式。(不考虑立体异构，只需写出 3 个)（6）已知：两分子酯在碱的作用下失去一分子醇生成羟基酯的反应称为酯缩合反应，也称为 Claisen（克莱森）缩合反应，如：设计由乙醇和制备的合成线路。(无机试剂任选)。第 9 页 共 9 页命题：杜斌榆林中学审核：韩波榆林中学